化学难题
高考化学常见难题解析与解答方法
高考化学常见难题解析与解答方法高考化学对大部分学生来说是一门难题，很多学生对此感到困惑。
为了帮助广大学生更好地应对高考化学，本文将分析常见的难题，并提供解析与解答方法。
1. 难题一：酸碱溶液的计算问题酸碱溶液的计算是高考化学考试中比较常见的问题。
其中一个经典问题是计算酸碱溶液的pH值。
解决这个问题需要掌握酸碱溶液的离子浓度和离子平衡原理。
通过计算酸碱离子浓度，利用pH=-log[H+]公式，就可以得到溶液的pH值。
2. 难题二：有机化合物的识别问题有机化合物的识别是高考化学考试中的重点难题之一。
面对一组化合物，我们需要根据给出的信息确定它的结构式或化学式。
解决这个问题需要熟悉有机化合物的命名规则和结构特征，同时还需要掌握一些常见的有机官能团的化学性质。
3. 难题三：电化学问题电化学作为高考化学中的一个重要知识点，对很多学生来说是一个难点。
在解决电化学问题时，我们需要了解电池的构成及原理，电化学反应的规律，以及在电化学过程中的电流方向和氧化还原反应的方向。
通过掌握这些知识，我们能够准确地判断电池和电化学反应的产物。
4. 难题四：配位化合物的性质问题配位化合物是高考化学中经常出现的一个考点，也是很多学生的难题。
在解决配位化合物的性质问题时，我们需要理解配位化合物的结构和确定中心金属离子的价态与配位数，并了解轴向配体和配位环境对配位化合物性质的影响。
5. 难题五：化学反应的速率问题化学反应的速率问题是高考化学中一个重要的考点。
解决这个问题需要掌握反应速率与反应物浓度和温度的关系，了解催化剂对反应速率的影响，以及掌握酶和催化剂的特性和作用机制。
通过解析以上几个常见难题，我们可以找到一些解答方法，以帮助学生更好地应对高考化学。
首先，进行针对性复习。
对于每一个难题，我们需要有针对性地进行复习，将相关的知识点进行归纳总结，并通过练习题来加强对难题的理解。
其次，理清思路。
在解答难题时，我们需要按照一定的思路进行分析与解答。
高二化学难题集
高二化学难题集
本文档收集了高二化学的一些难题，帮助学生更好地理解和应
对这些问题。
难题一：物质与能量转化
问题描述：请解释化学反应中物质与能量的转化过程。
解答提示：在化学反应中，物质的组成发生改变，同时伴随着
能量的转化。
化学反应可以使化学键断裂和形成，原子重新排列组合，从而形成新的物质。
这个过程中，化学键的断裂需要能量吸收，而化学键的形成则释放能量。
因此，化学反应中既有吸热反应，也
有放热反应。
难题二：离子反应方程式的写法
问题描述：请解释如何写出离子反应方程式。
解答提示：写离子反应方程式的关键是了解离子的性质和反应的规律。
在离子反应中，离子之间发生化学反应，离子会断裂和重新组合形成新的化合物。
在写离子反应方程式时，首先需要将化合物的离子分解出来，然后根据反应的规律重新组合成新的离子，并注意平衡反应方程式的质量和电量。
难题三：化学平衡常数的计算
问题描述：请解释如何计算化学平衡常数。
解答提示：化学平衡常数描述了一个化学反应中达到平衡状态时各物质浓度之间的比例关系。
化学平衡常数可以根据平衡状态下各物质的浓度来计算。
首先，确定所使用的反应方程式，并观察平衡状态时各物质的浓度。
然后，根据化学方程式中各物质的系数，编写平衡常数表达式，并代入平衡状态时的浓度值进行计算。
......
以上是本文档的一小部分内容，更多高二化学的难题和解答，请根据需要阅读后续内容。
100个化学疑难问题
100个化学疑难问题1. 什么是化学？2. 什么是化学反应？3. 什么是原子？4. 原子是如何组成分子的？5. 什么是元素？6. 元素周期表是什么？7. 元素周期表中的“周期”和“族”有什么意义？8. 什么是离子？9. 离子是如何形成的？10. 什么是原子键和分子键？11. 什么是化学键能？12. 什么是物质的三态？13. 什么是离解？14. 什么是酸碱中和反应？15. 什么是氧化还原反应？16. 什么是电解质和非电解质？17. 什么是溶液的浓度？18. 什么是中性溶液、酸性溶液和碱性溶液？19. 什么是溶解度和溶解平衡？20. 什么是氧化剂和还原剂？21. 什么是化学平衡？22. 什么是动态平衡？23. 什么是浓度平衡常数？24. 什么是气体的化学反应？25. 什么是气体的压强和体积？26. 什么是理想气体状态方程？27. 什么是电化学反应？28. 什么是电解过程？29. 什么是腐蚀反应？30. 什么是络合物和配位化合物？31. 什么是化学平衡常数？32. 什么是光化学反应？33. 什么是光谱学？34. 什么是原子吸收光谱分析？35. 什么是质谱分析？36. 什么是核磁共振谱分析？37. 什么是红外光谱分析？38. 什么是紫外-可见光谱分析？39. 什么是质子转移质谱分析？40. 为什么一些物质会发生放光？41. 什么是化学动力学？42. 什么是酶催化？43. 什么是催化剂？44. 什么是表面活性剂？45. 什么是胶体溶液？46. 什么是聚合物？47. 什么是高分子化合物？48. 什么是单质？49. 什么是同素异形体？50. 什么是有机化学？51. 什么是碳链？52. 什么是化学键的极性？53. 什么是酮和醇？54. 什么是醛和醇？55. 什么是酸和碱？56. 什么是酯？57. 什么是酚？58. 什么是卤代烷烃？59. 什么是脂肪族化合物？60. 什么是芳香族化合物？61. 什么是饱和和不饱和化合物？62. 什么是脂肪酸？63. 什么是胺？64. 什么是氨基酸？65. 什么是蛋白质？66. 什么是核酸？67. 什么是多糖？68. 什么是天然合成和人工合成？69. 什么是化学反应速率？70. 什么是反应活性？71. 什么是反应中间体？72. 什么是反应速率常数？73. 什么是表观反应级数？74. 什么是动力学控制和平衡控制？75. 为什么有些反应速率很慢？76. 什么是催化反应？77. 什么是酶催化反应？78. 为什么反应速率会随温度变化？79. 什么是化学平衡的前向反应和逆向反应？80. 什么是平衡常数表达式？81. 什么是平衡浓度？82. 什么是平衡常数和反应浓度之间的关系？83. 什么是Le Chatelier原理？84. 什么是局部平衡和整体平衡？85. 什么是酸碱指示剂？86. 什么是强酸和弱酸？87. 什么是强碱和弱碱？88. 什么是氧化数？89. 什么是电极电势？90. 什么是标准电极电势？91. 什么是红氧电位和种子电位？92. 什么是电池？93. 什么是电解池？94. 什么是阴阳极反应？95. 什么是电化学计量？96. 什么是电解和电解质？97. 什么是迁移率和电导率？98. 什么是Faraday定律？99. 什么是电解质和非电解质的区别？100. 什么是欧姆定律？。
化学世界的10大未解之谜
化学世界的10大未解之谜绝大部分最精深的科学问题，以及一些对人类而言最为紧迫的问题，都与原子或者分子有关。
1.生命从何而来？距地球上第一种生物从无生命物质中诞生，至今已近40亿年，但最初的生命是如何出现的，至今仍是个谜。
那些相对简单的分子，最初如何从“原始汤”里创生出来，并形成越来越复杂的化合物？这些化合物又如何开始进行能量代谢，并完成自我复制（这两者是定义生命的两个特性）？当然，在分子水平上，所有这些步骤都是化学反应，也正因为如此，“生命从何而来”成了一个化学问题。
关于这个问题，对科学家的挑战不再是构想出那些看似合理的假说，因为这样的假说已经太多了。
例如，有研究者推断，在第一种能够自我复制的聚合物（类似DNA或蛋白质一类的分子，是由许多更小单位构成的长链）的形成过程中，泥土等矿物质可能起到了催化剂的作用。
还有人认为，正是因为深海热泉源源不断地提供能量，才会产生结构复杂的化学物质。
此外，还有研究者提出，地球上曾存在一个RNA（核糖核酸）世界，这个世界出现在DNA和蛋白质诞生之前。
在这个世界中，DNA（脱氧核糖核酸）的近亲RNA（它可以被看作是一种酶，并且可以像蛋白质那样催化化学反应）无处不在。
我们现在要做的就是，找到一种方法，在加热的试管里面触发化学反应，验证上面提到的那些假说。
科学家已经取得了一些进展，他们的研究表明，一些化学物质可以自发排列，形成更加复杂的结构——例如氨基酸，还有众所周知的核苷酸（nucleotides，DNA的组成单元）。
2009年，现供职于英国医学研究委员会剑桥分子生物学实验室的约翰·萨瑟兰德（John Sutherland）所带领的团队已经证实，在“原始汤”中，确实可能存在自发的核苷酸合成过程。
[在2015年最新一期的《自然·化学》（Nature Chemistry）上，萨瑟兰德的团队报道，要生S）和紫外线（UV）就够了。
此成核酸前体，只需要氰化氢（HCN）、硫化氢（H2外，萨瑟兰还称，能生成核酸前体的反应条件也可以生成构成天然氨基酸和脂质的基本物质。
初中化学难题类型题
初中化学难题类型题《那些让人头疼又有趣的初中化学难题类型题》我呀，在初中化学的学习海洋里可是畅游了好一阵子了。
化学这门课就像一个神秘的魔法世界，有时候那些难题就像小怪兽一样冒出来，可把我折腾得够呛，但也特别有趣。
一、化学方程式相关的难题化学方程式那可是化学的核心呀。
有一类题特别难，就是给你一个反应的描述，让你写出化学方程式。
比如说，“工业上用赤铁矿炼铁”，这听起来就有点懵。
赤铁矿主要成分是氧化铁，炼铁就是用一氧化碳去还原氧化铁。
这就像一场战争，一氧化碳就像勇敢的小战士，要去把氧化铁里的氧夺走。
一氧化碳（CO）和氧化铁（Fe₂O₃）在高温的条件下反应，生成铁（Fe）和二氧化碳（CO₂）。
化学方程式就是3CO + Fe₂O₃高温2Fe + 3CO₂。
这中间还得注意配平呢，配平就像是给战士们排兵布阵，要保证两边的原子个数一样多。
我就记得有一次我写错了，写成了CO + Fe₂O₳高温Fe + CO₂，老师就问我：“你这一氧化碳一个人就想把氧化铁里的氧全抢走呀，它哪有那么大本事？”我当时就特别不好意思。
还有关于化学方程式计算的难题。
比如告诉你一定质量的某物质反应后生成了多少其他物质，让你求参加反应的另一种物质的质量。
这就像你知道了一群士兵打完仗后的战果，要去推断另一个部队派出了多少兵力。
我有个同学就老在这出错，他说：“哎呀，这就像一团乱麻，我根本不知道从哪下手。
”其实只要按照化学方程式的比例关系去算就好了。
二、物质鉴别类难题物质鉴别就像一场侦探游戏。
有这么一道题，给你三瓶无色溶液，分别是氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸，让你用一种试剂鉴别出来。
这可不容易啊。
我当时就想啊，这就好比在三个长得差不多的人里找出真正的好人、坏人和普通人。
我一开始毫无头绪，后来老师提醒说可以用紫色石蕊试液。
这时候我才恍然大悟。
把紫色石蕊试液分别加到三种溶液里，氯化钠溶液里它不变色，就像一个淡定的旁观者；氢氧化钠溶液里它会变成蓝色，就像突然变得兴奋起来；稀盐酸里会变成红色，就像生气了一样。
化学方程式难题及答案经典
化学方程式难题及答案经典一、化学方程式选择题1．煤的气化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施。
煤的气化过程中发生了化学反应C+H 2O (气)H 2+CO ，反应前后，发生了变化的是A ．元素的种类B ．分子的种类C ．原子的数目D ．物质的总质量【答案】B 【解析】试题分析：在化学反应中元素的种类、原子的数目和物质的总质量都不发生改变，分子的种类发生了变化. 考点：化学变化的实质；点评：参加反应的各种物质的质量总和等于反应后各种物质的质量总和，理解质量守恒定律的特征和本质是解题的关键.2．某物质在空气中燃烧的化学方程式为2222X+3O 2CO +4H O 点燃，下列说法正确的是（ ）A ．O 2中氧元素的化合价为﹣2B ．该反应属于置换反应C ．X 属于有机物D ．CO 2中碳、氧元素的质量比为1：2 【答案】C 【解析】 【详解】A 、单质中元素的化合价为零，错误；B 、该反应的生成物均为化合物，不属于置换反应，错误；C 、由2X+3O 22CO 2+4H 2O 可知，反应后碳原子是2个，反应前应该是2个，包含在2X 中；反应后氧原子是8个，反应前应该是8个，其中2个包含在2X 中；反应后氢原子是8个，反应前应该是8个，包含在2X 中；由分析可知，每个X 中含有1个碳原子、1个氧原子和4个氢原子，化学式是CH 4O ，为有机物，正确； D 、CO 2中碳、氧元素的质量比为：12：（16×2）＝3：8，错误。
故选C 。
【点睛】有机物的定义：有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物，不包括一氧化碳、二氧化碳、碳酸等。
3．某金属单质 X 与非金属单质Y 可发生反应：2X+Y=X 2Y 。
某实验探究小组进行了两次实验，测得数据如下表：参加反应的X 与Y 的质量比为 ( ) A ．4：1 B ．3：1C ．2：1D ．37：8【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】由两次实验数据表，Y 的用量增加1倍，而生成X 2Y 的质量却没有增加1倍，说明第2次反应时，Y 有剩余，9.6gX 完全反应，生成12.0gX 2Y ，则同时参加反应的Y 的质量为12.0g ﹣9.6g=2.4g ；故参加反应的X 与Y 的质量比为9.6g ：2.4g=4：1．故选A ．4．在反应2A+5B=2C+4D 中，C 、D 的相对分子质量之比为9：22．若2.6gA 与一定量的B 恰好完全反应，生成8.8gD 则在此反应中B 和D 的相对分子质量质量比为 A ．4：9 B ．8：11C ．10：11D ．13：44【答案】C 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，反应前后原子个数不变，元素种类不变。
化学四大难题
5.21世纪化学的四大难题（l）化学的第一根本规律（第一个世纪难题）：建立精确有效而又普遍适用的化学反应的含时多体量子理论和统计理论。
化学是研究化学变化的科学，所以化学反应理论和定律是化学的第一根本规律。
19世纪C．M．古尔德贝格和P．瓦格提出的质量作用定律，是最重要的化学定律之一，但它是经验的、宏观的定律。
H．艾林的绝对反应速度理论是建筑在过渡态、活化能和统计力学基础上的半经验理论。
过渡态、活化能和势能面等都是根据不含时间的薛定愕第一方程来计算的。
所谓反应途径是按照势能面的最低点来描绘的。
这一理论和提出的新概念虽然非常有用，但却是不彻底的半经验理论。
近年来发展了含时Hartree-Fock方法，含时密度泛函理论方法，以酉群相干态为基础的电子-原子核运动方程理论，波包动力学理论等。
但目前这些理论方法对描述复杂化学体系还有困难。
所以建立严格彻底的微观化学反应理论，既要从初始原理出发，又要巧妙地采取近似方法，使之能解决实际问题，包括决定某两个或几个分子之间能否发生化学反应？能否生成预期的分子？需要什么催化剂才能在温和条件下进行反应？如何在理论指导下控制化学反应？如何计算化学反应的速率？如何确定化学反应的途径？等等，是21世纪化学应该解决的第一个难题。
（2）化学的第二个世纪难题：分子结构及其和性能的定量关系。
这里“结构”和“性能”是广义的，前者包含构型、构象、手性、粒度、形状和形貌等，后者包含物理、化学和功能性质以及生物和生理活性等。
虽然W．Kohn从理论上证明一个分子的电子云密度可以决定它的所有性质，但实际计算困难很多，现在对结构和性能的定量关系的了解，还远远不够。
要大力发展密度泛函理论和其他计算方法。
这是21世纪化学的第二个重大难题。
例如：①如何设计合成具有人们期望的某种性能的材料？②如何使宏观材料达到微观化学键的强度？例如“金属胡须”的抗拉强度比通常的金属丝大一个数量级，但还远未达到金属-金属键的强度，所以增加金属材料强度的潜力是很大的。
化学难题
1.一定量的碳粉和氧气组成的混合物在一定条件下可完全反应，生成体积相等的一氧化碳和二氧化碳，求原混合物中碳粉和氧气的质量比（1：2）ClSO3H称为氯磺酸，是一种强酸。
对于反应：ClSO3H+HCOOH==CO+HCl+H2SO4有如下判断，合理的是A：属于复分解反应 B：碳的化合价发生了改变C：反应后溶液PH增大 D：反应后溶液PH减小选D 无视A B：碳前后都是﹢2价不选。
C D 中硫酸是强酸完全电离而前面这两种物质虽然不知道。
但是看第二种反应物是有机酸，肯定是弱电解质。
所以PH 减小。
选D2.A.B两种元素，A原子核外有2个电子层，最外层有m个电子；B的原子核外有3个电子层，最外层有n个电子。
又知A.B所形成的简单离子相差两个电子层，失电子的原子其最外层电子全部失去。
（1）A.B所形成的简单离子中，是阴离子。
（2）A.B所形成的离子化合物的化学式可能是。
（3）B的最高价氧化物可与水反应，如化合后的化合物中有一个B离子，x个氧离子，则该化合物的化学式为。
因为相差两个电子层所以A失电子 B得电子1. B是阴离子2. A(m-2)+ B(18-n)- 所以为A(18-n)B(m-2)3. B的最高价为（n-10) 氧化物为B2O(n-10) 可写为BO(n-10)/2 加水得H(2x-n+10)BOx3.下图表示的物质是A-H相互间的关系(箭头表示物质间的转换关系,"----"表示两端的物质能发生化学反应).A , G是单质,气体C常用于灭火.F,是一种蓝色溶液.可用于配置农药波尔多液.问题:C的化学方程式 H可能是(2)写出1 2 3 4的化学方程式(重点解释下E到F是怎么转换的)5.在天平两端的烧杯中盛有等质量，等溶质质量分数的盐酸溶液，天平平衡。
向一只烧杯中加入一定质量的镁，另一只烧杯中加入一定质量的铝，充分反应后，天平仍平衡。
则加入Mg和Al的质量比是？已解决问题化学推断题1.下列变化中所涉及到的物质都是初中化学常见的物质，已知A、B常温下为液态，C、G为单质，医疗上用F来配制生理盐水。
九年级化学试卷难题及答案【含答案】
专业课原理概述部分
一、选择题（每题1分，共5分）
1. 下列哪种物质是纯净物？
A. 水 B. 空气 C. 食盐 D. 河水
2. 在实验室中，通常用哪种物质来检验二氧化碳？
A. 火焰 B. 澄清石灰水 C. 酚酞 D.燃烧 B. 融化 C. 汽化 D. 吸附
4. 简答题：考察学生对化学原理的理解和表达能力，如质量守恒定律、氧化反应等。
5. 应用题：考察学生对化学知识的运用能力，如计算化学反应产物的质量、溶液的浓度等。
6. 分析题：考察学生对化学现象的分析能力，如酸雨对环境的影响、金属活动性顺序的应用等。
7. 实践操作题：考察学生的实验设计和操作能力，如区分硬水和软水的实验、滴定法测定溶液浓度等。
九、概念解释题（每题2分，共10分）
1. 解释什么是化学反应的活化能。
2. 解释什么是溶液的浓度。
3. 解释什么是酸碱指示剂。
4. 解释什么是催化剂。
5. 解释什么是电解质。
十、思考题（每题2分，共10分）
1. 为什么金属在空气中会生锈？
2. 为什么燃烧需要氧气？
3. 为什么酸和碱反应会盐和水？
4. 为什么二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊？
4. 酸碱中和反应：酸和碱反应盐和水的化学反应。
5. 电解水实验的结论：水可以通过电解分解成氢气和氧气。
五、应用题答案
1. 产物质量为100克。
2. 铜的质量分数为40%。
3. 氢气体积为0.112升。
4. 氢离子浓度为1×10^-5摩/升。
5. 溶液的质量分数为9.09%。
六、分析题答案
1. 酸雨对环境的影响：酸雨会导致土壤酸化，水源污染，损害植物和建筑物。
初中化学难题精选
一、选择题（每小题4分，共80分）1、18．张先生出差时恰逢抄表日，家中电能表的示数为出差返回时发现家中有一盏60W的台灯亮着，检查其它电器都已切断电源，再查看电能表，示数为则张先生出差离家的时间为A．2400小时 B 14．4小时C．0．24小时D．240小时2、小科做作业时，电灯突然变暗，其原因可能是（▲）A．电灯的实际电压变大 B．电灯的额定电压变小C．电灯的实际功率变小 D．电灯的额定功率变小3、下列说法不正确的是（）A、含碳元素的化合物不一定是有机物B、含氧元素的化合物可能不是氧化物C、Cu 和Cu2+两种微粒中质子数不相同D、由同种元素组成的物质不一定是单质4、将下列各组内的二种物质同时放入水中，能得到无色透明．．．．溶液的是（）A、FeCl3、KOHB、K2SO4、BaCl2C、CuSO4、HClD、NaCl、KOH5、3月15日，央视曝光了河南济源双汇食品有限公司收购“瘦肉精”养殖的所谓“加精”猪，“瘦肉精”是肾上腺类神经兴奋剂。
化学式：C24H18N2O，白色或类白色的结晶粉末，无臭、味苦，熔点161℃，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚。
下列说法正确的是（）A．“瘦肉精”是一种化合物B．“瘦肉精”是一种无机物C．“瘦肉精”的相对分子质量为350g D．熔化过程不会出现固液共存现象6、下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是 ( )A．CO2 B．H2 C．CO D．O27、将下列物质放置在空气中，质量会增加的是（）A．浓盐酸 B．纯碱晶体 C．石灰石 D．浓硫酸8、同学们都玩过秋千吧，闭上眼睛，那种时高时低的感觉如同在飞……，你知道其中能量的转化吗？对于右图中荡秋千的小孩，下列分析正确的是A、小孩在A点具有最大动能B、小孩从Ｃ荡到Ｂ的过程中，动能转化为势能C、小孩从Ｂ荡到Ｃ的过程中，动能转化为势能D、小孩从Ａ荡到Ｂ的过程中，在Ｂ点的机械能大于Ａ点的机械能9、小明仔细观察家中的电视机、电风扇、白炽灯和节能灯，发现它们上面都标有“220v 40w”的字样，若它们都在额定电压下工作相同的时间，则产生热量最多的是Ａ．白炽灯Ｂ．节能灯Ｃ．电风扇Ｄ．电视机10、2010年11月12日，第十六届亚运会在中国广州举行。
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高一化学期末试卷可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 S ：32 Cl ：35.5 Cu ：64 Ag ：108一. 选择题（共15小题，每题2分，共30分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。
1. 下列说法中，错误的是（ ）A. 化石燃料在任何情况下都能充分燃烧B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO 、SO 2等有害气体C. 煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径D. 煤经一系列处理后的产物中，甲烷和甲醇都属于有机化合物 2. 下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（ ） A. ↑++CO Si SiO C 222高温B. 42SO H Zn +（稀）=↑+24H ZnSOC. NaBr I NaI Br 2222+=+D. 323222O Al Fe O Fe Al ++高温3. 下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（ ）A. --++OHCl H Ba、、、2B. --++ClSO AlCu、、、2432 C. --++ClNO MgAg 、、、32D. --++232COCl CaH 、、、4. 设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是（ ） A. 在常温常压下，11.2L 氯气含有的分子数为NB. 2L0.5mol/L 42SO Na 溶液中含N 个+NaC. 在常温常压下，He mol 1含有的原子数为ND. 2g 2H 所含原子数为N5. 下列说法中，正确的是（ ）A. 21N mol 和CO mol 1所含分子数目相等，质量也相等，所以它们所占的体积也一定相等B. L 4.222H 和271gCl 一定恰好反应，生成molHCl 2C. mol 1S H 2和O molH 21在标准状况下的体积都约是L 4.22D. 在非标准状况下，mol 1某气体所占的体积有可能是L 4.226. 某固体仅由一种元素组成，其密度为3/5cm g 。
用X 射线研究该固体的结构表明，在边长为cm 7101-⨯的正方体中含有20个该元素的原子，则该元素的相对原子质量最接近（ ）A. 32B. 65C. 120D. 150 7. 相同物质的量浓度的KCl 、2MgCl、3AlCl 三种溶液，分别与体积相同、物质的量浓度相同的3AgNO 溶液恰好完全反应，消耗的这三种溶液的体积比是（ ） A. 6:3:2 B. 2:3:6 C. 3:2:1 D. 1:2:38. 在一定体积的容器中，加入mol 5.1氙气和mol 5.7氟气。
在C ︒400和2366kPa 压强下加热数小时，然后迅速冷却至C ︒25，容器内除得到一种无色化合物晶体外，还余下mol 5.4氟气。
则所得无色化合物晶体中氙与氟的原子个数比为（ ） A. 2:1 B. 3:1 C. 4:1 D. 6:19. 金属钠引起的火灾，下列物质或方法可用于灭火的是（ ） A. 细沙 B. 水 C. 煤油 D. 使用泡沫灭火器 10. 氧化钠和过氧化钠的共同之处是（ ） A. 均为淡黄色固体 B. 均是碱性氧化物C. 均能与水反应生成碱D. 均能与CO 2反应生成O 2 11. 钠比钾（ ） A. 金属性强 B. 还原性强 C. 与氧气反应更剧烈 D. 熔点高12. 下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（ ）A. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D. 溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈13. 下列关于F 、Cl 、Br 、I 性质的比较，错误的是（ ） A. 它们的核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B. 它们的单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱 C. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D. 它们的单质和颜色随核电荷数的增加而加深 14. 在实验室里需用mL 4804/1.0LCuSO mol 溶液。
现选取mL 500容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）A. 称取40.8gCuSO ，加入mL 500水B. 称取O H gCuSO 2455.12⋅，配制成mL 500溶液C. 称取468.7gCuSO，加入mL 500水D. 称取O H gCuSO 2450.12⋅，配制成mL 500溶液15. 配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是（ ） A. 将溶质用蒸馏水溶解后，未冷却即转移至容量瓶中并定容 B. 未洗涤溶解溶质用的烧杯及玻璃棒 C. 定容时仰视刻度线观察液面 D. 容量瓶中原来含有少量蒸馏水二. 选择题（共5题，每题2分，共10分）在下列各题的四个选项中，有1~2个符合题目要求，只有一个选项符合题目要求的多选不给分；有2个选项符合题目要求的只选一个且符合题目要求给1分，若选2个有一个不符合题目要求则不给分。
16. 下列说法中，正确的是（ ）A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B. 吸热反应在一定的条件下可以发生C. 放热的反应在常温下一定很容易发生D. 反应是放热的还是吸热的，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 17. 下列说法中，错误的是（ ） A. 2224mLH（标准状况）和21.0molN所含分子数目相同B. 相同质量的镁和铝所含的原子个数比为8:9C. 在相同体积、相同物质的量浓度的两种酸中，溶质的物质的量必然相等D. 标准状况下，mL 672某气体的质量为g 92.1，则该气体的相对分子质量为0.64 18. 两个体积相同的容器，一个盛有NO ，另一个盛有N 2和O 2（N 2和O 2间未发生化学反应）。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ） A. 原子总数 B. 质子总数 C. 分子总数 D. 质量 19. 下列叙述中，错误的是（ ） A. 相同质量的32CO Na 和3NaHCO分别跟足量的质量相同、物质的量浓度相同的HCl 溶液反应，32CO Na 放出的2CO 比3NaHCO少B. 相同质量的32CO Na 粉末和3NaHCO粉末分别跟足量的质量相同、物质的量浓度相同的HCl 溶液反应，32CO Na 的反应速率比3NaHCO快C. 热稳定性：32CO Na 比3NaHCO稳定D. 溶解性：相同温度下，32CO Na 比3NaHCO易溶于水20. 下列说法中，正确的是（ ）A. 含最高价元素的化合物，一定具有强还原性B. 阳离子只具氧化性而不可能具还原性，阴离子只具还原性而不可能具氧化性C. 化学反应中，某元素由化合态变成游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原D. 一个化学反应，可能既属于氧化还原反应，又属于离子反应，还属于放热反应三.（本大题共3题，共11分）21.（1分）在一定条件下，-n RO 3和-I 发生反应的离子方程式如下：-n RO 3+-++H I66O H I R2233++=-，则-n RO 3中R 元素的化合价是 价。
22.（6分）在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：--+++I SO BaK H 、、、、242、-23CO。
取该溶液进行下述实验：（1）用pH 试纸检验，该溶液呈强酸性；（2）取部分原溶液，注入少量溴水，用力振荡后，再注入少量四氯化碳，振荡，四氯化碳层呈紫色；（3）另取部分原溶液，逐滴加入NaOH 溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入32CO Na 溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，可推断出：原溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。
对于溶液中可能存在的离子，可用 检验其是否存在。
写出上述实验（3）中发生的反应的离子方程式： 。
23.（4分）3KClO 和浓盐酸在一定温度下反应，会生成绿黄色的易爆物二氧化氯（2ClO ）等物质，其变化可表示为：HCl KClO423+（浓）=O H Cl ClOKCl 222222+↑+↑+（已知反应中每摩尔3KClO得到-mole 1）（1）HCl 在反应中表现出来的性质是 （填写选择出的编号）。
① 只有还原性 ② 还原性和酸性 ③ 只有氧化性 ④ 氧化性和酸性 （2）产生21.0molCl，则转移的电子的物质的量为 。
（3）自来水用氯气消毒已久，则现在正研究用二氧化氯（2ClO ）消毒自来水。
用2ClO消毒自来水，减少了水的异味和毒性，而且2ClO 不能与水中含的某些有机物反应生成对人体有害的物质。
2Cl 及2ClO 消毒都是氧化有害物质，而还原产物都是-Cl ：-→Cl Cl 22；-→Cl ClO2（氧元素的化合价不改变）。
氧化相同质量的有害物质时，2Cl 和2ClO 得电子的总数应相同。
得电子的总数相同时，2Cl 与2ClO 的物质的量之比为 ，2Cl 的质量是2ClO 质量的 （保留两位小数）倍。
四.（共大题共2题，共18分） 24.（9分）（1）完成下列离子方程式（已给出的化学计量数不可变动）： ①（ ）+=+++33FeH（ ）②（ ）+（ ）=O H COO CH 23+-（2）各写出一个符合以下离子方程式的化学方程式：① ↓=+-+4242BaSOSO Ba② ↑++=+--22332322COO H COO CH COOH CH CO（3）写出下列反应的离子方程式：① 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： ② 氢氧化铜溶于稀硝酸中：（4）写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式，并标出反应中电子转移的情况：25.（9分）下图表示A~D 及NaOH 五种物质间的相互转化关系，其中A 为淡黄色固体，B 为单质。
（1）试推断A 、B 、C 、D 的化学式：A ，B ，C ，D 。
（2）写出实现下列变化的化学方程式（要求全部为氧化还原反应）A B →： ， NaOH B →： ， D A →： ， NaOH A →： ， C NaOH→： ，五.（本大题共4题，共14分）26.（1分）在装有少量淀粉溶液的试管中，滴入几滴碘水（碘溶解在碘化钾溶液中而成），淀粉溶液颜色的变化为 。
27.（2分）将少量新制的饱和氯水注入盛有KI 溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量四氧化碳，振荡，四氯化碳层的颜色变化为 ，反应的离子方程式为 。
28.（2分）蓝色石蕊试纸遇到氯水后：首先变红，原因是 ；但很快又褪色，原因是 。
29.（9分）下图是制备2Cl 并进行2Cl 性质实验的装置：（1）所用药品为：① 、② 。
①和②反应的化学方程式为 。
（2）试剂③为饱和食盐水，用它可以除去2Cl 中混有的HCl 。
（2Cl 在饱和食盐水中的溶解度很小）试剂④为浓硫酸，它的作用是 。