湖北省十堰市第十三中学高二化学4月月考试题
2020-2021学年湖北省十堰市竹山县实验中学高二化学月考试题含解析
2020-2021学年湖北省十堰市竹山县实验中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B．H2、I2(g)混合气体加压后颜色变深C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气参考答案：B略2. 下列各选项能说明分子式为C4H6的某烃是，而不是CH2＝CH—CH＝CH2的事实是A．燃烧有浓烟B．与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．所在原子不在同一平面上参考答案：B略3. 绿色化学的最大特点在于它是在始端就采用实现污染预防的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染。
绿色化学主张在通过化学转换获取新物质的过程中充分利用每个原子，具有“原子经济性”，因此它既能够充分利用资源，又能够防止污染。
下列化学反应，不符合绿色化学概念的是A. 消除硫酸厂尾气排放 SO2＋NH3＋H2O=(NH4)2SO3B. 消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染 NO2＋NO＋NaOH=2NaNO2＋H2OC. 制CuSO4Cu＋2H2SO4（浓）=CuSO4＋SO2↑＋2H2OD. 制CuSO4 2Cu＋O2=2CuO, CuO＋H2SO4（稀）=CuSO4＋H2O参考答案：C4. 如果一个反应△H－T△S值为零，则此反应（）。
A. 能自发进行B. 是放热反应C. 处于平衡状态 D. 不进行参考答案：C略5. 下列关于常见有机物的说法错误的是A．乙烯和苯都能与溴水反应 B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C．糖类和油脂都是人体重要的营养物质 D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别参考答案：A略6. 已建立平衡的某可逆反应，当条件改变化学平衡正向移动时，下列叙述正确的是（）①生成物的体积分数一定增大②生成物的产量一定增加③生成物的产率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥混合气体平均分子量一定增大A．①②③B．①④⑤C．②⑤D．②④⑤参考答案：C略7. 在体积固定的密闭容器中进行可逆反应2NO22NO+O2。
湖北省十堰市六校教学体2024-2025学年高二上学期9月月考化学试卷含答案
十堰市六校教学合作体2024—2025学年高二九月月考化学试卷（答案在最后）(考试时间：75分钟试卷满分：100分)测试范围：第一章至第二章第2节(人教版2019选择性必修1)。
第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列有关说法不正确的是（）A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B.某吸热反应能自发进行，因此该反应一定是熵增反应C.通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行D.反应NH3(g)+HCl(g)====NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0【答案】C【解析】【详解】A、根据△G＝△H－T·△S可知，当反应是熵增放热的反应时，一定满足△H-T△S＜0，反应一定是自发进行的，选项A正确；B、吸热反应可以自发进行，△H＞0，若满足△H-T△S＜0，必须是熵增的反应，选项B正确；C、根据△G＝△H－T·△S可知，当反应是熵增放热的反应时，一定满足△H-T△S＜0，反应一定不可能为非自发进行，选项C不正确；D、反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)为熵减的反应，若在室温下可自发进行，根据△G＝△H－T·△S，必须△H－T·△S＜0，而△S＜0，则一定得△H＜0，才有可能△G ＜0，选项D正确。
答案选C。
2.对于一定条件下进行的化学反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是()①增大压强②升高温度③加入催化剂④减小反应物浓度A.①②B.①④C.①②③D.②③【答案】D【解析】【详解】升高温度或使用催化剂均能提高反应物中活化分子百分数；而增大压强或增大反应物的浓度，则只能是提高单位体积内活化分子的百分数，而不能提高反应物中活化分子百分数，故②③正确，选D。
湖北省十堰市第十三中学高二化学下学期期末试题含解析
湖北省十堰市第十三中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 能在有机物的分子中引入羟基的反应类型有：①酯化反应；②取代反应；③消去反应；④加成反应；⑤水解反应；⑥还原反应。
其中正确的组合有A．①②③ B．②④⑤C．②④⑤⑥ D．②③④⑤⑥参考答案：C2. 二元酸H2A在水中的电离情况是：H2A＝H＋+HA－和HA－ H＋+A2－，则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系错误的是A．NaHA：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．NaHA：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)C．Na2A： c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．H2A： c(H＋)＝c(HA－)＋2 c(A2－)＋c(OH－)参考答案：B略3. 在密闭容器中进行A与B反应生成C的可逆反应，反应速率、、之间存在以下关系：，则该反应可以表示为A. A+B CB. 2A+2B3CC. A+3B2CD. 3A+B2C参考答案：C略4. 某原子第六电子层只有二个电子，其第五电子层电子数为A、8B、18C、8～18D、 8～32参考答案：C5. 属于人工固氮作用的是A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3B．硝酸工厂用NH3氧化制NOC．雷雨时空气中的N2转化为NOD．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵参考答案：A试题分析：人工固氮是在人为因素下使游离态的氮转化为化合态，据此解答．A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3，是在人为因素下使游离态的氮转化为化合态，属于人工固氮，故A选；B．NH3氧化制NO，是不同化合态氮元素之间转化，不属于氮的固定，故B不选；C．雷雨时空气中的N2转化为NO，属于自然固氮，故C不选；D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵，是不同化合态氮元素之间转化，不属于固氮，故不选；故选A．6. 肥皂溶于热的蒸馏水中,冷却后用盐酸中和,最后得到的沉淀是()A.NaClB.甘油C.高级脂肪酸D.苯甲酸参考答案：C解析：肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠,溶于水后与盐酸反应,生成溶解度小的高级脂肪酸。
湖北省十堰十三中2015-2016学年高三(上)月考化学试卷(10月份)(word版解析)
湖北省十堰十三中2015-2016学年高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．化学与生产、生活密切相关．下列叙述中，不正确的是（）A．制作计算机芯片的材料是Si晶体，漂白液的有效成分是NaClOB．二氧化碳和氮气均是造成温室效应的气体C．食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈D．SO2和NO2都能使雨水的pH＜5.6，造成酸雨2．下列叙述正确的是（）A．电解质和非电解质一定都是化合物B．我们把微粒大小在1nm～100nm的粒子称为胶体C．量筒的“0”刻度在下，而滴定管的“0”刻度在上D．试管、坩埚、蒸发皿均是可以直接加热的玻璃仪器3．下列化学用语表达正确的是（）A．苏打溶液与稀盐酸反应的离子反应方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O B．氨气溶于水显碱性的原因：NH3+H2O═NH3•H2O═NH4++OH﹣C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体的离子方程式：Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+D．CO2通入到纯碱饱和溶液中反应的化学方程式：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3↓4．关于如图各装置图的叙述中，符合实验安全且能达到实验目的是（）A．装置中①X若为四氯化碳，则此装置可用于吸收氨气，并防止倒吸B．装置②可用于实验室配制一定物质的量浓度的稀硫酸C．实验室用装置③制取氯气D．实验室用装置④制取氨气5．下列实验方案能达到预期目的是（）①实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液⑤工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾，铝作还原剂．A．①②④B．①②⑤C．②④⑤D．②③④6．下列关于氯气的叙述中不正确的是（）A．红热的Cu丝在Cl2中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．Na在Cl2中燃烧，生成白色的烟C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾D．Cl2能与H2O反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸7．下列叙述正确的是（）①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加硫酸时有气体产生②浓硫酸可用于干燥氢气、氯化氢、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体③SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质．A．①④⑤B．①⑤⑥C．②③④D．④⑤⑥8．辨析以下的说法：①l6O与l8O的转化可以通过化学反应实现；②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④只由一种元素组成的物质一定是纯净物；⑤石墨与金刚石的转化是化学变化；⑥5424Cr为铬的一种核素，其核外电子数为30．上述说法中正确的是（）A．①④⑤B．①③④C．③⑤D．②③⑥9．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温常压下，17g甲基（﹣14CH3）所含的中子数为9N AB．pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1N AC．7.8g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1N AD．3molNO2和足量H2O反应，转移1N A个电子10．水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，下列说法中，不正确的是（）A．a=4B．Y的化学式为Fe2O3C．S2O32﹣是还原剂D．每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol11．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣B．含有0.1mol•L﹣1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I﹣、NO3﹣C．能使加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3﹣D．在AlCl3溶液中：K+、Na+、SiO32﹣、SO42﹣12．下列反应的离子方程式正确的是（）A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OB．在含有Mn2+的溶液中加入稀硫酸酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4﹣+2H2OC．碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应：NH4++OH﹣═NH3↑+H2OD．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2﹣+2H2O⇌H2S↑+2OH﹣13．设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温常压下，31gNa2O中含有的离子总数为2N AB．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数目为N AC．标准状况下，2.24LCO2和SO2混合气体中含有的氧原子数目为0.2N A D．常温常压下，0.1mo1Cl2溶于足量NaOH溶液中，转移的电子数目为0.2N A 14．足量CO2通入下列溶液中，最终得到澄清溶液的是（）A．Ca（ClO）2溶液B．NaAlO2溶液C．苯酚钠溶液 D．硅酸钠溶液15．下列关于钠及其化合物的说法不正确的是（）A．Na﹣K合金常温下呈液态，可做核反应堆的导热剂B．Na2O和Na2O2其阴阳离子个数比相等，Na2O在空气中加热会变成淡黄色的Na2O2C．Na2CO3和NaHCO3的水溶液均显碱性，物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液，其PH前者大D．Na2CO3和NaHCO3两固体可用加热法鉴别，Na2CO3和NaHCO3两溶液可滴加Ba（OH）2溶液来鉴别16．下列关于铁及其化合物的说法正确的是（）A．Cl2、Br2、浓H2SO4、HNO3在一定条件下，可将Fe氧化为Fe3+，而S、I2、稀H2SO4只能将Fe氧化为Fe2+B．铁在高温下与水蒸气反应，每1molFe参加反应，转移3mol电子C．Fe与一定量的稀HNO3反应，在反应后的溶液中，滴加KSCN溶液，溶液一定呈血红色D．铁发生电化腐蚀时，铁发生的电极反应为Fe﹣3e﹣=Fe3+17．以下物质间的每步转化，存在不能通过一步反应实现的是（）A．SO2→SO3→H2SO4→MgSO4 B．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3C．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2D．N2→NO→NO2→HNO319．如右图所示，在注射器中加入少量Na2SO3，晶体，并吸入少量的浓硫酸（以不接触纸条为准）．则下列有关说法正确的是（）A．湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性C．湿润品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性D．蘸有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性20．1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672mL，将盛有该气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入氧气的体积是（）A．168mL B．224mL C．504mL D．336mL二、解答题（共5小题，满分60分）21．（16分）按要求填写下列空白：（1）写出下列物质的电子式：CS2：NaOH Na2O2 Mg3N2（2）写出下列化学方程式：铁高温下与水蒸气反应：二氧化硅制取粗硅：氢氧化亚铁变氢氧化铁：氨气与氧气在催化剂的条件下反应：（3）写出下列反应离子方程式：铜与稀硝酸反应：偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：．22．（10分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：E 接，接，接，接F．（2）在装置中：①饱和食盐水起的作用是，②浓硫酸起的作用是．（3）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉﹣KI试纸．如果有Cl2产生，可观察到的现象是，写出反应方程式．（4）写出下列化学反应的离子方程式：①气体发生装置中进行的反应：；②尾气吸收装置中进行的反应：．23．（14分）为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如图：请回答：（1）操作①的名称是．（2）写出反应①的化学方程式，反应②的离子反应方程式．（3）设计实验方案，检测滤液D中含有的金属离子（试剂自选）．（4）在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y 为无色液体，反应④的总化学方程式是．（5）乙同学在甲同学方案的基础上提出用滤渣B来制备FeCl3•6H2O晶体，在滤渣中滴加盐酸时，发现反应速率比同浓度盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是，将所得氯化铁溶液用加热浓缩、降温结晶法制得FeCl3•6H2O 晶体，而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由是．24．（12分）A、B、C、D、E、F六神物质的相互转化关系如下图所示（反应条件末标出），其中反应①是置换反应．（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是：．（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是：；A元素在于周期表中的位置是．（3）若B、C、F都是气态单质，且B有毒；③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则该白烟物质的电子式是，反应③的化学方程式是．（4）若A、D为短周期元素单质，且A为固体金属单质，D为固体非金属单质，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，则反应④的化学方程式是：．25．（8分）一定质量的镁、铝合金溶于400mL过量的盐酸中，然后在所得溶液中逐滴加入2mol/L氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量与所加氢氧化钠溶液的体积关系如图：（1）写出AB段的离子方程式：（2）盐酸的物质的量浓度为（3）O点的体积mL（4）镁、铝的物质的量之比：．湖北省十堰十三中2015-2016学年高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．化学与生产、生活密切相关．下列叙述中，不正确的是（）A．制作计算机芯片的材料是Si晶体，漂白液的有效成分是NaClOB．二氧化碳和氮气均是造成温室效应的气体C．食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈D．SO2和NO2都能使雨水的pH＜5.6，造成酸雨【考点】硅和二氧化硅；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质；常见的生活环境的污染及治理．【专题】元素及其化合物．【分析】A、晶体硅是常用的半导体材料，NaClO有漂白性；B、氮气是空气的主要成分；C、食醋与水垢能反应，氯化铵溶液显酸性；D、SO2和NO2与水反应生成酸．【解答】解：A、晶体硅是常用的半导体材料，可以用来制作计算机芯片，漂白液中NaClO有漂白性，故A正确；B、氮气是空气的主要成分，氮气不会引起温室效应，二氧化碳是造成温室效应的气体，故B错误；C、食醋与水垢能反应生成易溶于水的醋酸钙，所以食醋可去除水垢，氯化铵溶液显酸性能与铁锈反应，故C正确；D、SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能被氧气氧化为硫酸，NO2与水反应生成硝酸，所以SO2和NO2能造成酸雨，故D正确；故选B．【点评】本题考查了常见非金属元素单质及化合物的性质和用途，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，难度不大，注意基础知识的积累．2．下列叙述正确的是（）A．电解质和非电解质一定都是化合物B．我们把微粒大小在1nm～100nm的粒子称为胶体C．量筒的“0”刻度在下，而滴定管的“0”刻度在上D．试管、坩埚、蒸发皿均是可以直接加热的玻璃仪器【考点】电解质与非电解质；胶体的重要性质；直接加热的仪器及使用方法；计量仪器及使用方法．【专题】化学实验基本操作．【分析】A、根据电解质和非电解质的概念进行判断；B、分散质的粒子直径在1nm～100nm的分散系中称为胶体；C、滴定管的0刻度在上方，而量筒没有0刻度；D、坩埚是陶瓷，不是玻璃仪器．【解答】解：A、无论电解质还是非电解质，一定都属于化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，故A正确；B、胶体为分散质的粒子直径大小在1nm～100nm的分散系，一定属于混合物，故B错误；C、量筒是没有0刻度的仪器，故C错误；D、试管、坩埚、蒸发皿均是可以直接加热，但是坩埚、蒸发皿不是玻璃仪器，故D错误；故选A．【点评】本题考查了电解质与非电解质、胶体的概念、仪器的构造及使用方法等知识，题目难度不大，注意掌握常见仪器的构造及使用方法，试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．3．下列化学用语表达正确的是（）A．苏打溶液与稀盐酸反应的离子反应方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O B．氨气溶于水显碱性的原因：NH3+H2O═NH3•H2O═NH4++OH﹣C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体的离子方程式：Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+D．CO2通入到纯碱饱和溶液中反应的化学方程式：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3↓【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．苏打为碳酸钠，与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳；B．显碱性是电离生成氢氧根离子，一水合氨为弱电解质；C．制备胶体不是沉淀；D．反应生成碳酸氢钠沉淀，相同条件下碳酸氢钠的溶解度的小．【解答】解：A．苏打溶液与稀盐酸反应的离子反应方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，故A错误；B．氨气溶于水显碱性的原因为NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，故B错误；C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体的离子方程式为Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+，故C错误；D．CO2通入到纯碱饱和溶液中反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3↓，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高考高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，涉及弱电解质电离、胶体制备、物质的溶解度等，题目难度中等．4．关于如图各装置图的叙述中，符合实验安全且能达到实验目的是（）A．装置中①X若为四氯化碳，则此装置可用于吸收氨气，并防止倒吸B．装置②可用于实验室配制一定物质的量浓度的稀硫酸C．实验室用装置③制取氯气D．实验室用装置④制取氨气【考点】化学实验方案的评价．【专题】图示题；实验评价题；抽象问题具体化思想；其它方法；化学实验基本操作．【分析】A．四氯化碳密度大于水，可以将水与氨气隔离，可以防倒吸，氨气极易溶于水，可以用水吸收氨气；B．配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，不能直接将浓硫酸倒入容量瓶，要在烧杯中稀释后才能转移；C．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制氯气，稀盐酸不能被二氧化锰氧化；D．氯化铵固体受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口又能结合生成氯化铵．【解答】解：A．四氯化碳密度大于水，可以将水与氨气隔离，可以防倒吸，氨气极易溶于水，可以用水吸收氨气，故A正确；B．配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，不能直接将浓硫酸倒入容量瓶，要在烧杯中稀释后才能转移，故B错误；C．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制氯气，稀盐酸不能被二氧化锰氧化，故C 错误；D．氯化铵固体受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口又能结合生成氯化铵，所以得不到氨气，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及电解原理及应用、气体的制备及性质、稀释操作等，把握反应原理、实验基本技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．5．下列实验方案能达到预期目的是（）①实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液⑤工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾，铝作还原剂．A．①②④B．①②⑤C．②④⑤D．②③④【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】①FeCl3与Fe发生氧化还原反应而变质；②氢氧化钠易与玻璃种二氧化硅反应；③加入氯化钡可能生成AgCl沉淀；④溶液和胶体的鉴别用丁达尔现象；⑤铝比钒活泼，可置换出钒．【解答】解：①FeCl3与Fe发生氧化还原反应而变质，不能加入铁粉，加入盐酸克防止水解，故①错误；②氢氧化钠易与玻璃种二氧化硅反应而导致玻璃塞打不开，应用橡胶塞，故②正确；③加入氯化钡可能生成AgCl沉淀，不能说明溶液中一定含有SO42﹣，应先加盐酸，如无现象，再加氯化钡检验，故③错误；④胶体有丁达尔效应，溶液没有，可鉴别，故④正确；⑤铝比钒活泼，可置换出钒，用铝热反应可冶炼，故⑤正确．故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及物质的保存，检验和制备，解答本题的关键是能正确把握相关物质的性质，学习中注意积累相关知识．6．下列关于氯气的叙述中不正确的是（）A．红热的Cu丝在Cl2中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．Na在Cl2中燃烧，生成白色的烟C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾D．Cl2能与H2O反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】A．反应生成氯化铜固体；B．反应生成氯化钠固体；C．反应生成HCl，易结合水蒸气形成小液滴；D．HClO不稳定，易分解生成HCl和氧气．【解答】解：A．反应生成氯化铜固体，观察到棕黄色的烟，故A正确；B．反应生成氯化钠固体，观察到白色固体生成，故B正确；C．反应生成HCl，易结合水蒸气形成小液滴，观察到安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白雾，故C错误；D．HClO不稳定，易分解生成HCl和氧气，则久置氯水最终变为稀盐酸，故D 正确；故选C．【点评】本题考查氯气的化学性质，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意反应与现象的关系，题目难度不大．7．下列叙述正确的是（）①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加硫酸时有气体产生②浓硫酸可用于干燥氢气、氯化氢、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体③SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质．A．①④⑤B．①⑤⑥C．②③④D．④⑤⑥【考点】钠的重要化合物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；浓硫酸的性质；硅和二氧化硅；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途．【专题】元素及其化合物．【分析】①久置于空气中的氢氧化钠溶液变为碳酸钠，根据碳酸钠的性质来回答；②浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性和强氧化性；③二氧化硅可以和HF酸反应；④水晶的主要成分是二氧化硅；⑤浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性和强氧化性；⑥氯化铁溶液中铁离子水解，加热促进水解进行．【解答】解：①久置于空气中的氢氧化钠溶液变为碳酸钠，碳酸钠可以和硫酸反应生成硫酸钠、水以及二氧化碳，故①正确；②浓硫酸具有吸水性和强氧化性，浓硫酸可用于干燥中性、酸性且不具有还原性的气体，不能干燥还原性的碘化氢气体，不能干燥碱性气体如氨气等，故②错误；③二氧化硅可以和HF酸反应、和强碱溶液反应，CO2是酸性氧化物，和强碱溶液反应，不能与任何酸反应，故③错误；④玻璃、水泥主要成分是硅酸盐，都是硅酸盐制品，水晶的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐制品，故④错误；⑤浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性和强氧化性，蔗糖炭化的演示实验中，会看到变黑现象，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性，故⑤正确；⑥氯化铁溶液中铁离子水解，加热促进水解进行，氧化铁胶体加热会聚沉，均产生红褐色沉淀氢氧化铁，氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质三氧化二铁，故⑥正确．故选B．【点评】本题考查学生元素和化合物的性质知识，注意平时知识的积累是解题的关键，可以根据所学知识来回答，难度不大．8．辨析以下的说法：①l6O与l8O的转化可以通过化学反应实现；②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④只由一种元素组成的物质一定是纯净物；⑤石墨与金刚石的转化是化学变化；⑥5424Cr为铬的一种核素，其核外电子数为30．上述说法中正确的是（）A．①④⑤B．①③④C．③⑤D．②③⑥【考点】同素异形体；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】①l6O与l8O的转化通过核反应可以实现；②焰色反应体现的是元素的性质；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④只由一种元素组成的物质不一定是纯净物；⑤石墨与金刚石的转化，有新物质生成，是化学变化．⑥5424Cr为铬的一种核素，质子数为24，核外电子数=质子数=24．【解答】解：①l6O与l8O的转化通过化学反应不能实现，通过核反应可以实现，故①错误；②焰色反应体现的是元素的性质，属于物理变化，故②错误；③碱性氧化物一定是金属氧化物，故③正确；④只由一种元素组成的物质不一定是纯净物，如石墨与金刚石组成的物质是混合物，故④错误；⑤石墨与金刚石的转化，有新物质生成，是化学变化，故⑤正确；⑥5424Cr为铬的一种核素，质子数为24，核外电子数=质子数=24，故⑥错误；故正确的是③⑤，故选C．【点评】本题考查同位素的转化、焰色反应的性质、碱性氧化物、纯净物和化学变化的判断，知识点较多，难度不大．9．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温常压下，17g甲基（﹣14CH3）所含的中子数为9N AB．pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1N AC．7.8g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1N AD．3molNO2和足量H2O反应，转移1N A个电子【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、根据n=并结合甲基（﹣14CH3）的中子数来计算；B、溶液体积不明确；C、根据n=并结合过氧化钠与二氧化碳的反应来分析；D、根据NO2和H2O的反应来分析．【解答】解：A、根据n=可知17g甲基（﹣14CH3）的物质的量n==1mol，而14C中有8个中子，H原子钟无中子，故1mol﹣14CH3含8mol中子，即8N A个，故A错误；B、溶液体积不明确，故无法计算H+的个数，故B错误；C、7.8g过氧化钠的物质的量n===0.1mol，而Na2O2与CO2的反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑可知，1molNa2O2参与反应转移1mol电子，故0.1molNa2O2转移0.1mol电子，即0.1N A个，故C正确；D、NO2和H2O的反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，3molNO2反应时转移2mol电子，即2N A个，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的运用以及物质的结构是解题关键，难度不大．10．水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，下列说法中，不正确的是（）A．a=4B．Y的化学式为Fe2O3C．S2O32﹣是还原剂D．每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol【考点】氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应的电子转移数目计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应遵循电荷守恒、电子守恒以及原子守恒，化合价升高元素所在的反应物做氧化剂．【解答】解：A、根据氢原子守恒可以知道a=4，故A正确；B、根据电荷守恒，方程式的左边带2个负电荷，所以右边的Y为电中性的，根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe3O4，故B错误；C、S2O32﹣中的硫元素化合价升高，是还原剂，故C正确；D、反应中转移的电子总数等于氧元素化合价降低的数目，氧气中的氧元素全部从0价降到﹣2价，共得到1mol×2×（2﹣0）=4mol电子，故D正确．故选B．【点评】本题主要考查学生氧化还原反应的有关知识，难度较大．11．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣B．含有0.1mol•L﹣1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I﹣、NO3﹣C．能使加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3﹣D．在AlCl3溶液中：K+、Na+、SiO32﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．室温下，pH=1的溶液中呈酸性，如离子之间不发生反应，可大量共存；B．含有0.1mol•L﹣1Fe3+的溶液具有强氧化性，具有还原性的离子不能存在；C．能使加入铝粉有气泡产生的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；D．在AlCl3溶液中，与Al3+发生反应的离子不能大量共存．【解答】解：A．室温下，pH=1的溶液中呈酸性，离子在酸性条件下不发生任何反应，可大量共存，故A正确；B．含有0.1mol•L﹣1Fe3+的溶液具有强氧化性，具有还原性的I﹣不能大量存在，故B错误；C．能使加入铝粉有气泡产生的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，如呈酸性，则Fe2+与NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，如呈碱性，则NH4+、Fe2+不能大量共存，故C错误；D．在AlCl3溶液中，Al3+与SiO32﹣发生互促水解而不能大量共存，故D错误．故选A．【点评】本题考查离子共存，题目难度中等，注意把握各项要求，为解答该题的关键，也是易错点，注意常见离子的性质．12．下列反应的离子方程式正确的是（）A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OB．在含有Mn2+的溶液中加入稀硫酸酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4﹣+2H2OC．碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应：NH4++OH﹣═NH3↑+H2OD．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2﹣+2H2O⇌H2S↑+2OH﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水；B．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；C．漏写碳酸氢根离子与碱的反应；D．硫离子水解分步进行，以第一步为主．【解答】解：A．氢氧化铁溶于氢碘酸中2I﹣+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故A错误；B．在含有Mn2+的溶液中加入稀硫酸酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色的离子反应为5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4﹣+2H2O，故B正确；C．碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应的离子反应为HCO3﹣+NH4++2OH﹣═NH3•H2O+H2O+CO32﹣，故C错误；D．硫化钠水溶液呈碱性的原因的离子反应为S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关离子反应的考查，注意电子、电荷守恒的应用，题目难度不大．13．设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温常压下，31gNa2O中含有的离子总数为2N AB．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数目为N AC．标准状况下，2.24LCO2和SO2混合气体中含有的氧原子数目为0.2N A D．常温常压下，0.1mo1Cl2溶于足量NaOH溶液中，转移的电子数目为0.2N A 【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、根据氧化钠的质量计算出物质的量，再计算出含有的离子总数；B、标况下，四氯化碳不是气体，无法计算四氯化碳的物质的量；C、根据标况下的气体摩尔体积计算出二氧化硫和二氧化碳的物质的量及含有的氧原子数目；D、氯气与氢氧化钠溶液反应，氯气既是氧化剂也是还原剂，计算出0.1mol氯气完全反应转移的电子数．【解答】解：A、31g氧化钠的物质的量为0.5mol，含有1mol钠离子和1mol氧离子，总共1.5mol离子，含有的离子总数为1.5N A，故A错误；。
2020年湖北省十堰市第十三中学高二化学模拟试卷含解析
2020年湖北省十堰市第十三中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 现有a mol/L NaX和bmol/L NaY两种盐溶液。
下列说法正确的是A．若a=b且c(X－)=c(Y－)+c(HY)，则酸性HX>HYB．若a>b且c(X－)=c(Y－)，则酸性HX<HYC．若a=b且pH(NaX)>pH(NaY)，则酸性HX>HYD．若两溶液等体积混合，测得c(X－)+c(Y－)+c(HX)+c(HY)=0.1mol/L，则a=b=0.1mol/L参考答案：AB略2. 在某温度下，可逆反应mA + nB pC + qD的平衡常数为K，下列说法正确的是A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C．K随反应物浓度的改变而改变D．K随温度和压强的改变而改变参考答案：A略3. 下列气体中，有颜色的是（）A．氮气B．氯气C．二氧化碳D．二氧化硫参考答案：B考点：氯气的物理性质．版权所有分析：根据N2、CO2、二氧化硫是无色气体，Cl2是黄绿色有刺激性气味的气体来解答．解答：解：N2、CO2、二氧化硫是无色气体，Cl2是黄绿色有刺激性气味的气体，所以有颜色的是Cl2，故选B．点评：本题考查气体的物理性质，掌握性质即可解答，难度较小．4. 下列有关离子浓度的比较正确的是的A. 0.1mol·L—1氨水中，c(OH—)＜c(NH4＋)B. 10mL 0.02mol·L—1HCl溶液与10mL 0.02mol·L—1Ba(OH)2溶液充分混合，c(Cl－)>c(Ba2+)>c(OH－)=c(H+)C. 将0.1mol·L—1CH3COONa和0.1mol·L—1NH4Cl等体积混合后的溶液中，c(H+)＋c(CH3COOH) ＞c(NH3·H2O)+c(OH—)D. 0.1mol·L—1某二元弱酸碱性NaHA溶液中，c(H＋) ＋c(H2A)＝c(A2—)＋c(OH—)参考答案：D略5. 属人工固氮的化学反应是()A.N2与H2在一定条件下反应生成NH3B.由NH3转变成NH4HCO3C.NO与O2反应生成NO2D.豆科植物的根瘤菌将氮的化合物转变成植物蛋白参考答案：A解析：固氮必须是将游离态的氮转化为化合态的氮,D项为生物固氮,不符合题意。
湖北省十堰市六县市区2024-2025学年高二上学期11月月考化学试题含答案
2024年十堰市六县市区11月联考高二化学试卷（答案在最后）考试时间：2024年11月6日下午14：30--17：05试卷满分：100分（可能用到的相对原子质量：C ：12H ：1O ：16）一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误．．的是（）A.非处方药的包装上印有“OTC ”标识，处方药的包装上印有“Rx ”标识B.“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，文中的“气”是指乙烷C.长征五号火箭的箭体蒙皮材料为2219-铝合金，2219-铝合金可一定程度上减轻火箭的质量D.味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠2．合理的工业设计和能源利用是改善环境的重要手段。
下列有关说法中错误．．的是（）A.将煤炭通过煤液化技术转化为甲醇燃料，实现“碳中和”（2CO 排放量收支相抵）B.制取等量的硝酸铜，使用稀硝酸比使用浓硝酸排放的污染物更少C.硫酸厂用氨水吸收2SO 后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的2SO 循环使用D.工业合成氯乙烷采用加成反应比采用取代反应更符合“绿色化学”理念3．下列指定反应的离子方程式书写正确．．的是（）A.泡沫灭火器的反应原理：()3232232Al3CO 3H O 2Al OH 3CO +-++=↓+↑B.氨水吸收足量2SO 的反应：22322OH SO SO H O --+=+C.过量Fe 和稀3HNO 的反应：2323Fe 8H 2NO 3Fe2NO 4H O+-+++=+↑+D.向()2Ca ClO 溶液中通入少量2SO ：2223Ca 2ClO SO H O CaSO 2HClO +-+++=↓+4．下列依据热化学方程式得出的结论正确．．的是（）选项热化学方程式实验A()()()2222H g O g 2H O g +=1483.6kJ mol H -∆=-⋅2H 的燃烧热H ∆为-241.81kJ mol -⋅B()()()222C s 2O g 2CO g +=10H ∆<()()()22C s O g 2CO g +=20H ∆<12H H ∆<∆C()()()2OH aq H aq H O l -++=157.3kJ mol H -∆=-⋅含1mol NaOH 的稀溶液与浓24H SO 完全中和，放出热量小于57.3kJD()()C s C s =石墨,金刚石,11.5kJ mol H -∆=+⋅金刚石比石墨稳定5．下列关于反应与能量的示意图表示错误．．的是（）A.图①可表示()()()()2422CO g 2H g CH g CO g +=+247kJ /mol H ∆=-的能量变化B.图②说明反应物的键能和小于生成物的键能和C.实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为1V 、2V 的HCl 、NaOH 溶液混合，测得混合液的最高温度如图③所示（已知1260mL V V +=）D.已知稳定性：B<A<C ，某反应分两步进行：A →B →C ，反应过程中的能量变化曲线如图④所示6．4CH 、2CO 在催化作用下可以合成3CH COOH ，该反应历程（化学吸附至脱附）可以用下图表示。
湖北省十堰市土城中学2022年高二化学月考试题含解析
湖北省十堰市土城中学2022年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 可以用来分离蛋白质与氯化钠溶液的方法是（）A.渗析B.过滤C.电泳 D.分液参考答案：A2. 下列叙述正确的是（）A. 乙醇是最简单的饱和一元醇B. 氨基酸属于高分子化合物C. C3H6和C4H8一定属于同系物D. 葡萄糖与新制的C u(O H)2共热，出现砖红色浑浊，表明葡萄糖具有还原性参考答案：D3. 下列除去杂质的方法正确的是A．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙烷分离。
B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；C．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
参考答案：D略4. 煤的干馏和石油的分馏两种变化在本质上的差别是A．加热的温度不同 B．得到的产品不同C．前者要隔绝空气，后者不必 D．干馏是化学变化，分馏是物理变化参考答案：D略5. 下列有关电解精炼铜的说法中错误的是A．粗铜做阴极B．电解一段时间后，溶液中会存在锌、铁等不活泼的金属阳离子C．阳极泥中含有金、银等贵重金属D．电解质溶液可以选用硫酸铜溶液参考答案：A略6. 某原电池的结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是A．该电池工作时电能转变为化学能B．铜片的质量增加C．H+向铁片移动D．铁片上发生的反应是Fe－2e－=Fe2+参考答案：D7. 用惰性电极电解下列足量溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是A．NaCl [盐酸溶液] B．NaOH [NaOH]C．AgNO3 [Ag2O] D．CuSO4 [Cu(OH)2]参考答案：C 略 8.按图示装置，实验能够成功的是测定乙醇的结构式A B C D 参考答案： A 略9. 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是﹙ ﹚ A ．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 B ．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 C ．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷D ．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇参考答案： D 略10. 用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解一段时间后，向电解液中加入0.1 mol 碱式碳酸铜晶体(不含结晶水)，恰好使溶液恢复到电解前的浓度和pH 。
2022湖北省十堰市堰民主中学高二化学月考试题含解析
2022湖北省十堰市堰民主中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 用水稀释0．1mol· L－1的醋酸溶液，下列说法正确的是（）A．醋酸的电离程度逐渐增大，溶液的PH值减小 B．水的电离程度增大C．K w逐渐减小 D．变大参考答案：B2. 对于可逆反应2AB3（g）2A（g） + 3B2（g）ΔH＞0 下列图象不正确的是参考答案：D略3. 已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。
则HCN在水溶液中电离的ΔH等于A．－67.7 kJ·mol－1B．－43.5 kJ·mol－1 C．＋43.5 kJ·mol－1 D．＋67.7 kJ·mol－1参考答案：C略4. 对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是（）A．增加某反应物的质量 B．使用催化剂C．降低反应体系的压强 D．升高温度参考答案：D 略5. 下列物质不易在空气中燃烧的是A．汽油 B．硫酸 C．甲烷 D．乙醇参考答案：B汽油、甲烷、乙醇都是可燃性物质，选B。
6. 如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、C 处充入等质量的X、Y两种气体，且X、Y的气体密度相等。
当隔板停止滑动时，下列说法正确的是A．气体的体积：V(X)>V(H2)>V(Y)B．物质的量：n(X)<n(H2)<n(Y)C．X的相对分子质量等于Y的相对分子质量D．X的相对分子质量比Y的相对分子质量小参考答案：C7. 要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（）A．加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现B．滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成。
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湖北省十堰市第十三中学高二化学4月月考试题XXXX年级化学月考试卷为1。
单向选择题(共18题，54分)1。
在轨道D中，电子配置是，而不是。
其最直接的依据是()A。
最小能量原理泡利原理原子轨道构造原理亨特法则2。
以下关于电子云和原子轨道的陈述是正确的()A。
原子核外的电子像云一样被笼罩在原子核周围，所以据说电子云B的原子轨道。
子层是球形的。
这个轨道上的电子只能在球形壳层中移动。
c p亚层的原子轨道是纺锤形的。
随着电子层数的增加，p亚层的原子轨道也在增加。
D. s和p亚层原子轨道的平均半径随着电子层的增加而增加。
在以下四种能级中，能量最高。
电子最终被()a3 B3 c 3d 4s 4填满，下列原子中未配对的电子是()a . CB o . c . n . d . cl5。
一个元素的原子核外有四个能量层，最外层有一个电子。
原子核中的质子数不能是()a.24b.18c.19d.296。
下面是一些元素的最外层电子构型，由各组指定的元素，不能形成AB2型的化合物是()A、2S22P2和2S22P4B、3S23P4和2S22P4C下列陈述是正确的(原子半径a > b > c > d b原子序数d > c > b > a c离子半径C3-> d-> b+> a2+d元素还原性A>B>D>C 8。
下列顺序是正确的()199①热稳定性:H2O > HF > H2S ②原子半径:na > mg > o③酸度:h3po4 > H2SO4 > hclo ④电子能力:c a。
ch+4和NH4B。
b3h6n3和c6h6c。
二氧化碳，NO2d。
H2O和CH410和元素符号I1 I2 I3 I4 Q XXXX人体温度为39℃。
让人们感到温暖舒适的室内温度是25度。
淋浴的合适水温是60℃。
在标准大气压下，盐水的冰点是0℃。
下面是几个学生在用温度计测量液体温度的实验中的练习，这是正确的。
温度计如图所示。
关于它的陈述是正确的。
温度计是根据固体热胀冷缩的原理制成的。
当用温度计测量一个物体的温度时，它可以留下待测物体的读数。
温度计的范围是XXXX年平均温度的-25℃，降水很少，但是这里的空气非常潮湿，这是由于冰的升华。
升华过程需要吸热来填充吸热或放热。
13.随着科学技术的发展，过去的神话变成了现实。
人工降雨的原理是在空气中喷洒固态二氧化碳和干冰。
干冰迅速吸收空气中的热量并升华，导致周围空气的温度急剧下降。
当空气中的水蒸气遇冷凝结成小冰粒时，冰粒逐渐变大并下落。
当水蒸气在下落过程中遇到热气流时，融化成水滴，水滴下落形成雨。
霜先冷，雪后冷的说法背后的原因是当温度低时，水蒸气凝结成霜，雪在融化形成水的过程中需要吸收热量。
15.在阳光下，海洋和陆地上的水将不断蒸发成水蒸气。
当夜间温度下降时，水蒸气会液化成小水滴，附着在空气中漂浮的灰尘上，形成雾。
在冬天，如果夜间气温迅速下降到20℃以下，你窗户的玻璃上会形成一层冰花，这是由水蒸气凝结而成的。
这层冰花会在你窗户玻璃的里面(选择外面或里面)16.一个同学在实验中往试管里放了少量的碘，以探索物质状态的变化。
把盖子盖紧，放入热水中。
观察到试管中的固体碘逐渐消失，变成紫色碘蒸气并充满试管。
(1)固态碘在此过程中的变化称为升华(填充态变化)(2)在上述实验中，肖明猜想固体碘是先变成液体再变成气体的，因为速度太快，液体碘出现的时间太短，所以没有观察到。
为了验证这个猜想，他查阅了一些小数据:碘的熔点是113.5℃；碘的沸点是184.4℃。
水的沸点是100℃请根据上述数据分析并解释小明的推测是错误的原因:_热水的温度低于碘的熔点，碘不能熔化\u(3)为了进一步探索这种现象，肖明在试管中放入适量的温水，然后放入一小块干冰固体二氧化碳。
这时，他观察到水中有大量气泡，水面上有大量白雾。
水中的大量气泡是由干冰升华和吸热形成的。
水面上的大量白雾是由水蒸气在寒冷中液化形成的。
17.在霜冻季节，庄稼经常被霜冻损坏，这就是人们通常所说的霜冻。
事实上，农作物不会因为霜冻而冻结，低于10℃的低温才是真正的杀手。
当空气干燥时，即使温度降到- XXXX，人的体温和冰水的温度混合在一起。
如图所示，这是一个普通的温度计。
下列关于温度计的陈述是正确的。
它的指示是摄氏度。
它的分度值是摄氏度。
它不能离开被测物体的读数。
它是根据液体受热膨胀，遇冷收缩的规律制成的。
一家工厂生产三种温度计。
工厂中可用的液体有:相对昂贵的汞、非常便宜的甲苯和酒精。
为了降低成本和实用，请根据下表中给出的数据为下列温度计选择液体:沸点/℃(在标准大气压下)(1)可测量铅熔点328℃和锡熔点23℃的温度计应选择水银(2)能量度开水温度的温度计须为甲苯(3)家用温度计应为酒精温度计 4.在下列现象和物质状态变化之间的对应关系中，正确的是。
加入饮料中的冰块逐渐变小融化。
长期使用的灯泡钨丝会变得更细-熔化。
在烈日下晒干的湿衣服会变得干燥升华。
烧开水时，壶嘴冒“白色气体”的风险——汽化。
关于与自然现象以及吸收和放热过程相对应的物质状态的变化，以下陈述是正确的。
冰融化-凝固放热。
雾生成-液化放热。
结露-蒸发吸热。
结霜-升华放热)6。
为了在户外活动中保持食物的新鲜，冷冻矿泉水和食物被放在一个泡沫塑料盒中制成一个简单的冰箱。
以下陈述是正确的:(1)食物保存是利用冰融化来吸收热量。
食物保存使用矿泉水来冷冻和释放热量。
当取出食物时，外包装上的水滴通过蒸发形成。
当取出食物时，外包装上的水滴通过升华形成。
在下面描述的物质状态的变化中，属于液化现象的一组是(c) (1)吃冰棒来退烧；(2)烧水时取“白气”;(3)夏季干湿衣服；(4)冬天，戴眼镜的人从外面进入温暖的房间，镜片上出现一层雾。
①③。
②。
③。
②。
④。
①。
④。
塑料袋属于无定形物，塑料袋漂浮在高压输电线路上会影响输电安全。
供电部门使用“光炮”向塑料袋发射激光，使塑料袋熔化，达到拆除的目的。
以下陈述是错误的:a) a .塑料袋的温度在融化过程中不会改变。
塑料袋在熔化过程中需要吸收热量。
激光有能量。
激光在空气中传播的速度约为x 10公里/秒。
在下列现象中，吸热状态的变化是)a .在春天，“天空的街道是潮湿而清爽的。
夏天，冰棒在剥去包装纸后会散发出“白色的空气”。
在秋天，早晨的雾会在太阳出来后消散。
冬天，“千里冰封”10。
图为宿迁地区某一天天气预报的信息图。
对图中信息的正确解释是摄氏度。
最低温度预测读数为“负摄氏度”。
温度不会高于30℃。
在雪形成的过程中，热量会被释放出来。
雨水的形成是一种蒸发现象。
超市出售的海鲜应该覆盖一层碎冰。
这是因为冰在改名时需要吸收热量，所以它可以保持新鲜。
将装有新鲜冷冻鱼的袋子在空气中放置一段时间后，袋子的外壁上出现了一层冰珠，这是一种液化现象，这种现象改变了填充状态的名称。
12.如图所示，一次性打火机中的燃料是一种叫做丁烷的物质，通常是气态的。
它在常温下通过压缩体积液化后储存在打火机中。
如果你不小心打碎了它，当它里面的液体刚刚消失时，你会立即捡起碎片，这些碎片会感觉比“冷”冷，并填入“冷”或“热”，因为其中的液体在迅速蒸发时会吸收大量的热量..小明使用图a所示的装置探索冰的融化特性。
他记录温度计读数，同时观察物质的状态。
如图B所示，以下分析错误是()。
冰是水晶。
冰的熔点是0℃。
冰的融化过程持续几分钟。
冰在融化过程中吸收热量，但温度不变。
14.该图是物质凝固时温度随时间变化的图像。
从图像中获得的下列信息是正确的:这是一个无定形的凝固图像。
在AB部分，物质是固液共存的。
这种物质的凝固过程已经过了15分钟..在BC区，物质释放热量，温度保持不变。
物质甲和物质乙同时被连续加热。
温度随时间变化的图像如图所示。
下列说法是正确的:c) a .物质a的沸点必须是80℃。
物质b的熔点必须是60℃。
物质a必须在~ ~6英里内持续吸热。
物质b必须在10分钟内处于固液共存状态。
在探索“冰融化时温度变化规律”的实验中；(1)实验中所用的温度计是根据液体受热膨胀，遇冷收缩的特性制成的(2)为了使试管中的冰受热均匀并记录下每一时刻的温度值，小明应使用_ _ b _ _(可选“a”或“b”)装置进行实验(3)如图c所示，是根据实验数据的加热过程中温度随时间变化的肖明图像。
图像分析表明冰的熔点是0摄氏度，融化过程已经经历了6英寸(4)通过实验可以看出，融冰过程中的温度将保持不变，但会继续吸热。
小云使用图a所示的装置来探索水的沸腾(1)当组装实验设备时，它应该是自下而上的顺序(可选的填充“自上而下”或“自下而上”)实验室里现有的水银温度计——XXXX的人体温度是39℃。
让人感到温暖舒适的室内温度是25度。
淋浴的合适水温是60℃。
标准大气压下盐水的冰点是0℃。
下面是几个学生分别用温度计练习液体温度测试的练习。
温度计如图所示。
关于它的陈述是正确的。
温度计是根据固体热胀冷缩的原理制成的。
当用温度计测量一个物体的温度时，它可以留下待测物体的读数。
温度计的范围是XXXX年平均温度的-25℃，降水很少，但是这里的空气非常潮湿，这是由于冰的升华。
升华过程需要吸热来填充吸热或放热。
13.随着科学技术的发展，过去的神话变成了现实。
人工降雨的原理是在空气中喷洒固态二氧化碳和干冰。
干冰迅速吸收空气中的热量并升华，导致周围空气的温度急剧下降。
当空气中的水蒸气遇冷凝结成小冰粒时，冰粒逐渐变大并下落。
当水蒸气在下落过程中遇到热气流时，融化成水滴，水滴下落形成雨。
霜先冷，雪后冷的说法背后的原因是当温度低时，水蒸气凝结成霜，雪在融化形成水的过程中需要吸收热量。
15.在阳光下，海洋和陆地上的水将不断蒸发成水蒸气。
当夜间温度下降时，水蒸气会液化成小水滴，附着在空气中漂浮的灰尘上，形成雾。
在冬天，如果夜间气温迅速下降到20℃以下，你窗户的玻璃上会形成一层冰花，这是由水蒸气凝结而成的。
这层冰花会在你窗户玻璃的里面(选择外面或里面)16.一个同学在实验中往试管里放了少量的碘，以探索物质状态的变化。
把盖子盖紧，放入热水中。
观察到试管中的固体碘逐渐消失，变成紫色碘蒸气并充满试管。
(1)固态碘在此过程中的变化称为升华(填充态变化)(2)在上述实验中，肖明猜想固体碘是先变成液体再变成气体的，因为速度太快，液体碘出现的时间太短，所以没有观察到。
为了验证这个猜想，他查阅了一些小数据:碘的熔点是113.5℃；碘的沸点是184.4℃。
水的沸点是100℃请根据上述数据分析并解释小明的推测是错误的原因:_热水的温度低于碘的熔点，碘不能熔化\u(3)为了进一步探索这种现象，肖明在试管中放入适量的温水，然后放入一小块干冰固体二氧化碳。
这时，他观察到水中有大量气泡，水面上有大量白雾。