《工艺流程题》专题
高三化学工艺流程题专题公开课教案
03
绍
反应类型及条件控制
化学反应类型
包括合成、分解、置换、氧化还原等 反应类型，根据工艺流程需求选择合 适的反应。
原料选择与预处理
根据反应需求选择合适的原料，并进 行必要的预处理，如研磨、混合、预 热等。
反应条件控制
涉及温度、压力、浓度、催化剂等条 件，需精确控制以确保反应顺利进行 。
关键设备功能与作用
误差避免措施
针对误差来源采取相应的避免措施，如提高仪器 精度、规范操作流程、控制环境条件等，以减小 误差对实验结果的影响。
实验数据处理
掌握实验数据的处理方法，如平均值法、标准偏 差法等，对实验数据进行合理处理和分析，得出 更为准确可靠的结论。
真题演练与答疑环
06
节
历年真题回顾与解析
精选历年高考化学工 艺流程题真题
02
原料种类及性质分析
常见原料
矿石、工业废料、再生资 源等
性质分析
物理性质（如密度、熔点 、沸点等）和化学性质（ 如氧化性、还原性、稳定 性等）
原料选择原则
资源丰富、价格低廉、环 境友好等
预处理方法与目的
01
02
03
04
粉碎
增大反应物接触面积，提高反 应速率
洗涤
去除原料表面杂质，提高产品 质量
焙烧
仪器保养维护
定期对仪器进行保养维护，如清洗、润滑、校准等，确保仪器的 准确性和稳定性。
仪器故障处理
了解仪器常见故障的原因及处理方法，遇到问题时能够及时解决 ，保证实验的顺利进行。
误差分析以及避免方法
1 2 3
误差来源分析
对实验过程中可能出现的误差来源进行分析，如 仪器误差、操作误差、环境误差等，找出影响实 验结果的关键因素。
化学工艺流程专题复习
箭头：箭头进入的是投料(即反应物)、出去的是生成物(包括主产 物和副产物)。
第四页，。（酸溶解表述为“浸出”） 。 ②反应条件的控制(温度、压强、催化剂、原料配比、pH、溶剂等) ③反应原理(化学平衡、水解平衡、化学反应速率、反应热、 电化学等)。
第二十四页，共29页。
【即时巩固】 3．(2012·广东省佛山市普通高中高三教学质量检测)硫铁矿烧渣是一 种重要的化学化工产业中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二 氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3－ n/2]m的流程图：
第二十五页，共29页。
第二十三页，共29页。
【答案】 (1)Fe3＋ Al3＋ (2)Al(OH)3 Ca(OH)2 (3)Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ (4)①盐酸挥发，制取的二氧化碳中含有 HCl 在甲与乙之间加 一盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 ②CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO23－(aq)
(4)①某同学在实验室中用下图装置制取
CO2气体并通入溶液Ⅱ中，结果没有沉淀产 生，可能的原因是__________；
为了能产生沉淀该同学对图装置进行了 改进，改进的方法为__________。
②若将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，混
合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，
用方程式表示该溶解平衡关系_______________ _。
化学工艺流程专题复习
2023/5/28
生产计划部
第一页，共29页。
工艺流程题的特点 一是试题源于生产实际，以解决化学实际问题为线索进行 设问，使问题情境真实。二是试题内容丰富，涉及化学基础知 识的方方面面，能考查考生对化学知识的掌握和应用情况，同 时考查考生解决化工生产中的相关问题的迁移推理能力。三是 试题新颖，阅读量、思维含量较大，考查考生的资料收集、处 理能力。该类试题常涉及的知识点有：
2024年中考化学复习专题：工艺流程题
2024年中考化学复习专题：工艺流程题1．合成氨人类科学技术上的一项重大突破，为化肥工业奠定了基础，以下是合成氨的工艺流程图。
(1)“液氮的沸点是−196℃，液氧的沸点是−183℃”，这属于 （填“物理性质”或“化学性质”）；氮气常温下化学性质较稳定，可用做 。
(2)下列有关氮气和氢气反应的催化剂说法正确的是 。
a.化学反应前后其化学性质改变了b.其改变了生成物的质量c.只是改变了化学反应速率(3)根据上图，写出氮气和氢气反应生成氨气的文字表达式 。
(4)上述流程图中，“净化压缩”过程，从微观角度解释是气体分子的 改变。
2． 垃圾分类， 有利于变废为宝。
利用废旧白口铁(镀锌铁皮) 制备磁性Fe 3O 4胶体粒子及副产物ZnO ，其工艺流程图如下：(资料：铁不与氢氧化钠溶液反应，锌会与氢氧化钠溶液反应；不溶性碱受热分解生成金属氧化物和水。
)(1)℃中将不溶物和溶液A 分离的操作为 。
(2)℃中发生反应的化学方程式为 。
(3)溶液B 中含有的金属离子为 ，℃中加入适量H 2O 2溶液的目的是 。
3．某品牌电器的废旧电路板中还有Fe 、Cu 、Ag 、Ni （镍，银白色金属）等金属，如下图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知22442Δ2Cu+O +2H SO 2CuSO +2H O 。
回答下列问题。
(1)滤渣℃中含有的金属是。
(2)根据以上工艺流程图，可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni Fe（填“>”或“<”）。
(3)滤液℃中加入足量铁粉的主要目的是，固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为。
(4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是。
4．消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要作用。
二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。
以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：℃粗盐精制;℃电解微酸性NaCl 溶液制NaClO3; ℃ClO2的制取。
高三化学工艺流程题专题课件讲课讲稿
综合题解题技巧
仔细阅读题干，明确题目要求和考察的知识点。 注意综合运用所学知识进行分析和解答。
分析题目中给出的信息和条件，确定解题思路和步骤。
对于复杂的综合题，可以采用分步骤、分模块的方法进 行解答。
05
工艺流程题的备考策 略与建议
熟悉考试大纲与考试要求
安全。
02
物质的分离与提纯
理解混合物分离提纯的原则，掌握过滤、蒸发、蒸馏、萃取等分离提纯
方法。
03
定量实验与误差分析
了解定量实验的基本原理和方法，掌握误差分析的方法，提高实验的准
确性和可靠性。
化学计算与数据处理
化学方程式的计算
掌握化学方程式的配平方法，理解反应中各物质的质量关系，能 进行简单的化学计算。
氧化还原反应
深入理解氧化还原反应的本质，掌握氧化剂、还 原剂、氧化产物、还原产物的判断及电子转移的 计算。
酸碱反应及沉淀溶解平衡
掌握酸碱质子理论、酸碱反应的定量计算、沉淀 溶解平衡及溶度积常数等相关知识。
化学物质的性质与转化
常见无机物的性质与转化
01
熟悉主族元素及其化合物的性质，理解元素周期律，掌握物质
加强实验操作与实验技能训练
掌握常见化学实验方法和技术，如物质的分离与提纯 、物质的检验与鉴别等。
重视化学实验基本操作，如仪器的使用、药品的取用 和保存等。
加强实验设计和实验分析能力，培养独立思考和解决 问题的能力。
多做模拟试题，提高解题能力
选择高质量的模拟试题进行练习，注意 题目的针对性和典型性。
在做题过程中，注重解题思路和方法的 及时总结归纳解题经验和技巧，提高解
培养，形成正确的思维习惯。
2024高考化学工艺流程专题
②还原焙烧：指在低于炉料熔点和还原气氛条件下，使矿石中的金属氧化物转变为相应 低价金属氧化物或金属的焙烧过程。 该焙烧过程中，一般要在矿石中附加细小的炭粒作还原剂。 还原焙烧目前主要用于处理难选的铁、锰、镍、铜、锡、锑等矿物原料。
产物 ②控制反应速率 ③控制反应物转化率和产品产率 ④控制环境温度 ⑤抑制（促进）离子 的水解 ⑥降低生产成本酸浸时酸过量的目的：为了提高矿石中某金属元素的浸取率；抑制**离 子的水解等。对有多种反应物的体系，增大便宜、易得的反应物的浓度目的是：提高其他物质 的利用率，使反应充分进行；降低生产成本等。如：增大浓度可以加快反应速率，使平衡发生 移动等。（应结合具体问题进行具体分析）。（2）控制加料的方法：逆向接触、加料顺序、缓 慢加料、间歇性加料等。
（2023·全国甲卷第26题）BaTiO3是一种压电材料。以BaSO4为原料，采用下 列路线可制备粉状BaTiO3。
回答下列问题：（1）“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是_______。（2）“焙烧”后固体产物 有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。
“浸取”时主要反应的离子方程式为_______。 （1）“焙烧”步骤中，BaSO4与过量的碳粉及过量的氯化钙在高温下焙烧得到CO、BaCl2、BaS 和CaS，BaSO4被还原为BaS，因此，碳粉的主要作用是做还原剂，将BaSO4还原。（2）S2-易发生 水解生成HS-，
4.研磨：增大固体样品与溶液的接触面积，加快反应（浸取）速率或使反应更充分。
真题思演维练模型和方法模型
专题-工艺流程题解题技巧
2015 全国1
27(1)
2015 全国2
28(1)(3) 36(4)
27(5) 27(3) 27(3) 27(2)
36(3)
27(1) 28(2)
1.反应条件的控制或目的—— pH的调节
【专题整合】
例题：2015全国1-27．（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成 分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备 硼酸H(H3B3OBO3 、3)的F工eS艺O4流、程Fe如2(S图O所4)3示、：Al2(SO4)3 、MgSO4
26(4)
26(2) 26(2)
2017 全国1
27(2)
27(6)
2017 全国2
26(2)常规
2016 全国1
28(2)
2016 全国2
27(3)
26(3)
28(3) 28(4)
27(4) 27(1)
27(5) 27(3)
28(1)
26(1) 26(2)(3)
27(4) 28(5)
28(3)提纯
SiO2、CaSO4
△
Mg2B2O5·H2O+2H2SO4 2MgSO4+2H3BO3
（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式
。
（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液,然后在调节溶液的pH约为5，目的是
使Al3+与Fe3+形成氢氧化物沉淀而除去
专题12 工艺流程综合题-三年(2022-2024)高考化学真题分类汇编(全国通用)(教师卷)
专题12工艺流程综合题考点三年考情（2022-2024）命题趋势考点1工艺流程综合题◆物质分离和提纯类工艺流程题：2024广东卷、2024湖南卷、2024河北卷、2024新课标卷、2024全国甲卷、2024黑吉辽卷、2024安徽卷、2023新课标卷、2023湖北卷、2023辽宁卷、2023广东卷、2023浙江卷、2022湖南卷、2022湖北卷、2022重庆卷、2022全国乙卷◆物质制备类工艺流程题：2024北京卷、2024甘肃卷、2024浙江卷6月、2024江苏卷、2024山东卷、2024湖北卷、2024浙江卷1月、2023全国甲卷、2023全国乙卷、2023湖南卷、2023山东卷、2023北京卷、2023浙江卷、2022全国甲卷、2022福建卷、2022辽宁卷、2022广东卷、2022北京卷、河北卷化学工艺流程题是将化工生产中的生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问。
化工流程题以现代工业生产为基础，与化学反应原理、产品提纯、环境保护等相融合，具有考查知识面广、综合性强、思维容量大的特点。
这类题型不但综合考查考生在中学阶段所学的元素及其化合物知识以及物质结构、元素周期律、氧化还原反应、化学用语、电解质溶液、化学平衡、电化学、实验操作等知识，而且更重要的是能突出考查考生的综合分析判断能力、逻辑推理能力，且这类试题陌生度高，文字量大，包含信息多，思维能力要求高。
近年高考有关考查要点和设问方式没有大的变化，注意的是有关化学方程式的书写的考查，有加强的趋势，一般有2~3个小问会涉及方程式的书写。
考法01物质分离提纯类工艺流程题1.(2024·广东卷)镓(Ga )在半导体、记忆合金等高精尖材料领域有重要应用。
一种从电解铝的副产品炭渣(含C Na Al F 、、、和少量的Ga Fe K Ca 、、、等元素)中提取镓及循环利用铝的工艺如下。
工艺中，LAEM 是一种新型阴离子交换膜，允许带负电荷的配离子从高浓度区扩散至低浓度区。
高考化学真题分项解析《工艺流程》试题
目夺市安危阳光实验学校专题15：工艺流程1．【2015浙江理综化学】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe 2O 3、SiO 2、Al 2O 3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO 4·7H 2O)，设计了如下流程：下列说法不正确．．．的是（ ）A ．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X 选用铁粉B ．固体1中一定含有SiO 2，控制pH 是为了使Al 3+转化为Al(OH)3，进入固体2C ．从溶液2得到FeSO 4·7H 2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D ．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO 4·7H 2O【答案】D【考点定位】本题以流程图的形式考查离子反应、物质分离、实验流程、实验评价、实验条件控制等。
涉及试剂的选择、溶液pH 控制、硫酸亚铁性质、实验条件选择和控制等。
【名师点晴】离子推断题的发展主要以离子反应为前提，主要考查学生在熟练掌握阴阳离子性质的基础上，进行定性推断，考查方式为离子的判断、离子间的反应方程式，在此基础上会结合相关化学量的计算，还有综合推断型，主要考查学生定性分析和定量分析的综合能力，还会出现与元素化合物知识相结合。
考查学生的综合解题能力。
考查了学生对知识理解、综合运用能力及阅读材料接受信息的能力和思维能力，对相关知识的掌握情况，能够很好地考查考生所掌握的化学知识结构。
这道高考题为一道中高档题，能力要求较高。
【注】本题分类与专题5、152．【2015上海化学】实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。
下列分析错误的是（ ）A ．操作I 中苯作萃取剂B ．苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C ．通过操作II 苯可循环使用D ．三步操作均需要分液漏斗 【答案】B【解析】A ．苯酚容易溶于有机溶剂苯，而难溶于水，水与苯互不相溶，因此可用苯作萃取剂将含有苯酚的废水中的苯萃取出来，操作I 中苯作萃取剂，正确。
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《工艺流程题》专题1.粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)。
某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2一并除去，将教材中实验方案修改设计如下，请据此回答问题：(1)实验操作A的名称是________，该操作的目的是_____________________________ 。
(2)写出步骤③中发生反应的主要化学方程式____________________________；步骤⑥的作用是________________________________________________。
(3)小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由：________________________________________________。
2. 纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，下图是某厂生产纳米碳酸钡的工艺流程。
请回答下列问题:(1)试剂A的化学式，若在实验室中进行该实验，操作1和操作2的名称是，该实验中玻璃棒的作用是。
(2)该工艺中生成碳酸钡固体的反应方程式为BaCl2+ +2KOH===BaCO3↓+ + ，请完成并配平该方程式。
(3)操作3为洗涤、检验和，洗涤的作用是，检验洗涤是否干净可选用试剂(写化学式)。
(4)上述流程中可循环利用的物质是，该流程中的副产物可用作(写一种用途)。
3.过氧化钙晶体（CaO2•8H2O）较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒．以贝壳为原料制备CaO2流程如下：（1）气体X是CO2，其名称是；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是．（2）反应Y需控制温度在0～5℃，可将反应容器放在中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2•8H2O，请写出化学方程式．获得的过氧化钙晶体中常含有Ca（OH）2杂质，原因是．（3）CaO2的相对分子质量为，过氧化钙晶体（CaO2•8H2O）中H、O元素的质量比为．（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2•8H2O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO2•8H2O2CaO+O2↑+16H2O↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为3.2g，请计算样品中CaO2•8H2O的质量分数（CaO2•8H2O相对分子质量为216），写出必要的计算过程．4. “低碳”是全世界的主题，以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福．根据上述流程回答下列问题：（1）上述流程中可循环利用的物质是．（2）除去机动车尾气中一氧化碳，下列方法中不正确的是．a．把混合气体通过灼热的氧化铜b．把混合气体点燃c．把混合气体倾倒到另一个容器中（3）甲醇（CH3OH）燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式，如何证明燃烧产物中含有二氧化碳，你设计的实验方法是（用化学方程式表示）．5．（2015•巴中）如图是工业上采用氨碱法生产纯碱的流程图：上述过程的化学原理为：NaCl+NH 3+CO 2+H 2O ═NaHCO 3+NH 4Cl2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑请回答下列问题：（1）氨溶于水后会与水反应生成一水合氨（NH 3•H 2O ），我们从酸碱反应的角度知道：在用氨碱法生产纯碱过程中，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通过二氧化碳，其原因是 ．（2）氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，首先结晶析出的物质是碳酸氨钠，其原因是 ．（3）1926年，我国化学家侯德榜创立了更先进的联合制碱法，即向滤出碳酸钠晶体后的氯化铵溶液中加入食盐，使其中的氯化铵单独结晶析出，用作化肥中 肥．同学们看见几株小树叶片变黄，从施肥角度分析，这些小树能否施用该化肥 （填“能”或“不能”）．6．黄铜矿（主要万分CuFeS 2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe 2(SO 4)3、CuSO 4及H 2SO 4。
某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。
主要步骤如图7所示： （1）Fe 2(SO 4)3与铁反应的化学方程式： x Fe 2(SO 4)3+ y Fe= z FeSO 4，其中x 、y 、z 为化学计量数，z 的值为_____________。
（2）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：__________________________。
（3）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是____________________________________________________。
（4）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是_____________（填化学式）。
（5）步骤Ⅲ回收铜的方法为_______________________________________。
7.（2015镇江）用工业碳酸钙(含有少量Al 2O 3、Fe 2O 3)生产医药CaCl 2·2H 2O 的主要流程如下：（1）加入试剂A 的目的是除去溶液1中少量AlCl 3、FeCl 3。
试剂A 可以选择 （选填序号）。
a ．Na 2CO 3 b ．Ba(OH)2 c ．Ca(OH)2）阶段一的目的是 。
（3）操作1、2中，所用玻璃仪器有 、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。
操作3包括：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤等。
8．现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益．高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe 2O 3、FeO 、SiO 2）为原料制备高纯氧化铁（Fe 2O 3）的生产流程示意图：（（NH 4）2CO 3溶液呈碱性，40℃以上时（NH 4）2CO 3分解．）步骤Ⅰ：加入过量的废铁屑充分反应，过滤步骤Ⅲ 步骤Ⅱ 铜 FeCO 3沉淀不溶物 Fe(SO 4)2溶液 溶液甲 阶段一 阶段二操作1 溶液2 溶液3 操作3 CaCl 2·2H 2O 操作2 CaCO 3 盐酸 溶液1 盐酸工业CaCO 3 试剂A（1）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、等。
（2）（2）滤液Ⅰ中主要的阳离子是等．（3）加适量氨水的目的是．（4）根据题中信息，加入（NH）4CO3后，该反应必须控制的条件是．（5）滤液Ⅱ中可回收的产品是（写化学式）．（6）写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式．9．（2015•无锡）工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下：已知相关物质的溶解度（20℃）如下表：物质K2CO3K2SO4KMnO4溶解度/g 111 11.1 6.34（1）KMnO4中锰元素的化合价为．（2）操作Ⅰ的名称是“干燥”过程中温度不宜过高的原因是（用化学方程式表示）．（3）“通CO2酸化”，反应的化学方程式为：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓十2K2CO3，若用稀H2SO4酸化，反应的化学方程式为：工业上不采用稀H2SO4酸化的原因是．（4）电解法也可以实现由向K2MnO4向KMnO4的转化，反应的化学方程式为：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH十H2↑与“通CO2酸化”相比，其优点是．10．绿矾又名七水硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），其用途广泛，可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等。
绿矾（FeSO4·7H2O）的一种综合利用工艺如下：（1）细铁丝在氧气中可以燃烧，请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式。
（2）绿矾与NH4HCO3在溶液中反应，有CO2生成，反应的化学方程式为。
（3）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是，实际作还原剂的是CO。
写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式：A.；B.____________________________________________；C.____________________________________________。
4.母液“除杂”后，欲得到(NH4)2SO4粗产品，操作步骤依次为蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥。
11. (2015常州)铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂，铁红(Fe2O3)可作为颜料。
制备FeCO3和Fe2O3的一种流程如下：(1)反应Ⅰ需控制温度在35 ℃以下，原因可能是________(用化学方程式表示)；(2)反应Ⅱ为复分解反应，写出该反应的化学方程式：____________________________；(3)FeCO3浊液暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，同时释放出CO2，则与FeCO3反应的物质为________(填化学式)；(4)FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时，也会生成FeO。
现煅烧23.2 kg的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合15.84 kg，则Fe2O3的质量为________kg。
12.黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。
黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。
处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：已知：ZnO＋H2SO4＝ZnSO4＋H2O；CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O（1）步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为。
（2）溶液A中的金属阳离子有（填化学式）（3） 步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为 ，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是 。
（4）溶液A （填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C 的质量。
13．某烟气脱硫的工艺不仅能消除2SO ，还能将其转化为石膏（42CaSO 2H O ）等产品，实现“变废为宝”。
主要物质转化关系如下：⑴设备1中，通过喷淋水脱去烟气中的2SO ，该反应的化学方程式为 。
⑵设备2中，加入3CaCO 的目的是将23H SO 转化为 。
⑶设备3中，反应前后化合价发生改变的元素是 。
14.有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物12.35g ，加入27g 水使其完全溶解，滴入硝酸银溶液75g ，恰好完全反应，生成氯化银沉淀14.35g 。
计算：（1）混合物中，氯化钠的质量。
（2）反应后滤液中溶质的质量分数。