高考模块—物质与结构-4(高考化学冲刺题-附详细答案)
新高考化学高考化学压轴题 物质的结构与性质专项训练分类精编附解析
新高考化学高考化学压轴题物质的结构与性质专项训练分类精编附解析一、物质的结构与性质的综合性考察1．硼(B)、铝及其化合物在化学中有重要的地位。
请回答下列问题：Ⅰ.（1）与B的基态原子电子排布式中成单电子数相同的第二周期元素还有______（填写元素符号）。
Ⅱ.硼酸(H3BO3)是白色片状晶体（层状结构如图1），有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。
（2）硼酸分子以范德华力、共价键和氢键形成环状结构，每个含有B原子的环中平均含有B原子的个数为______个。
其中B原子的杂化类型为______。
（3）加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是______。
（4）硼酸是一元弱酸，其分子式亦可写为B(OH)3，在水中电离时，硼酸结合水电离出来OH-的而呈酸性，写出硼酸的电离方程式______。
（5）氨硼烷(NH3BH3)是一种新型储氢材料，其分子中存在配位键，则氨硼烷分子的结构式或结构简式为______（标出配位键）。
Ⅲ.硼氢化钠是一种常用的还原剂。
其晶胞结构如图2所示：（6）该晶体中Na+的配位数为______。
（7）若硼氢化钠晶胞上下底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体的化学式为______。
（8）LiAlH4也是一种特殊的还原剂，可将羧酸直接还原成醇：CH3COOH CH3CH2OH，CH3COOH分子中键角2______键角1（填“＞”、“＜”或“＝”）。
Ⅳ.（9）硼化镁晶体在39K时呈超导性。
在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，如图3是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。
则硼化镁的化学式为______。
2．石墨烯具有原子级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性和热力学稳定性。
制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。
石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如下：（1）下列有关石墨烯说法正确的是_____。
A 石墨烯的结构与金刚石相似B 石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面C 12g 石墨烯含σ键数为 N AD 从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。
押新高考卷15题 物质结构与性质综合题-备战2022年高考化学临考题号押题(新高考通版)(原卷版)
押新高考卷第15题物质结构与性质综合题一、考题分析物质结构与性质综合题为“拼盘”命制的题型，各小题之间相对独立，重点考查考生对基础知识的掌握情况，主要考查原子结构与性质、分子结构与性质、晶体结构与性质。
①在原子结构部分主要命题点有电子排布式或排布图的书写，电离能、电负性大小、微粒半径的比较与判断。
②在分子结构部分主要命题点有化学键类型的判断，分子构型的判断，中心原子杂化方式的判断，能从化学键角度认识分子的结构、性质，从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
③在晶体结构部分主要命题点有晶体类型的判断，晶体结构的计算等。
试题有“三种”呈现形式：①以一种已知的元素立题，选取与其相关的某些典型单质或化合物展开设问，综合考查原子结构、分子结构和晶体结构。
②以几种已知的元素立题，依托不同元素的物质分别独立或侧重考查原子结构、分子结构和晶体结构。
③以推断出的几种元素立题，依托它们之间组成的物质综合考査原子结构、分子结构和晶体结构。
年份2021 2020卷区山东广东湖南湖北辽宁河北山东考点分布原子结构与性质电子排布式（图）√√√各类特征电子数√√电子能量比较电离能电负性√√√元素在周期表的位置√微粒半径比较分子结构与性质化学键类型√√√键参数比较√√√杂化√√√√微粒构型√√√√等电子体√无机酸酸性系列微粒化学式√分子极性溶解性比较√晶体结构与性质晶体常识√晶体类型√熔沸点比较√√√√晶胞微粒数√√√√晶胞配位数√√原子坐标√√晶胞密度√√√晶胞利用率晶胞投影√特定微粒间距√离一、原子核外电子排布1．排布规律（1）能量最低原理：原子核外电子先占有能量最低的原子轨道（2）泡利原理：每个原子轨道中最多只能容纳2个自旋状态不同的电子（3）洪特规则：原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同（4）洪特规则特例：能量相同的原子轨道在全充满、半充满和全空状态时，体系能量较低，原子较稳定。
化学(新高考)2022届高考考前冲刺卷(四)学生版
（新高考）2022届高考考前冲刺卷化学（四）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，总计45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。
下列有关说法错误的是A ．德尔塔（Delta ），是新冠病毒变异毒株，传播性更强，其成分含有蛋白质B ．市面上的防晒衣通常用聚酯纤维材料制作，忌长期用肥皂或碱性较强的液体洗涤C ．“天和”核心舱电推进系统中的霍尔推力器腔体，使用的氮化硼陶瓷基复合材料属无机非金属材料D ．中芯国际是我国生产芯片的龙头企业，所生产芯片的主要成分是二氧化硅 2．下列实验操作或装置能达到目的的是A ．制取SO 2B ．收集NO 2气体C ．配制一定浓度的溶液D ．混合浓硫酸和乙醇3．已知氯化硼BCl 3的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，下列有关叙述正确的是 A ．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B ．氯化硼中心原子采用sp 3杂化C ．氯化硼分子呈三角锥形D ．氯化硼遇水蒸气会产生白雾4．下列说法不正确．．．的是 A ．液氨汽化时吸收大量的热，工业上可用液氨作制冷剂 B ．在加压条件下，氯气转化为氯水，可储存于钢瓶中C ．二氧化硫有漂白性，可在食品中添加适量的二氧化硫用于漂白D ．在石膏资源丰富的地方，可用来制硫酸 5．下列解释实验事实的离子方程式正确的是 A ．工业上制漂白粉：22Cl 2OH =ClO Cl H O ---+++B ．大理石与食醋的反应：2333222CH COOH CaCO Ca 2CHC =OO H O CO +-++++↑C ．向4CuSO 溶液中滴加少量的()2Ba OH ：2424SO BaS Ba =O -++↓D ．向()3Fe OH 中加入过量的HI 溶液：()323O =Fe OH 3H Fe 3H ++++6．奎宁酸是一种白色透明结晶，存在于金鸡纳树树皮中，其结构如图所示。
高考模块—物质与结构 综合题-2(高考化学冲刺题-附详细答案)
高考模块—物质与结构 综合题-21．铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF 4、UO 2及(NH 4)4[UO 2(CO 3)3]等。
（1）UF 4用Mg 或Ca 还原可得金属铀。
金属铀的一种堆积方式为体心立方堆积，该堆积方式的空间利用率为______；基态钙原子核外电子排布式为____________；熔点：MgO （2852℃）高于CaO （2614℃），其原因是_______________________________。
（2）150C24244322UO +5NH HF 2UF NH F+3NH 4H O ︒→⋅↑+↑。
NH 4HF 2中所含作用力有____________（填字母）。
a. 氢键b. 配位键c. 共价键d. 离子键e. 金属键（3）已知： ()()800C 42323222433NH UO CO 3UO +10NH 9CO N 9H O ︒⎡⎤→↑+↑+↑+↑⎣⎦。
① NH 4+ 的空间构型为_____，与NH 4+ 互为等电子体的分子或离子有________（写两种）。
② CO 32- 中碳原子杂化轨道类型为________。
③ 分解产物中属于非极性分子的是________（填字母）。
a. NH 3b. CO 2c. N 2d. H 2O（4）UO 2 的晶胞结构及晶胞参数如下图所示：① 晶胞中U 的配位数为_______。
② UO 2 的密度为_______g·cm -3（列出计算式即可，用N A 表示阿伏伽德罗常数的值）。
2．位于前四周期的8种元素A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 的原子序数依次增大。
其中A 是所有原子中原子半径最小的，且与B 同族，C 的基态原子2P 能级上只有1个电子，F 可与A 可按原子个数比1：1和1：2形成化合物；F 与G 同族，H 的原子序数为29。
（1）请写出上述8种元素中电负性最大的元素与B 元素形成常见的化合物的化学式_______（用具体元素符号表示的化学式），写出基态原子的第一电离能最大的元素在周期表中的位置为_________________。
2024届山东省高考冲刺模拟化学试题含解析
2024届山东省高考冲刺模拟化学试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将胆矾与生石灰、水按质量比为1：0.56：100混合配成无机铜杀菌剂波尔多液，其成分的化学式可表示为CuSO4•xCaSO4•xCu(OH)2•yCa(OH)2，当x=3时，y为()A．1 B．3 C．5 D．72、某有机物的结构简式如图所示。
下列说法错误的是（）A．与互为同分异构体B．可作合成高分子化合物的原料（单体）C．能与NaOH溶液反应D．分子中所有碳原子不可能共面3、已知反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，则下列说法正确的是（）A．KNO3是氧化剂，KNO3中N元素被氧化B．生成物中的Na2O是氧化产物，K2O是还原产物C．每转移1mole﹣，可生成标准状况下N2的体积为35.84升D．若有65gNaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2mol4、下列说法正确的是( )H的电子数是2A．核素21B．1H和D互称为同位素C．H+和H2互为同素异形体D．H2O和H2O2互为同分异构体5、钯是航天、航空高科技领域的重要材料。
工业用粗钯制备高纯度钯的流程如图：下列说法错误的是（）A．酸浸时反应的化学方程式是Pd+6HC1+4HNO3=H2PdCl6+4NO2↑+4H2OB．“热还原”中每生成1molPd同时生成的气体的物质的量为8molC．化学实验中可利用氯钯酸根离子检验溶液中是否含有NH4+D．在“酸浸”过程中为加快反应速率可用浓硫酸代替浓盐酸6、将NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气体．将反应后的固体溶入水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如图所示．下列说法错误的是（）A．HCl的浓度0.2mol/LB．反应后固体的成分为NaOH与Na2CO3C．密闭容器中排出气体的成分为O2和H2OD．x的数值为6.097、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应8、用下列实验装置能达到实验目的的是(部分夹持装置未画出)A．分离液体混合物B．蒸发NaC1溶液获得NaC1晶体C．制取二氧化硫气体D．测定化学反应速率9、下列说法正确的是（）A．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B．恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，水的电离程度增大C．2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)在298K时能自发进行，则它的ΔH<0D．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K sp(BaSO4)>K sp(BaCO3)10、一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。
2024届全国高考(新高考)化学复习历年真题好题专项(结构与性质综合应用)练习(附答案)
2024届全国高考(新高考)化学复习历年真题好题专项(结构与性质综合应用)练习1．[2023ꞏ全国甲卷][化学——选修3：物质结构与性质]将酞菁—钴钛菁—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。
回答下列问题：(1)图1所示的几种碳单质，它们互为________，其中属于原子晶体的是________，C60间的作用力是________。
(2)酞菁和钴酞菁的分子结构如图2所示。
酞菁分子中所有原子共平面，其中p轨道能提供一对电子的N原子是________(填图2酞菁中N原子的标号)。
钴酞菁分子中，钴离子的化合价为________，氮原子提供孤对电子与钴离子形成________键。
(3)气态AlCl3通常以二聚体Al2Cl6的形式存在，其空间结构如图3a所示，二聚体中Al 的轨道杂化类型为________。
AlF3的熔点为1 090 ℃，远高于AlCl3的192 ℃，由此可以判断铝氟之间的化学键为________键。
AlF3结构属立方晶系，晶胞如图3b所示，F－的配位数为________。
若晶胞参数为a pm，晶体密度ρ＝________gꞏcm－3(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为N A)。
2．[2022ꞏ湖南卷]铁和硒(Se)都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：(1)乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下：①基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]________；②该新药分子中有________种不同化学环境的C原子；离子(填“>”“<”或“＝”)，原因是③比较键角大小：气态SeO3分子________SeO2－3____________________________________。
(2)富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。
富马酸分子的结构模型如图所示：①富马酸分子中σ键与π键的数目比为________；②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为________。
2020年高考化学模拟冲刺卷(四)答案
2020年高考化学模拟冲刺卷（四）7. 【答案】A【解析】普通玻璃的主要成分是硅酸盐，属于可回收物，B项错误；聚乙烯结构中不含碳碳双键，无法使溴水褪色，C项错误；丝毛的主要成分是蛋白质，其中还含有氮元素，燃烧产物不止CO2和H2O；合成纤维成分复杂，所以燃烧产物也不止CO2和H2O，D项错误；答案选A。
8. 【答案】A【解析】铁发生吸氧腐蚀，铁为负极，电极反应为：Fe-2e−=Fe2+，正极反应为：O2+4e−+2H2O=4OH−，Fe2+与OH−反应生成的氢氧化亚铁又被氧气氧化为氢氧化铁，最后变成Fe2O3·xH2O，14.0g Fe的物质的量为14g0.25mol56g/mol，电极反应转移的电子数为0.25×2N A=0.5N A，A正确；标况下，11.2L SO2的物质的量为0.5mol，溶于水生成H2SO3，H 2SO3发生两级电离：H2SO3HSO−3+H+、HSO−3SO2−3+H+，根据质量守恒定律，溶液中含硫粒子的数目等于0.5N A，B错误；常温下，0.5L pH=14的Ba(OH)2溶液中c(OH−)=1mol·L−1，OH-数目为0.5L×1mol·L−1=0.5N A，由Ba(OH)2的化学式可知Ba2+的数目为0.25N A，C错误；化学式为C2H6O的有机物可能为乙醇(C2H5OH)或甲醚(CH3OCH3)，乙醇(C2H5OH)分子中有5个C-H键，甲醚(CH3OCH3)分子中有6个C-H键，C2H6O的某种有机物4.6g的物质的量为0.1mol，含C-H键数目不一定为0.5N A，D错误。
答案选A。
9. 【答案】B【解析】由于加入的氯水过量，加入KI后，I−会被过量的Cl2氧化生成能使淀粉变蓝的I2，所以无法证明Br2和I2的氧化性强弱关系，A项错误；能够让品红溶液褪色的可能是SO2，也可能是氯气等，B项正确；需要先将水解后的溶液调至碱性，再加入新制Cu(OH)2，故C 项错误；由于先前加入的NaCl只有几滴的量，所以溶液中仍然剩余大量的Ag+，所以后续加入KI溶液后，必然会生成黄色的AgI沉淀，实验设计存在漏洞，并不能证明AgI和AgCl 的K sp的大小关系；D项错误；答案选B。
2020年全国高考冲刺压轴卷(样卷)化学解析版
2020 年全国高考冲刺压轴卷 (样卷 )化学注意事项：1.本卷满分 300 分，考试时间 150 分钟。
答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡，上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡，上的非答题区域均无效。
5.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
6.可能用到的相对原子质量是： H1 C12 O16 Na23 Zn65 Pd106 Sn119 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.《本草纲目》对轻粉 (Hg2Cl2)的制法作如下记载：“用水银一两，白矾(明矾)二两，食盐一两，同研不见星，铺于铁器内，以小乌盆覆之，筛灶灰盐水和，封固盆口，以炭打二炷香，取开则粉升于盆上矣。
其白如雪，轻盈可爱，一两汞可升粉八钱。
”下列说法正确的是A.制备过程中未发生氧化还原反应B.制备过程中发生了物质的升华C.反应过程中一定没有氧气参与D.该记载中， Hg2Cl2 产率为 80%8.下列实验操作正确且能达到实验目的的是A.除去乙酸乙酯中的乙酸：加入 NaOH 溶液振荡，再用分液漏斗分液B.制取并收集 NO：向稀硝酸中加入铜片，用向上排空气法收集生成的气体C.配制 Fe(NO3)2 溶液：将 Fe(NO 3)2固体溶于较浓硝酸，然后再加水稀释D.除去 MgCl 2溶液中少量 Fe3＋：向其中加入足量 MgCO 3，充分搅拌后过滤9.设 N A 为阿伏加德罗常数的值。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高考模块—物质与结构综合题-41．M、N、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、W都是第四周期过渡元素。
R是同主族元素中最活泼的非金属元素，且能生成MR2型共价化合物，Z和Z2+具有相同的单电子数，Z2+的价电子数是W+的二分之一, W 有W +和W2+两种常见离子，R和X同主族。
请回答下列问题(以下均用化学符号表示)：（1）写出R基态原子的电子排布图_________________，M、N和R第一电离能由小到大的顺序是____________。
（2）N的气态氢化物极易溶于R的氢化物，且该体系呈碱性，请用结构式表示出两者主要的结合方式_________________。
（3）在上述元素形成的分子中，有四种分子互为等电子体，分别是MR2、MX2和MRX 以及_______，该分子的结构式为___________，N与Y形成的NY3分子的空间构型是________。
（4）M和R所形成MR2晶体以及W晶体的结构都可以如图表示（O表示一个MR2分子或一个W原子），晶体中正八面体和正四面体空隙数的比值是_________，Z的硫化物有3种晶体，其中一种是Z2+为面心立方堆积，而晶体中全部正四面体空隙的二分之一被S2-占据，如果两种离子核间距为acm,则该晶体密度为__________________。
（5）Z的一种氧化物常用来氧化Y的氢化物的水化物的浓溶液制备Y2，该反应的化学方程式是____________________________________。
2．四川含有丰富的矿产资源，钒矿、硫铁矿、铜矿等七种矿产储量位居全国前列。
（1）钒在元素周期表中的位置为____________，V3+的价电子排布图为_____________。
（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示，其晶体的化学式为_______。
（3）V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。
SO2分子中键角_______120°(填“＞”、“＜”或“＝”)；SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S—O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为_______ (填图2中字母)，该分子中含有_______个σ键。
（4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，该盐阴离子的立体构型为_______，例举与VO43-空间构型相同的一种阳离子和一种阴离子_____________ (填化学式)；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为_______。
（5）硫能形成很多种含氧酸，如H2SO3、H2SO4。
硫的某种含氧酸分子式为H2S2O7，属于二元酸，已知其结构中所有原子都达到稳定结构，且不存在非极性键，试写出其结构式____________________________ (配位键须注明)。
（6）利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：M与W(分子结构如图)相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取。
M水溶性小的主要原因是_____________________________________________________。
3．钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为：2Mn2++5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H+（1）基态锰原子的价电子排布式为_______________。
（2）上述反应涉及的元素属于同主族元素，其第一电离能由大到小的顺序为_______________ (填元素符号)。
（3）已知H2S2O8的结构如图：①H2S2O8硫原子的轨道杂化方式为____________。
②上述反应中被还原的元素为____________。
③上述反应每生成1 mol MnO4-，S2O82- 断裂的共价键类型及其数目为____________、______。
(4) 一定条件下，水分子间可通过氢键将从H2O分子结合成三维骨架结构，其中的多面体孔穴中可包容气体小分子，形成笼形水合包合物晶体。
①右图是一种由水分子构成的正十二面体骨架(“o”表示水分子)，其包含的氢键数为________；②实验测得冰中氢键的作用能为18.8kJ·mol-1，而冰的熔化热为5.0kJ·mol-1，其原因可能是__________________________________________________________________。
（5）MnO2可用于碱锰电池材料的正极材料，加入某种纳米粉体可以优化碱锰电池的性能，该纳米粉体的结构如右图。
该纳米粉体的化学式为____________。
（6）铑（Rh）与钴属于同族元素，性质相似。
铑的某配合物的化学式为CsRh(SO4)2·4H2O，该物质易溶于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成，该盐溶于水的电离方程式为________________________________________________。
4．人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界。
（1）铁原子在基态时，价电子(外围电子)排布式为______________。
（2）硝酸钾中NO3-的空间构型为____________________，写出与NO3-互为等电子体的一种非极性分子化学式___________。
（3）6氨基青霉烷酸的结构如下图所示，其中采用sp3杂化的原子有____________。
（4）下列说法正确的有______________(填字母序号)。
a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高b．钨的配合物离子[W(CO)5OH]－能催化固定CO2，该配离子中钨显－1价c．聚乙烯()分子中有5n个σ键d．由下表中数据可确定在反应Si(s)＋O2(g)=SiO2(s)中，每生成60 g SiO2放出的能量为(2c－化学键Si—Si O=O Si—O键能(kJ·mol－1)a b c（5的化学方程式______________________________。
若两个最近的Fe原子间的距离为s cm，则该晶体的密度是____________g·cm-3。
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为____________。
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据为____________（填字母）。
A．Cl2、Br2、I2的熔点 B．Cl2、Br2、I2的氧化性C．HCl、HBr、HI的热稳定性 D．HCl、HBr、HI的酸性（3）一定条件，在水溶液中1mol Cl－、ClO x－（x＝1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示：① D为____________（填离子符号）。
②B→A＋C反应的热化学方程式为_________________________（用离子符号表示）。
（4）某化合物是一种不稳定的物质，其分子组成可用O x F y表示，10mL O x F y气体能分解生成15mL O2和10mL F2（同温同压）。
①该化合物的化学式为_________。
②已知该化合物分子中x个氧原子呈…O—O—O…链状排列，则其电子式为__________________，…O—O—O…链状排列中中间氧的价态为______。
（1）NH4Cl受热分解时克服的化学键有________________；NH4Cl晶体不能导电的原因是______________________________。
（2）N、H元素除了可以形成10电子分子NH3外，还可形成18电子分子肼，肼的结构简式为NH2—NH2。
若将肼分子中的2个H原子替换为甲基（—CH3），所得分子的结构简式可能为____________、____________。
（3）平面型BF3很容易与特定化合物[如N(CH3)3]以配位键形成四面体配位化合物，请在下图中用“→”标出B、N原子间存在的配位键：（4）氮化硼（BN）是一种新型无机非金属材料，氮化硼有两种重要晶型A型和B型。
A 型氮化硼硬度很高，是特殊的耐磨和切削材料；B型氮化硼化学稳定性较好，是一种优良的润滑剂。
A型氮化硼结构下图中______（选填“I”或“Ⅱ”）所示。
工业上氮化硼以三氯化硼、氢气、氮气为原料，在高温条件下反应制得，写出该反应的化学方程式________________________________________________。
（5）氢氧化铜与氨水形成铜氨溶液，已知［Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH3)4]2+的空间构型为__________（选填“平面四边形”或“正四面体”）。
［Cu(NH3)2]＋在空气中立即转化为深蓝色的［Cu(NH3)4]2+，简述发生转化的可能原因________________________________________________。
（6）向[Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2至微酸性，有白色沉淀生成。
该沉淀包含一种正四面体型的阳离子和一种三角锥型的阴离子，摩尔质量为162g/mol，且Cu、S、N的物质的量之比为1:1:1，则该白色沉淀的化学式为__________________。
题（用相应元素符号进行答题）：（1）b、h两元素可形成化合物bh2，写出其电子式：__________________。
（2）e、g两元素可形成两种化合物eg3、e2g6，eg3的分子构型为____________，eg3、e2g6中心原子e的杂化方式分别为____________、____________。
（3）d元素形成的单质可与g的氢化物浓溶液在加热条件下反应生成一种以二价d离子为内界中心原子（配位数为4）的配位化合物与一种可燃性气体，写出反应的化学方程式：____________________________________。
（4）f、g共价键f—f g—g h—h i—i键能（kJ/mol）157242.7193.7152.7。
（5）c元素的元素符号是______，价电子排布式为______。
下图是一种受到较多关注的c元素单质与金属镧（La）形成的储氢材料的结构示意图，请在图中勾画出该晶体的一个晶胞。
计算出该合金的化学式为：____________。
（1）基态铁原子中，未成对电子数有______个。
（2）铁单质在一定条件下可与CO反应生成配位化合物——羰基铁[Fe（CO)5]，其结构如图。
已知CO分子与N2分子结构相似，分子中C、O原子均能提供孤电子对形成配位键。