2020年高考各地化学试题分类汇编和解析十二电解质溶液
2020年高考新课标全国卷(I、Ⅱ、Ⅲ)三套理科综合化学试题及答案汇编
2020年高考新课标全国卷(I、Ⅱ、Ⅲ)三套理科综合化学试题及答案汇编2020年普通高等学校招生全国统一考试（I卷）理科综合能力测试化学注意事项：1.在答题卡上填写姓名和准考证号。
2.选择题用铅笔将对应答案标号涂黑，非选择题在答题卡上作答。
3.考试结束后将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Al 27P 31S 32Cl 35.5V 51Fe 56选择题：共13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是正确的。
7.___公布的肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。
下列关于这些化学药品的说法中，错误的是：A。
CH3CH2OH能与水互溶。
B。
NaClO通过氧化灭活病毒。
C。
过氧乙酸的相对分子质量为76.D。
氯仿的化学名称是三氯甲烷。
8.紫花前胡醇化合物，下列叙述错误的是：A。
分子式为C14H14O4.B。
不能使酸性重铬酸钾溶液变色。
C。
能够发生水解反应。
D。
能够发生消去反应生成双键。
9.下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是：A。
SO2（H2S）。
B。
Cl2（HCl）。
C。
通过酸性高锰酸钾溶液。
D。
通过饱和的食盐水。
10.铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。
下列叙述错误的是：A。
CH3COI是反应中间体。
B。
甲醇羰基化反应为___。
C。
反应过程中Rh的成键数目保持不变。
D。
存在反应CH3OH+HI=CH3I+H2O。
11.1934年___–___夫妇在核反应中用α粒子（即氦核4 2He）轰击金属原子Z X，得到核素Z+2Y，开创了人造放射性核素的先河。
其中元素X、Y的最外层电子数之和为8.下列叙述正确的是：A。
Z X+2He→Z+2Y+n。
B。
元素X和Y的原子序数之和为Z+2.C。
元素X和Y的原子序数之差为2.D。
元素X和Y的原子序数之比为1:2.改写：7.乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活。
2020高考化学试题分类汇编-电解质溶液
2020高考化学试题分类汇编 -电解质溶液1．（2020全国卷1）．下列叙述正确的是A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜C ．31.010mol/L -⨯盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -⨯盐酸的pH 8.0=D ．若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11=【解析】A 若是稀醋酸溶液稀释则C(H +)减小，pH 增大，b ＞a ，故A 错误；B 酚酞的变色范围是pH= 8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH 不一定小于7，可能在7~8之间，故B 错误；C 常温下酸的pH 不可能大于7，只能无限的接近7；D 正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a ，体积为V 1；强碱的pH=b ，体积为V 2,则有10-a V 1=10-(14-b)V 2101421-+=⇒b a V V ，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11【答案】D【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH 的计算等基本概念【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！（2020全国2）9．下列叙述正确的是A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜C ．31.010mol/L -⨯盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -⨯盐酸的pH 8.0=D ．若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11=【解析】A 若是稀醋酸溶液稀释则C(H +)减小，pH 增大，b ＞a ，故A 错误；B 酚酞的变色范围是pH= 8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH 不一定小于7，可能在7~8之间，故B 错误；C 常温下酸的pH 不可能大于7，只能无限的接近7；D 正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a ，体积为V 1；强碱的pH=b ，体积为V 2,则有10-a V 1=10-(14-b)V 2101421-+=⇒b a V V ，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11【答案】D【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH 的计算等基本概念【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！（2020山东卷）15.某温度下，3F OH e （）（s ）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH ，金属阳离子浓度的辩护如图所示。
2020年高考全国卷化学分类汇编答案
工艺流程1.(1). 加快酸浸和氧化反应速率（促进氧化完全）VO+Mn2++H2O(4). Mn2+(5). Fe3+、Al3+ (2). Fe2+(3). VO++MnO2+2H+=+2(6). Fe(OH)3(7). NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓或Na[Al(OH)4]+HCl= NaCl+Al(OH)3↓+H2O(8). 利用同离子效应，促进NH4VO3尽可能析出完全Al(OH)-+H+=Al(OH)3↓+H2O2．（1）除去油脂，溶解铝及其氧化物4（2）Ni2+、Fe2+、Fe3+ （3）O2或空气Fe3+（4）0.01×(107.2−14)2[或10−5×(108.7−14)2] 3.2~6.2（5）2Ni2++ClO−+4OH−=2NiOOH↓+ Cl−+H2O （6）提高镍回收率实验大题1.(1). 烧杯、量筒、托盘天平(2). KCl(3). 石墨(4). 0.09mol/L(5). Fe3++e-=Fe2+(6). Fe-2e-=Fe2+(7). Fe3+(8). Fe(9). 取活化后溶液少许于试管中，加入KSCN溶液，若溶液不出现血红色，说明活化反应完成2.（1）B （2）球形无油珠说明不溶于水的甲苯已经被完全氧化（3）除去过量的高锰酸钾，避免在用盐酸酸化时，产生氯气MnO-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O24（4）MnO2 （5）苯甲酸升华而损失（6）86.0％ C （7）重结晶3．（1）圆底烧瓶饱和食盐水（2）水浴加热Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O 避免生成NaClO3（3）吸收尾气（Cl2）AC （4）过滤少量（冷）水洗涤（5）紫小于化学反应原理1.(1). 2V2O5(s)+ 2SO2(g)⇌ 2VOSO4(s)+ V2O4(s) ∆H= -351 kJ∙mol-1(2). 0.975(3). 该反应气体分子数减少，增大压强，α提高。
考点09 电解质溶液-2020年山东省各地市高考模拟化学试题分类汇编(新高考)(解析版)
专题二 化学反应原理考点09 电解质溶液1、（2020淄博一模，10）常温下，用AgNO 3溶液分别滴定浓度均为0.0lmol/L 的KCl 、K 2C 2O 4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C 2O 42-的水解)。
已知K sp (AgC1)数量级为10-10。
下列叙述不正确的是（ ）A ．图中Y 线代表的Ag 2C 2O 4B ．n 点表示AgCl 的过饱和溶液C ．向c(Cl -)=c(C 2O 42-)的混合液中滴入AgNO 3溶液时，先生成AgC1沉淀D ．Ag 2C 2O 4+2Cl -=2AgC1+C 2O 42-的平衡常数为1.0×10-0.7l 【答案】D 【解析】A ．当阴离子浓度相同时，生成AgCl 沉淀所需的c （Ag +）小，先析出氯化银沉淀，X 为生成氯化银沉淀的曲线，Y 线代表的Ag 2C 2O 4，故A 正确；B ．n 点c(Cl -) ×c(Ag +)> K sp (AgC1)，所以n 表示AgCl 的过饱和溶液，故B 正确；C ．结合以上分析可知，向c(Cl -)=c(C 2O 42-)的混合液中滴入AgNO 3溶液时，Cl -生成AgC1沉淀需要银离子浓度小，所以先生成AgC1沉淀，故C 正确；D ．Ag 2C 2O 4+2Cl -=2AgC1+C 2O 42-的平衡常数为1.0×109.04，故D 错误；故选D 。
2、（2020潍坊零模，14）（不定项）常温下，向10mL 一定浓度的硝酸银溶液中，逐滴加入0.1mol·L -1的氨水，反应过程中-1gc(Ag +)或-1gc[Ag(NH 3)2+]与加入氨水体积的关系如图。
下列说法错误的是（ ）()()()()()()()()()222424sp 22-10.462222-9.24275sp C O C O Ag Ag C O ClCl 10AgAg 0C1=1c c c c c c K K --+--+=⎦=⎤=⎡⎣A．原硝酸银溶液的浓度是0.1mol·L-1B．反应生成氢氧化银的K sp(AgOH)的数量级为10-8C．溶液b点NH4+的浓度小于溶液c点NH4+的浓度D．溶液m点c(NO3-)>c(Ag+)+c[Ag(NH3)2+]+c(NH4+)【答案】CD【解析】A．b点完全反应，此时加入的氨水为10mL，氨水的浓度为0.1mol/L，原硝酸银溶液也为10mL，根据方程式Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+可知，硝酸银溶液的浓度为0.1mol/L，故A正确；B ．b点溶液溶质为NH4NO3，Ag+完全沉淀，存在沉淀溶解平衡AgOH Ag++OH-，所以可以近似地认为c(Ag+)=c(OH-)，此时-1g c(Ag+)=4，则c(Ag+)= c(OH-)=1×10-4mol/L，K sp(AgOH)= c(Ag+)·c(OH-)=1×10-8，故B 正确；C．b点溶液中溶质为NH4NO3，b到c过程发生反应AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O+OH-，随着氨水的加入，并没有引入铵根离子，虽然碱性增强铵根的水解受到抑制，但溶液的体积增加的幅度更大，所以铵根离子的浓度减小，即b点NH4+的浓度大于溶液c点NH4+的浓度，故C错误；D．m点溶液存在电荷守恒c(OH-)+c(NO3-)=c(Ag+)+c[Ag(NH3)2+]+c(NH4+)+c(H+)，此时加入了过量的氨水，溶液应呈碱性，即c(OH-)> c(H+)，则c(NO3-)<c(Ag+)+c[Ag(NH3)2+]+c(NH4+)，故D错误；故答案为CD。
2020年高考全国卷化学试题分类汇编
2020年高考全国卷化学试题分类汇编1.【2020年全国I卷】XXX公布的肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。
下列说法错误的是：B。
NaClO通过氧化灭活病毒2.【2020年全国II卷】北宋XXX《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
下列有关叙述错误的是：C。
“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程3.【2020年全国III卷】宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu(OH)2·CuCO3），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3）。
下列说法错误的是：D。
Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3改写：1.肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等可有效灭活病毒。
其中，NaClO 不能通过氧化来灭活病毒。
2.北宋XXX《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
其中，浓缩结晶过程并非“熬之则成胆矾”。
3.宋代《千里江山图》中的绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu(OH)2·CuCO3），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3）。
然而，Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数低于Cu(OH)2·2CuCO3.1.紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。
有关该化合物，下列叙述错误的是：B。
不能使酸性重铬酸钾溶液变色2.吡啶是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶（VPy）是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。
下列叙述正确的是：C。
Vpy是乙烯的同系物3.金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物。
2020年高考化学【真题母题解密】电解质溶液（解析版）
『高考真题·母题解密』『分项汇编·逐一击破』专题09 电解质溶液【母题来源1】2020年高考新课标Ⅰ卷【母题题文】以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L −1的NaOH 溶液滴定20.00 mL 未知浓度的二元酸H 2A 溶液。
溶液中，pH 、分布系数随滴加NaOH 溶液体积V NaOH 的变化关系如图所示。
[比如A 2−的分布系数：δ]δ(A 2-)=c(A 2-)c(H 2A)+c(HA -)+c(A 2-)下列叙述正确的是A ．曲线①代表，曲线②代表δ(H 2A)δ(HA -)B ．H 2A 溶液的浓度为0.2000 mol·L −1C ．HA −的电离常数K a =1.0×10−2D ．滴定终点时，溶液中c (Na +)<2c (A 2-)+c (HA -)【答案】C【试题解析】根据图像，曲线①代表的粒子的分布系数随着NaOH 的滴入逐渐减小，曲线②代表的粒子的分布系数随着NaOH 的滴入逐渐增大，粒子的分布系数只有1个交点；当加入40mLNaOH 溶液时，溶液的pH 在中性发生突变，且曲线②代表的粒子达到最大值接近1；没有加入NaOH 时，pH 约为1，说明H 2A 第一步完全电离，第二步部分电离，曲线①代表δ(HA -)，曲线②代表δ(A 2-)，根据反应2NaOH+H 2A=Na 2A+2H 2O ，c (H 2A)==0.1000mol/L ，据此分析作答。
0.1000mol/L ×40mL2×20.00mLA ．根据分析，曲线①代表δ(HA -)，曲线②代表δ(A 2-)，A 错误；B ．当加入40.00mLNaOH 溶液时，溶液的pH 发生突变，说明恰好完全反应，结合分析，根据反应2NaOH+H 2A=Na 2A+2H 2O ，c (H 2A)==0.1000mol/L ，B 错误；0.1000mol/L ×40mL2×20.00mLC ．根据曲线当δ(HA -)=δ(A 2-)时溶液的pH=2，则HA -的电离平衡常数K a ==c (H +)=1×10-2，Cc (A 2-)⋅c (H +)c (HA -)正确；D ．用酚酞作指示剂，酚酞变色的pH 范围为8.2~10，终点时溶液呈碱性，c (OH -)＞c (H +)，溶液中的电荷守恒为c (Na +)+c (H +)=2c (A 2-)+c (HA -)+c (OH -)，则c (Na +)＞2c (A 2-)+c (HA -)，D 错误；答案选C 。
2020年高考化学《化学反应原理大题》 电解质溶液中电离(水解)常数的相关计算
【方法与技巧】常考题空一电解质溶液中电离(水解)常数的相关计算一、电离常数的计算类型类型一起点时刻：巧用三段式c(H +) •c( A-) c2(H + )以弱酸HA为例，则：K a＝，由于c(H＋)＝c(A－)，则K a＝c(HA) c(HA)例1、HR是一元酸。
室温时，用0.250mol·L－1NaOH溶液滴定25.0mL HR溶液时，溶液的pH变化情况如图所示。
其中，b 点表示两种物质恰好完全反应。
计算的电离常数K a＝类型二遇中性时刻：电荷守恒配合物料守恒两步搞定例2、在25℃下，amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸以体积比3:4混合，反应平衡时溶液中c(NH＋)＝c(Cl－)，4则溶液显性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a 的代数式表示NH3·H2O 的电离常数K b＝类型三恰好完全反应时刻：水解三段式法或利用水解常数和电离常数的关系水解平衡常数与电离常数的关系①CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－c(CH COOH ) •c(OH —) c(CH COOH ) •c(OH —) •c(H + ) K KKh= 3 = 3 = w = wc(CH COO —) c(CH COO —) •c(H + ) c(CH COO —) •c(H + ) K (CH COOH )3 3 3 a 3c(CH3COOH )②NH4+＋H2O NH3 •H2O＋H+c(NH •H O) •c(H +) c(NH •H O) •c(H + ) •c(OH —) K KKh= 3 2 = 3 2 = w = wc(NH +) c(NH + ) •c(OH —) c(NH + ) •c(OH —) K (NH •H O)4 4 4 b 3 2c(NH3•H2O)K K③CO32—＋H2O HCO—＋OH－K=w，HCO—＋H2O H2CO3＋OH－K=w3 h1 K 3 h 2Ka 2 a1例3、25℃时，0.1mol·L－1的HCOONa溶液的pH＝10，则HCOOH的电离常数K a＝类型四利用图像特殊交点求电离常数例4、常温下，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定某浓度的二元弱酸(H2X)溶液，所得溶液中各种含X的微粒的物质的量分数(δ)与pH 的变化曲线如图所示。
全国各地2020┄2021届高三化学试题分类汇编电解质溶液2
2021年各地高三试题汇编（电解质溶液2）2021年高考化学热点测试卷--电解质溶液说明：本试卷共分两卷，第Ⅰ卷为选择题，把正确答案序号填在题后答题卡内．第Ⅱ卷为非选择题，直接在本卷内作答．第Ⅰ卷（共83分）一、选择题：每小题3分，5小题共15分．每小题只有一个选项正确．把正确选项的代号填在题后答题卡中．1．1C 、2C 、1α、2α、1][H +、2][H +分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液中][H +．如果已知21αα>，21][H ][H ++>，则1C 和2C 的关系为（ ） A ．21C C > B ．21C C = C ．21C C < D ．无法确定2．1L mol 0.1-⋅氨水10 mL ，加蒸馏水稀释到1 L 后，下列变化中正确的是（ ） ①电离度增大 ②O]H [NH 23⋅增大 ③+4NH 数目增多 ④][OH -增大 ⑤导电性增强 ⑥O]H [NH ][NH 234⋅+增大 A ．①②③ B ．①③⑤ C ．①③⑥ D ．②④⑥3．某一元弱酸溶液中存在22101.9⨯个弱酸分子和21101.0⨯个+H 离子，该酸的电离度为（ ）A ．1.0％B ．2.0％C ．5.0％D ．10.0％4．一元弱酸HCN 在一定条件下电离度为，已知此溶液中有1 mol HCN 分子、则此溶液中溶质微粒的物质的量之和为（ ）A ．mol αα1+B ．mol α1α1-+C ．mol α21+D ．molα1α21-+5．下列说法一定正确的是（ ）A ．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强B ．4BaSO 投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质C ．弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子D ．氯水能导电，所以2Cl 也是电解质二、选择题：本题包括8小题，每小题4分，共32分．每小题有一个或二个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该题就为0分．把正确选项的代号填在题后答题卡中．6．在不断搅拌和研磨下，把3AgNO m ol/L 0.010 m L 150溶液逐滴加入200 mL 0.010mol ／LKI 溶液中，把制得的AgI 溶胶等分为6份，分别加入相同物质的量浓度的下列溶液： ①3AlCl ②342)(SO Al ③2BaCl ④NaCl ⑤42SO Na ⑥43PO Na则引起凝聚所需上述溶液的体积大小顺序是（ ）A ．②＜①＜③＜⑥＜⑤＜④B ．②＜⑥＜⑤＜①＜③＜④C ．②＜⑥＝①＜⑤＝③＜④D ．⑥＜②＜⑤＜①＜③＜④ 7．已知由3AgNO 溶液和稍过量的KI 溶液制得的AgI 溶液，跟3)Fe(OH 溶液相混合时，析出AgI 和3)Fe(OH 的混合沉淀．由此可知（ ）A ．该AgI 胶粒带正电荷B ．该AgI 胶粒电泳时向阳极移动C ．该AgI 胶粒带负电荷D ．3)Fe(OH 胶粒电泳时向阳极移动8．在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是（ ）A ．参加反应的酸和碱的物质的量相等B ．参加反应的酸中的+H 离子总量和碱中-OH 离子总量相等C ．反应混合液的pH ＝7D ．能用适当的酸碱指示剂来判断9．已知pH ＝3的酸溶液和pH ＝11的碱溶液等体积混合后的溶液呈酸性，则发生的反应是（ ）A ．强碱和弱酸溶液之间的反应B ．强碱和强酸溶液之间的反应C ．较浓酸溶液和较稀碱溶液之间的反应D ．多元强酸和一元强碱之间的反应 10．在32CO Na 溶液中，下列等量关系成立的是（ ）A ．][H ]CO [H ][HCO ][OH 323+--++= B ．]CO [H ][HCO ][CO ]2[Na 32323++=--+ C ．][OH ][CO ][HCO ][H ][Na 233---++++=+D ．][H ]CO 4[H ]3[HCO ]2[CO ][OH ][Na 32323+---++++=+11．下列说法中正确的是（ ）A ．pH ＝10与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混和，溶液pH ＝11B ．pH ＝5的盐酸溶液稀释100倍，溶液的pH 近似等于7C ．pH ＝2的42SO H 与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混和，溶液pH ＝7D ．pH ＝12的OH NH 23⋅与pH ＝2的HCl 溶液等体积混和，混和液pH ＝712．物质的量浓度相同的下列物质，在指定的离子浓度的比较中错误的是（ ）A ．][PO 34-：4342443PO H PO NaH NaHPO PO Na >>>B ．][CO 23-：34332324HCO NH NaHCO CO Na CO )(NH >>> C ．][NH 4+：ClNH HSO NH CO )(NH SO )(NH 444324424>>>D ．][S 2-：S )(NH NaHS S H S Na 2422>>> 13．乙醇、液氨、水都可以发生自偶电离，如OH O H 22+-++OH O H 3，33NH NH +124NH NH -++，则下列叙述正确的是（ ）A ．乙醇的电离方程式：OHCH 2CH 2325252OH H C O H C +-B ．液氨的离子积常数为：28101.0-⨯，则液氨浓度为114L mol 101.0--⋅⨯C ．若可用与pH 相当的定义来规定pOH 、-2pNH 等，则乙醇中与pH 相当的为]OH H [C lg 252+-D ．乙醇中3052252W 101.0]O H ][C OH H [C --+⨯==K ，则此时的15O H pC 52-=-三、选择题：本题包括9个小题，每小题4分，共36分．每小题只有一个选项符合题意．把正确选项的代号填在题后答题卡中．14．向100 mL0.2 mol ／L 的NaOH 溶液通入2CO 气体448 mL （标准状况），所得溶液中各种离子浓度大小顺序是（ ） A ．][H ][CO ][OH ][HCO ][Na 233+---+>>>>B ．][OH ][HCO ][H ][CO ][Na 323--+-+>>>>C ．][H ][CO ][OH ][HCO ][Na 233+---+>>=>D ．][OH ][CO ][H ][HCO ][Na 233--+-+>=>>15．常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离度由大到小顺序排列的是（ ） ①32CO Na ②4NaHSO ③COOHCH 3 ④3NaHCOA ．①＞②＞③＞④B ．①＞④＞③＞②C ．②＞①＞③＞④D ．②＞③＞④＞① 16．室温下，水的电离度为（ ）A ．003101.8-⨯B ．004101.5-⨯C ．006101.7-⨯D ．007101.8-⨯ 17．水是极弱的电解质，在室温下，平均每n 个水分子中只有1个水分子发生电离，则n 值为（ ）A ．11101-⨯ B ．71055.6⨯ C ．710 D ．55.618．pH ＝3的二元弱酸R H 2溶液与V L pH ＝11的NaOH 溶液混合后，混合液的pH ＝7．下列判断正确的是（ ）A ．溶液的总体积为2 V LB ．溶液中][OH ][H ][Na ][R 2-++-=>> C ．溶液中][H ][Na ][OH ][R 2++--+=+ D ．溶液中][Na ][HR ]2[R 2+--=+ 19．对于难溶盐MX （弱电解质），其饱和溶液的+n M 和-n X 离子的物质的量浓度之间的关系近似于水的离子积WK （]][OH [H W -+=K ，存在着K n n =-+]][X [M 的关系（K 为常数）．现将足量的AgCl 固体分别放入下列物质中，AgCl 的溶解度由大到小排列的顺序是（ ） ①324CO )m ol/L(NH 0.1 m L 20溶液 ②40 mL 0.03 mol ／LHCl ③3AgNO m ol/L 0.05 m L 50溶液④2m ol/LCaCl0.02 m L 30溶液 ⑤10 mL 蒸馏水 ⑥34NO NH m ol/L 0.02 m L 30溶液A ．②＞③＞④＞⑥＞⑤＞①B ．①＞⑥＞⑤＞②＞④＞③C ．①＞②＞③＞④＞⑤＞⑥D ．③＞②＞④＞⑥＞①＞⑤20．两种pH 不同的NaOH 溶液，其pH 分别为8和10，将这两种溶液等体积混合后溶液的［+H ］最接近于（ ） A ．m ol/L )10(101108--+⨯ B ．mol/L)10(1021108--+⨯C ．m ol/L )10510(1514--⨯-⨯ D ．mol/L 10210-⨯ 21．分别将等pH 或等物质的量浓度的盐酸和醋酸等体积混合，加入足量镁，产生2H 的体积（同温同压下测定）的变化图示如下：其中正确的是（ ）A ．①③B ．②④C ．①②③D ．①②③④22．已知一定温度下的弱电解质的稀溶液，当加水稀释使物质的量浓度变为原来的m1时，其电离度将增大到原溶液电离度的m 倍．现有pH ＝2的某一元弱酸溶液10 mL ，加水至1 L 后，溶液的pH 是（ ）A ．等于4B ．在3～4之间C ．等于3D ．在2～3之间题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 分值 3分 3分 3分 3分 3分 4分 4分 4分 4分 4分 4分 选项题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 分值4分4分4分4分4分4分4分4分4分4分4分第Ⅱ卷（共67分）四、本题包括2小题，共15分23．（7分）有甲、乙两份等体积的浓度均为1L mol 0.1-⋅的氨水，pH 为11． （1）甲用蒸馏水稀释100倍，则OH NH 23⋅的电离平衡将向________（填“促进”或“抑制”）电离的方向移动，溶液的pH 将为________（填序号）． A ．9～10之间 B ．11 C ．12～13之间 D ．13（2）乙用1L mol 0.1-⋅的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液相比较，pH_________（填“甲大”、“乙大”、“相等”），其原因是_______________________ _______________．24．A 、B 两种物质都是由氢、氮、氧、钠四种元素中的任意三种元素所组成，它们的水溶液分别呈酸性或碱性，在同温下，A 溶液的pH 大于相同浓度的B 溶液的pH （溶液浓度不大于15L mol 10--⋅），请找出A 和B 可能有的两种组合，并且要求当这两种组合中的B 溶液pH 相同时，第一种组合的B 溶液中的水的电离度小于第二种组合的B 溶液中水的电离度．（1）写出可能有的两种组合中，A 和B 的化学式：第一种组合：A 是_________，B 是_________； 第二种组合：A 是_________，B 是_________．（2）说明pH 相等时，第一种组合B 溶液中的电离度比第二种混合的B 溶液中水的电离度小的原因：________________________．五、本题包括2小题，共20分25．（10分）测定海水中溶解氧的步骤如下：①水样的固定：取a mL 海水样迅速加入固定剂4MnSO 溶液和碱性KI 溶液（含KOH ），立即塞好塞子，并振荡均匀，使之充分反应．②酸化：开塞后迅速加适量1∶1硫酸，再迅速塞好塞子，反复振荡至沉淀完全溶解． ③滴定：向溶液中加入1 mL 0.5％淀粉溶液，再用1L mol -⋅b 的322O S Na 标准溶液滴定至溶液刚好褪色． 有关的离子反应如下：)(2222MnO(OH)4OH O 2Mn 该反应极快-+++O 3H I Mn 4H 2I )MnO(OH 2222++++++----++2642322O S 2I O 2S I请回答下列问题：（1）在进行①、②操作时，要注意“迅速”，如果操作缓慢，会使测定结果________（填偏高、偏低或无影响），原因是___________________________． （2）滴定前，用蒸馏水洗净滴定管即加入322O S Na 标准溶液，会使测定结果_______（填偏高、偏低或无影响），原因是__________________________．（3）滴定前，未排除滴定管中的气泡，在滴定过程中气泡排除，会使测定结果_______（填偏高、偏低或无影响），原因是__________________________． （4）滴定时消耗了322O S Na mL V 标准溶液，则水中溶解2O （g/L ）的量的计算式为_________．26．（10分）对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．若25℃时有HA-++A H ，则[HA]]][A [H -+=K 式中：K 为电离平衡常数，只与温度有关，［ ］为各微粒的平衡浓度．下表是几种常见酸电离方程式电离平衡常数KCOOH CH 3COOH CH 3+-+H COO CH 351076.1-⨯32CO H711031.4-⨯=K1121061.5-⨯=K S H 212281101.1101.9--⨯=⨯=K K43PO H311052.7-⨯=K821023.6-⨯=K1331020.2-⨯=K（1）K 只与温度有关，当温度升高时，K 值________（填“增大”、“减小”、“不变”）．（2）在温度相同时，各弱酸的K 值不同，那么K 值的大小与酸性的相对强弱有何关系？ ________________________________________________________________________． （3）若把COOHCH 3、32CO H 、-3HCO 、S H 2、-HS 、43PO H 、-42PO H 、-24HPO 都看作是酸，其中酸性最强的是_________，最弱的是________．（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数．对于同一种多元弱酸的1K 、2K 、3K 之间存在着数量上的规律，此规律是________________，产生此规律的原因是_________________________．（5）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得25℃时，C mol/L 的COOHCH 3的电离数为 ．试表示该温度下醋酸的电离平衡常数=COOH CH 3K _________．六、本题包括2小题，共15分 27．（8分）简答下列各题：（1）在工厂里，Cl NH 4和2ZnCl 可作焊药，是何道理？（2）在2CaCl 溶液里通入2CO ，不会产生3CaCO 沉淀，但加入氨水，则立即有3CaCO 沉淀产生．（3）试说明工业用O6H AlCl 23⋅制无水3AlCl 时，必须将O6H AlCl 23⋅在干燥的HCl气流中加热脱水是何道理？（4）土壤的碱性主要是由-23CO 水解引起的，用石膏能否改良碱性土壤？为什么？（5）在农业上，草木灰不能跟铵态氮肥、普钙等混用，试阐述理由．农田在长期施用硫铵后，又要施用一些消石灰，这是为何？28．（7分）测定某32CO Na 和3NaHCO 混合物的组成，可取两份各w g 的试样分别溶于水．第一份用甲基橙为指示剂，用m ol/L 1M 稀盐酸在不停摇动时滴定到终点，消耗该酸mL 1V ．第二份准确加入m L 2V 浓度为m ol/L 2M 的NaOH 溶液后，再加2BaCl 溶液至沉淀完全为止，然后滴入酚酞指示剂，再用mol/LmL 13M V 的盐酸滴定到终点．②若第二份试样换用甲基橙为指示剂，再用盐酸滴定至终点，其结果会是_______________________________________________，原因是________________________． ②3NaHCO 在原混合物中质量百分数的计算式为______________．③32CO Na 在原混合物中质量百分数的计算式为______________．七、本题包括2小题，共17分 29．（9分）把NaOH 、2MgCl 、3AlCl 三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1L mol 1-⋅HCl 溶液，加入HCl 溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图．试回答：（1）A 点的沉淀物的化学式为________________，B 点的沉淀物的化学式为_________________．（2）原混合物中2MgCl 的质量是________g ，3AlCl 的质量是_________g ，NaOH 的质量是_________g ．（3）Q 点HCl 溶液加入量是_________mL ．30．（8分）为了度量水中有机物等还原性污染物的含量，通常把1 L 水样与强氧化剂完全作用时消耗氧化剂的量，折算成以氧气为氧化剂时的质量（12L mg O -⋅）来表示，称为该水样的化学耗氧量（COD ）．我国明文规定：1L m g 500COD -⋅>的污水不得直接排放．为测定某工业为水的COD ，实验如下：量取废水样品20.00 mL ，加入1L mol 0.100-⋅4KMnO 溶液10.00 mL 和少量稀42SO H ，在一定条件下充分反应后，再用1L mol 0.200-⋅的草酸钠（422O C Na ）溶液滴定过量的4KMnO ，达到终点时消耗422O C Na 溶液11.00 mL ．（1）写出在酸性介质中4KMnO （被还原为+2Mn ）与422O C Na （被氧化为2CO ）反应的离子方程式________________．（2）计算该水样的COD ，写出计算过程．（3）如果每次取水样20.00 mL ，加入等体积的1L mol 0.100-⋅酸性4KMnO 溶液，为简化计算，令滴定过量4KMnO 时，每消耗422O C Na m L 1.00溶液，就相当于水样的COD为1L 10.0mg -⋅，该422O C Na 溶液的物质的量浓度应配制为_________．（4）若无需其他计算，只需通过实验测定下列两组方案中a 与b 的值，并直接根据a 与b 的比值来确定该工业废水可否直接排放．你认为其中适宜可行的方案是________（填写序号）；并根据你的选择计算：当b a（填写取值范围）________时，该工业废水不能直接排实验方案 mL )(水样V mL )KMnO (2溶液V14L mol )KMnO (-⋅cmL )O C Na (422溶液V1422L mol )O C Na (-⋅cA a a0.100 b0.100B a20.000.10020.00b参考答案1．D 2．C 3．C 4．B 5．C 6．C 7．BC 8．BD 9．AC 10．D 11．C12．BD 13．AC 14．A 15．B 16．D 17．B 18．D 19．B 20．D 21．D 22．C23．（1）促进，A （2）甲大乙用氯化铵溶液稀释后，［+4NH ］增大很多，使O H NH 23⋅的电离平衡向抑制电离的方向移动；+4NH 发生水解，使稀释后的乙溶液的［+H ］增大 24．（1）第一种组合 A ：NaOH B ：3HNO第二种组合 A ：2NaNO B ：34NO NH（2）由于3HNO 电离出+H ，使水的电离平衡：OH 2-++OH H 向左移动，使水的电离度小于纯水中水的电离度，而34NO NH 溶液中由于OH NH 24++++⋅H O H NH 23由于O H 2电离出的-OH 与+4NH 结合生成弱电解质O H NH 23⋅，从而促进水的电离，使水的电离度比纯水中的大．25．（1）偏高；空气中的氧气溶于样品中 （2）偏高；使322O S Na 溶液浓度变低，消耗体积偏大（3）偏高；使最后读取体积数比实际消耗322O S Na 溶液体积数大（4）a bV826．（1）增大（2）K 值越大，酸性越强（3）43PO H -24HPO（4）10532110101::::--≈K K K 上一级电离产生的+H 对下一级电离有抑制作用（5）a a C K --=1227．（1）Cl NH 4和2ZnCl 水解均呈弱酸性，可除去金属表面的氧化物（2）2CO 水溶液中［-23CO ］很小，不会生成沉淀（或弱酸不能生成强酸）．加入氨水时，O H NH 23⋅-++OH NH 4，使32CO H 电离平衡右移，［-23CO ］增大，产生沉淀（或OH NH 23⋅与32CO H 生成324CO )(NH ，使［-23CO ］增大（3）在HCl 气流中，+H 抑制+3Al水解，从而可得到3AlCl 无水物（4）能．↓++-3223CaCO Ca CO ，降低［-23CO ］，其水解平衡左移，碱性减弱（5）32CO K 水解呈碱性，+4NH 水解呈酸性，二者混合施用，会促进水解，大量生成易挥发的OH NH 23⋅，从而使氮肥降低肥效242)PO Ca(H 电离呈酸性，与32CO K 混合施用，会产生4CaHPO 或243)(PO Ca 沉淀而丧失肥效．硫铵（即硫酸铵）水解呈酸性，长期施用土壤会板结酸化，加消石灰可调节酸度，防止板结．28．（1）造成测定数值偏高（2）003122100100084)(⨯⨯-w V M V M （3）00312211100100053)]([⨯⨯--w V M V M V M29．（1）2)Mg(OH ；2)Mg(OH 、3)Al(OH（2）1.90 2.67 5.20 （3）130分析：（1）因为在浊液中加入HCl 溶液至10 mL ，沉淀质量一直为1.16 g ，说明浊液显碱性，Al 元素以-2AlO 形式存在，继续加入HCl 溶液，-2AlO 转变为3)Al(OH 沉淀，加至30 mL 时，-2AlO 全部转变为3)Al(OH ，所以在A 点的沉淀物为2)Mg(OH ，在A 至B点间，沉淀物为2)Mg(OH 和3)Al(OH 的混合物．当加入的HCl 溶液超过30 mL 时，2)Mg(OH 和3)Al(OH 同时溶解．（2）原混合物中： 2MgCl 的质量g 90.1mol g 95molg 58g1.1611=⨯=--⋅⋅HClAlO AlCl 23-m ol 0.02L 10)10(30L m ol 131=⨯-⨯--⋅ 3AlCl 的质量g 2.67m ol g 133.5m ol 0.021=⨯=-⋅ NaOH ：①浊液中存在的：O H NaCl HClNaOH 2++1×0.01 mol②22)Mg(OH MgCl →消耗的： 2NaOH MgCl 2 mol 04.02mol g 58g 1.161=⨯-⋅③23NaAlO AlCl 消耗的： -+23AlO 4NaOH Al0.02 mol ×4＝0.08 molNaOH 总质量g 5.20m ol g 40)m ol 0.08m ol 0.04m ol 0.01(1=⨯++=-⋅ （3）从B 点开始，33AlCl )Al(OH →消耗的HCl ：0.02 mol ×3＝0.06 mol 22MgCl )Mg(OH →消耗的HCl ：0.02 mol ×2＝0.04 mol所消耗HCl 溶液的体积为：m L 100L m L 1000L m ol 1m ol 0.04m ol 0.0611=⨯+--⋅⋅Q 点HCl 溶液总量为：30 mL ＋100 mL ＝130 mL30．（1）O 8H 10CO 2Mn 16H O 5C 2MnO 2222424+↑+++++--（2）m ol 101.00m L L 1010.00m L L m ol 0.100)(KMnO 31314----⨯=⨯⨯=⋅⋅nm ol 102.20m L L 10m L 11.00L m ol 0.200)O C (Na 3131422----⨯=⨯⨯=⋅⋅n 根据 4224O C 5Na ~2KMnO过量4KMnO 为：mol 108.80mol 1020.25243--⨯=⨯⨯20.00 mL 水样消耗4KMnO 为mol 101.20mol 108.80mol 101.00443---⨯=⨯-⨯根据得电子数目相等，则有245O ~4KMnO相当于1 L 水样消耗2O 为： m g 240g m g 10m ol g 32m L 20.001000mL m ol 101.20451314=⨯⨯⨯⨯⨯---⋅⋅，即该水样的1L m g 240COD -⋅=（3）1L mol 5.00-⋅（4）A ，3516>。
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2020年高考各地化学试题分类汇编和解析十二电解质溶液十二、电解质溶液1．〔09安徽卷13〕向体积为0.05mol·L -1CH 3COOH 溶液中加入体积为V b 的0.05mol·L -1KOH 溶液，以下关系错误的选项是．．．．．． A. V a >V b 时：c (CH 3COOH) +c (CH 3COO -)>c (K +〕B. V a =V b 时：c (CH 3COOH) +c (H +)>c (OH -〕C. V a <V b 时：c (CH 3COO -)>c (K +〕> c (OH -〕> c (H 〕D. V a 与V b 任意比时：c (K +〕+ c (H +) ＝c (OH -〕+ c (CH 3COO -)答案：C解析：假设Va>Vb ，醋酸过量，依照物料守恒可知，n (CH 3COOH)+ n (CH 3COO －)=0.05Va ，n (K ＋)= 0.05Vb ，那么A 选项正确；假设Va=Vb ，反应后为CH 3COOK 溶液，由于的CH 3COO －水解而显碱性，依照质子守恒可知，B 选项正确；假设Va<Vb ，讲明碱过量，当碱液加的量足够多，那么能够存在c (K ＋)>c (CH 3COO －)，C 选项错误；D 选项符合电荷守恒，正确。
2．(09全国卷Ⅰ10)用0.1 mol•.1L -的盐酸滴定0.10 mol•.1L -的氨水，滴定过程中不可能．．．显现的结果是 A.4()c NH +>()c Cl -,()c OH - >()c H + B. 4()c NH +=()c Cl -,()c OH - =()c H + C.()c Cl - >4()c NH +,()c OH - >()c H + D. ()c Cl - >4()c NH +,()c H +>()c OH -答案：C解析：溶液中不可能显现阴离子均大于阳离子的情形，不遵循电荷守恒，故C 项错。
3．〔09全国卷Ⅱ7〕以下关于溶液和胶体的表达，正确的选项是A. 溶液是电中性的，胶体是带电的B. 通电时，溶液中的溶质粒子分不向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D. 一束光线分不通过溶液和胶体时，后者会显现明显的光带，前者那么没有答案：D解析：胶体本身是不带电，只是其表面积较大，吸附了溶液中的离子而带了电荷，故A 项错；溶液中的溶质，要看能否电离，假设是非电解质，那么不导电，也即可不能移动，B 项错；布朗运动本身即是无规律的运动，C 项错；丁达尔效应能够用来区分溶液和胶体，D 项正确。
4．〔09全国卷Ⅱ10〕现有等浓度的以下溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。
按溶液pH 由小到大排列正确的选项是A. ④①②⑤⑥③B. ④①②⑥⑤③C. ①④②⑥③⑤D. ①④②③⑥⑤答案：C解析：①②④均属于酸，其中醋酸最强，碳酸次之，苯酚最弱。
③⑤⑥均属于强碱弱酸盐，依照越弱越水解的原理知，因H 2C O 3>苯酚>H C ，因此对应的盐，其碱性为：碳酸钠>苯酚钠>碳酸氢钠，pH 顺序相反，故C 项正确。
5．(09天津卷2) 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L 的NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中,以下判定不正确的选项是．．．．．．． A.均存在电离平稳和水解平稳B.存在的粒子种类相同 C.c (OH -)前者大于后者D.分不加入NaOH 固体，复原到原温度，c(CO 33-)均增大 答案：C解析：相同浓度时，Na 2CO 3的碱性强于NaHCO 3，C 项错。
6．(09天津卷4)以下表达正确的选项是 A.0.1 mol/LC 6H 5ONa 溶液中：c(Na +)＞c(C 6H 5O -)＞c(H +)＞c(OH -)B.Na 2CO 3溶液加水稀释后，复原至原温度，pH 和K w 均减小C.pH=5的CH 3COOH 溶液和Ph=5的NH 4Cl 溶液中，c(H +)不相等D.在Na 2S 溶液中加入AgCl 固体，溶液中c(S 2-)下降 答案：D 解析：A 项，苯酚钠为碱性溶液，故错；B 项，温度不变，那么K w 是不变的，错；C 项，pH=5即代表溶液中C (H ＋)均为10-5mol/L ，错。
D 项，Ag 2S 比AgCl 更难溶，故加入S 2－会与溶液中的Ag ＋结合的，正确。
7．〔09江苏卷13〕以下溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是 A ．室温下，向0.01441HSO NH L mol -⋅溶液中滴加NaOH 溶液至中性：)()()()()(424+-+-+=>>>H c OH c NH c SO c Na c B ．0.11-⋅L mol 3NaHCO 溶液：)()()()(3+--+>>>H c HCO c OH c Na c C ．3NaCO 溶液：)(2)()()(323CO H c HCO c H c OH c +=--+-D ．25℃时，75.4=pH 、浓度均为0.11-⋅L mol 的COONa CH COOH CH 33、混合溶液：)()()()(33+--+<+H c COOH CH c OH c COO CH c答案：AC解析：B 项，N a H C O 3溶液中，O H －是由H 水解和水的电离所出成的，然而这些差不多上柔弱的。
H C 的浓度永大于OH －浓度，故错； D 项，由电荷守恒有：C (CH 3COO －)+C (OH －)=C (H ＋)+C (Na ＋) ,由物料守恒可得：2c (Na ＋)= C (CH 3COO －)+C (CH 3COOH)，将两式中的C (Na ＋) 消去，可得C (CH 3COO －)+2C (OH －)=2C (H ＋)+ C (CH 3COOH)。
因此C (CH 3COO －)+C (OH －) －C (H ＋) － C (CH 3COOH)= C (H ＋)－C (OH －)，因为pH=4.75，故C (H ＋)－C (OH －)>0，因此D 项不等式应为〞>〞 ，故错。
8．〔09浙江卷9〕单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。
那么以下溶液沸点最高的是A．0.01mol ·1L -的蔗糖溶液 B. 0.01mol ·1L -的2CaCl 溶液 C ．0.02mol ·1L -的a N Cl 溶液 D. 0.02mol ·1L -的3CH COOH 溶液 答案：C解析：单位体积内的粒子数，实质为粒子的浓度。
明显C 项、D 项的浓度比A 项和C 项的大，又C 项为强电解质，完全电离，而CH 3COOH 为弱酸，部分电离，因此C 项中粒子浓度大，故混点最高。
9．〔09浙江卷10〕：25°C 时，-122[()] 5.6110sp K Mg OH =⨯，112[]7.4210sp K MgF -=⨯。
以下讲法正确的选项是 A ．25°C 时，饱和2()Mg OH 溶液与饱和2MgF 溶液相比，前者的2()c Mg +大 B ．25°C 时，在2()Mg OH 的悬浊液加入少量的4NH Cl 固体，2()c Mg +增大C ．25°C 时，2()Mg OH 固体在20ml0.01 mol ·1L -氨水中的sp k 比在20mL0.01mol ·1L -4NH Cl 溶液中的sp k 小 D ．25°C 时，在2()Mg OH 的悬浊液加入a N F 溶液后，2()Mg OH 不可能转化成为2MgF 答案：B解析：A 项， Mg(OH)2的溶度积小，故其电离出的Mg 2＋浓度要小一些，错；B 项， N能够结合Mg(OH)2电离出的OH －离子，从而促使Mg(OH)2的电离平稳正向移动，C (Mg 2＋)增大，正确。
C 项， K sp 仅与温度有关，故错；D 项，由于MgF 2的溶度积更小，因此沉淀会向更难溶的方向进行，即能够生成MgF 2沉淀，正确。
10．〔09广东理科基础33〕以下讲法正确的选项是A ．向0.1 mol/L Na 2CO 3溶液中滴加酚酞，溶液变红B．A l 3＋、N 、Cl －、CO 32 －、Na ＋可大量共存于pH=2的溶液中C ．乙醇和乙酸都能溶于水，差不多上电解质D．分不与等物质的量的HCl 和H 2SO 4反应时，消耗NaOH 的物质的量相同 答案：A解析：Na 2CO 3溶液水解显碱性，故加入酚酞是变红的，A 项正确；pH=2为酸性溶液，因此CO 32 －与H ＋是反应的，故不能共存，B 项错；乙醇属于非电解质，C 项错；硫酸为二元酸，故NaOH 的物质的量是HCl 的两倍，D 项错。
11．〔09福建卷10〕 在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平稳：CO 32- + H 2OHCO 3- + OH -以下讲法正确的选项是 A. 稀释溶液，水解平稳常数增大B.通入CO 2，平稳朝正反应方向移动 C. 升高温度，323()()c HCO c CO --减小 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m D. 加入NaOH 固体，溶液PH 减小答案：B 解析：平稳常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，A 项错；CO 2通入水中，相当于生成H 2CO 3，能够与OH －反应，而促进平稳正向移动，B 项正确；升温，促进水解，平稳正向移动，故表达式的结果是增大的，C 项错；D 项，加入NaOH,碱性确信增强，pH 增大，故错。
12. 〔09广东化学9〕以下浓度关系正确的选项是 A. 氯水中：c(Cl 2)=2[c(ClO -)+c(Cl -)+C(HClO)] B. 氯水中：c(Cl -)＞c(H +)＞c(OH -)＞c(ClO -) C. 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c 〔Na +〕=c 〔3CH COO -〕 D. 23Na CO 溶液中：c 233(a )c()c()c()c()N CO OH HCO H -+--+〉〉〉〉 答案：D解析： 依照氯水中所含粒子的种类可知氯水中也含有氯气分子A 设置了一个貌似物料守恒的式子而忽视了氯气分子的存在，故A 错；依照Cl 2+H 2O HClO+H ＋+Cl －，HCl 完全电离 而HClO 部分电离，可知正确的顺序c(H +)>c(Cl —)>c(ClO —)>c(OH —)，B 错； C 项等物资的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性c(OH -)＞c(H +)，再依照溶液中电荷守恒能够判定c 〔Na +〕＞c 〔3CH COO -；D 项比较简单13．〔09广东化学18〕硫酸锶(SrSO 4)在水中的深沉溶解平稳曲线如下。