初中原子的结构
原子结构的模型(PPT课件(初中科学)26张)
金金属箔
[1]大多数粒子不改变本来的运动方向，原因是：
原子内有较大的间隙。
。
[2]有小部分改变本来的运动路径，原因是： α粒子受到了同种电荷互相排挤作用而改变了运动方向。。
[3]极少数被弹射了回来，原因是： α粒子撞击到了带正电荷、质量大、体积很小的核。 。
自从卢瑟福用α粒子轰击了金属箔后，使人 们对原子内部的结构有了更深入的了解，从而对 原子内部结构的认识更接近了它的本质。
2.汤姆生的原子结构模型
汤姆生模型 （西瓜模型）
探究：卢瑟福的α粒子散射实验
1911年，英国科学家卢瑟福 用带正电的α粒子轰击金属箔， α粒子源 实验发现多数α粒子穿过金属箔 后仍保持本来的运动方向，但有 少量的α粒子产生了较大的偏转。
金金属箔
探究：卢瑟福的α粒子散射实验
1911年，英国科学家卢瑟福 用带正电的α粒子轰击金属箔， α粒子源 实验发现多数α粒子穿过金属箔 后仍保持本来的运动方向，但有 少量的α粒子产生了较大的偏转。 问题思考：
在化学变化中可分的微粒是（ B ） A．原子 B.分子 C.电子 D.原子核
6.下列叙述正确的是……………（ B ） A．原子核都是由质子和中子构成的 B．原子和分子都是构成物质的一种粒子，它 们都是在不停地运动的 C．原子既可以构成分子，也可以构成物质 D．物质在产生物理变化时，分子产生了变化， 在产生化学变化时，原子产生了变化
原 子
原子核 (+)
质子:一个质子带一个单位的正电荷 中子: 中子不带电
电子: 一个电子带一个单位的负电荷
( —）
原子核所带的电荷数简称为核电荷数。
说一说：以氧原子为例解说原子的结构
电子:8个，带8个单位负电荷
初中化学构成物质的基本微粒原子的结构离子
初中化学构成物质的基本微粒原子的结构离子物质的基本微粒是原子。
原子是构成物质的最小单位，由原子核和电子组成。
原子的结构包括原子核和电子云。
原子核位于原子的中心，由带正电荷的质子和中性的中子组成。
质子和中子的质量几乎相同，分别为1.67×10^-27千克和1.67×10^-27千克。
电子云则是由带负电荷的电子组成。
电子具有质量很小，约为质子和中子的1/1800，电子的质量为9.11×10^-31千克。
电子云是由一组电子组成的，这些电子在原子核周围的不同层次上运动。
不同层次上可以容纳不同数量的电子。
根据原子中的电子数量和排列方式的不同，原子可以分为不同的元素。
元素是由具有相同原子核中质子数的原子组成的。
不同元素的原子的质子数和电子数是不同的。
原子中电子数与质子数相等，因此原子是电中性的。
但是，在一些情况下，原子可以失去或获得电子，形成带电的离子。
当原子失去或获得电子时，原子变成带正电荷的正离子或带负电荷的负离子。
原子失去电子形成正离子，质子数比电子数多；原子获得电子形成负离子，电子数比质子数多。
离子的形成通常是由于化学反应或物质之间的相互作用引起的。
离子的存在使得物质可以通过离子之间的相互作用形成很多不同的化合物。
一个离子可以与其他离子或原子结合，形成化学键。
离子和原子通过离子键或共价键结合在一起，形成化合物。
共价键是由两个原子共享电子而形成的，而离子键是通过正负离子之间的电静力吸引力形成的。
离子和化合物是构成物质的基本单位。
不同的离子和化合物之间的不同相对排列和相互作用导致不同物质的性质和特征。
化学领域中，对于物质的研究主要集中在原子、离子和分子的结构和性质上。
通过研究原子的结构和性质，可以更好地理解物质的本质，以及物质之间的相互作用和变化规律，对于人类生活和工业生产有着重要的意义。
通过进一步研究和探索，可以发现更多的物质和应用，推动科学技术的发展。
初中化学原子结构示意图和离子
核外电子是 分层排布的
第一电子层离核最近、能量最低，最 多能容纳2个电子。
第一层排满后，电子排在第二层，第 二层上最多可容纳8个电子。
第三层上最多可容纳18个电子
……
最外层上最多可容纳8个电子（第一 层作为最外层时，最多2个）。
原子结构示意图说明
原子核
原子核带正电
质子数
第3 第2 层 第1 层 层
原子结构示意图
1氢 2氦 3锂 4铍 5硼
H He Li Be B Ne 1钠1 1镁2 1铝3 1硅4 1磷5
碳6 氮7 氧8 氟9 氖10 CNOF
硫16 1氯7 1氩8 1钾9 钙20
Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
原子结构示意图说明
各元素原子最外电子数目的特点：
元素
1、概念： 带电的原子或原子团，如S2－、SO42-。 离子带的电荷数等于该原子（或原子团） 失去或得到电子的数目。
2、离子的表示方法： 离子结构示意图 +112 8
+1 2 8 8 7
离子符号
Na+
Cl-
在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值在前符号在 后，1可以省略不写。 如：Na＋ Mg2＋ Cl- O2-
+16 2 8
电子层
6
电子数
学体属金决化 反性原属于学 应质子原原性 ）稳容子子质 。定易容的活
（得易最泼 一电失外或 般子电层稳 不，子电定 参稀，子主 与有非数要 化气金。取
个 ） 。
He 2
个 的 是 稀 有 气 体 （ 为
金 属 原 子 ， 最 外 层 电 子 数 为
4
子 数 为 多 于 个 的 一 般 是 非
人教版初中化学《原子的结构》_优质课件
氢 和电子所1 带的电量相0 等，但电 1
氦 性相反，2 所以原子不2 显电性。 2
碳
6
6
6
钠
11
12
11
氯
17
18
17
铁
26
30
26
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
观察下表 ，你又能获得哪些信息?
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数
氢
1
1
0
1
氦
2
2
2
2
钠
11
11
12
11
氯
17
17
18
1909年至1911年， 英国物理学家卢瑟福和 他的合作者通过α粒子的 散射实验，提出了原子 结构的核式结构学说。
a粒子轰击金箔视频
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
原子的发现历程 3.原子结构的核式结构学说？
即：在原子的中心有一 个带正电荷的核，它的质量 几乎等于原子的全部质量， 电子在它的周围沿着不同的 轨道运转，就像行星环绕太 阳运转一样。
原子的质量主要集中在 原子上核。
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
原子的结构
原子
质子
每个质子带一 个单位正电荷
原子核 （带正电）
所带正电荷数称 为核电荷数
（带正电） 中 子
（不带电）
电 子 每个电子带一个 （带负电）单位负电荷
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
思考2:原子是由带电的粒子构成的, 那么原子显电性吗?为什么？
人教版九年级化学上册 第三单元课题2 《原子的结构》 第1课时
原子的结构
知识回顾
1.物质是由分子、原子等粒子构成的。 2.分子是保持物质化学性质的最小粒子。 3.原子是化学变化中的最小粒子。 4.在化学变化中，分子是可分的，原子是不可分的。 5.化学变化的实质——在化学反应中，分子分成原子，原
人教初中化学第三章3.2原子的结构
最外层电子数不超过8个（第一层
为最外层时，不超过2个）。
二、原子的核外电子排布
2.原子结构示意图：一个氯原子的原
子结构示意图如下
二、原子的核外电子排布
1-20号元素的核外电子排布
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
二、原子的核外电子排布
补充19、20号元素原子的核外电子排
一、原子的构成
4.关于原子构成的说明
原子一般是由质子、中子和电子构成，
有的原子不一定有中子，质子数也不 一定等于中子数。原子的种类由核电 荷数（质子数）决定。
二、原子的核外电子排布
1.核外电子排布
（ 1 ）定义：在含有很多电子的原子
里，电子的能量并不相同，能量高的 通常在离核较远的区域运动，能量低 的电子通常在离核较近的区域运动， 就像分了层一样。这样的运动，我们 称为分层运动或分层排布。
三、离子
5.关于离子的说明
1 ）离子内质子数不等于核外电子数，
离子的最外层电子一般是8（氢是0） 个电子的稳定结构。
2 ）原子通过得失电子变成离子，离
子也可以通过得失电子变回原子
三、离子
6.离子结构示意图
请填写下列元素原子形成稳定结构的
离子的示意图
三、离子
7.离子符号
（ 1 ）离子用离子符号表示：在原子
宏观含义。
三、离子
常见的离子符号
三、离子
常见的离子符号
三、离子
8.从微观角度解释氯化钠的形成过程
三、离子
8.从微观角度解释氯化钠的形成过程
三、离子
8.从微观角度解释氯化钠的形成过程
钠与氯气反应，钠原子失去一个电子
形成钠离子，氯原子得到一个电子形 成氯离子，钠离子和氯离子由于静电 作用形成化合物——氯化钠。
初中化学《原子的结构》教学
初中化学《原子的结构》教学原子的结构是化学的基础，对学生了解化学世界的本质有着重要的意义。
本篇文章将以初中化学《原子的结构》为主题，探讨原子的组成和结构，以及原子核和电子的性质和相互作用。
首先，我们先来了解一下原子的概念。
原子是构成物质的基本单位，由原子核和围绕核心运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子没有电荷。
电子带负电荷，和核心之间通过电磁力相互作用保持在核周。
原子的核心是原子的重要组成部分，其中的质子和中子决定了原子的质量和质子数，质子数决定了原子的元素。
不同元素的原子核所带的质子数不同，也就是原子序数不同。
而质子和中子的质量数量级相近，都在1奈秒(cg)左右。
原子核的直径大约是原子直径的十万分之一，即约为1-5奈秒。
这也意味着整个可见的物质世界，几乎全部是由原子核构成的。
而原子核内的粒子相对于核心之间的距离来说是非常远的，所以原子核呈现出一种点状的特点。
除了质子和中子外，原子核还有一种无质量的粒子-中微子，中微子呈中性。
中微子的发现为科学家研究核反应和天体物理学提供了重要的线索。
中微子是玻色子，不受库伦力和引力作用。
原子核中的质子和中子也是通过一种强相互作用力保持在一起的。
强相互作用力是一种比电磁力和引力大约100倍的力。
它克服了质子相互排斥的电磁相互作用力，使原子核保持稳定。
原子核的稳定性是通过核中的质子数和中子数之间的平衡来实现的。
通常情况下，中子数与质子数的比例约为1:1、当中子数与质子数之间的比例不平衡时，原子核就会变得不稳定，导致发生放射性衰变。
接下来，我们来了解一下电子的性质和结构。
电子是原子中质量最轻的粒子，负电荷使其保持在核外层。
同时，电子是一种波粒二象性体，既可以呈现粒子特性，也可以呈现波动特性。
电子的位置是模糊不定的，我们只能通过一定的概率区域来描述其所在的可能位置。
我们通常使用原子轨道来描述电子的运动范围。
原子轨道根据电子的能量和角动量量子数的不同，可以分为不同的类型，如s轨道、p轨道、d轨道等。
初中化学原子结构知识点
初中化学原子结构知识点原子结构是化学中最基本的概念之一，它解释了物质的性质和化学反应的过程。
下面将介绍初中化学中与原子结构相关的几个重要知识点。
一、元素与原子在学习原子结构之前，我们先来了解一下元素和原子的概念。
元素是由具有相同原子序数的原子组成的纯粹物质，原子是元素的最小单位。
二、原子的组成原子由质子、中子和电子三种基本粒子组成。
质子带正电荷，质量约为1个单位质量；中子不带电荷，质量约为1个单位质量；电子带负电荷，质量极轻，约为1/1836个单位质量。
三、原子的结构原子的结构包括原子核和电子云。
原子核由质子和中子组成，质子和中子集中在原子核的中心，占据极小的空间；电子云则是由电子组成的，电子在原子核周围的轨道上运动。
四、原子序数和原子量原子序数是指元素中原子核中质子的数目，也是元素的标志，一般用Z表示；原子量是一个元素原子的质量，用A表示。
例如，氢的原子序数是1，原子量是1。
五、同位素同位素是指具有相同的原子序数，但质量数不同的原子。
同位素具有相似的化学性质，但物理性质有差异。
例如，氢的同位素有氢-1、氢-2和氢-3。
六、电子排布原则电子在原子核周围的轨道上运动，按一定的规则排布。
主要有以下几个原则：1. 能级顺序原则：按照能级从低到高的顺序填充电子，能级越低越接近原子核。
2. 安培定则：每个轨道最多容纳一对电子，且电子的自旋方向相反。
3. 充满轨道原则：当低能级轨道已经填满时，才能开始填充更高能级的轨道。
七、电子层和壳层电子层是指所有具有相同主能级的轨道的集合，记作n层；壳层是指电子层中所有子能级的集合。
第一层只有一个s子能级，第二层有一个s子能级和三个p子能级，以此类推。
八、离子当一个原子失去或获得电子后形成带电的粒子，称为离子。
失去电子的离子带正电，称为阳离子；获得电子的离子带负电，称为阴离子。
离子的形成使得原子变成了带电的粒子，改变了其化学性质。
九、原子结构的实验探究科学家通过一系列实验探究了原子结构。
初中化学原子结构知识点详解图文
初中化学原子结构知识点详解图文初中化学原子结构知识点详解化学是一门研究物质的性质、组成和变化的科学。
在化学中，原子结构是一个重要的概念，它是理解物质性质和化学反应的基础。
本文将从原子的基本构成，电子排布及其能级结构，以及元素周期表的组成等方面详细介绍化学原子结构的知识点。
一、原子的基本构成原子是物质的基本单位，由带正电荷的质子、无电荷的中子以及带负电荷的电子组成。
质子和中子集中在原子核内，而电子则绕着原子核运动。
质子是带有正电荷的基本粒子，其电荷数目与电子相等，质子的质量大约为1个质子质量单位（am)，常用符号为p+。
中子是无电荷的基本粒子，其质量与质子相似，中子的质量也约为1个质子质量单位，常用符号为n。
电子是带有负电荷的基本粒子，其电荷数目与质子相等，但质量约为质子和中子的1/1836，常用符号为e-。
二、电子排布及其能级结构电子的排布遵循一定的规则，主要体现在电子的层、壳和轨道的概念上。
1. 层和壳层是指离原子核越远的区域，以K、L、M、N等字母表示。
其中K层离原子核最近，L层次之，以此类推。
壳是指由电子占据的层，每个层可以容纳一定数量的电子。
具体来说，K层最多容纳2个电子，L层最多容纳8个电子，M层最多容纳18个电子，N层最多容纳32个电子。
2. 轨道轨道是指电子在原子中运动的区域，每个层包含多个轨道。
根据轨道的形状和能级不同，可分为s轨道、p轨道、d轨道和f轨道。
s轨道为最简单的轨道，只能容纳2个电子。
p轨道则能容纳6个电子，分为px、py和pz三个方向。
d轨道能容纳10个电子，有5个不同的空间方向。
f轨道能容纳14个电子，有7个不同的空间方向。
3. 能级结构在原子中，每个层都有不同的能级。
能级越高，所含电子的能量越大。
每个能级分为多个轨道，电子按照一定的规则填充进入轨道。
兼顾电子的能量最低和电子排布的稳定性原则，电子填充原则有次序为：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p等。
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初中原子的结构
原子是物质的基本单位，是构成物质的最小单元。
初中阶段学习原子的结构是为了理解物质的基本性质和化学变化过程。
本文将从原子的组成、原子的结构以及原子的性质三个方面来介绍初中原子的结构。
一、原子的组成
原子由三种基本粒子组成：质子、中子和电子。
质子带有正电荷，质量约为1质子质量单位；中子不带电，质量与质子相近；电子带有负电荷，质量很小，约为质子质量的1/1836。
二、原子的结构
原子的结构由原子核和电子云组成。
原子核位于原子的中心，由质子和中子组成，质子数决定了元素的原子序数。
电子云围绕在原子核的外部，电子云中的电子数与质子数相等，使得原子整体电荷为中性。
1. 原子核
原子核是原子的中心部分，其中包含了质子和中子。
质子和中子紧密地组合在一起，形成了一个非常小而致密的区域。
质子的数目决定了元素的原子序数，不同元素的原子核中质子的数目是不同的。
2. 电子云
电子云是围绕在原子核外部的一层层电子组成的区域。
电子云不是一个确切的轨道，而是由一系列能量不同的电子轨道组成的。
电子轨道按照能量从低到高的顺序排列，每个轨道最多容纳一定数量的电子。
三、原子的性质
原子的性质与原子的结构密切相关，并且不同元素的原子性质也有所差异。
1. 原子的质量
原子的质量主要由质子和中子的质量决定，而电子的质量可以忽略不计。
质子和中子的质量都接近于1质子质量单位。
2. 原子的大小
原子的大小通常用原子半径来表示。
原子半径是指原子核到最外层电子轨道的距离。
不同元素的原子半径不同，原子半径随着原子序数的增加而增加。
3. 原子的电荷
原子的整体电荷为中性，即质子数等于电子数，所以正电荷和负电荷完全抵消。
根据原子核的质子数和电子数，可以判断原子是否带正电荷（失去了电子）或带负电荷（获得了电子）。
4. 原子的化学性质
原子的化学性质主要由其电子结构决定。
原子的最外层电子决定了元素的化学性质和化学反应。
原子通过与其他原子的电子重新组合，形成分子和化合物。
总结起来，初中原子的结构主要包括原子的组成、原子的结构以及原子的性质。
通过学习原子的结构，我们可以更好地理解物质的性质和化学变化过程。
当然，随着学习的深入，我们还会进一步了解原子的其他性质和更复杂的结构模型。