物质结构元素周期律检测题(含答案)

物质结构元素周期律检测题
出题人：连立生审题人：杨希华
一、单选题
1．下列各组中属于同位素的是( )。

A．40K与40Ca B．35Cl2和37Cl2 C．D与T D．金刚石与石墨
2.下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是( )。

A.NaF
B.NaCl
C.MgI2
D.KBr
3．下列关于1940K的说法错误的是：( )。

A．原子核内有21个中子 B．质量数为40 C．核外电子数为19 D．中子数为19 4．请判断115号元素在元素周期表中的位置是：( )。

A．第七周期第IIIA族B．第七周期第VA族
C．第七周期第IIIB族 D．第七周期第VB族
5．下列关于元素周期律的叙述正确的是：( )。

A．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
B．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
C．随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从＋1到＋7，最低化合价从－7到－1重复出现
D．元素性质的周期性变化是指相对原子量的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化
6. 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，其气态氢化物的分子式为：( )。

A．HX B．H2X C．XH3D．XH4
7．已知1～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，正确的是( )。

A.质子数c＞b
B.离子的还原性Y2－＞Z－
C.氢化物的稳定性H2Y＞HZ
D.原子半径X＜W
8．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。

X与Y、Z 位于相邻周期， Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。

下列说法正确的是
A．X的氢化物溶于水显酸性B．Y的氧化物是离子化合物
C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
9. -
n RO 3共有x 个核外电子，R 的质量数为A ，R 的中子数是
A. 24++-n x A
B. 48++-n x A
C. 24---n x A
D. 24--+n x A 10．已知离子 b X 3+
的离子结构示意图为： ，下列认识正确的是： A ．b=10 B ．Ｘ单质能溶于氢氧化钠溶液
Ｃ．Ｘ为稀有气体 Ｄ．Ｘ单质既具有还原性，又具有氧化性
11、对于A Z X 和A+1 Z X
+
两种粒子，下列叙述正确的是 A ．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B ．化学性质几乎相同
C ．一定都由质子、中子、电子构成
D ．核电荷数，核外电子数一定相同 12、1999年科学家曾报道合成和分离了含高能量的N 5+
的化合物N 5AsF 6，下列叙述错误的是 A ．N 5+
具有34个电子 B ．N 5+
中氮-氮之间是以共价键结合 C ．化合物N 5As F 6中As 的化合价为+1 D ．化合物N 5AsF 6中F 的化合价为-1 13、下列叙述中，金属a 的活泼性肯定比金属b 的活泼性强的是 A ．a 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少
B ．a 原子电子层数比b 原子的电子层数多
C ．1mol a 从酸中置换H +
生成的H 2比1mol b 从酸中置换H +
生成的H 2多 D ．常温时，a 能从水中置换出氢，而b 不能
14、根据表中部分短周期元素的信息，判断以下叙述正确的是 元素符号
L
M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2
A ．氢化物的稳定性为H 2T<H 2R
B ．相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L<Q
C ．M 与T 形成的化合物可溶于强碱溶液
D ．L 2+
与R 2-
的核外电子数相等
15.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ） A.同一元素不可能既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质 B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 16．下列说法正确的是（ ）
A ．原子间的相互作用叫做化学键
B ．阴、阳离子间通过静电吸引形成的化学键是离子键
2 8 +b
C．AlCl3中含有共价键，NH4Cl属于离子化合物 D．物质中都含有化学键
17. 阴离子含N个中子，X的质量数为A，则ag X的氢化物含质子的物质的量是（）A． mol B． mol
C． mol D． mol
18．已知aA n+、bB(n+1)+、cC n-、dD(n+1)-均具有相同的电子层结构，对于A、B、C、D四种元素的叙述，正确的是（）
A. 原子半径：A>B>C>D
B. 原子序数：b>a>c>d
C. 离子半径：D>C>B>A
D. 金属性：B>A；非金属性：D>C
二、填空题
19．（12分）下表为元素周期表的一部分, 表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题。

族
周期ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ⑥⑧⑩
3 ①③⑤⑦⑨
4 ②④
（1）这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是（写序号），得电子能力最强的原子是（写元素符号），失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是。

（2）元素④的离子结构示意图为；
（3）⑦、⑨两种元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为：、
（4）①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：
②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为：
（5）写出⑦、⑧、⑨元素气态氢化物的化学式并按稳定性由强到弱排序：________________;
20、（25分）下图是元素周期表，其中有十种元素。

请回答下列问题：
（1）在这十种元素中，核外电子各层都满足2n2个的元素名称是；
写出元素⑩在周期表中的位置，其最高价氧化物对应水化物的溶液显（填强酸、弱酸、强碱、弱碱）性；画出⑨的离子结构示意图。

（2）比较①③⑥的原子半径大小：（用元素符号表示
．．．．．．．）；
③⑤⑧的离子半径由小到大的顺序是（用离子符号表示
．．．．．．．）。

（3）比较①⑧⑨的氢化物的稳定性：（用化学式表示
．．．．．．）；这十种元
素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是（写化学式
．．．．）。

（4）③与⑤所形成的化合物中，有一种既含离子键又含有共价键，其化学式为，在该物质中，阴离子和阳离子的个数比为。

（5）写出⑥的单质分别与⑤、⑨的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应的离子方程式：
、；
写出①、⑦的单质发生置换反应的化学方程式。

21．（12分）W、Q、A、B、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，已知W与X在同一主族；Q的阴离子和A的阳离子具有相同的电子层结构，且两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F；A、B、Z三种元素的原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水；X元素的最外层电子数比次外层电子数少4；Y 元素的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）W元素在周期表中的位置是；淡黄色固体F中含有的化学键是。

（2）A与Y两元素可形成化合物，用电子式表示此化合物的形成过程：。

（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式：。

（4）A、B、Y、Z四种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序为：。

（用离子符号表示）
（5）X、Y、Z三种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为：。

（用化学式表示）
物质结构元素周期律检测题答案
DBA 6-10.DBBAB 11-15.ACDCB 16-18.CBB 19．（12分）
（1）⑩（1分）
F （1分） 2K+2H 2O=2KOH+H 2 （1分） （2） （1分）
（3）H 3PO 4------------- 1分 、HClO 4（1分） （4）Al(OH)3+ OH - = AlO 2-
+2H 2O （2分） KOH + HClO 4 === KClO 4 + H 2O （2分） （5）HF>HCl>PH 3（1分）
20、（25分）（1）氖；第6周期第IIA 族，强碱；Cl —
（2）Al > C > O ；Na +
< O 2- < S 2-
（3）HCl > H 2S > CH 4 ；HClO 4 （4）Na 2O 2；1：2
（5）2Al + 6H +
= 2Al 3+
+ 3H 2↑；2Al + 2OH -
+ 6H 2O = 2[Al(OH)4]-
+ 3H 2↑；
21．（每空2分，共12分）
（1）第二周期、第IVA 族（答不全不得分） ； 离子键、非极性共价键（答不全不得分） （2）
（3）Al(OH)3+ OH - = AlO 2-
+2H 2O （4）S 2—
＞Cl —
＞Na +
＞Al 3+
（5）HCl ＞H 2S ＞SiH 4
+200
0 2 8 8。