醇ppt课件
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《醇的化学性质》课件
《醇的化学性质》ppt课件
目录
醇的物理性质醇的化学性质醇的制备方法醇的应用醇的安全与环保
01
CHAPTER
醇的物理性质
醇的沸点随着碳原子数的增加而升高，一元醇的沸点高于多元醇。
沸点
醇的沸点受分子间氢键的影响，分子间氢键的形成使得沸点升高。
影响因素
醇在水中的溶解度随着碳原子数的增加而减小，一元醇的溶解度高于多元醇。
氧化脱水
醇在酸性催化剂的作用下可以发生脱水反应生成烯烃。
酸催化脱水
03
CHAPTER
醇的制备方法
卤代烃与氢卤酸反应，在酸性环境下脱去卤化氢，生成醇。
醇与氢卤酸反应
醇与金属反应
醇与铝氢化物反应
卤代烃与金属钠、镁等反应，通过取代反应生成醇。
卤代烃与铝氢化物反应，生成醇和铝化物。
03
02
01
醛或酮与还原剂（如氢气、钠硼氢化物等）反应，被还原成醇。
储存容器与条件
建立专门的储存区域，配备相应的安全设施，如灭火器、通风设备等。
储存区域与设施
制定醇的运输规范，包括包装、标识、防护措施等。
运输规范
03
法律法规与标准
遵守相关法律法规和标准，确保废弃物处理和环境保护符合要求。
01
废弃物分类与处理
根据废弃物的性质和数量，选择合适的处理方法，如回收、焚烧、填埋等。
药物合成
某些醇类化合物具有杀菌作用，可用于医疗器械、手术工具等的消毒。
消毒杀菌
醇类化合物作为药品的溶剂，有助于药物的溶解和吸收，提高药物的生物利用度。
药品溶剂
05
CHAPTER
醇的安全与环保
醇的物理性质
醇的沸点、闪点、燃点等物理性质对安全性的影响。
目录
醇的物理性质醇的化学性质醇的制备方法醇的应用醇的安全与环保
01
CHAPTER
醇的物理性质
醇的沸点随着碳原子数的增加而升高，一元醇的沸点高于多元醇。
沸点
醇的沸点受分子间氢键的影响，分子间氢键的形成使得沸点升高。
影响因素
醇在水中的溶解度随着碳原子数的增加而减小，一元醇的溶解度高于多元醇。
氧化脱水
醇在酸性催化剂的作用下可以发生脱水反应生成烯烃。
酸催化脱水
03
CHAPTER
醇的制备方法
卤代烃与氢卤酸反应，在酸性环境下脱去卤化氢，生成醇。
醇与氢卤酸反应
醇与金属反应
醇与铝氢化物反应
卤代烃与金属钠、镁等反应，通过取代反应生成醇。
卤代烃与铝氢化物反应，生成醇和铝化物。
03
02
01
醛或酮与还原剂（如氢气、钠硼氢化物等）反应，被还原成醇。
储存容器与条件
建立专门的储存区域，配备相应的安全设施，如灭火器、通风设备等。
储存区域与设施
制定醇的运输规范，包括包装、标识、防护措施等。
运输规范
03
法律法规与标准
遵守相关法律法规和标准，确保废弃物处理和环境保护符合要求。
01
废弃物分类与处理
根据废弃物的性质和数量，选择合适的处理方法，如回收、焚烧、填埋等。
药物合成
某些醇类化合物具有杀菌作用，可用于医疗器械、手术工具等的消毒。
消毒杀菌
醇类化合物作为药品的溶剂，有助于药物的溶解和吸收，提高药物的生物利用度。
药品溶剂
05
CHAPTER
醇的安全与环保
醇的物理性质
醇的沸点、闪点、燃点等物理性质对安全性的影响。
《醇的性质与应用》课件
醇中的互变异构
不含双键的单一醇分子 会出现结构互变，分子 中的氢原子可以在醇分 子的羟基之间移动，形 成不同的同分异构体。
醇的物理性质
1
溶解性
由于醇分子中含有羟基，与水分子
密度和熔点
2
之间有氢键作用，因此醇在水中非 常容易溶解。
较短的醇一般是无色液体，密度比
水轻，而较长的醇则为无色固体。
3
沸点
随着碳链长度的增加，醇的沸点也
黏度
4
逐渐升高。
由于醇分子间有氢键作用，因此醇 的黏度通常比烃类高，黏稠度也相
应增加。
醇的应用领域
消毒剂
醇常用于口腔消毒、医疗器械和生活用品消毒 等领域。
燃料和能源
乙醇是一种重要的替代燃料，可以替代剂等都是 以醇为原料制造的。
饮品工业
醇是酒精饮料的重要成分，如啤酒、葡萄酒等。
醇的生产方法
合成法
不同的醇可以通过醇醚 法、加氢还原法、合成 气法等多种方法生产。
自然法
一些天然植物和动物中 也含有少量的醇，如蜂 蜜中的甘油、水果中的 乙醇等。
蒸馏法
蒸馏是最基本的分离纯 化方法之一，可以用于 提取和纯化醇。
醇的安全使用注意事项
1 易燃易爆
醇是易燃易爆的化合物，携带、储存和使用过程中要非常小心。
是一种无色黏稠液体，在化妆品、香水、口香 糖和食品等众多领域有着广泛用途。
苯酚
是一种无色晶体，在合成树脂、染料、农药和 香料等方面有着广泛应用。
醇的化学性质
醇对酸的反应
当醇与酸反应时，醇分 子中的氢离子被酸分子 中的阴离子取代，生成 酯和水。
醇对卤素的反应
在醇的存在下，卤素可 以通过亲电取代反应与 醇发生反应，生成卤代 烷和水。
医药中常见的醇PPT课件
异丁醇在医药中的应用
01
提取剂
异丁醇也常用于提取植物和动物 活性成分，尤其是一些脂溶性成
分。
03
溶剂
异丁醇用作药物制剂的溶剂，尤 其是一些难溶于水的药物。
02
化学合成
异丁醇是合成某些药物和化学品 的中间体或原料，例如用于合成
抗生素和抗癌药物。
04
其他用途
异丁醇还可用于制造某些局部麻 醉剂和作为合成其他化合物的原
戊醇的安全性
毒性
戊醇的毒性相对较低，但大量摄入仍可能对身体造成影响。
刺激性
戊醇具有轻微的刺激性气味，长时间接触可能引起呼吸道不适。
眼睛刺激
戊醇对眼睛有刺激作用，直接接触可能导致眼部不适。
THANKS.
正丁醇对眼睛有刺激作用，直接接触 可能导致眼部不适。
刺激性
正丁醇具有轻微的刺激性气味，长时 间接触可能引起呼吸道不适。
异丁醇的安全性
毒性
异丁醇的毒性相对较低，但大量摄入仍可能对身体造成影响。
刺激性
异丁醇具有轻微的刺激性气味，长时间接触可能引起呼吸道不适。
皮肤渗透性
异丁醇具有较高的皮肤渗透性，长时间接触可能被皮肤吸收。
医药中常见的醇ppt课 件
目录
• 醇的简介 • 医药中常见的醇 • 医药中醇的应用 • 医药中醇的制备方法 • 医药中醇的安全性
醇的简介
01
醇的定义
01
醇是一种有机化合物，其分子中 含有与羟基(-OH)直接相连的碳原 子。
02
醇的通式为R-OH，其中R代表烃 基。
醇的分类
根据烃基的不同，醇可以分为脂肪醇 和芳香醇。
屑等症状。
在医药中，丙醇常用于制备药 物、保健品等。
《醇》PPT课件
△
⑵催化氧化
总结：乙醇分子内断裂①③键
②
①
H H
④
H—C—C—O—H H
断键位置 ① ①③ ②④ ① ②
乙醇的反应 与金属钠反应 Cu或Ag催化氧化 浓硫酸加热到170℃
H
③
乙醇与乙酸酯化
乙醇与卤化氢取代
醇的反应主要是：围绕羟基（—OH）进 行的。
置换反应 (与活泼金属)
醇
取代反应 (酯化、分子间脱水、与HX) 消去反应 (分子内脱水)
探究3、实验：乙醇与HX（氢卤酸）的反应（观察 课本68页的“观察与思考”，了解反应装置图，并 写出乙醇与氢溴酸反应的方程式以及醇与氢卤酸反 应的反应方程通式，并分析断键方式。
CH3CH2OH + HBr→ CH3CH2Br + H2O
△
3、醇——发生取代反应
总结：乙醇分子断裂②键
4、醇——发生脱水反应
探究4、实验：乙醇的脱水反应（参照课本69页的“活动 与探究”，并分析乙醇脱水的反应方程式了解乙醇脱水 的情况和断键方式，并判断归属反应类型）。试着写出 丙醇的脱水反应方程式。
170℃，分子内部脱水
CH3CH2OH 170℃ → CH2=CH2 + H2O 浓硫酸
总结：乙醇分子内断裂②④键
ห้องสมุดไป่ตู้
140℃，分子间脱水 2CH3CH2OH → CH3CH2OCH2CH3 + H2O
探究1、乙醇的酯化反应[回忆必修课本学习过的 酯化反应类型，写出乙醇与乙酸（CH3CO18OH）反 应的化学方程式，判断断键方式以及反应类型]
酸脱羟基醇脱氢 乙酸 乙醇 乙酸乙脂
总结： 乙醇分子断裂①键
2、醇——与活泼金属钠的置换反应
有机化学 醇ppt课件
了醇羟基与水形成氢键,溶解度降低,故高级醇的溶解性质与烃相似）。
醇与水分子间氢键缔合：
R
O H
H O
H
R
OH
H
O
H
.
• 直链伯醇的沸点最高，带支链的醇的沸点要低些， 支链越多，沸点越低。
正丁醇 > 异丁醇 > 仲丁醇 > 叔丁醇
沸点： 117.7℃ 108℃ 99.5℃ 82.5℃
•所多以元分醇子分中子所中含含羟有基两越个多以，上苯沸的甲点羟醇越基高，，可在以水形中成的更溶多解的度氢也键越大，。
例： 乙二醇沸点：197℃
甘油（丙三醇）沸点：290℃。
.
醇的化学性质
α-H 氧 化 反 应
H
α
酸 性
COH
取 代 反 应 ， 酯 化 反 应 ， 消 除 反 应
.
10.4 醇的化学性质
•醇的性质主要是由它的官能团（—OH）决定的。 • 醇的化学反应中，根据键的断裂方式，主要有：
•氢氧键断裂和碳氧键断裂两种不同类型的反应。
基的位次写在名称的前面。
.
普通命名法
CH3CH2CH2OH 正丙醇
CH 3CHOH
CH 3
异丙醇
CH3CHCH2OH
CH3 异丁醇
CH3CHCH2CH3 OH
仲丁醇
CH2=CHCH2OH
(CH3)3COH 叔丁醇
OH
(CH3)3CCH2OH 新戊醇
CH OH 2
烯丙醇
环己醇 .
苄醇
系统命名法
4 32 1 CH2=CHCHCH2OH
③按羟基的数目分：
一元醇：CH3CH2CH2OH
OH
二元醇：H2C CH CH3 OH OH
醇与水分子间氢键缔合：
R
O H
H O
H
R
OH
H
O
H
.
• 直链伯醇的沸点最高，带支链的醇的沸点要低些， 支链越多，沸点越低。
正丁醇 > 异丁醇 > 仲丁醇 > 叔丁醇
沸点： 117.7℃ 108℃ 99.5℃ 82.5℃
•所多以元分醇子分中子所中含含羟有基两越个多以，上苯沸的甲点羟醇越基高，，可在以水形中成的更溶多解的度氢也键越大，。
例： 乙二醇沸点：197℃
甘油（丙三醇）沸点：290℃。
.
醇的化学性质
α-H 氧 化 反 应
H
α
酸 性
COH
取 代 反 应 ， 酯 化 反 应 ， 消 除 反 应
.
10.4 醇的化学性质
•醇的性质主要是由它的官能团（—OH）决定的。 • 醇的化学反应中，根据键的断裂方式，主要有：
•氢氧键断裂和碳氧键断裂两种不同类型的反应。
基的位次写在名称的前面。
.
普通命名法
CH3CH2CH2OH 正丙醇
CH 3CHOH
CH 3
异丙醇
CH3CHCH2OH
CH3 异丁醇
CH3CHCH2CH3 OH
仲丁醇
CH2=CHCH2OH
(CH3)3COH 叔丁醇
OH
(CH3)3CCH2OH 新戊醇
CH OH 2
烯丙醇
环己醇 .
苄醇
系统命名法
4 32 1 CH2=CHCHCH2OH
③按羟基的数目分：
一元醇：CH3CH2CH2OH
OH
二元醇：H2C CH CH3 OH OH
醇 课件
2.化学性质 醇的化学性质主要由羟基决定,氧原子吸引电子能力强于碳原子 和氢原子,所以碳氧键和氢氧键易断裂。以乙醇为例,可发生如下 反应:
乙醇与Na反应和水与Na反应有什么区别? 提示:由于醇分子中的烷基的影响使醇分子中氢氧键不如水分子 中氢氧键容易断裂,即醇中羟基的氢原子活泼性不如水中氢原子活 泼性强。故反应不如钠与水反应剧烈。
2CH3—CH2OH+O2
+2H2O。
4.与氢溴酸反应
乙醇与浓氢溴酸混合加热发生取代反应时,断裂c键。化学方程
式为C2H5—OH+HBr
C2H5—Br+H2O。
特别提醒应用醇与金属钠的置换反应目与生成H2的对应关系是—
OH~
1 2
H2。
知识点1 醇的物理性质 【例题1】 今有四种有机物:①丙三醇;②丙烷;③乙二醇;④乙醇。 它们的沸点由高到低排列正确的是( ) A.①②③④ B.④③②① C.①③④② D.①③②④ 解析:本题主要考查醇的沸点变化规律,醇的羟基之间易形成较强 的相互作用,故醇的沸点比同碳原子数的烃要高;分子中羟基数目 相同时,碳原子数越多,其沸点越高;分子中碳原子数相同的醇,所含 羟基数目越多,其沸点越高,故选C项。 答案:C 点拨(1)组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间的范德 华力越大,物质的熔沸点就越高; (2)分子间能形成氢键的物质熔沸点较高。
饱和脂肪一元醇的组成通式是什么? 提示:饱和脂肪一元醇可以看成是烷烃分子中的一个氢原子被羟 基取代后的产物,它们的通式是CnH2n+1OH(n≥1),简写为R—OH。
3.命名 (1)选择含有与羟基相连的碳原子的最长碳链为主链,根据碳原子 数目称某醇。 (2)从离羟基最近的一端给主链碳原子依次编号。 (3)醇的名称前面要用阿拉伯数字标出羟基的位置;羟基的个数用 二、三……标出。
大学有机化学第八章醇PPT课件
醇的命名
普通命名法
以烃基名称后缀“醇”来命名，例如 甲醇、乙醇等。
系统命名法
选择一个最长碳链作为主链，从靠近 羟基一端开始编号，按照次序规则给 碳原子编号，并标明羟基的位置，写 出主链名称及醇的名称。
醇的结构特点
01
醇的结构式一般可以表示为R-OH，其中R代表烃基，-
OH为羟基。
02 羟基是醇的官能团，具有较高的极性。
高反应的转化率。
取代反应
醇可以发生取代反应，例如醇和卤代烃发生取代反应生成醚。 此外，醇分子间的羟基也可以发生取代反应，例如醇和羧酸发
生取代反应生成酯。
醇的反应机理
氧化机理
在氧化剂的作用下，醇分子中的羟基被氧化成酮、醛或酸等化合物。这个过程需要经过一 个自由基链式反应机理。
酯化反应机理
在酸或碱的作用下，醇和羧酸发生酯化反应生成酯和水。这个过程需要经过一个SN2亲核 取代反应机理。
将乙烯与水在酸性催化剂的作用下反 应生成乙醇，是工业上生产乙醇的另 一种重要方法。
焦糖化法
将糖类物质在高温下焦化，再用水解 生成乙醇的方法。
生物柴油副产物回收法
利用生物柴油生产过程中的副产物脂 肪酸甲酯进行水解，再经分离提纯得 到乙醇。
醇的实验室制备方法
卤代烃的水解
将卤代烃与氢氧化钠水溶液共热，发生水解 反应生成醇。
遵循安全操作规程
应遵循安全操作规程，避免在密闭空 间内操作醇类物质，以减少吸入和皮 肤接触的风险。
醇的环境保护与可持续发展
减少排放
应采取措施减少醇类物质的排放，以降低对环境的污染。
回收利用
对于废液中的醇类物质，应进行回收利用，以减少对环境的负担。
替代品开发
应积极开发醇类物质的替代品，以减少对人类健康和环境的危害。
《醇的性质和应用》课件
储存醇类物质时应远离火源和热 源，使用防爆电气设备，并配备 灭火器材。
个人防护措施
1 2
佩戴防护服
在处理醇类物质时，应穿戴化学防护眼镜、化学 防护服和化学防护手套。
通风
保持良好的通风条件，以降低醇蒸汽在空气中的 浓度。
3
使用个人防护器材
根据需要选择合适的个人防护器材，如呼吸器、 护目镜等。
THANK YOU
溶剂
醇可用作有机合成中的溶剂，用于溶解和提取各种物质。
化学原料
醇可用于合成多种化学品，如酯类、醚类、醛类等。
食品和饮料
01
02
03
调味料
某些醇具有特殊的风味， 可作为食品和饮料的调味 料。
香料
醇是许多香精和香料的主 要成分，用于增加食品和 饮料的香气。
防腐剂
某些醇具有抗菌和防腐作 用，可用于延长食品的保 质期。
03
醇的化学性质
氧化反应
叔醇可以被氧化生成羧酸 。
氧化生成羧酸
仲醇可以被氧化生成醛。
在催化剂的作用下，伯醇 可以被氧化生成酮。
氧化生成醛 氧化生成酮
酯化反应
与羧酸反应
醇可以与羧酸反应生成酯和 水。
与羧酸酐反应
醇可以与羧酸酐反应生成酯 和水。
与酰氯反应
醇可以与酰氯反应生成酯和 氯化氢。
取代反应
醇的毒性主要与其代谢产物和干 扰细胞代谢有关，长期接触高浓 度醇可能导致肝肾损伤、神经元 死亡等。
毒性症状
接触醇后可能出现头痛、恶心、 呕吐、腹痛、乏力等症状，严重 时可能导致昏迷或死亡。
防火和防爆
01
燃烧特性
醇类物质是易燃的，其闪点较低 ，一般在21℃以下。
爆炸条件
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
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- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
4．醇的物理性质
1）沸点：碳数越多，沸点越高！ ➢ Μ相近的醇与烷烃：醇 > 烷烃
醇中羟基形成氢键使沸点升高！
➢ 碳数相同的醇：羟基越多，沸点越高！
羟基越多，氢键越多，沸点越高！
2）溶解性：碳数越多越难溶！
氢键作用
C1–C3与水任意比互溶； C4-C11部分溶于水；C12以上不溶于水。
3）状态：无气体；C11以下液体； C12以上蜡状固体。
资料卡片 饱和一元醇的命名
（1）选主链 （2）编号 （3）写名称
选最长碳链，且含—OH
从离—OH最近的一端起编
取代基位置— 取代基名称 — 羟基位置— 母 体名称（羟基位置用阿拉伯数字表示；羟基 的个数用“二”、“三”等表示。）
CH3 CH3—CH—CH2—OH
一、乙醇 (一)分子组成结构
① ④③
? CH3 C C CHO
O OH
写出下列醇催化氧化的产物
1、 CH3CH2CH2OH
CH3CH2CHO
2、CH3CHCH3 OH
CH3CCH3 O
3、
CH2OH CH2OH
CHO
CHO
CH3 4、 CH3CCH3
OH
不能被氧化
5、醇的化学性质
5）被高锰酸钾或重铬酸钾氧化
酸性高锰酸钾
CH3CH2OH 或重铬酸钾 CH3COOH
⑤ H ④H ② ① H C C OH
H H③
5、醇的化学性质
1)与钠的置换反应
2CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑
5、醇的化学性质
1) 与钠的取代反应——羟基氢
2
CH2OH + 2Na →2
CH2ONa+ H2↑
→ CH2OH + 2Na
CH2OH
CH2ONa +
乙烯中会混有哪些气体？ CO2、SO2 、乙醇、乙醚
混合液温度要 迅速升到170℃
140℃时乙醇 会生成乙醚
混合液颜色如何 变化？为什么？ 除去SO2、CO2 、乙醇
液体逐渐变黑！
浓硫酸使酒精炭化！
此课件下载可自行编辑修改，供参考！ 感谢您的支持，我们努力做得更好！
酚: 羟基（–OH）与苯环直接相连的化合物。
一、醇
1．官能团：——羟基（－OH）
2．醇的分类
一元醇
CH3OH
甲醇 工业酒精
有毒！
根据羟基的数目
二元醇
三元醇
CH 2-OH
CH 2OH
乙二醇
汽车 防冻剂
CH 2 -OH CH-OH 1,2,3-丙三醇
CH 2 OH
丙三醇 俗称甘油
配制 化妆品
3．饱和一元醇通式：CnH2n+1OH或CnH2n+2O
② ⑤
分子式
结构式
结构简式
官能团
—OH（ 羟基）
(二).物理性质
知识回顾
乙醇
颜 色： 无色 气 味： 特殊香味 状 态： 液体 密 度： 比水小 熔 点： —117.3℃
浓度越大 密度越小
沸 点： 78.5℃（易挥发） 溶解性： 与水以任意比互溶
能够溶解多种无机物和有机
物
乙醇化学性质：
想一想： 在必修2中，我们都学过乙醇的 哪些化学性质？
5、醇的化学性质
3）醇的取代反应 乙醇与浓氢溴酸混合加热发生取代反应， 生成溴乙烷：
C2H5—OH + HBr
△
C2H5—Br + H2O
—OH被Br取代
5、醇的化学性质
4）醇的催化氧化
O—H
O
CH3—C—H +
O2
Cu △
CH3—C—H +H2O
H 【思考】
+ O 2（ 足 量 ）
Cu △
CH3
甲醚 CH3—O—CH3 甲乙醚 CH3—O—C2H5
练一 练
A 下列醇能发生消去反应生成物有同分异构体的是（ ）
A. CH3CHCH2CH3 OH
CH2＝CHCH2CH3 CH3CH＝CHCH3
C. CH3CH2CH2OH
CH2＝CHCH3
B. CH3CHCH3 OH
CH2＝CHCH3
CH3 D. CH3 C CH2OH
CH2ONa
H2↑
CH2OH
2CHOH
CH2OH
CH2ONa
+ 6Na →2CHONa
CH2ONa
+ 3H2↑
5、醇的化学性质
2）与酯的取代(酯化)反应 ----酸脱羟基
醇脱氢
O
O
C 2 H 5 O H + C H 3 - C - O H 浓 H 2 S O 4C H 3 - C - O - C 2 H 5 + H 2 O
第三章 烃的含氧衍生物
复习回顾
有机化合物
（按官能团分）
烷烃
烯烃 烃 炔烃
第二章
芳香烃
卤代烃
烃 的
醇 醚
酚
衍醛
生酮
物 羧酸
烃 的 含 氧 第三章 衍 生
物
酯
醇
※下列有机物属于醇类的是（ AC ）
CH2OH A
OH |
CH3
OH
OH B
C O C OH
醇: 羟基（–ODH）与烃基或苯E环侧链上的碳原 子相连的化合物。
现象：酸性高锰酸钾溶液褪色
应用：用重铬酸钾检验酒驾
K2Cr2O7 （橙红色）
Cr3+ （绿色）
5、醇的化学性质
6）醇的脱水反应
①分子内脱水（消去反应）脱去羟基与邻碳的氢
CH2—CH2
浓硫酸
H OH
②分子间脱水（取代反应）
浓硫酸
CH3CH2—OH + H—OC2H5 140℃ C2H乙5O醚C2H5 + H2O
CH3
小结
②①
HH
H—C—C—O—H
④
③
HH
反应 与金属钠反应 Cu或Ag催化氧化 浓硫酸加热到170℃ 浓硫酸条件下与乙酸加热
断键位置 ① ①③ ②④ ①
实验室制乙烯
CH3—CH2OH
浓硫酸 170℃
CH2=CH2↑+H2O
浓硫酸作催化剂、脱水剂
需加沸石或碎瓷片防暴沸
温度计应放 在反应液中
测反应液温度