人教版初三化学第三章知识点总结
人教版初三化学第三章知识点完全总结
第三单元物质构成的奥秘知识点完全总结第一节分子和原子一、分子和原子的异同分子原子定义分子是保持物质化学性质的最小粒子。
原子是化学变化中的最小粒子。
性质质量小、体积小；不断运动；有间隔；同种粒子的化学性质相同。
联系分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。
备注1.所有金属、稀有气体、金刚石（石墨）和硅是由原子构成的，其他大多数物质是由分子构成的。
2.在受热的情况下，粒子能量增大，运动速率加快。
3.物体的热胀冷缩现象，原因是构成物质的粒子的间隔受热时增大，遇冷时缩小。
4.气体容易压缩是因为构成气体的粒子的间隔较大。
5.不同液体混合后总体积小于原体积的和，说明粒子间是有间隔的。
6.一种物质如果由分子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是分子；如果它由原子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是原子。
二、验证分子运动的探究实验【实验操作】如右图，取适量的酚酞溶液，分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入约5mL浓氨水。
用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外。
观察现象。
【实验现象】烧杯A中的酚酞溶液由上至下逐渐变红。
【实验结论】分子是不断运动的。
【注意事项】浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。
浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气。
三、从微观角度解释问题1.用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化物理变化：没有新分子生成的变化。
（水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化）化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。
（电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变化）2.纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。
3.分子和原子的联系：分子是由原子构成的，同种原子结合成单质分子，不同种原子结合成化合物分子。
4.分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
九年级化学人教版第三单元知识点汇总
九年级化学人教版第三单元知识点汇总
本文档总结了九年级化学人教版第三单元的重要知识点。
一、物质的分类与分离
1.物质的分类：
纯物质和混合物是物质的两大分类。
纯物质包括化学元素和化合物。
混合物是由两种或更多种不同物质按一定比例混合而成的物质。
2.物质的分离：
静态分离方法包括过滤、挑拣等。
动态分离方法包括离心、蒸馏等。
二、溶液与溶剂
1.溶液的概念：
溶液是由溶质与溶剂按一定比例混合形成的物质。
2.溶解度：
溶解度是指在一定温度和压力下，溶质在溶剂中溶解成溶液的能力。
3.饱和溶解度和过饱和溶解度：
饱和溶解度是指在一定温度和压力下，溶剂中所能溶解的溶质的最大量。
过饱和溶解度是指溶液中某一溶质的溶解度超过饱和溶解度的状态。
三、溶液的浓度和稀释
1.浓度的表示：
质量分数表示溶质质量与溶液质量之比。
体积分数表示溶质体积与溶液体积之比。
___浓度表示溶质物质的摩尔量与溶液体积之比。
2.稀释的计算：
稀释公式：C₁V₁ = C₂V₂，其中C为浓度，V为体积。
四、酸、碱和中性溶液
1.酸的性质：
酸呈酸性溶液，可以与碱反应产生盐和水。
2.碱的性质：
碱呈碱性溶液，可以与酸反应产生盐和水。
3.中性溶液：
中性溶液的pH值为7，表示酸性和碱性溶液的浓度平衡。
以上是九年级化学人教版第三单元的主要知识点汇总，希望对您的学习有所帮助！
字数：206）。
九年级化学单元知识点梳理-第三单元[人教版]
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第三单元：《自然界的水》知识点课题1 水的组成水电解实验：1、实验现象：两极上都有气泡产生，并且产生的体积不一样。
2、正、负极气体的检验：正极是：氧气检验：带火星的木条负极是：氢气（正负极气体体积比为1：2 质量比为8：1）反应表达式：水通电氢气+ 氧气3、结论：水是由氢元素和氧元素组成的。
氢气（H2）1、物理性质：无色无味的气体；密度最小（可用向下排气法收集）；难溶于水（可用排水法收集）。
2、化学性质：可燃性纯净氢气燃烧的现象：安静地燃烧，发出淡蓝色的火焰，产物只有水。
不纯氢气点燃将可能发生爆炸，所以点燃氢气前要验纯，方法：收集一试管氢气，用大拇指堵住试管口，移近酒精灯的火焰，松开大拇指。
如果听到尖锐的爆鸣声，表示氢气不纯；如果声音很小，则表示氢气较纯。
物质的分类：分为混合物和纯净物，其中纯净物又可以分为化合物和单质，化合物中又包含氧化物。
并且能举例说明或者进行分类判断。
（混合物是由不同种物质组成的物质，纯净物是由同种物质组成的物质。
化合物是由不同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成的物质。
氧化物是由两种元素组成的化合物（当然里面有一种是氧元素了）。
课题2：物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。
物质由元素组成。
如：水是由氢元素、氧元素组成的；水是由水分子构成的；水分子是由氢原子和氧原子构成的。
（举一反三）分子的特点：1、分子在不断地运动2、分子之间有间隙3、分子的体积和质量都非常小[知道举例说明分子的三个重要性质，并能反过来用]分子和原子：1、概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
（如保持氧气的化学性质最小的粒子是氧分子）原子是化学变化中最小的粒子。
（如过氧化氢分解反应中最小的粒子是氢原子和氧原子）2、分子和原子的根本区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
3、化学变化的实质是：分子破裂成原子，原子不破裂，但可以重新组合成新的分子。
4、物质的温度越高，分子运动的程度越剧烈。
人教版九年级化学初中化学第三单元物质构成的奥秘知识点总结
6、元素符号的书写：记住常用元素的元素符号。
7、元素的分类
（1）金属元素：组成的物质常温下基本全部为固态，Hg常温下为液态。
（2）非金属元素：组成的物质常温下有液态、固态、气态三种状态。
（3）稀有气体元素：组成的物质常温下都为气态。
8、元素周期表：七个周期，十六个族。同个周期电子层数相同；同个族最外层电子数相同，化学性质也相似。
3、元素、原子的区别和联系：
元素
原子
概念
具有相同核电荷数的一类原子的总称。
化学变化中的最小粒子。
区分
只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。
既讲种类，又讲个数，有数量多少的含义。
使用范围
应用于描述物质的宏观组成。
应用于描述物质的微观构成。
举例
水中含有氢元素和氧元素。即水是由氢元素和氧元素组成的。
如一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
第三单元 物质构成的奥妙
一、分子
1、定义：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、分子的特征：
（1）分子的质量பைடு நூலகம்体积都很小。
（2）分子总是在不停地做运动。温度越高，分子的运动速率就越快。
（3）分子间有间隔。气态分子间的间隔较大。
二、原子
1、定义：原子是化学变化中的最小粒子。
2、化学变化的实质：分子的破裂和原子的重新组合。
无数多个同种分子构成物质，构成物质的粒子有几种？（三种：分子、原子、离子）
三、原子的结构：原子由原子核和核外电子构成。
原子核(带＋电荷)包括质子（1个质子带1个单位正电荷）和中子（不带电）
九年级化学上册第三章知识点总结(人教版)
⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量≈质子数+中子数 课题2 元 素 一、 元素 1、 含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。 注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同 因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同。 2、 元素与原子的比较： 元 素 原 子 区 别 含义 宏观概念，只分种类不计个数 微观概念，既分种类又分个数 2、水污染 A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活垃圾、生活污水的任意排放 B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
九年级化学上册第三章知识点总结（人教）
第三单元自然界的水 课题1 水的组成 一、水的组成 1、水的组成： （1）电解水的实验 A.装置�D�D�D水电解器 B.电源种类---直流电 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性 D.化学反应：文字表达式：：水（H2O） 氢气（H2） + 氧气（O2） 化学方程式：2H2O 2H2↑+ O2↑ 产生位置 负极 正极 体积比 2 ： 1 质量比 1 ： 8 E.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃 H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，发出淡蓝色的火焰 （2）结论：水是由氢、氧元素组成的。 2、水的性质 物理性质：无色无味的液体、40C时密度最大，为1g/cm3 化学性质：通电分解 文字表达式：水（H2O） 氢气（H2） + 氧气（O2） 化学方程式： 2H2O 2H2↑+O2↑ 3、氢气 1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶于水（排水法）、无色无味的气体 证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小 2、化学性质： 可燃性（用途：高能燃料；焊接和切割金属）文字表达式：氢气（H2） + 氧气（O2） 水（H2O） 化学方程式：2H2 + O2 2H2O 点燃前，要验纯 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。 二、物质的分类 单质：由同种元素组成的纯净物 例：氢气、氧气、红磷等 化合物：由不同种元素组成的纯净物 例：水、高锰酸钾等 氧化物：由两种元素组成，且其中之一为氧元素的化合物 例：二氧化硫、水等 注意:单质、化合物前提必须是纯净物。 课题2 分子和原子一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒 1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质 2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质 3、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。 二、分子 1、基本性质：⑴质量、体积都很小； ⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快 例：水的挥发、品红的扩散； ⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。⑷同种物质的分子的性质相同，不同物质的分子的性质不同。 2、分子的构成：分子由原子构成。 分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。 例如：水分子由氢原子和氧原子构成 ②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。 例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成 3、含义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子 4、从分子和原子角度来区别下列几组概念 ⑴物理变化与化学变化 由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。发生化学变化时，分子种类发生改变。⑵纯净物与混合物由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。 ⑶单质与化合物 单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。 三、原子 1、含义：原子是化学变化中的最小粒子。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子 2、分子与原子的比较 分 子 原 子 定义 分子是保持物质化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子。 性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。 3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子再重新组合成新的分子。课题3 水的净化 一、净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏 1、沉淀：静置，让水中的不溶性固体颗粒下沉到底部。 2、过滤 ①适用范围：用于分离难溶性固体与液体 ②操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 3、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。 二、分子 1、基本性质：⑴质量、体积都很小； ⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快 例：水的挥发、品红的扩散； ⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。 ⑷同种物质的分子的性质相同，不同物质的分子的性质不同。 2、分子的构成：分子由原子构成。 分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。 例如：水分子由氢原子和氧原子构成 ②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。 例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成 3、含义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子 4、从分子和原子角度来区别下列几组概念⑴物理变化与化学变化 由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。发生化学变化时，分子种类发生改变。 ⑵纯净物与混合物 由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。 ⑶单质与化合物 单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。 三、原子 1、含义：原子是化学变化中的最小粒子。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子 2、分子与原子的比较 分 子 原 子 定义 分子是保持物质化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子。 性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。 3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子再重新组合成新的分子。 课题3 水的净化 一、净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏 1、沉淀：静置，让水中的不溶性固体颗粒下沉到底部。 2、过滤 ①适用范围：用于分离难溶性固体与液体 ②操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 2、水污染 A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用 生活垃圾、生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。 第四单元 物质构成的奥秘 课题1 原 子 1、原子的构成 （1）原子结构的认识
人教版初三化学第三章知识点总结
Al
3+
2.原子得失电子数=离子所带的电荷数 3.阴离子
得到电子
原子
失去电子
阳离子
相对原子质量
• 1.原子的质量主要集中在原子核上，即质子 和中子上。 某原子的实际质量 • 2.相对原子质量= 碳12原子实际质量的1／12
3.相对原子质量的单位为“1”，常省略不写 4. 相对原子质量≈质子数＋中子数
物质 元素 分子 原子
元素
同 原 类 子 组成
物质
构 宏观：只讲种类，不讲个数 成 微观：既讲种类，又讲个数
原子
构成
分子
元素周期表
1.7个横行，即7个周期。 18纵行，16个族（8，9，10纵行共组1个族）。 2.由元素周期表可以得到的信息： a.原子序数=质子数 b.该原子的核外电子层数=所在周期数 3.从元素周期表的一个格可以得到的信 息：a. 该原子的名称 7 N b.该原子的元素符号 氮 c.该原子的原子序数 14.01 d.该原子的相对原子质量
元素
1.元素：质子数（即核电荷数）相同的一类原子 的总称。 2.原子的质子数（核电荷数）决定了元素的种类。 3.在化学反应中，原子的种类不变，元素的种类 也不变。 4.地壳中元素含量排列前四位：氧﹥硅﹥铝﹥铁 生物细胞中元素含量排列：氧﹥碳﹥氢﹥氮
元素的分类
稀有气体元素：“气”字 头 • 元素 金属元素：“金”字旁 固态非金属：“石”字 旁 非金属元素 液态非金属：“水”字旁
• 由分子直接构成的物质，在化学变化中： 分裂 原子 重新组合 新的分子 • 分子 （新的物质）
1.分子是保持物质化学性质的最小粒子， 而原子是化学变化中的最小粒子。
2.在物理变化中，分子不会变成其他分子； 而在化学变化中，分子破裂为原子，原 子重新结合形成新的分子。
人教版2023初中化学九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘知识点总结(超全)
人教版2023初中化学九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘知识点总结(超全)单选题1、从分子的角度分析，下列解释不合理的是A．品红在水中扩散，说明分子在不断运动B．水受热变为水蒸气体积变大，说明分子的大小随温度的升高而增大C．将氧气压缩贮存于钢瓶中，说明分子之间有间隔D．H2在Cl2中燃烧生成HCl，说明化学变化中分子发生改变答案：BA. 品红在水中扩散，是因为水分子和品红分子均在不断运动，可以说明分子在不断运动，正确。
B. 水受热变为水蒸气体积变大，说明分子的间隔随温度的升高而增大，错误。
C. 将氧气压缩贮存于钢瓶中说明分子之间有间隔，气体分子间间隔较大易于压缩。
正确。
D. H2在Cl2中燃烧生成HCl，反应前后分子发生了改变，说明化学变化中分子发生改变，正确。
故选:B。
2、“化学”一词最早出于清朝的《化学鉴原》一书，该书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽（xi）”，如今把这种“矽”元素命名为A．硒B．硅C．铝D．锡答案：B地壳中元素含量由多到少依次为：氧、硅、铝、铁，地壳中含量第二的元素是硅，翻译成“矽（xi）”，如今把这种“矽”元素命名为硅；故选：B。
3、如图是几种微粒的结构示意图，根据图示判断以下说法不正确的是A．B元素属于金属元素B．A与C元素具有相似的化学性质C．C原子在化学反应中容易失去两个电子形成阳离子D．B、C、D元素位于同一周期答案：BA、B质子数为11，属于钠元素，属于金属元素，A正确。
B、A为稀有气体氦原子结构示意图，化学性质稳定，C最外层2个电子，容易失去两个电子，A与C元素不具有相似的化学性质，B错误。
C、C原子最外层2个电子，在化学反应中容易失去两个电子形成阳离子，C正确。
D、B、C、D元素原子都是核外三个电子层，位于同一周期，D正确。
故选：B。
4、制造北斗三号卫星使用了钛合金材料，钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的核外电子数为A．22B．48C．70D．26答案：A质子数=原子的核外电子数=22。
人教版九年级化学第三单元知识点
第三单元 物质构成的奥秘必备知识点姓名： 班级：课题1 原 子考试要求：知道原子是由 和 构成的 考点一、原子的构成 （1（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子因此： 核电荷数 = = （3）原子的质量主要集中在 上 注意：①原子中质子数不一定等于②并不是所有原子的原子核中都有 。
例如：氢原子核中无 2、相对原子质量：⑴⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系： 相对原子质量（约等于） = +课题2 元 素考试要求：认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的化学元素；记住常见元素的名称和符号；了解元素的分类；能根据原子序数在周期表中找到指定元素；认识元素符号的意义；注意元素符号周围的数字的意义和区别 考点一、元素1、 含义：具有 （或 ）的一类原子的 。
注意：元素是一类原子的 ；这类原子的 相同相对原子质量=因此：元素的种类由原子的决定，不同，元素种类不同。
2、元素与原子的比较：3、元素的分类：元素分为、和三种（考点二）4、元素的分布：①地壳中含量前六位的元素：②生物细胞中含量前四位的元素：③空气中前二位的元素：注意：在化学反应前后元素不变二、元素符号（考点三）1、书写原则：第一个字母，第二个字母。
2、表示的意义；（宏观）表示、（微观）表示。
例如：O：表示3、原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。
因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。
例如：2H：表示。
4、元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。
例如：6．N：。
三元素周期表1、发现者：国科学家2、结构：个周期个族3、元素周期表与原子结构的关系：（考点四）①同一周期的元素原子的相同，＝周期数②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数4、原子序数＝＝核电荷数= （考点五）5、 元素周期表中每一方格提供的信息：课题3 离子考试要求：认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒 知道同一元素的原子、离子之间可以互相转化初步认识核外电子在化学反应中的作用；了解原子、离子结构示意图 要求通过观察结构示意图解析微粒的种类和性质 背熟常见的离子的符号 一、核外电子的排布 （考点一）1、原子结构图： ①圆圈内的数字：表示原子的 ②+：表示原子核的 ③弧线：表示④弧线上的数字：表示该电子层上的 1、 核外电子排布的规律： ①第一层最多容纳 个电子； ②第二层最多容纳 个电子；③最外层最多容纳 个电子（若第一层为最外层时，最多容纳 个电子） 3、元素周期表与原子结构的关系：①同一周期的元素，原子的 相同， ＝周期数 ②同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数 4、元素最外层电子数与元素性质的关系（考点二） 金属元素：最外层电子数 4 易 电子 非金属元素：最外层电子数 4 易 电子稀有气体元素：最外层电子数为 （He 为2） 不易得失电子最外层电子数为 （若第一层为最外层时，电子数为 ）的结构叫相对稳定结构因此元素的化学性质由原子的 决定。
人教版 九年级 初中 化学 第三章知识点
第三单元物质构成的奥秘构成物质的粒子有：原子、分子、离子。
考点1 分子（50页）★1.分子的基本性质（48-49页）⑴分子体积和质量都很小。
⑵分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。
⑶分子在不停运动。
用⑵⑶两条性质可解释一些物理现象，如热胀冷缩、分子扩散、蒸发物质三态变化、气体压缩等。
⑷同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
★2.概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。
⒊分子的内部结构⑴在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的；如：1个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
⑵同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。
考点2 原子（50页）★⒈概念：原子是化学变化中的最小粒子。
⒉化学反应的实质：在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。
★⒊分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。
⒋分子与原子的联系：分子是由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合可构成分子。
金属单质，如：铁、铜、金、汞等★⒌由原子直接构成的物质：固体非金属单质，如：硫、磷、碳、硅等稀有气体单质，如：氦气、氖气等考点3 运用分子、原子观点解释有关问题和现象（50页）⒈物理变化和化学变化★⑴物理变化：分子原子本身大小不变，只是分子间的间隔大小发生变化。
；★⑵化学变化：分子要分解成原子，原子重新组合成新的分子。
2各类物质的微观构成：混合物由多种分子构成；纯净物由一种分子构成。
单质由一种原子构成的同种分子构成；化合物由多种原子构成的同种分子构成⒊有些生活中的现象和自然现象也可用分子、原子的观点解释。
如：衣服晾晒，花香等。
考点4 原子的构成（53页）★⒈构成原子的粒子：质子、中子、电子。
原子由原子核和核外电子两部分构成。
人教版化学-九年级上册第三章知识点总结
人教版化学-九年级上册第三章知识点总结第三章物质构成的奥妙课题1 分子和原子考试要求认识物质的微粒性，懂分子、原子是构成物质的微粒能用微粒的观点解释常见的物理现象和化学现象懂原子能够结合成分子能用分子和原子的观点认识化学变化考点一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。
例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。
考点二、分子1、基本性质：⑴质量、体积都非常小；⑵在别停地运动且与温度有关。
温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散；⑶分子间存在间隔。
同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象算是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的原因。
⑷同种物质间分子的性质相同，别同物质间分子的性质别同。
2、分子的构成：分子由原子构成。
分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。
例如：水分子由氢原子和氧原子构成②一具××分子由几个××原子和几个××原子构成。
例如：一具水分子由一具氧原子和二个氢原子构成3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。
例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子4、从分子和原子角度来区不下列几组概念⑴物理变化与化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类别变。
发生化学变化时，分子种类发生了改变。
⑵纯净物与混合物由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由别同种分子构成。
⑶单质与化合物单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由别同种原子构成。
考点三、原子1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。
例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子2、分子与原子的比较3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
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2
• 由分子直接构成的物质，在化学变化中： • 分子 分裂 原子 重新组合 新的分子
（新的物质）
1.分子是保持物质化学性质的最小粒子，
而原子是化学变化中的最小粒子。
2.在物理变化中，分子不会变成其他分子； 而在化学变化中，分子破裂为原子，原 子重新结合形成新的分子。
a.原子序数=质子数
b.该原子的核外电子层数=所在周期数
3.从元素周期表的一个格可以得到的信
息：a. 该原子的名称
b.该原子的元素符号 c.该原子的原子序数 d.该原子的相对原子质量
7N 氮
14.01
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物质 元素 分子 原子
元素 组成
同原 类子
原子 构成
物质 构 宏观：只讲种类，不讲个数 成 微观：既讲种类，又讲个数
分子
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11
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碳12原子实际质量的1／12
3.相对原子质量的单位为“1”，常省略不写
4. 相对原子质量≈质子数＋中子数
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6
元素
1.元素：质子数（即核电荷数）相同的一类原子 的总称。
2.原子的质子数（核电荷数）决定了元素的种类。 3.在化学反应中，原子的种类不变，元素的种类
也不变。 4.地壳中元素含量排列前四位：氧﹥硅﹥铝﹥铁
“2H” 只能表示2个氢原子。
2.H 2O的含义：
a.表示水这种物质
b.表示水是由水分子构成的
c.一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构 成
d.表示水是由氢元精素选课和件ppt 氧元素组成的
9
元素周期表
1.7个横行，即7个周期。
18纵行，16个族（8，9，10纵行共组1个族）。
2.由元素周期表可以得到的信息：
3.在化学变化中，分子可分，原子不可分。
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3
离子
• 由原子结构示意图我们知道， • 1.核电荷数=核外电子数 • 2.原子核带正电荷数=核外电子带负电荷数 • 3.核外电子分层排布，做高速运动，不稳定，
容易得失电子，形成了带电荷的原子，即 离子。
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4
1.在化学反应中： 原子最外层电子数
＜4易失电子质子数﹥电子数 阳离子 ﹥4易得电子质子数﹤电子数阴离子
如：Na+ Mg2+
O2 -
Al 3+
2.原子得失电子数=离子所带的电荷数 3.阴离子 得到电子原子失去电子 阳离子
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5
相对原子质量
• 1.原子的质量主要集中在原子核上，即质子
和中子上。
某原子的实际质量
• 2.相对原子质量=
第三单元 物质构成的奥秘
元素符号 元素 组成 物质
元素周期表ຫໍສະໝຸດ 离子得 失 电 子
原子
构 成
分子
质子
带正 电荷
原子核
带正电荷
中子 不带 电
核电荷数=质子数=核外电子数
核外电子
带负 电荷
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1
分子和原子
• 分子的性质 • 1. 分子很小，但确实存在 • 2. 分子总在不断的做运动，且温度升
高，分子运动速率加快 • 3. 分子之间存在间隔，如热胀冷缩，物质
生物细胞中元素含量排列：氧﹥碳﹥氢﹥氮
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7
元素的分类
• 元素
稀有气体元素：“气”字 头
金属元素：“金”字旁
固态非金属：“石”字
非金属元素
旁 液态非金属：“水”字旁
气态非金属：“气”字头
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8
元素符号
1.元素符号的含义
“O” 既表示 氧元素，又表示1个氧原子。
“H” 既表示氢元素，又表示1个氢原子。