高考第一轮复习——分子晶体和原子晶体 (习题+解析)
高中化学练习题 晶体的常识 分子晶体与原子晶体 (2) 附答案解析
晶体的常识分子晶体与原子晶体【学习目标】1、初步了解晶体的知识，知道晶体与非晶体的本质差异，学会识别晶体与非晶体的结构示意图；2、知道晶胞的概念，了解晶胞与晶体的关系，学会通过分析晶胞得出晶体的组成；3、了解分子晶体和原子晶体的特征，能以典型的物质为例描述分子晶体和原子晶体的结构与性质的关系；4、知道分子晶体与原子晶体的结构粒子、粒子间作用力的区别。
【要点梳理】要点一、晶体与非晶体【高清课堂：分子晶体与原子晶体#晶体与非晶体】1、概念：①晶体：质点（分子、离子、原子）在空间有规则地排列成的、具有整齐外型、以多面体出现的固体物质。
晶体具有的规则的几何外形源于组成晶体的微粒按一定规律周期性的重复排列。
②非晶体：非晶态物质内部结构没有周期性特点，而是杂乱无章地排列，如：玻璃、松香、明胶等。
非晶体不具有晶体物质的共性，某些非晶态物质具有优良的性质要点诠释：晶体与非晶体的区分：晶体是由原子或分子在空间按一定规律周期性地重复排列构成的固体物质。
周期性是晶体结构最基本的特征。
许多固体的粉末用肉眼是看不见晶体的，但我们可以借助于显微镜观察，这也证明固体粉末仍是晶体，只不过晶粒太小了。
晶体的熔点较固定，而非晶体则没有固定的熔点。
区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体，进行X—射线衍射实验，X射线透过晶体时发生衍射现象。
特别注意：一种物质是否晶体，是由其内部结构决定的，而非由外观判断。
2、分类：自范性微观结构晶体有（能自发呈现多面体外形）原子在三维空间里呈周期性有序排列非晶体没有（不能自发呈现多面体外形）原子排列相对无序说明：①自范性：晶体能自发性地呈现多面体外形的性质。
所谓自范性即“自发”进行，但这里要注意，“自发”过程的实现仍需一定的条件。
例如：水能自发地从高处流向低处，但若不打开拦截水流的闸门，水库里的水不能下泻；②晶体自范性的条件之一：生长速率适当；③晶体自范性的本质:是晶体中粒子微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象。
2022届高三化学(人教版)一轮复习：选修3 第3节 晶体结构与性质 Word版含答案
第三节晶体结构与性质考纲定位1.理解离子键的形成，能依据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
2．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
3．理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质；了解金属晶体常见的积累方式。
4．了解晶体类型，了解不同类型晶体中结构微粒及微粒间作用力的区分。
5．了解晶胞概念，能依据晶胞确定晶体组成并进行相关的计算。
6．了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。
7．了解分子晶体结构与性质关系。
考点1| 晶体与晶胞基础学问整合]1．晶体与非晶体(1)晶体与非晶体比较晶体非晶体结构特征结构微粒在三维空间里呈周期性有序排列结构微粒无序排列性质特征自范性有无熔点固定不固定异同表现各向异性无各向异性二者区别方法间接方法看是否有固定的熔点科学方法对固体进行X-射线衍射试验(2)获得晶体的途径①熔融态物质凝固。
②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
③溶质从溶液中析出。
2．晶胞(1)概念：描述晶体结构的基本单元。
(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置。
①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙；②并置：全部晶胞平行排列、取向相同。
(3)一般外形为平行六面体。
(4)晶胞中粒子数目的计算——均摊法晶胞任意位置上的一个原子假如是被n个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是1n。
①长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算②非长方体：如三棱柱应用体验]下列是几种常见的晶胞结构，填写晶胞中含有的粒子数。
A．NaCl(含________个Na＋，________个Cl－)B．干冰(含________个CO2)C．CaF2(含________个Ca2＋，________个F－)D．金刚石(含________个C)E．体心立方(含________个原子)F．面心立方(含________个原子)提示]A．44B．4C．48D．8E．2F．4考点多维探究]角度1晶体的概念及其性质1．如图是某固体的微观结构示意图，请认真观看两图，推断下列说法正确的是() 【导学号：95812296】A．两种物质在肯定条件下都会自动形成有规章几何外形的晶体B．Ⅰ形成的固体物理性质有各向异性C．Ⅱ形成的固体肯定有固定的熔、沸点D．二者的X－射线图谱是相同的BⅠ会自动形成规章几何外形的晶体，具有各向异性，X－射线图谱有明锐的谱线。
高三化学一轮复习 第5章 物质结构 第7节 离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体习题详解(含解析)
第七节离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体一、选择题1996年诺贝尔化学奖授于斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯（C），开辟了化学60研究的新领域。
C分子结构酷似足球，由12个五边形与20个六边形构成，碳—碳键长介于60单键与双键之间。
在此基础上人们又发现了棒碳（链式炔烃）是由300～500个碳原子组成的新物质，其分子中只含有交替连接的单键和叁键。
请对以下三个问题进行选择：1．以下说法中不正确的是（）。
A．棒碳是直线形结构B．棒碳在一定条件下可以转化为金刚石C．棒碳是原子晶体D．棒碳中所有的化学键都是非极性共价键解析：棒碳是链式炔烃，分子中只含有交替连接的单键和叁键，因此是直线形结构，选项A 正确；碳棒是由碳原子构成的，与金刚石是同素异形体，在一定条件下可转换成金刚石，选项B正确；碳棒是分子晶体，选项C错误；碳棒所有的化学键都是碳与碳之间的单键或叁键，因此均为非极性共价键，选项D正确。
本题答案为选项C。
2．有关C的说法不正确的是（）。
60A．C是分子晶体60B．C能发生加成反应60C．C摩尔质量是72060D．C在一定条件下能与CuO发生置换反应60解析：摩尔质量是有单位的：g mol/。
本题答案为选项C。
3．有关金刚石、石墨、C、棒碳的说法不正确的是（）。
60A．都是碳的同素异形体B．棒碳化学性质最活泼C．它们的物理性质不同D．它们与氧气反应的唯一产物是二氧化碳解析：它们都是碳的同素异形体，而棒碳中有碳碳叁键，因此化学性质最活泼，它们与氧气反应可能还会有不完全燃烧的产物一氧化碳。
本题答案为选项D。
4．某共价化合物含碳、氢、氮三种元素，分子内有四个氮原子，且四个氮原子排列成内空的四面体（如白磷结构），每两个氮原子间都有一个碳原子。
已知分子内无碳碳单键，也没有碳碳双键，则该化合物的分子式为（）。
A ．84CH NB ．6124C H NC ．6104C H ND ．484C H N解析：B ；其几何图形为：因此可以得出：此共价化合物中有6个C ，4个N 还有与碳相连的H 原子为2612⨯=个，因此分子式为6124C H N 。
2024-2025学年高考化学一轮复习专题卷： 晶体结构与性质(含解析)
2025届高考化学一轮复习专题卷： 晶体结构与性质一、单选题1．下列推论正确的( )A.的沸点高于，可推测的沸点高于B.为正四面体结构，可推测出也为正四面体结构C.晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体，D.是碳链为直线型的非极性分子，可推测也是碳链为直线型的非极性分子2．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是( )A.①为简单立方堆积②为六方最密堆积③为体心立方堆积④为面心立方最密堆积B.每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个C.晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12D.空间利用率的大小关系为：①<②<③<④3．下列叙述错误的是( )A.金属键无方向性和饱和性，原子配位数较高B.晶体尽量采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定C.因共价键有饱和性和方向性，所以原子晶体不遵循“紧密堆积”原理D.金属铜和镁均以ABAB…方式堆积4．环六糊精（D-吡喃葡萄糖缩合物）具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。
图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。
下列说法错误的是( )4SiH 4CH 3PH 3NH 4NH +4PH +2CO 2SiO 26C H 38C HA.环六糊精属于寡糖B.非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子C.图2中甲氧基对位暴露在反应环境中D.可用萃取法分离环六糊精和氯代苯甲醚5．下列反应的离子方程式正确的是( )A.去除废水中的：B.过氧化钠在潜水艇中作为的来源：C.沉淀溶于氨水：D.在溶液中滴加少量溶液：6．碳硼烷酸是一类超强酸，也是唯一能质子化富勒烯(如)但不会将其分解的酸，2Na S 2Hg +2+2-Hg +S HgS ↓2O 22222O 2H O 4OH O --++↑AgCl ()332AgCl 2NH Ag NH Cl⎡⎤+⎣⎦NaOH ()442NH AlSO ()34Al 4OHAl OH -+-⎡⎤+⎣⎦60C其结构如图所示。
2020届人教版高考化学一轮同步复习卷：晶体常识(含答案)
晶体的常识一、单选题1．下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数)A．1molP4含有P—P键的个数为4N A B．28 g晶体硅中含有Si—Si键的个数为4N AC．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2N A D．60gSi02中含Si—O键的个数为2N A2．下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数)( )A．12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5 N AB．12 g金刚石中含有C—C键的个数为4 N AC．60 g SiO2中含有Si—O键的个数为2 N AD．124 g P4中含有P—P键的个数为4 N A3．下列关于晶体的说法正确的是A．粉末状的硝酸钾固体没有多面体外形，故为非晶体B．晶体呈现自范性的过程是非自发的过程C．玛瑙和水晶皆为晶体，二者都是熔融二氧化硅凝固所形成的D．当晶体生长速率适当时才可得到规则的多面体外形4．下列排序正确的是( )A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜H3COOHB．碱性:Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOHC．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BND．沸点：PH3＜NH3＜H2O5．下列各组晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（）A．SO2与SiO2B．NaCl与HCl C．CO与NO D．CCl4与KCl6．下列变化，主要克服分子间作用力的是A．干冰升华B．食盐熔化C．HCl溶于水D．硫化氢分解7．已知金属钠与两种卤族元素形成的化合物Q、P，它们的晶格能分别为923 kJ·mol－1、786 kJ·mol －1，下列有关说法中不正确的是( )A．Q的熔点比P的高B．若P是NaCl，则Q一定是NaFC．Q中成键离子核间距较小D．若P是NaCl，则Q可能是NaBr8．下列说法正确的是A．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C．元素周期律是元素的性质随元素相对原子质量的递增发生周期性递变的规律D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子9．下列关于晶体的性质叙述中，不正确的是()A．晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现规则的多面体几何外形B．晶体的各向异性和对称性是矛盾的C．晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性重复排列的必然结果D．晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性10．X、Y、Z、R和W代表原子序数依次增大的5种短周期元素，X与Z、Y与W同主族，Y是地壳中含量最多的元素，W元素与X元素可以形成18电子的分子，R元素的简单离子是同周期元素中半径最小的，下列说法正确的是A．R元素最高价氧化物所对应的水化物具有两性，但不会溶于稀氨水B．Y分别可与X和Z形成原子个数比为1:1的化合物，且形成的化合物晶体类型相同C．Y的氢化物分子间存在氢键，因此Y的氢化物的稳定性大于W的氢化物的稳定性D．原子半径从小到大：X<Y<Z<R<W11．判断物质是晶体还是非晶体，比较可靠的方法是()A．从外形上判断B．从导电性能上判断C．从各向异性或各向同性上判断D．从有无一定的熔点来判断12．元素X的+1价离子X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。
高考化学一轮复习（第六辑）考点九十二 分子晶体与原子晶体（含解析）
考点九十二分子晶体与原子晶体聚焦与凝萃1．了解分子晶体、原子晶体的概念；2．知道分子晶体、原子晶体的构成微粒、微粒间作用力的区分；3．了解分子晶体、原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
解读与打通常规考点一、分子晶体1．概念：分子间以分子间作用力结合形成的晶体叫分子晶体。
2．构成晶体的粒子：分子。
3．粒子间的作用：分子间作用力。
4．性质：分子晶体中分子之间是以范德华力结合，分子晶体有低熔点、易升华、硬度小等性质。
5．分类：（1）全部非金属氢化物，如：水、硫化氢、氨、氯化氢、甲烷等。
（2）部分非金属单质，如：卤素X2、碘、氧气、硫（S8）、氮（N2）、白磷（P4）、C60等。
（3）部分非金属氧化物，如：CO2、SO2、SO3、P4O5、P4O10等。
（4）几乎全部的酸，如：H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3、H2SO3等。
（5）绝大多数有机物，如：苯、乙醇、乙酸、葡萄糖等。
6．分子晶体的结构模型：不同的分子晶体其空间构型不同，下图是CO2晶体（即干冰）的空间构型。
从结构模型我们可以看出：干冰晶体是一种立方面心结构——每8个CO2分子构成立方体，且在六个面的中心又各占据1个CO2分子。
每个CO2分子四周，离该分子最近且距离相等的CO2分子有12个（同层4个，上层4个，下层4个）。
冰的结构模型中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接，含1mol H2O的冰中，最多可形成2mol“氢键”。
7．分子间作用力与分子晶体熔、沸点的关系分子晶体分子间作用力越大，物质熔沸点越高，反之越低；具有氢键的分子晶体，熔沸点高，如H2O>H2Te>H2Se>H2S，C2H5OH>CH3—O—CH3。
①组成和结构相像的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点就越高，如熔沸点：CH4>SiH4>GeH4>SnH4。
②组成和结构不相像的物质（相对分子质量相近），分子极性越大，其熔沸点就越高，如熔沸点：CO>N2，CH3OH>CH3—CH3。
高考化学一轮复习晶体的结构与性质专项训练知识点及练习题含答案
高考化学一轮复习晶体的结构与性质专项训练知识点及练习题含答案一、晶体的结构与性质1．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是A．晶胞中原子的配位数分别为①6，②8，③8，④12B．空间利用率的大小关系为①<②<③<④C．①为简单立方堆积，②为镁型，③为钾型，④为铜型D．每个晶胞含有的原子数分别为①1个，②2个，③2个，④4个2．有关常见晶体的叙述正确的是( )A．氯化铯晶体中，每1个Cs+与其他8个Cs+等距离紧邻B．干冰晶体中，每1个CO2分子与其他12个CO2分子等距离紧邻C．石墨中由非极性键构成的最小碳环有6个碳原子，每个该小环平均分配6个碳原子D．氯化钠晶体中，每个Na+与其他6个Na+等距离紧邻3．三硫化四磷用于制造火柴即火柴盒摩擦面，分子结构如图所示。
下列有关三硫化四磷的说法正确的是（）A．该物质中磷元素的化合价为＋3B．22 g P4S3含硫原子数目约为1.806×1023C．该物质分子结构中S、P最外层电子数均不为8D．该物质分子中全是极性共价键4．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。
下列关于C3N4晶体的说法错误的是A．该晶体属于原子晶体，其熔、沸点很高B．该晶体中每个碳原子上连有4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子C．该晶体中碳原子和氮原子都满足最外层8电子结构D．该晶体的结构与金刚石类似，都是原子间以非极性键形成的空间网状结构5．美国某国家实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体的说法正确的是（）A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体B．在一定条件下，CO2的原子晶体转化为分子晶体是物理变化C．CO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质D．在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与2个碳原子结合6．下列叙述正确的是A．离子晶体中，只存在离子健，不可能存在其它化学键B．可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键C．Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为12D．晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰7．氟在自然界中常以CaF2的形式存在。
2019学年度高二化学《晶体的常识 分子晶体与原子晶体》习题练习 解析精品教育.doc
晶体的常识分子晶体与原子晶体一、选择题1、对“整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞“无隙并置”而成”的理解错误的是( )A、晶胞之间没有任何间隙B、晶体是晶胞的堆积C、晶胞排列时，取向相同D、“并置”是指晶胞都是平行排列的2、市场上有许多不法分子利用老百姓对宝石的知识知道得不多，常用玻璃制品代替宝石出售给群众，骗取钱财。
如果你是执法人员，如何简单鉴别( )A、高温灼烧B、分别在玻璃上刻划，看痕迹C、在光线下观察其形状和折光性D、测定密度3、如图是钠的晶胞示意图，其中含几个钠原子( )A、9B、8C、3D、24、下列现象表现为晶体的自范性的是( )A、NaCl溶于水B、KMnO4受热分解C、不规则的晶体能生长成规则的D、碘升华5、（2019 湛江月考）关于原子晶体的说法中错误的是( )A．原子晶体中不存在独立的“分子”B．原子晶体中所有原子之间以共价键结合成空间网状结构C．金刚石是原子晶体，所以其化学性质稳定，即使在高温下也不与氧气发生反应D．原子晶体中必然有共价键，不可能存在分子间作用力6、最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为( )A、TiCB、Ti13C14C、Ti4C7D、Ti14C137、第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。
天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子，若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为( )A、CH4·14H2OB、CH4·8H2OC、CH4·(23/3)H2OD、CH4·6H2O8、分析下列各物质的物理性质，判断其固态属于分子晶体的是( )A、碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电B、溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电C、五氧化二钒，无色晶体，熔点690℃D、溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电9、在石墨晶体里，每一层由无数个正六边形构成，同一层内每个碳原子与相邻的三个碳原子以C-C键结合，则石墨晶体中碳原子数与C-C键数之比为( )A、1：1B、2：1C、2：3D、3：210、下列说法正确的是( )A．原子晶体中只存在非极性共价键B．因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的熔点高于HFC．干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物11、氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。
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1. 下列属于分子晶体的一组物质是
A. CaO、NO、CO
B. CCl4、H2O2、He
C. CO2、SO2、NaCl
D. CH4、O2、Na2O
2. 下列性质符合分子晶体的是
A. 熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电
B. 熔点是10.31°，液体不导电，水溶液能导电
C. 熔点97.81℃，质软，能导电，密度是0.97g/cm3
D. 熔点，熔化时能导电，水溶液也能导电
3. 下列说法正确的是
A. 离子化合物中可能含有共价键
B. 分子晶体中的分子内不含有共价键
C. 分子晶体中一定有非极性共价键
D. 分子晶体中分子一定紧密堆积
4. 干冰汽化时，下列所述内容发生变化的是
A. 分子内共价键
B. 分子间作用力
C. 分子间距离
D. 分子间的氢键
5. 在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上，碳原子数是
A. 2个
B. 3个
C. 4个
D. 6个
6. 在x mol石英晶体中，含有的Si-O键数是
A. x mol
B. 2x mol
C. 3 x mol
D. 4x mol
7. 石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是
A. 10个
B. 18个
C. 24个
D. 14个
8. 石英玻璃是将纯石英在1600℃高温下熔化，冷却后形成的玻璃体。
关于石英玻璃的结构和性质的叙述中正确的是
A. 石英玻璃属于原子晶体
B. 石英玻璃耐高温且能抵抗一切酸的腐蚀
C. 石英玻璃的结构类似于液体
D. 石英玻璃能经受高温剧变且能抗碱的腐蚀
9. 已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。
下列关于C3N4晶体的说法错误的是
A. 该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固
B. 该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子
C. 该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构
D. 该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构
10. 碳化硅（SiC）具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。
在下列三种晶体①金刚石②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是
A. ①③②
B. ②③①
C. ③①②
D. ②①③
11. “可燃冰”是深藏在海底的白色晶体，存储量巨大，是人类未来极具潜在优势的洁净能源。
在高压低温条件下，由水分子形成空间笼状结构，笼中“关”甲烷而形成，如某种可燃冰的存在形式为CH4·5.75H2O。
（1）“可燃冰”CH4·5.75H2O的分子中，m（CH4）：m（H2O）=
（2）若要从“可燃冰”中分离出甲烷，可用下列两种方法：①在一定温度下，使气体从水合物中分离出来，在一定压力下，使气体从水合物中分离出来。
12. 短周期元素X、Y、
（1）X X核内中子数和质子数相等，X单质的摩尔质量为_______，单质是_______晶体。
（2）Z单质的晶体类型属于_______，Z的氢化物和最高价氧化物的浓溶液反应的化学方程式为____________________________。
13. 单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据：
①晶体硼的晶体类型属于____________晶体，理由是________________________。
已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点上各有1个B原子。
通过观察图形及推算，此晶体结构单元由______个硼原子构成。
其中B—B键的键角为________。
共含有_______个B—B键。
14. （1）下图为固态CO2的晶体结构示意图。
通过观察分析，可得出每个CO2分子周围与之紧邻等距的CO2有个。
（2）试判断：①SiO2，②CO2，③CS2晶体的熔点由高到低排列的顺序是 .（填相应物质的编号）。
（3）在一定温度下，用x射线衍射法测干冰晶胞（晶体中最小的重复单位）边长: a＝108 ，该温度下干冰的密度为多少？
5.72×cm
【试题答案】
1. B
2. B
3. A
4. BC
5. D
6. D
7. D
8. C
9. D 10. A
11. 约为2：13；降低压强、升高温度
12. He 4g/mol 分子；分子晶体3PH3＋H3PO4＝(PH4)3PO4
13. 原子；熔点高、硬度大；12；60°；30
14. 12；①> ③>②；利用ρ＝m/V解得ρ＝1.56g/mL。