最新云南省2020届高三4月高中毕业生复习统一检测化学试题 含答案

【考试时间：4月17日9：00 - 11：30】

2020年云南省高中毕业生复习统一检测

理科综合能力测试

第I卷（选择题）

一、选择题：本大题共7小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A．“赤潮”与水体中N、P元素的含量较高有关

B．“绿色蔬菜”种植过程中不能使用农药和肥料

C．游泳池中按标准加入胆矾可消毒杀菌

D．制作医用口罩使用的聚丙烯属于人工合成高分子材料

8．由环己醇合成环己酮的反应为：。下列说法正确的是

A．该反应属于取代反应

B．环己酮的分子式为C6H12O

C．环己醇不能和NaOH溶液反应

D．环己醇分子中的所有原子可能共平面

9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数为内层电子数的3倍，X在短周期主族元素中金属性最强，Y与W同主族。下列叙述正确的是A．X2W、X2Y的水溶液都呈碱性

B．原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

C．简单气态氢化物的热稳定性：W

D．W与氢元素形成的化合物分子中一定不含非极性共价键

10．下列实验操作能达到目的的是

11．在恒容密闭容器中发生反应：设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．平衡后升高温度，容器中气体颜色加深

B．每消耗44.8LNO2，生成N2O4的分子数一定为N A

C．该容器中气体质量为469时，原子总数为3N A

D．若N2O4分子数增加0.5N A，则放出0.5akJ的热量

12．山梨酸钾(简写为RCOOK)是常用的食品防腐剂，其水溶液显碱性。下列叙述正确的是

A．山梨酸和山梨酸钾都是强电解质

B．稀释山梨酸钾溶液时，都减小

C．山梨酸钾溶液中

D．若山梨酸的电离常数为Ka，则RCOOK稀溶液中

13以铁做阳极，利用电解原理可使废水中的污染物凝聚而分离，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．电极b为阴极

B．a极的电极反应式：

C．处理废水时，溶液中可能发生反应：

D．电路中每转移 3 mol电子，生成1mol Fe(OH)3胶粒

26．(14分)

我国是世界产镁大国，金属镁的产量居世界前列。一种由白云石（主要成分为CaO?MgO，含少量SiO2、A12O3、Fe2O3等杂质）冶炼金属镁的工艺流程如下：

已知：萤石的主要成分是CaF2，用于降低真空还原反应的活化能。

回答下列问题：

(l)①粉碎的主要目的

②萤石在真空还原反应中的作用是（填标号）。

A．氧化剂B．还原剂C．催化剂

(2) Mg2+、Ca2+、Fe3+、Fe2+、A13+五种离子的氧化性由强到弱的顺序为Fe3+> Fe2+>

（用离子符号表示）。

(3)结合流程以及下图温度对Mg0还原率的影响关系，真空还原反应温度的最佳选择

为；高温真空还原时，CaO.MgO和FeSi反应生成单质镁的化学方程式为

(4)液态镁浇铸成镁锭时，通入的保护气不可选用N2或CO2，其原因是。

(5)镁锭冷却后，用酸性K2Cr2O7溶液进行表面钝化形成致密的氧化物保护膜，还原产物为

Cr3+。该反应的离子方程式为

(6)为测定镁锭的纯度，称取ag除去氧化膜的成品镁锭样品溶于足量稀硫酸中，配成

250 mL溶液。取25 mL该溶液，用0.1000 moI.L-1EDTA标准溶液进行滴定（杂质不干扰滴

定），三次滴定平均消耗EDTA标准溶液VmL（己知Mg2+与EDTA反应的化学计量数之比为1：1）。该样品的纯度为%。

27．(15分)

(CH3COO)2Mn.4H2O主要用于纺织染色催化剂和分析试剂，其制备过程如下。回答下列问题：

步骤一：以MnO2为原料制各MnSO4

(1)仪器a的名称是，C装置中NaOH溶液的作用是。

(2)B装置中发生反应的化学方程式是

步骤二：制备MnCO3沉淀

充分反应后将B装置中的混合物过滤，向滤液中加入饱和NH4HCO3溶液，反应生成MnCO3沉淀。过滤，洗涤，干燥。

(3)①生成MnCO3的离子方程式

②判断沉淀已洗净的操作和现象是

步骤三：制备(CH3COO)2Mn.4H2O固体

向11.5g MnCO3固体中加入醋酸水溶液，反应一段时间后，过滤、洗涤，控制温度不超

过55℃干燥，得(CH3COO)2Mn.4H2O固体。探宄生成(CH3COO)2Mn.4H2O最佳实验条件的数据如下：

(4)产品干燥温度不宣超过55℃的原因可能是

(5)上述实验探究了____和____对产品质量的影响，实验l中(CH3COO)2Mn.4H2O产率为.

28．(14分)

氮化镓(GaN)是第三代半导体材料，具有热导率高、化学稳定性好等性质，在光电领

域和高频微波器件应用等方面有广阔的前景。

(1)传统的氮化镓制各方法是采用GaC13与NH3在一定条件下反应。NH3的电子式为

(2) Johnson等人首次在1100'C下用液态镓与氨气制得氮化镓固体，该可逆反应每生成

Imol H2放出10.3 kJ热量。其热化学方程式为

(3)在恒容密闭容器中，加入一定量的液态镓与氨气发生上述反应，测得反应平衡体系

中NH3的体积分数与压强(p)、温度(T)的关系如下图所示。

①下列说法正确的是（填标号）。

a．温度：T1> T2

b．当百分含量ω(NH3) = ω(H2)时，说明该反应处于化学平衡状态

c．A点的反应速率小于C点的反应速率

d．温度恒定为T2，达平衡后再充入氦气（氦气不参与反应），NH3的转化率不变

②既能提高反应速率又能使平衡正向移动的措施有（写出一条即可）。

③气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数，用平衡分压代替物质的量浓度也可以表

示平衡常数（记作Kp）。在T2时，用含p6的计算式表示C点的

(4)下图可表示氮化镓与铜组装成的人工光合系统的工作原理。H+向（填“左”

或“右”）池移动；铜电极上发生反应的电极反应式为