初中化学中涉及反应先后顺序的问题
中考化学----化学反应发生的先后顺序问题归纳
中考化学----化学反应发生的先后顺序问题归纳1.金属与酸反应金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应。
如将锌、铁合金放入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。
2.一种金属与混合盐溶液反应当一种金属遇到混合盐溶液时，金属优先与活动性最弱的盐溶液反应。
最弱的盐溶液反应完后，如果金属还有剩余，金属继续与稍活泼的金属盐溶液反应。
如将Fe放入Cu(NO3)2、AgNO3溶液中，Fe先与AgNO3溶液反应，当AgNO3溶液反应完后，Fe如果还有剩余，继续与Cu(NO3)2溶液反应。
3.多种金属与一种盐溶液反应当两种相对活泼的金属与相对弱的金属盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出盐溶液中的金属。
练习：将一定质量铜锌合金的粉末加入到一定质量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，无气泡产生．则下列说法中正确的是（）A．滤渣中一定含有银和铜B．滤渣中一定含有银、可能含有铜C．溶液中的溶质可能含有硝酸锌D．滤液中的溶质一定不含有硝酸银【答案】B【解析】A、若所加入的一定质量铜锌合金的粉末完全反应，则所得滤渣中则只含金属银；故A不正确；B、所加入的锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，滤渣中一定含有银；若铜未能完全与硝酸银反应，则铜的剩余，若铜与硝酸银完全反应，则铜没有剩余，因此滤渣中可能含有铜；故B正确；C、所加入的锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，滤液中一定含有硝酸锌；故C不正确；D、若所加入的一定质量铜锌合金的粉末完全反应，则所得滤液中的溶质一定不含有硝酸银；若所加入的一定质量铜锌合金的粉末没能把硝酸银完全反应，硝酸银剩余，则滤液中的溶质含有硝酸银；故D不正确．故选B．4.酸碱盐相互混合当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应。
如将NaOH溶液加入到稀盐酸、MgCl2的混合溶液中，NaOH先与稀盐酸发生中和反应，待稀盐酸反应完，NaOH溶液再与MgCl2溶液反应生成沉淀。
练习：将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图所示的曲线，根据图示回答问题。
初中化学反应先后问题
初中化学反应先后问题初三下半学期在学习完酸、碱、盐和金属以后，学生会遇到与之有关的大量的物质间的“反应先后”问题。
该考点往往以选择题和推断题的形式出现，学生的得分率普遍偏低。
学校课堂教学往往对这块的讲解不够全面和系统。
我们面对这种类型的习题时，发现采用“极端假设法”解决此类问题效果最好。
“极端假设法”是一种重要的数学解题思想和问题分析方法，即从极端的角度去考虑分析所给的问题，将复杂问题具体化，简单化，从而较容易的得出结论。
其思路为：当A 与B 、C 均能反应时，则可先假设A 与B 先反应，如果其产物能与C 发生反应，则该反应不能进行。
反之，则正确。
下面我们就来看看常见的几种反应先后问题关于金属和盐的置换反应向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。
下列情况不可能出现的是（ B ）A ．滤纸上有Ag ，滤液中有硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁、硝酸镁B ．滤纸上有Ag 、Cu ，滤液中有硝酸银、硝酸亚铁、硝酸镁C ．滤纸上有Ag 、Cu ，滤液中有硝酸亚铁、硝酸镁D ．滤纸上有Ag 、Cu 、Fe ，滤液中有硝酸亚铁、硝酸镁该题为2011年虹口二模45题，该题除了考反应先后问题外还考了反应物用量的问题。
铁粉除了不和硝酸镁反应外，和硝酸银、硝酸铜都反应，方程式如下Ag NO Fe AgNO Fe 22233+→+）（………………① Cu NO Fe NO Cu Fe +→+2323）（）（ ……………② 另铜和硝酸银反应方程式如下：Cu AgNO Ag NO Cu +→+32322）（…………③ 先看看学生常犯的错误解题方法：因为金属活动性Fe>Cu>Ag ，所以铁先和硝酸铜反应，多余的铁再和硝酸银继续反应。
这样会得出错误答案C我们先假设，假设铁和硝酸铜先发生反应②，但产物Cu 会发生反应③。
则确定铁不先和硝酸铜反应，而是先和硝酸银反应。
所以可知答案B 是错误的向下表中的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量．反应过程中产生的气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，不符合右图曲线描述的是（ A ）序号 甲乙 A铜、锌的混合物粉未 稀盐酸 B盐酸和氯化钙的混合溶液 碳酸钠溶液 C盐酸和氯化铜的混合液 氢氧化钠溶液 D 氢氧化钠和碳酸钠混合溶液 稀盐酸首先看B 选项，几种反应物可能发生的反应：↑++→+22322CO O H NaCl HCl CO Na ；NaCl CaCO CaClCO Na 23232+↓→+； ↑++→+22232CO O H CaCl HCl CaCO我们假设碳酸钠和盐酸先反应，得到产物氯化钠、水和二氧化碳。
初中化学反应6个优先顺序
初中化学反应6个优先顺序今天我们来探讨一下初中化学反应中的6个优先顺序。
在学习化学反应的过程中，了解优先顺序是非常有必要的。
因为不同的反应条件，可能会引发多种化学反应，而了解优先顺序，可以帮助我们更好地理解反应的发生机理。
下面我们来一一介绍这6个优先顺序。
1. 代替反应代替反应是化学反应的一种基本类型，它是指一种化学物质代替另一种化学物质，从而形成一个新的产物。
比如说，在二氧化碳气氛下，锌片和盐酸可以发生反应，产生氢气和氯化锌。
这个反应可以表示成以下式子：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2在这个反应中，锌（Zn）代替了氢离子（H+），造成了盐酸（HCl）分解的现象。
而这种代替反应，常常是其他化学反应的前提条件。
2. 酸碱反应酸碱反应是化学反应的另一种基本类型，当强碱与强酸发生反应时，通常会产生盐和水。
比如说，在氢氧化钠（NaOH）的水溶液中，加入盐酸（HCl），会产生氯化钠（NaCl）和水（H2O），反应式为：NaOH + HCl → NaCl + H2O除了上述反应式，我们还可以用硝酸和氢氧化钠做反应示例：HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O在上述反应中，硝酸（HNO3）代替了氢离子，使得氢氧化钠分解，产生水和盐。
3. 热反应热反应是一种需要加热来引发反应的化学反应。
热反应通常需要一定的能量来激发反应物的分子，使其有足够的能量来产生反应。
例如，在铁棒上加热会使它与硫粉末发生反应，形成硫化铁：Fe + S → FeS在这个例子中，铁棒被加热，分子具有足够的能量来借助硫粉末发生化学反应。
4. 氧化还原反应氧化还原反应是指那些转移电子的化学反应。
在氧化还原反应中，电子可以从一个化学物质转移到另一个化学物质中，形成涉及原子氧化和还原的新物质。
例如，如果将铁与氧气（O2）混合并加热，就会发生氧化还原反应，生成铁氧化物：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3其中，氧化铁（Fe2O3）是一种含有铁和氧的化学物质。
初中化学反应的先后顺序问题汇总
七、二氧化碳投入到氢氧化钠，氢氧化钙溶液中
反应顺序
伴随现象
产生气体或沉淀的图像表现：
其他例子：
八、碳酸钠中滴加稀盐酸
反应顺序
伴随现象
产生气体或沉淀的图像表现：
其他例子：
八、二氧化碳持续通入氢氧化钠中
反应顺序
溶液PH的变化图
其他例子：
A若滤渣中含有铜，铁，则滤液一定为无色溶液
B滤渣的质量一定大于ag
C若想滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤渣中一定只含有铜
D若滤液中金属离子至含有镁离子。，则金属活动性有抢到若的顺序有可能为镁》铁》M》铜
六、极其活泼金属与溶液的反应
例：钠投入到到硫酸铜溶液中
反应顺序
伴随现象
产生气体或沉淀的图像表现：
反应顺序：
伴随现象：
产生气体的图像表现：
四、碱与酸性混合气体的反应
例：二氧化碳和氯化氢通入澄清石灰水中
反应顺序：
伴随现象：
产生气体的图像表现：
五、金属和盐溶液混合
先发生最活泼的金属单质置换最不活泼盐溶液中的金属
例题：把一定量的金属M和镁粉末混合共ag,加列有关说法，正确的是（）
初中化学反应的先后顺序问题
一、因接触顺序不同，反应存在先后顺序
例：表面生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中
反应顺序
伴随现象
其他例子：
二、碳酸盐与酸和盐的混合溶液的反应
例：氯化钙和盐酸的混合溶液中加入逐滴加入过量的碳酸钠溶液
反应顺序
伴随现象
产生气体或沉淀的图像表现：
其他例子：
三、酸与碱和盐的混合物的反应
例：在氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中滴加盐酸
有关反应顺序的解题技巧
分析： 2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑ 2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH+ O2↑ 2Na2O2+ 2 CO2 = 2Na2CO3+ O2↑
讨论： 过量：Na2O2、Na2CO3、NaOH
Na2O2 适中： Na2CO3、NaOH
少量： Na2CO3（需考虑Na2O2先与谁反应）
粉完全反应。
典例示范
3、将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混
合 系溶可液表中 示， 为生 （成B）沉淀的物质的量与通入CO2的量的关
该题中，CO2能与三种物质分别反应，并能与反 应的第一步产物继续反应，考查反应先后顺序的 判断已到极致。需要多次应用本节课介绍的方法， 确定反应先后顺序。
积是（ A）
A. 6L B. 5L C. 3.5L D. 2.5L
分析：
2LH2O 1LN2 过量 1LCO 灼热铜粉 1LO2 2LCO2
CO
CO2
O2+
2LH2O 过量 1LN2 过氧化钠 3LCO2
1LN2 Cu过量 1CLuNO2
C2O.5先LO与2木O2炭反粉应，5生LC成O 1LCO2 ，剩余的 O2被铜
A.Na2O2、Na2CO3 C. Na2O2、Na2CO3、NaOH
B. Na2CO3、NaOH D. Na2CO3
分析： 2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑ 2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH+ O2↑ 2Na2O2+ 2 CO2 = 2Na2CO3+ O2↑
讨论： 过量：Na2O2、Na2CO3、NaOH
若Na2O2有剩余，则必可生成Na2CO3、NaOH，由 此便可判断A答案是正确选项。
初中化学中涉及反应先后顺序的问题
初中化学中涉及反应先后顺序的问题1、表面生锈的铁钉投入到足量的稀硫酸（稀盐酸）中。
则先：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O【Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O】后:Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑【Fe+2HCl===FeCl2+H2↑】〖铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；铁钉逐渐溶解，表面有气泡产生，溶液由黄色变成浅绿色〗其中隐含着反应：2FeCl3+Fe===3FeCl2原因是:铁锈在表面，先与稀硫酸接触。
2、在CaCl2和HCl的混合溶液中加入碳酸钠溶液。
则先:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑后：CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl原因是：CaCl2和Na2CO3反应生成的CaCO3会溶于稀盐酸，CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑所以只有在酸被消耗完才会有沉淀产生。
【这是一类问题。
】3、在NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加稀盐酸。
则先:HCl+NaOH====NaCl+H2O后：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑原因是：Na2CO3和HCl反应生成的气体会被NaOH溶液吸收，2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 所以只有在NaOH被消耗完时才会有气体生成。
【这是一类问题。
】4、把CO2和HCl的混合气体通入澄清石灰水中。
则先：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O后:Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O原因是：Ca(OH)2和CO2反应生成的沉淀（CaCO3）溶于稀盐酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑所以只有在酸被消耗完才会有沉淀产生。
5、金属和盐溶液混合则先发生最活泼的金属单质置换最不活泼盐溶液中的金属。
原因是：最活泼的金属单质优先失去电子而最不活泼的金属的离子优先获得电子。
6、把Na投入到CuSO4溶液中。
初三化学酸碱盐优先反应原则
初三化学酸碱盐优先反应原则
初三化学酸碱盐优先反应原则是指在化学反应中，当同时存在多种反应物时，应根据反应物的强弱选择优先发生反应的物质。
具体来说，就是优先选择与酸或碱反应生成气体、沉淀或水的反应物进行反应。
例如，当盐酸和硫酸同时与铁反应时，由于硫酸的酸性强于盐酸，因此应先选择硫酸与铁反应生成氢气和硫酸亚铁，而盐酸则只能与剩余的铁反应生成氢气和氯化亚铁。
在酸碱中和反应中，如果同时存在多种碱或酸，应根据它们的强弱选择优先反应的物质。
例如，当氢氧化钠和盐酸同时加入水中时，由于盐酸的酸性强于氢氧化钠，因此应先选择盐酸与水反应生成氯化氢和水，而氢氧化钠则只能与剩余的盐酸反应生成氯化钠和水。
初三化学酸碱盐优先反应原则是化学反应中非常重要的一个原则，能够帮助我们正确地预测和控制化学反应的过程。
初中化学中的先与后
初中化学中的“先”与“后”江苏省兴化市周庄初级中学袁雨珍初中化学中有很多的知识点都有先后顺序，现将它们总结如下：（1）、加热时，先预热，后对准药品加热。
（2）、KMnO4受热分解制取O2，用排水法收集O2，实验结束时，先将导管移出水面，后熄灭酒精灯。
（3）、制取气体前，先检验装置的气密性，后装药品。
（4）、制取CO 2气体加药品时，先加固体，后加液体。
（5）、点燃或加热H2、CO、CH4等可燃性气体时，先检验H2、CO、CH4等气体的纯度，后点燃或加热H2、CO、CH4等可燃性气体。
（6）、氢气还原氧化铜实验开始，先通氢气，后加热。
排尽空气，防止爆炸。
（7）、氢气还原氧化铜实验结束，先停止加热，后停止通氢气。
防止生成的铜在被氧化成氧化铜。
（8）、检查装置的气密性时，先将导管插入水中，后用手捂住容器外壁。
（9）、溶液的配置时，先在烧杯中加固体，后加水。
（10）、浓硫酸的稀释时，先在烧杯中加水，后将浓硫酸沿器壁注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
（11）、称量时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码。
最后移动游码。
（12）、称量前，先将游码滑到“0”刻度，后调节平衡螺母至天平平衡。
（13）、酸碱中和滴定反应中，先在氢氧化钠溶液中滴加1-2滴酚酞试液，后用胶头滴管滴加稀盐酸至溶液刚刚褪为无色为止。
（14）、检验某混合气体中是否含有水蒸气、二氧化碳的存在，先将混合气体通入无水硫酸铜看是否变蓝，后将混合气体通入澄清的石灰水看是否变浑浊。
（15）、检验某混合气体中是否含有二氧化硫、二氧化碳的存在，先将混合气体通入高锰酸钾稀溶液（证明二氧化硫的存在）、高锰酸钾浓溶液（吸收二氧化硫）、品红溶液（确认没有二氧化硫的存在），后通入澄清的石灰水证明二氧化碳的存在。
（16）、验证氢气、一氧化碳还原氧化铜的氧化产物时，先将产物通入无水硫酸铜看是否变蓝，后将产物通入澄清的石灰水看是否变浑浊。
(17)、证明有机物中是否含有碳氢两种元素时，将有机物的燃烧产物先通入无水硫酸铜看是否变蓝证明是否含氢元素，后将有机物的燃烧产物通入澄清的石灰水看是否变浑浊证明是否含碳元素。
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初中化学中涉及反应先后顺序的问题1、表面生锈的铁钉投入到足量的稀硫酸（稀盐酸）中。
则先：Fe
2O
3
+ 3H
2
SO
4
=== Fe
2
(SO
4
)
3
+ 3H
2
O 〘Fe
2
O
3
+ 6HCl === 2FeCl
3
+ 3H
2
O〙
后: Fe + H
2SO
4
=== FeSO
4
+ H
2
↑〘Fe + 2HCl=== FeCl
2
+ H
2
↑〙
〖铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；铁钉逐渐溶解，表面有气泡产生，溶液由黄色变成浅绿色〗
其中隐含着反应：2FeCl
3 + Fe ===3 FeCl
2
原因是:铁锈在表面，先与稀硫酸接触。
2、在CaCl
2
和HCl的混合溶液中加入碳酸钠溶液。
则先: Na
2CO
3
+ 2HCl === 2NaCl + H
2
O + CO
2
↑
后：CaCl
2 + Na
2
CO
3
=== CaCO
3
↓+ 2NaCl
原因是：CaCl
2和 Na
2
CO
3
反应生成的CaCO
3
会溶于稀盐酸，CaCO
3
+ 2HCl === CaCl
2
+ H
2
O + CO
2
↑
所以只有在酸被消耗完才会有沉淀产生。
〘这是一类问题。
〙
3、在NaOH和Na
2CO
3
的混合溶液中滴加稀盐酸。
则先: HCl + NaOH ==== NaCl +H
2
O
后：Na
2CO
3
+ 2HCl === 2NaCl + H
2
O + CO
2
↑
原因是：Na2CO3和 HCl反应生成的气体会被NaOH溶液吸收，2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O所以只有在NaOH被消耗完时才会有气体生成。
〘这是一类问题。
〙
4、把CO2和HCl的混合气体通入澄清石灰水中。
则先：2HCl + Ca(OH)
2 ==== CaCl
2
+ 2H
2
O
后: Ca(OH)
2 + CO
2
==== CaCO
3
↓+ H
2
O
原因是：Ca(OH)
2和 CO
2
反应生成的沉淀（CaCO
3
）溶于稀盐酸CaCO
3
+ 2HCl == CaCl
2
+ H
2
O + CO
2
↑
所以只有在酸被消耗完才会有沉淀产生。
5、金属和盐溶液混合
则先发生最活泼的金属单质置换最不活泼盐溶液中的金属。
原因是：最活泼的金属单质优先失去电子而最不活泼的金属的离子优先获得电子。
6、把Na投入到CuSO
4
溶液中。
则先：2Na + 2H
2O====2NaOH + H
2
↑
后：2NaOH + CuSO
4==== Cu（OH）
2
↓+ Na
2
SO
4
7、CO
2通入到NaOH、Ca(OH)
2
的混合溶液中。
则：先Ca(OH)
2 + CO
2
==== CaCO
3
↓+ H
2
O
后2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O
原因是：NaOH和二氧化碳反应生成的Na
2CO
3
会与Ca(OH)
2
反应生成NaOH。
Na
2CO
3
+ Ca(OH)
2
==== CaCO
3
↓+2NaOH所以只有当Ca(OH)
2
先反应完时2NaOH才会与CO
2
反应。
8、Na
2CO
3
溶液中滴加稀盐酸。
则先：Na
2CO
3
+ HCl === NaCl +NaHCO
3
后：NaHCO3+ HCl === NaCl + H2O + CO2↑
原因是：由CO
32-＋2H＋==H
2
O＋CO
2
↑可知。
每个CO
3
2-需要2个H＋才会生成CO
2
而当CO
3
2-较多而H＋较少
时，为公平起见，每个CO
32-先得到一个变成HCO
3
-，当所有的CO
3
2-都变成HCO
3
-后，再由HCO
3
-得到H＋
而生成CO
2
气体.。