人教版初中化学九年级下册10.2 酸碱中和反应 课件
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人教版九年级下册化学10-2-2酸碱度的表示法--pH
0～14之间。 pH＜7，溶液呈酸性； pH＞7，溶液呈碱性； pH=7，溶液呈中性。 测定pH最简便的方法是使用pH试纸
五、达标检测巩固提升
Байду номын сангаас答案
1-4：DBCC 5、(1)氢氧化钠
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (2)CuSO4溶液不变红色 取该溶液于试管中，滴加石蕊试液变红色
第十单元酸和碱
课题2酸和碱的中和反应
课时2酸碱度的表示法--pH
一、创新情景导入新课
在生活、生产和科学研究中，有时仅知道 溶液是酸性还是碱性是不够的，经常还需 要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的 酸碱度。利用酸碱指示剂只能试验溶液是 酸性还是碱性，不能试验溶液的酸碱度。 那么怎样表示和测定溶液的酸碱度呢？
二、学案引导自主学习
答案：
1、酸、碱、碱 2、碱、盐、水
三、合作探究点拨升华
探究点一答案： 1、溶液的酸碱性强弱程度不能 2、pH 3、0-14酸中碱碱酸 4、加入碱性溶液加入酸性溶液 5、pH试纸，用玻璃棒将溶液滴到pH试纸上，把试纸显示
的颜色与标准比色卡比较 6、酸性越强，pH越小碱性越强，pH越大。 跟踪训练 1-3：CDC
三、合作探究点拨升华
探究点二答案：
7、一定pH 8、=7或接近7 9、5.6<5.6空气的污染情况 10、人体内排出液体 跟踪训练： 4、(1)增强减少使用化石燃料 （2）使土壤腐蚀性强熟石灰 5、B
四、知识梳理归纳整合
溶液酸碱度的表示方法——pH 溶液的酸碱度常用pH表示，pH范围通常在
Na+SO42-H+
空白演示
五、达标检测巩固提升
Байду номын сангаас答案
1-4：DBCC 5、(1)氢氧化钠
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (2)CuSO4溶液不变红色 取该溶液于试管中，滴加石蕊试液变红色
第十单元酸和碱
课题2酸和碱的中和反应
课时2酸碱度的表示法--pH
一、创新情景导入新课
在生活、生产和科学研究中，有时仅知道 溶液是酸性还是碱性是不够的，经常还需 要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的 酸碱度。利用酸碱指示剂只能试验溶液是 酸性还是碱性，不能试验溶液的酸碱度。 那么怎样表示和测定溶液的酸碱度呢？
二、学案引导自主学习
答案：
1、酸、碱、碱 2、碱、盐、水
三、合作探究点拨升华
探究点一答案： 1、溶液的酸碱性强弱程度不能 2、pH 3、0-14酸中碱碱酸 4、加入碱性溶液加入酸性溶液 5、pH试纸，用玻璃棒将溶液滴到pH试纸上，把试纸显示
的颜色与标准比色卡比较 6、酸性越强，pH越小碱性越强，pH越大。 跟踪训练 1-3：CDC
三、合作探究点拨升华
探究点二答案：
7、一定pH 8、=7或接近7 9、5.6<5.6空气的污染情况 10、人体内排出液体 跟踪训练： 4、(1)增强减少使用化石燃料 （2）使土壤腐蚀性强熟石灰 5、B
四、知识梳理归纳整合
溶液酸碱度的表示方法——pH 溶液的酸碱度常用pH表示，pH范围通常在
Na+SO42-H+
空白演示
人教版(五四学制)化学九年级全册 第十单元 课题2 酸碱中和反应 课件
NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O Ca(OH)2 + 2HCl ＝ CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
【注意】酸碱中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反
应不一定是中和反应。 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O； Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O 中虽然有盐和水生 成，但反应物不是酸和碱，故此类反应不属于中和反应。
【误区二】误认为能生成生成盐和水的反应都是中和反应。 【误区三】测定溶液酸碱度的试纸，如果预先用水润湿， 误认为测得结果数值偏小。
【中考考点点击】 【点击 1】酸碱中和反应在实际中的应用是中考命题的热 点，常结合环保、生产、生活等社会热点和日常生活实际 进行考查。 常见题型为选择题、简答题、实验探究题以及计算题。 【点击 2】溶液的pH与酸碱性的关系以及pH试纸的使用方 法是中考命题的重点。 常以选择题和填空题形式出现。
（4）盐： ①盐的概念：由金属离子（或 NH4+）和酸根离子组成的化 合物统称为盐。例如： NaCl、CaCl2、 Fe2(SO4)3等。 【说明】盐是由金属离子和酸根离子构成的，但有的盐类 物质中不含有金属元素而含有NH4+，如NH4Cl、(NH4)2SO4等。 ②酸、碱、盐类物质比较：
名称 水溶液中解离出的离子
【注意】
①实验时用玻璃棒不断搅拌，可以使盐酸和氢氧化钠的溶 液充分接触，反应迅速、完全。 ②实验时用胶头滴管慢慢滴入，便于控制加入酸的量。 ③实验时要注意观察溶液的颜色变化，当观察到溶液由红 色恰好变为无色时，立即停止滴加，防止盐酸过量。
【注意】酸碱中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反
应不一定是中和反应。 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O； Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O 中虽然有盐和水生 成，但反应物不是酸和碱，故此类反应不属于中和反应。
【误区二】误认为能生成生成盐和水的反应都是中和反应。 【误区三】测定溶液酸碱度的试纸，如果预先用水润湿， 误认为测得结果数值偏小。
【中考考点点击】 【点击 1】酸碱中和反应在实际中的应用是中考命题的热 点，常结合环保、生产、生活等社会热点和日常生活实际 进行考查。 常见题型为选择题、简答题、实验探究题以及计算题。 【点击 2】溶液的pH与酸碱性的关系以及pH试纸的使用方 法是中考命题的重点。 常以选择题和填空题形式出现。
（4）盐： ①盐的概念：由金属离子（或 NH4+）和酸根离子组成的化 合物统称为盐。例如： NaCl、CaCl2、 Fe2(SO4)3等。 【说明】盐是由金属离子和酸根离子构成的，但有的盐类 物质中不含有金属元素而含有NH4+，如NH4Cl、(NH4)2SO4等。 ②酸、碱、盐类物质比较：
名称 水溶液中解离出的离子
【注意】
①实验时用玻璃棒不断搅拌，可以使盐酸和氢氧化钠的溶 液充分接触，反应迅速、完全。 ②实验时用胶头滴管慢慢滴入，便于控制加入酸的量。 ③实验时要注意观察溶液的颜色变化，当观察到溶液由红 色恰好变为无色时，立即停止滴加，防止盐酸过量。
人教九年级化学下册第10单元2酸和碱的中和反应(共17张PPT)
1、 鲜肉是日常主要的食品之一，新鲜度可以 通过测试pH来判断。据资料，pH与鱼肉的新 鲜度的关系为：新鲜肉pH为5.8～6.2；次鲜肉 6.3～6.6；变质肉6.7以上。新鲜肉在变质过程 中酸性强弱的变化为（A ） A.变弱 B.变强 C.不变 D.无法确定
• 2、下列溶液中pH=4的是（ A）
• 5.一些食物的近似pH如下：
• 葡萄汁3.5～4.5；苹果汁2.9～3.3；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6 ～8.0
则下列说法中，不正确的是（D）
A.胃酸过多的人应少饮葡萄汁
B.苹果汁能使石蕊试液变红C.鸡蛋清为碱性食品D.牛奶比苹果汁的酸性强
2. 如何测定溶液的pH
测定pH最简便的方法是：使用pH试纸
【操作方法】在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试 纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显 示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH
活动与探究
（1）测定几种酸或碱的稀溶液的pH。
pH 稀盐酸
稀硫酸
稀氢氧化钠 溶液 氯化钠溶液
酸碱性
酸性 酸性 碱性
中性
（2）、注意：
①、不能将pH试纸直接伸入被测液体中； ②、不能先用水湿润pH试纸； ③、用pH试纸测出的值是粗略值，只能取整数。
（3）生活中一些物质也能测定它们 的pH。
3、了解溶液的酸碱度有重要意义：P63-P64
（1）化工生产中许多反应必须在
一定的____ pH溶液 _____里才能进行; (2)农业生产中家作物一般适宜在
pH为__7_____或者接__近__7___的土壤中生长; (3)测定雨水的pH(酸雨的PH小于 5.6 ),
可以了解空气的污染情况; (4)测定人体内或排出的液体的pH,
人教版九年级化学下第十单元课题二酸碱中和反应优课教学课件共23张PPT (共23张PPT)
活动与探究 稀盐酸和氢氧化钠溶液反应
思考：为什么酚酞会变成无色呢？说明了什么？ 回答：因为氢氧化钠和盐酸反应被消耗，这说明 了盐酸和氢氧化钠能发生化学反应。 思考：什么时候盐酸和氢氧化钠恰好完全反应？ 回答：当滴加盐酸到溶液由红色刚好变为无色时。
❖思考：某同学滴加盐酸时速度太快，溶液变 无色后，如何判断盐酸是否过量？
活动与探究
酸和碱混合在一起，会怎样呢？ 会发生化学反应吗？
探究一 酸和碱会发生反应吗？
【实验验证】
稀盐酸
氢氧化 钠溶液
A.无现象，没 有发生反应
B.发生反应，但 无明显现象
如何验证他们之间是否发生化学反应呢？
问题
探究 温馨提示：可以借助酸碱指示剂的显色作用。
【实验10-8】
在烧杯中加入约5mL稀氢氧 化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。 用滴管慢慢滴入 稀盐酸，并不 能搅拌溶液，至溶液颜色恰好 变成无色为止。
第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应
第一课时
一、学习目标 1、从微观角度了解中和反应发生的原理， 并能书写中和反应的化学方程式; 2、理解中和反应在实际中的应用。
二、复习回顾：
➢ 酸 (H+ + 酸根离子）
1.常见的酸有 盐酸（HCl)、硫酸（H2SO4)等 . 2.酸加入紫色石蕊试液，溶液变 红 色，加入无色酚酞，溶
A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2↑ B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O C Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O D CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O
❖氧化物：SO2 、CuO
【初中化学 】酸和碱的中和反应(第1课时)课件 2023-2024学年九年级化学人教版下册
中和反应在实际中的应用
1、中和酸性或碱性土壤
农作物生长对土壤的酸碱性有一定要求 ，可以利用中和反应，调节土壤的酸碱 性。 例如一些地方形成酸雨，可以加 进行中和。
中和反应在实际中的应用
2、中和工业污水
工厂生产的污水，需要进行一系列 的处理。 例如硫酸厂的污水，可以加 中和；印染厂产生的碱性废水，可 以用 中和。
注意： ①酸和碱的发生的反应不一定是中和反应，如硝酸和氢氧化亚铁
会发生更复杂的氧化还原反应。 ②生成盐和水的反应也不一定是中和反应，如：
课堂精练
1、下列物质中属于盐类的是：A
A．碳酸钠 B．生石灰
C．氢氧化铜
2、下列属于中和反应的是： C A．Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O B．6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O C．H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O D．CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
溶液变为 蓝色
滴加 稀盐酸
溶液变为 紫色
用石蕊做指示剂，色差不明显， 不易判断颜色的变化
盐酸和氢氧化钠反应的微观实质
盐酸中的 和氢氧化钠中的 没有发生变化；
盐酸中的 和氢氧化钠中的 结合生成
。
反应前后都可以自由移动的离子是
。
HCl+NaOH == NaCl+H2O
H+ + Cl−+Na++OH-==Na++ Cl−+H2O 中和反应的实质： H+ + OH− == H2O
酸和碱的反应
人教版初中化学九下10.2 酸和碱的中和反应 课件
讨论：在这个实验中，酚酞的作用是什么？什么时候表 示两者恰好完全反应？如果滴入盐酸过量，溶液会显什 么色？
氢氧化钠丐盐酸反应的化学反应方程式为：
NaOH + HCl = NaCl + H2O
讨论：为什么这两者反应没有明显现象呢？当这两种 物质恰好完全反应时溶液显什么性？
中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应
酸+ 碱
盐+水
中和反应的实质是酸中的Ｈ+和碱中的OH—作用生成水 以下反应是中和反应的是 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
2、溶液的酸碱度与溶液浓度的关系：
酸性溶液的pH与溶液中H+的浓度有关，H+浓度越大， pH就越小，酸性越强
碱性溶液的pH与溶液中OH—的浓度有关，OH—浓度越 大，pH就越大，碱性越强
练习：用图像表示下列变化中溶液酸碱度的变化
1、向酸中加水
2、向碱中加水
3、向盐酸中加入金属镁
4、向盐酸中加入氢氧化钠溶液
2、工业上，利用中和反应治理污水
3、医疗上，利用中和反应治病
医学上常用含有氢氧化铝或氢氧化镁的药物治疗胃酸 (HCl)过多，写出有关反应的化学方程式
1、向某溶液中滴入紫色的石蕊溶液，石蕊溶液变红， 该溶液显 性
2、向碳酸钠溶液中滴入无色的酚酞溶液，溶液变的酚酞溶液，显无色，能否 说明应该溶液显酸性？
D、用100mL的量筒量取5.6mL水
人教版初中化学九年级上册10.2 酸碱中和反应(32张PPT)(共33张PPT)
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
课件名：酸和碱的中和反应
人教版本化学学科九年级下册十单元第二课
活动与探究
问题：把无色的NaOH溶液和稀盐酸混合在一起，它们之 间又能否发生反应？
那么其他酸和碱是否也能发生反应呢？单元第二课
活动与探究
酸和碱之间的反应
用什么方法可以证明酸和碱之间可以发生反应？ 补充实验：在一支装有少量Ｃu(OH)2固体的试管内加 入少量水，振荡。再向该试管加入稀盐酸，振荡。
结论：Ｃu(OH)2和水之间没有发生反应；Ｃu(OH)2和 稀盐酸确实发生了反应。
课件名：酸和碱的中和反应
人教版本化学学科九年级下册十单元第二课
1.中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。 2.溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可测定溶液的 酸碱度。 pH<7，溶液为酸性； pH=7，溶液为中性； pH > 7，溶 液为碱性。 3.盐：在水溶液中能电离出金属离子和酸根离子的化合 物。
12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1
02
46
盐 酸 和 氢 氧 化 钠 反 应 过 程 中 溶 液 酸 碱 性 的 变 化
8 10 12 14 16 18 V/m L
课件名：酸和碱的中和反应
人教版本化学学科九年级下册十单元第二课
向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液： (1)当滴入氢氧化钠溶液不足时，pH<7，溶液显酸 性，HCl有剩余。 (2)当滴入氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时， pH＝7，溶液显中性。 (3)当滴入氢氧化钠溶液过量时，pH>7，溶液显碱 性，氢氧化钠有剩余。
•
课件名：酸和碱的中和反应
人教版本化学学科九年级下册十单元第二课
活动与探究
问题：把无色的NaOH溶液和稀盐酸混合在一起，它们之 间又能否发生反应？
那么其他酸和碱是否也能发生反应呢？单元第二课
活动与探究
酸和碱之间的反应
用什么方法可以证明酸和碱之间可以发生反应？ 补充实验：在一支装有少量Ｃu(OH)2固体的试管内加 入少量水，振荡。再向该试管加入稀盐酸，振荡。
结论：Ｃu(OH)2和水之间没有发生反应；Ｃu(OH)2和 稀盐酸确实发生了反应。
课件名：酸和碱的中和反应
人教版本化学学科九年级下册十单元第二课
1.中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。 2.溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可测定溶液的 酸碱度。 pH<7，溶液为酸性； pH=7，溶液为中性； pH > 7，溶 液为碱性。 3.盐：在水溶液中能电离出金属离子和酸根离子的化合 物。
12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1
02
46
盐 酸 和 氢 氧 化 钠 反 应 过 程 中 溶 液 酸 碱 性 的 变 化
8 10 12 14 16 18 V/m L
课件名：酸和碱的中和反应
人教版本化学学科九年级下册十单元第二课
向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液： (1)当滴入氢氧化钠溶液不足时，pH<7，溶液显酸 性，HCl有剩余。 (2)当滴入氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时， pH＝7，溶液显中性。 (3)当滴入氢氧化钠溶液过量时，pH>7，溶液显碱 性，氢氧化钠有剩余。
人教版九年级下册化学 《酸和碱的中和反应》PPT精品课件(第1课时)
稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 生成白色沉淀
发生了反应
H2SO4+Ba(OH)BaSO4↓+2H2O
盐酸+氢氧化钠 无明显现象。
盐酸和氢氧化钠有没 有发生反应呢？怎样
验证？
实验10-8
在烧杯中加入5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸， 并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
D．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应
感谢各位的聆听
无色酚 酞溶液
振荡
NaOH 溶液
稀盐酸
现象：氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，随着滴加盐酸，颜色逐渐消 失至无色。
讨论
1、酚酞在实验中起什么作用？ 借以判断反应有无发生
2、什么时候酸和碱恰好完全反应？ 溶液刚好由红色变为无色
反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?
盐酸与氢氧化钠溶液混合后，氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)结合成了水分子， 导致溶液原有的酸、碱性相互“中和”。
HCl+KOH=KCl+H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
金属离子
酸根离子
盐
我们化学上所说的“盐”，是否就是我们日常生活中所说的“盐”？
由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物
例如：NaCl、Na2CO3、CaCO3、KMnO4、CuSO4、Fe(NO3)3、NaHCO3、 NH4NO3
第十单元 酸和碱
酸和碱的中和反应（第1课
时
）
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活动与探究 （二）
中和反应
金属离子和酸根离子 构成的化合物
HCl H2SO4 HCl H2SO4
酸
＋ NaOH = ＋ 2NaOH = ＋ Ca(OH)2 = ＋ Ca(OH)2 =
+碱 =
NaCl Na2SO4 CaCl2 CaSO4
盐
＋ H2O ＋ 2H2O ＋ 2H2O ＋ 2H2O
+水
酸和碱作用，生成盐和水的反应，叫中和反应。
酸和碱反应的原因（微观图解）
由金属离子和酸根离子构成的化合物
盐
CSOO4322___ NO3 等
O H-
NNaa+ +
金属离子 酸根离子
CCll--
H+
NaOH + HCl
﹋碱 + 酸﹋
H2O + 水+
NaCl 盐
氢氧化钠与盐酸反应
[问题探究] 氢氧化钠与盐酸反应后与反应前对比，少 了哪些粒子，又多了哪些粒子？ 中和反应的实质是什么？
[思考交流]
中和反应的实质：H++OH-=H2O
中和反应在实际中的应用
硫酸厂的废水 直接排放，会 对环境造成污 染，怎么处理 废水？
用熟石灰处理 原理：H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
中和反应在实际中的应用
公路上载有 浓硫酸的罐 车侧翻，硫 酸泄漏，怎 么办？
用熟石灰处理 原理：H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 2H2O
蚊虫叮咬后， 皮肤红肿、发 痒，怎么办？ （蚊虫向人体 内注入蚁酸）
在皮肤表面涂抹肥皂水、牙膏或者稀氨水 注意：被黄蜂蜇到，应该抹酸性的物质。
我的收获
1.中和反应：酸碱作用生成盐和水的反应。 2.中和反应的实质：氢离子和氢氧根离子 反应生成水分子。 3.探究中和反应是否发生的思路：利用反 应物消失或者验证有新物质生成。 4. 中和反应的应用：可以改良酸性土壤， 处理硫酸厂的废水，治疗胃酸过多等。
再见!
Bye-bye!
73.通过云端的道路，只亲吻攀登者的足迹。 50.总有些事，管你愿不愿意，它都要发生，你只能接受；总有些东西，管你躲不躲避，它都要来临，你只能面对。 27.时间是化解证明表白一切的最好良方。有些东西往往越辩解越扯不清，就让时间去解决吧。 70.如果把才华比作剑，那么勤奋就是磨刀石。 38.不要让安逸盗取我们的生命力。 54.从今开始，我要帮自己一个忙：卸下负担忘却疼痛抚平创伤。 66.天下无难事，只怕有心人。 57.只要你在路上，就不要放弃前进的勇气，走走停停的生活会一直继续。 64.下对注，赢一次；跟对人，赢一世。 18.即使跌倒了，也要漂亮的站起来再哭。 85.太阳有时也失约，黑夜却每天必来。 46.尽自己最大的努力，抱最大的希望，作最坏的打算。 73.黑发不知勤学早，白首方悔读书迟。——颜真卿 42.小时侯，幸福是很简单的事；长大了，简单是很幸福的事！ 56.人最可悲的是自己不能战胜自己。 18.成功的速度，要超过爸妈老去的速度。 21.学问多深也别满足，过失多小也别忽略。 60.梯子的梯阶从来不是用来搁脚的，它只是让人们的脚放上一段时间，以便让别一只脚能够再往上登。 35.美丽属于自信者，从容属于有备者，奇迹属于执着者，成功属于顽强者。 9.试着把光芒留给别人，不用太在意那些有的没的，你会更快乐。
第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应
第一课时
农业上常用熟石灰来改良酸性土壤，你知道 其中的原理吗？
互动探究
活动与探究（一） 观察实验：把氢氧化钠溶液和盐酸进行混合。
[问题探究] 氢氧化钠溶液和盐酸发生反应了吗？如何 设计实验证明？
[思考交流]
[归纳提升] 可借助酸碱指示剂，先在氢氧化钠溶 液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴 加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明氢氧化钠与 盐酸发生了反应。在滴加盐酸的过程中，要边滴加边 搅拌，直至红色刚好褪去，否则容易使盐酸过量。
中和反应在实际中的应用
土壤呈酸性， 不利于农作物 生长，怎么办？
用熟石灰改良酸性土壤。
中和反应在实际中的应用
胃酸中含有 盐酸，胃酸 分泌过多， 怎么办？
含氢氧化铝药片 含氢氧化镁药片
原 Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3 +3H2O 理
Mg(OH)2+2HCl =MgCl2 +2H2O
中和反应在实际中的应用