化学反应原理期中试题(含答案)

化学反应原理期中试题

一、选择题

1、今有如下三个热化学方程式：

H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1,

H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH==bkJ·mol－1，

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH== c kJ·mol－1，

关于它们的下列表述正确的是（）

A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值

C．a==b D．2b== c

2.在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO－＋H+

对于该平衡，下列叙述正确的是

A.加入水时，平衡向逆反应方向移动

B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C.加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小

D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

3、在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确

．．的是

A.若正反应是吸热反应，则A为非气态B．若正反应是放热反应，则A为非气态C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D．改变压强对该平衡的移动一定无影响4. 反应A2+B22AB在不同条件下，产物AB百分含量随时间变化关系如图所示，a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙

述正确的是( )

A.A2、B2、AB均为气体，正反应放热

B．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热

C.AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热

D.AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热

5、在一恒定容积的容器中充入4 mol A和2 mol B发生如下反应：2A（g）＋B（g）== xC（g），达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容积和温度不变，按1.2 mol A、0.6 mol B和2.8 mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x的值为（）

A.只能为2

B.只能为3

C.可能为2，也可能为3

D.无法确定

6.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为

A．-44.2kJ·mol-1B．+44.2kJ·mol-1

C．-330kJ·mol-1D．+330kJ·mol-1

7．下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的

ΔH＝2×283.0 kJ·mol－1

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

8．(07年高考海南化学卷·6)已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s)；H =－348.3 kJ/mol

(2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s)；H =－31.0 kJ/mol

则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的H等于

A．－317.3 kJ/mol B．－379.3 kJ/mol

C．－332.8 kJ/mol D．317.3 kJ/mol

9．(07年高考江苏卷·7)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g)；∆H = + 49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋1/2O2(g) = CO2(g)＋2H2(g)；∆H =－192.9 kJ·mol－1

反应过程

反应物的

总能量

生成物的

总能量CO

2

(g) + 3H2(g)

CH3OH(g) + H2(g)

能量

∆H

下列说法正确的是

A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1

B．反应①中的能量变化如图所示

C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的H＞－192.9 kJ·mol－1

10．已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；∆H =－2878 kJ

(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；∆H =－2869 kJ

下列说法正确的是

A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

B．正丁烷的稳定性大于异丁烷

C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

11．(07年高考理综重庆卷·13)已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O 键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H 键断裂时吸收热量为

A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

12．氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2 (g) + 1/2O2(g) == H2O (l)；△H = －285.8 KJ/mol

CO(g) + 1/2O2(g) == CO2(g)；△H = －283 KJ/mol

C8H18 (l) + 25/2O2(g) == 8CO2(g) + 9H2O (l)；△H = －5518 KJ/mol

CH4 (g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O (l)；△H = －890.3 KJ/mol

相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是

A．H2 (g) B．CO(g) C．C8H18 (l) D．CH4 (g)

13、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是C

提示：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)的平衡常数K sp=c(Ba2

＋)·c(SO42－)，称为溶度积常数。

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的K sp大于c点对应的K sp

14、如下图，在25℃，101．3KPa下，将1omLO2全部压入左端盛有20mLNO的注射器中充分反应。以下对压入O2后左端注射器中的气体描述错误的是（）

A．气体变为红棕色B．气体体积仍为20mL

C．气体变为混合物D．气体中氮原子与氧原子物质的量之比等于l：2

15．[2011·北京卷] 25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋

1

2O2(g)===Na2O(s)ΔH1＝－414 kJ/mol②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)ΔH2＝－511 kJ/mol下列说法正确的是()

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)ΔH＝－317 kJ/mol

16、己知：NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于() A．－69.4 kJ·mol－1B．－45.2 kJ·mol－1 C．＋69.4 kJ·mol－1D．＋45.2 kJ·mol－1

17、[2011·安徽卷] 电镀废液中Cr2O2－7可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O2－7(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l) 2PbCrO4(s)＋2H＋(aq)ΔH< 0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是()

图1－4

18、[某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g)

4C(？)＋2D(？)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为5∶4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是()

A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝

c4C c2D

c3A c2B B．此时，B的平衡转化率是35% C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D．增加C，B的平衡转化率不变

主观题部分

1、在一定温度下将2mo1 A和2mo1 B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g)＋B

（g) ==2C（g)＋2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，请填写下面空白：

（1）B的平衡浓度为______________。

（2）A的转化率为_____________。

(3) 用D表示的平均反应速率为_________。

(4）如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中混合气体的密度、平均相对分子质量________、________。（两空均填“增大”、“减少”或“不变”）

(5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的体积分数与原平衡相等，则还应加入_________mol B物质。

2．已知：4NH3十5O2 → 4NO+6H2O

4NO十3O2十2H2O→4HNO3

设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80,请完成下列填空及计算

(1)amolNO完全转化为HNO3需要氧气_______ mol

(2)为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨－空气混合物中氨的体积分数为________(保留2位小数)。

(3)20.0moL的NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO18.0mol、O212.0 mol、N2150.0 mol和一定量