新课标2019版高考化学一轮复习第八单元水溶液中的离子平衡8.2水的电离和溶液的酸碱性课件

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水的电离
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2.水电离出的c水(H+)或c水(OH-)的计算(25 ℃) (1)c水(OH-)和c水(H+)的关系。 由H2O H++OH-可知,不论何种温度,何种溶液,由H2O电离的 c水(OH-)和c水(H+)永远相等。 (2)pH的意义。 pH=-lgc溶液(H+),所以由pH=a可以直接推出溶液中c溶液(H+)=10-a mol· L-1。
③正盐溶液 碱性
中性:������溶液 (H +) = ������水 (H +) = ������溶液 (OH - ) = ������水 (OH - )
如常温下,pH=13的CH3COONa溶液中,溶液中的c(H+)=10-13 mol· L-1、c(OH-)=10-1 mol· L-1,溶液中的OH-、H+均全部来自于水的 电离,但CH3COO-水解消耗掉水电离的部分H+,所以溶液中的H+比 水电离的H+少,c水(H+)=c水(OH-)=c溶液(OH-)=10-1 mol· L-1。
第 2节
水的电离和溶液的酸碱性
-2-
考纲要求:1.了解水的电离、离子积常数。 2.了解溶液pH的含义及其测定方法,能进行pH的简单计算。
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水的电离
1.水的电离方程式 H2O+H2O H3O++OH-, 通常可简写为 H2O H++OH-。 2.关于纯水的几个重要数据 ������(H +) = ������(OH - ) = 1 × 10-7 mol· L- 1
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改变条件 加入活泼 金属,如 Na
电离 平衡 右移
溶液中 溶液中 pH + c(H ) c(OH ) 减小 增大
溶液的 KW 酸碱性 不变
增大 碱性
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1.影响水电离的因素 降低温度 加入酸、碱 加入可电离出H 的某些盐, 如 NaHSO4 等 升高温度 加入可水解的盐,如 Na2 CO3 、NH4 Cl 等 加入与H+或 OH- 反应的物质,如 Na 等
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特别提醒(1)水的离子积常数KW=c(H+)· c(OH-),不仅适用于纯水, 也适用于一切酸、碱、盐的稀溶液。 (2)水的离子积常数说明在任何水溶液中均存在水的电离平衡,都 有H+和OH-存在。 (3)在不同溶液中,c(H+)、c(OH-)可能不同,但任何溶液中由水电 离产生的c(H+)、c(OH-)总是相等的。在KW的表达式中,c(H+)、 c(OH-)均表示整个溶液中H+、OH-总的物质的量浓度而不是单指 由水电离出的c(H+)、c(OH-)。
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������W (OH )= 溶液 ������ (H+ )
溶液
=
10-14 10-1
mol· L-1=10-13
如常温下,pH=13 的 NaOH 溶液中 c 水(OH-)=c 水(H+)=c 溶液 (H+=10-13 mol· L-1。
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酸性
������溶液 (H +) = ������水 (H +) ������溶液 (OH - ) < ������水 (OH - ) ������溶液 (OH - ) = ������水 (OH - ) ������溶液 (H +) < ������水 (H +)
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例1常温下,有下列水溶液:①pH=0的盐酸 ②0.5 mol· L-1的盐酸 ③0.1 mol· L-1的NH4Cl溶液(pH≈5) ④0.1 mol· L-1的NaOH溶液 ⑤0.5 mol· L-1的NH4Cl溶液 ⑥1 mol· L-1的NaCl溶液,以上溶液中, 水电离的c(H+)由大到小的顺序是⑤>③>⑥>④>②>①。 ①中由水电离出的c(H+)=1×10-14 mol· L-1。 ③中由水电离出的c(H+)=1×10-5 mol· L-1。 解析:属于酸溶液的有①和②,其中①c(H+)较大;属于盐溶液的有 ③⑤⑥,其中⑤酸性较强,⑥不水解,呈中性;属于碱溶液的有④,因为 盐的水解能促进水的电离,酸、碱的电离抑制水的电离,故水电离出 的 c(H+)由大到小的顺序为⑤>③>⑥>④>②>①。 ①中由水电离出的
+ -14 ������ = ������ ( H )· ������ ( OH ) = 10 W 室温下纯水 (������W 只受温度的影响) pH = 7
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3.水的电离平衡移动的影响因素 (1)温度:温度升高,KW变大,水的电离平衡右移。 (2)加入酸或碱,可抑制水的电离(相当于“同离子效应”)。如在水 中加入盐酸、氢氧化钠等,可使水的电离程度变小,但不影响KW的 大小。 (3)加入可水解的盐,可促进水的电离(相当于“离子反应效应”)。 如在水中加入醋酸钠、氯化铵、碳酸钠等,可使水的电离程度变大, 但不影响KW的大小。 (4)加入强酸的酸式盐(如NaHSO4),相当于加入酸,抑制水的电离; 加入弱酸的酸式盐,对水的电离是促进还是抑制,则要看弱酸酸式 酸根离子的水解程度大还是电离程度大。
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自主巩固 填写下列表格:对于 H2O 改变条件 升高温度 加入酸,如醋酸 加入 酸碱 加入碱,如 NaOH 加入强碱弱酸 盐,如 Na2CO3 加 加入强酸弱碱 入 盐,如 AlCl3 盐 加入强酸强碱 盐,如 NaCl 电离 平衡 右移 左移 左移 右移 右移
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(3)理清来源及等量关系。 ������溶液 (H +) = ������酸 (H +) + ������水 (H +) ①酸溶液 ������溶液 (OH - ) = ������水 (OH - ) 如常温下,pH=1 的 CH3COOH 溶液中,溶液中的 H+来源于 CH3COOH 的电离和水的电离;而溶液中的 OH-全部来自于水的电离, 所以 c 水(H )=c 水(OH )=c mol· L-1。 ②碱溶液 ������溶液 (OH - ) = ������碱 (OH - ) + ������水 (OH - ) ������溶液 (H +) = ������水 (H +)
H++OH溶液的 溶液中 溶液中 pH KW + c(H ) c(OH ) 酸碱性 增大 增大 减小 中性 增大 增大 减小 减小 增大 减小 增大 增大 减小 不变 减小 酸性 增大 碱性 增大 碱性 减小 酸性 不变 中性 不变 不变 不变 不变 不变
不移动 不变
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