化学人教版高中选修4 化学反应原理高中化学离子方程式大全
人教版高中化学选修4-化学反应原理：电离平衡常数
（3）CH3COONH4 的溶液 pH_等__于_7(填“大于”“小于”或“等于”) ，
判断的依据：
__相__同__条__件__下___C__H_3_C__O_O__H__的__电__离__常__数___等__于__N__H_3_·__H__2_O__的__电__离__常__数__。
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题组五 电离平衡常数的简单计算
（一）计算电离平衡常数
3．25 ℃时，2.0×10－3 mol·L－1 氢氟酸水溶液中，调节溶液
pH(忽略体积变化)，得到 c(HF)、c(F－)与溶液 pH 的变化关
系，如下图所示：
Ka=
c（F-） ·c（H+） c（ HF ）
25 ℃时，HF 电离平衡常数的数值 K＝___1_0_－_3_.4_m_o_l_/_L______。
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（2017 年新课标 2 卷. 12）改变
0.1mol/L 二元弱酸溶液的 pH，溶液中
的 H2A、HA- 0
[已知
(X)
c(H2A)
c(X) c(HA
)
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题组一 电离平衡常数越大，酸性(或碱性)越强
判断复分解反应能否发生。一般符合“强酸制弱酸”规律
1．运用电离平衡常数判断下列可以发生的反应是( C )
酸
电离平衡常数(25 ℃)
碳酸 次溴酸
K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 K＝2.4×10－9
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高中化学离子反应方程式总结
高中化学离子反应方程式总结高中化学离子反应方程式总结化学离子反应是化学中一种重要的反应类型，指的是离子之间的相互作用和转化过程。
在高中化学课程中，学生需要掌握离子反应的基本原理和反应方程式的书写。
离子反应方程式的撰写需要遵循一定的规则和原则，下面将对其进行总结。
一、离子的符号表示离子反应方程式中，需要用到离子的符号表示。
离子的符号含有两部分信息，即离子的正反离子符号和电荷数。
正离子的符号通常直接写出，而负离子的符号则需要添加“-”表示。
电荷数可以通过元素的主族号推测出来。
例如，氯离子Cl-的符号表示为Cl-，氢离子H+的符号表示为H+。
二、离子反应的图示离子反应方程式中，用箭头表示化学反应的方向。
箭头向右表示反应物转化为生成物，而箭头向左表示生成物转化为反应物。
例如，NaCl + AgNO3 → AgCl ↓ + NaNO3 中的箭头向右表示NaCl和AgNO3反应生成AgCl和NaNO3。
三、配平方程式离子反应方程式需要保证反应前后离子的总电荷数相等，即离子数目应相等。
因此，需要适当调整反应物和生成物的数量，使得离子的总电荷数平衡。
例如，FeCl2 + Na2S → FeS↓ + 2NaCl 中，由于氯离子和硫离子的负电荷相等，所以氯离子的个数为2，钠离子的个数为2，铁离子和硫离子的个数也为1。
四、水的存在在离子反应中，水分子经常参与其中，除非有特殊说明，否则一般不写水的存在。
当需要指明水参与反应时，可以使用"H2O"表示。
例如，BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl + H2O 中的H2O表示水分子参与反应。
五、生成物的状态离子反应方程式中，生成物的状态应在方程式中标明，常见的状态有固态(s)、液态(l)、气态(g)和溶液态(aq)。
例如，AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl↓(s) +NaNO3(aq) 中，aq表示溶液态，s表示固态。
人教版高中选修4 化学反应原理1—4章知识点总结
选修4 化学反应原理1—4章知识点总结第一章化学反应与能量一、反应热焓变1、定义：化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热.在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。
2、符号：△H3、单位：kJ·mol-14、规定：吸热反应:△H > 0 或者值为“+”，放热反应:△H < 0 或者值为“-”常见的放热反应和吸热反应放热反应吸热反应燃料的燃烧C+CO2, H2+CuO酸碱中和反应C+H2O金属与酸Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl大多数化合反应CaCO3高温分解大多数分解反应小结：1、化学键断裂，吸收能量；化学键生成，放出能量2、反应物总能量大于生成物总能量，放热反应，体系能量降低，△H为“－”或小于0反应物总能量小于生成物总能量，吸热反应，体系能量升高，△H为“+”或大于03、反应热数值上等于生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量之差二、热化学方程式1.概念:表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式.2.意义:既能表示化学反应中的物质变化,又能表示化学反应中的能量变化.[总结]书写热化学方程式注意事项:（1）反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。
（2）方程式右端用△H 标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。
（3）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或分数。
（4）对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也不同，即△H 的值与计量数成正比,当化学反应逆向进行时,数值不变,符号相反。
三、盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
化学反应的焓变（ΔH）只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
总结规律：若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。
人教版高中化学选修4化学反应原理-知识点
化学选修4化学反应与原理章节知识点梳理第一章化学反应与能量一、焓变反应热1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。
(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0吸收热量的化学反应。
（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变三、燃烧热1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
燃烧热的单位用kJ/mol表示。
※注意以下几点：①研究条件：101 kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1 mol④研究内容：放出的热量。
（ΔH<0，单位kJ/mol）四、中和热1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。
2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。
第四章第一节原电池课件高二化学人教版选修4化学反应原理
知识衔接
分析下图装置的工作原理，回答问题
雄心志四海，万里望风尘。
人不可以有傲气，但不可以无傲骨
寄言燕雀莫相唣，自有云霄万里高。
人之所以异于禽者，唯志而已矣!
鸭仔无娘也长大，几多白手也成家。 器大者声必闳，志高者意必远。
要点二、原电池原理的应用
1．加快氧化还原反应的速率 例如：在锌与稀硫酸反应时加入少量CuSO4溶液能使产生 H2的速率加快。 2．寻求和制造干电池和蓄电池等化学电源 3．比较金属活动性强弱 例如：有两种金属a和b，用导线连接后插入到稀硫酸中， 观察到a极溶解，b极上有气泡产生。根据电极现象判断 出a是负极，b是正极，由原电池原理可知，金属活动性 a>b。
负极
盐桥
正极
（2）电路中电子、离子移动方向
电子流向： 锌极产生→导线→铜极 负极产生→导线→正极
离子流向：
Zn A
Cu
ZnSO4 CuSO4
盐桥中阴离子→锌极;阳离子→铜极
负负移、正正移
（3）盐桥的作用：
Cl-向锌盐方向移动，K+向 铜盐方向移动，使Zn盐和Cu盐 溶液一直保持电中性，从而使 电子不断从Zn极流向Cu极。
学习目标： 1．了解原电池的工作原理及构成条件； 2．能正确判断原电池的正负极； 3．能书写原电池的电极、电池反应方程式。
知识回顾：
1．电流是怎样形成的？ 电子（或离子）的定向移动形成电流。
2．什么是氧化还原反应？ 有电子得失或共用电子对偏移的化学反应， 表现为化合价的变化。
一、原电池原理
1．原电池的概念和实质 (1)概念：将__化__学__能___转化为__电__能___的装置。
第三章 水溶液中的离子平衡 章末归纳与整理-高二化学(人教版选修4)
＜7
c(H＋)＜c(OH－)
c(H＋)＜10－7mol·L－1
＞7
pH＝－lgc(H＋) 常温下：①pH相同的酸(或碱)，酸(或碱)越弱，其物质的量 浓度越大。②pH相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同的 倍数时，强酸溶液的pH变化大。
2．酸碱中和滴定过程中的溶液的pH变化规律：在中和反应中，溶液
pH发生很大的变化，在滴定过程中会因pH突变而使指示剂发生颜色变
中和滴定
1．溶液的酸碱性规律：取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小：
溶液 类别
中性 溶液 酸性 溶液 碱性 溶液 定义
规律
c(H＋)与c(OH－)的 关系
室温(25 ℃)
数值
pH
c(H＋)＝c(OH－) c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1 ＝7
c(H＋)＞c(OH－)
c(H＋)＞10－7mol·L－1
2．电离平衡的移动与电离平衡常数K、离子浓度的关系
实例 改变条件 加水稀释
CH3COOH CH3COO－＋H＋ ΔH＞0
NH3·H2O
NH4+＋OH－ H＋)
c(OH－)
移动方 向
平衡常 数
c(OH－)
c(H＋)
向右 不变 减小 增大 向右 不变 减小 增大
加HCl 加NaOH
盐的类别 溶液的酸碱性
原因
强酸 弱碱盐
强碱 弱酸盐
呈酸性， pH＜7
呈碱性， pH＞7
弱碱阳离子与H2O电离出的OH－结 水解实质：盐电
合，使c(H＋)＞c(OH－)
离出的阴离子、
弱酸根阴离子与H2O电离出的H＋
阳离子与H2O电离 出的H＋或OH－结
结合，使c(OH－)＞c(H＋)
高中化学选修四电解池知识点
第三节电解池一、电解原理1、电解池：把电能转化为化学能的装置叫做电解池或电解槽。
2、电解：电流（外加直流电）通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应（被动的不是自发的）的过程3、放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程。
反应条件：①连接直流电源②阴阳两极阴极：与电源负极相连；极：与电源正极相连。
③两极处于电解质溶液或熔融电解质中④两电极形成闭合回路4、电子流向：电源负极一电解池阴极一离子定向运动（电解质溶液）一电解池阳极一电源正极5、电极名称及反应：阳极：与直流电源的正极相连的电极，发生氧化反应失去电子；阴极：与直流电源的负极相连的电极，发生还原反应得到电子。
7、电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程8、反应规律：阳极：活泼金属一电极失电子6“ Pt除外）；惰性电极一溶液中阴离子失电子阴离子失电子能力：活泼金属（除Pt, Au）>S2->|->Br->Cl->OH->含氧酸根（NO3->SO42-）>F-阳离子得电子能力：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+ （酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+ （水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ （即金属活泼性顺序表的逆向）规律：铝前（含铝）离子不放电，氢（酸）后离子先放电，氢（酸）前铝后的离子看条件。
9、四类电解型的电解规律（当阳极为惰性电极时）①电解水型（强碱，含氧酸，活泼金属的含氧酸盐），pH由溶液的酸碱性决定，溶液呈碱性则pH增大，溶液呈酸性则pH减小，溶液呈中性则pH不变。
电解质溶液复原一加适量水。
②电解电解质型（无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐），无氧酸pH变大，不活泼金属的无氧酸盐pH不变。
电解质溶液复原一加适量电解质。
③放氢生碱型（活泼金属的无氧酸盐），pH变大。
高中化学选修4的所有化学反应方程式
高中化学选修4的所有化学反应方程式1, 氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2〔过量〕+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22．复原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 〔X表示F2，Cl2，Br2〕PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23，〔碱中〕歧化Cl2+H2O===HCl+HClO〔加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化〕Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca〔OH〕2===CaCl2+Ca〔ClO〕2+2H2O3Cl2+6KOH〔热，浓〕===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH〔浓〕+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二，金属单质〔Na，Mg，Al，Fe〕的复原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S〔爆炸〕2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4〔熔融〕===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg〔OH〕2+H22 高中化学方程式大全2Mg+TiCl4〔熔融〕===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3〔钝化〕4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全复原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,复原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H22,酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O〔此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量〕2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)3，碱性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl〔此反应用于工业制备小苏打，苏打〕4，不稳定性：2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2四，非金属氧化物低价态的复原性：2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4〔这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应〕SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2〔用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2〕2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H23 高中化学方程式大全氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH〔不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2〕4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si3,与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)CO2+H2O===H2CO34,与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2五,金属氧化物1,低价态的复原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O2,氧化性:Na2O2+2Na===2Na2O〔此反应用于制备Na2O〕MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被复原为Mg，Al. 一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制复原铁粉)Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3,与水的作用:Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)4,与酸性物质的作用:Na2O+SO3===Na2SO4Na2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O。
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word资料可编辑高中化学离子方程式大全练好这些化学方程式和离子方程式的书写，可以说再解此类题所向披靡。
1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO ： 2NaOH + CO ==== 22NaCO+ HO2232、在标准状况下2.24LCO通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：2CO+NaOH NaHCO 323、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO==NaHSO 324、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）+ 2CO═22═Ca(HCO) 232NH?HO+CO== 5、氨水中通入少量二氧化碳：（NH）4322CO+ HO2326、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： NaCO+ SO223NaSO+ CO↑2327、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：NaCO+CO +HO══2 NaHCO 322238、在醋酸铅[Pb(Ac)]溶液中通入HS气体：Pb(Ac)+HS=PbS2222↓+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO+HO+CHONa→5226CHOH+ NaHCO 35610、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl+2 HI 2Fe 3Cl+ I+2 H Cl2211、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe（SO）+HS==22234参考学习试题试卷word资料可编辑FeSO+ S↓+ HSO 42412、少量SO气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO+ 2HO═222═Na SO+ 2HCl+HSO442213、氯气通入水中：Cl+HO HCl+HClO 2214、氟气通入水中：2F+2HO 4HF+O↑22215、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl+2 NaOH══2NaClO+NaCl+ HO216、FeBr溶液中通入过量Cl： 2FeBr+ 3Cl══2FeCl+2Br 22322217、FeBr溶液与等物质的量Cl反应：6FeBr+ 6C122224FeCl+2FeBr+ 3Br 23318、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl+2FeI 2FeCl+2I 222319、在FeI溶液中滴入少量溴水：FeI +Br FeBr+ I 2222220、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl+ 3Br══4FeCl+2 32 2FeBr 321、钠与水反应： 2Na+2HO 2NaOH +H↑2222、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6HO 2 Na [Al2（OH）]+3H↑2423、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl+ Fe3 FeCl 2324、FeCl溶液与Cu反应：2FeCl+ CuCuCl+2FeCl232325、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+IS↓+ HI+NaI 226、过氧化钠和水反应：2NaO+2HO=4NaOH+O↑222227、铜与浓硝酸：Cu+4HNO（浓）Cu（NO）+ 2NO↑+2233参考学习试题试卷资料可编辑wordO2H2+ 2NONO）3Cu+8HNO（稀） 3Cu（28、铜与稀硝酸：233O↑+ 4H2O ↑+ 2H稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO 3AgNO+NO29、233）（NO3Fe+8HNO（稀） 3Fe30、稀硝酸与过量的铁屑反应33O↑+ 4H+ 2NO22↓+S）NO+NO↑FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO══Fe（31、333O+2 H2+2NaOH↑ C1↑32、电解饱和食盐水：2 + HNaCl+2HO222电解↑O O、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO+2H33224SO+2Cu+ 2H42COOH+NH·HO CH、醋酸加入氨水：CHCOONH+HO 3422343335、氢氧化镁加入醋酸：Mg(OH)+2CHCOOH （CHCOO）323Mg+2HO2236、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:CuSO+ Ba(OH)══Cu(OH)↓+ BaSO↓422437、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl+Ca（OH）══Mg（OH）22↓+ CaCl2238、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mCa(HCO)+ Ca（OH） 2CaCO↓+2HO 2232339、向Ca(HCO)溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：23参考学习试题试卷word资料可编辑Ca(HCO)+ 2NaOH══CaCO↓+ NaCO+2 HO23323240、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca（OH）+ 22NaHCO══CaCO↓+ NaCO+2 HO2333241、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg（HCO）+ 2Ca（OH）══2CaCO↓+ Mg（OH）↓+ 2HO22322342、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：Mg (HCO) + Ba(OH) Mg（OH）↓+ BaCO↓+2HO 22332243、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：Mg (HCO)+ 4NaOH Mg（OH）↓+2 NaCO+2HO 22233244、NHHCO溶液与过量的NaOH溶液反应：34NHHCO+2NaOH（过量）══NaCO+ NH↑+2 HO 22433345、向NHHSO稀溶液中逐滴加入Ba(OH)稀溶液至刚好沉淀244完全NHHSO+ Ba(OH)══BaSO↓+ NH·HO+ HO 223424446、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NHHCO+ Ba(OH)══BaCO↓+ NH↑+ 2HO22343347、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NHHSO+ 2NaOH NaSO+ NH·HO+ HO223324348、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：2Na HSO+ Ba（OH）══Na SO +BaSO↓+2 HO 24224449、硝酸铝溶液中加入过量氨水： Al（NO）+ 3NH·HO ===2333Al（OH）↓+ 3NHNO334参考学习试题试卷word资料可编辑50、明矾溶液中加入过量的氨水：2KAl（SO）+ 6NH·HO 2Al（OH）↓+ K SO+ 34233422（NH） SO 44251、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：6Ba（OH）+6KAl（SO） 6BaSO↓+3K SO+ 4Al （OH）444222↓+ Al（SO）342352、大理石与盐酸反应制CO气体：CaCO+ 2HCl══ 2CaCl+ 223CO↑+ HO2253、碳酸钙中滴入醋酸溶液：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m CaCO+ 2CHCOOH==（CHCOO）Ca +CO↑+ HO 23322354、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：CHCOOH十NHHCO CHCOONH+CO↑+HO224334355、硫化钠溶液中加入盐酸: NaS+2HCl 2NaCl+ HS↑2256、碳酸氢钙溶液和盐酸反应:Ca(HCO)+ 2HCl CaCl+ 2322CO↑+2HO 2257、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：NaCO+32HCl NaCl+ NaHCO 358、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：NaCO+ CHCOOH== CHCOONa +NaHCO3233359、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：2Na [Al（OH）]+ HSO 2Al（OH）↓+NaSO+2HO2324424参考学习试题试卷word资料可编辑60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO+ HS === CuS↓+ HSO 442261、NaCO的水解：NaCO+ HONaHCO+ NaOH 322233HS+NaOH62、硫氢化钠的水解：NaHS+ HO2263、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl+3HO Fe(OH)(胶332体)+3HCl64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：AlCl+ 3NaHCO Al33（OH）↓+3NaCl+3 CO↑2365、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2FeSO+ HO+ HSO42242══Fe（SO）+2 HO243266、NaNO溶液中加入酸性KMnO溶液：5NaNO＋ 2KMnO+ 42423HSO══2Mn SO＋5NaNO＋KSO+ 3HO2442324相应离子方程式答案-2--- HCOHO 2、CO+ OH+ 1、COOH CO+ 32232---、CO+ OH3、 OH +SO HSO 422 3 -HCO32-2-＋+ SOO 6、CO+ SO?5、2NHHO+CO==2NH ＋2H33432222↑CO2-2-S=PbSPb(Ac)+HCO+ +HO══HCO 8、7、CO223232+2HAc↓－＋＋3-－ HO+C、CO+HHO→COH+ HCO 10、2Fe+2H2I＋93252665 ＋＋22Fe + I+2 H2－＋＋2＋3O+ +2SOH↓+ H2Fe、+ S== 2Fe S+2 12、2ClO2H11222参考学习试题试卷word资料可编辑－＋2－＋－2－+HClO O H＋Cl══SO+ 2Cl+2 H＋SO13、Cl+H2424↑2F+2HO4HF+Ow.w.w.k.s.5.u.c.o.m14、222－－-O+ H、Cl══ ClO + Cl+ 2OH1522－＋＋－32 6Cl++2 Br 2Fe16、＋══+4 Br2Fe+ 3Cl22－－2＋ 4Cl+Br+2Br + 2Cl17、2Fe ＋══22＋3＋－2 +2I4I 2Fe18、3Cl+2Fe ＋22－－+ I、Br2I 2Br＋1922－＋＋322Br2Fe20、＋2Fe + Br══2-＋↑2OH +HO 2Na＋21、2Na+2H22－- +3H↑、222Al+2OH（+6HOH）]O [Al224＋ 23＋ Fe 23、3 Fe 2Fe＋＋＋23＋2＋＋、2FeCu Cu2Fe 24－－↓+I+2I25、HS S2-＋↑＋4OH、2Na +OO+2HO=4 Na262222＋2＋－O + 2H＋2NO Cu+ 2NO↑27、Cu+4H223＋2＋－O 2NO+ 4H+ 2NO↑、283Cu+8H 3Cu＋23＋＋－O ↑+ 2H 3Ag29、3Ag+4H+ NO ＋NO233+—+O+4H=3Fe30、3Fe+8H+2NO+2NO↑23＋3＋－ O+S↓+2 H Fe＋NO FeS +4H31、↑＋2NO23-－ + 2OH↑+2HO C1↑32、2Cl+ H222＋＋2 O 2Cu＋33、2Cu+4H ＋↑2HO22＋－O+HCOOCH、O CH＋NH·COOH+NHH34233342参考学习试题试卷word资料可编辑－2＋O COO＋Mg+2H35、 Mg(OH)+2CHCOOH 2CH2323-2－2＋2＋ Cu(OH)══↓+ BaSO↓36、Cu＋SO+ Ba ＋2OH424-2＋w.w.w.k.s.5.u.c.o.m ↓37、Mg＋2OH══Mg（OH）2--2＋O ══CaCO↓+H38、Ca＋ HCO＋OH2332-2＋--O ↓+H＋CO39、Ca＋ 2HCO＋2OH══CaCO33322-2-＋- CO+HO ＋↓Ca＋ 2HCO＋2OH══CaCO40、3233-2＋-2＋+ ↓＋2CaCO ↓2Ca41、Mg＋2HCO＋＋4OH══Mg（OH）332O2H2-＋2-2＋O ↓OH）+ BaCO↓+2HBa42、Mg＋2HCO＋＋2OH ══Mg（22332--2＋- 43、Mg＋2HCO＋O＋CO2H══Mg（OH）↓＋4OH33222---＋↑NH══、44NH＋HCO＋2OHCO＋ 2HO＋33423-＋2－2＋＋O + NH══＋45、NHH＋SO+ Ba＋2OHBaSO ↓·HO+ H243442-＋-＋2O BaCO BaHCO＋＋2OH══↓+ NH+ 2H↑＋46、NH233342--＋-O + NH＋＋47、NHHSOOH══SO·O+HH233342-2＋＋2－O ↓2OH══BaSO + 2H＋＋48、2HSO+ Ba244＋＋3+ 3NH（↓OH）H＋49、Al3NH·O === Al 3324＋＋3+ 3NH （·3NHAl50、＋HO === AlOH）↓ 3324－23＋2-＋51、3Ba＋6OH＋3Al＋3SO══3BaSO↓+ 2Al（OH）344↓＋2＋O+ H+ 2H══Ca＋CO↑52、CaCO223＋2－O + H＋、53CaCO+ 2CHCOOH==2CHCOOCa+CO↑23233－-OCO↑+H＋ CHCOOH54、CH十HCOCOO22333参考学习试题试卷word资料可编辑2－＋ S+2H HS↑55、2＋-O +H CO56、HCO＋H ↑223-＋2- HCO、CO＋H5733-2-－HCO＋58、CO＋CHCOOH CHCOO3333＋－O +H↓＋]H Al（OH）59、[Al（OH）234＋2＋ S === CuS+ H↓+ 2H60、Cu2-2--61、COOHHCO＋O＋H332－－ HS62、+ HOHS+ OH22＋3＋63、Fe＋3HO Fe(OH)(胶体)+ 3H 323＋-+3 CO ↑3HCO＋ Al（OH）↓64、Al233＋＋32＋O ＋＋65、2Fe HO+ 2H══2Fe 2 H222－－＋2+－ + 5NO+5NO66、2MnO+ 6H 2Mn + 3HO 2342参考学习试题试卷。