电解池知识点归纳
2023年电化学知识点原电池和电解池
电化学知识点——---原电池和电解池一. 原电池和电解池的相关知识点原电池和电解池装置比较:将化学能转化为电能的装置叫做原电池 把电能转化为化学能的装置叫电解池e -e -e -I还原反应（失电子）氧化反应（得电子）原电池e eII氧化反应（得电子）还原反应（失电子）阴极阳极电解池2. 原电池和电解池的比较表:装置 原电池电解池实例原理使氧化还原反映中电子作定向移动, 从而形成电流。
这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。
使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反映的过程叫做电解。
这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。
形成条件 ①电极: 两种不同的导体相连； ②电解质溶液: 能与电极反映。
②电解质溶液：能与电极反映。
①电源； ②电极（惰性或非惰性）； ③电解质（水溶液或熔化态）。
反映类型 自发的氧化还原反映 非自发的氧化还原反映 电极名称由电极自身性质决定:正极: 材料性质较不活泼的电极； 负极: 材料性质较活泼的电极。
负极：材料性质较活泼的电极。
由外电源决定:阳极: 连电源的正极； 阴极: 连电源的负极； 阴极：连电源的负极；电极反映 负极: Zn-2e-=Zn2+ （氧化反映） 正极: 2H++2e-=H2↑（还原反映） 正极：2H ++2e -=H 2↑（还原反映） 阴极: Cu2+ +2e- = Cu （还原反映） 阳极: 2Cl--2e-=Cl2↑ （氧化反映） 阳极：2Cl --2e -=Cl 2↑ （氧化反映） 电子流向 负极→正极 电源负极→阴极；阳极→电源正极 电流方向 正极→负极 电源正极→阳极；阴极→电源负极能量转化 化学能→电能 电能→化学能应用①抗金属的电化腐蚀； ②实用电池。
①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀铜）；③电冶（冶炼Na 、Mg 、Al ）；④精炼（精铜）。
原电池的本质: 氧化还原反映中电子作定向的移动过程电解本质：电解质溶液的导电过程, 就是电解质溶液的电解过程6. 电镀铜、精炼铜比较说明、原电池正、负极的判断:（1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极, 非金属为正极。
高二化学下册《电解池》知识点总结
高二化学下册《电解池》知识点总结高二化学下册《电解池》知识点总结
电解池：把电能转化为化学能的装置。
(1)电解池的构成条件
①外加直流电源;
②与电源相连的两个电极;
③电解质溶液或熔化的电解质。
(2)电极名称和电极材料
①电极名称
阳极：接电源正极的为阳极，发生___ 氧化_____反应;
阴极：接电源负极的为阴极，发生____还原____反应。
②电极材料
惰性电极：C、Pt、Au等，仅导电，不参与反应;
活性电极：Fe、Cu、Ag等，既可以导电，又可以参与电极反应。
离子放电顺序
(1)阳极：
①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离子不容易在电极上放电。
②惰性材料作电极(Pt、Au、石墨等)时：
溶液中阴离子的放电顺序(由易到难)是：
S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根离子。
(2)阴极：无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。
阳离子在阴极上的放电顺序是：
Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+。
2024高考化学考点必练专题15电解池知识点讲解
考点十五电解池学问点讲解一. 电解池工作原理及其应用1. 原电池、电解池的判定先分析有无外接电源：有外接电源者为，无外接电源者可能为；然后依据原电池、电解池的形成条件、工作原理分析判定。
2. 电解电极产物的推断：要推断电极反应的产物，必需驾驭离子的放电依次。
推断电极反应的一般规律是：(1) 在阳极上①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不简单在电极上放电。
②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时，溶液中阴离子的放电依次是：S2- >I- >Br- >Cl- >OH- >含氧酸根>F-(2) 在阴极上：无论是惰性电极还是活性电极都不参加电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。
阳离子在阴极上放电依次是：Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+（酸）> Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Zn2+ > H+（水）> Al3+ > Mg2+>……3. 用惰性电极进行溶液中的电解时各种变更状况分析典例1（2025届内蒙古赤峰二中高三上学期其次次月考）某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的试验探究，设计的试验装置如图所示，下列叙述正确的是A． Y 的电极反应： Pb－2e－ = Pb2+B．铅蓄电池工作时SO42-向 Y 极移动C．电解池的反应仅有2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2D．每消耗 103.5 gPb ，理论上电解池阴极上有0.5 molH2生成【答案】D典例2（2025届内蒙古自治区赤峰其次中学高三上学期其次次月考）某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的试验探究，设计的试验装置如图所示，下列叙述正确的是A． Y 的电极反应： Pb－2e－ = Pb2+B．铅蓄电池工作时SO42－向 Y 极移动C．电解池的反应仅有2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑D．每消耗 103.5 gPb ，理论上电解池阴极上有0.5 molH2生成【答案】D二. 电解原理在工业生产中的应用1．电解精炼反应原理(电解精炼铜)阳极(粗铜，含Fe、Zn、C等)：Cu-2e—=Cu2+，阴极(纯铜)：Cu2++2e—=Cu工作一段时间后，溶液中电解质的成分CuSO4、ZnSO4、FeSO4，Cu2+的浓度减小。
化学高考知识点总结电解池
化学高考知识点总结电解池一、电解过程概述电解是指利用外加电流使电解质溶液中的阳离子和阴离子发生氧化还原反应的过程。
在电解过程中，电解质溶液中的离子在电解质的两极上发生氧化和还原反应，形成电解产物。
二、电解质溶液的电离当某些物质溶解在水中时，会发生电离，即将分子分解成带电的离子。
电离的过程可以分为强电解质和弱电解质。
1. 强电解质强电解质指在水溶液中完全电离的物质，如酸、碱和盐。
强电解质的溶液具有良好的电导率。
2. 弱电解质弱电解质指在水溶液中只部分电离的物质，如醋酸、胆汁酸等。
弱电解质的溶液电导较强电解质的溶液要小。
三、电解质溶液的电解方式电解质溶液的电解方式可分为两种：无水电解和水电解。
1. 无水电解无水电解是指将电解质溶解在非水溶剂中进行电解。
常见的无水电解溶剂包括液氨、液硫醚、液二氧化碳等。
2. 水电解水电解是指将电解质溶解在水中进行电解。
水电解是最常见的电解方式。
四、电解质溶液的电解产物电解质溶液的电解产物主要取决于溶液中的阳离子和阴离子的化学性质。
1. 强酸溶液的电解产物强酸溶液包含氢离子（H+）和阴离子，经过电解后，产生金属在阴极上的还原反应和气体在阳极上的氧化反应。
2. 强碱溶液的电解产物强碱溶液包含氢氧根离子（OH-）和阳离子，电解强碱溶液时，会发生水的电解产生氢气和氢氧根离子。
3. 盐溶液的电解产物盐溶液中有金属离子和非金属离子，电解时，金属离子在阴极上发生还原反应，非金属离子在阳极上发生氧化反应。
五、电解的应用电解在工业和生活中有着广泛的应用。
1. 金属电解电解可以用于提取金属，如铝电解、钠电解等。
2. 防腐蚀处理电化学防腐蚀是通过电解的方式将金属铁表面形成一层保护膜，减少氧气和水对金属的腐蚀。
3. 电镀利用电解技术可以将一种金属沉积在另一种金属的表面上，形成一层金属膜，以达到保护和美观的目的。
4. 环保技术电解技术在环境污染处理中具有重要作用，如电解污水处理、电解废气处理等。
高中化学《电解池》知识点总结》
（2）电解电解质型：无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）
（3）放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐
（4）放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐
二、电解原理的应用
1、电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气
（1）、电镀应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法
（2）、电极、电解质溶液的选择：
阳极：镀层金属，失去电子，成为离子进入溶液
正极：Ｏ2＋2H2O＋4 e−＝4OH−
呈中性时： 负极：2H2 – 4e－ === 4H+
正极：O2 + 2H2O + 4e－ === 4OH—
另一种燃料电池：（甲烷燃料电池）
是用金属铂片插入KOH溶液作电极，又在两极上分别通甲烷（燃料）和氧气（氧化剂）
电极反应式为：负极：CH4＋10 OH－－8e- ＝ CO32-＋7H2O；
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1、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电 池或蓄电池。 2、电极反应：铅蓄电池 放电：负极（铅）： Pb＋－2e− ＝PbSO4↓
正极（氧化铅）： PbO2＋4H+＋＋ 2e− ＝PbSO4↓＋2H2O 充电：阴极： PbSO4＋2H2O－2e− ＝PbO2＋4H+＋
水
解质
放氧生酸 阴极：电解质阳离
型
子放电
CuSO4
阳极：水放O2生酸
电解质和 生成新电
水
解质
减小 氧化铜
电解水型 阴极：4H+ + 4e- == NaOH
2H2 ↑
阳极：4OH- - 4e- = H2SO4
水
O2↑+ 2H2O
Na2SO4
电解池知识总结
一电解的原理1．电解定义在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。
2．能量转化形式电能转化为化学能。
3．电解池(1)构成条件①有与电源相连的两个电极。
②电解质溶液(或熔融盐)。
③形成闭合回路。
(2)电极名称及电极反应式(如图)(3)电子和离子的移动方向特别注意：电解时，在外电路中有电子通过，而在溶液中是依靠离子定向移动形成电流，即电子本身不会通过电解质溶液。
4．分析电解过程的思维程序(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。
(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的H＋和OH－)。
(3)然后排出阴、阳两极的放电顺序阴极：阳离子放电顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。
阳极：活泼电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子。
(4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。
(5)最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。
注意点1.做到“三看”，正确书写电极反应式(1)一看电极材料，若是金属(Au、Pt除外)作阳极，金属一定被电解(注Fe生成Fe2+)。
(2)二看介质，介质是否参与电极反应。
(3)三看电解质状态，若是熔融状态，就是金属的电冶炼。
2.规避“三个”失分点(1)书写电解池中电极反应式时，要以实际放电的离子表示，但书写总电解反应方程式时，弱电解质要写成分子式。
(2)要确保两极电子转移数目相同，且应注明条件“电解”。
(3)电解水溶液时，应注意放电顺序中H＋、OH－之后的离子一般不参与放电。
二电解原理的应用1．电解饱和食盐水(1)电极反应阳极反应式：2Cl－－2e－===Cl2↑(氧化反应)阴极反应式：2H＋＋2e－===H2↑(还原反应)(2)总反应方程式2NaCl＋2H2O电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑离子反应方程式：2Cl－＋2H2O电解2OH－＋H2↑＋Cl2↑(3)应用：氯碱工业制烧碱、氯气和氢气。
化学“电解池”基础知识详解
化学“电解池”基础知识详解一、电解池的基本概念：1、电解池的主要应用用于工业制纯度高的金属，是将电能转化为化学能的一个装置（构成：外加电源，电解质溶液，阴阳电极）。
使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴，阳两极引起还原氧化反应的过程。
2、通过电流使电解质溶液发生电解反应的装置。
电解池的主要部件：电源（直流电）、电解质溶液（含有可以导电的离子）、电极（插入电解质溶液中，导电并发生氧化还原反应）。
3、电解池的反应原理：在电解池中，电流通过电解质溶液时，正离子向阴极移动，负离子向阳极移动，从而形成电流。
在电极上，发生氧化还原反应，电子通过导线从电源流向电解池。
二、电解定义：1、电解是使电流通过电解质溶液（或者是熔融的电解质）而在阴、阳两极引起还原氧化反应的过程。
2、电解过程中的能量转化（装置特点）阴极一定不参与反应不一定是惰性电极；阳极不一定参与反应也不一定是惰性电极。
三、反应条件：1、连接直流电源2、阴阳电极：与电源负极相连为阴极；与电源正极相连为阳极。
3、两极处于电解质溶液或熔融电解质中。
4、两电极形成闭合回路。
四、电极反应：1、电极反应与电源的正极相连的电极称为阳极。
2、物质在阳极上失去电子，发生氧化反应。
3、阳极反应式：简记为阳氧；与电源的负极相连的电极成为阴极。
物质在阴极上得到电子，发生还原反应。
4、阴极反应式：简记为阴还（阴还）。
五、分析电解过程的思维程序：1、⾸先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。
2、再分析电解质⾸溶液的组成，找全离⾸并分阴、阳两组(不要忘记⾸溶液中的H+和OH-)。
3、然后排出阴、阳两极的放电顺序：①、阴极：阳离⾸放电顺序Ag+→Fe3+→Cu2+→H+(酸)→Fe2+→Zn2+→H+(⾸)→Al3+→Mg2+→Na+→Ca2+→K+。
②、阳极：活泼电极>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离⾸。
4、分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原⾸守恒和电荷守恒。
(完整版)电解池知识点
电解池电解原理1．概念：使电流通过电解质溶液（或熔化的电解质）而在阴，阳两极引起的氧化还原反应的过程。
2.电解池:（1）装置特点：转化为能。
（2）形成条件：○1与电源相连的两个电极；○2电解质溶液（或熔化的电解质）；○3或形成闭合回路（3）电极名称：○1阳极：连电源极，失电子发生反应。
○2阴极：连电源极，得电子发生反应。
（4）电解结果：在两极上有新物质生成。
3. 书写第一步：确定电极的材料及阴阳极；第二步：根据电极材料和溶液介质情况分析判断电极反应；第三步：将电极反应相加得总反应式（注意有水被电解时的情况）。
4．电解规律（1）．电极产物的判断因此，离子的氧化性越强，越容易在阴极得电子，而离子的还原能力越强，越容易在阳极失电子。
类型电析反应特点实例电解对象电解质浓度pH 复原电解质溶液电解水型阴极：2H++2e-= H2阳极：4OH--4e-==2H2O + O2NaOH 水H2SO4水Na2SO4水分解电解质型电解质电离出的阴阳离子分别在两级放电HCl 电解质CuCl2 电解质放H2生碱型阴：H2O放H2生成碱阳：电解质阴离子放电NaCl 电解质和水放O2生酸型阴：电解质阳离子放电阳： H2O放O2生成酸CuSO4电解质和水（3）．电解后溶液pH的变化①由电解总方程式判断整体的变化②由电极反应式判断局部的变化，阴极：H+放电，pH增大；阳极：OH-放电，pH变小。
（4）．电解后电解质溶液的复原到底加入何物质能够复原？例如电解CuSO4溶液，为什么要加CuO而不是Cu(OH)2?要从一个个的个例中总结出规律———加入适量阴阳两极产物的化合物。
总的来讲，就是既要考虑“质”又要考虑“量”。
这样，就不难理解电解CuSO4溶液，为什么要加CuO而不是Cu(OH)2了。
那就是“消耗什么加什么，消耗多少加多少”，加显然多加了氢。
（5）电子流向：电源负极→沿导线→阴极→电解溶液中离子的移动→阳极→沿导线→电源正极5．电解池原理应用（1）．铜的电解精炼粗铜中常含有Fe.Zn.Ni.Ag.Au等，通电时，作阳极，作阴极。
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电解池知识点归纳 Company number：【0089WT-8898YT-W8CCB-BUUT-202108】
电解池
第1课时电解原理
学习目标
1、理解电解原理,初步掌握一般电解反应两极反应物、产物的判断方法,能写出电极反应式和电解化学方程式。
知识归纳
1、电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程,叫做电解。
其实质是电解质溶液导电的过程。
电解池：把电能转化为化学能的装置,叫做电解池。
2、电极：（与电极材料无关）阳极：与电源的正极相连,发生氧化反应；
阴极：与电源的负极相连，发生还原反应。
3、构成条件：“三电一回路”①直流电源；②阴、阳电极；③电解质溶液或熔融电解质；④形成闭合回路。
4、(1)影响离子放电能力的因素：①离子得失电子的能力；②离子的浓度。
(2)离子的放电顺序：（物质在电解池的阴、阳两极发生反应的过程叫放电）
阴极:氧化性强的离子先得电子
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸溶液)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水溶
液)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
阳极：阳极金属或还原性强的离子先失电子
活性电极>S2->I->Br->Cl->OH->N>S>F-
5、分析总结书写电解池电极反应的一般思路
6
、原电池和电解池的区别
【练习1】如
图所示是电解氯化铜溶液的装置,其中c 、d 为石墨电极,下列有关判断正确的是( )
为负极,b 为正极 为阳极,b 为阴极 C.电解过程中,d 电极质量增加 D.电解过程中,氯离子的浓度不变 随堂检测
1.关于原电池、电解池的电极名称,下列说法错误的是( ) A.原电池中失去电子的一极为负极
B.电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极
C.原电池中相对活泼的一极为正极
D.电解池中发生氧化反应的一极为阳极 2.若某装置发生反应:Cu+2H +
Cu 2++H 2↑,关于该装置的有关说法正确的是( )
A.该装置一定为原电池
B.该装置为电解池
C.若为原电池,Cu 为正极
D.电解质溶液可能是稀硝酸
3.有关以下甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是( )
负较活泼金属阳与电源正极相连正不活泼金属或非金属导体阴与电源负极相连三个①活动性不同的两个电极①两个电极原电池
电解池
一个概念将化学能转变为电能的装置将电能转变为化学能的装置两个电极
极—失电子—发生氧化反应
极—失电子—发生氧化反应
极
—得电子—发生还原反应极
—得电子—发生还原反应流向
电子
负极→外电路→正极阳极→外电路→阴极电流正极→外电路→负极阴极→外电路→阳极离子
阳离子→正极，阴离子→负极阳离子→阴极，阴离子→阳极
四个条件②电解质溶液③闭合电路
④自发进行的氧化还原反应
②电解质溶液③闭合电路④外加直流电源
相同点
氧化还原反应
A.甲中负极反应式为2H++2e-H2↑
B.乙中阳极反应式为Ag++e-Ag
C.丙中H+向石墨棒方向移动
D.丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体
4.下面列出了电解不同物质时发生的电极反应,其中错误的是
()
A.电解饱和食盐水,阴极:Na++e-Na
B.电解CuSO4溶液,阴极:Cu2++2e-Cu
C.电解熔融NaCl,阴极:Na++e-Na
D.电解NaOH溶液,阳极:4OH--4e-2H2O+O2↑
5.用惰性电极电解某溶液时,发现两极只有H2和O2生成,则电
解一段时间后,下列有关该溶液(与电解前同温度)的说法中正确的
有()
①该溶液的pH可能增大；②该溶液的pH可能减小；③该溶液的pH可能不变；④该溶液的浓度可能增大；⑤该溶液的浓度可能不变；⑥该溶液的浓度可能减小
A.①②③
B.①②③④
C.①②③④⑤
D.全部
是一种半导体材料,右图是基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图,电解总反应为2Cu+H2O Cu2O+H2↑。
下列说法正确的是()
A.石墨电极上产生氢气
B.铜电极发生还原反应
C.铜电极接直流电源的负极
D.当有 mol电子转移时,有 mol Cu2O生成
7.下图中X、Y分别是直流电源的两极,通电后发现a电极质量增加,b电极处有无色、无味气体放出。
符合这一情况的是()
a b X 溶液
A 锌石墨负极CuSO4
B 石墨石墨负极NaOH
C 银铁正极AgNO3
D 铜石墨负极CuCl2
参考答案：【练习1】随堂检测1、C7、A
第2课时电解原理的应用学习目标
1.了解电解反应的一般规律。
2.了解氯碱工业、电镀、电冶金、电解精炼铜的原理。
知识归纳
一、电解规律:
类型电极反应特点实例(溶
质)
电解对象电解质浓度
电解质溶液复原
需加入的物质
电解
电解质型电解质电离出的阴、阳
离子分别在两极放电
CuCl2
HCl 电解质减小
CuCl2
HCl
适用于电解无氧酸(氢氟酸除外)溶液、不活泼
金属的无氧酸盐溶液
放H2生碱型阴极:2H++2e-H2↑
阳极:电解质阴离子放电
NaCl 电解质和
水
生成新电解
质
HCl
适用于电解活泼金属的无氧酸盐溶液
放O2生酸型阴极:电解质阳离子放电
阳极：4OH--4e-
2H2O+O2↑
CuSO4电解质和
水
生成新电解
质
CuO
适用于电解不活泼金属的含氧酸盐溶液
电解水型阴极:4H++4e-2H2↑
阳极:
4OH--4e-2H2O+O2↑
NaOH
H2SO4
Na2SO4
水增大H2O
适用于电解含氧酸溶液、可溶性强碱溶液、活
泼金属的含氧酸盐溶液
二、电解原理的应用
1.氯碱工业：习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业。
(1)在NaCl溶液中,NaCl电离出,H2O电离出。
通电后,在电场的作用下,向阴极移动,向阳极移动。
在阳极,由于容易失去电子,被氧化生成。
阳极反应:。
在阴极,由于容易得到电子被还原生成,使
H2O 电离平衡向右移动,因此阴极浓度增大,pH。
阴极反
应:。
(2)电解前向溶液中滴加酚酞,通电后现象是什么
(3)两极极板上都有气体产生,如何检验两种气体
(4)在氯碱工业中需要注意哪些问题怎么解决
2.铜的电解精炼
已知粗铜中含有Zn、Fe、Ni、Ag、Au等杂质,试讨论如何通过电解的方法将粗铜提纯。
阴、阳极上分别发生什么反应
3.电镀：应用电解原理在某些金属表面镀上一层其他金属或合金的过程。
试讨论如何通过电解的方法在金属铁上镀铜，阴、阳极上分别发生什么反应。
4.电冶金
电解饱和NaCl溶液能否得到金属钠如何能通过电解的方法得到金属钠
随堂检测
1.在冶金工业中,常用电解法得到钠、镁、铝等金属,其原因是()
A.都是轻金属
B.都是活泼金属
C.成本低廉
D.这些金属的化合物熔点较低
2.火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金和银等),其性能远不能达到电气工业的要求,工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。
在电解精炼时()
A.粗铜接电源负极
B.纯铜作阳极
C.杂质都将以单质形式沉积到池底
D.纯铜片增重 g,电路中通过电子为 mol
3.欲在金属表面镀银,应把镀件作为电镀池的阴极。
下列各组中,选用的阳极金属和电镀液均正确的是()
和AgCl溶液和AgNO3溶液
和Ag2CO3溶液和Ag2SO4溶液
4.某溶液中含有溶质NaCl和H2SO4,它们的物质的量之比为3∶1。
用石墨作电极电解溶液时,根据电极产物,可明显分为三个阶段。
下列叙述不正确的是( )
A.阴极只析出H2
B.阳极先析出Cl2,后析出O2
C.电解最后阶段为电解水
D.溶液pH不断增大,最后为7
5.观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是()
A.装置①在工业上可用于生产金属钠,电解过程中石墨电极有金属析出,此法也可用于生产活泼金属镁、铝等
B.装置②中随着电解的进行左边电极会产生红色的铜,并且电流表示数不断变小
C.装置③中的离子交换膜只允许阳离子、阴离子和小分子水通过
D.装置④的待镀铁制品应与电源正极相连
6.用惰性电极电解饱和食盐水,当电源提供 mol电子时停止通电。
若此溶液体积为2 L,则所得电解液的pH是()
7.以惰性电极电解CuSO4溶液,若阳极上产生气体的物质的量为 mol,则阴极上析出Cu的质量为()
8.在水中加入等物质的量的Ag+、Ba2+、Na+、S、N、Cl-形成溶液,将该溶液放在带有惰性电极的电解槽中,通电片刻,则氧化产物与还原产物的质量比为() ∶207 ∶1 ∶
参考答案。