2017届高三阶段考试化学试题
2017年全国Ⅲ卷(化学)含答案
绝密★启用前2017年普通高等学校招生全国统一考试理科综合·化学（全国Ⅲ卷）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H－1Li－7C－12N－14O－16S－32K－39Cr－52Mn－55Fe－56一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是【C】A. PM 2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料8. 下列说法正确的是【A】A. 植物油氢化过程中发生了加成反应B. 淀粉和纤维素互为同分异构体C. 环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D. 水可以用来分离溴苯和苯的混合物10. N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是【A】A. 0.1 mol的11B中，含有0.6N A个中子B. pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H＋C. 2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子D. 密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2N A个P—Cl键11. 全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li＋x S8=== 8Li2S x(2≤x≤8)。
下列说法错误的是【D】A. 电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6＋2Li＋＋2e－=== 3Li2S4B. 电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 gC. 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D. 电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多12. 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。
2017年5月2017届高三第三次全国大联考(江苏卷)化学卷(考试版)
绝密★启用前|试题命制中心2017年第三次全国大联考【江苏卷】化学试题考试范围：高考全部内容；考试时间：120分钟；命题人：大联考命题中心注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，时间90分钟。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
4．以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ba 137选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一项符合题意。
1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法正确的是A．焚烧农作物秸秆，烧灰还田B．回收地沟油，加工制作糕点用油C．焚烧废旧塑料，防止白色污染D．开发利用核能，减少化石燃料的使用2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为18的硫原子：1816SB．中子数为18的硫原子结构示意图：C．氨分子的电子式：HD．硝基苯的结构简式：NO33．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．Al金属性很弱不易与空气中氧气反应，可制成铝箔包装物品B．浓硫酸具有很好的吸水性，可用于干燥NH3、SO2等C．明矾溶于水形成胶体，可用作自来水净化D．SO2有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用4．铁与水蒸气高温下反应生成Fe3O4和H2。
下列说法正确的是A. 高温下Fe2O3比Fe3O4稳定B. H存在H2、D2、T2三种同位素C. 该反应的能量变化关系可以用图表示D. 该反应条件下，H2的还原性强于Fe的还原性5．侯德榜制碱法的反应原理为NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl，下列装置制取碳酸钠粗品能达到实验目的的是A．用装置甲制取氨气B．用装置丙制取碳酸氢钠C．用装置丙分离碳酸氢钠D．用装置丁加热碳酸氢钠制备碳酸钠6．下列说法正确的是A．铅蓄电池在放电过程中，阴极质量增加阳极质量减小B．1 mol羟基含电子数约为10×6.02×1023C．0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中33(CH COOH)(CH COO)cc错误！未找到引用源。
【全国市级联考word】天津市红桥区2017届高三上学期期末考试(下学期开学考试)化学试题
试卷第1页，共11页绝密★启用前【全国市级联考word 】天津市红桥区2017届高三上学期期末考试（下学期开学考试）化学试题试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：66分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、常温下，关于pH=2的盐酸，下列说法不正确的是 A ．溶液中c(H +)=1.0×10-2 mol·L -1B ．此溶液中由水电离出的c(OH -)=1.0×10-12 mol·L -1C ．加水稀释100倍后，溶液的pH=4D ．加入等体积pH=12的氨水，溶液呈中性2、向1L 的密闭容器中加入1molX 、3molZ 和一定量的Y 三种气体。
一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示。
图二为t 2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。
下列说法不正确的试卷第2页，共11页是A ．Y 的起始物质的量为0.5molB ．该反应的化学方程式为：2X （g ）+Y （g ）3Z （g ）ΔH<0C ．若t 0=0，t 1=10s ，则t 0-t 1阶段的平均反应速率为v （z ）=0.03mol/（L ﹒s ）D ．反应物X 的转化率t 6点比t 3点高3、常温下，取0.2mol/LHX 溶液与0.2mol/LNaOH 溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则下列说法（或关系式）正确的是 A ．C(Na +)-C(X -)=9．9×10-7mol ／L B ．C(Na +)=C(X -)+C(HX)=0.2mol ／L C ．C(OH -)-C(HX)=C(H +)=1×10-6mol ／LD ．混合溶液中由水电离出的C(OH -)=10-8mol ／L4、下列实验操作对应的结论正确的是 选项 试验操作 结论 A向NH 4HSO 4溶液中加入NaOH 溶液至中性 c （Na +）>c （SO 42-）>c （NH 4+） B常温下将铝片插入浓硝酸中无明显变化 浓硝酸与铝片不反应 C向鸡蛋清溶液中加入浓的（NH 4）2SO 4溶液，析出白色物质 蛋白质发生变形而聚沉试卷第3页，共11页D某溶液含有相同的CI -和CrO 42-，逐滴加入AgNO 3溶液，已知Ksp （AgCl ）=1.56×10-10，Ksp （Ag 2CrO 4）=9.0×10-12 CrO 42-先沉淀A. AB. BC. CD. D5、T ℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)C(s) △H<0，按照不同配比充入A 、B ，达到平衡时容器中A 、B 浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是A. T ℃ 时，该反应的平衡常数值为4B. c 点没有达到平衡，此时反应向逆向进行C. 若c 点为平衡点，则此时容器内的温度高于T ℃D. T ℃时，直线cd 上的点均为平衡状态6、利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，下图为用0.1 mol·L -1NaOH 溶液滴定10 mL ，0.1 mol·L -1盐酸过程中的电导率曲线。
河北省衡水中学2017届高三下学期三调考试化学试卷(解析版)
河北省衡水中学2017届高三下学期三调考试化学试卷一、选择题1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。
下列说法正确的是A. 地沟油禁止用于食品用油，但可以用于制肥皂和生物柴油B. 石油裂解、海水晒盐、纤维素制火棉都包含化学变化C. 糖类、油脂和蛋白质在人体内均被水解为人体能直接吸收的有机物D. “嫦峨三号”使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料2．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。
某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是A. 电子从b流出，经外电路流向aB. HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+C. 如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化D. +通过质子交换膜3．下列实验的现象与对应结论均正确的是A. AB. BC. CD. D4．下列有关物质转化关系的说法中不正确的是（）A. 图1中甲可能是Cl2，X可能是FeB. 图2中反应一定是置换反应或复分解反应C. 图3中是向某溶液中滴加NaOH溶液的变化图像，原溶质可能是Al2(SO4)3D. 图4中a可能为NaOH，b可能为Na2CO3,c可能为NaHCO35．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A. 28g由乙烯和环丁烷(C4H8)组成的混合气体中含有的碳原子数为2N AB. 3溶液中含有的Fe3+AC. 92g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为6N AD. A6．分子式为C5H10O2且能与NaOH溶液反应的有机物有(不含立体异构)A. 13种B. 4种C. 9种D. 16种7．·L-1的HX和HY两种一元酸溶液加水稀释过程中的pH随溶液体积变化曲线如图所示。
则下列说法不正确的是A. 电离常教：K(HX)<K(HY)B. ·L-1的HX和HY的混合溶液中：c(X-)+c(HX)=c(Y-)+ c(HY)C. ·L-1的NaX和NaY的混合溶液中:c(Na+)>c(Y-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)D. a点水的电离度大于b点水的电离度二、实验题8．℃)，是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。
2017年高三联考化学试卷附答案
2017年高三联考化学试卷选择题可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Mg:24 S:32 Cl:35.5K:39 Ca:40 Cu:64 Zn:657.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF。
下列有关该反应的说法正确的是( )A.NF3分子中所有原子共平面B.NF3在反应中既做氧化剂又做还原剂C.生成0.2mol HNO3时转移0.2mol电子D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶18、NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A.100mL 1mol•L-1AlCl3溶液中含的阳离子数等于0.1NAB.标准状况下，22.4L CCl4中含有的CCl4分子数为NAC.将2mL 0.5mol•L-lNa2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H2SiO3胶体，所含胶粒数为0.001NAD.一定条件下，2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA9.常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A.PH大于7的溶液： Na+、Ba2+、SO32-、ClO—B.含有0.1 mol•L-1 Fe(NO3)2的溶液：H+、Mg2+、SCN-、Cl-C.使酚酞试液变红色的溶液：Na+、Ba2+、I-、Cl-D.由水电离产生的c(H+)=10-13mol•L¬-1的溶液：NH4+、SO42-、NO3-、Cl-10、实验设计是化学实验的重要技能之一。
用所给装置 (夹持装置省略)完成相关实验，最合理的选项是 ( )图① 图② 图③ 图④A.图①中KMnO4溶液紫红色褪去，说明SO2具有漂白性B.图②能构成铜锌原电池C.图③利用排空气法收集二氧化碳D.图④检查装置气密性11.利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。
2017北京朝阳高三第一学期期末化学试题及答案解析
北京市朝阳区2016~2017学年度高三年级第一学期期末统一考试化学试卷（满分：100分考试时间：90分钟）2017.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分1．下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是2．水中污染物不同，所采取的处理方法不同。
下列处理方法不正确．．．的是A．含Hg2+的废水——加入Na2S等沉淀剂B．钢铁厂的酸性废水——加入熟石灰等进行中和C．餐饮业厨房含油污水——加工为生物柴油进行利用D．被细菌、病毒污染的饮用水——加入明矾等进行消毒3．下列说法中，正确的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水C．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖D．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽4．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示（电极均为石墨电极）。
下列说法正确的是A．M为电子流出的一极B．通电使氯化钠发生电离C．电解一段时间后，阴极区pH降低D．电解时用盐酸调节阳极区的pH在2~3，有利于气体逸出5．工业上以铝土矿（主要成分Al2O3·3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：ⅰ．将粉碎、筛选、湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中，过滤；ⅱ．通入过量二氧化碳使ⅰ所得滤液中析出氢氧化铝固体，过滤；ⅲ．使ⅱ中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝；ⅳ．电解熔融氧化铝生成铝。
下列说法正确的是A．过程ⅰ说明氧化铝具有酸性氧化物的性质B．过程ⅱ说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱C．过程ⅲ发生的反应类型属于氧化还原反应D．过程ⅳ也可以用加热法代替电解法冶炼铝6．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理．．．的是7．某学习小组按如下实验过程（固定、加热及盛接仪器略）证明了海带中存在碘元素：下列说法不正确．．．的是A．步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧B．步骤②反应的离子方程式为：2I－+ 2H+ + H2O2= I2 + 2H2OC．步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素D．若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液颜色无明显变化8．下列解释事实的反应方程式不正确．．．的是A．铜和浓硝酸反应生成红棕色气体：Cu + 4H+ + 2NO3－= Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2OB．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3－+Ca2+ + 2OH－=== CaCO3↓ + CO32－+2H2OC．向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO－+ Cl－+2H＋===Cl2↑+ H2OD ． 向澄清的苯酚钠溶液中通入CO 2，变浑浊：9．下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。
2017届北京市东城区高三4月综合练习(一)理综化学试卷含解析
北京市东城区2017届高三4月综合练习(一）理综化学试题1。
下列古诗诃描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是A。
爆竹声中一岁除-黑火药受热爆炸B。
烈火赞烧若等闲—石灰石分解C。
蜡烛成灰泪始干—石蜡的燃烧D。
炉火照天地,红星乱紫烟-铁的冶炼A。
A B. B C. C D。
D【答案】B【解析】A、黑火药受热爆炸，涉及燃烧，以属于氧化还原反应，选项A不选;B、石灰石的分解：CaCO3CaO+CO2↑,属于分解反应且无化合价升降,不属于氧化还原反应，选项B可选；C、石蜡燃烧，氧气中氧元素化合价降低,属于氧化还原反应，选项C不选；D、铁的冶炼，铁从化合态转化为游离态的铁单质，化合价降低，属于氧化还原反应，选项D不选。
答案选B。
2。
下列说法正确的是A。
氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒B. 常温下,浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装C. 钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀D. 酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成【答案】D【解析】A、自来水厂常用氯气杀菌消毒，用明矾、氯化铁等絮凝剂净化水，选项A错误；B、常温下，浓硫酸和浓硝酸都能与铜反应，不能用铜制容器盛装,选项B错误;C、钢铁设备连接锌块或电源负极都可防止其腐蚀，选项C错误；D、酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成的,这些气体进入大气后，造成地区大气中酸性气体富集，在水凝结过程中溶于水形成酸性溶液，随雨降下，选项D正确.答案选D。
3。
下列解释事实的方程式不正确的是A。
金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O2 =2Na2O B. 铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象:Al2O3+2OH—=2AlO2-+H2OC。
硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4++OH-= NH3↑十+H2OD. 碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色:2AgI+S2—=Ag2S↓+2I—【答案】C【解析】A、金属钠与空气中的氧气反应而变暗：4Na+O2 =2Na2O，选项A正确；B. 铝表面的氧化铝溶于烧碱溶液中:Al2O3+2OH-=2AlO2—+H2O，选项B正确；C. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH—+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3•H2O，选项C错误；D、碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，生成更难溶的黑色沉淀：2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-，选项D正确.答案选C。
2017年高三期末考试化学试题(全市统考)(完整资料).doc
此文档下载后即可编辑绝密★启用前试卷类型：A2016年高三期末考试化学试题2017.1 考生注意：本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B 铅笔涂写在答题卡上。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3、第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。
4．考试结束，监考人员将答题卡收回。
第I卷（选择题共42分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 Mn 55 Co 59选择题（本题包括16小题，1—6题每题2分，7—16题每题3分，共42分。
每题只有一个选项符合题意）1．化学与技术、社会和环境密切相关。
下列说法正确的是A ．氮的固定是指将气态氮变为固态B ．“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料C ．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应D ．石油分馏、煤的干馏、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化2．下列有关化学用语表示正确的是A ．乙醇的结构简式 C 2H 6OB ．氨基的电子式C ．镁离子的结构示意图D ．中子数为79、质子数为55的铯（Cs ）原子Cs3．分子式为C 5H 10O 2并能与饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构）A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种4．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是7955沸点随相对分子质量增大而升高D 同主族元素从上至下非金属性减弱 HF 、HCl 、HBr 、HI 的酸性依次减弱5A A ．0.1 mol 羟基（）中含有的电子数为0.7 N AB ．1 mol Na 与O 2完全反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，转移电子总数为N AC ．由1molCH 3COONa 和少量CH 3COOH 形成的中性溶液中，CH 3COO －数目为N AD ．14g 乙烯与丙烯混合气体中的氢原子数为2N A6．X 、Y 、Z 、M 、R 为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
新汶中学2017届高三上学期阶段性考试化学试题2016年12月相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Ba 137第I卷 (选择题共46分)本卷共18小题。
1—8题每小题2分，9—18题每小题3分，共46分。
每小题只有一个．．．．选项是符合题目要求的。
1．化学与人类生产、生活、密切相关。
下列有关说法正确的是A．石英、水晶、水泥、陶瓷、光导纤维等物质的主要成分是SiO2B.MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，是因为MgO、Al2O3熔点高C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O2＝2O3有单质参加，属于氧化还原反应D．某物质经科学测定只含有一种元素，可以断定该物质一定是一种纯净物;我国科学家以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另—种化合物。
该成果被评价为“稻草变黄金”。
对于以下“理解”，你认为其中错误的是A. 这个反应是置换反应B. Na的还原性强于金刚石B.另一种化合物NaCl D. 该反应可能在空气中进行2．对下列化学用语的理解和描述不正确的是A．电子式可以表示羟基．也可以表示氢氧根离子B．NaH中氢离子结构示意图为：C．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14CD．镁的原子结构示意图为3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1 mol H218O含有的中子数为10N AB．22.4L甲烷气体中所含分子数目为N AC．1L 0.1 mol·L－1NH4Cl 溶液中NH4+数目为 0.1N AD．1L pH=1的醋酸溶液中，CH3COOH分子的数目为0.1N A4．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的最高价与最低价的代数和为0，Y的气态氢化物水溶呈碱性，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列说法正确的是A．X与Y的氧化物各有二种B．R的氢化物的热稳定性比W的强C．原子半径：r（Z）＜r（R）D．X的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强5．下列说法正确的是A．氢氧燃料电池能量转换的主要形式为热能转化为化学能B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等D．电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因6．向含有c(FeCl3)＝0.2 mol·L－1、c(FeCl2)＝0.1 mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH 溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是A．该分散系的分散质为Fe2O3B．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2OC．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开7.下列陈述I、II正确并且有因果关系的是8A．金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2，推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出氧族元素最高正价都是+6C．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOD．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO29．常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是A．加入金属铝产生H2的溶液中：NH4+、Na＋、SO42-、CH3COO－B．含有大量ClO－的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、SO42-C．c(Cu2+)＝0.1 mol·L-1的溶液中：H＋、NH4+、Br－、CO32-D．含有大量MnO4－的溶液中：H＋、SO32-、Cl－、CH3CH2OH10．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2==SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A．氧气是氧化产物B．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4D．O2F2既是氧化剂又是还原剂11．下列表示物质用途的方程式不正确．．．的是A．用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO32- +2H+ == H2SiO3（胶体）B．将Na2O2固体投入H218O中：2H218O+2Na2O2==4OH-+4Na+ +18O2↑C．用稀硫酸除去铜绿：4H+ + Cu2(OH)2CO3== 2Cu2+ +CO2↑+3H2OD．用氯气制备漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2 == CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O12．下列关于物质性质或检验的叙述不正确的是A.在溶液中加KSCN，溶液显红色，不能证明原溶液中一定有F e3+，无F e2+B.气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明原气体中一定含有氨气C.用铂丝灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中一定有N a+，可能有K+D.向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32-或SO32-13．用玻璃棒迅速搅拌如图一所示装置内（小烧杯与玻璃片之间有一薄层水）的固体混合物。
稍后手拿起烧杯时发现玻璃片与烧杯粘结在一起。
下列有关该反应的说法中正确的是A.反应中有化学能转化为热能B.反应中的能量关系如图二C.是吸热反应D.化学键的总键能：反应物<生成物14．元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定．结合所学知识，判断下列反应中（反应条件略）正确的是①Pb+2Cl2═PbCl4 ②Sn+2Cl2═SnCl4 ③SnCl2+Cl2═SnCl4④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O ⑤Pb3O4+8HCl═3PbCl2+Cl2↑+4H2O．A. ①②③B.②③④C. ②③⑤D.①②④⑤15.某大学研究团队采用新型太阳能生产水泥，可实现CO2零排放。
当电解低于800℃时，碳酸钙先分解成为CaO和CO2，电解质为熔融的碳酸钠，基本原理如图所示，下列说法不正确的是A.生产过程中能量转化方式是光能、电能转化为化学能B.石墨电极的电极反应式为3CO2+4e－==C+2CO32-C．电解过程中熔融碳酸钠的物质的量不发生变化D.电解过程中若产生11.2 L O2，则转移2mol电子N排出，16．用下图装置模拟人工肾脏的工作原理，电解生成的Cl2将尿素CO(NH2)2氧化成2则下列说法错误的是A.电源的正极为bB.尿素被氧化的化学方程式为CO(NH2)2+3Cl2+H2O =N2+CO2+6HClC.电解结束后，阴极室溶液与电解前相比pH增大D.阳极收集到气体4.48L（标准状况）时，被氧化的尿素为6.0g17．氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。
用CuSO4溶液和“某物质”在40～50 ℃时反应可生成CuH。
下列叙述中错误的是A．“某物质”具有还原性B．CuH与盐酸反应可能产生H2C．CuH与足量稀硝酸反应：CuH＋3H＋＋NO－3===Cu2＋＋NO↑＋2H2OD．CuH在氯气中燃烧：CuH＋Cl2===CuCl＋HCl18．《自然》杂志在线发表了由中美两国华人科学家共同完成的一项突破“快速充放电铝离子电池”，其原理如下图所示。
下列有关说法正确的是A．电池放电时，负极反应式：Al-3e-==Al3+B．电池充电时，电池正极(石墨)上发生还原反应C．电池充电时，电路中每转移0.3 mol电子，理论上生成2.7g AlD．离子液体是一种能导电的物质，电池充电时，离子液体中EMI+向石墨电极移动第Ⅱ卷 (非选择题共54分)19．(11分) 某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的A12O3、Fe2O3和SiO2。
某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知：Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O)。
(1)滤液A中铁元素的存在形式为__ ___(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为___________________ ，检验滤液A中存在该离子的试剂为_______ (填试剂名称)。
(2)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为____________________ ，在实验室中完成此实验还需要的试剂是_____ _。
a．KClO3 b．KCl c．Mg d．MnO2(3)灼烧D时用到多种硅酸盐质地的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外还必须用到的实验仪器是__ ___________________。
(4)溶液G与固体混合物B反应的离子方程式为____________ ________。
(5)将Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐(不含结晶水)，该盐受热分解产生三种氧化物，则其化学式是________。
20. (9分)短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如右图所示。
已知在同周期元素的常见简单离子中，W的离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛。
(1)X元素在元素周期表中的位置是____________________。
(2)X、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上。
液态YH3的电离方式与液态H2Z类似，则液态YH3中阴离子的电子式为____________；(3)以W为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器不能贮存强碱溶液，用离子方程式表示其原因为______________________ 、。
(4)超细WY 粉末被应用于大规模集成电路领域。
其制作原理为W 2Z 3、Y 2、X 在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：l ；其反应的化学方程式为_________________________________。
21．(11分)（1）科学家用氮化镓材料与铜组装如下图的人工光合系统，利用该电池装置成功地实现了以CO 2和H 2O 合成CH 4的反应。
写出铜电极表面的电极反应式 ，为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量 （填“盐酸”或“硫酸”）。
（2）为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn 块相连，或与该蓄电池这样的直流电源的________极（填“正”或“负”）相连。
（3）以该蓄电池做电源，用右图所示装置，在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）_____________________。
（4）精炼铜时，粗铜应与直流电源的_______极（填“正”或“负”）相连，精炼过程中，电解质溶液中c(Fe 2+)、c(Zn 2+)会逐渐增大而影响进一步电解，甲同学设计如下除杂方案：则加入H 2O 2的目的是_________________________________________________，22．(6分) （1）用H 2O 2和H 2SO 4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。