最新化学方程式专项练习综合
化学方程式综合测试题
化学方程式综合测试题本测试题共分为三个部分，每个部分包含多个化学方程式的题目，测试难度从易到难逐渐增加。
第一部分：基础练习1.1. 钙和水反应产生的化学方程式为？答案：Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H21.2. 标准氢氧化钠与硫酸反应产生的化学方程式为？答案：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O1.3. 燃烧甲烷时产生的化学方程式为？答案：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O1.4. 一般硝酸银溶液与氯化钠反应产生的化学方程式为？答案：AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO31.5. 氢气与氧气反应产生的化学方程式为？答案：2H2 + O2 → 2H2O第二部分：进阶练习2.1. 硫酸和钠碳酸反应的化学方程式？答案：H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2↑2.2. 乙醇燃烧后产生的化学方程式？答案：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O2.3. 氢氧化钙和盐酸反应的化学方程式？答案：Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O2.4. 氢氧化铝的化学式？答案：Al(OH)32.5. 硝酸铜和氢氧化钠反应的化学方程式？答案：Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaNO3第三部分：高阶练习3.1. 铁与硫的反应产生的化学方程式为？答案：Fe + S → FeS3.2. 硫酸和氢氧化钡反应的化学方程式？答案：H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2H2O3.3. 氯气和氢气反应产生的化学方程式为？答案：H2 + Cl2 → 2HCl3.4. 氯化钠和高氯酸反应的化学方程式为？答案：NaCl + HClO4 → NaClO4 + HCl3.5. 氧化亚银和氢氧化钠反应的化学方程式为？答案：2Ag2O + 2NaOH → 4Ag↓ + 2Na2O + H2O本测试题共包含15个化学方程式，分为基础、进阶、高阶三个部分，希望大家能够认真思考，完成相应的题目。
第四章 化学方程式综合练习
第四章化学方程式综合练习【例题精选】：例1：根据质量守恒定律，6g镁和8g氧气充分反应后，可能生成14g氧化镁。
这种说法是否正确？为什么？如不正确，请加以改正。
解析：在化学反应中，各反应物之间是按照一定的质量比相互作用的。
因此，质量守恒定律中“参加化学反应的各物质的质量总和”就不是任意比例的反应物的质量的简单加和，而应是按一定的质量比进行反应的各反应物的质量总和。
所以本题简单地用：6g + 8g = 14g的计算方法就得出生成物氧化镁的质量，是错误的。
可以用以下方法求出氧化镁的质量：解：2Mg + O2点燃2MgO2×24 326 8由于2246328⨯>，所以氧气过量设6g镁能与氧气反应的质量为x2Mg + O2点燃2MgO48 32 6g x48 6g32xx4g ==生成氧化镁的质量：6g + 4g = 10g所以上述说法可以这样改正：根据质量守恒定律，6g镁和4g氧气恰好完全反应后，可以生成10g氧化镁。
例2：将A g氯酸钾和B g二氧化锰的混合物加热到质量不再减少时为止，得到剩余固体C g，则反应生成氧气的质量是g，同时会生成g氯化钾。
解析：由此化学方程式可知：MnO2是该反应的催化剂。
根据催化剂的概念，MnO2的质量在反应前后不变，则剩余固体应为KCl和MnO2的混合物。
又根据质量守恒定律，生成O2的质量= 参加反应的KClO3的质量－生成KCl的质量。
根据题意：KClO3的质量为A g，MnO2的质量为B g，KCl的质量= (C－B)g，则O2的质量= A g－(C－B)g = (A＋B－C)g。
例3：配平下列化学方程式（1）□FeS2 + □O2——□Fe2O3 + □SO2（2）□NH3 + □Cl2——□N2 + □NH4Cl解析：（1）用观察法配平（或奇数配偶数法）①找出式子中左、右两边出现次数较多的元素，应为“O”。
②上述元素的原子在式子两边的总数是一为奇数和一为偶数，将奇数配成偶数。
初中化学方程式专题训练含答案
初中化学专题训练化学方程式综合测试题（含答案）1.（1）露置在空气中已局部变质的氢氧化钠内参加适量的稀硫酸。
（2）已知+3价铁盐与铁粉在溶液中能发生化合反响,生成亚铁盐.现往生锈的铁粉中参加稀盐酸,过一会儿有气泡产生,反响后铁粉有剩余,最终得到一种浅绿色溶液.写出整个试验过程中所发生的有关反响的化学方程式，，。
（3）蓝矾与烧碱溶液反响的化学方程式。
（4）“长征三号”火箭用液氢和液氧做燃料，其燃烧反响是。
（5）燃放烟花爆竹时，会产生一种刺激性气味的气体，其化学方程。
2.（1）为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。
工程技术人员常用点燃铝热剂(铝粉和氧化铁粉末的混合物，能释放大量的热量)的方法来生成熔融状态的铁，从而焊接钢轨间的缝隙。
写出有关的化学方程式，其中复原剂是，其根本反响类型是。
（2）钮扣电池是一种常用的微型银锌电池，在电池内装有氧化银和锌等物质。
当电池工作时，主要是锌与氧化银发生置换反响，从而产生电流，此反响的化学方程。
3是大气污染物之一,目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下,用氨气把复原为氮气和水。
4.西汉时期的刘安在《淮南万毕术》中写到“曾青得铁则化为铜”,这句话告知了当时冶炼金属铜的方法,该反响的化学方程式，其根本反响类型是。
5.我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱扑子》一书中记载有“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”。
这句话所指的是：①红色的硫化汞（即丹砂）在空气中灼烧有汞生成，②汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞，③黑色硫化汞隔绝空气加热变成红色硫化汞晶体。
(1)这句话中所指发生的化学方程式为。
(2)③所发生的变更是物理变更还是化学变更?为什么。
6.“纳米材料”特指粒径为1——100的颗粒。
纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。
汽车尾气是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车的排气管上装一“催化转换器”（内含催化剂）。
现有用纳米级的某种氧化物作的一种催化剂，可使汽车尾气中的和反响，生成可参加大气生态环境循环的两种无毒气体，其中一种可参加植物的光合作用。
初中化学方程式练习题
初中化学方程式练习题一、书写化学方程式1. 碳在氧气中燃烧二氧化碳。
2. 氢气与氧气在点燃条件下反应水。
3. 铁在氧气中燃烧四氧化三铁。
4. 铜在空气中加热氧化铜。
5. 铝与氧气反应氧化铝。
二、配平化学方程式1. \( \text{H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow\text{H}_2\text{O} \)2. \( \text{C} + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 \)3. \( \text{Fe} + \text{O}_2 \rightarrow\text{Fe}_3\text{O}_4 \)4. \( \text{Cu} + \text{O}_2 \rightarrow \text{CuO} \)5. \( \text{Al} + \text{O}_2 \rightarrow\text{Al}_2\text{O}_3 \)三、判断化学方程式正误1. \( \text{2H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow\text{2H}_2\text{O} \)（）2. \( \text{C} + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO} \)（）3. \( \text{3Fe} + \text{2O}_2 \rightarrow\text{Fe}_3\text{O}_4 \)（）4. \( \text{2Cu} + \text{O}_2 \rightarrow \text{2CuO} \)（）5. \( \text{4Al} + \text{3O}_2 \rightarrow\text{2Al}_2\text{O}_3 \)（）四、根据化学方程式计算1. 氢气与氧气反应水，计算4克氢气与足量氧气反应水的质量。
2. 碳在氧气中燃烧二氧化碳，计算12克碳与足量氧气反应二氧化碳的质量。
3. 铁在氧气中燃烧四氧化三铁，计算56克铁与足量氧气反应四氧化三铁的质量。
化学方程式的计算练习题40道
化学方程式的计算练习题40道化学方程式的计算练习题40道一、根据化学方程式进行计算1、在一个有6克氧气的密闭容器中，有5克铁粉和足量的硫，加热使之充分反应，问生成多少克固体混合物？2、现有10克氢气和氧气混合气体，点燃使之充分反应，得到5克水蒸气，问原来混合气体中各成分的质量？3、欲制得100千克碳酸钙含量为80%的石头灰，需要煅烧含碳酸钙含量为85%的石灰石多少千克？4、在一定条件下，11.2克金属钠与氧气完全反应，生成16.6克氧化物，求氧化物的化学式。
5、现有硫酸铜溶液20千克，其中含铜的质量分数为6%，现欲采用电解的方法除去其中的水分，问需要除去的水分质量为多少千克？（设水的质量分数为99%）二、物质的量在化学方程式计算中的应用6、在39千克过氧化氢溶液中，加入0.5千克二氧化锰，充分反应后可以得到多少摩尔氧气？61、在标准状况下，11.2升一氧化碳和13.2升氢气混合，充分反应后得到多少克产物？611、一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到二氧化碳、一氧化碳和水的总质量为50.4克，其中水的质量为25.2克，求二氧化碳的质量。
6111、在一个密闭容器中，有适量铜与一定量氧气反应，生成氧化铜的质量为16克，问消耗氧气的质量为多少？三、有关溶液的计算10、在20℃时，将33克食盐放入100克水中，充分溶解后得到溶液。
已知在该温度下，食盐在水中的溶解度为36克，求所得溶液的质量分数。
101、将58.5克食盐全部溶于200克水中，求该食盐溶液的质量分数。
1011、在20℃时，将40克硝酸钾溶于100克水中，已知在该温度下，硝酸钾在水中的溶解度为60克，求所得溶液的质量分数。
四、综合计算13、工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。
现称取纯碱样品12克，全部溶解在94.7克水中。
当加入稀盐酸73克时，恰好完全反应。
生成的气体全部逸出，所得溶液质量为170.2克。
计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(完整版)化学方程式的书写专题练习
化学方程式的书写一、写出下列反应的化学方程式：1、镁在空气中燃烧：______________________ _____2、铁在氧气中燃烧：____________________ _______3、铜在空气中受热：______________ _____________4、铝在空气中燃烧：_________________ __________5、氢气中空气中燃烧：__________ _______________6、红磷在空气中燃烧：_______________ ___ ______7、硫粉在空气中燃烧：__________________ _______8、碳在氧气中充分燃烧：______________________ _ _9、碳在氧气中不充分燃烧：____________________________________10、葡萄糖缓慢氧化(呼吸作用)：___________________________ _____11、利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气：_________________________________12、水在直流电的作用下分解：_______________________________________________13、加热氯酸钾：___________________________________________________________14、加热高锰酸钾：_________________________________________________________二、配平下列化学方程式：(一) 最小公倍数法：（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。
）1、Al + O2——Al2O32、Al + Fe3O4——Fe + Al2O33、Fe + O2——Fe3O44、Al + MnO2——Mn + Al2O35、N2+ H2——NH36、Al + H2SO4——Al2（SO4）3 + H2(二) 观察法：（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe）1、CO + Fe2O3 ——Fe + CO22、C + Fe2O3——Fe + CO23、CO + Fe3O4 ——Fe + CO24、C + Fe3O4——Fe + CO25、H2 + Fe2O3——Fe + H2O6、H2 + Fe3O4——Fe + H2O10、H2 + WO3——W + H2O 11、CO + O2 ——CO212、Fe + H2O——H2 + Fe3O413、Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O(三) 奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）1、FeS2 + O2 ——Fe2O3 + SO22、C2H2 + O2——CO2+ H2O3、C + Fe2O3——Fe + CO24、MnO2 + HCl——MnCl2 + Cl2 + H2O5、Cl2 + Ca（OH）2——CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O(四) 归一法：（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）1、C2H2 + O2——CO2 + H2O2、C6H6 + O2——CO2 + H2O3、C22H46 + O2——CO2 + H2O4、NH3 + Cl2 ——NH4Cl + N25、As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O6、C X H Y+ O2——CO2+ H2O三、题型变化：1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为。
初三化学 化学方程式计算习题全
初三化学化学方程式计算习题全化学方程式的计算是初三化学学习中的重要内容，它不仅能帮助我们理解化学反应的本质，还能在实际问题中解决物质的定量关系。
以下是为大家精心准备的一系列化学方程式计算习题。
一、基础类型1、实验室用分解过氧化氢的方法制取氧气。
若要制取 16 克氧气，需要分解多少克过氧化氢？解：设需要分解过氧化氢的质量为 x。
2H₂O₂＝ 2H₂O ＋ O₂↑68 32x 16g68/x ＝ 32/16gx ＝ 34g答：需要分解 34 克过氧化氢。
2、工业上用煅烧石灰石（主要成分是 CaCO₃）的方法制取生石灰（CaO）和二氧化碳。
若要制取56 吨生石灰，需要分解多少吨石灰石？解：设需要分解石灰石的质量为 y。
CaCO₃＝ CaO ＋ CO₂↑100 56y 56t100/y ＝ 56/56ty ＝ 100t答：需要分解 100 吨石灰石。
二、含有杂质的计算3、某赤铁矿样品 10 克，经实验分析知其含氧化铁（Fe₂O₃）8 克，求该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数。
解：氧化铁的质量分数＝（8g÷10g）×100% ＝ 80%答：该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为 80%。
4、用含杂质 20%的石灰石 100 克与足量的稀盐酸反应，能生成多少克二氧化碳？解：石灰石中碳酸钙的质量＝ 100g×（1 20%）＝ 80g设生成二氧化碳的质量为 z。
CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑100 4480g z100/80g ＝ 44/z答：能生成 352 克二氧化碳。
三、多步反应的计算5、用一氧化碳还原氧化铜制取铜。
若要制取 64 克铜，需要一氧化碳的质量是多少？同时生成二氧化碳的质量是多少？解：设需要一氧化碳的质量为 a，生成二氧化碳的质量为 b。
CuO ＋ CO ＝ Cu ＋ CO₂28 64 44a 64g b28/a ＝ 64/64g 64/64g ＝ 44/ba ＝ 28gb ＝ 44g答：需要一氧化碳的质量是 28 克，同时生成二氧化碳的质量是 44 克。
初三化学方程式全练习及答案
初三化学方程式全练习及答案初三化学方程式全练一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃=2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃=3.铜在空气中受热：2Cu + O2加热=4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃=5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃=6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃=7.硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃=8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃=9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃=（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃=11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃=12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃= 二．几个分化回响反映：13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电=14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热=15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 =16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热=17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 ===18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温=三．几个氧化还原反应：19.氢气复原氧化铜：H2 + CuO加热=20.柴炭复原氧化铜：C+ 2CuO高温=21.焦炭复原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温=22.焦炭复原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温=23.一氧化碳复原氧化铜：CO+ CuO加热=24.一氧化碳复原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温=25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温= 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 =27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 =28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 =29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 =30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl ===31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl ===32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl ===33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl ==（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 ===35.锌和硫酸铜溶液反应：XXX ===36.铜和硝酸汞溶液回响反映：Cu + Hg(NO3)2 === （3）碱性氧化物+酸--------盐+水37.氧化铁和稀盐酸回响反映：Fe2O3 + 6HCl ===38.氧化铁和稀硫酸回响反映：Fe2O3 + 3H2SO4 ===39.氧化铜和稀盐酸回响反映：CuO + 2HCl ====40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ====41.氧化镁和稀硫酸回响反映：MgO + H2SO4 ====42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ====（4）酸性氧化物+碱--------盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ====（5）酸+碱--------盐+水48．盐酸和烧碱起回响反映：HCl + NaOH ====49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ====50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ====51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ====52.盐酸和氢氧化铁回响反映：3HCl + Fe(OH)3 ====53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ====54.硫酸和烧碱回响反映：H2SO4 + 2NaOH ====55.硫酸和氢氧化钾回响反映：H2SO4 + 2KOH ====56.硫酸和氢氧化铜回响反映：H2SO4 + Cu(OH)2 ====57.硫酸和氢氧化铁回响反映：3H2SO4 + 2Fe(OH)3====58.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ====（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl ===60．碳酸钠与稀盐酸回响反映: Na2CO3 + 2HCl === 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl ===62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ===63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 ===64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ====（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ====66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ====67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ====68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ====69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 ===（8）盐+盐-----两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ====71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ====五．其它反应：1．碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）NaOH+CO2==NaOH+SO3==NaOH+SO2==Ca(OH)2+CO2==2．三种还原剂（H2、、C、O2）跟氧化物回响反映H2+CuO（置换反应）CO+CuO CO+Fe2O3C+CuO（置换反应）C+CO2（化合回响反映）3．尝试室制取三种气体（经常使用办法）XXX4KClO3Zn+ HCl== Zn+ H2SO4==CaCO3+HCl==4．盐分解Cu2(OH)2CO3CaCO3XXX4KClO35．三种有机物燃烧CH4+ O2CH3OH+O2C2H5OH+O2初三化学方程式全操演谜底一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在氛围中熄灭：2Mg + O2扑灭2MgO2.铁在氧气中熄灭：3Fe + 2O2扑灭Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O57.硫粉在氛围中熄灭：S + O2扑灭SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O二．几个分化回响反映：13.水在直流电的感化下分化：2H2O通电2H2↑+ O2 ↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.碳酸不不乱而分化：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑三．几个氧化复原回响反映：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热Cu + H2O20.柴炭复原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的彼此干系（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36.铜和硝酸汞溶液回响反映：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸--------盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39.氧化铜和稀盐酸回响反映：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸回响反映：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱--------盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸+碱--------盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52.盐酸和氢氧化铁回响反映：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物医治胃酸过量：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57.硫酸和氢氧化铁回响反映：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58.硝酸和烧碱回响反映：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸回响反映：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液回响反映：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠回响反映：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱+盐--------另外一种碱+另外一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐+盐-----两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4。
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最新化学方程式专项练习综合一、化学方程式选择题1．我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。
下列有关该反应的说法不正确的是A．X 的化学式是 Ag2S B．H2S 中 S 元素为-2 价C．反应前后元素的种类不变 D．H2S 是无毒的【答案】D【解析】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、0、2；根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个银原子和2个原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成，则物质X的化学式为Ag2S，故A说法正确；B、H2S 中H显+1价，故 S 元素为-2 价，故B说法正确；C、由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，故C说法正确；D、在反应4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O中，能用银检验的有毒物质就是H2S，故D说法错误。
故选D。
2．已知、、分别表示X、Y、Z三种不同的气体分子，在一定条件下的变化如图所示，由图示获得的下列信息中错误的是( )A．在化学变化中，分子一定发生改变B．分子之间有间隔C．该反应可表示为4X+Y=2ZD．一个Z分子由四个原子构成【答案】C【解析】【分析】【详解】A. 在化学变化中，分子分子分解为原子，故分子一定发生改变，正确；B. 分子之间有间隔，正确；C. 该反应可表示为3X+Y=2Z，错误；D. 一个Z分子由四个原子构成，正确。
故选C。
3．食盐不仅可以做调味品，还是一种重要的化工原料。
电解饱和食盐水，不可能得到的产物是（）A．H2B．Cl2C．NaOH D．Na2CO3【答案】D【解析】【分析】根据化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变进行分析。
【详解】饱和食盐水中不含有碳元素，所以电解饱和食盐水不可能得到碳酸钠，故选D。
4．一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则反应后氮气的质量分数可能为A．70%B．50%C．30%D．10%【答案】C【解析】【详解】假设碳完全燃烧生成一氧化碳，则碳元素与氧元素的质量比为12:16=3:4，混合气体中碳元素的质量分数为24%，则氧元素的质量分数为43×24％=32％，氮元素的质量分数为1－24％－32％=44％；假设碳完全燃烧生成二氧化碳，则碳元素与氧元素的质量比为12:（16×2）＝3:8，混合气体中碳元素的质量分数为24%，则氧元素的质量分数为83×24％=64％，氮元素的质量分数为1－24％－64％=12％；题目中燃烧后生成的是CO和CO2的混合气体，所以氮气的质量分数应该介于12％~44％之间，故选C。
5．如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式C6H6）、六氯苯（化学式C6Cl6）都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A．苯分子由碳、氢两种元素组成B．苯中氢元素的质量分数小于10%C．六氯苯中碳氯两种元素的质量比为1：1D．六氯苯有6个碳原子和6个氯原子构成【答案】B【解析】【分析】【详解】A、苯是由苯分子构成的，苯是由碳元素与氢元素组成的，说法错误；故不符合题意；B、苯中氢元素的质量分数为16100%7.7%<10%16+126⨯⨯≈⨯⨯，说法正确；故符合题意；C、由六氯苯的化学式C6Cl6。
可知，其中碳元素和氯元素的质量比为：（12×6）：（35.5×6）=12：35.5，说法错误；故不符合题意；D、一个六氯苯分子由6个碳原子和6个氯原子构成，说法错误；故不符合题意；故选B【点睛】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
6．CH4和某种氮的氧化物反应的化学方程式为CH4+2口催化剂N2+CO2+2H2O，则框内物质的化学式是A．NO B．NO2C．N2O D．N2O5【答案】B【解析】试题分析：化学变化前后各种原子的个数不变，反应后有2N、C、4H、4O，而反应前有4H 、一个C原子，反应前后差2N、4O，所以框内物质的化学式为NO2，故选B考点：质量守恒定律的应用7．关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是A．物质只能由分子构成 B．分子在不断运动，原子静止不动C．相同原子可能构成不同的分子 D．化学变化中分子数目一定发生变化【答案】C【解析】A、物质可以由分子、原子、离子微观三粒子构成，故错误；B、分子和原子都在不断的做无规则的运动，故错误；C、相同原子可能构成不同的分子，比如碳原子和氧原子可以构成一氧化碳和二氧化碳，故正确；D、化学变化的过程中，分子的数目可能改变，可能不变，但分子的种类一定改变，故错误。
故选C。
8．科学家采用“组分转化”技术，将 CO2和H2按一定比例混合，在一定条件下反应的化学方程式为2CO 2 + 6H 2 = X + 4H 2O 中，X 的化学式是A ．CH 4B ．C 2H 4 C ．H 2CO 3D ．H 2C 2O 4【答案】B【解析】化学反应前后各种原子个数相等，反应前有2C 、4O 、12H ，反应后（X 除外）有4O 、8H ，所以x 中有有2C 、4H ，X 的化学式为 C 2H 4，故选B 。
点睛：要顺利解答此题，必须熟练掌握质量守恒定律并会灵活应用，化学反应前后各种原子个数相等，根据反应前后原子个数的差量即可推断出X 的化学式。
9．将一定质量的氧化铜和氧化铁混合粉末与足量的CO 充分反应后，测得质量减少了4.0g 。
另取等质量的该粉末用适量的稀硫酸完全溶解后，再加入足量的氢氧化钠溶液，得到了20.5g 的沉淀。
则粉末中的氧化铜的质量分数为A ．20%B ．40%C ．50%D ．80%【答案】C【解析】【分析】分别假设氧化铜和氧化铁的质量，进而结合化学方程式、关系式及对应的数据求解，进而求出粉末中氧化铜的质量分数。
【详解】设粉末中氧化铜的质量为x ，氧化铁的质量为y ， 21CO +CuO Cu +CO 806416xm 高温固体质量减少116x x m ==805 23223CO +Fe O 2Fe +3CO 16011248ym 高温固体质量减少248y 3y m ==16010 氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，根据元素守恒列关系式：423CuO ~CuSO ~Cu(OH)8098xm398x 49x m ==80402324334Fe O ~Fe (SO )~2Fe(OH)160214ym4214y 107y m ==16080 结合题干，列出方程：x 3y +=4.051049x 107y +=20.54080解得x=8g ，y=8g则粉末中氧化铜的质量分数为：8g 100%50%8g+8g⨯= ，故选C 。
【点睛】本题难度不大，但是需要根据方程式、关系式进行大量计算，根据方程式计算时应注意：书写方程式正确，使用数据准确，计算过程完整。
10．下列是酒精被氧化，最终生成乙酸的过程。
下列说法正确的是（ ）A ．甲、乙完全燃烧的产物不同B ．转化②中乙和氧气的分子个数之比为2∶1C ．转化①和转化②都是化合反应D ．丙物质中碳元素的质量分数大于甲物质 【答案】B【解析】【详解】A 、甲乙均为有机物，完全燃烧的产物相同，故A 错误；B 、由反应的图示结合质量守恒定律可知，参加反应的两种物质分子个数之比为1：2，故B 正确；C 、根据反应图示可知，转化①不属于化合反应，故C 错误；D 、根据甲和丙的化学式，丙物质中碳元素的质量分数小于甲物质，故D 错误。
故选B 。
11．FeS 2常用于在接触法制硫酸过程中产生SO 2，其化学方程式为4FeS 2+11O 22X+8SO 2，则X 的化学式为 A ．FeOB ．Fe 3O 4C ．Fe 2O 3D ．FeSO 4【答案】C【解析】由反应的化学方程式4FeS2+11O22X+8SO2，反应前铁、硫、氧原子个数分别为4、8、22，反应后的生成物中铁、硫、氧原子个数分别为0、8、16，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个铁原子和6个氧原子，则每个X分子由2个铁原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为Fe2O3。
故选C。
12．已知两种物质发生化学反应的微观示意图如图(一种小球代表一种原子,原子间的短线代表原子的结合),下列说法正确的是A．图示中共有3种分子B．说明化学反应中原子不可分C．该图示不符合质量守恒定律D．该反应属于置换反应【答案】B【解析】【分析】【详解】A、图示中的四种分子构成各不相同，故为不同种物质的分子，即共有4种分子，错误；B、从图示可以看出，反应前后原子的种类和个数都没有发生变化，故能说明化学反应中原子是不可分的，正确；C、从图示可以看出，反应前后原子的种类、数目不变，故符合质量守恒定律，错误；D、从图示可以看出，该反应的两种生成物都是化合物，故不属于置换反应，错误。
故选B13．卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）发生反应提供，化学方程式为：2NH4ClO4高温N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X．则X的化学式是（）A．H2B．H2O C．H2O2D．HCl【答案】B【解析】【详解】根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前N：2，H：8，Cl：2，O：8，反应后N：2，H：0，Cl：2，O：4，X前有化学计量数4，故X的化学式为H2O。
故选B。
14．如图为某反应的微观示意图，其中“”和“”表示不同元素的原子。
下列说法正确的是（）A．反应前后原子数目发生改变B．反应前后分子种类没有改变C．该反应属于化合反应D．参加反应的两种分子个数比为1∶2【答案】C【解析】【分析】【详解】A、由反应的微观示意图可知，反应前后原子种类、数目没有发生改变，选项A错误；B、图中可知，反应前后分子种类发生了改变，选项B错误；C、该反应由两种物质生成了一种物质，符合化合反应的特征，属于化合反应，选项C正确；D、图中可知，参加反应的两种分子个数比为1∶1，选项D错误。
故选C。
15．一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为20.8g，其中H2O的质量为10.8g，则CO2的质量为A．5.6g B．8.8g C．4.4g D．4.8g【答案】C【解析】解：甲烷中碳和氢元素的质量之比是12：4=3：1，所以生成物中碳元素和氢元素的质量比也为3：1，10.8gH2O中氢元素的质量=10.8g×=1.2g，则CO和CO2中总的碳元素的质量=1.2g×3=3.6g，设生成的CO的质量是x，CO2的质量为y，则x+y=20.8g−10.8g，x+y=3.6g，解得x=5.6g，y=4.4g。