高中化学人教版必修1学案：第二章 第二节 第一课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第二节离子反应（第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离）【明确学习目标】1、了解电解质、非电解质的概念，能判断常见的电解质和非电解质。
2、能从电离角度进一步认识酸、碱、盐，学会酸、碱、盐在水溶液中电离方程式的书写。
【相关知识点回顾】1、初中我们做过“物质的导电性”实验，还记得下列物质哪些能导电吗？为什么能导电？盐酸、硫酸、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、蒸馏水、乙醇2、酸有哪些通性？为什么它们有通性？3、碱有哪些通性？为什么它们有通性？【预学能掌握的内容】一、酸、碱、盐在水溶液中的电离阅读课本P30～31相关内容，思考完成如下内容：1、电解质的概念：在或能够导电的，叫做电解质，如酸、碱、盐等。
蔗糖、酒精等是非电解质。
2、电离：电解质在中或熔融状态下，产生了的离子的过程叫做电离。
3、酸的定义：的化合物叫做酸。
【预学中的疑难问题】一、酸、碱、盐在水溶液中的电离〖交流展示〗小组交流课前预习收获与疑惑并积极展示。
〖知识拓展〗电解质与非电解质（1）在条件能导电的，称作电解质；在条件下都不能导电的，称作非电解质。
（2）电解质、非电解质都是化合物．．．，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如金属铜能够导电，稀硫酸能够导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。
（3）电解质不一定导电如NaCl固体，导电的物质不一定是电解质如Cu。
非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质如Cl2。
（4）电解质不是指水溶液，而是指化合物本身。
如食盐水能导电，电解质是NaCl而不是食盐水。
（5）SO2、SO3、CO2、NH3的水溶液能导电，但导电原因是与水作用后的生成物（H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3 ·H2O）电离所致，并非自身电离出自由离子，所以SO2、SO3、CO2、NH3等为非电解质，而H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3 ·H2O则是电解质。
人教版高中化学必修一酸碱盐在水溶液中的电离教学设计
教学设计第二章化学物质及其变化第二节离子反应（第一课时）酸碱盐在水溶液中的电离一、教学内容分析本节内容在教材中承前启后。
通过上一课时对物质分类的学习，已初步掌握了物质分类的思想方法。
本课时要指导学生运用实验科学探究认识电解质及其电离，并从电离的角度认识酸碱盐的本质，引导学生形成科学的思维方法。
为下节讲离子反应及其发生条件做了铺垫。
本节内容的主要特点是重视化学知识的综合运用，对电解质的概念也仅从分类的思想角度来认识，是为认识电解质电离过程和离子反应服务的，并没有介绍强、弱电解质的概念（这部分知识将在选修四中学到），教学中不可过于加深拓宽。
二、教学目标知识与技能：1、了解电离、电解质的概念。
2、认识电解质电离过程，初步学会电离方程式的书写。
3、从电离的角度进一步认识酸、碱、盐的本质。
过程与方法：1、引导学生通过探究、讨论和交流初步得出电离的概念、条件及结果，认识电解质电离过程。
2、通过独立思考探究碱和盐的定义，从电离的角度认识酸碱盐的本质。
情感、态度和价值观：1、通过化学史激发学生学习化学的兴趣，培养学生大胆预测、勇于探究的科学精神。
2、养成良好的科学方法和学习习惯。
三、教学重点难点重点：电解质的电离；从电离角度认识酸碱盐的本质。
难点：认识电解质及其电离的过程。
四、仪器与药品6v学生电源、电解质溶液导电演示器、蒸馏水、氯化钠固体、氯化钠溶液、硫酸溶液、氢氧化钠溶液、蔗糖溶液和酒精溶液。
五、课时安排一课时六、主要教学过程【引课】安全用电规范：不要用湿手去接触电源开关、插座或其他电器设备。
】一、酸碱盐在水溶液中的电离板书【．展示氯化钠固体，观察外观性质，所含微粒。
预测氯化钠具有。
设计实验方案对预测进行验证。
探究活动一：物质的导电性及其原因【实验探究】物质的导电性物现结蒸馏氯化钠固氯化钠溶硫酸溶氢氧化钠液蔗糖溶液酒精溶液溶液导电性原因研究 NaCl】问题探究【．溶于水离解成溶于水离解过程：NaClNaCl动画显示和。
高中化学必修一第二章第二节离子反应 第一课时酸碱盐在水溶液中的电离 学案
§2-2离子反应1.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离：1.电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物2.非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物3.用电离方程式表示下列物质的电离NaOH HCl【实验探究1】：如果提供下列物品：直流电源、导线、烧杯、电灯泡、开关，你能设计实验来验证下表中物质的导电性吗？将实验结果填写在下表中。
【探究实验2】：实验步骤：取一定量的硝酸钾固体于蒸发皿中，蒸发皿放置在三角架的泥三角上。
插入两根碳棒，连接好线路。
用酒精喷灯给硝酸钾加热能导电。
现象：小灯泡；结论：熔融状态下的硝酸钾导电。
归纳总结：一、定义1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物2、非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物注意：①电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
②电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电③能导电的物质不一定是电解质二、常见的电解质只要含IA、IIA的活泼金属的化合物都是电解质。
常见的电解质有酸、碱、盐和部分金属氧化物等三、电离：电解质离解成的过程。
强电解质：在水溶液中能够电离的化合物。
如强酸、强碱、绝大多数的盐弱电解质：在水溶液中电离的化合物。
1.弱酸：HF,H2CO3,H2SO3,H2S,HClO，CH3COOH等2.弱碱：NH3·H2O,Cu(OH)2,Al(OH)3,Fe(OH)3,Fe(OH)2等。
3.H2O四、电离方程式的书写HCl Ba(OH)2AgCl NH4ClH2O H2CO3归纳小结：强电解质的电离方程式中间用连接，弱电解质的电离方程式中间用连接，并且多元弱酸电离时要五、酸、碱、盐电离时生成的化合物叫做酸。
电离时生成的化合物叫做碱。
电离时能生成和的化合物叫做盐。
【当堂检测】1.判断下列说法是否正确，并说明理由。
①能导电的物质一定是电解质，不能导电的物质一定为非电解质______②CO2、NH3的水溶液能导电，因此CO2、NH3是电解质______③液态氯化氢不导电，HCl不是电解质______④AgCl溶液不导电，AgCl不是电解质______⑤固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质______2.下列物质哪些属于电解质？①NaCl ②NaOH ③H2SO4④H2O ⑤盐酸溶液⑥小苏打⑦Fe ⑧Ca(OH)2 ⑨Na2O ⑩CO2（1）能导电的有__________________________（2）属于电解质的有__________________________（3）属于非电解质的有__________________________（4）既不属于电解质又不属于非电解质的有__________________________1．下列关于电解质的说法中正确的是（）A．导电性很强的物质B．在溶于水和熔融状态下都能导电的化合物C．可溶性的盐类D．CaCO3水溶液不导电，因此不是电解质2．下列电离方程式不正确的是（）A. H2SO4＝2H+＋SO42－ B. NH4NO3＝NH4+＋NO3－C. Na2CO3＝Na2＋＋CO32－ D. Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－3.电解质电离时一定相等的是（）A．阴、阳离子数 B．阳离子和阴离子的质量C．正电荷总数和负电荷总数 D．每个阳离子和阴离子所带电荷数4、下列物质的导电性能是最差的是……（）A、熔融氢氧化钠B、石墨棒C、盐酸溶液D、固体氯化钠5、向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀硫酸，则溶液的导电能力……（）A、逐渐变小 B、先变大后变小C、逐渐增大D、先变小后变大6.化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）图Ⅰ图ⅡA NaCl是非电解质。
人教必修一第2章 同步课件+同步练习 第2章 第2节 第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离
理由．
①液态HCl：________，____________________. ②熔融状态下的NaCl：________，________________. ③高温熔化后的单质铁________，__________________. ④固体KOH：________，_______________________.
非电解质 非金属氧化物： SO2、SO3、CO2、 CO、P2O5 非酸性气态氢化物：
碱：NaOH、Ca(OH)2、
NH3· 2O、Fe(OH)3 H 盐：NaCl、KNO3、NaHSO4、 CaCO3 活泼金属氧化物：Na2O、
类型
NH3
部分有机物：蔗糖、 酒精、CH4
CaO、MgO水
有些化合物的水溶液能导电，是因为它们与水反应 生成的物质发生电离，而不是它们自身电离，故不属于 电解质，如CO2、SO2、SO3、NH3等．
[答案] 序号 (1) 符合的条件 混合物 物质 ②⑤
(2)
(3) (4) (5)
电解质，但熔融状态下并不导电
电解质，但难溶于水 非电解质 既不是电解质，也不是非电解质，但本 身能导电
③
⑨ ④⑥ ①⑦
[关键一点]
化合物具备以下两个条件中的至少一个即为电解质： ①在水溶液里能导电；②在熔融状态下能导电．应注意以 上两个条件不一定全具备．例如，HCl是电解质，但它只 在水溶液中能导电，而在熔融状态时则不导电．CaO是电
关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是 A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
(
)
C．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根离子的是盐
＋ D．NH4Cl 的电离方程式是：NH4Cl===NH4 ＋Cl－，所以 NH4Cl
高中化学人教版高一必修一2.2离子反应《酸、碱、盐在水溶液中的电离》教学设计教案设计
人教版必修一第二章第二节离子反应《酸、碱、盐在水溶液中的电离》教学设计一、设计思路本节内容分四个环节进行。
第一环节：情景引入，引发兴趣。
以学生为主体，让学生自行设计实验并探究结论，引发兴趣、培养能力。
第二环节：分析归纳、得出本质。
先让学生探究几种盐的酸碱性，接着从学生探究出的三类盐呈酸、碱性、中性的原因入手，引导学生通过分析、归纳及多媒体演示得出盐类水解的定义、实质和条件。
第三环节是讨论归纳，得出规律。
引导学生从盐的组成和盐溶液的酸、碱性的对应关系，讨论归纳得出盐类水解的规律。
第四环节：实践练习，强化重点。
此外，通过教学让学生明确在实验中掌握控制变量的实验设计理念，在学习过程中加深从宏观到微观、从静态到动态的探究方法。
二、教学目标1、知识与技能⑴知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；⑵了解电解质和非电解质的概念；⑶培养学生通过实验现象分析、探究溶液导电的实质的能力。
2、过程与方法⑴通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法；⑵引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义，通过独立思考探究碱与盐的定义。
3、情感、态度与价值观⑴通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感；⑵培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；⑶对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。
三、教学重点电解质的概念；四、教学难点电解质的概念；探究碱与盐的定义。
五、教学方法演示探究、归纳法、类比法、分析法、讨论法、多媒体辅助教学六、教学准备NaCl固体、盐酸、酒精溶液、蔗糖溶液、KOH固体、NaCl溶液、KOH溶液试验物质导电性的装置、学生电源、滑动变阻器。
化学 必修一 第二章第二节 酸、碱、盐在水溶液中的电离教案
《酸、碱、盐在水溶液中的电离》教学设计【课题】酸、碱、盐在水溶液中的电离【教学对象】高中一年级【教材章节】人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应【课时】一课时【教学时间】45分钟【教材分析】1、本节内容节选自本节内容选自《普通高中课程标准实验教科书（必修）Ⅰ》第二章第二节的内容。
在介绍离子反应及其发生的条件以前，需要介绍电解质的概念，以及电解质的电离方程式。
因此，本节内容分为两部分：“酸、碱、盐在水溶液中的电离”和“离子反应及其发生的条件”。
本节课介绍前一部分。
在初中化学中，学生已做过溶液的导电实验。
在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质概念。
然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出氯化钠电离方程式的书写，以及氯化氢、硫酸、硝酸三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。
最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离角度概括出碱和盐的本质。
2、本节内容是给下一节课——《离子反应及其发生的条件》做铺垫，学习强、弱电解质和非电解质以及强弱电解质的电离方程式的书写的目的是为了更好地掌握离子反应。
【学情分析】在初中化学（第十章）中，学生已做过溶液的导电性实验，对溶液导电原因有一定的了解。
在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，结合这些固体在水溶液中能导电这两个特点，就可以很顺利的引出电解质的概念。
在此之前，学生刚刚学过物质的分类这一节课，对分类的方法有了一定得了解，这样子就能够更为清楚得了解电解质与非电解质的概念及相应物质的分类，同时可以认识物质除了电解质与非电解质外，还有其他类型，使电解质的概念了解更为完整，进而对之后电离的知识能够比较容易的接受。
学生能够归纳收集自己通过相关途径积累的知识，结合新课标的学习和教学评价，积极参与课堂活动，积极提出疑问，进行交流、讨论、辩论，初步具备化学知识积累研究的能力。
【教学三维目标】（一）、知识与技能1、能区分电解质与非电解质；知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；从电离的角度掌握酸、碱、盐的定义。
人教版高中化学必修一第二章第二节《离子反应第1课时》教案
第二节离子反应第一课时教学目标：（一）知识与技能1、了解电解质与非电解质的含义；2、理解电离的定义，并掌握电离方程式的书写；3、从电离的角度认识酸、碱、盐的定义。
（二）过程与方法1、引导学生自主学习，从导电实验中引出电解质和非电解质的定义；2、从电离的角度引导学生概括出酸的定义，并让学生完成碱和盐的定义。
（三）情感态度与价值观通过实验演示激发学生学习化学的兴趣和情感教学重点、难点：电解质含义教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合教学过程：［引言］按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。
按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。
在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。
下面，我们就来学习离子反应。
[实验演示] 分别把装有NaOH溶液、 HCl溶液、 NaCl溶液的三个容器用石墨电极与灯泡还有低压直流电源连接，灯泡能够发光，说明溶液可以导电。
进而引出把氯化钠，硝酸钾，氢氧化钠等固体加热至熔化，它们也可以导电。
[提问]同学们回忆一下，在初中所学的知识中，除了以上物质，还有哪些物质在什么状态下可以导电？[板书]第二节离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离[提问]酸、碱、盐导电的条件：水溶液或融熔状态。
[板书]1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
（给概念中的“或”、“导电”、“化合物”加以讲解）[投影练习] 下列物质能导电的是＿＿＿＿＿属于电解质的是：＿＿＿＿＿＿。
HCl气体、 Ca(OH)2 固体、KNO3固体、CO2、Hg 、 NH3、KOH溶液、金刚石、石墨、蔗糖、酒精、硫、铝。
[学生讨论]主动回答。
[讲解]CO2、NH3与Hg 都不是电解质，我们为研究方便，将CO2、NH3称为非电解质。
[板书]非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。
[师生共同小结]理解电解质、非电解质概念应注意的问题。
2019-2020年人教版高中化学必修一2-2离子反应(酸碱盐在水溶液中的电离)教案1(第1课时)
2019-2020年人教版高中化学必修一2-2离子反应（酸碱盐在水溶液
中的电离）教案1（第1课时）
【教学目标】
知识与技能：
1.能说出电解质的概念，能区分电解质和非电解质；
2.认识电解质电离过程，初步学会电离方程式的书写；
3.能从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。
过程与方法：
1.引导学生通过实验探究、讨论和交流认识电离过程；
2.通过交流与合作，学会用迁移的方法探究碱和盐的定义，从电离的角度认识酸碱盐的本质；
3.通过设置认知冲突，从分类的角度学习电解质和非电解质。
情感、态度和价值观：
1.发展学生注意化学与生活、化学与化学家的联系，进一步激发学习化学的兴趣，培养学生
乐于探究、
合作学习的能力；
2.体验科学探究的乐趣。
【重点】离子反应、常见酸、碱、盐的电离方程式及简单离子方程式的书写。
【难点】离子反应发生的条件。
【课型】新授课
【教学模式】问题探究、实验探究
【教学手段】多媒体、演示实验、学生小组实验
【实验用品】
【教学过程】
Cl
写完之后在小组内互批互改更正学生板演电离方程式中的不当之处
讨论
⑴酸：电离时产生的阳离子全部是
4.下列物质属于电解质的是（）
盐酸
H。
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第二节 离子反应第一课时酸、碱、盐在水溶液中的电离[课标要求]1．了解电解质的概念。
2．了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电的条件。
3．会书写电离方程式。
1．概念2．常见的电解质和非电解质(1)常见的电解质①酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3、H 2CO 3等②碱：KOH 、NaOH 、NH 3·H 2O 、Mg(OH)2、Al(OH)3等。
③盐：KCl 、Na 2SO 4、Mg(NO 3)2等。
④水。
⑤活泼金属氧化物：Na 2O 、CaO 等。
(2)常见的非电解质①部分非金属氧化物：CO 2、SO 2、SO 3、P 2O 5等。
②非酸性气态氢化物：如NH 3。
③部分有机物：蔗糖、酒精、CH 4等。
[特别提醒] (1)能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等。
(2)溶于水能导电的化合物不一定是电解质，CO 2、SO 2、SO 3、NH 3等是非电解质。
(3)CaO 是电解质，它在熔融状态下能导电，其水溶液能导电，是由于CaO 与水反应生成Ca(OH)2的原因。
1．将下列电解质、非电解质与相应物质连接起来。
(1)电解质(2)非电解质1.酸、碱、盐和水是电解质，SO 2、CO 2、NH 3、酒精、蔗糖等是非电解质。
2．电离时生成的阳离子全部是H ＋的化合物是酸；电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物是碱；电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物是盐。
3．溶液中离子浓度越大，离子所带电荷越高，溶液的导电能力越强。
4．水溶液中的两个电离方程式：NaHCO 3===Na ＋＋HCO －3；NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4。
电解质A.HNO 3B.Ba (OH )2C.SO 2D.葡萄糖E.K 2CO 32．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质( )(2)液态H2SO4、固态NaCl均不导电，所以H2SO4、NaCl均不是电解质( )(3)NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质( )(4)蔗糖溶于水和熔化时都不导电，蔗糖是非电解质( )(5)硫酸钡水溶液几乎不导电，故硫酸钡是非电解质( )(6)NaCl晶体不能导电，是由于其中不含离子1答案：(1)—A、B、E (2)—C、D2(×)(×)(×)(√)(×)(×)[方法技巧]电解质的判断方法(1)从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。
单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
(2)从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。
①有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如HCl气体。
②有些电解质只在熔融状态下才能导电，如BaSO4。
(3)从概念涵义角度：1．概念：电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
2．表示方法——电离方程式(1)酸的电离(如H2SO4)：H2SO4===2H＋＋SO2－4；(2)碱的电离(如NaOH)：NaOH===Na＋＋OH－；(3)盐的电离(如Na2SO4)：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4。
3．从电离的角度认识酸、碱、盐4．电解质的导电电解质在水溶液里或熔融状态下电离出自由离子，自由离子在电场的作用下定向移动形成电流。
NaCl在水溶液中溶解和电离的示意图为电解质的电离[问题思考]1．固体氯化钠能否导电？为什么？2．由图示可知NaCl发生了电离，电解质是否必须在通电条件下才能电离？试分析电解质发生电离的条件是什么？3．如何用化学用语表示图示中的变化？1提示：不导电；原因是没有自由移动的离子。
2提示：电解质不是在通电条件下才发生电离；电解质发生电离的条件是溶于水或熔融状态下。
3提示：用电离方程式表示NaCl的电离：NaCl===Na＋＋Cl－。
1．电离方程式的书写(1)强酸、强碱和绝大部分盐书写时用“===” 连接，如H2SO4===2H＋＋SO2－4、NaOH===Na＋＋OH－、NaCl===Na＋＋Cl－。
(2)酸式盐的电离方程式①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。
②弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子，如NaHCO3===Na＋＋HCO－3。
(3)电离方程式书写注意事项①符合客观事实，不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。
②质量守恒：电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。
③电荷守恒：电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。
2．电解质溶液导电能力的影响因素(1)电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。
(2)判断电解质是否导电，关键要看电解质是否发生电离产生了自由移动的离子，还要看电离产生的离子浓度的大小，如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水电离产生的离子浓度很小，故认为其水溶液不导电。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)NaCl晶体不能导电，是由于其中不含离子( )(2)通电后电解质在溶液中发生电离而导电( )(3)氯化钡的电离方程式是BaCl2===Ba2＋＋Cl－2( )(4)NH4NO3电离时产生了NH＋4、NO－3，无金属离子，所以NH4NO3不是盐( )2．下列物质的电离方程式错误的是( )A．NaOH===Na＋＋OH－B．CuCl2===Cu2＋＋2Cl－C．Fe2(SO4)3===Fe2＋2＋(SO4)2－3D．Ba(NO3)2===Ba2＋＋2NO－31(×)(×)(×)(×)2解析：选 C 根据电解质的化学式，可把其拆写成阳离子和阴离子，C项的电离方程式应为Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO2－4。
[三级训练·节节过关]1．下列物质属于电解质的是( )A．熔融的氯化钠B．CO2C．食盐水D．Fe2．下列说法正确的是( )A．液态氯化氢、固体氯化钠均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B．NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液中和熔化时均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质3．下列电离方程式中，正确的是( )A．Ba(OH)2===Ba2＋＋2(OH－)B．FeCl3===Fe2＋＋3Cl－C．H2SO4===H2＋2＋SO2－4D．CuSO4===Cu2＋＋SO2－44．(1)以下为中学化学中常见的几种物质：①Cu ②NaCl ③NaHSO4④CO2⑤H2SO4⑥酒精⑦CaCO3⑧BaSO4⑨NaOH属于电解质的是________________(填序号)。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①Ba(OH)2：___________________________________________________________。
②KHSO4：______________________________________________________________。
③HNO3：_______________________________________________________________。
④Na2CO3：______________________________________________________________。
⑤Fe2(SO4)3：_____________________________________________________________。
(3)对(2)中各物质按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是________(填序号，下同)，属于碱的是________，属于盐的是________。
1解析：选A 电解质是指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，CO2是非电解质，食盐水是混合物，铁是单质，熔融的氯化钠是电解质。
2解析：选C 液态HCl、固体NaCl溶于水后，其水溶液均可导电，因此二者均为电解质，A错误；NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O可电离出自由移动的离子，但NH3是非电解质，B错误；铜、石墨是单质，单质既不是电解质，也不是非电解质，D错误。
3解析：选D A项中氢氧根离子不应加括号；B项中为三价铁离子；C项中氢离子应写为2H＋。
4解析：(1)单质不属于电解质和非电解质，酸、碱、盐、活泼金属氧化物属于电解质，故②③⑤⑦⑧⑨属于电解质。
(2)Ba(OH)2属于强碱，电离出Ba2＋和2个OH－；KHSO4属于强酸的酸式盐，电离出H＋、K＋和SO2－4；HNO3电离出H＋和NO－3；Na2CO3属于盐，电离出2个Na＋和CO2－3；Fe2(SO4)3属于盐，电离出2个Fe3＋和3个SO2－4。
(3)根据酸、碱、盐电离的实质进行判断，进行盐的判断时要注意，没有“全部”两字而是只要有金属阳离子(或NH＋4)和酸根阴离子即是盐，所以KHSO4是盐不是酸。
答案：(1)②③⑤⑦⑧⑨(2)①Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－②KHSO4===K＋＋H＋＋SO2－4③HNO3===H＋＋NO－3④Na2CO3===2Na＋＋CO2－3⑤Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO2－4(3)③①②④⑤1．下列说法正确的是( )A．酸、碱、盐都是电解质B．电解质都是易溶于水的物质C．氧化物都是电解质D．氢化物都不是电解质2．仅能在水溶液里导电的电解质是( )A．烧碱B．氯化氢C．蔗糖D．二氧化硫3．下列物质中，含有自由移动Cl－的是( )A．KClO3溶液B．CaCl2溶液C．KCl晶体D．液态HCl4．下列说法正确的是( )A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质5．下列电离方程式书写错误的是( )A．HCl===H＋＋Cl－B．Ca(OH)2===CaOH＋＋OH－C．Ba(NO3)2===Ba2＋＋2NO－3D．NaOH===Na＋＋OH－6．对电解质概念的理解正确的是( )A．在水溶液中或熔融状态下能导电的物质B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质C．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质D．在水溶液里或熔融状态下，本身能电离出阳离子和阴离子，且是能导电的化合物7．下列叙述中正确的是( )A．能电离出氢离子的化合物叫做酸B．能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱C．盐电离出的阳离子只能是金属阳离子D．由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐8．下列物质中导电性能最差的是( )A．0.6 mol·L－1的硫酸B．0.1 mol·L－1的盐酸C．熔融的NaCl D．硝酸钾晶体9．有下列物质：①氢氧化钠固体，②铜丝，③氯化氢气体，④稀硫酸，⑤二氧化碳气体，⑥氨水，⑦碳酸钠粉末，⑧蔗糖晶体，⑨熔融氯化钠，⑩CuSO4·5H2O晶体。