氯化钠的教案
人教版初中初三年级九年级化学下册 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 精品教学教案
第1课时氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙三维目标要求知识与技能1．了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及在生活中的主要用途。
2．知道粗盐提纯的步骤。
3．知道碳酸根、碳酸氢根离子的检验方法。
过程与方法1．会对实验中出现的问题进行分析、归纳。
2．会观察实验现象,并能通过归纳整理实验现象。
情感、态度与价值观1．意识到化学与生产、生活的关系。
2．进一步增强学好化学的信心,树立为民族振兴,为社会进步而学习的志向。
敎学重点和难点教学重点了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质和用途。
教学难点碳酸根、碳酸氢根离子的检验方法。
情境导入在古代有一个笑话,説的是一家人生活穷困,不但无菜肴下饭,而且连盐都买不起。
全家经常是吃一口饭,看一眼墙上挂着的咸鱼,然后将饭咽下。
一天弟弟告状：“哥哥老是看咸鱼。
”爸爸安慰説：“让他看,咸死他。
”这个故事看似好笑,其实体现了穷人生活的辛酸,也体现了盐在生活中的重要性(如图)。
合作探究探究点生活中常见的盐提出问题1．厨房中用的食盐和工业用盐是同种物质吗？它们有什么区别？2．在生活中能找到哪些碳酸盐物质呢？讨论交流阅读敎材结合生产、生活实例讨论归纳。
了解生活中常见的盐。
归纳总结(以投影形式展现,可配适当图片或视频。
)盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。
1．氯化钠。
(1)俗称：食盐。
(2)化学式：NaCl。
(3)存在：海水、盐湖、盐井、盐矿。
(4)物理性质：无色、易溶于水的晶体。
(5)用途：调味、腌渍食品,医疗上用于制生理盐水,农业上用氯化钠溶液选种,工业上用于制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。
教学拓展介绍食盐在生活中的妙用：(1)沐浴时,在水中加入少量食盐,可使皮肤强健。
(2)鲜花插入稀盐水中,可数日不凋谢。
(3)新买的玻璃器皿,用食盐擦一下,不易破裂。
(4)洗有颜色的衣服时,先用5%的食盐水浸泡10分钟,然后洗,则不掉色。
(5)铜器生锈或出现黑点,用食盐可以擦掉。
……(1)日常生活中的盐和化学中讲的盐有什么区别？(日常生活中的盐,通常指食盐,主要成分是氯化钠；而化学中的盐,指由金属离子和酸根离子构成的一类化合物。
一定质量分数氯化钠溶液的配置实验教案
一定质量分数氯化钠溶液的配置实验教案实验目的：通过本实验，学生将学习如何准确配置一定质量分数的氯化钠溶液，并掌握相应的实验操作技巧。
实验原理：质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值，计算公式为：质量分数（%）=（溶质质量/溶液质量）×100%实验器材与试剂：1.称量瓶2. 10ml量筒3. 20ml容量瓶4.称量器5.氯化钠固体6.蒸馏水实验步骤：1.准备工作：a. 将称量瓶、10ml量筒和20ml容量瓶清洗干净，确保无杂质。
b.准备足够的氯化钠固体和蒸馏水。
c.仔细阅读实验步骤，做好实验计划。
2.配置0.5%的氯化钠溶液：a.用称量器称取0.5g氯化钠固体。
b. 将称取的氯化钠固体放入10ml量筒中，用蒸馏水稀释至刻度线处。
c. 用准备好的溶液转移器将溶液转移到20ml容量瓶中。
d.使用蒸馏水稀释至容量线处，轻轻摇匀。
3.配置1.0%的氯化钠溶液：a.用称量器称取1.0g氯化钠固体。
b. 将称取的氯化钠固体放入10ml量筒中，用蒸馏水稀释至刻度线处。
c. 用准备好的溶液转移器将溶液转移到20ml容量瓶中。
d.使用蒸馏水稀释至容量线处，轻轻摇匀。
4.配置2.0%的氯化钠溶液：a.用称量器称取2.0g氯化钠固体。
b. 将称取的氯化钠固体放入10ml量筒中，用蒸馏水稀释至刻度线处。
c. 用准备好的溶液转移器将溶液转移到20ml容量瓶中。
d.使用蒸馏水稀释至容量线处，轻轻摇匀。
实验注意事项：1.实验过程中要严格控制溶液的质量，使用准确的称量器和量筒。
2.实验器材务必清洗干净，确保无杂质。
3.溶液配置后必须轻轻摇匀，使溶质均匀分散。
4.配置溶液时需注意控制溶质的数量，确保质量分数计算正确。
安全注意事项：1.在操作过程中要佩戴实验手套和安全眼镜，避免溶液溅入眼睛或皮肤。
2.注意避免吸入或误食氯化钠固体。
3.实验结束后，将废气化学品放置在规定的废弃物容器内。
实验结果与讨论：学生得到了不同质量分数的氯化钠溶液，可以用已知质量量的溶质计算出质量分数。
2012部编版九年级化学下册《氯化钠粗盐提纯》教案及教学反思
2012部编版九年级化学下册《氯化钠粗盐提纯》教案及教学反思教学目标1.了解氯化钠的来源和用途。
2.掌握氯化钠粗盐提纯的原理和方法。
3.掌握提纯过程中的实验操作及注意事项。
教学重点掌握氯化钠粗盐提纯的原理和方法。
教学难点提纯过程中的实验操作。
教学过程1. 导入环节1.教师介绍氯化钠的来源和用途。
让学生了解氯化钠的重要性和广泛应用。
2.阐述为什么需要提纯氯化钠粗盐：因为氯化钠在自然界的分布广泛，其矿物中含杂质较多，如硫酸盐、钾盐、镁盐、钙盐等，我们需要对其进行提纯，以便于其在制药、食品加工、化肥工业等领域的应用。
2. 操作步骤1.将粗盐置于几层纸巾上，取适量的粗盐，研磨成较细的粉末。
2.将盐粉放入玻璃烧杯中，加入等量的水，搅拌均匀。
3.过滤：将氯化钠溶液倒入漏斗中，利用滤纸过滤，去除其中的杂质。
4.结晶：将过滤后的氯化钠溶液倒入沸腾器中，加热至水分慢慢被蒸发，然后凉置。
盐分子在相对较高的温度下，可以更好的自由运动，而在较低的温度下，盐分子相互吸引结合，形成晶体，沉淀出来。
3. 实验注意事项与问题解答1.过滤前要将过滤纸预先用蒸馏水洗涤干净，以避免杂质污染氯化钠的溶液。
2.沸腾器加热时要注意安全，不能放置太多的氯化钠溶液。
3.结晶过程要求在一个相对狭小的温度范围内完成，过低的温度会影响结晶速率，过高的温度则会使结晶物变得松散无力。
4.实验后将产物可以再进行重结晶，提高成品的纯度。
教学反思1.整节课既有理论方面的讲授，也有实验环节的实践操作，形式多样，让学生学习到的知识更加全面。
2.在讲授实验步骤时，结合实际操作中遇到的问题进行讲解，解答了同学们的疑惑，增强了学生的兴趣。
3.该实验既涉及化学实验的基本操作，也涉及到化学原理的理解，适合于学生在实验中探究和思考，了解化学实验的特点和化学反应的基本规律。
大学化学氯化钠的配制教案
课时：2课时教学目标：1. 理解氯化钠溶液的配制原理和方法。
2. 掌握配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤。
3. 学会使用常用实验仪器，如托盘天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒等。
4. 培养学生严谨的实验态度和操作技能。
教学重点：1. 氯化钠溶液的配制原理和方法。
2. 配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤。
教学难点：1. 实验误差分析。
2. 定容操作的准确性。
教学过程：第一课时一、导入1. 提问：什么是物质的量浓度？如何表示？2. 介绍氯化钠溶液的配制在化学实验中的重要性。
二、氯化钠溶液的配制原理1. 物质的量浓度公式：c = n/V2. 氯化钠的摩尔质量：58.44 g/mol三、实验步骤1. 计算所需氯化钠的质量：根据物质的量浓度公式，计算所需氯化钠的质量。
2. 称量：使用托盘天平称取所需质量的氯化钠。
3. 溶解：将称量好的氯化钠放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。
4. 移液：将溶解好的氯化钠溶液转移到容量瓶中，用玻璃棒引流。
5. 洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液转移到容量瓶中。
6. 定容：继续加水至液面在刻度线以下2-3cm处，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。
7. 摇匀：反复颠倒容量瓶，使溶液混合均匀。
四、实验注意事项1. 称量时，注意砝码的准确性。
2. 定容时，注意液面与刻度线的对齐。
3. 实验过程中，注意安全操作。
五、实验报告1. 记录实验数据，包括氯化钠的质量、溶液体积等。
2. 分析实验结果，计算物质的量浓度。
3. 误差分析，总结实验过程中可能出现的问题及解决方法。
第二课时一、复习导入1. 回顾氯化钠溶液的配制原理和实验步骤。
2. 提问：实验过程中可能出现的误差有哪些？二、实验误差分析1. 称量误差：砝码的准确性、天平的校准等。
2. 溶解误差：溶解不完全、溶液温度等。
3. 移液误差：烧杯与容量瓶之间的连接不紧密、液体溅出等。
4. 定容误差：液面与刻度线对齐不准确、胶头滴管加水过量等。
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教案
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制【学习目标】1．练习配制一定溶质质量分数的溶液。
2．加深对溶质的质量分数概念的理解。
【学习重点】配制溶液的操作步骤与注意事项。
【学习难点】配制溶液时的误差分析。
【学习过程】一、自主学习1．溶液在稀释前后，溶质的质量不变。
2．溶液的配制（1）固体作溶质配制一定质量分数的溶液步骤为计算、称量、量取、溶解；（2）液体作溶质配制一定质量分数的溶液步骤为计算、量取、混匀。
二、新知导学实验目的1．练习配制一定溶质质量分数的溶液。
2．加深对溶质的质量分数概念的理解。
实验用品托盘天平、烧杯、药匙、量筒、玻璃棒、胶头滴管、氯化钠、蒸馏水。
实验步骤1．配制质量分数为6%的氯化钠溶液。
（1）计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠3g；水47g。
（2）称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。
【注意事项】①检查天平是否平衡，若不平衡则调节平衡螺母使天平平衡；②托盘上各放大小相同、质量相等的干净的纸；③用药匙取NaCl，用过的药匙立刻用干净的纸擦拭干净；④左物右码，正确放置砝码并调节游码至所需质量，然后添加氯化钠固体直至天平平衡；⑤称量完毕，把游码移回0处。
（3）量取：用50 mL量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
【注意事项】①倾倒液体时，瓶口紧挨着量筒口；②接近所需体积刻度时，量筒应放在水平面上，视线与凹液面最低处保持水平，用胶头滴管添加液体至所需刻度。
（4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
【注意事项】①使用玻璃棒在烧杯内搅拌，不得用玻璃棒在烧杯中研磨固体。
2．配制质量分数为3%的氯化钠溶液。
用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1．04g/mL），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。
（1）计算：配制50g质量分数为3%的氧化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别为：氯化钠溶液25 g(体积24mL)；水25 g；（2）量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。
九年级化学下册《氯化钠粗盐提纯》教案、教学设计
（2）实验过程中观察到的现象及分析。
（3）实验结果及讨论。
（4）实验心得与反思。
3.鼓励学生进行拓展学习，了解以下内容：
（1）氯化钠在生活中的其他应用。
（2）其他物质的提纯方法及原理。
（3）化学实验中的安全常识和事故处理方法。
4.请学生预习下一节课内容，提前了解相关概念和实验操作。
五、作业布置
为了巩固本节课所学内容，提高学生的自主学习能力，特布置以下作业：
1.请学生完成以下书面作业：
（1）简述粗盐的成分、杂质以及氯化钠的提纯原理。
（2）描述过滤、溶解、蒸发等实验操作步骤及注意事项，并分析实验过程中可能存在的问题及解决办法。
（3）根据实验结果，计算提纯后氯化钠的纯度。
2.请学生以小组为单位，撰写实验报告，内容包括：
（二）过程与方法
1.采用探究式教学方法，引导学生主动参与实验，培养学生的实验兴趣和动手能力。
2.通过小组合作，培养学生的团队协作能力和沟通能力。
3.引导学生观察实验现象，培养学生的观察能力和思考能力。
4.组织学生进行实验讨论，引导学生运用所学知识分析问题、解决问题。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生学习化学的热情。
3.实验操作步骤及注意事项：
（1）溶解：将粗盐放入水中，搅拌至溶解，去除部分不溶物。
（2）过滤：用滤纸将溶液中的不溶物过滤掉，注意“一贴二低三靠”的原则。
（3）蒸发：对过滤后的溶液进行蒸发，观察晶体析出的过程，掌握蒸发的注意事项。
（三）学生小组讨论
在这一环节中，教师将组织学生进行小组讨论，培养学生的团队协作能力和沟通能力。
1.学生分组，每组分配实验器材和粗盐样品。
人教部编版九年级化学下册《氯化钠溶液的配制》教案(表格式)
教学方案教师：
③实验前请先检查实验仪器是否齐全。
实验结束后，列举出你们用到的仪器、药品的清单。
④回顾实验过程，你们哪些操作是不当的，或者有什么失误的地方？
展示学生实验过程照片，点评。
【课堂练习】下图为配制一定质量分数的KCl溶液的流程图，请圈出图中错误的地方：
【小结归纳】
配制50g质量分数为6%的NaCl溶液用6%的NaCl溶液配制50g 3%的NaCl 溶液
m(NaCl)=50g×6%=3g
m(H2O)=50g-3g=47g
称：3g NaCl
量：47mL水
溶解
装瓶贴签
【问题探讨】用6%的NaCl溶液配制50g 3%的NaCl溶液
提示：
① 6%的NaCl溶液密度为1.04g/mL。
②由浓溶液稀释成稀溶液的过程中，溶质的质量保持不变。
即：m(浓)·ω(浓)=m(稀)·ω(稀)。
生活中常见的盐──氯化钠
课题1生活中常见的盐──氯化钠一、教案目标：1．知识与技能：⑴了解氯化钠的组成、性质及其用途；⑵复习过滤操作的要点，学习蒸发操作的技能。
2．过程与方法：通过综合运用溶解、过滤、蒸发等操作对粗盐提纯的实验操作体验，掌握分离、提纯固体混合物的方法。
3．情感、态度与价值观：通过和同学共同进行粗盐的提纯实验，增强同学间的合作意识，并增进同学间的友情。
二、教案重难点认识氯化钠的用途；通过粗盐的提纯过程，掌握分离固体混合物的一般技能；学习归纳整理知识的方法。
三、教案方法讨论法、合作实验法四、教案过程[提问引入] 我们每个人家里都有一种必不可少的调味品，没有它，什么菜都食之无味，它是那种物质？[生] 思考并回答：食盐。
[师] 展示一袋食盐，引导学生观察，结合生活经验说说食盐的物理性质；指定一学生读食盐包装袋上的说明，了解食盐的组成。
[生]得出结论：食盐是一种白色颗粒状的固体，有咸味，易溶于水；食盐由精制盐、碘酸钾和抗结剂组成，食盐是一种混合物。
[师]展示一瓶粗盐和一瓶食盐，一瓶食盐的水溶液，一瓶粗盐的水溶液，让学生对比观察。
[生] 观察：①固体食盐与粗盐的色泽有差异；②食盐水澄清透明、粗盐的水溶液浑浊。
[师]请大家讨论以下问题：思考：1．将固体从液体中分离出来有哪些方法；如何从溶液中得到溶质？2．怎样将粗盐中的不溶性杂质（泥沙）除去，如何从溶液中得到精盐（提示：要从溶解度的角度考虑）？3．实验操作中需要那些仪器？怎样制作过滤器？4．实验中要注意那些问题？[生]将固体从液体中分离出来的方法有：过滤、（蒸馏）等；从溶液中得到溶质的方法有：蒸发结晶、冷却热饱和溶液结晶。
2．除去粗盐中的不溶性杂质的方法可用过滤的方法；根据氯化钠的溶解度曲线可知，要把氯化钠从溶液中分离出来，可采用蒸发结晶的方法。
实验中需要的仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、玻璃棒、烧杯、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、量筒、药匙、托盘天平。
生] 学习制作过滤器。
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课题1 生活中常见的盐氯化钠
教学目标：
1、知识技能：了解氯化钠的组成及其在生活中的主要用途；
学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合
物；学习分析误差的方法。
2、过程与方法：学习在实验中分析出现的问题
3、情感态度与价值观：认识化学与生产、生活有密切的关系
教学重点：过滤、蒸发等分离提纯混合物的基本操作技能
教学难点：实验细节及误差分析
教学过程：
1、（复习提问）什么是盐？生活中的盐指什么？氯化钠的组成？（让学生进一步区分盐与食盐，并从组成上区分盐且巩固氯化钠）
2、氯化钠在生活中有哪些用途？（学生回答，再展示，最后小结；认识化学与生活的关系）
3、死海、盐矿等视频展示氯化钠的存在。
（让学生感受氯化钠在自然界分布广泛不需化工合成，是重要的自然资源）
4、（提问）如何从海水中获得氯化钠？（请学生回忆海水晒盐的原理及原因）
5、海水晒盐获得的是粗盐，其中含有多种可溶性和不溶性的杂质，如何除杂？先除哪种杂质？
（活动探究）粗盐提纯
设计方案：溶解、（静置沉淀）、过滤、蒸发结晶
选择仪器：烧杯（作用？）、玻璃棒（有哪些作用？）、漏斗、
带铁圈的铁架台、蒸发皿、酒精灯、（若要计算产率还
需托盘天平）（如何选择仪器？请学生总结一般规律）进行演示实验：（边实验边提问，让学生在实验中解决问题）
①常温时10mL水大约能溶解多少粗盐？
（强调不需将5g粗盐全部溶解）
②溶解后立即过滤吗？这样做的目的？
③若滤液仍浑浊，可能的原因有哪些？
④得到的滤液是否为最终所要的？若是氯化钠溶液中含不溶性杂
质呢？（强调给固得固，给液得液）
⑤蒸发时玻璃棒的作用？缺少玻璃棒的后果？何时停止加热？
⑥用什么仪器将固体转移？小结此实验中玻璃棒的作用？
⑦该实验的误差可能来自哪些方面？（称量、溶解、过滤、蒸发、转移固体等）
6、（思考）粗盐提纯最后得到的是否就是纯净的氯化钠？若其中含有氯化钙、氯化镁等该如何验证？
7、小结收获。