氢氧化钠NaOH
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
锌锰碱性电池
（二）有机方面 １、卤代烃的水解与消去 CH3CH2Br + NaOH CH3CH2Br +NaOH 2、苯与苯酚的分离
—OH
H2O
有机化学P62-64 CH3CH2OH + NaBr
2=CH2↑+NaBr
△
醇 CH △
+ H2O
+NaOH→
+ CO2 + H2O→
—ONa
+ H 2O + NaHCO3
△
2Al2O3
4Al+3O2↑
4、离子的检验 如：实验中NH4＋、Mg2＋、Fe2＋、 Fe3＋、Al3＋、Cu2+等阳离子的检验 5、中和滴定 如：食醋中醋酸含量的测定 实验化学P74 化学1
未知浓度的盐酸浓度的测定 化学反应原理P75 6、原电池中作介质 如：氢氧燃料电池 化学反应原理P15 银锌纽扣电池
沉淀物 开始沉淀时的pH 沉淀完全时的pH Mg(OH)2 9.6 11.1 Al(OH)3 Fe(OH)3 4.0 2.7 5.2 3.7
混合离子检验的一般思路： 确定实验原理 → 分析现象干扰 → 分离干扰离子 → 得出实验流程 → 写出实验步骤
根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和 结论（测定溶液pH的具体操作可不写）。
氢氧化钠NaOH
（俗称烧碱、片碱、火碱、苛性钠、苛性碱）
离子晶体
离子化合物 熔融状态 会导电
离子键、共价键
电解熔融NaOH可得Na
金属钠是在1807年利用电解氢氧化钠制得的，这个原理 应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年电解氯化 钠制钠的工业方法实现了。由于金属钠在现代技术上得到重要 应用，它的产量显著地增加了。目前，世界上钠的工业生产多 数是用电解氯化钠的方法，少数仍沿用电解氢氧化钠的方法。
C．若戴维法与盖・吕萨克法制得等量的钠，则两反应 中转移的电子总数也相同
D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制 钠(如图)电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极
课本上出现的氢氧化钠的用途
（一）无机方面 １、吸收尾气
如：实验中Cl2、SO2、NO、 NO2等气体的吸收
2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2O 化学1P43 2NaOH + SO2(不足)==== Na2SO3 + H2O NaOH + SO2(过量)==== NaHSO3 化学1P92 2NaOH+2NO2====NaNO3+NaNO2+H2O 2NaOH+NO+NO2====2NaNO2+H2O
2、制取氢气 2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑ 化学1P68 Zn+2NaOH＋2H2O=Na2[Zn(OH)4]＋H2↑ 可用于镀锌铁皮的镀锌层厚度的测定 实验化学P83 Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑ 3、从铝土矿中提取铝 化学1P64 Al2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O NaAlO2+2H2O+CO2===Al(OH)3↓+NaHCO3 2Al(OH)3 ===3H2O↓+ Al2O3
- = 2Ag+2OH－ Ag O + H O+ 2e 正极： 2 2
总反应： Zn+ Ag2O+H2O = Zn(OH)2+ 2Ag
碱性锌锰电池
碱性锌锰干电池的负极为锌，正极为金属棒， 其电池反应方程式： Zn+2H2O+2MnO2 =2MnOOH+Zn(OH)2，则 电极反应为：负极： 正极： 。 负极（锌粉）： Zn—2e—+2OH- == Zn（OH）2 正极（金属棒）： 2H2O+2MnO2+2e—=2MnOOH+2OH-
氯碱工业
b
化学1－P40
利用图1装置可以进行哪些操作， 得出什么结论？
化学与技术－P26
图2装置有何 优点？
已知石棉隔膜 能阻止气体通 过但不能阻止 水和离子通过， 说说图３电解 槽有何优缺点？
化学与技术－P28
课本中三次出现 了阳离子交换膜 电解槽，说明氯 碱工业今后的发 展方向——阳离 子交换膜电解法， 此法的优点有哪 些？
步骤3：
另取少量浸取液于试管C中，滴加过量 6mol· L－1 NaOH溶液，充分振荡，静置
有沉淀生成
…… 用滴管将试管C中上层清液转移至
试管D中，向试管D中滴加过量的 0.1mol· L－1 盐酸至足量，边滴边振荡。
有白色沉淀生成然后 沉淀又溶解，说明浸 取液中有Al3＋
Hale Waihona Puke Baidu
银锌钮扣电池
负极： Zn +2OH－-2e- = Zn(OH)2
吸收 尾气
离子 的检 验
中和 滴定
原电池 中作介 质
假设推理型实验 已知某酸性土壤浸取液中除Fe3＋外，还含有一定 量的Mg2＋和Al3＋。请设计合理实验检验浸取液中有 Fe3＋、Mg2＋、Al3＋。 限选实验用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、滴管、 玻璃片、pH试纸；浸取液、20%KSCN溶液、0.1mol· L－1 NaOH溶液、 6mol· L－1NaOH溶液、 0.1mol· L－1盐酸、 蒸馏水。 必要时可参考：
造纸也用到NaOH，用NaOH或Ca(HSO3)2使植物纤维中非纤维素 成分溶解除去，使纤维素分离出来，得到化学纸浆，再经漂白、 打浆、抄纸、烘干制成纸。
思考：氢氧化钠的如何贮存？
2NaOH + CO2==== Na2CO3 + H2O 2NaOH + SiO2==== Na2SiO3 + H2O 氢氧化钠应密封保存，氢氧化钠会腐 蚀玻璃，贮存固体氢氧化钠用聚乙烯塑料 瓶，盛放氢氧化钠溶液的瓶子一定要用橡 皮塞而不用玻璃塞。
化学2－P95 阳离子交换膜只允 许阳极室的Na+、 H+透过离子交换膜 进入阴极室 化学反应原理－P20 化学与技术－P30
化学反应原理－P20 化学与技术－P30
这两图有何 异同？
以前课本及 某些习题
（09宁夏卷）请回答氯碱的如下问题：
（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、 SO42 － 等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时， 粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为① Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的 ③①② 合理顺序是______________ （填序号） （ 3 ）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料 电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这 种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所 示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离 子通过。
（2010高考全国卷II节选） A～J均为有机化合物
C6H10O4
已知：环状化合物A的相对分子质量为82，其中含 碳87.80%，含氢12.20%。B的一氯代物仅有一种。 A分子式为C6H10
构建NaOH网络的专题知识体系
高三第一学期期末试题－11
早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠， 4NaOH（熔） 4Na+O2↑+2H2O；后来盖・吕萨克用 铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为 3Fe+4NaOH Fe3O4+2H2↑+4Na↑。 下列有关说法正确的是（ D ） A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为： 2OH―+2e―==H2↑+O2↑ B．盖・吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
②检验多羟基物质。如牙膏中甘油的检验
实验化学P33
思考：如何鉴别乙醛、甲酸、葡萄糖、乙酸、乙醇？ 5、配制双缩脲试剂检验蛋白质 注意双缩脲试剂检验蛋白质的操作步骤 有机化学P104
6、人造丝、人造棉的制取
有机化学P95
纤维素依次用浓NaOH溶液、CS2处理后可得到粘胶液，将粘胶 液压入稀H2SO4中，可以重新得到纤维素。利用上述方法，可以将 棉短绒、木浆以及甘蔗渣中的纤维素溶解。再将其压入酸中得到 质量更高的纤维，人们通常将这种方法得到的纤维称为粘胶纤维， 其中的短纤维称为人造棉，长纤维称为人造丝。
—ONa
—OH
实验化学P26
有机化学P73
3、酯与油脂的水解 化学2 P72 如： △ CH3COOC2H5 ＋NaOH→CH3COONa + CH3CH2OH C17H35COO─CH2 △ C17H35COO─CH +3NaOH→ 3 C17H35COONa + C17H35COO─CH2 硬脂酸甘油酯皂化反应
思考：利用下图装有阳离子交换膜和阴离子交换膜 的电解槽电解Na2SO4溶液，分别在A室和C室得到 什么物质？
A室得NaOH溶液
C室得H2SO4溶液 B室最后得纯H2O
因此，此装置可用于淡化海水
构建NaOH网络的专题知识体系
卤代烃 的水解 与消去 苯与苯 酚的分 离 酯与油 脂的水 解 配新制的 Cu(OH)2 悬浊液作 检验试剂
H2 （填化学式），分 Cl2 、_______ ①图中X、Y分别是_____ a％小于 b％ 析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小 ______; ②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应 -+2H O＝4OHO +4e 正极： 2 ; 负极： H2－2e-+2OH-＝2H2O ; 2 ③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2 燃料电池可以补充电解池消耗的电能； 处） 、 提高产出碱液的浓度；降低能耗 。
配制双 缩脲试 剂检验 蛋白质
造纸及人 造丝、人 造棉的制 取
NaOH固 体存放 NaOH溶 液存放 NaOH溅 到皮肤上 的处理 制取 钠
试剂 存放
有机 用途 化学 实验 工业 NaOH 制法
无机 用途 制取 从铝土 氢气 矿中提 取铝
食盐的精制 分离与提纯 反应原理 电解原理 及电化学
实验 安全
实验操作
步骤1：
预期现象和结论
有红褐色沉淀生成， 说明浸取液中有Fe3＋ 有白色沉淀生成，说 明浸取液中有Mg2＋
取少量浸取液于试管A中，逐滴滴加 0.1mol· L－1 NaOH溶液，充分振荡，边 滴加边用pH试纸检溶液直至pH在4～9
步骤2：
用滴管将试管A中上层清液转移至 试管B中，向试管B中滴加过量的 6mol· L－1 NaOH溶液，充分振荡，静置。
化学2P73及有机化学P99
实验化学中专题5铁钉表面镀锌时铁钉表面除油污、 专题7制摩尔盐时铁屑表面除油污
思考：如何检验矿物油和植物油？
4、配新制的Cu(OH)2悬浊液作检验试剂
CH3CHO + 2Cu(OH)2 ＋NaOH
有机化学P80 ①检验含醛基的物质。如乙醛、甲醛、葡萄糖等检验
Cu2O ↓+ 3H2O + CH3COONa
氢氧化钠的的制法
实验室可用生石灰和碳酸钠可制取少量氢氧化钠 CaO +H2O==== Ca(OH)2 Na2CO3 + Ca(OH)2==== CaCO3↓ + 2NaOH
工业上用电解饱和食盐水制氢氧化钠 称为氯碱工业
2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑
通电
氢氧化钠的工业制法：电解饱和食盐水
（二）有机方面 １、卤代烃的水解与消去 CH3CH2Br + NaOH CH3CH2Br +NaOH 2、苯与苯酚的分离
—OH
H2O
有机化学P62-64 CH3CH2OH + NaBr
2=CH2↑+NaBr
△
醇 CH △
+ H2O
+NaOH→
+ CO2 + H2O→
—ONa
+ H 2O + NaHCO3
△
2Al2O3
4Al+3O2↑
4、离子的检验 如：实验中NH4＋、Mg2＋、Fe2＋、 Fe3＋、Al3＋、Cu2+等阳离子的检验 5、中和滴定 如：食醋中醋酸含量的测定 实验化学P74 化学1
未知浓度的盐酸浓度的测定 化学反应原理P75 6、原电池中作介质 如：氢氧燃料电池 化学反应原理P15 银锌纽扣电池
沉淀物 开始沉淀时的pH 沉淀完全时的pH Mg(OH)2 9.6 11.1 Al(OH)3 Fe(OH)3 4.0 2.7 5.2 3.7
混合离子检验的一般思路： 确定实验原理 → 分析现象干扰 → 分离干扰离子 → 得出实验流程 → 写出实验步骤
根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和 结论（测定溶液pH的具体操作可不写）。
氢氧化钠NaOH
（俗称烧碱、片碱、火碱、苛性钠、苛性碱）
离子晶体
离子化合物 熔融状态 会导电
离子键、共价键
电解熔融NaOH可得Na
金属钠是在1807年利用电解氢氧化钠制得的，这个原理 应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年电解氯化 钠制钠的工业方法实现了。由于金属钠在现代技术上得到重要 应用，它的产量显著地增加了。目前，世界上钠的工业生产多 数是用电解氯化钠的方法，少数仍沿用电解氢氧化钠的方法。
C．若戴维法与盖・吕萨克法制得等量的钠，则两反应 中转移的电子总数也相同
D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制 钠(如图)电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极
课本上出现的氢氧化钠的用途
（一）无机方面 １、吸收尾气
如：实验中Cl2、SO2、NO、 NO2等气体的吸收
2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2O 化学1P43 2NaOH + SO2(不足)==== Na2SO3 + H2O NaOH + SO2(过量)==== NaHSO3 化学1P92 2NaOH+2NO2====NaNO3+NaNO2+H2O 2NaOH+NO+NO2====2NaNO2+H2O
2、制取氢气 2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑ 化学1P68 Zn+2NaOH＋2H2O=Na2[Zn(OH)4]＋H2↑ 可用于镀锌铁皮的镀锌层厚度的测定 实验化学P83 Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑ 3、从铝土矿中提取铝 化学1P64 Al2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O NaAlO2+2H2O+CO2===Al(OH)3↓+NaHCO3 2Al(OH)3 ===3H2O↓+ Al2O3
- = 2Ag+2OH－ Ag O + H O+ 2e 正极： 2 2
总反应： Zn+ Ag2O+H2O = Zn(OH)2+ 2Ag
碱性锌锰电池
碱性锌锰干电池的负极为锌，正极为金属棒， 其电池反应方程式： Zn+2H2O+2MnO2 =2MnOOH+Zn(OH)2，则 电极反应为：负极： 正极： 。 负极（锌粉）： Zn—2e—+2OH- == Zn（OH）2 正极（金属棒）： 2H2O+2MnO2+2e—=2MnOOH+2OH-
氯碱工业
b
化学1－P40
利用图1装置可以进行哪些操作， 得出什么结论？
化学与技术－P26
图2装置有何 优点？
已知石棉隔膜 能阻止气体通 过但不能阻止 水和离子通过， 说说图３电解 槽有何优缺点？
化学与技术－P28
课本中三次出现 了阳离子交换膜 电解槽，说明氯 碱工业今后的发 展方向——阳离 子交换膜电解法， 此法的优点有哪 些？
步骤3：
另取少量浸取液于试管C中，滴加过量 6mol· L－1 NaOH溶液，充分振荡，静置
有沉淀生成
…… 用滴管将试管C中上层清液转移至
试管D中，向试管D中滴加过量的 0.1mol· L－1 盐酸至足量，边滴边振荡。
有白色沉淀生成然后 沉淀又溶解，说明浸 取液中有Al3＋
Hale Waihona Puke Baidu
银锌钮扣电池
负极： Zn +2OH－-2e- = Zn(OH)2
吸收 尾气
离子 的检 验
中和 滴定
原电池 中作介 质
假设推理型实验 已知某酸性土壤浸取液中除Fe3＋外，还含有一定 量的Mg2＋和Al3＋。请设计合理实验检验浸取液中有 Fe3＋、Mg2＋、Al3＋。 限选实验用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、滴管、 玻璃片、pH试纸；浸取液、20%KSCN溶液、0.1mol· L－1 NaOH溶液、 6mol· L－1NaOH溶液、 0.1mol· L－1盐酸、 蒸馏水。 必要时可参考：
造纸也用到NaOH，用NaOH或Ca(HSO3)2使植物纤维中非纤维素 成分溶解除去，使纤维素分离出来，得到化学纸浆，再经漂白、 打浆、抄纸、烘干制成纸。
思考：氢氧化钠的如何贮存？
2NaOH + CO2==== Na2CO3 + H2O 2NaOH + SiO2==== Na2SiO3 + H2O 氢氧化钠应密封保存，氢氧化钠会腐 蚀玻璃，贮存固体氢氧化钠用聚乙烯塑料 瓶，盛放氢氧化钠溶液的瓶子一定要用橡 皮塞而不用玻璃塞。
化学2－P95 阳离子交换膜只允 许阳极室的Na+、 H+透过离子交换膜 进入阴极室 化学反应原理－P20 化学与技术－P30
化学反应原理－P20 化学与技术－P30
这两图有何 异同？
以前课本及 某些习题
（09宁夏卷）请回答氯碱的如下问题：
（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、 SO42 － 等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时， 粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为① Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的 ③①② 合理顺序是______________ （填序号） （ 3 ）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料 电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这 种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所 示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离 子通过。
（2010高考全国卷II节选） A～J均为有机化合物
C6H10O4
已知：环状化合物A的相对分子质量为82，其中含 碳87.80%，含氢12.20%。B的一氯代物仅有一种。 A分子式为C6H10
构建NaOH网络的专题知识体系
高三第一学期期末试题－11
早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠， 4NaOH（熔） 4Na+O2↑+2H2O；后来盖・吕萨克用 铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为 3Fe+4NaOH Fe3O4+2H2↑+4Na↑。 下列有关说法正确的是（ D ） A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为： 2OH―+2e―==H2↑+O2↑ B．盖・吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
②检验多羟基物质。如牙膏中甘油的检验
实验化学P33
思考：如何鉴别乙醛、甲酸、葡萄糖、乙酸、乙醇？ 5、配制双缩脲试剂检验蛋白质 注意双缩脲试剂检验蛋白质的操作步骤 有机化学P104
6、人造丝、人造棉的制取
有机化学P95
纤维素依次用浓NaOH溶液、CS2处理后可得到粘胶液，将粘胶 液压入稀H2SO4中，可以重新得到纤维素。利用上述方法，可以将 棉短绒、木浆以及甘蔗渣中的纤维素溶解。再将其压入酸中得到 质量更高的纤维，人们通常将这种方法得到的纤维称为粘胶纤维， 其中的短纤维称为人造棉，长纤维称为人造丝。
—ONa
—OH
实验化学P26
有机化学P73
3、酯与油脂的水解 化学2 P72 如： △ CH3COOC2H5 ＋NaOH→CH3COONa + CH3CH2OH C17H35COO─CH2 △ C17H35COO─CH +3NaOH→ 3 C17H35COONa + C17H35COO─CH2 硬脂酸甘油酯皂化反应
思考：利用下图装有阳离子交换膜和阴离子交换膜 的电解槽电解Na2SO4溶液，分别在A室和C室得到 什么物质？
A室得NaOH溶液
C室得H2SO4溶液 B室最后得纯H2O
因此，此装置可用于淡化海水
构建NaOH网络的专题知识体系
卤代烃 的水解 与消去 苯与苯 酚的分 离 酯与油 脂的水 解 配新制的 Cu(OH)2 悬浊液作 检验试剂
H2 （填化学式），分 Cl2 、_______ ①图中X、Y分别是_____ a％小于 b％ 析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小 ______; ②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应 -+2H O＝4OHO +4e 正极： 2 ; 负极： H2－2e-+2OH-＝2H2O ; 2 ③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2 燃料电池可以补充电解池消耗的电能； 处） 、 提高产出碱液的浓度；降低能耗 。
配制双 缩脲试 剂检验 蛋白质
造纸及人 造丝、人 造棉的制 取
NaOH固 体存放 NaOH溶 液存放 NaOH溅 到皮肤上 的处理 制取 钠
试剂 存放
有机 用途 化学 实验 工业 NaOH 制法
无机 用途 制取 从铝土 氢气 矿中提 取铝
食盐的精制 分离与提纯 反应原理 电解原理 及电化学
实验 安全
实验操作
步骤1：
预期现象和结论
有红褐色沉淀生成， 说明浸取液中有Fe3＋ 有白色沉淀生成，说 明浸取液中有Mg2＋
取少量浸取液于试管A中，逐滴滴加 0.1mol· L－1 NaOH溶液，充分振荡，边 滴加边用pH试纸检溶液直至pH在4～9
步骤2：
用滴管将试管A中上层清液转移至 试管B中，向试管B中滴加过量的 6mol· L－1 NaOH溶液，充分振荡，静置。
化学2P73及有机化学P99
实验化学中专题5铁钉表面镀锌时铁钉表面除油污、 专题7制摩尔盐时铁屑表面除油污
思考：如何检验矿物油和植物油？
4、配新制的Cu(OH)2悬浊液作检验试剂
CH3CHO + 2Cu(OH)2 ＋NaOH
有机化学P80 ①检验含醛基的物质。如乙醛、甲醛、葡萄糖等检验
Cu2O ↓+ 3H2O + CH3COONa
氢氧化钠的的制法
实验室可用生石灰和碳酸钠可制取少量氢氧化钠 CaO +H2O==== Ca(OH)2 Na2CO3 + Ca(OH)2==== CaCO3↓ + 2NaOH
工业上用电解饱和食盐水制氢氧化钠 称为氯碱工业
2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑
通电
氢氧化钠的工业制法：电解饱和食盐水