中考化学《计算题的综合》专项训练含答案

50t× ×100％=46.8t，46.8t 氯化钠中钠元素的质量为 46.8t× ×100％=18.4t，可制得纯
碱的质量为 18.4t÷( ×100％)=42.4t。
3．现有 HCl 与 CaCl2 的混合溶液，为了分析混合溶液中 HCl 和 CaCl2 的质量分数，设计了如 下实验方案(假设反应都是充分完全)：
111 106 100 117 x z 10g y
x=11.1g y=11.7g z=10.6g
11.1g ∴ 混合溶液中 CaCl2 的质量分数为 100g ×100%=11.1%；
（3）氢氧化钠溶液增加的质量即为碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳的质量，即为 4.4g，
设与盐酸反应的碳酸钠的质量为 m，生成的氯化钠的质量为 n。
10
10
10
10
加入稀盐酸的质量/g
10
20
30
40
50
充分反应后生成气体的质量/g 0.88
1.76
x
3.52
3.52
(1)表中 x 的值为________；
(2)求样品中碳酸钙的质量分数。_____。 (3)第四次反应后所得溶液的溶质质量分数。_____。
【答案】(1) 2.64 (2)80% (3) 44.48 【解析】
反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，故 B 中发生反应的化学方程式为 BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+
MgCl2；(2)设与 D 中溶液发生反应的某溶液的溶质质量为 x，参加反应的氯化镁的质量为
y，生成氯化钠的质量为 z。
2NaOH+ MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl
80
95 58
117
x
y 5.8g
一、中考初中化学计算题
1．全国人大和政协会议曾使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量， 课外活动小组的同学称取 50 g 碎纸样品。分别在 5 只烧杯中进行了实验，实验数据见下表 （假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：
烧杯① 烧杯② 烧杯③ 烧杯④ 烧杯⑤
加入样品的质量/g
10
（1）a 点溶液中含有的离子是_____。 （2）当 pH＝7 时，消耗氢氧化钠溶液中 NaOH 质量为_____g。 （3）计算稀 H2SO4 中溶质的质量分数。_____ （4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。_____ 【答案】Na+、H+、SO42- 0.8 稀 H2SO4 的溶质质量分数是 9.8%； 恰好完全反应时所得溶 液的溶质质量分数是 5.5%。 【解析】 【详解】 （1）由图示可知，在 a 点时溶液的 pH 小于 7，说明加入的 NaOH 完全反应，有剩余的硫 酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42-； （2）由图示可知，在溶液的 pH 等于 7，消耗的 NaOH 溶液的质量为 16g，溶质的质量 为：16g×5%=0.8g； （3）10g 稀硫酸样品含有 H2SO4 的质量为 x，生成的硫酸钠的质量为 y
MgSO4
＋2NaOH
=Na 2SO4
＋Mg
OH 2
120
142
58
x
y
8.7g
120 = x 58 5.8g
x=21.3g
142 = y y=18g 58 5.8g
原固体混合物样品中硫酸镁的质量分数是 18g 100% 90% ； 20g
（2）恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数= 21.3g+20g-18g 100% 12.5%； 20g+75g-8.7g+100g
意图。
（4）若用氢氧化钡溶液代替氢氧化钠溶液来测定样品中硫酸镁的质量分数，是否可行？并
说明理由。 【答案】（1）5.8；90% ；（2）12.5%；（3）
；（4） 氢氧化钡也会与杂质硫酸钠反应，导致
测定结果偏大 【解析】 【分析】 【详解】 （1）由表中数据分析可知，每 25 克氢氧化钠溶液完全反应后生成 2.9g 氢氧化镁沉淀，所 以 X 的值为 5.8；设固体混合物样品中硫酸镁的质量为 x；生成硫酸钠的质量为 y，
×100％=46.8％
(4)由质量守恒定律可知，加入氯化钡溶液的质量为 200.4g+24.6g-100g-25g=100g。16.8mL
蒸馏水约为 16.8g，故原氯化钡溶液的质量为 100g-
16.8g=83.2g。100g×20.8％=83.2g×M，M=25％；(5)F 中氯化钠的质量为 11.7g+25g-12g-
考点：根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算
5．钛（Ti）和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料。钛可通过如下反应制得：
TiCl4+ 2Mg
Ti + 2MgCl2，若要制得 96 g 钛，计算至少需要镁的质量。
【答案】12 g 【解析】 试题分析：根据钛的质量，利用化学方程式进行计算。 [解] 设至少需要镁的质量为 x。
1.3g=23.4g。故 F 中溶液的质量为 23.4g÷10％=234g。反应后 D 中溶液的质量为
200.4g+8g÷10％-5.8g=274.6g，故 D→F 过滤后，需蒸发水的质量为 274.6g-234g=40.6g，约为
40.6mL；(6)50t 上述氯化钠样品经上述提纯后可得氯化钠的质量为
次数
1
2
3
4
加入氢氧化钠溶液
25
25
25
25
的质量/g
生成沉淀的质量/g 2.9
X
8.7
8.7
（1）上表中 X 的数值为______；原固体混合物样品中硫酸镁的质量分数是
；
（2）求恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数。（结果精确到 0.1%）
（3）请在下图中画出在 20 g 样品中加氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量变化关系的示
TiCl4 + 2Mg
Ti +" 96" g 答：至少需要镁的质量为 96 g。 考点：利用化学方程式进行计算。
6．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取 10g 稀硫酸样品，将 5% 的 NaOH 溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着 NaOH 溶液的加入，溶液 pH 的变化情 况如图所示。分析并计算：
(1)B 中发生反应的化学方程式为_________________________________；
(2)求解与 D 中溶液发生反应的某溶液的溶质质量(x)的比例式为______________； (3)样品中氯化钠的纯度为___________； (4)向质量分数为 M 的氯化钡溶液中加入 16.8mL 蒸馏水可配制成上述实验中使用的氯化钡 溶液，则 M 为______________； (5)D→F 过滤后，需蒸发水的体积为__________mL； (6)50t 上述氯化钠样品经上述提纯后，可制得纯碱的质量为________。
（实验数据）实验共记录了两组数据： 第①组，气体吸收完全后，NaOH 溶液质量增加 4.4 g； 第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为 10 g。 根据实验设计及有关数据进行分析与计算： (1)实验中生成的气体用氢氧化钠溶液吸收时发生的反应方程式为__________。 (2)混合溶液中 CaCl2 的质量分数为_______？(写出计算过程，保留结果至 0.1%，下同) (3)实验中混合溶液与 Na2CO3 溶液恰好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为 _______？(不考虑过滤中的损失。) 【答案】CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 11.1% 8.2% 【解析】 （1）根据二氧化碳与氢氧化钠的反应写出反应的化学方程式；（2）由题意可以知碳酸钠 与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，根据沉淀的质量可求出氯化钙、碳酸钠、氯化 钠的质量，据此可计算出混合溶液中 CaCl2 的质量分数；（3）根据图中数据可以知道生成 二氧化碳的质量为 4.4g，结合碳酸钠和盐酸反应的化学方程式可以求出碳酸钠的质量、氯 化钠的质量，再根据溶质质量分数的计算公式计算出混合溶液与 Na2CO3 溶液恰好完全反 应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数。（1）根据题意可知，混合液中的稀盐酸与碳酸 钠反应生成的二氧化碳气体与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，反应的化学方程式为 CO2+2NaOH═ Na2CO3+H2O；（2）设混合溶液中 CaCl2 的质量为 x、生成的氯化钠的质量为 y，与氯化钙反应的碳酸钠的质量为 z。 CaCl2+Na2CO3═ CaCO3↓+2NaCl 111 106 100 117 x z 10g y
（1）由烧杯④中可知，药品中的碳酸钙和稀盐酸完全反应，则烧杯③中的碳酸钙和稀盐酸 完全反应，生成二氧化碳的质量为：0.88g×3=2.64g，即 X=2.64；
（2）解：设 10g 样品中碳酸钙的质量为 x，
CaCO3+2HCl═ CaCl2+H2O+CO2↑
100
44
x
3.52g
100 44 x 3.52g
x=8g，
8g
此石头纸中碳酸钙的质量分数为：
10g
×100%=80%
答：此石头纸中碳酸钙的质量分数为 80%。 （3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为：8g+40g-3.52g=44.48g。
2．为测定某氯化钠和硫酸镁(杂质不参加反应也不溶于水)样品中氯化钠的纯度并提纯氯化 钠，探究小组进行了如下实验：
Na2CO3+2HCl═ 2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
m
n 4.4g
106 117 44 m n 4.4g
m=10.6g
n=11.7g