九年级上册化学知识点月考
【月考专栏】九年级化学上册一次月考知识点总结!
【月考专栏】九年级化学上册一次月考知识点总结!人教版绪言化学使世界变得更加绚丽多彩一、什么是化学化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
二、化学的作用（1）利用化学生产化肥、农药；合成药物；开发新能源和新材料。
（2）利用化学综合应用自然资源和保护环境。
三、化学发展史近代：（1）原子论和分子学说的创立。
奠定了近代化学的基础。
道尔顿和阿伏加德罗创立了原子-分子论，使化学成为一门独立的科学。
（2）元素周期律和元素周期表的发现。
组成物质的基本成分是元素。
门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表。
元素周期表的建立使学习与研究化学变得有规律可循。
元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵行但只有16个族。
四、绿色化学（环境友好化学）的要求化合反应符合绿色化学反应①四特点：原料、条件、零排放、产品②核心：利用化学原理从源头消除污染第一单元走进化学世界课题1物质的变化和性质一、物质的变化1、物理变化：（宏观）没有生成其它物质的变化；（微观）构成物质的分子本身没有变化。
2、化学变化：（宏观）生成了其它物质的变化；（微观）分子发生了变化，变成了新物质的分子。
3、区别：化学变化中有新物质生成，而物理变化中没有。
4、联系：化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
注意：（1）化学变化的基本特征：有其它物质生成。
（2）化学变化中的现象：颜色改变，放出气体，生成沉淀，吸热或放热，发光等。
（3）判断是否为化学变化的依据是是否有新物质生成，而不是现象。
二、物质的性质1、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
常见化学性质：可燃性，氧化性，还原性，酸性、碱性，稳定性。
2、物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质.常见物理性质：物质的颜色，状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。
课题2化学是一门以实验为基础的科学1、实验探究的过程：提出问题——猜想与假设——设计实验——实验验证——收集整理实验数据——解释与结论——反思与评价。
九年级化学第一次月考必背知识点
九年级化学第一次月考必背知识点一、文字表达式1．硫的燃烧文字表达式： (反应类型：反应)2．铁丝在燃烧文字表达式： (反应类型：反应)3．木炭燃烧文字表达式： (反应类型：反应)4．红磷燃烧文字表达式： (反应类型：反应)5．高锰酸钾制取氧气文字表达式： (反应类型：反应)6．双氧水制取氧气文字表达式： (反应类型：反应)7.氯酸钾制氧气文字表达式： (反应类型：反应)二、常见元素符号的书写（请在四横线上写出元素符号）氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞碘二、仪器名称（在横线上写出仪器的名称）______ ______ ______ ______ ______ ______ ______ ____________ ______ ______ ______ ______ ______ ______ ______ ______ ______ ______ 四、分子、原子与离子符号的书写（注意区分分子、原子、离子的符号的书写方法）1个氢分子、２个氧分子、3个氮分子、4个水分子、5个二氧化碳分子、1个氢原子、２个氧原子、3个氮原子、4个硅原子、5个汞原子、锌原子、1个氢离子、２个氧离子、3个硫离子、4个镁离子、5个铝离子、氯离子、五.常见物质的化学式氧气__________氢气__________氮气__________氦气___________氖气_________氩气_____________磷___________ 硫___________ 铁___________ 木炭__________ 汞_________ 二氧化锰_________五氧化二磷___________四氧化三铁___________ 二氧化碳_________二氧化硫_________一氧化碳_________过氧化氢___________水_________高锰酸钾___________锰酸钾______氯酸钾___________氯化钾___________六、重要概念1.化学是在____________层次上研究物质的_______、________、_______和________的科学。
九年级上册化学月考知识点总结
九年级上册化学月考知识点总结第一单元走进化学世界。
1. 化学变化和物理变化的本质区别：是否有新物质生成。
2. 化学性质和物理性质：化学性质是在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性等；物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。
3. 蜡烛燃烧实验：火焰分为外焰、内焰、焰心，外焰温度最高；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水。
4. 人体吸入的空气和呼出气体的比较：呼出气体中二氧化碳和水蒸气含量增多，氧气含量减少。
第二单元我们周围的空气。
1. 空气的成分：按体积计算，氮气约占 78%，氧气约占 21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占 0.03%，其他气体和杂质约占 0.03%。
2. 氧气的性质：无色无味气体，不易溶于水，支持燃烧，具有氧化性。
3. 氧气的制取：- 实验室制取氧气的反应原理：加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO₄加热 K₂MnO₄+ MnO₂ + O₂↑；加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气：2KClO₃加热 2KCl + 3O₂↑；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解制取氧气：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O + O₂↑。
- 发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件。
- 收集装置的选择依据：气体的密度和溶解性。
- 氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃则为氧气。
第三单元物质构成的奥秘。
1. 分子和原子：分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。
2. 原子的结构：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
3. 元素：具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。
4. 元素符号的意义：表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。
初三化学月考知识点
初三化学月考知识点初三化学月考学问点基本概念1、物理改变：没有生成新物质的改变。
如石蜡的熔化、水的蒸发2、化学改变：生成新物质的改变(本质：有新物质生成)。
如物质的燃烧、钢铁的生锈化学改变肯定伴随着物理改变，物理改变不伴随化学改变。
3、物理性质：不需要化学改变就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4、化学性质：物质在化学改变中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。
如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
5、纯洁物：只由一种物质组成的。
如N2 O2 CO2 P2O5等。
6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。
如空气、蔗糖水等。
7、单质：由同种元素组成的纯洁物。
如N2 O2 S P等。
8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。
如CO2 KClO3 SO2 等。
9、氧化物：由两种元素组成的纯洁物中，其中一种元素的氧元素的化合物。
如CO2 SO2。
10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
A+B ==AB11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
AB ===A +B12、氧化反应：物质与氧的反应。
(缓慢氧化也是氧化反应)13、催化剂：在化学反应里能转变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质。
人教版初三化学学问点大〔总结〕一、固体药品的取用1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。
3、使用过的镊子或钥匙应马上用洁净的纸擦洁净。
二、液体药品(存放在细口瓶)的取用1、少量液体药品的取用用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在试验台或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗)2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的`药液流下来腐蚀标签。
化学九年级上册月考知识点
化学九年级上册月考知识点一、物质和物质的分类1. 物质的定义和性质物质是构成世界的基本单位，具有质量和占据一定空间的特征。
物质的性质包括物质的物理性质和化学性质。
2. 物质的分类物质可以分为纯物质和混合物。
纯物质是由同类物质组成的，可以进一步分为元素和化合物；混合物是由不同物质混合形成的。
二、原子和分子1. 原子的基本概念原子是物质的基本组成单位，具有静止不动的核心和绕核心运动的电子。
2. 元素和化合物元素是由相同类型的原子组成的纯物质，化合物是由不同元素的原子按照一定比例结合而成。
3. 分子的概念和构成分子是由不同或相同的原子组成的，分子是化合物的最小单位。
三、化学式和化学方程式1. 元素符号和化学式元素符号是表示元素的缩写，化学式是用元素符号表示化合物的组成。
2. 化学方程式的写法和平衡化学方程式用化学式表示化学反应的过程，反应物在方程式的左侧，生成物在方程式的右侧。
化学方程式需要平衡，即反应物的质量与生成物的质量要保持相等。
四、化学反应1. 化学反应的定义和类型化学反应是物质发生变化的过程，包括合成反应、分解反应、代表反应、置换反应等。
2. 反应速率反应速率是化学反应进行的快慢程度，受到多种因素的影响，如温度、浓度、催化剂等。
五、离子和离子化合物1. 离子和离子化合物的定义离子是带有正电荷或负电荷的原子或分子，离子化合物由正负离子按照一定比例结合而成。
2. 离子反应和电解质离子反应是以离子为基础的化学反应，电解质是能够在溶液中产生离子的物质。
六、酸、碱和盐1. 酸和碱的定义和性质酸具有酸味、能使蓝色石蕊变红等性质；碱具有碱味、能使红色石蕊变蓝等性质。
2. 酸碱反应和盐的形成酸碱反应是酸和碱相互中和的化学反应，产生盐和水。
七、氧化还原反应1. 氧化还原反应的定义和性质氧化还原反应是指物质中的氧化剂和还原剂相互作用，产生氧化和还原的化学反应。
2. 氧化剂和还原剂的判断氧化剂是能够氧化其他物质的物质，还原剂是能够还原其他物质的物质。
九年级上册化学月考知识点
九年级上册化学月考知识点化学，作为一门自然科学学科，研究了物质的组成、性质和变化规律。
它在我们日常生活中无处不在，从空气中的氧气，到食物中的营养物质，再到我们身体内的细胞，都离不开化学的存在。
本文将以九年级上册化学课程的月考知识点为主线，探讨几个重要的概念和实验。
首先，我们来探讨一下化学中常见的元素和化合物。
元素是由同一种原子组成的，不能通过化学方法分解成更简单物质的物质。
我们所熟知的氧、氢、碳等都是元素。
化合物是由两种或两种以上的元素通过化学反应形成的物质。
例如，我们常见的水是由氢和氧通过产生化学反应生成的。
化学反应是指物质在一定条件下的变化过程，它可以使物质的组成和性质发生变化。
化学反应的速度受到多种因素的影响，如温度、浓度、催化剂等。
反应速率可以通过测量反应物消耗或产生的速度来描述。
一个常见的实验是酸碱中和反应，我们可以观察到酸和碱混合后产生的盐和水。
酸是一类具有酸性的物质，通常具有酸味，可以腐蚀金属和使植物染料变色。
在化学中，我们用酸的浓度来描述酸的强弱，pH值越低，酸性越强。
碱是一类具有碱性的物质，通常具有苦味，可以中和酸。
酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程。
我们可以通过酸碱指示剂来判断溶液是酸性、碱性还是中性。
溶液是指由溶质溶解在溶剂中形成的混合物。
溶质是能够在溶剂中溶解的物质，溶剂是用来溶解溶质的物质。
在溶液中，溶质和溶剂都可以是固体、液体或气体。
溶解度是指在一定温度和压力下，溶质在溶剂中能够溶解的最大质量。
溶解度受到温度的影响，一般来说，温度越高，溶解度越大。
化学反应中，质量守恒定律告诉我们，在一个封闭系统中，化学反应前后的总质量不会改变。
这意味着反应物的质量等于生成物的质量。
这一概念可以通过实验验证，例如，我们可以通过测量反应物和生成物的质量来判断反应的有效性。
总结起来，九年级上册化学月考知识点涵盖了元素和化合物、化学反应、酸碱中和、溶液、溶解度和质量守恒定律等内容。
这些知识点在化学的学习中扮演着重要的角色。
化学九年级上月考知识点
化学九年级上月考知识点一、物质与化学变化1. 物质的分类A. 纯物质和混合物B. 元素和化合物2. 物质的性质与变化A. 物理性质和化学性质B. 物理变化和化学变化C. 化学反应的条件和标志二、常见物质1. 氧气A. 氧气的气味和性质B. 氧气的制备方法和用途2. 水A. 水的性质和分子结构B. 水的存在形态和用途C. 水的净化和消毒方法3. 碳酸氢钠A. 碳酸氢钠的性质和用途B. 碳酸氢钠与酸的反应C. 碳酸氢钠的制备方法三、原子结构与元素周期表1. 原子和分子A. 原子的组成与结构B. 分子的形成和特点2. 原子核与元素A. 元素的定义和性质B. 元素的分类和周期表3. 元素周期表A. 周期表的构成和排列规律B. 元素周期表中元素的周期性变化四、化学键与化合物1. 化学键A. 金属键、离子键和共价键的形成和特点B. 化学键的分类和性质2. 化合物A. 化合物的定义和特点B. 化合物的命名规则和化学式的表示方法五、化学方程式与化学计算1. 化学方程式A. 化学方程式的表示方法和基本要素B. 平衡反应和氧化还原反应的化学方程式2. 化学计算A. 相对原子质量和相对分子质量的计算B. 反应物的量与产物的量的计算六、酸碱与盐1. 酸和碱A. 酸的性质和常见酸B. 碱的性质和常见碱C. 酸性溶液和碱性溶液的判断方法2. 中和反应A. 酸和碱的中和反应B. 盐的生成和性质七、金属与非金属1. 金属的性质和分类A. 金属的物理性质和化学性质B. 金属的分类和应用2. 非金属的性质和分类A. 非金属的物理性质和化学性质B. 非金属的分类和应用八、空气与氧气的净化1. 空气的组成和性质A. 空气中主要气体的含量和性质B. 空气中的污染物2. 空气的净化A. 空气的物理净化方法B. 空气的化学净化方法九、燃烧与不完全燃烧1. 燃烧的条件和特征A. 燃烧的条件和赋能B. 燃烧的特点和程序2. 不完全燃烧A. 不完全燃烧的原因和现象B. 不完全燃烧对环境的影响十、电与化学反应1. 电流和电解质溶液A. 电流的定义和特性B. 电解质溶液的导电性和电解质的种类2. 电化学反应A. 电化学反应的基本概念和原理B. 电解和电池反应的特点和应用总结：本文概述了化学九年级上月考的主要知识点。
最新人教版九年级化学(上册)月考知识点及答案
最新人教版九年级化学(上册)月考知识点及答案(时间：60分钟分数：100分)班级：姓名：分数：一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。
共20小题，每题2分，共40分）1、下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是（）A．氨水B．汽水C．冰水D．糖水2、如图所示，甲是溴(Br)的原子结构示意图,乙摘自元素周期表。
下列说法正确的是（）A．甲元素属于金属元素B．甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBrC．乙原子的核内中子数为11D．甲原子核外共有5个电子层3、下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是（）A．《清明上河图》至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定B．碳在空气充分燃烧时生成CO，不充分燃烧时生成CO2组成元素相同，所以它们的化学性质也相同C．CO和CO2可用于人工降雨、灭火D．CO可用于冶炼金属、做气体燃料； CO24、在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量、等质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入5.6g金属铁，在右边烧杯中加入5.5g 镁和铜的混合物，充分反应后天平仍然保持平衡，则右边烧杯中加入的混合物中镁和铜的质量比为（）A．36：19 B．12：43 C．24：31 D．13：425、甲、乙、丙、丁四种物质，存在关系：甲+乙→丙+丁。
下列说法正确的是（）A．若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定为酸和碱B．若甲为单质，则该反应一定是置换反应C．若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水D．若甲为 10 g、乙为 20 g，则反应生成丙和丁的质量总和一定不大于 30 g 6、如图所示仪器中可以用酒精灯直接加热的是（）A．B．C．D．7、一定质量的Zn加入到含有Fe(NO3)2和AgNO3两种物质的混合溶液中，充分反应后过滤液仍为浅绿色，下列叙述正确的是（）①滤液中一定有Zn2+、Fe2+②滤液中可能有Ag+③滤渣中一定有Ag，可能有FeA．①②B．①③C．②③D．①②③8、我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知识。
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九年级上册化学知识点月考
化学是一门研究物质的组成、结构、属性以及变化规律的科学
学科。
在九年级上册的化学学习中，我们涉及了许多重要的知识点，这些知识点不仅能够提升我们对世界和生活的理解，还是我
们建立基础化学知识的重要一步。
本篇文章将回顾并总结九年级
上册化学的重要知识点。
1. 物质的分类
物质是构成一切物质的基本单位。
根据物质的组成和性质，我
们将物质分为纯物质和混合物。
纯物质又分为单质和化合物。
单
质是由同种原子或分子组成的物质，如氢气、氧气等。
化合物则
是由不同元素按照一定的组合比例结合而成的物质，如水、氨等。
混合物是由两种或两种以上的物质混合而成，各组成部分保持其
原有性质，如空气、饮料等。
2. 常见元素和化合物
在九年级上册化学中，我们了解了一些常见元素和化合物。
例如，氢气是一种常见的元素，其化学式为H2。
氢气广泛应用于化
学燃料、氢弹等领域。
水是一个重要的化合物，化学式为H2O。
水的性质独特，广泛应用于生活和工业领域。
此外，我们还学习了一些其他的元素和化合物，如氧气、二氧化碳、氯化钠等。
3. 物质的性质
物质的性质是研究物质的重要方面之一。
物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
物理性质是物质本身固有的特性，包括颜色、形状、密度等。
化学性质是物质与其他物质发生变化时的特性，如燃烧、腐蚀等。
在九年级上册化学中，我们通过实验和观察来研究物质的性质，以加深对化学知识的理解。
4. 化学反应
化学反应是物质变化的过程。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
我们通过实验和观察，学习了一些化学反应的原理和特点。
例如，氢氧化钠和盐酸的反应是一种酸碱中和反应，生成氯化钠和水。
这个反应体现了酸碱的性质和中和反应的特点。
5. 化学方程式
化学方程式是用符号和化学式表示化学反应的过程。
化学方程式有助于我们理解和描述化学反应发生的过程。
在九年级上册化
学中，我们学习了如何编写化学方程式，并解析相关化学方程式
的含义。
了解化学方程式不仅能够帮助我们理解化学反应的过程，还能提高我们的实验和观察能力。
6. 酸碱中和反应
酸碱中和反应是一种常见的化学反应。
在九年级上册化学中，
我们研究了酸碱的定义、性质以及酸碱中和反应的原理和特点。
例如，当盐酸与氢氧化钠反应时，生成氯化钠和水，这是一种典
型的酸碱中和反应。
了解酸碱中和反应不仅对我们理解酸碱的特
性具有重要意义，还能应用于实际生活和工业生产中。
7. 金属与非金属
金属和非金属是化学中的两个重要概念。
金属具有一系列特殊
的性质，如良好的导电导热性、可延展性和可塑性等。
常见的金
属包括铁、铜、铝等。
非金属具有不同于金属的性质，如脆性、
不良的导电导热性等。
常见的非金属包括氧、氮、氢等。
在九年
级上册化学中，我们通过实验和观察，学习了金属和非金属的性
质和特点，加深了对物质和元素的理解。
通过九年级上册化学的学习，我们不仅了解了物质的组成和性质，还掌握了化学反应和酸碱中和反应的原理和特点。
此外，我
们也熟悉了一些常见元素和化合物的性质和应用。
这些知识点不
仅能够提高我们的科学素养，还能应用于日常生活和实际工作中。
通过反复巩固和实践，我们能够更好地掌握和理解这些化学知识，为将来深入学习化学打下坚实基础。