2019高考化学试题分类解析汇编--物质的量
高考全国理科综合(Ⅰ)化学试题分析
2019年高考全国理科综合（Ⅰ）化学试题分析一、2019年高考全国理科综合（Ⅰ）化学试题评析纵观2019年全国理科综合化学试卷，试题基本遵循“立足基础、稳中求变、突出能力”的命题指导思想。
更加注重对化学与生活和化学与生产的综合应用，进一步加大对化学实验基础知识的考查，体现了化学来源于生活和生产，更要服务于生活和生产。
1、试题更突出了主干知识考查，知识覆盖面广试题涉及的知识内容覆盖了必修和选修的内容，每道题目考查的知识点明确、具体，突出了所考查范围内的主干知识。
例如第7题有机高分子，第8题实验基础，第9题有机基本概念，第10题实验基础，第11题电化学原理，12题元素周期表和周期律、原子结构及元素化合物的基本性质，第13题电解质溶液。
第26题以“凯氏氮法测定蛋白质中氮含量”的经典方法为背景重点考查实验基础知识和定量测定。
第27题（2）（6）离子方程式和化学方程式的的书写，（5）Ksp的简单计算。
28题（1）中酸性强弱比较，（2）热化学方程式的书写（3）中转化率和平衡常数的计算、平衡移动原理的应用等均属于中学化学主干知识。
2、命题稳中求变经典题型延续考查，如第7题、第9题有机化学，第8题、10题的化学实验基础，11题的电化学原理，12题的元素周期律，13题的物质在水溶液中的行为27题的工业流程题，均为历年常见题型，也是学生掌握较好的题型。
选修部分的题型没有出现太大的变动，所考查的知识点都是考生平日复习中常见的。
加大了对有机化学和实验基础的考查，没有考查历年必考的阿伏加德罗常数。
3、试题更注重考查运用基础知识综合分析问题的能力试题注重知识与能力的融合，过程与方法的结合。
需考生具备知识的迁移能力、信息的接受与处理能力。
重点考查了学生的思维能力、实验能力、数据处理能力等。
例如13、27（1）等均需从有关图表中提取有用信息并进行分析判断，考查学生吸收、提取有效信息的能力和知识迁移能力。
必做题部分最大亮点仍是考查了学生综合运用化学基础知识，分析并书写有关化学反应方程式。
2019年高考化学真题分类汇编专题18 物质结构与性质(选修) (解析版)
专题18 物质结构与性质（选修）1．[2019新课标Ⅰ]在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。
回答下列问题：（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。
A．B．C．D．（2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是、。
乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。
（3）一些氧化物的熔点如下表所示：氧化物Li2O MgO P4O6SO2熔点/°C 1570 2800 23.8 −75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因。
（4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。
图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。
可见，Cu原子之间最短距离=pm，Mg原子之间最短距离y= pm。
设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是g·cm−3(列出计算表达式)。
【答案】（1）A（2）sp3sp3乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2+（3）Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。
晶格能MgO>Li2O。
分子间力（分子量）P4O6>SO2 （423330A824+166410N a-⨯⨯⨯【解析】（1）A.[Ne]3s1属于基态的Mg+，由于Mg的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高； B. [Ne] 3s2属于基态Mg原子，其失去一个电子变为基态Mg+； C. [Ne] 3s13p1属于激发态Mg原子，其失去一个电子所需能量低于基态Mg原子；D.[Ne] 3p1属于激发态Mg+，其失去一个电子所需能量低于基态Mg+，综上所述，电离最外层一个电子所需能量最大的是[Ne]3s1，答案选A；（2）乙二胺中N形成3个单键，含有1对孤对电子，属于sp3杂化；C形成4个单键，不存在孤对电子，也是sp3杂化；由于乙二胺的两个N可提供孤对电子给金属离子形成配位键，因此乙二胺能与Mg2＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子；由于铜离子的半径较大且含有的空轨道多于镁离子，因此与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是Cu2＋；（3）由于Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。
化学二模试题分类汇编——物质的量综合附答案
化学二模试题分类汇编——物质的量综合附答案一、高中化学物质的量1．在实验室里，用足量的浓盐酸与一定量的高锰酸钾反应(不加热)，来制取氯气。
反应：2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O(1)“双线桥法”标出电子转移情况________ 。
(2)若生成2.24L 标准状况时的氯气，请计算（写出必要的计算过程）：①理论上需要多少克KMnO 4参加反应？________。
②被氧化的HCl 的物质的量为多少？________。
【答案】 6.32g 0.2 mol【解析】【分析】(1)根据元素化合价升降数目等于反应过程中电子转移数目分析，标出电子转移情况；(2)先计算Cl 2的物质的量，然后根据方程式中KMnO 4、HCl 与Cl 2之间的反应转化关系计算。
【详解】(1)在该反应中，Mn 元素化合价由反应前KMnO 4中的+7价变为反应后MnCl 2中的+2价，化合价降低，得到5个电子，Cl 元素化合价由反应前HCl 中的-1价变为反应后Cl 2中的0价，化合价升高，失去2个电子，电子得失最小公倍数是10，所以KMnO 4、MnCl 2前的系数是2，HCl 前的系数是10，Cl 2前的系数是5，根据原子守恒，KCl 的系数是2，这样反应中有6个Cl 原子未参加氧化还原反应，所有Cl 原子都是由HCl 提供，因此HCl 前的系数为10+6=16，结合H 原子反应前后相等，可知H 2O 的系数是8，用“双线桥”表示电子转移为：；(2)在标准状态下， 2.24LCl 2的物质的量n(Cl 2)=m V 2.24L V 22.4L /mol=0.1mol 。
①根据反应的化学方程式可知：生成0.1molCl 2时，参与反应的KMnO 4的物质的量为0.1mol×25=0.04mol ，则参与反应的KMnO 4的质量m(KMnO 4)=0.04mol×158g/mol=6.32g ； ②由反应化学方程式可知，HCl 被氧化后生成Cl 2，因此根据Cl 元素守恒可知：被氧化的HCl 的物质的量n(HCl)氧化=0.1mol×2=0.2mol 。
2019年高考全国卷Ⅰ化学高清版与答案解析
13C
26．（ 1 ） NH 4HCO 3+NH 3 (NH 4)2CO3
（ 2 ）SiO 2、 Fe 2O3、Al 2O3
KSCN
（ 3 ）一元弱 （ 4 ） 2Mg 2+
+3
转化为 H 3BO3，促进析出
CO32 +2H 2O
Mg(OH) 2· MgCO 3↓ +2 HCO 3
（或 2Mg 2+ +2 CO32 +H 2O
9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，
关于实验操作或叙述错误的是
A ．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打
K
开
B ．实验中装 置
b 中的液体逐渐变为浅红色
C．装置 c 中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢
D ．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯
10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下 图为少量 HCl 气体分子在 253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是
A ．冰表面第一层中， HCl 以分子形式存在 B ．冰表面第二层中， H +浓度为 5 ×10- 3 mol ·LC．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不 变
D ．冰表面各层之间，均存在可逆反
应
HCl
11． NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢
钾
1（设冰的密度为
+H +Cl
H2A 的
K a1=1.1 × 10- 3 ， K a2=3.9 × 10- 6 ）溶液，混合溶液的相对导电
（分子量）
（4 ）
2a 4
3a 4
8 24+16 64 NA a 3 10 3 0
2019年全国统一考试化学试题(新课标Ⅰ)(精校解析版)
绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的、号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe56 I 127一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B. 闻名世界的兵马俑是制品，由黏土经高温烧结而成C. 瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D. 瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点【答案】A【解析】【分析】瓷是以天然粘土以及各种天然矿物为主要原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料的各种制品。
瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原料的人工工业产品。
【详解】A项、氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，故A错误；B项、兵马俑是制品，制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，故B正确；C项、瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品，故C正确；D项、瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，故D正确。
故选A。
【点睛】本题考查物质的性质，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，把握物质性质、反应与用途为解答的关键。
2.关于化合物2−苯基丙烯（），下列说确的是A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色B. 可以发生加成聚合反应C. 分子中所有原子共平面D. 易溶于水及甲苯【答案】B【解析】【分析】2-苯基丙烯的分子式为C9H10，官能团为碳碳双键，能够发生加成反应、氧化反应和加聚反应。
2019年全国统一高考化学试卷和答案解析(新课标Ⅲ)
2019年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ）1. 化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是( )A. 高纯硅可用于制作光感电池B. 铝合金大量用于高铁建设C. 活性炭具有除异味和杀菌作用D. 碘酒可用于皮肤外用消毒2. 下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是( )A. 甲苯B. 乙烷C. 丙炔D. 1，丁二烯3. X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。
下列叙述正确的是( )A. 熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B. 热稳定性：X的简单气态氢化物大于Z的简单气态氢化物C. X与Z可形成离子化合物ZXD. Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸4. 离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是( )A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B. 水中的、、通过阴离子树脂后被除去C. 通过净化处理后，水的导电性降低D. 阴离子树脂填充段存在反应5. 设为阿伏加德罗常数值。
关于常温下的溶液，下列说法正确的是( )A. 每升溶液中的数目为B.C. 加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D. 加入固体，溶液酸性增强6. 下列实验不能达到目的的是( )选项目的实验A制取较高浓度的次氯酸溶液将通入碳酸钠溶液中B加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸A. AB. BC. CD. D7. 为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的二次电池，结构如图所示。
电池反应为。
下列说法错误的是( )A. 三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高B. 充电时阳极反应为C. 放电时负极反应为D. 放电过程中通过隔膜从负极区移向正极区8. 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素制备，工艺如图所示。
2019高考全国Ⅲ卷化学试题(解析版)(2021年整理)
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2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 1277.化学与生活密切相关.下列叙述错误的是（）A. 高纯硅可用于制作光感电池B。
铝合金大量用于高铁建设C. 活性炭具有除异味和杀菌作用D。
碘酒可用于皮肤外用消毒【答案】C【解析】A、硅是半导体，高纯硅可用于制作光感电池,A正确;B、铝合金硬度大，密度小，可用于高铁建设，B正确；C、活性炭具有吸附性,可用于除异味,但不能杀菌消毒，C错误；D、碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D正确。
8.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是( ）A。
甲苯 B。
乙烷 C。
丙炔 D. 1，3−丁二烯【答案】D【解析】A、甲苯中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，A不选；B、乙烷是烷烃，所有原子不可能共平面，B不选；C、丙炔中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，C不选；D、碳碳双键是平面形结构,因此1,3－丁二烯分子中所有原子共平面，D选。
2019届高考真题化学专题一 物质的量
专题一 物质的量题组1 阿伏加德罗常数的应用1.[2017海南,9,4分]N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述错误的是( ) A.1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4N AB.1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8N AC.1 L 0.1 mol·L -1的乙酸溶液中含H +的数量为0.1N AD.1 mol 的CO 和N 2混合气体中含有的质子数为14N A2.[2015新课标全国卷Ⅰ,8,6分]N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ) A.18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N AB.2 L 0.5 mol·L -1亚硫酸溶液中含有的H +离子数为2N AC.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N AD.密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应,产物的分子数为2N A3.[2015新课标全国卷Ⅱ,10,6分]N A 代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.60 g 丙醇中存在的共价键总数为10N AB.1 L 0.1 mol·L -1的NaHCO 3溶液中HC O 3−和C O 32−离子数之和为0.1N AC.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1N AD.235 g 核素 92235U 发生裂变反应:92235U +01n 3890Sr+ 54136Xe+1001n,净产生的中子(01n)数为10N A 4.[2015广东理综,10,4分]设n A 为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是( ) A.23 g Na 与足量H 2O 反应完全后可生成n A 个H 2分子B.1 mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成n A 个SO 3分子C.标准状况下,22.4 L N 2和H 2混合气中含n A 个原子D.3 mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4,失去8n A 个电子5.[2014四川理综,5,6分]设N A 为阿伏加德罗常数的值。
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2019高考化学试题分类解析汇编--物质的量1.［2018·江苏化学卷8］设NA为阿伏伽德罗常数的值。
以下说法正确的选项是A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB.常温常压下，18gH2O含有的原子总数为3NAC.标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NAD.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAB解析：此题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和考前须知。
A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，因为Cl2溶于水不可实现完全与水反应。
C.标准状况下CH3CH2OH为液态，无法计算。
D.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目不好计算，非标准状况。
解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。
2.［2018·海南化学卷6］将0.195g锌粉加入到200mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，那么还原产物可能是A.MB.M2+C、M3+D.MO2+B【解析】根据得失电子守恒可计算：0.195g锌粉(0.003mol)失去的电子为0.006mol；MO2+中M的化合价为+5，设其降低为+x价，那么有：(5-x)×0.02×0.1=0.006，解得x=2，故B 选项正确。
3.［2018·海南化学卷7］NA为阿伏加德罗常数的数值，以下说法中正确的选项是A、在密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NAB、一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成 3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC、1.0L的0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NAD、标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAB【解析】因合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，A选项错；2.3g钠(0.1mol)不论生成氧化钠还是过氧化钠，都生成+1价的Na+，都会失去0.1mol电子，B选项正确；因S2-离子会水解，使其数目小于0.1NA，C选项错；标准状况下CCl4是液态，不能应用标准状况的气体摩尔体积计算，D选项错。
4.［2018·福建理综化学卷10］以下说法正确的选项是A、0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B、25℃与60℃时，水的pH相等C、中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D、2SO2〔g〕+O2〔g〕=2SO3〔g〕和4SO2〔g〕+2O2〔g〕=4SO3〔g〕的△H相等C解析：A选项中没有指明标况下，11.2L氧气不一定是0.5mol。
B选项中，水的电离受到温度的影响，温度不同，水电离的氢离子浓度不同，pH也不同。
D选项中△H数值是与方程式中化学计量数有关。
这题考查知识比较基础简单，但知识覆盖面比较广。
5.［2018·浙江理综化学卷9］X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。
：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH为13〔25℃〕。
以下说法正确的选项是A、原子半径：W＞Z＞Y＞XB、Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C、1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子D、1.0L0.1mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1molC解析：根据题给的信息：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。
：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH为13〔25℃〕。
可以推知甲为Na2O2、乙为CO2、丙为H2O、丁为NaOH、戊为Na2CO3、己为O2。
由此可推出X为H、Y为C、Z为O、W为Na。
6.［2018·浙江理综化学卷10］电极上每通过96500C的电量就会有1mol电子发生转移。
精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。
实际测量中，常用银电量计，如下图。
以下说法不正确的选项是A、电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是：Ag++e-=AgB、称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0mg，那么电解过程中通过电解池的电量为96.5CC、实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。
假设没有收集网袋，测量结果会偏高。
D、假设要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连。
D解析：电量计中的银棒应与电源的正极相连，银棒作阳极，假设要测定电解饱和食盐水时通过的电量，该银电量计中的银棒应与待测电解池的阴极相连〔见下图〕，D选项错。
7.［2018·广东理综化学卷11］设nA为阿伏伽德罗常数的数值，以下说法正确的选项是A常温下，4gCH4含有nA个C-H共价键B1molFe与过量的稀HNO3反应，转移2nA个电子L NaHCO3液含有0.1nA个HCO3—C1L0.1mol·1D常温常压下，22.4L的NO2和CO2合气体含有2nA个O原子解析：B应该是转移3nA个电子。
C应该是小于0.1nA个HCO3—。
D条件错误，应为标准状况。
8.［2018·四川理综化学卷7］设NA为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A.标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB.常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物红含有氢原子的数目为NAC.50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分支的数目为0.46NA。
D.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA B【解析】此题考查阿伏伽德罗常数的应用。
HF的沸点19.54℃，在标况下是气态，A项错误；乙烯和丙烯的最简式都是CH2，故7.0g乙烯和丙烯的混合物含有n(CH2)=0.5mol，那么H原子的物质的量为1mol，B项正确；浓硫酸与Cu的反应，随着反应的进行，浓硫酸的浓度变稀，就与Cu不反应了，故生成的SO2分子数目小于0.46NA，C项错误；N2与H2反应是可逆反应，不能完全转化，D项错误。
【易错警示】关于阿伏加德罗常数的试题常设置的陷阱，主要有以下几个方面：①标准状况条件：考查气体时经常给出非标准状况，如常温常压下等；②物质状态：考查气体摩尔体积时，常考在标准状况下非气态的物质，如HF、H2O、CHCl3等；③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等；晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅的结构及化学键的数目；④氧化还原反应：常设置氧化还原反应中电子转移(得失)数目方面的陷阱；⑤电解、水解：考查电解质溶液中微粒数目或弱电解质的电离，盐类水解方面的知识；⑥胶粒是许多分子的集合体，如1mol铁完全转化为氢氧化铁胶体后，胶粒数远小于NA。
9.［2018·四川理综化学卷13］向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu〔NO3〕2。
在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。
以下有关说法不正确的选项是Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC.产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2molB【解析】此题考查化学计算。
根据题意知最后得到的沉淀是Cu(OH)2，其质量是39.2g，那么n(Cu(OH)2)=0.4mol，n(Cu)=0.4mol，即原化合物中的n(Cu)等于0.4mol，设原化合物中的Cu和Cu2O的物质的量分别是x、y，那么有x＋2y=0.4mol，64x＋144y=27.2g，解得x=0.2mol，y=0.1mol，物质的量之比等于2:1，A正确；反应后得到溶质是NaNO3，那么表现酸性的硝酸与氢氧化钠的物质的量相等，即1mol，0.2molCu和0.1molCu2O被硝酸氧化时共失去(0.4＋0.2)mole－，那么有0.2mol的硝酸被还原为NO，所以硝酸的总物质的量是1.2mol，浓度是2.4mol/L，B错；产生的NO为0.2mol，标准状况下体积是4.48L，C正确；原混合物与硝酸反应生成Cu(NO3)2，n(Cu)=0.4mol，所以n(NO3-)=0.8mol，被还原的硝酸是0.2mol，硝酸的总物质的量是1.2mol，所以剩余硝酸0.2mol，D正确。
【技巧点拨】“守恒法”就是利用物质变化中的某些守恒关系为解题依据，直接列关系式解题。
运用守恒法解题易于形成解题思路，同时可避免书写繁琐的解题过程，大大提高了解题的效率，是化学计算中常用的方法。
10.［2018·全国大纲理综化学卷12］在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O,Fe(OH)3,NH4HCO3,NaHCO3完全分解，所得气体体积依次是V1\V2\V3\V4.体积大小顺序正确的选项是A.V3＞V2＞V4＞V1B.V3＞V4＞V2＞V1C.V3＞V2＞V1＞V4D.V2＞V3＞V1＞V4B【解析】常压和500℃条件下，水是气体，等物质的量的Ag2O,Fe(OH)3,NH4HCO3,NaHCO3完全分解，根据分解化学方程式可知：生成的气体体积大小顺序为V3＞V4＞V2＞V1。
【考点】化学方程式的书写。
【点评】此题难度不大，但素材来自教学一线，以元素及其化合物为载体的综合考查，包括物质性质及反应方程式的处理。
11.［2018·新课程理综化学卷9］用NA表示阿伏伽德罗常数的值。
以下表达中不正确的选项是〔〕A、分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB、28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC、常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD、常温常压下，22.4L氯气于足量的镁粉反应，转移的电子数为2NAD【解析】：D项，非标准状况，无法确定22.4L气体的体积物质的量，故无法判断电子转移数目。