九年级化学第四单元《自然界中的水》知识点

九年级化学第四单元《自然界中的水》知识点

课题1 爱护水资源

1.人类拥有的水资源

地球上的总水储量很大，但可利用的淡水资源却很少，且分布不均匀。随着社会的发展，人类生活、生产用水量不断增加，再加上造成的水体污染减少了可利用水，使原本已紧张的水资源更为短缺。

2.爱护水资源

一方面要节约用水，如使用新技术、改革工艺和改变传统习惯来减少工农业和生活用水。

另一方面要防止水体污染。

（1）工业上，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准。

（2）农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。

（3）生活污水集中处理和排放。

3.节水标志

新千年节水标志及含义“国家节水标志”由水滴、手掌和地球变形而成。绿色的圆形代表地球，象征节约用水是保护地球生态的重要措施。标志留白部分像一只手托起一滴水，手是拼音字母JS的变形，寓意节水，表示节水需要公众参与，鼓励人们从我做起，人人动手节约每一滴水，手又像一条蜿蜒的河流，象征滴水汇成江河。

课题2 水的净化

一、水的净化

1、自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水，都含有许多可溶性和不溶性杂质，都属于混合物。

2、自来水厂净化过程

原水→静置→絮凝沉淀（明矾）→反应沉淀→过滤→吸附→消毒（化学过程）→生活用水（杀菌：利用氯气、漂白粉等杀菌剂，消灭水中的细菌、病毒。这是一个化学变化的过程。）

3、天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化。（在这四种净化水的方法中，蒸馏的净化程度最高，蒸馏后，得到的水是纯净物）

净化方法原理作用

有时又叫沉降或沉淀，用静置沉淀静置，使不溶性杂质沉降并与水分层来除去水中较大颗粒不溶于水的杂质。

除去不溶性颗粒较大的吸附沉淀加明矾等凝剂使悬浮物凝聚沉淀

杂志

把液体与不溶于液体的固体分离过滤除去不溶于水的杂质

利用木炭或活性炭的吸附作用

吸附把天然水中的一些不溶性杂质和一除色素和异味

些可溶性杂质吸附在表面除去溶于水的杂质的方通过加热的方法使水变成水蒸蒸馏

气后冷凝成水法，相对净化程度较高

4、经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后的水变得澄清，但仍然不是纯水，还溶有可溶性杂质。

二、过滤

1、过滤是一种将固体和液体分离的基本操作方法（如右图）：

（1）原理：可溶性物质能透过滤纸，固体不能透过滤纸而留在滤纸上

（2）适用范围：分离不溶性固体和液体的混合物，或除去混合物，

或除去混合物中不溶性杂质

（3）操作时注意“一贴二低三靠”。

“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡；

“二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘；

液面低于滤纸边缘；

“三靠”：玻璃棒靠在滤纸的三层折叠处；

装混合液的烧怀口紧靠玻璃棒；

漏斗下端管口紧靠盛接滤液的烧怀内壁。

2、备注：

为了加快过滤速度。-----）滤纸紧贴漏斗内壁1（．

------防止滤纸被水润湿后破损（2）滤纸边缘要低于漏斗的边缘------防止液体从滤纸与漏斗间流下，使过滤不充分（3）液体面要低于滤纸的边缘防止液体溅出（4）倾倒液体的烧杯紧靠引流的玻璃棒------防止玻璃棒戳穿滤纸（5）玻璃棒下端要紧靠三层滤纸处-------防止液体溅出（6）漏斗的下端要紧靠烧杯内壁。-------、承接滤液的烧杯CB、液面高出滤纸边缘（7）过滤后仍然浑浊的原因：A、滤纸破损

水不干净 3、蒸馏（蒸馏得到的水是净化程度最高的水）

）原理：根据液态混合物中各成分的沸点不同进行分离（1）适用范围：分离和提纯液态混合物，或把混在溶液中的2 （

杂质除去3）注意：①蒸馏烧瓶下面必须垫上石棉网（——防（或碎瓷片）②蒸馏烧瓶内应加入几粒沸石

止加热时暴沸③温度计的水银球应对着蒸馏烧瓶的支管口

④冷却水的流向应跟蒸气的流向相反

三、硬水与软水、硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水，河水多为硬水。1 、软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，雪水、雨水是软水。2（或、硬水和软水的检验：把肥皂水倒入水中搅拌，若水易起浮渣的为硬水，反之为软水。3 若泡沫较多的是软水，反之为硬水）。、使用硬水对生活生产的危害4 ⑴用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。⑵锅炉用硬水，易使炉内结垢，不仅浪费燃料，且易使炉内管道变形、损坏，严重者可引起爆炸。、硬水软化的方法：⑴煮沸；⑵蒸馏5 6、纯水与天然水、硬水与软水区别关系纯净物，澄清透明纯水

天然水混合物，常呈浑浊

含有较多可溶性钙、镁检验：加肥皂水，泡沫很少的是硬水，硬水有大量泡沫的是软水化合物转化：设法除去硬水中的钙、镁化合物，可以使硬水软化成软水，如：不含或含较少可溶性软水

钙、镁化合物

课题3 水的组成

一、氢气的性质

1、物理性质：氢气是一种无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气的小。

2、可燃性：氢气在空气里燃烧时，产生淡蓝色火焰，燃烧产物是水（氢气＋氧气——→水），被认为是最清洁的燃料。

3、注意：混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，所以在点燃氢气前一定要验纯。检验氢气纯度的方法：用拇指堵住集满氢气的试管口，移近火焰，松开大拇指，点燃气体，若发出尖锐爆鸣声表明氢气不纯，声音很小则证明氢气

4、氢气的实验室制法

(1)反应原理：锌和稀硫酸反应产生氢气。

Zn＋H2SO＝ZnSO＋H↑244(2)实验室制取氢气的装置

实验室制取氢气的反应是块状固体和液体之间的反应，不需要加热的装置。

(3)操作步骤：①按要求装配好仪器；②检查装置气密性；③装药品；④验纯；⑤收集气体。

(4)收集方法：①向下排气法；②排水法。

(5)验纯：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，声音较小，表明氢气较纯。

(6)放置：倒放在桌面上，因为氢气的密度比空气小。

二、水的组成

1、水的物理性质

水是无色、无味的液体。在4℃时，水的密度最大为1g/cm3。在101kPa下，水的凝固℃。冰的密度比水的密度小。水的导电能力较弱。100，沸点是)结冰(℃0点为

2、电解水实验：，目的是为了增强水的导电性硫酸或氢氧化钠(1)一般在水里加入少许

（2氧气）文字表达式：水氢气+电通 2H↑3（）化学反应： 2HO+ O↑222产生位置负极正极1 ：体积比 2

8

1 ：质量比 ----木条复燃O 检验：---出气口置一根带火星的木条2------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰H---出气口置一根燃着的木条2电通O）由电解水实验可知：⑴水在通电的条件下，发生分解反应产生氢气和氧气。（42H2↑+ O↑2H22在前人探索的基础上，１８世纪末，法国化学家拉瓦锡⑵水是由氢元素和氧元素组成的。()确认水是由氢元素、氧元素组成的⑶在化学反应中，分子可分成原子，而原子不能再分。⑷如果已知两气体的密度，还可推出水的化学式负两极所收集气体的体积比往往小于1∶，原因可能：2在实验过程中正、、3实验误差分析：．．．．．．②金属电极与氧气发生了反应消耗了部①氧气微溶于水而氢气难溶于水