宁夏石嘴山市平罗中学2015-2016学年高三第四次月考化学试卷.doc

2015-2016学年宁夏石嘴山市平罗中学高三（上）第四次月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（共22小题，每小题2分，满分44分）1．（2分）（2012•郴州校级二模）以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学计算．【分析】A、二氧化碳与温室效应有关；B、二氧化硫与酸雨有关；C、二氧化氮与光化学烟雾有关；D、燃料不完全燃烧生成CO，CO有毒．【解答】解：A、化石燃料燃烧主要排放二氧化碳气体，与温室效应有关，故A错误；B、工厂废气的排放产生大量二氧化硫气体，是形成酸雨的主要污染物，故B错误；C、汽车尾气排放大量的氮氧化物，氮氧化物是形成光化学烟雾的主要污染物，故C错误；D、燃料不完全燃烧生成CO，CO有毒，故D正确．故选D．【点评】本题考查常见的生活环境的污染治理，题目难度不大，注意污染物的形成条件及防治方法．2．（2分）（2015秋•石嘴山校级月考）下列说法中，不正确的是（）A．光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料B．食盐加碘实质是在食盐中加入KIO3C．航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料D．焚烧垃圾会产生大量污染空气的物质，故不宜采用此法【考点】硅和二氧化硅；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；常见的生活环境的污染及治理；无机非金属材料．【专题】元素及其化合物．【分析】A．光导纤维主要成分是二氧化硅，为无机物；B．依据加碘盐中加的是碘酸钾解答；C．陶瓷属于无机非金属材料；D．焚烧垃圾会产生大量污染空气的物质，造成环境污染．【解答】解：A．光导纤维主要成分是二氧化硅，为无机物，属于无机非金属材料，故A错误；B．加碘盐中加的是碘酸钾，故B正确；C．航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料，故C正确；D．焚烧垃圾会产生大量污染空气的物质，造成环境污染，故不宜采用此法，故D正确；故选：A．【点评】本题考查了生活中的化学，设计生活中常见的材料、环境污染与保护，题目难度不大，注意对基础知识的积累．3．（2分）（2012•河南四模）若将NaOH（s）、P2O5（s）、无水CaCl2（s）归为一类．从A～D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是（）A．浓硫酸B．氯化钠C．碱石灰D．生石灰【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】NaOH（s）、P2O5（s）、无水CaCl2（s）从组成上分析都属于固态纯净物，从性质上考虑，三者都具有吸水性，则可归为一类，以此进行判断．【解答】解：NaOH（s）、P2O5（s）、无水CaCl2（s）都属于固态纯净物，且都具有吸水性，则可归为一类，A、浓硫酸为液体混合物，不属于纯净物，故A错误；B、氯化钠不具有吸水性，故B错误；C、碱石灰不属于纯净物，为氧化钙和氢氧化钠组成的混合物，故C错误；D、生石灰为固态纯净物，具有吸水性，故D正确．故选D．【点评】本题考查物质的分类，题目难度不大，注意找出三种物质的共同点为解答该题的关键．4．（2分）（2015秋•石嘴山校级月考）下列物质的分类全部正确的是（）A．NO2﹣酸性氧化物Na2O2﹣碱性氧化物Al2O3﹣两性氧化物B．盐酸﹣混合物胆矾﹣纯净物金刚石﹣单质C．纯碱﹣碱硫化氢﹣酸小苏打﹣酸式盐D．液氯﹣非电解质硫酸钡﹣强电解质醋酸﹣弱电解质【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；单质和化合物；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．【专题】物质的分类专题．【分析】A、酸性氧化物和碱反应生成盐和水，碱性氧化物和酸反应生成盐和水；既和强酸反应又和强碱反应的氧化物为两性氧化物；B、不同物质组成的为混合物，同种物质组成的为纯净物，一种元素组成的纯净物为单质，两种或以上元素组成的纯净物为化合物；C、溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；酸式酸根离子和金属离子构成的化合物为酸式盐；D、溶液中和熔融状态都不导电的化合物为非电解质，溶液中全部电离的电解质为强电解质，溶液中部分电离的电解质为弱电解质．【解答】解：A、酸性氧化物与碱反应生成盐和水的复分解反应，NO2不符合，不是酸性氧化物；过氧化钠与酸反应生成盐和水，还有氧气，故不是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，故A错误；B、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，胆矾是结晶水合物属于纯净物，金刚石是碳元素组成的单质，故B正确；C、纯碱是碳酸钠属于盐，故C错误；D、液氯是氯气的液态单质，非电解质是化合物，故D错误；故选B．【点评】本题考查了物质的分类应用，注意物质组成的分析，概念的实质理解，注意知识的归纳和梳理是重点，难度中等．5．（2分）（2015•上海）中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝．关于Lv的叙述错误的是（）A．原子序数116 B．中子数177C．核外电子数116 D．相对原子质量293【考点】核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】根据在原子中：原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，进行解答．【解答】解：A．第116号元素Lv的原子序数为116，故A正确；B．中子数=质量数﹣质子数=293﹣116=177，故B正确；C．原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，可知核外电子数为116，故C正确；D．293代表该原子的质量数，一种元素有多种核素，质量数指的是质子与中子质量的和，不同核素的质量数不同，即一种元素可以有多个质量数，相对原子质量为各核素的平均相对质量，所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，两者近似相等，故D错误．故选D．【点评】本题主要考查了原子符号的含义，掌握原子序数=核内质子数=核电荷数是解题的关键，题目难度不大．6．（2分）（2014秋•济宁校级期中）下列物质中，含有自由移动的Cl﹣的是（）A．KClO3溶液B．KCl晶体C．熔融的NaCl D．氯化氢气体【考点】电解质在水溶液中的电离．【分析】在水溶液里或熔融状态下能够发生电离的氯化物中含有自由移动的氯离子，据此判断．【解答】解：A．氯酸钾溶液中含有氯酸根离子，不存在Cl﹣，故A不选；B．氯化钾固体中含有氯离子和钾离子，但是离子被静电作用束缚，不能移动，故B不选；C．熔融的NaCl中，电离出自由移动的钠离子和自由移动的氯离子，所以含自由移动的氯离子，故C选；D．氯化氢中只含有氯化氢分子，没有自由移动氯离子，故D不选；【点评】本题考查了电解质的电离，只有在水溶液里或熔融状态下才能存在自由移动的氯离子，难度不大．7．（2分）（2015秋•石嘴山校级月考）下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3②Al（OH）3③NH4HSO3④Al2O3⑤Al．A．②④⑤B．①②④⑤C．②③④⑤D．全部【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【专题】元素及其化合物．【分析】既能与NaOH溶液反应，又能与稀硫酸反应的物质有：铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、蛋白质、氨基酸等，据此解答．【解答】解：①NaHCO3为弱酸的酸式盐，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，与硫酸反应生成硫酸钠和二氧化碳和水，故选；②Al（OH）3为两性氢氧化物，与硫酸、氢氧化钠反应都生成盐和水，故选；③NH4HSO3为弱酸的铵盐，与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和一水合氨，与硫酸反应生成硫酸铵和亚硫酸，故选；④Al2O3为两性氧化物，与硫酸、氢氧化钠反应都生成盐和水，故选；⑤Al与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，故选；故选：D．【点评】本题考查了物质的性质，难度不大，明确物质的性质是解本题的关键，注意归纳总结既能与酸又能与碱反应的物质．8．（2分）（2015•海南）下列离子中半径最大的是（）A．Na+B．Mg2+C．O2﹣D．F﹣【考点】微粒半径大小的比较．【分析】电子层越多的离子半径越大，电子层一样的离子，核电荷数越多半径越小，据此来回答．【解答】解：四种离子均含有2个电子层，而且电子排布相同，其核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Mg2+，所以O2﹣的半径最大，【点评】本题考查学生离子半径大小的比较方法知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大，侧重于基础知识的考查．9．（2分）（2015秋•石嘴山校级月考）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）A．常温常压下，17 g NH3中含有的电子总数为10N AB．常温常压下，14g的C2H4和C3H6混合气体含有的氢原子数为2N AC．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N AD．标准状况下，22.4 L 的N2O和CO2混合气体中含有的电子总数为22N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、求出氨气的物质的量，然后根据1mol氨气中含10mol电子来分析；B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、N2O和CO2中均含22个电子．【解答】解：A、17g氨气的物质的量为1mol，而1mol氨气中含10mol电子，即10N A个，故A正确；B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，故含有2N A个氢原子，故B正确；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氯气的物质的量小于1mol，故转移的电子数小于2N A个，故C错误；D、标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，而N2O和CO2中均含22个电子，故1mol 混合物中含22mol电子即22NA个，故D正确．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．10．（2分）（2015秋•石嘴山校级月考）用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．6.5g金属Zn与过量的硫酸反应，硫酸无论浓稀，转移电子数均为0.2NaB．含有1mol FeCl3的溶液中阴离子数等于3N AC．惰性电极电解食盐水，若线路中通过N A电子电量，则阳极产生气体11.2LD．Na2S和Na2O2固体混合物15.6g中，含有的阴离子数为0.3N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、求出锌的物质的量，然后根据锌反应后变为+2价来分析；B、氯化铁溶液中水还能电离出氢氧根；C、阳极产生的气体的状态不明确；D、Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，且两者中均含1个阴离子．【解答】解：A、6.5g锌的物质的量为0.1mol，而锌反应后变为+2价，故0.1mol锌转移0.2mol 电子即0.2N A个，故A正确；B、氯化铁溶液中水还能电离出氢氧根，故含1mol氯化铁的溶液中的阴离子的个数大于3N A 个，故B错误；C、当电路中通过N A个电子时，阳极产生的氯气的物质的量为0.5mol，但由于状态不明确，故体积不一定为11.2L，故C错误；D、Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，故15.6g混合物的物质的量为0.2mol，且两者中均含1个阴离子，故0.2mol混合物中含0.2mol阴离子即0.2N A个，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．11．（2分）（2009•通州区校级模拟）某强酸性溶液中可能存在NO3﹣、I﹣、Cl﹣、Fe3+中的一种或几种．向该溶液中加入溴水后，Br2被还原，由此推断该溶液中（）A．不含NO3﹣，含Fe3+B．含有NO3﹣、I﹣、Cl﹣C．含I﹣，但不能确定是否含Cl﹣D．含有Fe3+【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】溶液呈强酸性，向该溶液中滴入Br2，单质Br2被还原，说明溶液中含有还原性离子，为I﹣．【解答】解：溶液呈强酸性，向该溶液中滴入Br2，单质Br2被还原，说明溶液中含有还原性离子，为I﹣，因NO3﹣、Fe3+具有强氧化性，与I﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，由于Cl﹣不发生反应，不能确定是否含有Cl﹣，故选C．【点评】本题考查离子共存问题，题目难度中等，注意根据题目信息结合离子的性质进行判断，注意NO3﹣、Fe3+与I﹣不能大量共存．12．（2分）（2015秋•石嘴山校级月考）下列离子方程式书写正确的（）A．Na2CO3溶液中通入少量SO2：SO2+H2O+2CO32﹣═SO32﹣+2HCO3﹣B．漂白粉中滴加浓盐酸加热制取氯气：ClO﹣+Cl﹣+2H+Cl2+H2OC．将0.1mol•L﹣1的NH4Al（SO4）2溶液与0.2mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═AlO2﹣↓+2BaSO4↓+2H2OD．含0.4molFeI2的溶液中通入0.3mol氯气：4Fe2++2I﹣+3Cl2═4Fe3++I2+6Cl﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．二氧化硫少量，反应生成亚硫酸钠和碳酸氢钠；B．氯离子和次氯酸根离子在酸性条件下能够反应生成氯气，氯气没有标出气体符号；C．溶液中NH4Al（SO4）2与Ba（OH）2以物质的量之比1：2混合，反应生成氢氧化铝、硫酸钡和一水合氨；D．碘离子优先被氧化，0.4molFeI2中含有0.8mol碘离子，完全反应0.8mol电子需要消耗0.4mo氯气，氯气不足，只有碘离子被氧化．【解答】解：A．Na2CO3溶液中通入少量SO2，反应生成亚硫酸钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：SO2+H2O+2CO32﹣═SO32﹣+2HCO3﹣，故A正确；B．漂白粉中滴加浓盐酸加热制取氯气，正确的离子方程式为：ClO﹣+Cl﹣+2H+Cl2↑+H2O，故B错误；C．将0.1mol•L﹣1的NH4Al（SO4）2溶液与0.2mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液等体积混合，溶液中NH4Al（SO4）2与Ba（OH）2以物质的量之比1：2混合，反应生成氢氧化铝、硫酸钡沉淀和一水合氨，正确的离子方程式为：2Ba2++NH4++Al3++2SO42﹣+4OH﹣═Al（OH）↓+2BaSO4↓++NH3•H2O，故C错误；3D．含0.4molFeI2的溶液中通入0.3mol氯气，亚铁离子优先被氧化，0.4mol碘化亚铁溶液中含有0.8mol碘离子，0.8mol碘离子完全反应消耗0.4mol氯气，氯气不足，亚铁离子没有参与反应，正确的离子方程式为：2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，故D错误；故选A．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．13．（2分）（2015秋•石嘴山校级月考）下列离子组能大量共存的是（）A．Ba2+、Cl﹣、SO42﹣、K+B．Mg2+、SO42﹣、Na+、Cl﹣C．H+、CO32﹣、Al3+、Cl﹣D．K+、Fe2+、NO3﹣、H+【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质，不能发生氧化还原反应，不能相互促进水解，则能大量共存，以此来解答．【解答】解：A．Ba2+、SO42﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；B．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．CO32﹣、Al3+反应生成沉淀，且能发生互促水解，不能大量共存，故C错误；D．酸性条件下，Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误．故选B．【点评】本题考查离子共存问题，为高考常见题型，学习过程中要注意把握常见离子的性质，把握离子反应的类型，注意Al3+、NH4+、NO3﹣、AlO2﹣、CO32﹣等离子的性质，为常考查点，难度不大．14．（2分）（2015秋•石嘴山校级月考）下列反应中，反应后固体物质质量减少的是（）A．氨气通过灼热的CuO粉末B．水蒸气通过Na2O2粉末C．镁条在CO2中燃烧D．将铁钉投入Cu（NO3）2溶液【考点】氨的化学性质；钠的重要化合物；镁的化学性质；铁的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】反应后固体物质质量减少，说明反应后固体物质的相对分子质量减少或根据原子守恒进行计算，据此分析解答．A..2NH3+3CuO 3Cu+3H2O，固体由CuO变为Cu；B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，固体Na2O2变化为NaOH；C.2Mg+CO2=2MgO+C，固体Mg变化为MgO和C；D．Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，固体Fe变化为Cu．【解答】解：A.2NH3+3CuO 3Cu+3H2O，固体由CuO变为Cu，其相对分子质量减小，所以反应后固体质量减轻，故A正确；B．水蒸气通过Na2O2粉末，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，固体Na2O2变化为NaOH，2Na2O2变化为4NaOH，156变化为160，其相对分子质量总和增加，所以反应后固体质量增重，故B错误；C．镁条在CO2中燃烧，2Mg+CO2=2MgO+C，固体Mg变化为MgO和C，固体质量增大，故C错误；D．将铁钉投入Cu（NO3）2溶液中，反应为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，固体Fe变化为Cu，固体质量增加，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学反应，明确物质的性质是解本题关键，能正确书写化学反应方程式，根据方程式作出正确判断，注意是固体质量变化，题目难度不大．15．（2分）（2015秋•石嘴山校级月考）在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A．H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑+2H2OB．CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2OC．3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OD．4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O【考点】氧化还原反应；硝酸的化学性质．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性，则N元素的化合价降低，且生成硝酸盐，以此来解答．【解答】解：A．N元素的化合价全部降低，则只体现硝酸的氧化性，故A不选；B．反应中N元素的化合价不变，只生成硝酸盐，则只体现酸性，故B不选；C．N元素的化合价降低，且生成硝酸盐，则HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性，故C 选；D．N元素的化合价全部降低，O元素的化合价升高，该反应中体现硝酸的氧化性和还原性，故D不选；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中氧化剂的考查，题目难度不大．16．（2分）（2015•浙江）如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍．下列说法正确的是（）A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X、Y、Z、W为短周期元素，由元素周期表可知：X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W与X处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，那么X为O，W为S，据此结合选项判断即可．【解答】解：X、Y、Z、W为短周期元素，由元素周期表可知：X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W与X处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，那么X为O，W为S，那么Z为P，T为As，Y为Si，A、元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由于非金属性O＞S＞P，故H2O＞H2S＞H3P，故A错误；B、S元素在自然界中存在游离态单质，常在火山口附近，故B错误；C、YX2为SiO2，属于原子晶体，该固体熔化克服的是共价键，没有分子间作用力，故C错误；D、As处于元素周期表的金属与非金属分界线上，具有半导体的性能，T2X3为As2O3，As 的化合价为+3，处于中间价，故既有氧化性也有还原性，故D正确，故选D．【点评】本题考查元素的位置与性质、结构的关系，难度不大，解题是时注意元素的性质的递变规律及其应用．17．（2分）（2015秋•石嘴山校级月考）甲烷与四氯化碳分子的空间构型相同，有关两者的比较中正确的是（）A．甲烷与四氯化碳分子都是含有极性键的极性分子B．甲烷与四氯化碳分子内的键角均为60°C．甲烷分子比四氯化碳稳定，因为C﹣H键键能比C﹣Cl键大D．甲烷沸点低于四氯化碳，因为C﹣H键键长比C﹣Cl键短【考点】常见有机化合物的结构；键能、键长、键角及其应用．【专题】化学键与晶体结构．【分析】甲烷是正四面体型结构，属于甲烷与四氯化碳分子的空间构型相同，则四氯化碳也是正四面体型结构，键角都是109°28′，两者都是含有极性键的非极性分子，但碳氯键的键长大于碳氢键的键长，键长越短，键能越大，分子越稳定；分子晶体相对分子质量越大，熔沸点越大．【解答】解：A．甲烷与四氯化碳分子都是正四面体型结构，是含有极性键的非极性分子，故A错误；B．甲烷与四氯化碳分子都是正四面体型结构，键角都是109°28′，故B错误；C．键长越短，键能越大，分子越稳定，碳氢键的键长小于碳氯键的键长，所以甲烷分子比四氯化碳稳定，故C正确；D．分子晶体相对分子质量越大，熔沸点越大，所以甲烷沸点低于四氯化碳，故D错误．故选C．【点评】本题考查了物质的结构与性质，注意物质性质与结构的关系，题目难度不大，注意知识的运用．18．（2分）（2015秋•石嘴山校级月考）下列关于元素周期表和周期律说法中，正确的是（）A．周期表中，元素所在的族序数等于原子的最外层电子数B．同主族元素，随原子序数的增大，原子半径增大，主要原因是核电荷数增大C．第二周期元素随原子序数的递增，元素原子的第一电离能依次递增D．第VIIA族元素从上到下，元素电负性逐渐减小【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．周期表中，主族元素所在的族序数等于原子的最外层电子数，不是主族元素则不一定；B．核电荷数增大，对核外电子吸引增强，使原子半径减小；C．失去的电子所处能级为半满、全满稳定状态时，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；D．同主族自上而下电负性减小．【解答】解：A．周期表中，主族元素所在的族序数等于原子的最外层电子数，不是主族元素则不一定，故A错误；B．核电荷数增大，对核外电子吸引增强，使原子半径减小，同主族元素，随原子序数的增大，原子半径增大，主要原因是电子层数增大，故B错误；C．失去的电子所处能级为半满、全满稳定状态时，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，如N元素第一电离能高于元素，故C错误；D．同主族自上而下，电子层增多，原子核对核外电子吸引减弱，电负性减小，故D正确，故选：D．【点评】本题考查元素周期表、元素周期律，注意理解掌握同周期中元素第一电离能异常原因，比较基础．19．（2分）（2015秋•石嘴山校级月考）下列关于铁、铜元素的描述中，正确的是（）A．两元素均位于元素周期表中第4周期Ⅷ族B．两者均能被潮湿空气腐蚀C．氧化性：Cu2+＞Fe3+＞Fe2+D．铁丝和铜丝在氯气里燃烧均生成二价氯化物【考点】铁的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A．Cu位于周期表ⅠB族；B．铁、铜易发生腐蚀；C．氧化性Fe3+＞Cu2+；D．铁与氯气生成氯化铁．【解答】解：A．Fe均位于元素周期表中第4周期Ⅷ族，Cu位于周期表ⅠB族，故A错误；B．铁、铜易发生腐蚀分别生成铁锈、铜绿，故B正确；C．氧化性Fe3+＞Cu2+，故C错误；D．氯气具有强氧化性，铁与氯气生成氯化铁，故D错误．故选B．【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．20．（2分）（2015•海南）a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c．下列叙述错误的是（）A．d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．b、c、d分别与氢气形成的化合物中化学键均为极性共价键【考点】真题集萃；原子结构与元素的性质．【分析】a的M电子层有1个电子，应为Na元素，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，应为C元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S元素，c与d同周期，d 的原子半径小于c．应为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题．【解答】解：a的M电子层有1个电子，应为Na元素，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，应为C元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S元素，c与d同周期，d的原子半径小于c．应为Cl元素，A．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素非金属性强弱顺序为Cl＞S＞C＞Na，故A正确；B．四种元素形成的氧化物有CO、CO2；Na2O、Na2O2；SO2、SO3，而Cl的化合价有多种，则氧化物也有多种，如ClO2、Cl2O等，故B正确；C．a为Na，为金属，可与其他元素生成离子化合物，含有离子键，故C正确；D．b为C，可与氢气反应生成C2H2、C2H4、C2H6等化合物，含有同种元素形成的共价键，为非极性键，故D错误．故选D．【点评】本题为2015年考题，涉及原子结构与元素周期率的考查，侧重于学生的分析能力的培养和原子结构、元素周期率的综合应用的考查，注意把握提给信息以及元素周期率的递变规律，难度不大．21．（2分）（2010•姜堰市模拟）氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼．下列说法不正确的是（）A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C．用磁铁矿炼铁的反应中，1mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9mole﹣D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化【考点】金属冶炼的一般原理；氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A、得电子的元素被还原，失电子的元素被氧化．B、得电子的元素被还原，发生还原反应．C、根据四氧化三铁和转移电子之间的关系计算．D、铝热反应放出大量的热．【解答】解：A、电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子得电子生成单质钠被还原，发生还原反应；氯离子失电子生成氯气单质被氧化，发生氧化反应，故A正确．B、湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素得电子生成铜单质，所以都发生还原反应，故B 正确．C、Fe3O4+4CO3Fe+ 4CO2 转移电子1mol 8mol1mol 8mol所以还原1molFe3O4转移电子8mol，故C错误．。