人教版(五四学制)化学九年级全册 第三单元 课题2 酸碱中和反应 课件
HCl和NaOH在水中解离出离子
酸和碱为什么能够发生反应？ （酸和碱反应的微观演示）
中和反应的实质
H++OH-=H2O
反应前所含粒子
H+ ClOH- Na+
反应后所含粒子
H2O ClNa+
酸和碱为什么能够发生反应？ 探究结果：
酸碱中和反应的实质是H+与OH-相互作用，生成 了稳定的H2O，中和反应的“动力”是有水的生成， 这就是酸碱能够发生反应的原因。
AgNO3
NaCl
NaOH
中和反应在实际中的应用 1、改变土壤的酸碱性.
讨论： ⑴ 为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入
氢氧化钠粉末？ 答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。
⑵ 导致土壤显酸性的主要原因是什么？ 答：是酸雨或化肥。
2、处理工厂的废水
硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质， 可以用熟石灰进行中和处理. 你能写出该反应的化学方程式吗？
醋酸
涩味消失
胃 乐
胃乐说明书
[药品名称] 胃乐胶囊
[性状] 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微 苦
[主要成分] 氢氧化铝[Al（OH）3 ]、甘草提取物、白芨、 木香等
胶
[药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎
[功能与主治] 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，
囊 收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶 心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。
[用法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用
[规格] 0.4g/粒
[贮藏] 密封，置干燥阴凉处
[包装] 20粒/盒
好药用心制造[有效期] 两年
3.用于医药
胃酸的主要成分是 盐酸
你知道它 的作用吗
？
胃乐胶囊的主要成分 氢氧化铝 氢氧化铝能中和胃酸 你能写出化学方程式吗？
Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O
H++OH-=H2O
课堂练习
1.下列物质属于盐的是（ C ）
A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl
2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填 写）
名称
氢氧化钠
硫酸铜 硫酸
氧化铁
化学式 类别
NaOH 碱
CuSO4
盐
H2SO4 Fe2O3 酸 氧化物
生成盐和水的反应都是中和反应吗？
？ 腌制过程中生成了碱 这是什么原因呢
吃起来有涩味
蘸少量的食醋
涩味消失
探究一 探究一 酸酸和和碱碱可可以以发发生生反反应应吗？吗？
酸和碱可以发生反应吗？
稀硫酸
发生了反应
稀盐酸
Ba(OH)溶 液
第一组
NaOH溶液
第二组
酸和碱可以发生反应吗？
稀盐酸
实验现象：无明显现象 提出猜想：
1、发生了反应，无明显现象。
讨论
下列反应有何共同特点？
碱+ 酸
盐+水
NaOH+HCl == NaCl + H2O Ca(OH)2+2HCl== CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4== Na2SO4 + 2H2O
金属离子
盐 酸根离子
盐：由金属离子和酸根离子
组成的化合物
酸+碱→盐+水
中和反应：酸和碱作用生
成盐和水的反应
酸和碱发生的是什么反应？
+1
-1
+1 -1
NaOH + HCl ＝ NaCl +H2O
+2
-1
Cu(OH)2+2 HCl CuCl2+2 H2O
书 “里应外合 写 价不变”
实际上，其他的酸和碱也能 发生类似的反应，例如：
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
其实所有的酸和碱之间都能发 生中和反应。像盐酸和氢氧化钠反 应没有明显现象，所以我们要借助 无色酚酞观察反应是否发生，而有 些酸和碱反应是有明显现象的，就 不需要借助酸碱指示剂了。
探究一 探究三 酸和酸碱和为碱什可么以能发生够反发应生吗反？应？
HCl→H+ + Cl—
NaOH→Na+ + OH—
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
用CaO来中和污水行不行？
CaO + H2O ＝Ca(OH)2 H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O
• 在实验完成后能将酸溶液或 碱溶液直接倒进下水道吗？应 该如何处理呢？
腌制过程中生成了碱
发生了中和反应
吃起来有涩味
蘸少量的食醋
二、中和反应在实际中的应用
●改变土壤的酸碱性 ●处理工厂的废水 ●用于医药 ◆中和胃酸 ◆制成含碱性物质的 药水，
碱 （ 金属离子 + OH- ) 1.常见的碱有 氢氧化钠、氢氧化钙等 ，其 中最便宜的是 氢氧化钙 ，可以用 生石灰 与水反应直接制得。
2.在碱中加入紫色石蕊试液变 蓝 色，加 入无色酚酞溶液变 红 色，这说明了碱能 跟 酸碱指示剂 反应。
3.澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水 变 浑浊，说明碱能跟 非金属氧化物反应。
酸和碱的中和反应
复习练习：
酸 (H+ + 酸根离子） 1.常见的酸有盐酸（HCl)、硫酸（H2SO4)等
2.酸加入紫色石蕊试液，溶液变 红 色，加入无 色酚酞，溶液不变色，这说明了酸能跟 酸碱指示剂 反应。
3. 在酸中加入锌粒，会看到 有大量的气泡冒出 ， 这说明了酸能跟 金属 反应。
4. 往生锈的铁钉中加入酸，看到铁锈会 溶解 这说明了酸能跟金属氧化物 反应。
蜜蜂与马蜂
蜜蜂
被蜜蜂这蛰后， 用肥皂水或氨水清洗
马蜂
被马蜂蛰后， 用食醋止痛止痒
被同样属于蜂的两种昆虫蜇，为什 么一种用碱液处理，一种用酸液处理？
• 蜜蜂毒液显酸性，马蜂毒液显碱性。 • 氨水是一种弱碱 ，肥皂水也是显碱性的 ；食
醋是一种酸溶液。 原因：
肥皂水或氨水与蜜蜂的酸性毒液发生中 和反应，食醋与马蜂的碱性毒液发生中和反 应。
下列属于中和反应的是（C ）
A、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O B、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O C、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
下列物质那些是酸、碱、盐？
HCl
NH3•H2O CuSO4
HNO3
KOH
Ca(OH)2
CH3COOH H2SO4
Na2CO3
2、没发生反应。
NaOH溶液 如何设计实验证明氢氧化钠溶液 和稀盐酸是否发生了反应？
第二组
实验探究：
探究一 酸和碱可以发生反应吗？
探究结 探究二 酸和酸碱和发碱可生以的发是生什反么应吗反？应？
酸和碱发生的是什么反应？
NaOH
HCl
Na+ OH- H+ Cl-
合集下载
人教版(五四学制)化学九年级全册 第3单元 课题2 酸和碱的中和反应 课件
1、提出问题：酸和碱之间会发生 什么反应
2、猜想与假设：酸和碱之间能发生反应， 并有水生成
3、设计实验方案
4、进行实验探究 5、分析结果，得出结论
活动与探究：
操作步骤 （1）在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶 液，滴入2滴酚酞溶液。
现象和分析
溶液变为红色
（2）在烧杯中逐滴滴入稀盐酸，并不 断搅拌。
（3）取（2）中变为无色的溶液2滴滴 在玻璃片上，置于酒精灯上加热
课题2 酸和碱的中和反应
想一想
Company Logo
斯达舒说明书
[药品名称] 斯达舒胶囊
[性状] 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦
[主要成分] 氢氧化铝[Al(OH)3 ]、甘草提取物、白芨、木香等 [药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎
[功能与主治] 用于慢性胃炎和多酸胃痛。行气止痛，收敛 生肌，促进溃疡愈合。
氢 氧
松同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一
化
支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞
钠
试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于
是他得出“两种物质已恰好完全中和”的
结论。 （1）写出该反应的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H。2O （2）你认为他得出的结论是否正确 不正确 ，
理由是 如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色 。
3、氢氧化钡和 硫酸反应
Ba(OH)2 +H2SO4 == BaSO4 ↓ +2H2O
盐：由金属离子和酸根离子 组成的化合物
酸+碱→盐+水
中和反应：酸和碱作用生成 盐和水的反应
中和反应在实际中的应用
●改变土壤的酸碱性 ●处理工厂的废水 ●用于医药 ◆中和胃酸 ◆制成含碱性物质的 药水，
人教版(五四学制)化学九年级全册第3单元课题2酸碱中和反应教案
酸和碱的中和反应（1）[教学目标]1．知识与技能(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。
(2)了解中和反应在实际中的应用。
2．过程与方法(1)通过验证酸碱之间的反应，认识科学探究的基本过程。
（2）通过图片，建立宏观与微观的联系。
3．情感态度与价值观(1)学习化学应理论联系实际。
(2)在制定方案、讨论和交流中，发展学生勤于思考，善于合作，严谨求实的科学精神[教学重点]1.设计实验验证中和反应的发生2.初步了解中和反应的实质[教学难点]中和反应的探究过程。
[教学方法]观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。
[教学准备]药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、石蕊、碳酸钙、氧化铜、锌粒。
仪器：试管、烧杯、胶头滴管、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、火柴教学过程第一课时[引入新课]演示实验：白酒变红、红酒变白[教师]提问：通过课题1的学习，大胆猜测，试验中可能用到了哪些试剂。
你能得到哪些信息？[学生活动][讨论]白酒是酚酞试液，向酚酞试液加碱溶液，溶液变红，然后再加酸溶液。
[学生总结]酸和碱发生了化学反应[新课推进]【师】提问：我们利用酚酞试液验证了无色的酸溶液和无色的碱溶液之间能发生化学反应，利用了反应物减少的原理来判断中和反应的发生。
你还能设计哪些方案来验证酸碱发生反应呢？请你利用试验台上的仪器和药品，试剂实验并验证自己的猜想。
师巡视，指导。
点评学生方案。
【学生活动】小组设计方案并进行实验。
各小组讨论，交流。
得出方案：通过酸或碱的减少或热量的放出，判断反应的发生。
生写化学方程式【师】根据化学方程式，讲解盐的定义、中和反应追问：有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？举例说明。
图片展示中和反应的实质布置任务：阅读教材，了解中和反应在生产、生活中的应用。
【教师总结】1.中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应2.探究中和反应是否发生，利用反应物的减少或新物质的生成3.中和反应在实际中的应用。
[板书]一、中和反应1．盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。
人教版五四学制版九年级化学《第三单元 课题2 酸和碱的中和反应》课件
探究一 酸和碱会产生反应吗？
【提出假设】酸碱之间可以产生反应。 【实验验证】
问题 探究
氢氧化 钠溶液
稀盐酸
A.不产生反应 B.产生反应，但无明显现象
探究一 酸和碱会产生反应吗？
【提出假设】酸碱之间可以产生反应。 【实验验证】
根据实验方案进行
实验...
问题 探究
注意：1、滴加液体时速度要慢 2、指导剂“多中选优”
中和反应原理无关的是（ ）
A.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过量 B.使用熟石灰改进酸性土壤
检测 反馈
C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
分享你的收获 分担你的困惑
课堂小结
定义
本质
中和 反应
应用
课后练习题： 1. 书 2. 同步练习册
检测 反馈
温故知新
酚酞遇酸不变色 ，遇碱变红 ；
石蕊遇酸变红 ，遇碱变蓝 。
2、HCl在水中会解离出H+ 和Cl- ； H2SO4在水中会解离出H+ 和SO42- ； NaOH在水中会解离出Na+ 和OH- ； Ca(OH)2在水中会解离C出a2+ 和OH- 。
酸→H++酸根离子 碱→金属离子+OH-
3、如何知道CO2溶于水后生成了碳酸？
问题 探究
盐
由金属离子和酸根离子构成的化合物。
一、中和反应：
【及时练习】 以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？
CO2+2NaOH=Na2CO3 + H2O Fe2O3+6HCl = 2FeCl3 +3H2O
二 中和反应的实质
问题 探究
人教版(五四学制)化学九年级全册 第三单元 课题2 酸和碱的中和反应 课件
在皮肤表面涂抹肥皂水、牙膏或者稀氨水 注意：被黄蜂蜇到，应该抹酸性的物质。
必要时可以做对比实验，或者制备新的反应物
实验探究：探究酸和碱是否发生化学反应
2、操作实验 各小组合作进行实验，验证实验设计。并
请一位代表分享小组的实验成果。
为什么酸和碱能发生反应？
（试从酸、碱在水中解离的特点分析）
NaOH
HCl
Na+ OH- H+ ClH2O
（稳定存在）
水的稳定性： 1、2000 ℃以上，
利用以下方案，用有明显现象的实验，证
明氢氧化钠和盐酸发生反应。氢氧化钠 和盐酸发生反应
方案一：利用酸消失或者减少设计实验。 方案二：利用碱消失或者减少设计实验。
方案三：检验有新物质生成。
实验探究：探究酸和碱是否发生化学反应
1、设计实验 利用下列实验用品，设计实验方案，并请
一位代表分享小组的实验设计。 氢氧化钠溶液、稀盐酸、硫酸铜溶液、氢氧 化钙粉末、酚盛有氢氧化钠溶液的烧杯中， 滴加盐酸溶液，玻璃棒搅拌， 观察现象。
稀盐酸
氢氧化 钠溶液
思考回答：氢氧 化钠和盐酸发生
反应了吗？
怎么判断一个化学反应的发生？
新物质生成 （生成物增加，反应物减少。）
怎么判断证明氢氧化钠和盐酸发生化学反应？
氢氧化钠和盐酸发生反应
有新物质生成，氢氧化钠或者盐酸减少。
中和反应在实际中的应用
硫酸厂的废水 直接排放，会 对环境造成污 染，怎么处理 废水？
用熟石灰处理
中和反应在实际中的应用
公路上载有浓 硫酸的罐车侧 翻，硫酸泄漏， 怎么办？
用熟石灰处理 原理：H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
人教版(五四学制)化学九年级全册 第三单元 课题2 酸和碱的中和反应 课件
[功能与主治] 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，
胶 促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的 胃腕疼痛。
囊
[用法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用
[规格] 0.4g/粒
[贮藏] 密封，置干燥阴凉处
[包装] 20粒/盒
[有效期] 两年
好药用心制造
课题2 酸和碱的中和反应
课题2 酸和碱的中和反应
• 1.下列有关中和反应的说法，不正确的是 （ ） • A.中和反应一定是酸和碱的反应 • B.凡是生成盐和水的化学反应都是中和反应 • C.中和反应的实质是H+和OH－结合生成水 • D.中和反应一定生成盐和水
解析：有盐和水生成的反应不一定是中和反应。 例如：金属氧化物+酸——盐+水 非金属氧化物+碱——盐+水
储备
课题2 酸和碱的中和反应
腌制过程中生成了碱
发生化学反应了？
吃起来有涩味
醋酸
蘸少量的食醋
涩味消失
课题2 酸和碱的中和反应
探究一 酸和碱会发生反应吗？
【提出假设】酸碱之间可以发生反应。 【实验验证】
问题 探究
氢氧化 钠溶液
稀盐酸
A.不发生反应
？
B.发生反应，但无明显现象
课题2 酸和碱的中和反应
中和反应在实际中的应用
二、中和反应在实际中的课应题2 用酸和碱的中和反应
1、农业上：用熟石灰改良酸性土壤 ⑴用熟石灰中和硫酸厂的废水
2、工业上 H2SO4 + Ca(OH)2＝CaSO4 + 2H2O ⑵印染厂废水显碱性，用硫酸中和
⑴用含碱性的药物中和过量的胃酸
⒊生活上
人教版(五四学制)化学九年级全册 第三单元 课题2 酸和碱的中和反应 课件
你帮助她分析产生气泡的原因可能是：
(写出一条即可)。
【反思与评价】
请你帮迎迎想一想，要想证明她得出的“恰好完全反
应"的结论是否正确，应选择的试剂是：
。
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
第二课时
基础知识 中和反应定义：________________ 中和反应实质：________________ 中和反应应用：_______ 、 _______
于是又补加了几滴酚酞溶液，发现溶液仍呈无色，于
是她认为此时恰好完全反应。你认为迎迎同学得出的
结论是否正确? _________
(3)妮妮同学先向试管中加入约2 mL的氢氧化钠溶液， 又滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，然后慢慢滴入稀盐
酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。但在滴人
稀盐酸的过程中，妮妮观察到曾有少量气泡出现。请
用稀硫酸与氢氧化钠溶液进行中和反应实验， 实验过程pH变化如图所示，你从图中能获得 哪些信息？
5、在氢氧化钠溶液中不断地加入水,下
列能正确表示溶液的pH值变化的曲线是
(D )
pH
pH
7
7
pH
pH
7
7
A水
B 水 C水 D 水
3、下表为家庭中一些常见物质的pH
物质 食醋 牙膏 食盐水 肥皂水 火碱液
2、某病人由于呼吸不畅，CO2不 能及时排出，则体内血液的pH将会 _减___小__（填“增大、减小或不变”）
4、大致画出在盐酸中 pH 逐滴加入氢氧化钠溶 液时的pH值变化的图 7 像：
氢氧化钠溶液
人皮肤的pH一般在5.0——5.6之 间，则皮肤表面显 酸 ______ 性。如果
某人皮肤的pH为8.2，现有下列四 种pH不同的洗面奶供选购：①4.5 ②6.5 ③8.2 ④8.5 ，她最好选购 ① ______ 号洗面奶。
人教版(五四学制)化学九年级全册 第三单元 课题2 酸和碱的中和反应 课件
(1)稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过
程如图1所示，从粒子的角度具体分析该反应
能发生的原因是___H__＋_和__O__H__－_结___合__生__成__H__2。O (2)反应的化学方程式为2_N__a_O_H__＋__H__2_S_O__4__=_。 Na2SO4＋2H2O
(3)烧杯中盛有含酚酞的氢氧化钠溶液，逐滴
交流与讨论： 1、为什么要边滴加变振荡试管？
使稀盐酸和氢氧化钠充分反应。 防止稀盐酸过量。 2、当溶液变为无色，此时稀盐酸和氢氧化 钠恰好完全反应？此时溶液中的溶质是什 么？ 恰好完全反应：NaCl 稀盐酸过量：NaCl和HCl
活动三：再识中和反应
2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4 +2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
盐酸要适量的原因是2A__l＋___6_H_C__l_=_=2_A__lC__l3_＋。3H2↑
实验药品： 稀氢氧化钠溶液、稀盐酸、 酚酞溶液、石蕊溶液 实验仪器： 试管2支 胶头滴管1支
×
红色
无色
×
无色
无色
×
蓝色
紫色
红色
紫色
实验步骤： 1.向试管中倾倒1-2ml氢氧化钠溶液 2.滴加2-3滴无色酚酞溶液 3.向试管中滴加稀盐酸，滴一滴盐 酸，振荡一下试管
(3)煮水的铝壶内壁沉积的水垢(主要成分 是碳酸钙和氢氧化镁)，可以加适量的盐酸 把它除掉，用化学方程式表示除水垢的原理
是_C__a_C__O_3_＋__2_H__C__l=__=_C__a_C_l_2_＋__H__2O__＋__C__O__2 ↑， Mg(OH)2＋2HCl==MgCl2＋2H2O ；
九年级化学人教版(五四学制)全一册 第三单元 课题2 酸和碱的中和反应 课件
⑵硫酸厂的废水中含有硫酸等杂质，如何处理 使其转为中性？如另一工厂的废水含有碱性物 质，如何处理。
⑶人体内胃酸的主要成分是盐酸,胃酸过多,可 引起一系列胃病。你能帮忙找到合适的药品治 疗胃酸过多的吗？
1.改良土壤的酸碱性
盐碱地 碱性土壤
中性土壤
加入酸 性物质
酸性土壤 熟石灰 中性土壤
为什么向酸性C土a(壤OH中)2加入熟石灰， 而不可以加入氢氧化钠粉末？
B 2、下列实际应用中,利用中和反应原理的是 ( ) A. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 B. 用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸 C. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D. 用生石灰作食品干燥剂
3、要除氯化钠中少量的稀盐酸，应加入适量的以下哪种试剂？
( )D
Байду номын сангаас
A、 熟石灰 C、稀HCl
B 、CO2 D、NaOH
NaCl + H2O FeCl3 + 3 H2O CuSO4 + 2 H2O
碱
酸
盐
水
思考：中和反应一定生成盐和水，生成盐和 水的反应一定是中和反应吗？
生成盐和水的反应不一定是中和反应
（金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱)
MgO+2HCl=MgCl2+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
在下列反应中， 现学现用
NaOH→Na+ + OH—
探究活动一结论： 酸和碱 可以 发生化学反应
思考：
1、在NaOH溶液中加入酚酞溶液，酚酞溶液显红色， 是NaOH溶液中哪种微粒的作用? OH- 的作用
2、滴加稀HCl后溶液逐渐变为无色，说明OH-的数量在 怎么改变？是稀HCl中哪种微粒的作用？
⑶人体内胃酸的主要成分是盐酸,胃酸过多,可 引起一系列胃病。你能帮忙找到合适的药品治 疗胃酸过多的吗？
1.改良土壤的酸碱性
盐碱地 碱性土壤
中性土壤
加入酸 性物质
酸性土壤 熟石灰 中性土壤
为什么向酸性C土a(壤OH中)2加入熟石灰， 而不可以加入氢氧化钠粉末？
B 2、下列实际应用中,利用中和反应原理的是 ( ) A. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 B. 用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸 C. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D. 用生石灰作食品干燥剂
3、要除氯化钠中少量的稀盐酸，应加入适量的以下哪种试剂？
( )D
Байду номын сангаас
A、 熟石灰 C、稀HCl
B 、CO2 D、NaOH
NaCl + H2O FeCl3 + 3 H2O CuSO4 + 2 H2O
碱
酸
盐
水
思考：中和反应一定生成盐和水，生成盐和 水的反应一定是中和反应吗？
生成盐和水的反应不一定是中和反应
（金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱)
MgO+2HCl=MgCl2+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
在下列反应中， 现学现用
NaOH→Na+ + OH—
探究活动一结论： 酸和碱 可以 发生化学反应
思考：
1、在NaOH溶液中加入酚酞溶液，酚酞溶液显红色， 是NaOH溶液中哪种微粒的作用? OH- 的作用
2、滴加稀HCl后溶液逐渐变为无色，说明OH-的数量在 怎么改变？是稀HCl中哪种微粒的作用？
人教版(五四学制)化学九年级全册 第三单元 课题2 酸和碱的中和反应 课件
谢谢大家
2.（2014，揭阳）下列反应中属于中和反应的是
（
）
A.Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ C.CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O
B.2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O D.Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4
3.（2014，梅州）物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（ A ）
植物
大豆
棉花
pH
6.5~7.5
6.0~6.8
A.大豆
B.棉花
茶树 5.0~5.5
C.茶树
松树 5.0~6.0
D.松树
8.测定生活中一些物质的pH，结果如下图所示。下列说法错误的（ C ）
A.食醋可以用于去除水垢 C.草木灰水能使紫色石蕊溶液变红
B.胃酸过多的人不宜多吃柠檬 D.肥皂水可以区别硬水和软水
pH 来表示，pH的范围通常为 0~14 。测定溶液pH的简单方法 是使用 pH试纸 。
2.酸性溶液的pH ＜ 7，pH越小， 酸 性越强；碱性溶液的 pH ＞ 7，pH越大， 碱 性越强；中性溶液的pH = 7。
知识点一：溶液酸碱度的表示法——pH
小组探究： 1.酸溶液与酸性溶液是什么关系？
碱溶液与碱性溶液是什么关系？
第2课时 溶液的酸碱度
课堂小测
1.（2014，佛山）某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时， 用稀NaOH溶液
、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如下图。下图中所加试剂①②③分别
是
（
）
A.稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸
B.稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液
人教版(五四制)九年级全一册化学 第三单元 课题2 酸和碱的中和反应 课件
课题2 酸和碱的中和反应
一、中和反应
白酒变红酒，红酒变白酒。
,“白酒”是酚酞试液，向酚酞试液中加入 氢氧化钠溶液，溶液变成红色，然后再 向溶液中加入盐酸，溶液变为无色。本 来氢氧化钠和盐酸产生反应，生成氯化 钠溶液，不能使酚酞变色，溶液变为无 色。
在氢氧化钠溶液中加入盐酸
(先做不加酚酞,再做加酚酞对照)
为什么NaOH+HCl反应?生成什么?
微 反应前后溶液中离子产生了怎样的变化?
观
世
氢氧化钠与盐酸反
界
重新组合 应的本质：酸溶液
中的氢离子和碱溶
液中的氢氧根离子
反应生成水的过程
。
HCl + NaOH
NaCl + H2O
中和反应:酸 + 碱
盐 +水
酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 中和反应的实质: H+ + OH- ＝ H2O
其他的酸与碱也能产生反应
氢氧化钠和 硫酸反应 2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 + 2H2O
氢氧化钙和 盐酸反应 Ca(OH)2 + 2HCl =CaCl2 +2 H2O
二、中和反应在实际生活中的应用
在 酸 性 土 壤 中 加 入 熟 石 灰
处 理 硫 酸 厂 的 废 水
H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 +氢氧化铝药片 含氢氧化镁药片
Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3 +3H2O
Mg(OH)2+2HCl =MgCl2 +2H2O
缓 解 蚊 虫 叮 咬
在皮肤表面涂抹肥皂水、牙膏或者稀氨水 注意：被黄蜂蜇到，应该抹酸性的物质。
谢谢
一、中和反应
白酒变红酒，红酒变白酒。
,“白酒”是酚酞试液，向酚酞试液中加入 氢氧化钠溶液，溶液变成红色，然后再 向溶液中加入盐酸，溶液变为无色。本 来氢氧化钠和盐酸产生反应，生成氯化 钠溶液，不能使酚酞变色，溶液变为无 色。
在氢氧化钠溶液中加入盐酸
(先做不加酚酞,再做加酚酞对照)
为什么NaOH+HCl反应?生成什么?
微 反应前后溶液中离子产生了怎样的变化?
观
世
氢氧化钠与盐酸反
界
重新组合 应的本质：酸溶液
中的氢离子和碱溶
液中的氢氧根离子
反应生成水的过程
。
HCl + NaOH
NaCl + H2O
中和反应:酸 + 碱
盐 +水
酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 中和反应的实质: H+ + OH- ＝ H2O
其他的酸与碱也能产生反应
氢氧化钠和 硫酸反应 2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 + 2H2O
氢氧化钙和 盐酸反应 Ca(OH)2 + 2HCl =CaCl2 +2 H2O
二、中和反应在实际生活中的应用
在 酸 性 土 壤 中 加 入 熟 石 灰
处 理 硫 酸 厂 的 废 水
H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 +氢氧化铝药片 含氢氧化镁药片
Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3 +3H2O
Mg(OH)2+2HCl =MgCl2 +2H2O
缓 解 蚊 虫 叮 咬
在皮肤表面涂抹肥皂水、牙膏或者稀氨水 注意：被黄蜂蜇到，应该抹酸性的物质。
谢谢