化学反应原理 高考题
高考化学化学反应原理-经典压轴题及答案
高考化学化学反应原理-经典压轴题及答案一、化学反应原理1．FeSO4溶液放置在空气中容易变质，因此为了方便使用 Fe2＋，实验室中常保存硫酸亚铁铵晶体[俗称“摩尔盐”，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]，它比绿矾或绿矾溶液更稳定。
(稳定是指物质放置在空气中不易发生各种化学反应而变质)I．硫酸亚铁铵晶体的制备与检验（1）某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁铵晶体。
本实验中，配制溶液以及后续使用到的蒸馏水都必须煮沸、冷却后再使用，这样处理蒸馏水的目的是_______。
向 FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过操作_______、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体。
（2）该小组同学继续设计实验证明所制得晶体的成分。
①如图所示实验的目的是_______，C 装置的作用是_______。
取少量晶体溶于水，得淡绿色待测液。
②取少量待测液，_______ (填操作与现象)，证明所制得的晶体中有 Fe2＋。
③取少量待测液，经其它实验证明晶体中有NH4＋和SO42－II．实验探究影响溶液中 Fe2＋稳定性的因素（3）配制 0.8 mol/L 的 FeSO4溶液（pH=4.5）和 0.8 mol/L 的(NH4)2Fe(SO4)2溶液（pH=4.0），各取 2 ml 上述溶液于两支试管中，刚开始两种溶液都是浅绿色，分别同时滴加 2 滴 0.01mol/L 的 KSCN 溶液，15 分钟后观察可见：(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液；FeSO4溶液则出现淡黄色浑浊。
（资料 1）沉淀Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH7.6 2.7完全沉淀pH9.6 3.7①请用离子方程式解释 FeSO4溶液产生淡黄色浑浊的原因_______。
②讨论影响 Fe2＋稳定性的因素，小组同学提出以下 3 种假设：假设 1：其它条件相同时，NH4＋的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中 Fe2+稳定性较好。
全国高考化学化学反应原理的综合高考真题分类汇总含详细答案
全国高考化学化学反应原理的综合高考真题分类汇总含详细答案一、化学反应原理1．为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：已知：相关物质的溶解度（20℃）AgCl：1．5×10-4g Ag2SO4：0．796g（1）甲同学的实验如下：序号操作现象实验Ⅰ将2mL1mol/L AgNO3溶液加入到1mL1mol/L FeSO4溶液中产生白色沉淀，随后有黑色固体产生取上层清液，滴加KSCN溶液溶液变红注：经检验黑色固体为Ag① 白色沉淀的化学式是_____________。
② 甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是_______________。
（2）乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度，进行实验Ⅱ。
a．按右图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移。
偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银。
放置一段时间后，指针偏移减小。
ｂ．随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。
① a中甲烧杯里的电极反应式是___________。
② b中电压表指针逆向偏移后，银为_________极（填“正”或“负”）。
③ 由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是___________。
（3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：序号操作现象实验Ⅲ将2mL2mol/L Fe(NO3)3溶液加入有银镜的试管中银镜消失实验Ⅳ将2mL1mol/L Fe2(SO4)3溶液加入有银镜的试管中银镜减少，未消失实验Ⅴ将2mL2mol/L FeCl3溶液加入有银镜的试管中银镜消失① 实验Ⅲ___________（填“能”或“不能”）证明Fe3+氧化了Ag，理由是_____________。
② 用化学反应原理解释实验Ⅳ与Ⅴ的现象有所不同的原因：_____________。
【答案】Ag2SO4有黑色固体（Ag）生成，加入KSCN溶液后变红 Fe2+－e-＝Fe3+负Fe2+＋Ag+Fe3+＋Ag 不能因为Fe(NO3)3溶液呈酸性，酸性条件下NO3-也可能氧化Ag 溶液中存在平衡：Fe3+＋Ag Fe2+＋Ag+，且AgCl比Ag2SO4溶解度更小，Cl-比SO42-更有利于降低Ag+浓度，所以实验Ⅴ比实验Ⅳ正向进行的程度更大（或促使平衡正向移动，银镜溶解）。
全国高考化学化学反应原理的综合高考真题汇总附答案
全国高考化学化学反应原理的综合高考真题汇总附答案一、化学反应原理1．水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体，常用作火箭燃料。
利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。
实验1：制备NaClO溶液(己知：3NaClO2NaCl+NaClO3)。
（1）图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的离子方程式为________________________。
（2）用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器有_______________。
（3）图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是________________________。
实验2：制取水合肼（4）图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4·H2O会参与A 中反应并产生大量氮气，降低产品产率，该过程中反应生成氮气的化学方程式为__________________。
充分反应后，蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品。
实验3：测定馏分中水合肼的含量（5）称取馏分3.0g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH 保持在6.5 左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3 滴淀粉溶液。
用0.15mol·L-1的碘的标准溶液滴定。
(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)①滴定操作中若不加入适量NaHCO3固体，则测量结果会___________“偏大”“ 偏小”“ 无影响”)。
②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是___________(填字母)。
a.锥形瓶清洗干净后未干燥b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液③实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为___________________。
全国高考化学化学反应原理综合考查的综合高考真题汇总附答案解析
全国高考化学化学反应原理综合考查的综合高考真题汇总附答案解析一、化学反应原理综合考查1．氨催化氧化是硝酸工业的基础，氦气在Pt催化剂作用下发生主反应Ⅰ和副反应Ⅱ：Ⅰ.4NH 3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H1=-905 kJ/molⅡ.4NH 3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H2（1）已知：NO O2N2物质中断裂1mol化学键需要的能量/kJ629496942则△H2=___________。
（2）以Pt为催化剂，在1L密闭容器中充入1mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量与温度的关系如下图：①该催化剂在高温时对反应__________更有利（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
②520℃时，NH3的转化率为____________。
③520℃时，反应Ⅱ的平衡常数K=________（数字计算式）。
④下列说法正确的是____________（填标号）。
A 工业上氨催化氧化生成NO时，最佳温度应控制在840℃左右B 增大NH3和O2的初始投料比可以提高NH3生成NO的平衡转化率C 投料比不变，增加反应物的浓度可以提高NH3生成NO的平衡转化率D 使用催化剂时，可降低反应的活化能，加快其反应速率⑤温度高于840℃时，NO的物质的量减少的原因可能是____________。
（3）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NO x反应生成N2。
①NH3与NO2生成N2的反应中，当生成1mol N2时，转移的电子数为___________mol。
②将一定比例的O2、NH3和NO x的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器中反应。
反应相同时间NO x的去除率随反应温度的变化曲线如下图所示，在50-250℃范围内随着温度的升高，NO x的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是_______________。
【答案】-1265kJ/mol160%26430.20.90.4 1.45⨯⨯AD催化剂失去活性、有其他副反应发生、生成NO的反应为放热反应温度升高生成NO的转化率降低247迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NO x去除反应速率迅速增大；上升缓慢段主要是温度升高引起的NO x去除反应速率增大【解析】【分析】（1）利用盖斯定律和△H=反应物总键能-生成物总键能计算；（2）①由图可知，该催化剂在高温时，生成的NO物质的量远大于氮气的；②根据图示A点计算出两个反应消耗氨气的量，再计算转化率；③利用A点，计算出两个反应后剩余的氨气，氧气，生成的水和N2，再根据平衡常数公式计算；④A.工业上氨催化氧化生成NO时，根据图示可知840℃生成NO最多，故A正确；B.增大NH3和O2的初始投料比可以降低NH3转化率，提高氧气转化率，故B错误；C.投料比不变，增加反应物的浓度可以看成增大压强，不利于向体积增大的方向进行，因此降低NH3生成NO的平衡转化率，故C错误；D.使用催化剂时，可降低反应的活化能，加快其反应速率，故D正确；⑤温度高于840℃时，NO的物质的量减少的原因可能是催化剂失去活性、有其他副反应发生、生成NO的反应为放热反应温度升高生成NO的转化率降低；（3）①8NH3+6NO2=7N2+12H2O根据方程式判断；②在50-250℃范围内随着温度的升高，NO x的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NO x去除反应速率迅速增大；上升缓慢段主要是温度升高引起的NO x去除反应速率增大；【详解】（1）盖斯定律：Ⅰ-Ⅱ得2N 2(g)+2O24NO(g) △H= △H1- △H2=-905-△H2kJ/mol；△H=反应物总键能-生成物总键能=2×942 kJ/mol +2×496 kJ/mol -4×629 kJ/mol =360kJ/mol；所以：△H2=△H1- △H==-905 kJ/mol -360 kJ/mol =-1265kJ/mol ；答案：-1265kJ/mol（2）①由图可知，该催化剂在高温时，生成的NO物质的量远大于氮气的，故该催化剂在高温下选择反应I；答案：Ⅰ②520℃时， 4NH 3（g）+5O2 4NO（g）+6H2O（g）变化（mol ）： 0.2 0.25 0.2 0.34NH 3（g）+3O2（g） 2N2（g）+6H2O（g）变化（mol ）：0.4 0.3 0.2 0.6NH3的转化率为0.20.41+×100%=60%答案:60%③在 1L 密闭容器中充入 1mol NH3和 2mol O2，520℃平衡时n（NO）=n（N2）=0.2mol，则：4NH 3（g）+5O2 4NO（g）+6H2O（g）变化（mol ）：0.2 0.25 0.2 0.34NH 3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）变化（mol ）：0.4 0.3 0.2 0.6故平衡时，n（NH3）=1mol-0.2mol-0.4mol=0.4mol，n（O2）=2mol-0.25mol-0.3mol=1.45mol，n（H2O）=0.3mol+0.6mol=0.9mol，由于容器体积为1L，利用物质的量代替浓度计算平衡常数K=2643 0.20.9 0.4 1.45⨯⨯答案：2643 0.20.9 0.4 1.45⨯⨯④A.工业上氨催化氧化生成NO时，根据图示可知840℃生成NO最多，故A正确；B.增大NH3和O2的初始投料比可以降低NH3转化率，提高氧气转化率，故B错误；C.投料比不变，增加反应物的浓度可以看成增大压强，不利于向体积增大的方向进行，因此降低NH3生成NO的平衡转化率，故C错误；D.使用催化剂时，可降低反应的活化能，加快其反应速率，故D正确；答案：AD⑤温度高于840℃时，NO的物质的量减少的原因可能是催化剂失去活性、有其他副反应发生、生成NO的反应为放热反应温度升高生成NO的转化率降低；答案：催化剂失去活性、有其他副反应发生、生成NO的反应为放热反应温度升高生成NO 的转化率降低（3）①8NH3+6NO2=7N2+12H2O生成N2的反应中，当生成1mol N2时，转移的电子数为247mol；答案：24 7②反应相同时间NO x的去除率随反应温度的变化曲线如下图所示，在50-250℃范围内随着温度的升高，NO x的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NO x去除反应速率迅速增大；上升缓慢段主要是温度升高引起的NO x去除反应速率增大；答案：迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NO x去除反应速率迅速增大；上升缓慢段主要是温度升高引起的NO x去除反应速率增大【点睛】本题难点是图象分析应用，易错点平衡常数的计算，注意三段式法在平衡计算中的应用。
高考化学复习-《化学反应原理》专题训练 (2)
《化学反应原理》专题训练（下）一.选择题(西2)1．下列离子方程式书写不．正确．．的是 A ．Cl 2通入FeCl 2溶液中：Cl 2+Fe 2+＝Fe 3++2Cl －B ．Na 2CO 3溶液显碱性：CO 32－+ H 2O HCO 3－+ OH －C ．Al 和NaOH 溶液反应：2Al+2OH －+2H 2O ＝2AlO 2－+3H 2↑D ．少量SO 2通入氨水中：SO 2+2NH 3•H 2O ＝2NH 4++SO 32－+H 2O(西2)2．Li-SO 2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。
其电解质是LiBr ，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应为2Li + 2SO 2 Li 2S 2O 4。
下列说法正确的是 A ．该电池反应为可逆反应 B ．放电时，Li +向负极移动C ．充电时，阴极反应式为Li + + e －＝LiD ．该电池的电解质溶液可以换成LiBr 的水溶液(西2)3．25℃时，下列关于分别由等体积0.1 mol/L 的2种溶液混合而成溶液的说法中，不正确．．．的是 A ．Ba(OH)2溶液与 Na 2SO 4溶液：pH ＝13B ．醋酸与CH 3COONa 溶液：c (Na +)+c (H +)＝c (CH 3COO －)+c (OH －)C ．Na 2CO 3溶液与 NaOH 溶液：c (Na +)>c (CO 32－)>c (OH －)>c (H +)D ．Na 2CO 3溶液与 NaHCO 3溶液：2c (Na +)＝3c (CO 32－) + 3c (HCO 3－) + 3c (H 2CO 3)(海2)4．下图所示的实验装置不能够．．．达到实验目的的是(海2)5．下列叙述正确的是A ．25 ℃时，MgCO 3饱和溶液中c (Mg 2+)=2.6×10-3 mol ·L -1，CaCO 3饱和溶液中c (Ca 2+)=5.3×10-5 mol ·L -1，向浓度均为0.1 mol ·L -1的MgCl 2和CaCl 2混合溶液中逐滴加入0.1 mol ·L -1 的Na 2CO 3溶液，首先生成CaCO 3沉淀B ．向硫酸亚铁溶液中加入氯水，再加入KSCN 溶液，溶液变为红色，说明硫酸亚铁溶液中存在Fe 3+C ．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO 42-D ．除去Cu 粉中混有的CuO ，可将混合物加入到稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤(海2)6．已知： H 2(g)+ 1/2O 2(g)=H 2O(l) ΔH = -285.8 kJ ·mol -1CH 4(g)+ 2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH = -890.3 kJ ·mol -1现有H 2和CH 4的混合气体112 L （标准状况），使其完全燃烧生成CO 2(g)和H 2O(l)，共放出热量3242.5 kJ ，则原混合气体中H 2合CH 4的物质的量之比是A ．1∶1B ．1∶3C ．1∶4D ．2∶ 3放电 充电 A ．喷泉实验 B ．实验室制乙烯C ．酯化反应 D ．铜锌原电池 浓NaOH溶液SO 2(海2)7．下列说法正确的是A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg + 6H+ + NO3－＝ 4Mg 2+ + NH4++ 3H2OB．25 ℃时，将20 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液和30 mL 0.15 mol·L-1 NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11C．将10 mL 0.1 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液和10 mL 0.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物质的量之比为1:2D．浓度均为0.1 mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c(CH3COOH) + 2c(H+) =c(CH3COO-)+ 2c(OH-)(东2)8．温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。
高考化学 化学反应原理综合试题含详细答案
高考化学化学反应原理综合试题含详细答案一、化学反应原理1．某同学设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应：方案一：如图1，在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片，然后向烧杯里加入10 mL 2 mol·L－1稀硫酸，再插入一支温度计，温度计的温度由20 ℃逐渐升至75 ℃，随后，温度逐渐下降至30 ℃，最终停留在20 ℃。
方案二：如图2，在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片，在烧杯里加入10 mL 2 mol·L－1硫酸溶液，再向其中加入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落下来。
方案三：如图3，甲试管中发生某化学反应，实验前U形管红墨水液面相平，在化学反应过程中，通过U形管两侧红墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应。
序号甲试管里发生反应的物质U形管里红墨水液面①氧化钙与水左低右高②氢氧化钡晶体与氯化铵晶体(充分搅拌)？③铝片与烧碱溶液左低右高④铜与浓硝酸左低右高根据上述实验回答相关问题：（1）铝片与稀硫酸的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，写出该反应的离子方程式：___________。
（2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原因是___________。
（3）方案二中，小木片脱落的原因是________，由此得出的结论是__________________。
（4）方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，则U形管里红墨水液面：左边________(填“高于”“低于”或“等于”)右边。
（5）由方案三的现象得出结论：①③④组物质发生的反应都是________(填“吸热”或“放热”)反应，如果放置较长时间，可观察到U形管里的现象是______________。
（6）方案三实验②的U形管中的现象为________，说明反应物的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量【答案】放热 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低蜡烛熔化氢氧化钠与硫酸的反应放热低于放热红墨水液面左右相平红墨水液面左高右低小于【解析】【分析】【详解】（1）金属与酸的反应是放热反应，因此铝片与稀硫酸的反应是放热反应，该反应的离子方程式为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，故答案为放热；2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑；（2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原因可能是反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低，故答案为反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低；（3）方案二中，反应放出的热量，使得蜡烛熔化，小木片脱落，故答案为蜡烛熔化；氢氧化钠与硫酸的反应放热；（4）方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，装置中气体的压强增大，U形管里红墨水液面：左边低于右边，故答案为低于；（5）由方案三的现象得出结论：①③④组物质发生的反应都是放热反应，如果放置较长时间，热量散失，装置中气体的压强与外界压强相等， U形管中红墨水液面左右相平，故答案为放热；红墨水液面左右相平；（6）方案三实验②属于吸热反应，U形管中红墨水液面左高右低，故答案为红墨水液面左高右低；小于。
2023年高考化学真题分类汇编—化学反应机理、原理
2023年高考化学真题分类汇编—化学反应机理、原理（真题部分）146．（2023湖南14）N2H4是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。
我国科学家合成的某Ru(Ⅱ)催化剂(用[L−Ru−NH3]+表示)能高效电催化氧化NH3合成N2H4，其反应机理如图所示。
下列说法错误的是A．Ru(Ⅱ)被氧化至Ru(Ⅲ)后，配体NH3失去质子能力增强B．M中Ru的化合价为+3C．该过程有非极性键的形成D．该过程的总反应式：4NH3−2e−=N2H4+2NH4+147．（2023新课标12）“肼合成酶”以其中的Fe2+配合物为催化中心，可将NH2OH 与NH3转化为肼(NH2NH2)，其反应历程如下所示。
下列说法错误的是A．NH2OH、NH3和H2O均为极性分子B．反应涉及N-H、N-O键断裂和N-N键生成C．催化中心的Fe2+被氧化为Fe3+，后又被还原为Fe2+D．将NH2OH替换为ND2OD，反应可得ND2ND2148．（2023广东15）催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应R(g)⇌P(g)。
反应历程(下图)中，M为中间产物。
其它条件相同时，下列说法不正确的是A．使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行B．反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大C．使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡D．使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大149．（2023河北6）在恒温恒容密闭容器中充入一定量W(g)，发生如下反应：反应②和③的速率方程分别为v2=k2c2(X)和v3=k3c(Z)，其中k2、k3分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②。
测得W(g)的浓度随时间的变化如下表。
下列说法正确的是A．0~2min内，X的平均反应速率为0.080mol⋅L−1⋅min−1B．若增大容器容积，平衡时Y的产率增大C．若k2=k3，平衡时c(Z)=c(X)D．若升高温度，平衡时c(Z)减小150．（2023.6浙江14）一定条件下，1-苯基丙炔(Ph-C≡C-CH)可与HCl发生催3化加成，反应如下：反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正确．．．的是A．反应焓变：反应I>反应ⅡB．反应活化能：反应I<反应ⅡC．增加HCl浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物I的比例D．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ三、化学反应原理151．（2023海南7）各相关物质的燃烧热数据如下表。
高三化学化学反应原理试题答案及解析
高三化学化学反应原理试题答案及解析1. （12分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。
已知：①2C 3H 8(g) +7O 2(g) =" 6CO(g)" + 8H 2O(l) △H 1= -2741.8kJ/mol ②2CO(g) + O 2(g) = 2CO 2(g) △H 2= -566kJ/mol（1）反应C 3H 8(g) +5O 2(g) = 3CO 2(g) +4H 2O(l)的△H =（2）现有1mol C 3H 8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO 和2mol CO 2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L 的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应： CO(g) + H 2O(g) CO 2(g) + H 2(g)△H 1=" +" 41.2kJ/mol5min 后体系达到平衡，经测定，H 2为0.8mol ，则v (H 2)= ,此过程吸收的热量为________________________.（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y 2O 3）的氧化锆（ZrO 2）晶体，在其内部可以传导O 2—。
在电池内部O 2—由____极移向____极（填“正”或“负”）；电池的负极电极反应式为 。
（4）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg （NO 3）2和NaCl 的混合溶液。
电解开始后阴极的现象为____ 。
【答案】（1）－2219.9kJ/mol(2分) （2）0.16mol/L•min -1 (2分)， 32.96kJ(2分) （3）正(1分)，负(1分), C 3H 8 + 10O 2- -20e- =3CO 2 +4H 2O(2分) （4）有无色气体生成，有白色沉淀生成。
(2分)【解析】（1）根据盖斯定律可知，（①＋②×3）÷2，即得到C 3H 8(g) +5O 2(g) = 3CO 2(g) +4H 2O(l)，所以反应热是△H ＝（-2741.8kJ/mol-566kJ/mol×3）÷2＝－2219.9kJ/mol 。
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化学平衡状态1．在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态的标志是( )A. C生成的速率与C分解的速率相等B. 单位时间生成n mol A，同时生成3n mol BC. A、B、C的浓度不再变化D. A、B、C的分子数比为1∶3∶22．可逆反应N2＋3H 22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A. 3υ正(N2)＝υ正(H2)B.υ正(N2)＝υ逆(NH3)C. 2υ正(H2)＝3υ逆(NH3)D.υ正(N2)＝3υ逆(H2)3．在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g )2AB(g)达到平衡的标志是A.单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的ABB.容器内的总压不随时间变化C.单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D.单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B24．在一定温度下，可逆反应X(g)＋3Y(g )2Z(g)达到平衡的标志是A. Z生成的速率与Z分解的速率相等B.单位时间生成a mol X，同时生成3a mol YC. X、Y、Z的浓度不再变化D. X、Y、Z的分子数比为1∶3∶25．在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态的标志是( )A. C生成的速率与C分解的速率相等B. 单位时间生成n mol A，同时生成3n mol BC. A、B、C的浓度不再变化D. A、B、C的分子数比为1∶3∶2化学平衡移动1．某温度下，反应N2O4(g) 2NO2(g)－Q在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是A. 加压时(体积变小)，将使正反应速率增大B. 保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小C. 保持体积不变，加入少许N 2O4，再达平衡时，颜色变深D. 保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深(三南92.20)2．同温同压下，当反应物分解了8％时，总体积也增加8％的是()A. 2NH3(g)N2(g )＋3H2(g)B. 2NO(g)N2(g)＋O2(g)C. 2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)D. 2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)3．对已达化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是()A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动4．下列说法正确的是A. 可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等B. 使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C. 在其它条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动4D. 在其它条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态5.反应2A(g)2B(g)＋C(g)－Q达到平衡时，要使正反应速度降低，Ａ的浓度增大，应采取的措施是Ａ.加压Ｂ.减压Ｃ.减小Ｅ的浓度Ｄ.降温46．某温度下，反应ClF(g)＋F2(g) ClF3(g)＋268 kJ在密闭容器中达到平衡。
下列说法正确的是A. 温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大B. 温度不变，增大体积，ClF3产率提高C. 升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D. 降低温度，体积不变，F2转化率降低7．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2＋O22SO3，并达到平衡。
在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中的转化率( )A. 等于p%B. 大于p%C. 小于p%D. 无法判断8．可逆反应：3A(g) 3B(?)＋C(?)－Q，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是A. B和C可能都是固体B. B和C一定都是气体C.若C为固体，则B一定是气体D. B和C可能都是气体9．对于反应，下列判断正确的体积SO2和足量O2反应，必定A.2生成2体积2SO3B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C.平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍10．在一密闭容器，a A(g)b B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了D．a＞b11．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是A. H2(g)＋I2(g) 2HI(g)B. 3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)C. 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)D. C(s)＋CO2(g)2CO(g)12．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。
保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A.均减半B.均加倍C.均增加1 molD.均减少1 mol13、恒温恒压下，在容积可变的器血中，反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数()A. 不变B. 增大C. 减小D. 无法判断14．在某温度下，反应ClF(g)＋F2(g) ClF3(g)＋268 kJ在密闭容器中达到平衡。
下列说法正确的是A. 温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大B. 温度不变，增大体积，ClF3产率提高C. 升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D. 降低温度，体积不变，F2转化率降低15．某温度下，反应N2O4(g) 2NO2(g)－Q在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是A. 加压时(体积变小)，将使正反应速率增大B. 保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小C. 保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时，颜色变深D. 保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深16．对于反应2SO2＋O22SO3，下列判断正确的A. 2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积2SO3B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C.平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍17．已知氯水有如下平衡：Cl2＋H2O HCl＋HClO常温下，在一个体积为50 mL的针筒里吸入40 mL氯气后，再吸进10 mL水。
写出针筒中可能观察到的现象。
若将此针筒长时间放置，又可能看到何种变化？试用平衡观点加以解释。
18．(1) 为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。
将写出燃烧时，有关“固硫”(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式：(2) 近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，某反应的化学方程式为：NH3＋HClO H2O＋NH2Cl(一氯氨)，NH2Cl较HClO稳定。
试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因：9．当化学反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g) 处于平衡状态时，向其中加入一种37Cl含量较多的氯气，平衡发生移动，在建立新平衡以前，PCl3中所含37Cl的百分含量比原平衡状态时是否会增加？请说明理由。
(三南91.41)20．某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol / L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为mol /(L·min)。
（2）在实验2，A的初始浓度c2＝mol / L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。
（3）设实验3的反应速率为υ3，实验1的反应速率为υ1，则υ3υ1（填＞、＝、＜＝，且c3 1.0 mol / L（填＞、＝、＜＝（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热）。
理由是勒沙特列原理1．下列事实中不能应用勒沙特列原理来解释的是A.往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的增多B.加入催化剂有利于氨氧化的反应C.高压有利于合成氨的反应D. 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应920=c =a c选择适宜条件1．二氧化氮存在下列平衡：2NO 2(g) N 2O 4(g)＋Q 在测定NO 2的相对分子量时，下列条件中较为适宜的是A . 温度130℃、压强3.03×105 PaB . 温度25℃、压强1.01×105 PaC . 温度130℃、压强5.05×104 PaD . 温度0℃、压强5.05×104Pa化学平衡练习1．在一定条件下，可逆反应：mA+nB pC 达到平衡，若：（1）A 、B 、C 都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n 和p 的关系是 。
（2）A 、C 是气体，增加B 的量，平衡不移动，则B 为 态。
（3）A 、C 是气体，而且m+n=p ，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。
（4）加热后，可使C 的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）。
2．I ．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A （气）＋B （气）C （气）（1）若开始时放入1molA 和1molB ，到达平衡后，生成a molC ，这时A 的物质的量为 mol 。
（2）若开始时放入3molA 和3molB ，到达平衡后，生成C 的物质的量为mol 。
（3）若开始时放入x molA ，2molB 和1molC ，到达平衡后，A 和C 的物质的量分别是ymol 和3a mol ，则x ＝ mol ，y ＝ mol 。
平衡时，B 的物质的量 （选填一个编号） （甲）大于2 mol （乙）等于2 mol（丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol 作出此判断的理由是 。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC ，待再次到达平衡后，C 的物质的量分数是 。
II ．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
（5）开始时放入1molA 和1molB 到达平衡后生成b molC 。
将b 与（1）小题中的a 进行比较 （选填一个编号）。
（甲）a ＜b (乙）a ＞b （丙）a ＝b （丁）不能比较a 和b 的大小作出此判断的理由是 3．如图所示，温度不变时某容器分隔A 、B 两部分，A 容积固定不变，B 有可移动的活塞，现有A 中充入2SO m ol 2和2O mol 1，在B 中充入)(g SO mol 23和2N m ol 1，在相同条件下发生可逆反应：22O 2SO +)(g 2SO 3． 根据下列要求填写空白： （1）若固定活塞位置在右侧的3处不动，达到平衡时，设A 中压强为A P ，B 中压强为B P ，则A P 与B P 的关系是A P _________BP （填“大于”、“小于”或“等于”）．（2）若要使A 中与B 中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在________处．（3）若活塞右移到5处，达到平衡后，B 中)(g SO 3为x mol ，A中)(g SO 3为y mol ，则x 和y 的关系是y ________x （填“大于”、“小于”或“等于”），理由是_____________________________________．4．在温度为830 K 时，下列可逆反应及其平衡具有某些特殊性O H CO 2+CO H 2+，若起始浓度［CO ］为1L mol 2-⋅、［O H 2］为1L mol 3-⋅，反应达平衡时，12L m ol 1.2][H -⋅=；如果［CO ］不变而将O H 2的起始浓度加大到1L mol 6-⋅．则平衡时1L m ol 0.5[CO]-⋅=．请注意上述有关数据，总结出其中的规律，根据此规律，填写以下空白： 设830 K 时，起始浓度［CO ］为1L mol -⋅a ，［O H 2］为1L m ol -⋅b ，反应达平衡时［2H ］为1L m ol -⋅c①当b 不变，a 减小，重新达平衡时，CO 的转化率________，O H 2的转化率________（均填“提高”、“降低”或“不变”）②当a ＝5， 时，b ＝________； ③当a ＝b 时， ________； ④当b ＝4，c ＝2时，a ＝ _________． ⑤用以表示a 、b 、c 之间关系的代数式为：_________．5．工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素．已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生2H 和2CO ．2H 是合成氨的原料，2CO 供合成尿素用．若从充分利用原料的角度考虑，选用________（填序号）物质作原料较好． A ．CO B ．石脑油（125H C 、146H C ） C ．4CH D ．焦炭（2）3BiCl 水解生成BiOCl 沉淀．试回答下列问题：①3BiCl 分解的反应方程式为____________________________________．②医药上把BiOCl 叫做交氯酸铋，分析这种名称是否合理：_______________．③把适量的3BiCl 溶于浓NaCl 溶液中或溶于含有少量盐酸的水中都得到澄清溶液，试用平衡移动原理分析可能的原因____________________________________．化学平衡状态 1AC 2C 3C 4AC 5AC化学平衡移动 1B 2A 3C 4BC 5D 6 A 7B 8 CD 9BC 答. 气体体积缩小，溶液呈浅黄绿色；气体体积进一步缩小，气体和溶液均变成无色；氯水中的平衡：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 由于HClO 逐渐分解(HClO → HCl ＋21O 2)而不断地向右移动，最终Cl 2耗尽全部转化为O 2，导致气体体积减小和黄绿色消退。