普通化学酸碱反应
日常生活中的酸碱反应
日常生活中的酸碱反应日常生活中，我们经常会接触到各种各样的物质，而这些物质之间的化学反应也是无处不在的。
其中，酸碱反应是一种常见且重要的化学反应类型。
酸碱反应不仅存在于化学实验室中，更贴近我们的日常生活。
本文将从日常生活中的各个方面，介绍酸碱反应的相关知识，让我们更加深入了解这一化学现象。
一、厨房中的酸碱反应1. 食醋和小苏打的反应在厨房中，我们经常会用到食醋和小苏打这两种物质。
当食醋（醋酸）与小苏打（碳酸氢钠）混合时，会发生中和反应，生成二氧化碳气体、水和食盐。
这个反应释放出的气体会形成气泡，使混合物产生起泡现象，这也是我们在制作蛋糕、蛋挞等食品时常见的现象。
2. 柠檬汁和小苏打的反应类似于食醋和小苏打的反应，柠檬汁中的柠檬酸与小苏打中的碳酸氢钠混合时，也会发生中和反应，生成二氧化碳气体、水和食盐。
这种反应常被用于清洁厨房中的油垢，因为反应释放的气体有助于去除污垢。
3. 酸性饮料和牙齿的反应酸性饮料如碳酸饮料、果汁等含有大量酸性物质，长期饮用会对牙齿造成伤害。
这是因为酸性物质会与牙齿中的钙质发生反应，导致牙齿表面的矿物质溶解，从而损害牙齿。
因此，饮用酸性饮料后应及时漱口或刷牙，减少对牙齿的损害。
二、日常清洁中的酸碱反应1. 洗衣粉和洗衣液的反应洗衣粉和洗衣液中含有的碱性物质可以中和污渍中的酸性物质，从而起到清洁的作用。
在洗衣过程中，洗衣粉或洗衣液与衣物表面的污渍发生酸碱中和反应，使污渍分解并被清洁掉。
这也是为什么在洗衣时需要选择合适的洗衣剂，以确保衣物能够被有效清洁。
2. 洗洁精和油脂的反应洗洁精是一种碱性物质，可以与油脂发生皂化反应，将油脂分解成易于清洗的物质。
在清洗油腻的锅具或餐具时，洗洁精能够有效去除油污，这是因为洗洁精中的碱性物质与油脂中的酸性物质发生反应，使油脂变得容易清洗。
三、身体内的酸碱平衡人体内部的酸碱平衡对于维持身体健康至关重要。
血液和细胞内的酸碱平衡受到严格控制，一旦失衡就会对身体造成危害。
酸和碱的反应方程式与现象
酸和碱的反应方程式与现象
酸和碱之间会发生反应，产生水和盐。
反应的化学方程式通常可以表示为：
酸 + 碱 → 水 + 盐
其中，酸和碱分别用化学式表示，而水和盐用化学式表示。
例如，如果将氢氧化钠溶液 碱）和盐酸 酸）混合，则会发生反应，产生水和氯化钠 盐）。
反应的化学方程式可以表示为：
HCl + NaOH → H2O + NaCl
如果将硫酸 酸）和氢氧化钾溶液 碱）混合，则会发生反应，产生水和氢氧化钾 盐）。
反应的化学方程式可以表示为：
H2SO4 + KOH → K2SO4 + H2O
当酸和碱发生反应时，通常会发现有一些现象。
例如，反应过程中会产生热量，可能会感到温暖。
此外，反应过程中也可能会产生气体，例如氢气或二氧化碳。
反应过程中，还可能出现改变颜色的现象。
例如，将蓝色的硫酸铜溶液和白色的氢氧化钠溶液混合，则会发生反应，产生绿色的氢氧化铜溶液。
需要注意的是，酸和碱之间的反应是非常激烈的，应该注意安全。
例
如，如果将盐酸 酸）和硫酸钠 碱）混合，则会产生二氧化硫气体，这是一种有毒气体。
因此，在进行酸碱反应时，应该注意安全，并使用适当的安全装置。
日常生活中的化学反应
日常生活中的化学反应化学反应是指物质之间发生的变化，包括物质的组成、结构和性质的改变。
在日常生活中，我们身边发生着许多化学反应，这些反应不仅影响着我们的生活，也给我们带来了许多便利和乐趣。
本文将介绍几个日常生活中常见的化学反应。
一、酸碱中和反应酸碱中和反应是一种常见的化学反应，也是我们日常生活中经常遇到的。
当酸和碱混合时，会发生中和反应，生成盐和水。
例如，我们在厨房中使用的食醋是一种酸性物质，而小苏打是一种碱性物质。
当它们混合在一起时，会发生中和反应，产生二氧化碳气体和水。
这种反应可以用来清洁厨房中的油垢和杀菌消毒。
二、氧化还原反应氧化还原反应是一种常见的化学反应，也是许多日常生活中的反应。
氧化还原反应是指物质失去电子的过程称为氧化，而物质获得电子的过程称为还原。
例如，我们在使用电池时，正极发生氧化反应，负极发生还原反应，电子从负极流向正极，产生电流。
这种反应使得电池能够为我们的电子设备提供能量。
三、燃烧反应燃烧反应是一种常见的化学反应，也是我们日常生活中经常遇到的。
燃烧反应是指物质与氧气发生反应，产生火焰、光和热的过程。
例如，我们点燃蜡烛时，蜡烛燃烧产生的火焰和热量就是燃烧反应的结果。
燃烧反应不仅提供了光和热，还产生了二氧化碳和水蒸气等物质。
四、腐蚀反应腐蚀反应是一种常见的化学反应，也是我们日常生活中经常遇到的。
腐蚀反应是指金属与氧气、水或其他物质发生反应，导致金属表面发生变化的过程。
例如，我们经常看到铁制品生锈的现象，这是铁与氧气和水发生腐蚀反应的结果。
腐蚀反应不仅使金属表面变得粗糙，还会导致金属的性能下降。
五、发酵反应发酵反应是一种常见的化学反应，也是我们日常生活中经常遇到的。
发酵反应是指有机物质在微生物的作用下发生分解和转化的过程。
例如，我们在制作面包、酸奶和啤酒时，都需要利用发酵反应。
在发酵过程中，微生物分解有机物质，产生二氧化碳和酒精等物质，使食物变得更加美味可口。
综上所述，日常生活中存在着许多化学反应，这些反应不仅影响着我们的生活，也给我们带来了许多便利和乐趣。
酸碱反应原理知识点总结
酸碱反应原理知识点总结
酸碱反应是化学中常见的一种反应类型，涉及到酸和碱之间的
中和反应和离子转移。
下面是酸碱反应原理的主要知识点总结：
1. 酸碱定义：
- 按照布朗斯特（Brønsted）酸碱理论，酸是能够给出H+（质子）的物质，碱是能够接受H+的物质。
- 按照刘易斯（Lewis）酸碱理论，酸是能够接受电子对的物质，碱是能够捐赠电子对的物质。
2. 酸碱中和反应：
- 酸和碱反应会生成盐和水。
酸的H+与碱的OH-中和生成水。
- 反应的化学方程式通常表示为：酸 + 碱→ 盐 + 水。
3. 酸碱指示剂：
- 酸碱指示剂是用来检测溶液酸碱性质的物质。
- 酸性指示剂在酸性溶液中呈现不同颜色，而碱性指示剂在碱
性溶液中呈现不同颜色。
4. pH值和酸碱度：
- pH值衡量了溶液的酸碱程度，它是对数刻度，范围从0到14。
- pH值越小表示越酸，pH值越大表示越碱，pH值为7表示中性。
5. 常见的酸和碱：
- 酸：硫酸、盐酸、醋酸
- 碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氨水
这些是关于酸碱反应原理的主要知识点总结，希望能对您有所
帮助。
第七章 酸碱反应3
【例7-8】
ΔpH = 3.80 - 2.89 = 0.91
23
【例5-9】计算 0.1mol· L-1 NH4Cl 和 0.1 mol· L-1 NH3· H2 O 如果在此溶液中分别加入 各 1L 混合后溶液的 pH 值。 【例7-9】 （1）0.02 mol 的HCl； （2）0.02 mol 的NaOH； （3）等体积的水。溶液的pH 值将分别是多少？
《普通化学》网络课件
第七章
酸 碱 反 应
Chapter 7 Acid — Base Reaction
授课教师 ： 王 虹 苏 单 位 ： 化学教研室
1
第二节
水溶液中的重要酸碱反应
一、水的质子自递反应
二、弱一元酸碱的离解
三、弱多元酸碱的离解
2
酸碱反应的实质——质子的转移（或得失） 水的质子自递常数
5
2.3 共轭酸碱 K a 与 K b 的关系
共轭酸碱 HB-B- 在水溶液中存在如下质子 转移反应： HB + H2O H3O+ + B－
[H3O ][B ] Ka ① [HB]
B－ + H2O HB + OH－
[HB][OH ] Kb ② － [B ]
6
水溶液中同时存在：H2O H2O H3O+ OH 将以上两式相加得 K W =[H+ ][OH- ] ③
20
缓冲溶液pH值的计算
弱酸－共轭碱（盐）类型的缓冲溶液： 缓冲溶液pH 值的计 HB == H+ + B算 平衡浓度 c(HB)－x x c(B-) + x 同离子效应， c (HB) －x ≈ c(HB) ， c (B-) + x ≈ c(B-) [ c ( H ) / c ][ c ( B ) / c ] 依据 K a [c(HB)/c ] c(HB) 可得 c( H )/c K a c(B )
长江大学普通化学酸碱反应
化学与环境工程学院 稀释定律
初始浓度 平衡浓度 HA(aq) c c– cα cα H+(aq) + A－(aq) 0 0 cα
cα ⋅ cα cα2 θ θ = Ka = Ka c − cα 1−α 当 c θ ≥ 500时 α < 5% 1−α ≈1 ， Ka cα ≈ K
2 θ a θ Ka α≈ c
化学与环境工程学院
3.2.1 酸碱在水溶液中的解离平衡
一、 二、 三、 酸碱质子理论 质子自递 酸碱平衡常数及pH计算
化学与环境工程学院
酸碱的概念在不断地发展。 酸碱的概念在不断地发展。在Arrhenius的“电离说”基 的 电离说” 础上有了Bronsted-lowry质子酸碱理论. 酸碱理论. 础上有了
问题： 的共轭碱和共轭酸各是是什么型体？ 问题：H2O的共轭碱和共轭酸各是是什么型体？ 的共轭碱和共轭酸各是是什么型体 H2O是酸还是碱？ 是酸还是碱？ 是酸还是碱
化学与环境工程学院
HA + H2O HA + SH 例: HAc + H2O
H3O+ + ASH2+ + AH3O+ + Ac水合质子
给质子能力↑ 酸的强度↑ Ka↑，给质子能力↑强，酸的强度↑ 得质子能力↑ 碱的强度↑ Kb↑，得质子能力↑强，碱的强度↑ 共轭酸碱对HA和 共轭酸碱对HA和A- 有如下关系 HA
Ka ⋅ Kb = Kw
Ka ⋅ Kb = Ks
化学与环境工程学院
解离度
α=
平衡时弱电解质已解离部分的浓度
该弱电解质的初始浓度 c 0 − c eq = ´ 100% c0
主要来自于弱酸的第一步离解， 溶液中的 H+主要来自于弱酸的第一步离解，计算 c(H+)或 pH 时 或 可只考虑第一步离解. 可只考虑第一步离解
酸碱中的化学反应
酸碱中的化学反应化学反应是物质转化的过程，酸碱中的化学反应是指酸和碱之间发生的化学反应。
酸碱反应是化学学科中的基础内容，也是日常生活中常见的化学现象。
本文将介绍酸碱中的化学反应原理、常见的酸碱反应类型以及反应条件等相关内容。
一、酸碱中的化学反应原理酸碱中的化学反应基于氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的结合与解离反应。
酸是指能够释放出氢离子（H+）的化合物，碱是指能够释放出氢氧根离子（OH-）的化合物。
在酸碱反应中，酸和碱彼此中和，生成盐和水。
二、常见的酸碱反应类型1. 酸与碱的中和反应酸和碱反应产生盐和水的过程称为中和反应。
例如，硫酸（H2SO4）与氢氧化钠（NaOH）反应产生硫酸钠（Na2SO4）和水（H2O）。
2. 酸与金属的反应酸和金属反应会生成相应的盐和氢气。
例如，硫酸和铁反应会生成硫酸铁和氢气。
3. 碱与金属的反应碱和金属反应也会生成相应的盐和氢气。
例如，氢氧化钠和铝反应会生成氢氧化铝和氢气。
4. 酸与碱的滴定反应滴定是一种测定物质浓度的方法，通常使用酸和碱的滴定反应。
酸和碱溶液逐滴混合并使用指示剂来判断反应的终点。
常见的滴定反应有酸碱中和滴定、氧化还原滴定等。
三、酸碱反应的反应条件1. 温度温度对酸碱反应速率有重要影响，酸碱反应一般在较高温度下进行能够加快反应速率。
2. 浓度较高浓度的酸碱溶液反应速度较快。
浓度越高，反应速率越快。
3. 压强酸碱气体反应中，压强的增加也会加快反应速率。
4. 催化剂某些催化剂可以加速酸碱反应速率，降低反应温度。
四、酸碱反应在生活中的应用1. 中和反应的应用中和反应可以用于制备药品、制作化妆品、调节土壤酸碱度等。
2. 酸碱反应在食品工业中的应用酸碱反应在食品加工中起到调味、发酵、杀菌等作用。
例如，面粉和酵母发生的碱性、酸性反应有助于发酵。
3. 酸碱反应在清洁用品中的应用洗洁精、洗衣粉等清洁剂中含有酸碱物质，通过酸碱反应来去除污垢、杀菌等。
4. 酸碱滴定在化学分析中的应用酸碱滴定是常用的化学分析方法，用于测定某种物质的浓度。
化学中的酸碱反应详解
化学中的酸碱反应详解在化学领域中，酸碱反应是一类广泛而重要的化学反应，它们涉及到溶液中的酸和碱之间的相互作用。
这些反应在日常生活和工业生产中都有着重要的应用。
本文将详细解释酸碱反应的概念、性质、重要性以及一些实际应用。
**一、酸碱的基本概念**酸和碱是化学中的两种基本性质，它们在很大程度上决定了溶液的性质。
酸通常具有以下特征：1. 酸味：酸通常呈酸味，例如柠檬汁和醋。
2. 酸性指示剂：酚酞和酚酮是常用的酸性指示剂，它们在酸性条件下呈现不同的颜色。
3. 蓝变红：酸性溶液通常会使蓝色石蕊试剂变红。
碱则具有相反的性质：1. 苦味：碱通常呈苦味，如苦杏仁。
2. 碱性指示剂：溴甲酚绿和酚酞在碱性条件下会发生颜色变化。
3. 红变蓝：碱性溶液会使红色石蕊试剂变蓝。
**二、酸碱反应的性质**酸碱反应是指酸和碱之间的中和反应。
这些反应具有以下特点：1. 中和：酸和碱之间的反应会产生中和，将它们的性质相互抵消。
2. 生成盐和水：一般情况下，酸碱反应会生成盐和水。
例如，硫酸（H2SO4）和氢氧化钠（NaOH）反应会生成硫酸钠（Na2SO4）和水（H2O）。
3. 放热：酸碱反应通常伴随着放热现象，释放出热量。
4. pH变化：酸碱反应会导致溶液的pH值发生变化，酸性溶液变得更接近中性，碱性溶液也会趋向中性。
**三、酸碱反应的重要性**酸碱反应在许多方面具有重要的应用，包括以下几个方面：1. 化学实验：酸碱反应在实验室中广泛应用，用于确定未知物质的酸碱性质。
2. 制备盐：酸碱反应是制备盐的主要途径，这对农业和工业都有着重要的意义。
3. 药物制备：药物制备中常常需要酸碱反应来合成目标化合物。
4. 生活用品生产：肥皂、洗涤剂等生活用品的制备也离不开酸碱反应。
5. 环保工程：酸碱废液的处理和中和是环保工程中的一个重要环节。
**四、酸碱反应的实际应用**酸碱反应在各个领域都有广泛的应用。
以下是一些实际应用的例子：1. 酸雨的形成：大气中的氧化氮和二氧化硫与水蒸气反应形成硫酸和硝酸，导致酸雨的形成。
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c2(H ) c c(H )
c2 (H ) K (HA) c(H ) K (HA) c 0
c(H ) K (HA) [K (HA)2 ] K (HA) c
2
4
c(H )
K
a
2
(
K
a
4
)2
K
a
c
第七章 酸碱反应
17
2020/4/22
若
c
K
a
500 ，则 c(HA) c c(H ) c 。
5.7 103
500
c(H )
K
a
c
1.32 103 m ol
L1
第七章 酸碱反应
19
2020/4/22
c(Ac-) = c(H+) =1.32x10-3 mol·Lc(HAc) =c -c(H+) = 0.10- 1.32x10-3 ≈0.1 mol·LpH = -lgc(H+) = -lg(1.3210 -3) = 2.89
第二节 水溶液中的重要酸碱反应
一、水的质子自递反应
H2O(l) + H2O(l) = H3O+(aq) + OH-(aq)
平衡时：
K
w
c(
H 3O c
)
c(OH c
)
通常简写为：
K
w
c(H ) c(OH )
称为水的离子积。
第七章 酸碱反应
10
2020/4/22
不同温度下水的离子积常数
温度 t/℃ Kw 温度 t/℃ Kw 0 1.13810-15 40 2.91710-14 10 2.91710-15 50 5.47010-14 20 6.80810-15 90 3.80210-14 25 1.00910-14 100 5.49510-13
第七章 酸碱反应
13
2020/4/22
pH值越大，酸性越？pH值越小，酸性越？
如： c(H+)=0.1mol·L-1 pH=-logc(H+)=1 c(H+)=0.001mol·L-1 pH=-logc(H+)=3
第七章 酸碱反应
14
2020/4/22
二、 弱一元酸、碱的离解
1. 一元弱酸的电离平衡
第七章 酸碱反应
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2020/4/22
HA (aq) = H+(aq) + A-(aq)
起始浓度/(mol·L-1) c
0
0
平衡浓度/(mol·L-1) c-c(H+)
c(H+)
c(A-)
忽略水的电离时， c(H+) = c(A-)。
第七章 酸碱反应
16
2020/4/22
K
( HA )
c(H ) c( A ) c( HA)
故有： c(H )
K
a
c
第七章 酸碱反应
18
2020/4/22
例7-1 计算25℃时，0.1 mol·L-1HAc溶液的H+、Ac-和HAc的 浓度及溶液的pH值。
解： ⑴ 用精确式来解
c(H )
K
a
2
(
K
a
4
)2
K
a
c
1.32103 m ol
L1
⑵ 用最简式来解
c
K
a
0.10 (1.75105 )
酸
质子（H+） + 碱
如：HCl = H+ + Cl-
NH3 = H+ + NH2-
H2O = H + + OH酸碱共轭关系和酸碱的相对强弱
NH4+ = H + + NH3
酸 共轭酸
质子（H+） + 碱 共轭碱
第七章 酸碱反应
6 2020/4/22
轭
第七章 酸碱反应
7 2020/4/22
二、 酸碱反应
HA (aq) + H2O(l) = H3O+(aq) + A-(aq) 可简写为： HA (aq) = H+(aq) + A-(aq)
平衡时：
K
( HA )
[c( H
) / c ][c( A c(HA) / c
)
/
c
]
K
( HA )
c(H ) c( A c( HA )
)
K
a
下面以浓度为c的HA水溶液为例，讨论如何计算一元弱酸 的酸度。
酸碱反应（实质）： H+ + OH- = H2O
局限性：仅限于水溶液中。
酸碱质子理论
一节 酸碱质子理论
一、质子酸碱概念 二、酸碱反应
第七章 酸碱反应
5 2020/4/22
1923年布朗斯特和劳莱（Brönsted-Lowry）酸碱质子理论
酸——凡能给出质子的物质叫做酸（又称质子酸）。 碱——凡能接受质子的物质叫做碱（又称质子碱）。
第七章 酸碱反应
11
2020/4/22
K
w
受温度的影响较小，在常温下可认为
Kw 1.001014
酸性溶液c(H+)>c(OH-) c(H+)>1.0010-7mol·L-1 中性溶液c(H+)=c(OH-) c(H+)=1.0010-7mol·L-1 c(OH-)=? 碱性溶液c(H+)<c(OH-) c(H+)<1.0010-7mol·L-1
本章内容
第一节 第二节 第三节 第四节 第五节
酸碱质子理论 水溶液中的重要酸碱反应 酸碱平衡的移动 酸碱缓冲溶液 强电解质溶液简介
第七章 酸碱反应
1 2020/4/22
教学目标
酸碱理论：
1. 掌握质子酸碱、酸碱共轭关系、酸碱电离常 数等概念。
2. 熟练运用近似方法计算酸碱水溶液的酸度及 有关离子浓度。
第七章 酸碱反应
12
2020/4/22
溶液的pH值 pH=-logc(H+)
类似的有：
pOH=-logc(OH-) pK=-logK 等。
因室温下：
K
w
c(H ) c(OH )
所以： -logc(H+) -logc(OH-)= -logKw=14.00
pH + pOH = pKw =14.00
3. 掌握无机酸强度与结构的关系。
第七章 酸碱反应
2 2020/4/22
酸碱平衡的移动：
1. 掌握同离子效应、介质酸度对酸碱平衡的影响， 熟练掌握有关近似计算，定性掌握介质酸度与酸碱 存在型体的关系。
2. 理解稀释作用，了解盐效应。
酸碱缓冲溶液： 1. 了解缓冲溶液的性质，理解缓冲作用原理。 2. 掌握简单缓冲溶液的配制方法。
第七章 酸碱反应
3 2020/4/22
1887年阿仑尼斯（Arrhenius）酸碱电离理论
酸——在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的物质。 碱——在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-的物质。
如： HCl= H+ + Cl- 、 H2O= H+ + OHNaOH=Na+ + OH- 、 HCO3- = H+ + CO32-
共轭 共轭 酸1 + 碱2 = 酸2 + 碱1
H
+
第七章 酸碱反应
8 2020/4/22
第二节 水溶液中的重要酸碱反应
一、水的质子自递反应（水的电离平衡） 二、一元弱酸、弱碱的离解
1．一元弱酸的电离平衡 2．一元弱碱的电离平衡
三、多元弱酸、弱碱的离解平衡
第七章 酸碱反应
9 2020/4/22