化学反应原理试题
化学反应原理试题 Revised by Chen Zhen in 2021
化学反应原理试题
化学反应原理试题
化学反应原理试题篇一:高中化学选修4化学反应原理模块考试试题
北京市垂杨柳中学2011-2012学年度第二学期高二年级化
学学科阶段质量检测试题(选修4模块)2012.6.
出题人:耿利平林楠审查人:葛立新
(考试时间90 分钟，满分100分)
可能用到的相对原子质量: H:1C:12 N,:,, O:16 Cu:64
一、选择题(每小题2分，共30小题，每小题只有一个选项符合题意。)
1.2006年巴黎车展示上，世界各大汽车商纷纷推出环保动力小汽车,使用的新型环保电池为 ( )
A(氢氧燃料电池B(锌锰电池 C(镍镉电池D(铅蓄电池
2(某反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为
A、0.04
B、0.04mol / (L.s)
C、0.08mol(L.s)
D、0.04mol / L
3.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )
A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B 水的离了积不变、pH不变、呈中性
C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D 水的离子积变大、pH变小、呈中性
4、下列溶液一定呈中性的是()
A(pH=7的溶液 B(c(H)=c(OH)=10mol/L溶液
C(使石蕊试液呈紫色的溶液 D(酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
5(原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是:( )
A(氧化、还原B(还原、氧化 C(氧化、氧化 +--6D(还原、还原
6(下列各组物质的燃烧热相等的是
A、碳和二氧化碳
B、1mol碳和3mol碳
C、3mol乙炔(C2H2)和1mol苯
D、淀粉和纤维素
7(如下两个反应: 2HClH2+Cl2 2HClH2+Cl2关于这两个反应的叙述中错误的是
A(两反应都是氧化还原反应
B(两反应中的能量转换方式都是热能转变为化学能
C(反应是电能转变为化学能 D(反应是热能转变为化学能
8(已知:C(s)+CO2(g) 2CO(g) H0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 ()
A(升高温度和减小压强 B(降低温度和减小压强
C(降低温度和增大压强 D(升高温度和增大压强
9、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 ( )
A(C(s)，CO2(g) 2CO(g) B(3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)
1
C(2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) D(H2(g)+ I2(g) 2 HI(g)
10(汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下:PbO2 + Pb +
2H2SO4 = 2PbSO4?+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是 ( ) A(PbO2是电池的负极 B(负极的电极反应式为:Pb + SO42,- 2e - = PbSO4 C(PbO2得电子，被氧化 D(电池放电时，溶液酸性增强
11、下列说法正确的是 ( )
A(钢铁发生电化腐蚀的正极反应式:Fe,2e== Fe
B(氢氧燃料电池的负极反应式:O2 ，2H2O ，4e- == 4OH,
C(粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜
D(用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为:2Cl,2e==Cl2
12. 氨水中所含有的分子和离子有()
NH4 H2O NH3 NH3H2OH+ OH-
A. B. C. D.
13、一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是( )
A(加入的碱过量 B(生成的盐发生水解
C(反应后溶液中c(A-)= c(M+) D(混合前酸与碱中溶质的物质的量相等
14、一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别
向两极通乙烷和氧气，电极反应为
2C2H6 + 18OH2CO3 + 12H2O + 14e;14H2O + 7O2 + 28e28 OH，有关推断错误的是( ) ((
2?A(通氧气的电极为正极 B(在电解质溶液中CO3向正极移动 , ,,2，---- C(放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降
D(参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:2
15、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )
A(0.1 mol/L Na2CO3溶液:c(OH,),c(HCO3,)，c(H，)，2c(H2CO3) ,B(0.1 mol/L NH4Cl
溶液:c(NH， 4),c(Cl) C(向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液:
c(Na),c(CH3COO),c(H),c(OH) ，,，,
D(向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH,5的混合溶液:c(Na，),c(NO3,)
16、一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应:
2X(g)，Y(g)
Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是 ( ) A(以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L?s) B(将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
2
C(若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应 D(达到平衡时，X与Y 的浓度相等 17( 25?的下列溶液中，碱性最强的是:()
A(pH = 11的溶液 B(c(OH,)= 0.01mol/L的溶液
C(1L溶液中含有4 g NaOH的溶液D(c(H+) = 1×10,10 mol/L的溶液
18、25?时，水的电离达到平衡:H2OH，OH;ΔH,0，下列叙述正确的是
―，-A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低
B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H，)增大，Kw不变
C、向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H，)降低
D、将水加热，Kw增大，pH不变
19、25、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是
A.CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+725.8 kJ/mol
B.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=,1452 kJ/mol
C.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=,725.8
kJ/molD.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=+1452 kJ/mol
20. 25 时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，
下列关系正确的是( )
A.c(NH+4)= c(SO2-4)
B.c(NH+4)c(SO2-4)
C.c(NH4)c(SO4)
D.c(OH)+c(SO4)= c(H)，c(NH4)
21(在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是( )
A. 升温
B. 降温
C. 加入NaOH溶液
D. 加入稀HCl
22(在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2 Q1的是
A、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH== - Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH== - Q2
B、S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH== - Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH== - Q2
C、C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH== - Q1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH== - Q2
D、
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH== - Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g) ΔH== - Q2
23. 以下现象与电化腐蚀无关的是 ()
A 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿(铜锈)
B 生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈
C 锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D 银质奖牌久置后表面变暗
+2--2-++
3
24(用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是( )
A、稀NaOH溶液
B、HCl溶液
C、CuSO4溶液
D、AgNO3溶液
25、pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH,11，则强碱与强酸的体积比为 A(9:1B(1:11C(1:9
D(11:1
26(某原电池总反应离子方程式为.2Fe3++Fe=3Fe2+ ，不能实现该反应的原电池是( )
A(正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3 溶液
B(正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3 溶液
C(正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3 溶液
D(正极为Ag，负极为Fe,
电解质溶液为CuSO4溶液
27. 下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是( )
A.红色石蕊试纸
B. 蓝色石蕊试纸
C.碘化钾淀粉试纸
D. PH试纸
28、A、B、C是三种金属，根据下列、两个实验:
1将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解;
?电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C(使用惰性电极)。
确定它们的还原性强弱顺序为()
A、ABC
B、BCA
C、CAB
D、BAC
29.在0.1 mol?L,1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:
CH3COOH
平衡，下列叙述正确的是
A.加入水时，平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1 mol?L,1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
30、在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下
发生反应建立的化学平衡:aA(g) + bC(g)，符合下图所示的关系(c%表示平衡混合气中 CH
3COO,，H+ ，对于该
产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强)。在图中，Y轴是指( )
A(反应物A的百分含量B(平衡混合气中物质B的百分含量
C(平衡混合气的密度 D(平衡混合气的平均摩尔质量
4
5
化学反应原理试题篇二:高二理科化学反应原理期末考试题
高二年级化学期末试题
一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分)
1( 1从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是( )
A(这是一个放热反应B(该反应可能需要加热
C(生成物的总能量低于反应物的总能量 D(反应物比生成物更稳定
2( 2下列叙述中正确的是(设NA为阿佛加德罗常数):( )
A(标准状况下，22.4L苯所含的分子数为NA
B(0.1molFe在0.1molC12中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA
C(2molSO2和1molO2在密闭容器中加热(V2O5催化)充分反应后，容器内分子总数大于2NA
D(一定温度下，lL、0..50mo1L-1NH4Cl溶液与2L、0.25mo1L-1NH4C1溶液含NH4+物质的量相同
3( 3下列反应的离子方程式正确的是( )
,,A(铝片跟氢氧化钠溶液反应:Al，2OH,Al(OH)4，H2
,，B(硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:SO42，Ba2,BaSO4
C(AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液:2Ag+，S2=Ag2S
,，，D(铜片跟稀硝酸反应:Cu，NO3，4H,Cu2，NO，2H2O
4( 4下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A(打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫B(加热后的纯
碱水洗油污比冷碱水效果好
C(FeCl3滴入沸水中，煮沸片刻得到红褐色胶体 D(镀层破损后，马口铁(镀锡的铁)比白铁(镀锌的铁)更易腐蚀
,5( 5已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×1012，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀
溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是 ( )
，,,,,,A(所得溶液中的[H]=1.0×1013mo lL1B(所得溶液中由水电离产生的[OH]=1.0×1013molL1
，,,C(所加的烧碱溶液pH=13.0 D(所得溶液中的[Mg2]=5.6×1010mol?L1
6( 6关于下列图示的说法中正确的是( )
A(图?表示可逆反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH,0
B(图?为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为1:1
C(图?实验装置可完成比较乙酸、碳酸、硅酸酸性强弱的实验
D(图?两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同7( 7下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是( )
明矾和FeCl3可作净水剂( 为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸
( AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3 NH4Cl与ZnCl2溶
液可作焊接中的除锈剂(实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞(用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂( 长期使用硫铵，土壤酸性增强;草木灰与铵态氮肥不能混合施用(
A(B(C(D(全有关
8( 8科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料。电
池中的一极通入空气，另一极通入丙烷气
,体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料电池的说法不正确的是( ) (((
A(在熔融电解质中，O2由负极移向正极 B(该电池的总反应
是:C3H8+5O2=3CO2+4H2O
C(电路中每通过5mol电子，约有5.6L标准状况下的丙烷被完全氧化
,,D(通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为:C3H8,20e+10O2=3CO2+4H2O 9( 9已知:
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)https://www.360docs.net/doc/3a5945316.html,mol-1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物,
质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )
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10( 某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应:aA(g)，
B(g)C(g)，D(g),5min后达到平衡(已
知该温度下其平衡常数K,1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则( )
A(a,3 B(a,2C(B的转化率为40% D(B的转化率为60%
1111( Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制
取.Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应:
2Cu，H22O，H2。下列说法正确的是( ) 直流电源A(石墨电极上产生氢气
B(铜电极发生还原反应 C(铜电极接直流电源的负极 D(当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。
12
1244243 ) (((10
A.向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出
B.该溶液中[SO42-]:,[Cu2+]+[Fe2+]+[Fe3+],,5:4
C.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
D.向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3,4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液
13( 13已知反应mX(g)，nY(g)qZ(g)，H,0，m，n,q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列有关说法正确
的是( )
A(如果继续通入一定量某气体使体系压强增大，平衡将正向移动
B(此时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C(如果降低温度，且保持物质状态不发生改变，混合气体的平均相对分子质量变小
D(如果增加X的物质的量，平衡正向移动，X的转化率增大
14( 14下列叙述正确的是( )
A(10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合:
c(Cl)=c(Na)c(OH)c(H)
B(0.1mol/LPH为4的NaHB的溶液中,[HB-][H2B][B2-]
，,,C(常温时，某溶液中由水电离出来的C(H)和C(OH)的乘积为1×1024，该溶液中一定可
，，,,以大量存在K、Na、Al(OH)4、SO42
D(相同条件下，pH=5的NH4Cl溶液、CH3COOH溶液、稀盐酸溶液中由水电离出的
+[H]:,,
1515( 右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁
块，放置一段时间。下列有关描述错误的是( )
A(生铁块中的碳是原电池的正极
B
(红墨水柱两边的液面变为左低右高
C(两试管中相同的电极反应式是:Fe,2e?Fe2+
D(a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀
16( 16按如下图所示装置进行实验(其中C1、C2均是石墨电极)
，下列说法
中错误的是( )
A(甲池中，Cu极上有气泡放出 B(发现a点附近显红色
C(在C1、C2电极上所产生气体的体积比为2?1
D(乙池溶液的pH减小
第II卷简答题 (共52分)
1717( (13分)(1)下图所示为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)
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D的仪器名称是A图中液面所示溶液的体积为设A、C中分别盛有无色溶液)(
(2)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作:
A(在容量瓶中配制AmL烧碱溶液
B(用移液管(或碱式滴定管)量取1/10×AmL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴酚酞指示剂
C(在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧杯中加蒸馏水溶解
D(将物质的量浓度为m mol/L的标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1mL
E(滴定到终点，记录终点刻度为V2mL
请完成下列问题:
正确的操作步骤是(填写字母) D .
?操作中眼睛要注视 .
?滴定终点的判断(
若酸式滴定管没用标准盐酸润洗，会对测定结果有何影响 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)( 该烧碱
样品的纯度计算式是 (
1818( (7分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:
CO2(g)，H2(g)CO(g)，H2O(g)，其化学平衡常数
回答下列问题:
(1)该反应为反应(填“吸热”“放热”)(
(2)能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是(
a(容器中压强不变b(混合气体中c(CO)不变
c(v正(H2),v逆(H2O) d(c(CO2),c(CO)
(3)某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molCO2和1molH2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25mol/L，试判断此时的温度为.
(4)若在(3)所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分
反应达平衡时，H2的物质的量为 (
a(等于1.0mol b(大于1.0mol c(大于0.5mol d(无法
确定
19( 19(14分)化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用。氢气是一种新型的绿
色能源，又是一种重要的化工原料。
I、氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进
行右图实验
(图中所用电极均为惰性电极)
(1)对于氢氧燃料电池中，下列表达不正确的是
,,,A、a电极是负极，OH移向负极 B、b电极的电极反应为:O2+2H2O+4e
4OH
点燃C、电极总反应式为:2H2+O2===2H2O D、电池中电解质溶液的PH保持不变
E、氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
,(2)右图装置中盛有100mL0.1mol?L1AgNO3溶液，当氢氧燃料电池中消耗氢气112mL(标准状况下)时，则此
时右图装置中溶液的pH=。(溶液体积变化忽略不计)
II、氢气是合成氨的重要原料。工业上合成氨的反应是:
,N2(g)+3H2(g)2NH3ΔH=-92.2KJ?mol1
(1)下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是。
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，C图中的液面与“0”刻度之间的体积差为
N2、H2、NH3的体积分数不再改变单位时间内生成2nmolNH3的同时生成
3nmolH2
单位时间内生成3nmolN,H键的同时生成nmolNN
?用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2
混合气体的平均摩尔质量不再改变混合气体的总物质的量不再改变
(2)反应进行到2小时时放出的热量为KJ。
,,0~1小时内N2的平均反应速率 molL1h1
?此条件下该反应的化学平衡常数K=(保留两位小数)。
?反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1mol，化学平衡向方向移动(填“正反应”或“逆反应”或“不移动”)
20( 20(8分)(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 (填“酸性”，“中性”或“碱性”，
，,下同)，溶液中[Na] [CH3COO](填“”或“,”或“”)。
(2)pH,3的醋酸和pH,11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，
,溶液中[Na+] [CH3COO]
(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离-c子浓度相等，则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积。
(4)水的电离平衡如右图所示(
若A点表示25时水的电离平衡状态，当升高温度至100时水的电离平衡状态为
B点，则此时水的离子积为( 102121( (10分)CoCl2?6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料(含少量Fe、Al等杂10质)
制取CoCl2?6H2O的一种新工艺流程如下图:
已知:钴与盐酸反应的化学方程式为:Co，2HCl=CoCl2，H2
CoCl26H2O熔点86，易溶于水、乙醚等;常温下稳定无毒，加热至110~120时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
?部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下
表:
请回答下列问题:
?在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“。
?加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是。
操作包含3个基本实验操作，它们是和过滤。
制得的CoCl26H2O需减压烘干的原因是。
为测定产品中CoCl26H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl26H2O的质量分数大于100,，其原因可能是。
在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl26H2O，采用的方法是
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DCCDCCDACCADBABC
1 (13分)(1)温度计 28.0 21.80(各1分)(2)CABDE(2分)
锥形瓶中液体颜色的变化(2分)当加入最后一滴盐酸，锥形瓶中液体颜色由红色变为无色，且半分钟不褪去
40m(V2-V1)(2分))偏高(2%(2分) w
1 (1)吸热 (1分)(2)bc(2分) (3)830(2分)(4)b(2分)
1
1(8分)(1)碱性，,;(2)酸性，,;(3)中性，,;(各1分)(4)1×10-
12(mol/L)2(2分)
1 减少有毒气体的排放，防止大气污染;防止产品中混有硝酸盐(2分)
5.2,7.6(1分)蒸发浓缩、冷却结晶(2分)
?降低烘干温度，防止产品分解(1分)
?样品中含有NaCl杂质;烘干时失去了部分结晶水(2分)
?将产品溶于乙醚过滤后，再蒸馏 (2分) 1 D 2 C 3 C 4 D 5 C 6
C 7
D 8 A 9 C 10 C 11 A 12 D 13 B 14 A 15 B 16 C
17 (13分)(1)温度计 28.0 21.80(各1分)(2)CABDE(2分)
锥形瓶中液体颜色的变化(2分)当加入最后一滴盐酸，锥形瓶中液体颜色由红色变为无色，且半分钟不褪去
40m(V2-V1)(2分))偏高(2%(2分) w
18 (1)吸热 (1分)(2)bc(2分) (3)830(2分)(4)b(2分)
19
20(8分)(1)碱性，,;(2)酸性，,;(3)中性，,;(各1
分)(4)1×10-12(mol/L)2(2分)
21 减少有毒气体的排放，防止大气污染;防止产品中混有硝酸盐(2分)
5.2,7.6(1分)蒸发浓缩、冷却结晶(2分)
?降低烘干温度，防止产品分解(1分)
?样品中含有NaCl杂质;烘干时失去了部分结晶水(2分)
?将产品溶于乙醚过滤后，再蒸馏 (2分)
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化学反应原理试题篇三:人教版选修4《化学反应原理》模块测试题1
化学选修4《化学反应原理》模块测试题
本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分为100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Cu-64
第?卷(共42分)
一、选择题(每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意)
1、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的
A、X的能量一定高于M
B、Y的能量一定高于N
C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
2、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是( )
A(NH4、Ba、NO3、CO3 +3+CH3COOH + OHB(NH4 + H2O CH3COONa + H2OD(NaCl + H2O—52+—5+—42——4——5
(1)A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是。
(2)A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为态。
(3)A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是。
(4)加热后，可使C的质量增加，则正反应是反应(放热或吸热)。
26(在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:
CO2(g)，H2(g) CO(g)，H2O(g)，
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K ,。
(2)该反应为反应(选填吸热、放热)。
(3)某温度下，平衡浓度符合下式:c(CO2)c(H2),c(CO)c(H2O)，试判断此时
的温度为。
27(在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质
的某蓝色溶液进行电解，观察
到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成;当溶液中的原
有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重
1.6g。请回答下列问题:
(1)A接的是电源的极，B是该装置极。
(2)写出电解时反应的总离子方程式。
(3)电解后溶液的pH为 ;要使电解后溶液恢复到电解
前的状态，则需加入，其质量为。(假设电解前后溶液
的体积不变)
28(可逆反应:aA(g)+ bB(g)
cC(g)+ dD(g);根据图回答:
(1)压强 P1比P2(填大或小); (2)(a +b)比(c +d) (填大或小);
(3)温度t1比t2(填高或低); (4)正反应为反应。
29( I(炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答:
(1)铁锅的锈蚀是腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)。
(2)写出铁锅腐蚀正极的电极反应式:
II(某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材
料，实现了在通常条件下不能发生的反应:
Cu+H2SO4(稀),CuSO4+H2。
请在右边画出能够实验这一反应的装置图。
?某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，
看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你
分析其原因:
四、实验题(每空2分，共10分)
30(实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进
行如下实验:
请完成下列填空:
(1) 配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。
(2) 取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2,3滴酚酞作指示剂，用自己配制
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人教版高中化学选修四——《化学反应原理》课本习题参考答案第一单元第一节化学反应与能量的变化 1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量,叫做反应热,在恒压条件下,它等于反应前后物质的焓变,符号是ΔH,单位是kJ/mol.例如 1 mol H2 (g)燃烧,生成 1 mol H2O(g), 其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol. 2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂,形成新的化学键,重新组合成生成物的分子.旧键断裂需要吸收能量,新键形成需要放出能量.当反应完成时,若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大, 则此反应为放热反应; 若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小,反应物需要吸收能量才能转化为生成物,则此反应为吸热反应. 第二节燃烧热能源 1. 在生产和生活中,可以根据燃烧热的数据选择燃料.如甲烷,乙烷,丙烷,甲醇, 乙醇,氢气的燃烧热值均很高,它们都是良好的燃料. 2. 化石燃料蕴藏量有限,不能再生,最终将会枯竭,因此现在就应该寻求应对措施. 措施之一就是用甲醇,乙醇代替汽油,农牧业废料,高产作物(如甘蔗,高粱,甘薯,玉米等) ,速生树木(如赤杨,刺槐,桉树等) ,经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇. 由于上述制造甲醇,乙醇的原料是生物质,可以再生,因此用甲醇,乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施. 3. 氢气是最轻的燃料,而且单位质量的燃烧热值最高,因此它是优异的火箭燃料,再加上无污染,氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料.在当前,用氢气作燃料尚有困难,一是氢气易燃,易爆,极易泄漏,不便于贮存, 运输; 二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料, 成本高. 如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破, 则氢气能源将具有广阔的发展前景. 4. 甲烷是一种优质的燃料,它存在于天然气之中.但探明的天然气矿藏有限,这是人们所担心的.现已发现海底存在大量水合甲烷,其储量约是已探明的化石燃料的2倍.如果找到了适用的开采技术,将大大缓解能源危机. 5. 柱状图略.关于如何合理利用资源,能源,学生可以自由设想.在上述工业原材料中,能源单耗最大的是铝;产量大,因而总耗能量大的是水泥和钢铁.在生产中节约使用原材料,加强废旧钢铁,铝,铜,锌,铅,塑料器件的回收利用,均是合理利用资源和能源的措施. 6. 公交车个人耗油和排出污染物量为私人车的1/5,从经济和环保角度看,发展公交车更为合理. 第三节化学反应热的计算1. C(s)+O2 (g) == CO2 (g) H=-393.5 kJ/mol 2.5 mol C 完全燃烧,H=2.5 mol×(-393.5 kJ/mol)=-983.8 kJ/mol 2. H2 (g)的燃烧热H=-285.8 kJ/mol 欲使H2完全燃烧生成液态水,得到1 000 kJ 的热量,需要H2 1 000 kJ÷285.8 kJ/mol=3.5 mol 3. 设S 的燃烧热为H S(s)+O2 (g) == SO2 (g) 32 g/mol H 4g -37 kJ H=32 g/mol×(-37 kJ)÷4 g =-296 kJ/mol 4. 设CH4的燃烧热为H CH4 (g)+O2 (g) == CO2 (g)+2H2O(g) 16 g/mol H 1g -55.6 kJ H=16 g/mol×(-55.6 kJ)÷1 g =-889.6 kJ/mol 5. (1)求3.00 mol C2H2完全燃烧放出的热量Q C2H2 (g)+5/2O2 (g) == 2CO2 (g)+H2O(l) 26 g/mol H 2.00 g -99.6 kJ H=26 g/mol×(-99.6 kJ)÷2.00 g =-1 294.8 kJ/mol Q=3.00 mol×(-1 294.8 kJ/mol)=-3 884.4 kJ≈-3 880 kJ (2)从4题已知CH4的燃烧热为-889.6 kJ/mol,与之相比,燃烧相同物质的量的C2H2放出的热量多. 6. 写出NH3燃烧的热化学方程式NH3 (g)+5/4O2 (g) == NO2 (g)+3/2H2O(g) 将题中(1)式乘以3/2,得: 3/2H2 (g)+3/4O2 (g) == 3/2H2O(g) 3/2H1=3/2×(-241.8 kJ/mol) =-362.7 kJ/mol 将题中(2)式照写: 1/2N2 (g)+O2 (g) == NO2 (g) H2=+33.9 kJ/mol 将题中(3)式反写,得NH3 (g) == 1/2N2 (g)+3/2H2 (g) -H3=46.0 kJ/mol 再将改写后的3式相加,得: 2 7. 已知1 kg 人体脂肪储存32 200 kJ 能量,行走1 km 消耗170 kJ,求每天行走5 km,1年因此而消耗的脂肪量: 170 kJ/km×5 km/d×365 d÷32 200 kJ/kg=9.64 kg 8. 此人脂肪储存的能量为4.2×105 kJ.快速奔跑1 km 要消耗420 kJ 能量,此人脂肪可以维持奔跑的距离为:4.2×105 kJ÷420 kJ/km=1 000 km 9. 1 t 煤燃烧放热2.9×107 kJ 50 t 水由20 ℃升温至100 ℃,温差100 ℃-20 ℃=80 ℃,此时需吸热: 50×103 kg×80 ℃×4.184 kJ/(kg℃)=1.673 6×107 kJ 锅炉的热效率=(1.673 6×107 kJ÷2.9×107 kJ)×100% =57.7% 10. 各种塑料可回收的能量分别是: 耐纶5 m3×4.2×104 kJ/m3=21×104 kJ 聚氯乙烯50 m3×1.6×104 kJ/m3=80×104 kJ 丙烯酸类塑料 5 m3×1.8×104
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高中化学选修化学反应原理知识点总结
化学选修化学反应原理复习 第一章 一、焓变反应热 1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应 ③大多数的化合反应④金属与酸的反应 ⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 ☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应 ③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 ⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变 三、燃烧热 1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 ※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） 四、中和热 1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。 2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为： H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－mol 3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于mol。 4．中和热的测定实验 五、盖斯定律
高考化学反应原理综合题解题方法指导
高考化学反应原理综合题解题方法指导 1、热化学方程式的书写或运用盖斯定律计算反应热 2、电解池或原电池方程式的书写或电极反应式书写、新情景下陌生氧化还原型的离子方程式书写 3、化学反应速率的影响因素的实验探究 4、化学平衡状态的标志以及化学平衡的影响因素 5、化学平衡常数及平衡转化率的计算 6、酸碱中和滴定的扩展应用（仪器使用、平行实验、空白试验、误差讨论） 7、Ksp的计算和应用 8、综合计算（混合物计算、化学式的确定、关系式法、守恒法在计算中的应用） 三、不同知识点的解题技巧 1、热化学方程式的书写或反应热计算 【方法指导】首先根据要求书写目标热化学方程式的反应物、产物并配平，其次在反应物和产物的后面括号内注明其状态，再次将目标热化学方程式与已有的热化学方程式比对（主要是反应物和产物的位置、系数），最后根据盖斯定律进行适当运算得出目标热化学方程式的反应热△H，空一格写在热化学方程式右边即可。 注意：并非所给的热化学方程式一定都用到。 2、电解池或原电池反应方程式的书写或电极反应式书写、新情景下陌生氧化还原型的离子方程式书写 【方法指导】首先根据题意写出化学方程式的反应物、产物，其次根据氧化还原反应原理——电子守恒配平氧化剂和还原剂的系数，再次配平还原产物和氧化产物的系数，最后根据质量守恒添加并配平其他未变价物质的系数。 注意：一般未变价物质是酸、碱或水。 【方法指导】读懂题意尤其是相关示意图，分析电解池的阴极室和阳极室存在的阳离子、阴离子及其放电顺序，必要时根据题目要求还要考虑分子是否会放电。首先写出阴（阳）极室发生还原（氧化）反应的反应物和产物离子（分子），分析其化合价变化，标出其得失电子的情况，然后根据电荷守恒在左边或右边配上其他离子，左后根据质量守恒配上其它物质。注意：①并非放电的一定是离子，应根据题目要求及时调整。 ②用来配平电极反应式的离子（物质）应是电解池中含有的，而且前后不能矛盾。 3、化学反应速率的影响因素的实验探究 【方法指导】影响化学反应速率的探究实验中，控制变量是关键。 4、化学平衡状态的标志以及化学平衡的影响因素 【方法指导】①判断一个可逆反应是否达到平衡状态的两个直接标准是正逆反应的速率相等、反应物与生成物浓度保持不变，另外间接标准是“变量不变”即观察一个可逆反应的相关物理量，采用极端假设的方法（若全部为反应物如何、全部转化为产物该物理量又如何，如果该物理量是可变的而题目说一定条件下保持不变即可认为该条件下达到化学平衡）。另外也可以用Q与K比较（Q=K则处于平衡状态；Q＜K未达平衡状态、v正＞v逆；Q＞K、未达平衡状态、v正＜v逆）。 ②平衡移动的方向、反应物的转化率和产物的产率变化均可通过条件（浓度、压强、温度）的改变，平衡移动的方向加以判断，也可以通过平衡常数的计算得到。但要关注特殊反应的特殊性。 5、化学平衡常数及平衡转化率的计算 【方法指导】平衡常数的计算可用三段法即找出浓度可变的反应物、产物在起始时、转化的、平衡时的浓度，然后带入平衡常数表达式（平衡时生成物浓度系数次幂的乘积与反应物系数
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化学反应原理知识点归纳
化学反应原理知识点归 纳 Company number：【0089WT-8898YT-W8CCB-BUUT-202108】
专题一：化学反应与能量变化 一、反应热、焓变 1．反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量，叫反应热。包括燃烧热和中和热。 电 离 ： 注意： 水解 ： 吸热反应的发生不一定需要 常见的吸热反应： 铵盐与碱的反应：如NH 4Cl 与Ba(OH)28H 2O 加热才能进行。 大多数的分解反应：CaCO 3== CaO + CO 2 生产水煤气：C + H 2O == CO+H 2 碳和二氧化碳的反应：C+CO 2=2CO 燃烧反应 金属与酸（或水）的反应 常见的放热反应： 酸碱中和反应 自发的氧化还原反应 CaO(Na 2O 、Na 2O 2)与水的反应 浓酸与强碱溶于水 2、焓变：在恒温恒压的条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为反 应的焓变。 符号：用ΔH 表示 单位：kJ/mol 放热反应：ΔH= —QkJ/mol ；或ΔH<0 吸热反应：ΔH= +QkJ/mol ；或ΔH>0 3、反应热产生的原因： 宏观：反应物和生成物所具有的能量不同，ΔH=_____________________________ 微观：化学反应过程中化学键断裂吸收的能量与新化学键生成所放出的能量不同，ΔH=____________ 二、热化学方程式 1.热化学方程式的概念：能表示反应热的化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表示了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。 2.书写热化学方程式时的注意点 （1）需注明ΔH 的“+”与“—”，“+”表示 ，“—”表示 ；比较ΔH 的大小时，要考虑ΔH 的正负。 （3）要注明反应物和生成物的状态：g 、 l 、s 、aq 注意： 放热反应不一定常温下就自发进行，可能需要加热或点燃条件。
高考化学反应原理解题技巧
高考化学反应原理解题技巧 襄阳三中樊春潮陈玉华 近几年的高考中化学反应原理综合题，大部分搜索化学反应中的能量变化、化学反应速率与化学平衡、电化学、物结构与离子平衡理论板块与原始化合物之间的综合题。因此，在平时训练中，应注重计算能力（重点训练平衡常数以及转化率的计算）、语言表述能力（利用平衡移动原理解决实际问题）的训练，提高解读图像的能力，掌握解题技巧。解答此类综合题的基本思路是：仔细审题→弄懂原理→掌握要点→抓住特例→规范答题。 一、综合能力的应用技巧 化学反应原理综合题要求考生具备一定的综合分析能力，二综合分析能力水平的高低就体现在考生能否把总会让分解成若干个较简单的单一模块的问题，并找出它们之间的联系，即考生要把答题化为小题，把综合性问题分解为一个个相对独立的小问题，降低难度，各个击破。 二、盖斯定律的应用技巧 盖斯定律主要是利用题中信息求某一特定热化学方程 GAGGAGAGGAFFFFAFAF
式的反应热。计算时先要确定热化学方程式的组合关系，在确定△H间的计算关系，技巧如下： 1、确定已知方程式的加减：注意观察已知热化学方程式与待定的热化学方程式，如果待定热化学方程式中的物质在已知热化学方程式中找到且只在该方程式中出现，那么在“=”或“≒”号的同一侧用加法，不同侧用减法。 2、调整化学计量数：如果要消掉的物质的化学计量数不同，则要调整热化学方程式中化学计量数，使需要消掉的物质的化学计量数相等（其他物质的化学计量数也要作同倍数的变化），从而快速确定特定热化学方程式的反应热所需要的倍数。 GAGGAGAGGAFFFFAFAF
3、注意检查核对：得到计算反应热的关系式后，一定 要核对一下所求的反应热是不是与要求的特定热化学方程式的化学计量数相对应。 三、平衡计算的应用技巧 1、平衡常数的应用：反应的化学方程式确定后，该反应的平衡常数只与温度有关。温度不变，该反应的平衡常数就不变。利用平衡常数可以处理多次投料的结果比较问题。 2、常用的计算思路：涉及赔偿的计算常利用“三段式”法，要注意几个关系的应用，反应物的c（平）=c（初）-c （转），生成物的c（平）=c（初）+c（转），反应物的c（初）×a（转化率）=反应物c（转），不同物质的c（转）之比等于它们的化学计量数之比。 四、四大平衡常数的应用技巧 1、化学平衡常数（K）：判断可逆反应是否达到平衡状态时，既可根据“相同时间内某物质的增加量是否等于减少量”来判断，也可根据相同温度下浓度商（Qc）与平衡常数（K）的大小关系来判断：Qc=K，已达平衡；Qc>K，平衡逆 向移动；Qc 高考化学化学反应原理综合题及答案解析 一、化学反应原理 1．三草酸合铁酸钾K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 是一种绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇等有机溶剂，光照或受热易分解。实验室要制备K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 并测定2- 24C O 的含量。请回答下列相关问题。 I ．FeC 2O 4·2H 2O 的制备 向烧杯中加入5.0g(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 、15mL 蒸馏水、1mL3moL/L 的硫酸，加热溶解后加入25mL 饱和H 2C 2O 4溶液，继续加热并搅拌一段时间后冷却，将所得FeC 2O 4·2H 2O 晶体过滤、洗涤。 （1）制备FeC 2O 4·2H 2O 时，加入3mol ／L 硫酸的作用是________________________。 II ．K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 的制备 向I 中制得的FeC 2O 4·2H 2O 晶体中加入10mL 饱和K 2C 2O 4溶液，水浴加热至40℃，缓慢加入过量3％的H 2O 2溶液并不断搅拌，溶液中产生红褐色沉淀，H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间，然后滴加饱和H 2C 2O 4溶液使红褐色沉淀溶解。向溶液中再加入10mL 无水乙醇，过滤、洗涤、干燥。 （2）制备过程中有两个反应会生成K 3[Fe(C 2O 4)3]，两个化学方程式依次是： ______________________、2Fe(OH)3+3K 2C 2O 4+3H 2C 2O 4=2K 3[Fe(C 2O 4)3]+6H 2O 。 （3）H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间的目的是 ______________________。 III ．2-24C O 含量的测定 称取0.22g Ⅱ中制得的K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 晶体于锥形瓶中，加入50mL 蒸馏水和15mL3mol ／L 的硫酸，用0.02000mol ／L 的标准KMnO 4溶液滴定，重复3次实验平均消耗的KMnO 4溶液体积为25.00mL 。 （4）滴定时KMnO 4溶液应盛放在_____________(填仪器名称)中，判断滴定终点的依据是_________________。 （5）滴定终点时，所得溶液中的溶质除硫酸外，还有__________________________(写化学式)，K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 样品中2-24C O 的质量分数是____________________。 【答案】抑制2Fe +的水解（答案合理即可） ()()2422422324336FeC O 6K C O 3H O 404K Fe C O 2Fe OH ℃??+++↓?? 分解过量的22H O （答案合理即可） 酸式滴定管 最后一滴标准4KMnO 溶液滴入后，溶液变为浅红色且30s 不再改变 ()244243K SO MnSO Fe SO 、、 50% 【解析】 【分析】 （1）制备242FeC O 2H O ?时，加入3mol/L 硫酸的作用是抑制2Fe +的水解； （2）根据信息第一个生成K 3[Fe(C 2O 4)3]的化学方程式是 ()()2422422324336FeC O 6K C O 3H O 404K Fe C O 2Fe OH ℃??+++↓??； 第一章化学反应与能量 第一单元化学反应中的热效应 一、焓变反应热 1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应 （1）.符号：△H （2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。 (放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应 ③大多数的化合反应④金属与酸的反应 ⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 ☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应 ③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态 （g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 ⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变 三、燃烧热 1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol 表示。 ※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa；②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol；④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） 四、中和热 1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。 2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为： H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol 3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3 kJ/mol。 4．中和热的测定实验 五、盖斯定律 1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。 第二单元化学能与电能的转化 原电池： 1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池_______ 2、组成条件：①两个活泼性不同的电极②电解质溶液③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路 3、电子流向：外电路：负极——导线——正极 内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。 4、电极反应：以锌铜原电池为例： 负极：氧化反应：Zn－2e＝Zn2＋（较活泼金属） 正极：还原反应：2H＋＋2e＝H2↑（较不活泼金属） 总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑ 专题 化学反应原理综合 【母题来源】2019年高考新课标Ⅰ卷 【母题题文】水煤气变换[CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题： （1）Shibata 曾做过下列实验：①使纯H 2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧 化钴部分被还原为金属钴Co(s)，平衡后气体中H 2的物质的量分数为0.0250。 ②在同一温度下用CO 还原CoO(s)，平衡后气体中CO 的物质的量分数为0.0192。 根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_________H 2（填“大于”或“小于”）。 （2）721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H 2O(g)混合，采用适当的催化剂进行 反应，则平衡时体系中H 2的物质的量分数为_________（填标号）。 A ．＜0.25 B ．0.25 C ．0.25~0.50 D ．0.50 E ．＞0.50 （3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历 程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用?标注。 可知水煤气变换的ΔH ________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E 正=_________eV ，写出该步骤的化学方程式_______________________。 （4）Shoichi 研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO 和H 2分压随时间变化关系（如下图所 示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的2H O p 和CO p 相等、2CO p 和2H p 相等。 第四章电化学基础练习题 1．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示 意图如下，电解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O↑。下列说法正确的是: （） A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应 C．铜电极接直流电源的负极 D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。 2．下列叙述不正确的是（） A．铁表面镀锌，铁作阳极 B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2 +2H2O+4e-=4OH— D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl一一2e一=C12↑ 3．控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I 2设计成如右图所示 的原电池。下列判断不正确 ．．．的是（） A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极 4．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为点解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（） A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e＝Al(OH)3↓ C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 5．钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③ 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是（） A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀（） 6．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 7.右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。 下列有关描述错误的是（） A．生铁块中的碳是原电池的正极 B．红墨水柱两边的液面变为左低右高 C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－Fe2＋ D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀 8.茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、 Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中①铝合金是阳极②铝合金是负极③海水是电解液 ④铝合金电极发生还原反应（） 化学反应原理 第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量的变化 第二节燃烧热能源 第三节化学反应热的计算 归纳与整理 第二章化学反应速率和化学平衡 第一节化学反应速率 第二节影响化学反应速率的因素第二节影响化学反应速率的因素 第三节化学平衡 第四节化学反应进行的方向 归纳与整理 第三章水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离 第二节水的电离和溶液的酸碱性 第三节盐类的水解 第四节难溶电解质的溶解平衡 归纳与整理 第四章电化学基础 第一节原电池 第二节化学电源 第三节电解池 第四节金属的电化学腐蚀与防护 归纳与整理 化学选修4化学反应与原理 章节知识点梳理 第一章化学反应与能量 一、焓变反应热 1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应 ③大多数的化合反应④金属与酸的反应 ⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应 ③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 ⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变 三、燃烧热 1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 ※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） 四、中和热 1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。 2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为： H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol 3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。 4．中和热的测定实验 五、盖斯定律 1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。 第二章化学反应速率和化学平衡 一、化学反应速率 1. 化学反应速率（v） ⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化 ⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 ⑶计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L·s） ⑷影响因素： ①决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素） ②条件因素（外因）：反应所处的条件 2. 化学反应原理专题 一、近年高考原题 【2010年广东】31.（16分）硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。 ⑴请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6 + 6H2O ＝ 2H3BO3 + __________。 ⑵在其他条件相同时，反应H 3BO3 + 3CH3OH B(OCH3)3 + 3H2O中，H3BO3的转化率（α）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出： ①温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是________________。 ②该反应的△H_____0（填“＜”、“＝”或“＞”）。 ⑶H3BO3溶液中存在如下反应： H 3BO3(aq) + H2O(l) [B(OH)4]－（aq）+ H+(aq) 已知0.70mol·L－1 H3BO3溶液中，上述反应于298K达到平衡时， c平衡(H+)＝2.0×10－5mol·L－1，c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3），水的电 离可忽略不计 ．． ．．，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列 入．K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）。 【2011年广东】31、（15分）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I,II,III）作用下，CH 4产量随光照时 间的变化如图13所示。 ⑴在0-30小时内，CH4的平均生成速率VⅠ、VⅡ和VⅢ从 大到小的顺序为； 反应开始后的12小时内，在第种催化剂的作用 下，收集的CH4最多。 ⑵将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反 应：CH 4(g)+ H2O(g)CO(g)+ 3H2(g),该反应的△H＝ +206 kJ?mol-1 ①在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注） ②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字） ⑶已知：CH4(g)＋2O2(g) ＝ CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－802kJ?mol-1 写出由CO2生成CO的热化学方程式。 二、学生答题常见错误 高考化学专题复习化学反应原理的综合题附详细答案 一、化学反应原理 1．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2 实验I：Na2S2O3的制备。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示： (1)仪器a的名称是_______，仪器b的名称是_______。b中利用质量分数为70%?80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为_______。c中试剂为_______ (2)实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______ (写出一条) (3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_______ 实验Ⅱ：探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。 资料：Fe3++3S2O32-?Fe(S2O3)33-(紫黑色) 装置试剂X实验现象 Fe2(SO4)3溶液混合后溶液先变成紫黑色，30s 后几乎变为无色 (4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+，通过_______(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe2+。从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象： _______ 实验Ⅲ：标定Na2S2O3溶液的浓度 (5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294g?mol-1)0.5880g。平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72- +14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______mol?L-1高考化学化学反应原理综合题及答案解析
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