高一化学物质的量浓度
(课件)第2讲 物质的量浓度高一化学同步课件+练习
项,盐酸中不含HCl分子;C项,n(HCl)=1 mol,在标准状况下的体积约为2
2.4 L; D项,根据c=1 000ρω 可得溶质的质量分数ω= cM = 36.5c 。
M
1 000ρ 1 000ρ
1-2 若20 g密度为ρ g·cm-3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2,则溶液
答案 C A项,配制过程中需要用到托盘天平、药匙、烧杯、玻璃 棒、容量瓶、胶头滴管等;B项,容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干;D 项,需要称量NaClO固体的质量为0.5 L×4 mol·L-1×74.5 g·mol-1=149 g。
2-1 下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L-1 NaOH溶液的过 程:
A.所得溶液中溶质的物质的量浓度:c=1 mol·L-1 B.所得溶液中含有NA个HCl分子 C.36.5 g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 L D.所得溶质的质量分数:ω=36.5/(1 000ρ)
答案 C A项,n(HCl)=1 mol,盐酸的体积稍大于1 L,c(HCl)<1 mol·L-1;B
入 100 mL容量瓶。 (5)洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2~3 次,洗涤液全 部注入容量瓶,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。 (6)定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面距离瓶颈刻度线 1~2 cm 时, 改用 胶头滴管 滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线 相切
。 (7)摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
M V'
M
×100%=
22
MV ' ×100%
400 MV '
22.4
(4)物质的量浓度(c)与溶解度(S)的换算
若某饱和溶液的密度为ρ g·cm-3,溶质的摩尔质量为M g·mol-1,溶解度为S
高一化学物质的量浓度,离子浓度比问题。
高一化学物质的量浓度，离子浓度比问题。
物质的量浓度是指在溶液中溶质的单位体积或单位质量的含量，用摩尔/升或克/升表示。
离子浓度是指溶液中离子的数量与溶液中的体积之比。
本文将着重讨论物质的量浓度和离子浓度的关系以及在化学实验中的应用。
首先我们来详细了解一下物质的量浓度。
物质的量浓度（简称浓度）常用符号为C，表示单位体积（或单位质量）内的溶质的物质的量。
浓度可以用以下公式表示：C = n/V其中，C是浓度，n是溶质的物质的量，V是溶液的体积。
物质的量浓度的单位通常有摩尔/升（mol/L）或克/升（g/L）。
然而，离子溶液中离子浓度与物质的量浓度不完全相同。
离子浓度是指在溶液中的溶质中离子的数量与溶液中的体积之比。
由于离子的数量与物质的量不完全一致，所以离子浓度不能直接用物质的量浓度来表示，而是需要根据溶质中离子的数量来计算。
在讨论离子浓度之前，我们需要了解溶质在溶液中的离解程度。
实际上，大部分溶质在溶液中是以离子的形式存在的，这是因为在溶液中，溶质与溶剂之间会发生电离反应，产生离子。
只有一小部分溶质分子不发生电离，仍保持分子状态。
溶质在溶剂中的离解程度可以用离解度（简称α）来表示，离解度是指在溶液中离解的溶质占总溶质的比例。
例如，酸性溶液中大部分酸分子会电离成为氢离子和阴离子，而只有极小部分酸分子未电离。
离子浓度的计算需要考虑溶质的离解程度。
一般来说，对于完全离解的电离化合物（如NaCl、KNO3等），其离子浓度就等于物质的量浓度。
例如，一个浓度为0.1 mol/L的NaCl溶液中，Na+和Cl-的离子浓度也为0.1 mol/L。
这是因为NaCl能够完全分解成离子，没有残留的分子形式。
而对于部分电离的溶质（如弱酸、弱碱、部分盐类等），其离子浓度就不等于物质的量浓度。
这是因为只有一部分溶质分子发生了离解，其余的仍保持分子状态。
若记C是物质的量浓度，α是离解度，那么溶液中的离子浓度为C×α。
例如，一个浓度为0.1 mol/L的乙酸(CH3COOH)溶液，其离解程度为较小的0.01。
高一化学 物质的量浓度
（6）定容：加水到接近刻度1—2cm时，改用胶头滴管加 水到刻度。
（7）摇匀：
（8）装瓶，贴标签
2、配制100ml 1mol/LNaOH的实验步骤： 仪器 4.0gNaOH ①计算 托盘天平、药匙、玻璃器皿等 ②称量 ③溶解 ④转移 ⑤洗涤 烧杯、玻璃棒 冷却 100ml容量瓶 玻璃棒 胶头滴管
⑥定容
3）用途：配制一定体积一定浓度的溶液
4） 注意事项： ①使用前要检查是否漏水 ②每一容量瓶只能配制相应规定体积的溶液 ③不能在容量瓶中进行溶解或稀释等操作 ④不能长期存放溶液或进行化学反应
2、实验步骤：
（1）计算： （2）称量(量取)：（天平、量筒的使用及读数的记录） （3）溶解：在烧杯中用适量蒸馏水溶解，冷却至室温。 （4）转移：用玻璃棒将溶液移入一定体积的容量瓶中。 （5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯2—3次。将洗液移入容量 瓶中。
俯视量筒刻度 仰视量筒刻度 吸水性,挥发性,药品长时间暴露
溶解 定容
搅拌及转移时有液体溅出,未洗涤烧 杯及玻璃棒 溶液未冷却就倒入容量瓶中；定容时 俯视刻度
定容时仰视刻度
仰视定容 （
俯视定容 （
溶液体积增大， 浓度变小
溶液体积减小，
浓度变大
练习1 .用18 mol/L浓硫酸配制 100 mL 1.0mol/L 硫酸，选用哪些实验仪器？
（V） 气体体积 (STP)
×Vm
÷M
÷Vm ×NA
物质的质量
（m）
×M
物质的量
（n）
÷NA
物质含粒子数
（N）
物质的量浓度
一、物质的量浓度： 1、定义：单位体积溶液所含溶质B 的物质的量
nB 2、定义式：CB= V
第二章 第三节 物质的量浓度(第3课时) 课件 高一化学人教版(2019)必修第一册
×100%
溶质质量+溶剂质量
要从质量分数为60%的NaCl溶液
60%
当中取出含有30g NaCl的溶液，需
要称取多少克溶液？
实验过程中，为了操作方便，取用溶液时， 一般量取它的体积，而不是称量其质量。
物质的量浓度
取用溶液时，更多的是量取溶液的体积。如果知道 每升溶液里所含溶质的物质的量，就可以快速的知道任 意体积溶液中溶质的物质的量了。
配制250mL 1.0mol/L H2SO4溶液，需要18mol/L H2SO4溶液的体积是多少？
（1）标准状况下，33.6L HCl 气体配成 0.5L 盐酸， 其物 质的量浓度为 3 mol/L。
（2）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL, 含硫酸的 物质的量为 1 mol 。
（3）10 mol HCl能配成 5 L 物质的量浓度为2mol/L的盐 酸。
体检的一些指标常用物质的量定义： 单位体积溶液里含有溶质B 的物质的 量，称为B的物质的量浓度。
即1L溶液中所含溶质B的物质的量
2. 符号： CB
3. 单位： mol / L 或 mol·L-1
4.
公式： CB ＝
nB V
物质的量浓度（mol/L）=
溶质的物质的量(mol) 溶液的体积(L)
离子物质的量浓度
1molMgCl2含有 1 molMg2+, 2 molCl【例】1mol/L MgCl2溶液，各微粒的物质的量浓度：
c(MgCl2) = 1 mol/L c(Mg2+) = 1 mol/L c(Cl-) = 2 mol/L
C（离子）=C（物质）×离子下标
【练习】 1. 0.5mol/L H2SO4，c(H1+m)=ol/L ；c(S0O.542m-)o=l_/L____ 2. 0.1mol/L Al2(SO4)3，c(Al03+.2)=mol/L ；c(SO0.432m-)=ol_/L__ 3. Na2CO3溶液中c(Na+)=2mol/L，c(Na2C1Om3)o=l_/L____
高一化学一定浓度溶液配制
2. 称量 注意事项：
（1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同 的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
思考：
NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应 如何操作？
3. 溶解
注意事项：
应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标 有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶 解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会 因热胀冷缩使它的体积不准确。
——
m
二.一定物质的量浓度溶液的配制 （一）实验所需仪器
容量瓶
托盘天平 药匙
量筒
玻 烧杯 璃 棒
胶 头 滴 管
容量瓶的使用
1. 构造： 细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞
2. 特点：
①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻度线 3. 注意事项： ①使用前要检查是否漏水
②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行
4．气体溶质溶解于水的计算 将标准状况下的aLHCl气体溶解于 1000g水中，得到盐酸的密度为bg/mL，求 该盐酸的物质的量浓度。
注意: 液体的体积不等于溶剂的体积；不同物 质（尤其是不同状态的物质）的体积没 有加合性；
；东莞货架 重型货架 模具货架
adrfqrji ；
2. 溶液稀释或溶液混合前后：溶质的物质的量守恒
3．稀释与混合
例题 VLFe2(S04)3溶液中含ag SO42-，取此溶 液V/2，用水稀释成2VL，则稀释后溶液的 C(Fe3+)为( ) A.a/576V mol· L-l B.125a/36v mol· L-l C.250a/36v mol· L-l D.250a/48V mol· L-l 稀释定律：配制前后溶液中溶质的物质的量不变 C(浓溶液)· y(浓溶液)=C(稀溶液)· y(稀溶液) 100mL0．3mol· L-l Na2SO4溶液和 50mL0．20mol· L-lA12(SO4)3溶液混合后，在相 同温度下溶液中：SO42-的物质的量浓度为 ( ) A. 0．20 B. 0.25 C. 0．40 D．0．50
高一化学知识点解读：物质的量浓度
第三节物质的量浓度1.相关溶液的知识网络2.溶液体积、密度、溶质质量分数之间的关系对于任意溶质B的水溶液，溶液体积V［B(aq)］、溶液密度ρ［B(aq)］和溶质质量分数w(B)之间的关系是：m［B(aq)］=V［B(aq)］×ρ［B(aq)］m(B)=m［B(aq)］×w(B)=V［B(aq)］×ρ［B(aq)］×w(B)3.一定溶质质量分数的溶液稀释的规律一定溶质质量分数的溶液，稀释前后，溶质质量保持不变。
设稀释前溶液的质量为m1、溶质质量分数为w1，稀释后溶液的质量为m2、溶质质量分数为w2，则：m1w1=m2w2课本知识导学使用课本知识诠解重要提示1.物质的量浓度（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。
（2）公式：c（B）n（B）/V单位：mol·L B或mol·m-3（3）含义：在1L溶液中含有1mol的溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol·L B。
2.一定物质的量浓度溶液的配制（1）常用仪器①配制中必须用到的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，托盘天平或量筒。
②容量瓶是配制准确浓度的溶液的仪器，是细梨形、平底的玻璃瓶，瓶中配有磨口玻璃塞或塑料颈都有标线。
常用规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。
（2）天平的使用方法①称量前先把游码拨到标尺的零刻度处，检查天平的摆动是否平衡，如未达到平衡，能够调节左、右的平衡螺母，使天平平衡。
②在托盘天平两个盘上各放一张相同质量的纸，然后把要称量的药品放在纸上称量，潮湿的或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿里称量。
③称量物放在左盘，砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码。
④称量完毕应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零刻度处。
（3）物质的量浓度溶液的配制①操作步骤：a.计算→计算所需溶质的质量或体积。
物质的量浓度课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
实验目的
练习容量瓶的使用方法 练习配制一定物质的量浓度的溶液 加深对物质的量浓度概念的认识
实验用品
烧杯、容量瓶(100mL)、胶头滴管、量简、玻璃棒、药匙、滤纸、天平、 NaCI、蒸馏水。
烧杯 容量瓶(100mL) 胶头滴管 量简 玻璃棒 药匙 托盘天平
实验用品
配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶 (1)容量瓶的结构与规格
1、定义： 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表 示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
2、符号：cB 34、、表单达位式：m：olc/B L=（mnVoBl∙L-1）
V是指溶液的体积，单位为L； n是指溶质的物质的量，单位为mol； c是指溶质的物质的量浓度，单位为mol/L。
物质的量浓度
②药品中含有杂质
③容量瓶内有蒸馏水
误差分析
3.定容时仰视、俯视的误差分析 分析定容时俯视、仰视对结果的影响时
要确保按眼睛视线→刻度线→凹液面最低点的次序，做到“三点一线”。
仰视液面高于刻度线
仰视刻度线， 导致溶液体积偏大，
浓度偏小
俯视液面低于刻度线
俯视刻度线 导致溶液体积偏小
浓度偏大
1.用“偏大”“偏小”或“无影响”填空
不可以
可以将过冷或过热的溶液转 移到容量瓶中吗？
实验用品
配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶
选择容量瓶应遵循 “大而近”的原则：所 配溶液的体积等于或 略小于容量瓶的容积
我该如何选择容量瓶的规格？
使用前还有需 要注意的吗？
使用前需要检 验是否漏水。
那怎样检漏呢？
实验用品
配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶 (2)容量瓶使用前检查是否漏水的方法
高一化学必修1：物质的量浓度
高一化学必修1：物质的量浓度【知识梳理】一、物质的量浓度概念1、物质的量浓度：从单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。
符号为c(B)，单位有mol/L(或mol·L―1)等。
注意：(1)溶质可以是物质，也可以是分子或离子。
(2)溶质是用物质的量表示而不是质量表示;体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L。
(3)溶液具有均一性，即从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度保持不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。
(4)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。
2、溶质的物质的量(n)、溶液的物质的量浓度、溶液的体积三者关系3、N、m、V(气体)、cB之间的转换关系：二、物质的量浓度与溶液溶质的质量分数：物质的量浓度与溶质质量分数的换算：(w为溶质质量分数)三、一定物质的量浓度溶液配制(一)容量瓶的使用及注意事项实验室配制一定物质的量浓度的溶液一般用容量瓶。
比较常用的容量瓶的规格有100mL、250mL、500mL和l000mL。
1.容量瓶为细颈、梨形玻璃容器，带有磨口玻璃塞。
容量瓶瓶口配有磨口玻璃塞或橡胶塞。
容量瓶上标有刻度线、适用温度、容量。
使用前一定要检查容量瓶是否漏液，是：向瓶内加一定量水，塞好瓶塞，用左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒置，看是否有水漏出。
如不漏水，再将瓶塞旋转180°，重复上述操作，两次均不漏水的容量瓶才能使用。
2.注意事项：配制一定物质的量浓度的溶液，是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要计算水的用量。
不能用容量瓶配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据所需溶液的体积选择合适的容量瓶。
不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液(尤其碱性溶液)，更不可在容量瓶中进行化学反应。
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第三节物质的量浓度Ⅰ.学习重点：1．理解物质的量浓度的概念2．掌握有关物质的量浓度的计算3．学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能Ⅱ.学习难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液。
Ⅲ.训练习题：一、选择题：1．N A为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（） A．1L溶液中含0.3N A个K+B．1L溶液中含0.9N A个离子C．2L溶液中K+浓度是1.2mol/LD．2L溶液中含0.6N A个离子2．14.2g69%的浓HNO3（密度为1.42g/cm3）与10mL 15.5mol/L HNO3的浓度相比（）A．是同一浓度的不同表示方法B．数值不同，也能换算为相同值C．不同浓度的两种硝酸溶液D．无法比较其大小3．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（） A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液D．25ml 0.5mol/L HCl溶液4．按下列实验方法能达到要求的是（）A．用托盘天平称量25.20g NaCl固体B．用100mL量筒量取2.5mL稀盐酸C．用酸式滴定管量出11.40mL 0.1mol/L的盐酸溶液D．用250mL容量瓶配制15mL 0.lmol/L盐酸溶液5．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（）A．定容时观察液面仰视B．定容时观察液面俯视C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中D．容量瓶中原来有少量蒸馏水6．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500mL水中B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mLD．溶解后溶液的总体积为1L7．有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL 溶液的物质的量浓度为（）A ．5mol/LB ．6mol/LC ．6.25mol/LD ．6.75mol/L8.某元素氯化物的相对分子质量是m ，相同价态的该元素硝酸盐的相对分子质量为n ，对该元素此种化合价的数值是（ ）A ．（n —m ）/3B ．（n —m ）/（n+m ）C ．（m —n ）/3D ．（n —）/26.59．30mL 1mol/L NaCl 溶液和40mL 0.5mol/L CaCl 2溶液混合后，混合液中Cl －浓度为（ ）A ．0.5mol/LB ．0.6mol/LC ．1.00mol/LD ．2mol/L10.等体积的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO 3溶液恰好完全反应，则NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液的物质的量浓度之比是（ ）A ．1:2:3B ．3:2:1C ．6:3:2D ．1:1:111.实验室里需要480mL 0.100mol/L 的CuSO 4溶液，现选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）A ．称取7.68gCuSO 4，加入500mL 水B ．称取12.0g 胆矾，配成500mL 溶液C ．称取8.0gCuSO 4，配成500mL 溶液D ．称取12.5g 胆矾，配成500mL 溶液12．某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中〔K +〕=〔Cl －〕=1/2〔Na +〕=〔SO 42－〕，则其溶质可能是（ ）A ．KCl ，Na 2SO 4B ．KCl ，Na 2SO 4，NaClC ．NaCl ，Na 2SO 4，K 2SO 4D ．KCl ，K 2SO 4，Na 2SO 413．用密度为ρ1g/cm 3，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积比为1:4的稀盐酸，密度为ρ2g/cm 3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为（ ）A ．L mol /5.18210001ωρ B ．L mol /41000121+ρωρρ C ．L mol /)4(5.361000121+ρωρρ D ．L mol /5.182100021ωρρ 14．某结晶水合物的化学式为R ·xH 2O 其相对分子质量为Mr ，在25℃时a g 晶体溶于b g 水中，既达饱和，形成V mL 溶液，则下列表达式中不正确的是（ ）A ．饱和溶液的物质的量浓度100a （Mr －18x ）/MrVB ．饱和溶液的质量分数a （Mr －18x ）/（a+b ）MrC ．25℃，R 的溶解度100a （Mr －18x ）/（bMr+18ax ）D ．饱和溶液的密度（a+b ）/V15．已知某溶液的①体积 ②密度 ③溶质和溶剂的质量比 ④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件必不可少的是（ ）A ．①②③④B ．①②③C ．②④D ．①④16．在甲、乙、丙、丁四个烧杯里分别放入0.1mol 的钠，氧化钠，过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL 水，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液中溶质的质量分数大小的顺序为（ ）A ．甲＞乙＞丙＞丁B ．丁＜甲＜乙＝丙C．甲＝丁＜乙＝丙 D．丁＜甲＜乙＜丙17.将 3.72g金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将混合气体电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为（）A．3:2:1 B．4:2:1 C．1:1:1 D．2:1:118.碱金属（如锂、钠、钾、铷等）溶于汞中可形成良好的还原剂“汞齐”，取7.0g某碱金属的汞齐与水作用得到2.24L氢气（标准状况），并得到1.0L密度为ρg/cm3的溶液，则溶液中溶质的质量分数可以是（）A．0.80/ρ% B．0.48/ρ% C．0.32/ρ% D．0.70/ρ%19.将12mol/L的盐酸（ρ=1.10g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸（ρ=1.10g/cm3），需加水的体积为（）A．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL20.把5%的Na2CO3溶液蒸发掉64.3g水后，溶液变为31mL，浓度变为14%，则浓缩后Na2CO3溶液的物质的量浓度为（）A．8.52mol/L B．4.26mol/L C．1.52mol/L D．3.04mol/L二、填空题21．用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为 mol/L；含溶质 g。
若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L，其中含Na+ g。
22．某化合物的相对分子质量为m，在t℃时AmL该化合物的饱和溶液为Bg，将其蒸干后得到固体Cg。
该化合物在t℃时的溶解度为 g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L。
23．在40mL 0.1mol/L的BaCl2溶液中，加入足量0.1mol/L的H2SO4溶液使Ba2++完全沉淀，将反应后的溶液过滤，取滤液一半，加入25mL 0.2mol/L的NaOH溶液恰好呈中性，通过计算可知H2SO4为 mL。
24．用4mol/L的标准盐酸配制0.1mol/L的标准盐酸时，需从下列仪器中①托盘天平②容量瓶③滴定管④量筒⑤烧杯⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧漏斗（填序号）。
25．下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml的操作，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。
量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将（偏高、偏低、无影响）。
（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的里，并不断搅拌，目的是。
（4）将的上述溶液沿注入中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要中，并摇匀。
（5）加水至距刻度外，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
三、计算题26．现有H2SO4和Na2SO4溶液200mL，其中H2SO4的浓度是1mol/L，Na2SO4的浓度是0.5mol/L，要使H2SO4和Na2SO4的浓度分别为2mol/L和0.2mol/L，应加入55.8%的H2SO4（密度为13.5g/cm 3）多少mL 后再加入水配制，配制后溶液为多少mL ？27．为配制一种溶液，需要用含有磷酸二氢钠和磷酸氢二钠（其物质的量之比为3:1）的混合液，每L 混合液中含有磷元素0.10mol ，现用4.0mol/L 磷酸溶液和固体氢氧化钠配制2.0L 混合液，需取该磷酸多少mL 和氢氧化钠多少g ？28．硫酸银的溶解度极小，25℃时，每100g 水仅溶解0.836g 。
（1）25℃时，在烧杯中放入6.25g 硫酸银固体，加200g 水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200mL ，计算溶液中Ag +离子物质的量浓度？（2）若上述烧杯中加入50.0mL 0.0268mol/L 氯化钡溶液，充分搅拌，求溶液中Ag +离子的物质的量浓度。
（3）在（1）题所述的烧杯中需加入多少升 0.0200mol/L 氯化钡溶液，才能使原溶液中Ag +浓度降至0.0200mol/L ？参考答案一、1.B 2.AB 3.BD 4.C 5.AC 6.C 7.C 8.D 9.C 10.C 11.CD 12.AC 13.C14.A 15.C 16.B 17.D 18.AB 19.B 20.C二、21.1,1,0.04,0.01,0.023g 22.AmC C B C 1000100 23.10 24.②③⑤⑥⑦ 25.(1)13.6mL (2)15,偏低 （3）烧杯 混合均匀，使热量迅速扩散 （4）冷却至室温 玻璃棒 500mL 容量瓶 注入容量瓶 （5）1～2cm 胶头滴管三、26． 104mL ，500mL 27. 50mL 10g 28.(1)0.0536mol/L (2)0.0536mol/L(3)0.489L。