2020届高三化学-全国卷高考化学模拟试题一(100分)
江苏省连云港市赣榆区2020届高三高考仿真训练化学试题 Word版含答案
2020年江苏高考化学模拟试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．中国科研提供抗疫“硬核力量”，在对新冠病毒的认识与防控中，化学知识起到了重要作用。
下列说法不正确的是A ．为了防止蛋白质变性，病毒疫苗一般需要冷藏存放B ．在选用酒精消毒时，75%的酒精溶液比95%的杀菌效果好C ．新冠病毒DNA 分子内存在氢键，氢键具有一定的方向性和饱和性D ．聚丙烯是生产医用口罩熔喷布的主要原料，其单体分子中碳原子均以sp 2杂化 2．反应Cl 2＋2NaOH ＝NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，可用于工业上制取漂白精。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A ．NaOH 的电子式：Na::HB ．中子数为18的Cl 原子：ClC ．Na 的结构示意图：D ．NaClO 的水解方程式：ClO －＋H 2O ＝HClO ＋OH －3.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A ．氨气易液化，可用作制冷剂 B ．溴化银具有感光性，可用于人工降雨 C ．氯化铁具有氧化性,可用了自来水的杀菌消毒 D ．氢氧化铝能与氢氧化钠反应，可用于治疗胃酸过多 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．在水电离出的H +浓度为10X 10-13mol ·l -1：Na +、K +、23CO -、2AlO -B ．使甲基橙呈红色的溶液中，可能大量存在的是：4NH +，K +、ClO −、24SO -C ．某无色溶液中可能大量存在：Al 3+、Ba 2+、3NO -、OH − D ．0.1 mol·L −1NH 3·H 2O 溶液：K +、Fe 3+、4MnO -、SCN -5．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A．图I用于实验室制氨气并收集干燥的氨气B．图II用于除去Cl2中含有的少量HClC．图III用于提取I2的CCl4溶液中的I2D．图IV用于检查碱式滴定管是否漏液6.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
高考化学真题模拟题专项汇编__03离子反应含解析
专题03 离子反应1．【2020新课标Ⅲ】对于下列实验,能正确描述其反应的离子方程式是A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2：32-3SO +Cl 2+H 2O = 2-3HSO +2-Cl +2-4SOB ．向CaCl 2溶液中通入CO 2:Ca 2++H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2H +C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3：2Fe 3++H 2O 2=O 2↑+2H ++2Fe 2+D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合:+4NH +OH－=NH 3·H 2O 【答案】A【解析】A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量的Cl 2,Cl 2具有强氧化性，可将部分2-3SO 氧化为2-4SO ，同时产生的氢离子与剩余部分2-3SO 结合生成-3HSO ,Cl 2被还原为Cl -，反应的离子反应方程式为：32-3SO +Cl 2+H 2O=2-3HSO +2Cl -+2-4SO ，A 选项正确；B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2，H 2CO 3是弱酸,HCl 是强酸，弱酸不能制强酸,故不发生反应，B 选项错误；C ．向H 2O 2中滴加少量的FeCl 3,Fe 3+的氧化性弱于H 2O 2,不能氧化H 2O 2，但Fe 3+能催化H 2O 2的分解，正确的离子方程式应为2H 2O 23+ Fe2H 2O+O 2↑，C 选项错误；D ．NH 4HSO 4电离出的H +优先和NaOH 溶液反应，同浓度同体积的NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H ++OHˉ=H 2O ，D 选项错误；答案选A 。
【点睛】B 选项为易错点,在解答时容易忽略H 2CO 3是弱酸,HCl 是强酸,弱酸不能制强酸这一知识点。
2．【2020江苏】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．10.1mol L -⋅氨水溶液：Na +、K +、OH —、NO-3B ．10.1mol L -⋅盐酸溶液：Na +、K +、SO 2-4、SiO2-3C ．10.1mol L -⋅KMnO 4溶液:NH +4、Na +、NO -3、I —D ．10.1mol L -⋅AgNO 3溶液:NH +4、Mg 2+、Cl —、SO2-4【答案】A【解析】A ．在0.1mol/L 氨水中，四种离子可以大量共存，A 选；B ．在0。
山东省青岛市平度市2020届高三3月高考模拟化学试题 (含答案解析)
山东省青岛市平度市2020届高三3月高考模拟化学试题一、单选题（本大题共11小题，共33.0分）1.中国不少古诗词清晰地描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的《浪淘沙》：“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。
美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。
”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是()A. “沙中浪底来”指的是金的氧化物B. 由沙子到计算机芯片发生了还原反应C. 淘金原理与化学上的萃取一致D. 雾的分散质粒子直径范围是10−9～10−7cm2.氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。
下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是()A. 三角锥形、sp3B. V形、sp2C. 平面三角形、sp2D. 三角锥形、sp23.下列有机物的系统命名正确的是()A. ：3−甲基−2−戊烯B. ：2−甲基−3−丁炔C. ：1，3，4−三甲苯D. 2，3−二甲基−2−乙基己烷4.下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是()A. 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl−、SO42−B. 离子方程式2Ca2++3HCO3−+3OH−=2CaCO3↓+CO32−+3H2O可以表示NH4HCO3与澄清石灰水反应C. 由水电离出的c(H+)=1×10−12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I−、Mg2+、NO3−D. n[NH4Al(SO4)2]：n[Ba(OH)2]=2:5时发生的反应为：NH4++Al3++2SO42−+2Ba2++5OH−=NH3·H2O+AlO2−+2H2O+2BaSO4↓5.呋喃是最简单的含氧五元杂环化合物(其结构如图所示)，有麻醉和弱刺激作用，极度易燃。
下列关于呋喃的有关说法正确的是()A. 易溶于水和丙酮等有机溶剂B. 四个碳原子可能在同一平面上C. 一氯代物有2种，二氯代物有3种D. 生成1molC4H10O需标准状况下氢气44.8L6.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()A. 用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B. 用图2所示装置可除去中NO2中的NOC. 用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D. 用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色7.已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。
2020届高三(全国I卷)高考模拟考试理综化学试题及答案
• • • 2 3 2 2020届高三（全国I 卷）高考模拟考试考试化 学(试题卷)注意事项：本试卷共 6 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟，考试结束后只交答题卡。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56一、选择题(本大题共 22 小题，每小题 2 分，共 44 分。
在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题意的)1．生活中处处有化学，下列有关说法错误的是 A ．青铜的熔点比纯铜低B ．油脂只能在碱性条件下水解C ．“嫦娥四号”使用的 SiC ﹣Al 材料属于复合材料D ．用乙烯直接氧化法制环氧乙烷（）符合绿色化学和原子经济 2．下列有关化学用语表示正确的是A ．乙醇的分子式：CH 3CH 2OHB ．S 2－的结构示意图：•• ••C ．HClO 的电子式：H Cl OD ．CS 的结构式：C ＝S ＝S •• •• 3．下列叙述正确的是A ．硫在自然界中存在游离态B ．胶体的本质是丁达尔效应C ．铜元素的焰色为蓝色D ．淀粉、油脂均为天然高分子化合物 4．下列物质的性质、用途正确且具有对应关系的是 A ．明矾溶液呈酸性，可用于净水 B ．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯 C ．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥 O 2D ．Na 2SiO 3 不燃烧也不支持燃烧，可用作防火材料 5．下列说法正确的是 A ．液态 HCl 不导电，故 HCl 是非电解质B ．氨水可制备 Al(OH)3，故 NH .H O 为强碱C ．H 2S 的相对分子质量大于 H 2O ，故 H 2S 的熔沸点比 H 2O 高D ．化合物 NaCl 在熔融状态下能够导电，故 NaCl 属于离子化合物 6．设 N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 A ．26 g 聚乙炔含有的碳原子数为 2N AB ．120 g NaHSO 4 固体中含有的阳离子数为 2N AC ．1 mol 氨基(—NH 2)中含有电子的数为 10N AD ．pH ＝1 的 H 2SO 4 溶液中含有SO 2数目为0.05N A 7．二茂铁[Fe(C 5H 5)2]的结构简式为，与芳香族化合物性质相似，广泛应用于航天、化工等领域，可以环戊二烯与铁为原料制得。
2020年高考全国卷化学模拟试题(共6套)后附答案及解析
2020年高考全国卷化学模拟试题（共6套）2020年高考全国卷化学模拟试题（01）满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A. 绿色净水消毒剂高铁酸钠有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(OH)3胶体B. 电子货币的使用和推广符合绿色化学发展理念C. 检查酒驾时，三氧化铬(橙红色)被酒精氧化成硫酸铬(绿色)D. 自行车镀锌辐条破损后仍能抗腐蚀，是利用了原电池反应原理2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1molNa2O2与SO2完全反应，转移2N A个电子B. 标准状况下，11．2L乙醇中含有的极性共价键数目为3．5N AC. 18g的D2O中含有的中子数为10N AD. 1L0．1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2N A3.[n]-轴烯由单环n-烷烃每个碳原子上的两个氢原子被一个=CH2替换而成，部分轴烯的结构简式如图所示。
2020届高考化学模拟卷(二)(全国I卷)(详细解析)
2020届高考化学模拟卷（二）（全国I卷）一．单选题（本题共7小题，每小题6分，共42分）7、水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等。
其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等。
游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。
下列说法中正确的是A．臭氧、活性炭处理水的原理相同B．氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂C．氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率D．漂白粉长期露置在空气中会失效8、用化学用语表示2Na+ 2H2O＝2NaOH + H2↑中的相关微粒，其中正确的是O B．NaOH的电子式：A．中子数为10的氧原子：188C．Na+的结构示意图：D．H2O的比例模型：9、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．17g由H2S与PH3组成的混合气体中含有的质子数为9N AB．90g果糖(C6H12O6，分子中无环状结构和碳碳双键)中含有的非极性键数目为3N AC．1mol由乙醇与二甲醚(CH3-O-CH3)组成的混合物中含有的羟基数目为N AD．已知22688Ra→X+42He，则0.5molX中含有的中子数为34N A10、下列关于有机物的说法正确的是（）A．含5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个碳碳单键B．蛋白质的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的过程C．四苯基乙烯（）所有碳原子一定处于同一平面D．化学式为9182C H O且有芳香气味的有机物，在酸性条件下加热水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的9182C H O的结构有16种11、某实验小组从富含NaBr的工业废水中提取Br2的过程主要包括：氧化、萃取、分液、蒸馏等步骤。
已知：可能用到的数据信和装置如下：下列说法错误的是A．实验时，①的反应的离子方程式：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2B．②中的玻璃直管最好换成一个倒扣的漏斗，与NaOH溶液液面相切C．用③进行萃取时，选择CCl4比乙苯更合理D．④中温度计水银球低于支管过多，导致Br2的产率低12、短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。
高中化学试卷08-2020年高考化学【名校、地市好题必刷】全真模拟卷(原卷版)
2020年高考化学【名校、地市好题必刷】全真模拟卷08(考试时间：50分钟试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．（广东惠州市2020届调研三）下列说法错误的是A．建筑钢筋属于金属材料B．制玻璃和水泥都要用到石灰石C．天然气、水煤气、液化石油气均是化合物D．聚乙烯、纤维素都属于高分子化合物8．（福建南平市2020届一模）螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。
是其中的一种。
下列关于该化合物的说法正确的是A．分子式为C10H12B．一氯代物有五种C．所有碳原子均处于同一平面D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色9．（四川棠湖中学2020届一模）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 mol Na2O2与SO2完全反应，转移2 N A个电子B．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的极性共价键数目为3.5 N AC．18 g的D2O中含有的中子数为10 N AD．1 L 0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2 N A10．（四川棠湖中学2020届一模）主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。
其中X、Y处于同一周期，Y的单质与水反应可生成X的单质，X、Y、W的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是A．简单离子的半径：Z > Y > X B．WX2中含有非极性共价键C．简单氢化物的热稳定性：X > Y D．常温常压下Z的单质为气态11．（四川省绵阳南山中学2020届月考）下列有关实验的图示及分析均正确的是1原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！12．（山西省大同市2020届联考一）科研人员研发了一种 SUNCA T 的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。
2020届全国高考化学-四月猜想卷-全国卷I(三)(包含答案解析)
2020届全国高考化学-四月猜想卷-全国卷I(三）1、化学与生产、生活密切相关。
下列有关说法不正确的是（ ） A.铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 B.五颜六色的烟花火焰是烟花爆炸发生化学反应的结果C.酒驾是一种极不负责任的危害社会的行为，利用酒精检测仪可以检测酒精含量D.可以用稀KMnO 4溶液对花卉、水果进行保鲜2、环丙叉环丙烷(n)由于其特殊的结构,一直受到结构和理论化学家的关注,它有如下转化关系。
下列说法正确的是( )A.n 分子中所有原子都在同一个平面上B.n 分子和:CBr 2生成p 分子的反应属于加成反应C.p 分子中极性键和非极性键数目之比为2:9D.m 分子的同分异构体中属于芳香族化合物的共有四种 3、下列离子方程式书写正确的是（ ）A. Ca(HCO 3)2溶液与少量 NaOH 溶液反应:Ca 2+ +2-3HCO +2OH -=CaCO 3↓+2-3CO +2H 2OB.用铜作电极电解食盐水:2Cl - +2H 2O 2OH - + H 2↑+ Cl 2C.向氧化铁中加入氢碘酸:Fe 2O 3 +6H + == 2Fe 3+ +3H 2OD.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多:2A13+ +32-4SO +3Ba 2++6OH -=2Al(OH)3↓+ 3BaSO 4↓4、组成A 、B 、C 、D 、E 五种物质的元素中,只有一种不属于短周期元素,A 、B 、C 、D 、E 五种物质之间的转化关系如图所示(反应条件及反应中涉及的水可能省略)。
下列说法正确的是( )A.若A 是阴阳离子比为1:2型的离子化合物,B 是硫酸盐,D 既可溶于稀盐酸又可溶于NaOH 溶液,且A 与B 的物质的量之比为3:1时恰好完全反应,则A 一定是碳酸钾B.若A 是1:1型的离子化合物,A 与过量的B 溶液反应才有D 生成,将C 燃烧的产物依次通过装浓硫酸的洗气瓶和装碱石灰的干燥管,两者的质量均有增加,则B 一定是硫酸铝C.若A 为可溶性强碱，B 为正盐，D 不溶于稀硝酸，则C 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红D.若A 和B 都是盐，A 难溶于水，B 易溶于水，A 和B 可以部分反应但难以完全反应，D 不溶于稀硝酸，C 为无色、无味的气体，则B 可能为硫酸氢钠 5、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论A向硅酸钠溶液中滴加适量的醋酸溶液，溶液变浑浊相同条件下，醋酸的酸性比硅酸的酸性强B向SO 2水溶液中滴加Ba( NO 3) 2溶液，有白色沉淀产生SO 2的水溶液中含有一定量的2-4SOC测定等浓度的Na 2CO 3溶液和Na 2SO 3溶液的pH ，前者的pH 比后者的大元素的非金属性:S>CD向5 mL0. 1 mol·L -1.FeCl 3溶液中加入5滴同浓度的KI 溶液，再加入几滴 KSCN 溶液，溶液显血红色 F e Cl 3与KI 的反应是可逆反应 A.AB.BC.CD.D6、微生物燃料电池（MFC ）是一种现代化氨氮去除技术。
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(考试用时：45分钟试卷满分：100分)第Ⅰ卷(选择题共42分)本卷共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．生产措施与目的不相符的是( )答案B解析粉碎硫铁矿，是为了增大反应物的接触面积，从而加快化学反应速率，故A项不符合题意；催化剂只影响化学反应速率，不能使平衡移动，则产物的产率不变，故B项符合题意；溴易挥发，所以热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质，从而除去了不易挥发的杂质，则提高了Br2的纯度，故C项不符合题意；侯氏制碱：母液循环使用，可以提高原料的利用率，故D项不符合题意。
8. (2019·浙江4月选考，10)下列说法正确的是( )A．18O2和16O2互为同位素B．正己烷和2,2-二甲基丙烷互为同系物C．C60和C70是具有相同质子数的不同核素D．H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体答案B解析18O2和16O2是相对分子质量不同的分子，而同位素指具有相同质子数，但中子数不同的元素，A项错误；正己烷的分子式为C6H14，2,2-二甲基丙烷即新戊烷分子式是C5H12，两者同属于烷烃，且分子式差一个CH2原子团，属于同系物，B项正确；核素表示具有一定的质子数和中子数的原子，C60和C70是由一定数目的碳原子形成的分子，显然，C项错误；H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2的分子式分别为C3H7O2N和C2H5O2N，分子式不同，显然不是同分异构体，D项错误。
9．.(2019·海南，11改编)能正确表示下列反应的离子方程式为( )A.向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－B.向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO2－3＋2CO2＋H2O===2HCO－3C.向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2＋I－===IO－3＋3H2OD.向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSO－3答案D解析FeBr2电离产生的Fe2＋、Br－都具有还原性，向该溶液中通入过量Cl2，阳离子、阴离子都会被氧化，离子方程式为：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，A项错误；向碳酸钠溶液中通入少量CO2，Na2CO3、CO2、H2O发生反应产生NaHCO3，反应的离子方程式为：CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3，B项错误；H2O2具有氧化性，在酸性条件下，会将I－氧化为I2，反应的离子方程式为：H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O，C项错误；向硫化钠溶液中通入过量SO2，由于酸性：H2SO3>H2S，会发生S2－＋SO2＋H2O===H2S＋SO2－3，SO2＋ 2H2S===3S↓＋2H2O，SO2－3＋SO2＋H2O===2HSO－3，总反应方程式为2S2－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSO－3，D项正确。
10．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的原子半径在短周期主族元素中最大，Q元素原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W、Z元素原子的最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，含元素Y的合金是日常生活中使用量最广泛的金属材料之一。
下列说法正确的是( )A.简单离子半径：X>Y>Z>WB.元素Q和Z形成的化合物QZ2属于离子化合物、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两间能发生反应元素简单氢化物的沸点高于W元素简单氢化物的沸点答案C解析Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的原子半径在短周期主族元素中最大，X 为钠元素，Q元素原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q为碳元素，W、Z元素原子的最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，W为氧元素，Z为硫元素，含元素Y的合金是日常生活中使用量最广泛的金属材料之一，Y为铝元素。
A项，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2－>O2－>Na＋>Al3＋，错误；B项，CS2属于共价化合物，错误；C项，X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al(OH)3、H2SO4，Al(OH)3是两性氢氧化物，故两两间能发生反应，正确；D项，忽略水分子之间存在氢键而判断错误，水的沸点高于硫化氢的沸点，错误。
11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是( )A.正极反应中有CO2生成B.微生物促进了反应中电子的转移C.质子通过交换膜从负极区移向正极区D.电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O答案A解析根据微生物电池工作原理示意图可知，C6H12O6在负极发生氧化反应生成CO2，电极反应式为C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋；O2在正极得电子发生还原反应，电极反应式为6O2＋24H＋＋24e－===12H2O，A项错误；微生物促进了反应中电子的转移，B项正确；H＋通过质子交换膜从负极区移向正极区，C项正确；电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O，D项正确。
12．将燃煤排放的含有SO2的烟气通入海水(主要含Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO2－4、Br－、CO2－3、HCO－3等离子)进行脱硫的工艺流程如下图所示，下列说法中正确的是( )A.天然海水显酸性B.氧化过程中可能发生的离子反应为：2SO2＋2H2O＋O2===4H＋＋2SO2－4C.排入大海的溶液与天然海水相比，只有SO2－4数量发生了变化D.若将氧化后的液体进行蒸发结晶，得到的晶体中CuSO4含量较高答案B解析海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO2－4、Br－、CO2－3、HCO－3等离子，在这些离子中能发生水解的是CO2－3、HCO－3，CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－，它们水解呈碱性，故A项错误；天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，生成了硫酸，溶液中SO2－4数量增大，生成的H＋与CO2－3、HCO－3反应，使它们数量也发生变化，故C项错误；根据题意，氧化后的液体中没有铜离子，得到的晶体中不含硫酸铜，故D项错误。
13．(2019·北京，12)实验测得·L－1CH3COONa溶液、·L－1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A.随温度升高，纯水中c(H＋)>c(OH－)B.随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH－)减小C.随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是K w改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO－、Cu2＋水解平衡移动方向不同答案C解析任何温度时，纯水中H＋浓度与OH－浓度始终相等，A项错误；随温度升高，CH3COONa水解程度增大，溶液中c(OH－)增大，且温度升高，水的电离程度增大，c(OH－)也增大，B项错误；温度升高，水的电离程度增大，c(H＋)增大，又CuSO4水解使溶液显酸性，温度升高，水解平衡正向移动，故c(H＋)增大，C项正确；温度升高，能使电离平衡和水解平衡均正向移动，而CH3COONa溶液随温度升高pH降低的原因是水的电离程度增大得多，而CuSO 4溶液随温度升高pH 降低的原因是Cu 2＋水解程度增大得多，D 项错误。
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)本卷包括必考题和选考题两部分。
第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第35～36题为选考题，考生根据要求作答。
26．(14分) LiFePO 4可作为新型锂离子电池的正极材料。
以钛铁矿(主要成分为FeTiO 3、Fe 2O 3及少量CuO 、SiO 2杂质)为主要原料生产TiOSO 4，同时得到的绿矾(FeSO 4·7H 2O)与磷酸和LiOH 反应可制备LiFePO 4, LiFePO 4的制备流程如下图所示：请回答下列问题：(1)酸溶时 FeTiO 3与硫酸反应的化学方程式可表示为_____________________。
(2)①加铁屑还原的目的是__________________，②过滤前需要检验还原是否完全，其实验操作可描述为________________________________________。
(3)“反应”需要按照一定的顺序加入FeSO 4溶液、磷酸和LiOH ，其加入顺序应为__________________________，其理由是_____________________________。
(4)滤渣中的铜提纯后可用于制取Cu 2O ，Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu 2O 的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu ＋H 2O=====电解Cu 2O ＋H 2↑。
则该装置中铜电极应连接直流电源的_____________极，石墨电极的电极反应式为_____________________， 当有 mol Cu 2O 生成时电路中转移________mol 电子。
答案 (1)FeTiO 3＋2H 2SO 4===FeSO 4＋TiOSO 4＋2H 2O(2)①把铁离子还原为亚铁离子，置换出铜 ②取少量反应液于试管中，加入几滴硫氰化钾溶液，如果溶液变红色，说明还原没有完全，如果溶液不变红色，说明还原已经完全 (3)磷酸、硫酸亚铁溶液、LiOH 先加磷酸，在酸性环境可以抑制亚铁离子的水解、氧化，又避免生成氢氧化铁沉淀 (4)正 2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －解析 (4)根据电解总反应：2Cu ＋H 2O=====电解Cu 2O ＋H 2↑可知，Cu 发生氧化反应，作阳极，应与电源的正极相连；石墨电极为电解池的阴极，发生还原反应，电极反应式为2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －；根据该反应可知2e －～Cu 2O ，所以当有 mol Cu 2O 生成时电路中转移 mol 电子。
27．(15分) “低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。
为减小和消除CO 2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO 2创新利用的研究。
(1)已知：①CO (g)＋H 2O(g)H 2(g)＋CO 2(g) ΔH ＝－41 kJ·mol －1②C (s)＋2H 2(g)CH 4(g) ΔH ＝－73 kJ·mol －1③2CO (g)C(s)＋CO 2(g) ΔH ＝－171 kJ·mol －1写出CO 2与H 2反应生成CH 4和H 2O(g)的热化学方程式：_______________________。