化学计算的常用方法1
高中化学常用计算公式
高中化学常用计算公式高中化学中常用的计算公式是在化学实验和计算中经常使用的数学公式，用于求解各种化学性质和反应等问题。
这些公式包括质量计算、摩尔计算以及浓度计算等。
一、质量计算公式1. 质量计算公式是在计算物质的质量时使用的公式。
质量计算公式的基本形式为：质量=密度×体积。
其中，密度是物质的质量和体积的比值。
例如，当我们想计算某物质的质量时，首先需要测量物质的体积，然后根据密度公式计算得出其质量。
这个公式在实验室中经常使用，用于确定所需物质的质量。
2. 溶液质量计算公式：溶液质量=溶质质量+溶剂质量。
这个公式用于计算溶液的质量，其中溶液的质量由溶质质量和溶剂质量组成。
二、摩尔计算公式摩尔计算是高中化学中最常用的计算方法之一。
摩尔计算是以摩尔为单位进行计算的方法，用于计算物质的摩尔质量、摩尔浓度以及反应中物质的摩尔比等。
1. 摩尔质量计算公式：摩尔质量=质量/摩尔数。
这个公式用于计算物质的摩尔质量，其中质量是物质的质量，摩尔数是物质的摩尔数。
摩尔质量是物质相对分子质量或相对原子质量的摩尔比。
例如，当我们想计算某个物质的摩尔质量时，首先需要知道该物质的质量和摩尔数，然后根据公式计算得出摩尔质量。
摩尔质量在计算化学反应中经常用到。
2. 摩尔浓度计算公式：摩尔浓度=摩尔数/体积。
这个公式用于计算溶液的摩尔浓度，其中摩尔数是溶质的摩尔数，体积是溶液的体积。
例如，当我们想计算某溶液的摩尔浓度时，首先需要知道溶质的摩尔数和溶液的体积，然后根据公式计算得出摩尔浓度。
摩尔浓度在溶液的配制和化学反应的计算中经常使用。
三、浓度计算公式1. 质量浓度计算公式：质量浓度=溶质质量/溶液体积。
这个公式用于计算溶液的质量浓度，其中溶质质量是溶质的质量，溶液体积是溶液的体积。
例如，当我们想计算某溶液的质量浓度时，首先需要知道溶质的质量和溶液的体积，然后根据公式计算得出质量浓度。
质量浓度在化学实验和溶液的配制中经常使用。
常见的化学计算方法介绍
常见的化学计算方法介绍化学计算方法是化学实验中常用的一种分析方法，它主要用于计算物质的化学量和化学反应的反应过程。
常见的化学计算方法包括差量法、关系式法和极值法。
差量法是一种通过测量实验前后物质的质量差异来计算化学量的方法。
在实验中，可以通过称量容器和称重物质的质量差，推断出其他物质的质量。
例如，可以通过测量溶液的质量差异来计算溶质的质量，或通过称量容器和辅助物质的质量差异来计算所需物质的质量。
这种方法适用于实验条件相对简单的情况下，例如溶液配制、物质纯度测定等。
关系式法是一种通过已知化学量间的数学关系来计算未知化学量的方法。
在化学反应中，不同物质的质量或体积之间存在着一定的摩尔比例关系，可以通过这些关系来推断出未知物质的质量或体积。
例如，在酸碱滴定实验中，可以根据酸、碱的摩尔比例关系，通过已知酸或碱的体积和浓度来计算未知酸或碱的浓度。
这种方法适用于化学反应中已知物质之间存在明确的数学关系的情况。
极值法是一种通过分析反应体系中的极值点来计算化学量的方法。
在化学反应过程中，随着其中一物质的增加或减少，反应体系的其中一物理性质（例如颜色、电势、PH值等）会发生突变，形成极值点。
通过观察和测量这一极值点，可以推断出反应体系中其中一物质的化学量。
例如，在滴定实验中，可以通过观察溶液颜色的变化来判断滴定终点，从而计算出待测物质的化学量。
这种方法适用于反应体系中其中一物质在滴定终点附近产生明显变化的情况。
总之，差量法、关系式法和极值法是化学实验中常见的化学计算方法。
它们在不同情况下具有各自的优势和适用范围，可以根据实验目的和条件选择合适的方法进行化学计算，提高实验的准确性和可靠性。
高中化学常见化学计算方法总结
高中化学常见化学计算方法总结在高中化学学习中，化学计算是一个至关重要的部分。
通过化学计算，我们可以根据实验数据或化学反应方程式来推导出一些未知的化学量，进而解决化学实验和理论问题。
下面将总结高中化学中常见的化学计算方法。
一、摩尔计算在化学计算中，常用的一个基本单位是摩尔（mol）。
摩尔计算是指根据物质的摩尔之间的关系来进行计算。
摩尔计算最常见的应用是计算物质的质量、体积、浓度等。
例如，根据化学方程式计算反应物质的摩尔比，从而确定生成物的摩尔量；或者根据物质的摩尔量和摩尔质量计算质量之间的关系等。
二、质量计算质量计算是高中化学中常见的一种计算方法。
根据物质的质量和化学式来计算摩尔数或质量之间的关系。
例如，通过质量和化学方程式计算出反应物质的摩尔量，从而确定生成物的质量；或者通过已知的摩尔量计算出物质的质量等。
三、体积计算在溶液稀释、气体体积比计算等化学实验中，体积计算是一种常见的计算方法。
通过体积计算可以了解不同溶液浓度之间的关系，或者根据气体体积的变化来推导出化学反应的结果。
例如，根据浓度计算出一定体积溶液所含的溶质的质量；或者通过气体体积比计算出气体在不同条件下的压力等。
四、浓度计算浓度计算是高中化学中常见的一种计算方法。
浓度是指溶液中溶质的质量或摩尔数与溶剂的体积之比。
通过浓度计算可以推导出溶液中溶质的质量、溶质的摩尔数等重要信息。
例如，通过浓度计算出一定体积溶液所含溶质的摩尔量，从而进一步计算出质量等。
通过以上四种常见的化学计算方法，我们可以更好地理解化学实验和理论问题，提高化学学习的效率。
希望以上内容对您的化学学习有所帮助。
高考常用的8种化学计算题解题方法
高考常用的8种化学计算题解题方法在高考化学中，常见的8种计算题解题方法包括：摩尔计算、浓度计算、氧化还原反应计算、配合物计算、燃烧分析计算、酸碱滴定计算、晶体计算和电化学计算。
1.摩尔计算：根据给定物质的摩尔质量以及物质的质量或摩尔数计算其他相关物质的质量或摩尔数。
计算公式为n=m/M，其中n表示摩尔数，m表示质量，M表示摩尔质量。
2.浓度计算：根据溶质溶液中的质量或摩尔数和溶液的体积，计算溶液的浓度。
计算公式为C=n/V或C=m/V，其中C表示浓度，n表示溶质的摩尔数，V表示溶液的体积，m表示溶质的质量。
3.氧化还原反应计算：根据反应物的摩尔比例和物质的电价，计算氧化还原反应中物质的摩尔数、质量或体积。
根据氧化还原半反应的电子数差异推导出反应物的摩尔比例。
4.配合物计算：根据配位化合物的配合比例和物质的摩尔或质量来计算其他相关物质的摩尔数或质量。
根据配位化合物的化学式，解析出其中金属离子和配体的摩尔比例关系。
5.燃烧分析计算：根据化合物的燃烧产物的摩尔或质量，计算化合物中元素的摩尔或质量的含量。
根据燃烧产物的摩尔比例或质量比例，得出化合物中元素的比例关系。
6.酸碱滴定计算：根据滴定反应的反应方程式和滴定剂的摩尔浓度，计算待测物质的摩尔浓度或质量。
根据滴定反应的摩尔比例或质量比例，推导出待测物质的摩尔数或质量。
7.晶体计算：根据晶体结构和晶体的摩尔质量，计算晶体中各元素的摩尔数或质量。
根据晶体结构的化学式，分析出晶体中各元素的比例关系。
8.电化学计算：根据电化学反应的电荷数、电位差和摩尔浓度等参数，计算反应物质的摩尔数、电量或浓度。
根据电化学反应的电量比例或摩尔比例，推导出反应物质的摩尔数或浓度。
以上是高考化学中常见的8种计算题解题方法。
这些方法基于化学反应的定量关系和物质的计量关系，通过推导和计算来解决具体的题目。
在考试中，学生需要熟练掌握这些计算方法，并灵活运用到不同的题目中。
化学计算的常用方法
化学计算的常用方法王晓波内蒙古师范大学锦山实验中学 024400高考命题中，最常见的化学计算方法有“守恒法”、“差量法”、“关系式法”、“极值法”、“平均值法”、“终态法”等，在这几种计算方法中充分体现了物质的量在化学计算中的核心作用和纽带作用，依据化学方程式的计算是化学学习和研究的基础。
现就高中化学计算的常用方法汇总一下，分享给各位同仁！方法一 电解质溶液的计算法宝——电荷守恒法涉及溶液中离子浓度的计算时常需用到电荷守恒，首先找出溶液中所有阳离子和阴离子，再根据阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数列等式。
如Al 2(SO 4)3、NH 4NO 3混合溶液的电荷守恒为 3c (Al 3＋)＋c (NH ＋4)＋c (H ＋)＝2c (SO 2－4)＋c (NO －3)＋c (OH －)注意 一般情况下，列电荷守恒等式时不能忽略H ＋、OH －，但在计算时，酸性溶液中常可忽略OH －，碱性溶液中常可忽略H ＋。
例题1、在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al 3＋的物质的量浓度为0.2 mol·L －1，SO 2－4为0.4 mol·L －1，溶液中Na ＋的物质的量浓度为( ) A ．0.1 mol·L －1 B ．0.2 mol·L －1C ．0.3 mol·L －1D ．0.4 mol·L －1答案 B解析 在任何一个溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，则有3c (Al 3＋)＋c (Na ＋)＝2c (SO 2－4)，解得c (Na ＋)＝0.2 mol·L －1 例题2、某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c (Mg 2＋)＝2 mol·L －1，c (SO 2－4)＝6.5 mol·L －1，若将200 mL 的此混合液中的Mg 2＋和Al 3＋分离，至少应加入1.6 mol·L －1的氢氧化钠溶液( )A ．0.5 LB ．1.625 LC ．1.8 LD ．2 L 答案 D解析 根据电荷守恒得： 2c (Mg 2＋)＋3c (Al 3＋)＝2c (SO 2－4)，c (Al 3＋)＝2×6.5 mol·L －1－2×2 mol·L －13＝3 mol·L －1加入氢氧化钠溶液使Mg 2＋、Al 3＋分离，此时NaOH 转化为Na 2SO 4和NaAlO 2，由电荷守恒得： V (NaOH)＝2n SO 2－4＋n AlO －2c NaOH＝2×6.5 mol·L －1×0.2 L ＋3 mol·L －1×0.2 L 1.6 mol·L －1＝2 L 方法二 化学方程式计算中的巧思妙解——差量法化学反应前后物质的量发生变化时均可用差量法。
化学计算的常用方法
解析 5.0 kg 银铜合金中铜的物质的量为 n(Cu)＝5.0×631.503gg·m×o6l－31.5%＝50 mol
由Cu、Al两种元素守恒得如下关系式：
Cu ～ CuAlO2 ～
1 2Al2(SO4)3
1 50 mol
1 50 mol
1 2
25 mol
至少需要 Al2(SO4)3 溶液的体积为1.02m5 molo·Ll －1＝25.0 L。
6c1v1－3c2v2 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_____a______%_(已 知尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2)。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
解析 吸收 NH3 的硫酸的物质的量为 v1×10－3 L×c1 mol·L－1－v2 ×10－3 L
17.5－16＝1.5(mL)(实际差量)
由此可知共消耗15 mL气体，还剩余1 mL气体，假设剩余的气体全部是
NO，则V(NO)∶V(NH3)＝(9 mL＋1 mL)∶6 mL＝5∶3，假设剩余的气体 全部是NH3，则V(NO)∶V(NH3)＝9 mL∶(6 mL＋1 mL)＝9∶7，但因该 反 应 是 可 逆 反 应 ， 剩 余 气 体 实 际 上 是 NO 、 NH3 的 混 合 气 体 ， 故 V(NO)∶V(NH3)介于5∶3与9∶7之间，对照所给的数据知3∶2与4∶3在 此区间内。
化学常用计算方法
化学常用计算方法方法一关系式法——解答连续反应类型计算的捷径当已知物和未知物之间是靠多个反应来联系时，只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系即“关系式”，就可求得未知量。
[典例1] 将5.1g镁铝合金投入500mL2.0 mol·L-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4.0mol·L-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多。
则应加入NaOH溶液的体积是（）A.200 mLB.250 mLC.425 mLD.560 mL1、先写出相关反应的化学方程式或关系式,2、找出连续反应过程中,不同反应步骤之间反应物、生成物物质的量的关系3、确定已知物和目标产物之间的物质的量的关系,列式求解,从而简化运算过程。
1.碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。
在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。
溶解 28.4 g 上述混合物，消耗 1 mol·L－1盐酸 500 mL。
测定三草酸合铁酸钾K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中铁的含量。
灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是( )A.35 gB.30 gC.20 gD.15 g解析：碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜，消耗1 mol·L－1盐酸500 mL，HCl的物质的量为0.5 mol，则CuCl2的物质的量为 0.25 mol。
根据铜元素守恒可知，原混合物中含有铜元素原子的物质的量为 0.25 mol，则灼烧等质量的题给混合物，得到氧化铜的物质的量为 0.25 mol，则得到氧化铜的质量为 m(CuO)＝0.25 mol×80 g·mol－1＝20 g。
答案：C2.立德粉ZnS·BaSO4(也称锌钡白),是一种常用白色颜料。
成品中S2-的含量可以用“碘量法”测得。
称取m g样品,置于碘量瓶中,移取25.00 mL 0.100 0 mol·L-1的I2KI溶液于其中,并加入乙酸溶液,密闭,置暗处反应 5 min,有单质硫析出。
化学计算的常见方法
化学计算的常见方法1.守恒法守恒法是一种中学化学典型的解题方法，它利用物质变化过程中某一特定的量固定不变来列式求解，可以免去一些复杂的数学计算，大大简化解题过程，提高解题速度和正确率。
它的优点是用宏观的统揽全局的方式列式，不去探求某些细枝末节，直接抓住其中的特有守恒关系，快速建立计算式，巧妙地解答题目。
物质在参加反应时，化合价升降的总数，反应物和生成物的总质量，各物质中所含的每一种原子的总数，各种微粒所带的正负电荷总和等等，都必须守恒。
所以守恒是解计算题时建立等量关系的依据，守恒法往往穿插在其它方法中同时使用，是各种解题方法的基础。
例1.将几种铁的氧化物的混合物加入100ml、7molol―1的盐酸中。
氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56l（标况）氯气时，恰好使溶液中的fe2+完全转化为fe3+，则该混合物中铁元素的质量分数为（）a. 72.4%b. 71.4%c. 79.0%d. 63.6%解析：铁的氧化物中含fe和o两种元素，由题意，反应后，hcl 中的h全在水中，o元素全部转化为水中的o，由关系式：2hc——h2o——o，得：n（o）=，m（o）=0.35mol×16g·mol―1=5.6 g；而铁最终全部转化为fecl3，n（cl）=0.56l ÷22.4l/mol×2+0.7mol=0.75mol，n（fe）=，m（fe）=0.25mol×56g·mol―1=14 g，则，选b。
2.差量法差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓”理论差量”，这个差量可以是质量差、气态物质的体积差、压强差，也可以是物质的量之差、反应过程中的热量差等。
解题时将”差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与按化学方程式列比例或解题完全一样。
该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。
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专题一 化学计算的常用方法与技巧一
专
题
[解析] C 本题主要考查利用“差量法”进行灵活计算
知 的能力。
能 双
设参加反应的氨气的体积为 x，则
升
x＝(b－a)L 所以气体中 NH3 的体积分数为 a L－bbL－aL＝2a－b b。
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专题一 化学计算的常用方法与技巧一
专
题 ► 主题二 关系式法
能
双
升
本题可用关系式法求解。 由上述两个反应及电子转移守恒理论，得 I－与 Cl2 之间的关系 式：2I－～Cl2。 设 KI 的物质的量是 x。 2I－～Cl2
21
x 0.025 mol
21＝0.025x mol，x＝0.05 mol。
c(KI)＝00..00525mLol＝2 mol·L－1。
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况下)N2 的质量差是(71－28)g＝43 g，设氯气的体积为 x， 则有
训
Cl2 ～ N2
Δm
练
22．4 L
43 g
x
74.6 g－66 g＝8.6 g
解得 x＝4.48 L。
巧一
2.把氯气通入浓氨水中，会立即发生下列反应：3Cl2
＋8NH3·H2O===6NH4Cl＋N2＋8H2O。在标准状况下，把 1.12 L
间过程，关注最终组成，利用守恒关系进行整体分析，就
会简化思维，从而快速求解。
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专题一 化学计算的常用方法与技巧一
专
题
例 3 有一在空气中暴露过的 KOH 固体，经分析知其
知 能
含水 2.8%，含 K2CO337.3%，其余为 KOH。现取 1 g 样品加
双 入到 25 mL 2 mol·L－1 的盐酸中，多余盐酸用 1.0 mol·L
Fe(OH)2，共消耗 3 mol·L－1 的 NaOH 溶液 200 mL，则原
硫酸的物质的量浓度是( )
A．1.5 mol·L－1
B．2 mol·L－1
C．2.5 mol·L－1
D．3 mol·L－1
[解析] B 此题反应过程复杂，但最后溶液中只有 Na2SO4，因为 NaOH 共 0.6 mol，故 Na2SO4 为 0.3 mol，所 以原 H2SO4 为 0.3 mol。
能 双 升
比，反应后体积缩小的百分率是( )
A．16.7%
B．20.0%
C．80.0%
D．83.3%
[解析] A
取混合气体 100 L，其中含 20 L NH3,2 L NH3 生成，总 体积减少 2 L；生成 20 L NH3，原气体总体积减少 20 L，所 以，原始氮气和氢气总体积为 120 L，反应后体积缩小的百 分率为12200LL×100%＝16.7%。
强 化
Al3＋和 Fe2＋，再加入过量 NaOH 溶液，Al3＋转化为 AlO－ 2 留
训 在溶液中；Fe2＋生成 Fe(OH)2 沉淀。过滤后对沉淀进行灼烧
练 得到的红棕色粉末为 Fe2O3。在此过程中涉及反应多且无具
体数据，按常规方法计算容易出错。根据始态合金与终态
F中e2铝O3的的量质等量于相等Fe，2O而3 中铁氧在的整个量反，应即过w程(F中e)守＝恒1116，20×所1以00合%＝金 70%。
点，找出已知量与待求量之间的关系，不考虑中间变化过
程的一种快捷有效的解题方法。在一些多步反应或多种混
合物的计算中，由于涉及反应繁多、数据不一或变化过程
复杂，解题时如果逐一去分析这些反应或过程，按部就班
的进行计算，往往会纠缠不清，导致思维混乱，不但费时
费力，而且极易出错，甚至无法解答。但如果我们淡化中
[解析] B 由反应式可得出每 3 mol Cl2(反应气)生成 1 mol N2(生成气)时，气体物质的量减少了 2 mol，即体积减 小 44.8 L，这一量即为“理论差量”，而这一差量所对应的
被氧化的氨气的物质的量为 2 mol(质量为 34 g)，再从题中
专 所给的数据可以求出“实际差量”为(1.12－0.672) L＝ 题 0.448 L。即：
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专题一 化学计算的常用方法与技巧一
3．把 a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量 NaOH
溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧得到红棕色粉末的
质量仍为 a g，则原合金中铁的质量分数为( )
A．70%
B．52.4%
C．47.6%
专
D．30%
题
[解析] A 把铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，生成了
Cl2、N2 的混合气体(90% Cl2 和 10% N2，均为体积分数)通过
浓氨水，实验测得逸出气体体积为 0.672 L(其中有 50% Cl2
专 和 50% N2)，此反应中被氧化的 NH3 的质量为( )
题
A．3.4 g
B．0.34 g
强
C．1.36 g
化
D．4.48 g
训
练
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专题一 化学计算的常用方法与技巧一
NH3经氧化等一系列过程生成HNO3如下图：
由得失电子总数相等知，NH3和O2的关系为NH3～2O2。
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专题一 化学计算的常用方法与技巧一
专
题
例 2 [2012·常州模拟] 取 KI 溶液 25 mL，向其中滴
知 能
加 0.4 mol·L－1 的 FeCl3 溶液 135 mL，I－完全反应生成 I2：
强
3Cl2 ～ 2NH3
～ N2
ΔV
化
2 mol×17 g·mol－1
44.8 L
训 练
m(被氧化的 NH3)
(1.12 L－0.672 L)
列出比例式：(2 mol×17 g·mol－1)∶44.8 L＝m(被氧化
的 NH3)∶(1.12 L－0.672 L)，则 m(被氧化的 NH3)＝0.34 g。
专题一 化学计算的常用方法与技巧一
专
题
变式题 在铁和氧化铁混合物 15 g 中，加入稀硫酸
知 能
150 mL，能放出 H2 1.68 L(标准状况)。同时铁和氧化铁
双 均无剩余，向反应后的溶液中滴入 KSCN 溶液，未见颜色
升 变 化 。 为了 中 和 过量 的 H2SO4， 且 使 Fe2 ＋ 完 全转化 成
专题一 化学计算的常用方法与技巧一
专
题
变式题 黄铁矿主要成分是 FeS2。某硫酸厂在进行黄
知 能
铁矿成分测定时，取 0.100 0 g 样品在空气中充分灼烧，
双 将生成的 SO2 气体与足量 Fe2(SO4)3 溶液完全反应后，用浓
升 度为 0.020 00 mol·L－1 的 K2Cr2O7 标准溶液滴定至终点，
专 题 知 能 双 升
专 题
专题一
强
化
训
练
化学计算的常用方法与 技巧一
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方法总述
一般来说，高考考查化学计算的试题主要分成两类： 一类是以选择题形式出现的小计算题，主要考查考生对大 纲要求的基本概念的理解水平；第二类是以填空题出现的 小综合计算题，或要求写简单推导过程的基本运算，一般 意在考查同元素化合物、化学实验、有机化合物基础知识 相联系的综合问题。预测2014年高考试题将以化工生产、 科学实验为背景，突出思维能力的考查和数学工具的应用。 强调计算与化学基本理论、化学变化过程、工业流程、化 学实验等结合，体现计算为化学应用服务，强化对化学方 程式的量化理解。
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专题一 化学计算的常用方法与技巧一
专
题
多步反应中建立关系式的常见方法有：
知
1．叠加法(如利用木炭、水蒸气制取氨气)
能
双
升
由木炭、水蒸气制取NH3的关系为：3C～4NH3。
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专题一 化学计算的常用方法与技巧一
专 题
2．原子守恒法
知
能
双
升
经多次氧化和吸收，由N元素守恒知：NH3～HNO3。 3．电子转移守恒法
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专题一 化学计算的常用方法与技巧一
专 题
变式题 将 a L NH3 通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃
知 管后，气体体积变为 b L(气体体积均在同温同压下测定)，
能 该 b L 气体中 NH3 的体积分数是( )
双 升
2a－b A. a
b－a B. b
2a－b C. b
b－a D. a
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专题一 化学计算的常用方法与技巧一
专
题
[答案] 90.00%
知 能
[解析] 据方程式 4FeS2＋11O2=高==温==2Fe2O3＋8SO2
双
SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO24－＋2Fe2＋＋4H＋
升
Cr2O27－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
得关系式：
Cr2O27－
知
【解题策略】
能
双
对于多步进行的连续反应，可根据中间产物的传递关
升 系、电子守恒关系或元素守恒关系，找出原料和最终产物
的关系式。由关系式进行计算会带来很大的方便，并且可
以保证计算结果的准确性。
寻找关系时要特别注意原料中的某些元素是否都转入
到产物中去，中间产物是否又有原始原料参与，不可盲目
地根据起始物和产物中的原子守恒直接得出关系。
双 2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋。将反应后的溶液用 CCl4 萃取后分
升 液，向分出的水溶液中通入 Cl2 至 0.025 mol 时，Fe2＋恰好
完全反应。求 KI 溶液的物质的量浓度。
[答案] 2 mol·L－1
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专题一 化学计算的常用方法与技巧一
专