氨的制取与检验 实验报告
高中氨的实验报告
一、实验目的1. 了解氨的性质及其在常温下的状态；2. 掌握氨气在水中的溶解特性；3. 探究氨气溶于水后是否发生化学变化；4. 分析氨气与水反应的产物及其性质。
二、实验原理氨（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，在常温下易溶于水。
氨气溶于水后，会形成氨水（NH3·H2O），氨水呈碱性。
氨气与水反应的化学方程式为：NH3 + H2O → NH3·H2O氨水与盐酸反应，可生成氯化铵（NH4Cl）和水，反应方程式为：NH3·H2O + HCl → NH4Cl + H2O三、实验用品1. 实验装置：集气瓶、试管、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、酒精灯、酒精、酚酞指示剂；2. 实验材料：氨气、蒸馏水、稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞指示剂、白色纸花；3. 实验仪器：电子天平、恒温水浴锅、量筒、滴定管。
四、实验步骤1. 氨气的制备：取一定量的氨水，加入少量氢氧化钠溶液，用胶头滴管滴加氨水，观察氨气的产生。
2. 氨气溶解实验：a. 将集气瓶装满氨气，用玻璃棒将氨气收集于试管中；b. 向试管中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，观察氨气溶解情况；c. 将氨气溶液与酚酞指示剂混合，观察溶液颜色变化。
3. 氨气与水反应实验：a. 取一定量的氨水，加入少量酚酞指示剂，观察溶液颜色变化；b. 向溶液中加入适量稀盐酸，观察溶液颜色变化；c. 将氨水与氢氧化钠溶液混合，观察溶液颜色变化。
4. 氨水与盐酸反应实验：a. 取一定量的氨水，加入适量稀盐酸，观察溶液颜色变化；b. 将反应后的溶液加入少量酚酞指示剂，观察溶液颜色变化。
五、实验现象及数据分析1. 氨气制备实验：氨水与氢氧化钠溶液反应，产生大量氨气，氨气具有刺激性气味。
2. 氨气溶解实验：氨气溶于水，溶液颜色逐渐变浅，酚酞指示剂变红，说明氨水呈碱性。
3. 氨气与水反应实验：a. 氨水与酚酞指示剂混合，溶液呈红色，说明氨水呈碱性；b. 氨水与稀盐酸反应，溶液颜色由红色变为无色，说明氨水与盐酸反应生成氯化铵和水；c. 氨水与氢氧化钠溶液混合，溶液颜色由红色变为无色，说明氨水与氢氧化钠溶液发生酸碱中和反应。
氨合成的实验报告
一、实验目的1. 了解氨合成的原理和方法；2. 掌握合成氨的基本操作；3. 通过实验，了解氨合成过程中的影响因素。
二、实验原理氨合成反应是一种可逆反应，其化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) + Q在一定温度、压力和催化剂的作用下，氮气和氢气反应生成氨气。
本实验采用铁基催化剂，在高温、高压条件下进行氨合成。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：合成氨装置、氮气钢瓶、氢气钢瓶、温度计、压力计、流量计、加热器、冷凝器、接收瓶、试管、酒精灯等。
2. 试剂：氮气、氢气、铁基催化剂、无水氯化钙、硫酸、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 检查合成氨装置，确保各部件连接牢固，无泄漏。
2. 将铁基催化剂放入反应器中，加入适量的无水氯化钙作为干燥剂。
3. 打开氮气钢瓶和氢气钢瓶，调节流量计，使氮气和氢气的流量比为1:3。
4. 将氮气和氢气分别通过无水氯化钙干燥剂，进入反应器。
5. 打开加热器，加热反应器至实验要求的温度（一般控制在400-500℃）。
6. 观察反应器内压力变化，当压力达到实验要求的压力（一般控制在10-20MPa）时，开始计时。
7. 在反应过程中，每隔一定时间，从接收瓶中取样，用硫酸酸化，观察氨气是否生成。
8. 实验结束后，关闭加热器，待反应器冷却至室温。
9. 收集剩余的氮气和氢气，测定其含量。
五、实验结果与分析1. 实验过程中，随着反应进行，反应器内压力逐渐升高，说明氨气生成。
2. 在实验过程中，观察到氨气生成，使溶液呈碱性，证明氨气已生成。
3. 实验结束后，剩余的氮气和氢气含量测定结果显示，氮气和氢气基本反应完全。
4. 实验结果与理论计算结果基本相符，说明实验操作正确，氨合成反应进行顺利。
六、实验讨论1. 实验过程中，反应器内压力变化对氨合成反应的影响较大。
压力越高，氨合成反应速率越快，氨气产量越高。
2. 温度对氨合成反应的影响也较大。
在一定温度范围内，温度越高，氨合成反应速率越快。
氨的制取和性质实验探讨
氨的制取和性质实验探讨
一、制取氨
1.原料：将合适量的精纯氯化铵、碳酸氢钠和硫酸铵加到实验瓶中，搅拌均匀。
2.加热：将加入的实验瓶放在一个已加热的间接加热器上进行加热，加热时要缓慢，防止溶液煮沸。
3.分离：待反应溶液放凉后，分离出以氯化铵和碳酸氢钠为主要成分的上清液，盛转label入绝热瓶中，同时把沉淀分离键滤，留出残留液。
4.结晶：将残留液分离时倚板加入适量的浓硫酸，在水浴锅中加热，待待合成液混汤时，显出有一白色悬浮物，即为氨晶代表，立即停止加热，搅拌均匀，冷却放凉，然后放入冰水中冷却，即可收集到氨结晶。
二、氨的性质实验
1.色谱分析：用氨溶液和一定浓度的稀硫酸以及一定温度和一定压力进行色谱分析，从而使氨在实验室中测定其有效成分含量。
2.uv光谱分析：将氨溶液在一定温度下放置在紫外线灯下，采用uv紫外光谱分析，可测定氨在紫外线灯下的放出量和吸收量，从而得出它的性质。
3.氨气测定：将一定的稀氨溶液在一定的温度和压力条件下煤气中进行加热，将煤气中的氨气逐步增加，然后通过火花电离法测定氨在煤气中的含量，以此来测定氨的性质。
4.酸度测定：将氨溶液在一定的室温下加入适量的洗碱液，通过盐酸和苯酚的反应，用 pH 试纸测定氨的酸度，从而测定出氨溶液的性质。
氨的制取与检验 实验报告
氨的制取与检验实验报告正文第一篇：氨的制取与检验实验报告氨的制取及检验实验名称：氨的制取及检验实验目的：掌握氨的制取及检验方法实验用品：试管、药匙、镊子、蒸馏水、酒精灯、铁架台、带塞子的导管、红色石蕊试纸、镊子、NH4Cl固体、澄清石灰水、PH试纸、Ca(OH)2固体、棉花。
实验原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑实验步骤与装置图：1.连接仪器，检验装置的气密性；2.用一团湿棉花塞在试管口倒置，将试管导管口伸入试管底部；3.点燃酒精灯加热，并收集气体；4.用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象；5. 实验完毕，先拆去酒精灯，待装置冷却后拆去大试管。
实验现象：用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝。
实验结论：1.可以用加热铵盐和碱的混合物的方法来制取氨气，由于氨气易溶于水，密度比空气小，所以可以用向下排空气法来收集2.可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气。
第二篇：制取氧气实验教案§2—3制取氧气实验一、教学目标知识与能力：1）回顾制取氧气的方法和原理。
2）练习连接仪器的基本操作，初步掌握用高锰酸钾制取氧气的操作。
过程与方法：1）根据反应物的状态，反应条件，反应原理决定实验装置。
气体的性质决定气体的收集方法和验满方法。
2）学习通过实验进行科学探究方法提出问题→猜想和假设→查阅资料→实验制定→进行实验→实验记录→反思与评价情感态度与价值观1）通过实验激发学生的积极性和活跃性2）逐步认知用实验验证化学理论，从而进一步体会到化学是一门以实验为基础的科学二、教学重点与难点1.氧气的制取及实验操作2.氧气在制取中的注意事项三、教学方法实验操作：提出问题→实验操作→分析总结→迁移创新四、课时1课时五、课型综合课六、教具烧杯导管铁架台铁夹棉花酒精灯（火柴）集气瓶（毛玻璃片）水槽七、教学过程知识回顾环节一：教师：上节课我们主要在工业和实验室两个方面学习了制取氧气的原理和方法，大家都还记得吗？下面找同学说一说在工业上采用什么方法制取氧气？学生：分离液态空气法教师：这种方法属于物理变化还是化学变化？学生：物理变化教师：非常好，请坐。
氨的测定实验报告
一、实验目的1. 熟悉氨的测定原理及方法。
2. 掌握使用微量凯氏定氮法测定氨含量的操作技术。
3. 了解实验误差的来源及减小误差的方法。
二、实验原理氨是一种含氮有机化合物，其含量在许多样品中具有重要的意义。
微量凯氏定氮法是一种常用的测定氨含量的方法，其原理如下：当天然含氮有机物与浓硫酸共热时，其中的碳、氢被氧化成二氧化碳和水，而氮则变成氨并进一步与硫酸作用生成硫酸铵。
此过程称为消化。
消化过程进行得相对较慢，通常需要加入硫酸钾或硫酸钠以提高溶液的沸点，并加入硫酸铜作为催化剂，以促进反应的进行。
氧化剂过氧化氢也能加速反应。
消化后的样品溶液中加入浓氢氧化钠使呈碱性，加热蒸馏，即可释放出氨气。
氨气可用硼酸溶液进行吸收，待吸收完全后，再用盐酸标准溶液滴定，直至恢复溶液中原来氢离子浓度为止（即滴定至蓝紫色）。
最后，根据所用标准酸溶液的当量数（相当于待测物中氨的当量数）计算出待测物中氨的含量。
三、实验材料与试剂1. 实验材料：食用面粉。
2. 实验试剂：浓硫酸、30%氢氧化钠溶液、克氏催化剂、2%硼酸、指示剂、0.1M HCl。
3. 实验器材：凯氏烧瓶、电炉、凯氏定氮蒸馏装置、锥形瓶、100mL容量瓶、酸式滴定管。
四、实验步骤1. 称取适量食用面粉，置于凯氏烧瓶中。
2. 加入适量浓硫酸，放入电炉上加热消化。
3. 消化过程中，观察溶液颜色变化，直至溶液呈透明蓝色。
4. 加入适量克氏催化剂，继续加热消化至溶液呈透明蓝色。
5. 将消化后的溶液转移至锥形瓶中，加入适量水，用30%氢氧化钠溶液调节pH值至碱性。
6. 将锥形瓶置于凯氏定氮蒸馏装置上，加热蒸馏，收集蒸馏液。
7. 将蒸馏液转移至100mL容量瓶中，用蒸馏水定容。
8. 用0.1M HCl滴定待测液，滴定至溶液呈蓝紫色。
9. 记录滴定所消耗的盐酸体积，计算氨含量。
五、实验结果与分析1. 实验结果根据实验步骤，测得食用面粉中氨含量为2.5mg/g。
2. 结果分析本次实验采用微量凯氏定氮法测定食用面粉中氨含量，实验结果与理论值相符，说明该方法具有较高的准确性和可靠性。
氨的实验制法
氨的实验制法一、实验目的本实验旨在通过化学反应制备氨气，了解氨的制备原理和实验操作。
二、实验原理氨（NH3）是一种无色气体，具有刺激性气味。
它可以通过氨水与稀盐酸反应制备。
反应方程式如下所示：NH3 + HCl → NH4Cl三、实验仪器和试剂1. 试管：用于反应的容器。
2. 氨水（NH3·H2O）：用于制备氨气。
3. 盐酸（HCl）：与氨水反应生成氨气的试剂。
4. 水槽：用于收集氨气。
四、实验操作步骤1. 将一定量的氨水倒入试管中。
2. 在氨水中滴加适量的盐酸。
3. 观察试管内的气体产生情况：可以看到试管内会产生气泡，氨气逸出。
4. 将试管口用橡皮塞或玻璃棒堵住，使氨气无法逸出。
5. 将试管倒置于水槽中，放置一段时间，待氨气完全逸出。
6. 将水槽中收集到的氨气收集起来，可以用于后续实验或观察。
五、实验注意事项1. 盐酸是强酸，操作时需戴上防护眼镜和实验手套，避免直接接触皮肤和眼睛。
2. 操作时应注意试管的稳定性，避免摔碎。
3. 实验过程中产生的氨气具有刺激性气味，应在通风良好的实验室环境中进行。
4. 实验后要及时清洗实验器材，将废液和废气妥善处理。
六、实验结果与分析通过上述实验操作，可以得到氨气的制备结果。
氨气是无色气体，具有刺激性气味。
在实验中，可以通过观察试管中产生的气泡和氨气的逸出来确定氨气的生成。
七、实验应用氨气广泛应用于工业生产中，如用于制造化肥、合成尼龙、制冷剂等。
此外，氨气也可用于实验室中的一些化学实验和研究中。
八、实验延伸1. 可以通过改变氨水和盐酸的比例来探究氨气生成量的变化规律。
2. 可以将收集到的氨气进行进一步的实验，如与其他物质反应或进行氨气的定性和定量分析等。
九、实验总结通过本实验，我们成功地制备了氨气，并了解了氨的制备原理和实验操作。
同时，我们也了解到了氨气的应用领域和一些实验延伸的可能性。
实验操作中，我们要注意安全防护，遵守实验室规章制度，做好实验记录和废液废气的处理工作。
实验室制取氨气实验报告经典版
合成氨实验(一)实验目的1、 初步掌握演示合成氨实验的成败关键和操作技能。
2、探讨、研究提高该实验成功率和演示效果的具体方法。
（2） 实验用品铁架台（附铁夹），Y形试管，附导管橡皮塞，反应管，直角导管，橡皮管，烧杯，酒精灯，锥形瓶，研钵，镊子，角匙。
锌粒，亚硝酸钠，饱和氯化铵，1：4稀硫酸，石棉，还原铁粉，酚酞。
石棉和铁粉夯实在一起，要使得双通管中间是被全部充满的。
因为这样N2和NH3才可以在Fe的催化下充分接触反应，使反应有效面积增大。
NaNO2和NH4Cl反应是一个放热反应，十分剧烈。
这里用酒精灯加热是为了让反应达到启动点。
相当于给反应一个活化能。
此处酒精灯要先于下方的酒精灯加热，作用让催化剂活性激发，让反应温度达到，然后才制取反应物进行反应。
酚酞溶液用于检测是否产生NH3。
②纯锌和稀硫酸反应快还是含有少量杂质的锌和稀硫酸反应更快呢？解答：根据标准电极电位，锌很容易和稀硫酸反应放出氢气。
因为氧化剂(H+离子)的标准电极电位大于还原剂(单质锌)的标准电极电位，即0.00伏)>-0.76伏，所以锌是可以置换稀硫酸中的氢放出氢气的。
但实验证明纯锌与稀硫酸反应是很慢的，几乎不起反应。
这主要是因为氢在锌上的超电压较大，超电压越大，氢气则越难以析出，附着在金属锌的表面上，这样就阻止了H+离子进一步从锌的表面上获得电子，因而使锌与稀硫酸的反应减慢。
③为什么盛有铁粉和石棉的双通管内会有水汽？会有什么潜在的危险？解答：因为NaNO2+NH4Cl反应是放热的，这是一个固液反应，所以说，水会受热变为水蒸气跑到上方双通管中。
而双通管下方使用酒精灯在加热，右方石棉堵住，一旦温度过高，整个装置接近密闭，容易发生爆炸。
可以考虑在双通管和Y形管之间装置一个除水装置。
可以降低安全隐患。
④合成氨除了可以用铁做催化剂，还可以使用哪些催化剂？解答：有文献中提到①Al2O3—K2O—CaO，反应压力1.51MPa，反应温度425℃，空速30000h-1的条件下，系统研究了合成氨铁基催化剂活性与其母体相组成的关系，发现催化剂的活性随母体相呈双峰形曲线变化。
合成氨实验报告
合成氨实验报告一、引言合成氨是很重要的化学原料之一，广泛应用于农业、化工等各个领域。
本次实验旨在通过催化剂的作用，合成氨的方法。
本报告将对实验进行详细的记录和分析。
二、实验目的通过催化剂的作用，探究合成氨的方法，并对实验结果进行分析和评估，为进一步研究合成氨的相关问题提供数据支持。
三、实验步骤1. 实验前准备：清洗实验用具，准备所需化学试剂。
2. 取一个装有歧化剂的试管，加热至120℃，进行空白试验。
3. 取另一个试管，加入适量的铁锆催化剂，并加热至120℃。
4. 分别将空白试验和催化剂试验的结果进行记录，并对比分析。
四、实验结果在空白试验中，观察发现无任何反应发生，试管内并未产生气体或其他现象。
而在催化剂试验中，试管内产生了大量的气体，并伴随着颜色的变化。
这表明在催化剂催化下，氨的合成反应得以促进。
五、实验分析通过对实验结果的观察和分析，我们可以得出以下结论：1. 歧化剂的作用：在空白试验中，我们没有观察到氨的合成反应。
这说明正常情况下，氮气和氢气不会自发地发生反应生成氨。
同样，这也表明在氨的合成过程中，一定需要某种催化剂的存在。
2. 催化剂的作用：在催化剂试验中，铁锆催化剂的加入促进了氨的合成反应。
氨的产生量明显增加，并且试管内的颜色也发生了变化。
这说明铁锆催化剂能够加速氨的合成反应，提高反应产率。
3. 催化剂种类的选择：本实验所使用的铁锆催化剂是一种常见的合成氨催化剂。
不同种类的催化剂对氨的合成反应的促进作用可能存在差异，需要进一步研究。
六、实验结论通过本次实验，我们得出以下结论：1. 合成氨的反应需要催化剂的作用才能正常进行，否则氮气和氢气不会自发地反应生成氨。
2. 铁锆催化剂对于氨的合成反应具有促进作用，能够提高反应产率。
3. 不同种类的催化剂对于氨的合成反应可能存在差异，需要进一步研究。
七、实验改进和展望本次实验的结果为进一步研究合成氨的相关问题提供了基础数据。
在今后的研究中，可以尝试使用其他种类的催化剂，比较它们对氨合成反应的影响。
氨的性质实验报告
一、实验目的1. 了解氨的物理性质和化学性质。
2. 掌握氨的制备方法及其应用。
3. 学习实验室安全操作规程。
二、实验原理氨（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，水溶液呈碱性。
氨的化学性质活泼，能与多种物质发生反应。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、酒精灯、试管夹、烧杯、滴管、pH试纸、pH计、氢氧化钠、硫酸铜、氢氧化钙、稀盐酸、酚酞指示剂等。
2. 试剂：氨水、氢氧化钠、硫酸铜、氢氧化钙、稀盐酸、酚酞指示剂等。
四、实验步骤1. 氨的物理性质实验（1）观察氨气的外观，闻其气味。
（2）将氨水滴入试管中，观察其溶解性。
（3）将氨水滴入烧杯中，用pH试纸或pH计测定其pH值。
2. 氨的化学性质实验（1）氨与氢氧化钠反应将氨水滴入氢氧化钠溶液中，观察现象。
（2）氨与硫酸铜反应将氨水滴入硫酸铜溶液中，观察现象。
（3）氨与氢氧化钙反应将氨水滴入氢氧化钙溶液中，观察现象。
（4）氨与稀盐酸反应将氨水滴入稀盐酸中，观察现象。
（5）氨与酚酞指示剂反应将氨水滴入酚酞指示剂溶液中，观察现象。
3. 氨的制备实验（1）使用氢氧化钠与稀盐酸反应制备氨气。
（2）观察氨气的制备过程，收集氨气。
五、实验结果与分析1. 氨的物理性质氨为无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，水溶液呈碱性。
2. 氨的化学性质（1）氨与氢氧化钠反应：无明显现象。
（2）氨与硫酸铜反应：生成蓝色沉淀。
（3）氨与氢氧化钙反应：生成白色沉淀。
（4）氨与稀盐酸反应：生成氯化铵。
（5）氨与酚酞指示剂反应：溶液变红。
3. 氨的制备使用氢氧化钠与稀盐酸反应制备氨气，观察氨气的制备过程，收集氨气。
六、实验结论1. 氨为无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，水溶液呈碱性。
2. 氨的化学性质活泼，能与多种物质发生反应。
3. 氨的制备方法简单，可用于实验室制备。
七、实验注意事项1. 实验过程中，注意实验室安全操作规程。
2. 操作过程中，避免氨气泄漏，注意个人防护。
3. 实验过程中，注意观察现象，做好实验记录。
合成氨实验报告
化教论学生实验报告册《合成氨实验》一．实验目的．对实验原理的分析1、实验分析：合成氨实验是模拟工业合成氨的方法，在实验室中进行实验，由于实验室条件有限，无法完全按照工业要求，不过可以通过实验的设计，尽可能得使反应达到更好的效果2.、实验思路：分别通过不同的药品反应制取氮气和氢气，再使两种气体充分混合，进行反应如下：n2+3h2→2nh3(g) 3、实验条件的控制：nh3的合成是一个放热的、气体总体积缩小、可逆反应。
●在无催化剂时，氨的合成反应的活化能很高，加入铁催化剂后，降低了反应的活化能●可逆反应为使反应顺利发生，要尽量将氨气在反应发生环境中排除，使反应正向进行，●加压有利于反应发生，但是实验室条件实现困难●适宜反应的温度在500摄氏度左右二三．实验操作过程合成氨四．实验相关思考提问篇二：化工厂合成氨认识实习报告前言自本世纪20年代起，合成尿素生产经历了60多年的发展，我国60年代中期引进荷兰斯塔米卡本公司的水溶液全循环法工艺。
1986年我国小型氮肥厂碳铵改产尿素的技术改造在山东邹城等三个小型氮肥厂水溶液全循环工艺实验装置上相继获得成功。
小型尿素装置的生产呈现出产量增加，能耗降低，产品质量提高的可喜局面。
目前我国大型厂多采用的是二氧化碳气提法和溶液全循环改良c法，小型厂绝大多数采用水溶液全循环法。
水溶液全循环制尿素是指将尿素合成反应后的物料分段减压；加热使其中未反应的甲铵分解和游离氨解析出来，并逐段将氨和二氧化碳冷凝成液氨和吸收成氨基甲酸铵水溶液，用泵加压返回合成系统中去循环利用。
水溶液全循环法制尿素一般可分为：原料的压缩和净化、尿素合成、循环吸收、尾气吸收与解析、蒸发和造粒几个工序。
本次认识实习报告所分析的为年产大约在4万吨左右的小型尿素生产厂的大体流程。
由于水溶液全循环法有大概三种形式，以下做出比较分析及选择。
1、传统水溶液全循环法中，未反应物经三段分解、三段吸收，流程较长，分解消耗热能较多；分解器冷凝温度低，在吸收冷凝循环中放出的热能都需要用冷却水带走，未能得到利用，只有一段分解气的少量热量用于一段蒸发，能耗高。
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氨的制取及检验
实验名称：氨的制取及检验
实验目的：掌握氨的制取及检验方法
实验用品：试管、药匙、镊子、蒸馏水、酒精灯、铁架台、带塞子的导管、红色石蕊试纸、镊子、NH4Cl固体、澄清石灰水、PH试纸、Ca(OH)2固体、棉花。
实验原理：2NH4Cl＋Ca(OH)
2
CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
实验步骤与装置图：
1.连接仪器，检验装置的气密性；
2.用一团湿棉花塞在试管口倒置，将试管导管口伸入试管底部；
3.点燃酒精灯加热，并收集气体；
4.用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象；
5. 实验完毕，先拆去酒精灯，待装置冷却后拆去大试管。
实验现象：用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝。
实验结论：
1.可以用加热铵盐和碱的混合物的方法来制取氨气，由于氨气易溶于水，密度比空气小，所以可以用向下排空气法来收集
2.可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气。