氧化还原滴定法习题选编
无机及分析化学第十一章氧化还原滴定课后练习与答案
第十一章氧化还原平衡与氧化还原滴定法一、选择题1．在一个氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势值相差越大，则下列描述该氧化还原反应中正确的是（）A．反应速度越大 B．反应速度越小 C．反应能自发进行 D．反应不能自发进行2．在电极反应S2O32－＋2e SO42－中，下列叙述正确的是（）A．S2O32－是正极，SO42－是负极 B．S2O32－被氧化，SO42－被还原C．S2O32－是氧化剂，SO42－是还原剂 D．S2O32－是氧化型，SO42－是还原型3．将反应：Fe2++ Ag+ = Fe3+ + Ag组成原电池，下列表示符号正确的是（）A．Pt|Fe2+，Fe3+||Ag+|Ag B．Cu|Fe2+，Fe3+||Ag+|FeC．Ag|Fe2+，Fe3+||Ag+|Ag D．Pt|Fe2+，Fe3+||Ag+|Cu4．有一原电池：Pt|Fe2+，Fe3+||Ce4+，Ce3+|Pt，则该电池的反应是（）A．Ce3+＋ Fe3+ Fe2+＋Ce4+ B．Ce4+ ＋ e Ce3+C．Fe2+ ＋Ce4+ Ce3+＋ Fe3+ D．Ce3+＋ Fe2+ Fe ＋Ce4+5．在2KMnO4 + 16HCl 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl +8H2O的反应中，还原产物是下面的哪一种（）。
A．Cl2 B．H2O C．KCl D．MnCl26．Na2S2O3与I2的反应，应在下列哪一种溶液中进行（）A．强酸性 B．强碱性 C．中性或弱酸性 D．12mol·L-1 HCl中7．在S4O62－离子中S的氧化数是( )A．2 B．2.5 C．+2.5 D．+48．间接碘量法中，应选择的指示剂和加入时间是（）A．I2液（滴定开始前） B．I2液（近终点时）C．淀粉溶液（滴定开始前） D．淀粉溶液（近终点时）9．用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时，指示剂是（）A．Na2C2O4溶液 B．KMnO4溶液 C． I2液 D．淀粉溶液10．用K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液的浓度，滴定方式采用（）A．直接滴定法 B．间接滴定法 C．返滴定法 D．永停滴定法二、判断题1．氧化还原反应中氧化剂得电子，氧化数降低；还原剂失电子，氧化数升高。
氧化还原经典例题
• 6. 氧化还原滴定中为使反应进行完全(反应程 度＞99.9%)，必要条件为 E10’- E20’ （B）
• (A) 2(n1+n2) 0.059/n1n2
• (B) 3(n1+n2) 0.059/n1n2
• (C) 3(n1+n2) 0.059/(n1+n2)
n=Pb01+.225n0P0b2=20n.c0t 0–-n0c.l0=4(0c0V0)H12C02.O040–55(/c2V1)KMnO4/2
PbO2%= 1.00010-3100239.2/1.234 =19.38 PbO%= 2.00010-3100223.2/1.234 =36.18
位为（A ）
（A）1.00V （B）0.85V
（C）1.27V （D） 1.09V
• 3. 用同一浓度的KMnO4标准溶液，分别滴定 体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，已知滴定
• 消耗KMnO4的体积相等，则FeSO4和H2C2O4 浓度比是( B )
• (A) 1：1 (B) 2:1 (C) 1:2 (D) 1:5 • 4. MnO4-/Mn2+电对的条件电位与pH的关系是
般采用的滴定方式是（ ）
• (A) 直接滴定 (B) 返滴定 • (C) 置换滴定 (D) 间接滴定
12. 为测定试样中的K+, 可将其沉淀为 K2NaCo(NO2)6, 溶解后用KMnO4滴定(NO2→NO3-, Co3+→Co2+), 则K+与MnO4-的物质的 量之比, 即n(K) : n(KMnO4)为 （ A ）
• 25. 用铈量法测定铁时, 滴定至 50% 时的电位 是 （ ）已知：ECe0’ = 1.44 V, EFe0’= 0.68 V]
(完整版)氧化还原滴定法习题
简洁定量剖析化学配套练习氧化复原滴定法习题一、判断题：1.全部氧化复原滴定反响的化学计量点电位与该溶液中各组分的浓度没关。
()2.氧化复原条件电位是指必定条件下氧化态和复原态的活度都为 1mol ·L -1 时的电极电位。
( )3.凡是条件电位差＞ 0.4V 的氧化复原反响均可作为滴定反响。
()4.高锰酸钾标准溶液可用直接法配制。
( )5.HC O·2H O 可作为标定 NaOH 溶液的基准物，也可作为标定KMnO4溶液的基准物。
()22426.用重铬酸钾法测定土壤中的铁含量时，常用SnCl 2 使 Fe 3+转变成 Fe 2+。
() 7.用 Ce(SO 4) 2 溶液滴定 FeSO 4 溶液的滴定突跃范围的大小与浓度关系不大。
()8.条件电位就是某条件下电对的氧化型和复原型的剖析浓度都等于1mol/L 时的电极电位。
( )9.碘量法中加入过度 KI 的作用之一是与 I 2 形成 I 3 ，以增大 I 2 溶解度，降低 I 2 的挥发性。
()10. K 2Cr 2O 7 标准溶液有颜色，应于棕色瓶中保留，防备其见光分解。
( )11.在 HCl 介质顶用 KMnO 4 滴定 Fe 2时，将产生正偏差。
( )12.直接碘量法用 I 2 标准溶液滴定复原性物质，间接碘量法用 KI 标准溶液滴定氧化性物质。
()13.间接碘量法滴定反响的计量关系是： 2n(Na 2S 2O 3)= n(I 2)。
( )14.氧化复原指示剂的变色电位范围是= In(O)/In(R) ±1（伏特）。
()15.间接碘量法测定胆矾中的 Cu 2+，若不加 KSCN ，将会致使测定结果偏低。
( ) 16.以 KBrO 3 为基准物标定Na 2 S 2O 3 时，在邻近终点时才加入淀粉指示剂。
()17.在间接碘量法中，用于标定Na S O 溶液常用的基准试剂为KI 。
()2 2 318.一个氧化复原反响的发生能加快另一氧化复原反响进行的现象称为氧化复原引诱作用。
（完整版）氧化还原滴定法习题有答案
（完整版）氧化还原滴定法习题有答案第五章氧化还原滴定法习题一、名词解释1、诱导反应2、自身指示剂3、氧化还原指示剂4、标准电极电位5、条件电极电位二、填空题1、半反应：CrO72- + 14H+ + 6e 2Cr3+ + 7H2O 的能斯特方程式为__________________。
2、半反应：I2+2e2I- E°I2/I- =0.54VS4O62-+2e = 2S2O32- E°S4O62-/ S2O32 -=0.09V反应的方程式为_______________________________。
3、氧化还原法是以__________________反应为基础的滴定分析方法。
4、氧化还原滴定根据标准溶液的不同，可分为_______________法，_______________法，___________法等。
5、高锰酸钾标准溶液采用_________法配制。
6、电极电位与溶液中_______的定量关系，可由能斯特方程式表示。
7、氧化还原电对是由物质的________型及其对应______型构成的整体。
8、电对氧化能力的强弱是由其______________来衡量。
9、在任何温度下，标准氢电极电位E°2H+/H2=_______。
10、E°值为正，表示电对的氧化型氧化能力比H+_____。
11、能斯特方程式中，纯金属、固体、溶剂的浓度为常数=_____。
12、氧化还原反应的方向是电对电位值____的氧化型可氧化电对电位值_____的还原型。
13、两电对的条件电位（或标准电位）值相差越大，氧化还原反应的平衡常数越____，反应进行越完全。
14、配制硫酸亚铁铵溶液时，滴加几滴硫酸，其目的是防止硫酸亚铁铵___________。
15、碘滴定法是利用______作标准溶液直接滴定还原性物质的方法。
16、对于n1= n2=1的氧化还原反应类型，当K=_______就可以满足滴定分析允许误差0.1%的要求。
氧化还原滴定练习题
氧化还原滴定练习题氧化还原滴定练习题⼀、选择题1.碘量法测定胆矾中的铜时,加⼊硫氰酸盐的主要作⽤是( )A 作还原剂B 作配位剂C 防⽌Fe3+的⼲扰D 减少CuI沉淀对I2的吸附2.在酸性介质中，⽤KMnO4溶液滴定草酸钠时，滴定速度（）。
A.像酸碱滴定那样快速B.始终缓慢C.开始快然后慢D.开始慢中间逐渐加快最后慢3.K2Cr2O7法测定铁时，不是加⼊H2SO4-H3PO4的作⽤有A.提供必要的酸度B.掩蔽Fe3+C.提⾼E(Fe3+/Fe2+)D.降低E(Fe3+/Fe2+)4.间接碘量法滴⾄终点30秒内，若兰⾊⼜复出现，则说明( ).A.基准物K2Cr2O7与KI的反应不完全B.空⽓中的氧氧化了I-C.Na2S2O3还原I2不完全D. K2Cr2O7和Na2S2O3两者发⽣了反应5.⽤间接碘量法测定物质含量时，淀粉指⽰剂应在（）加⼊。
A. 滴定前B.滴定开始时C.接近等量点时D.达到等量点时6.配制Na2S2O3溶液时，应当⽤新煮沸并冷却的纯⽔，其原因是A.使⽔中杂质都被破坏B. 杀死细菌C.除去CO2和O2D. BC7.K2Cr2O7法测铁矿⽯中Fe含量时，加⼊H3PO4的主要⽬的之⼀是A.加快反应的速度B.防⽌出现Fe(OH)3沉淀C.使Fe3+转化为⽆⾊配离⼦D.沉淀Cr3+8.⽤草酸钠标定⾼锰酸钾溶液，可选⽤的指⽰剂是（）。
A. 铬⿊TB.淀粉C.⾃⾝D.⼆苯胺'=0.84V，对应的半反应为Ox+2e- Red，则其理论变⾊范9.某氧化还原指⽰剂，θ围为（）A.0.87V~0.81VB.0.74V~0.94VC.0.90V~0.78VD.1.84V~0.1610.⼤苏打与碘反应的产物之⼀是（）A、Na2SO4B、Na2S2O4C、Na2S4O6D、Na2SO311.在含有少量Sn2+离⼦的Fe2+溶液中，⽤K2Cr2O7法测定Fe2+，应先消除Sn2+离⼦的⼲扰，宜采⽤( ).A.控制酸度法B. 络合掩蔽法C.氧化还原掩蔽法D.离⼦交换法12.⽤铈量法测定H2SO4介质中Fe2+,当滴定⾄化学计量点的电位值为( )(φ＇Fe3+/Fe2+=0.68V φ＇Ce4+/Ce3+=1.44V)A 1.44VB 0.68VC 1.06VD 0.86V13.⽤同⼀KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗的KMnO4量相等，则两溶液浓度关系为( )。
氧化还原滴定试题
氧化还原滴定试题一．填空题（每空1分，共20分。
）1、氧化还原滴定法是以为基础的滴定方法。
2、任一氧化还原电对的电极电位越高，则此电对的氧化型的能力越强。
3、影响氧化还原反应的速率的因素有、、、。
4、高锰酸钾法用作标准溶液进行滴定时，一般都在性溶液中进行，以为指示剂进行滴定。
5、高锰酸钾法在强酸性溶液的半反应式：。
6、欲配制KMnO4、K2Cr2O7等标准溶液, 必须用间接法配制的是_____________，标定时选用的基准物质是___________________。
7、重铬酸钾法是以为标准溶液的氧化还原滴定法，本方法总是在________性溶液中与还原剂作用。
8、以氯化亚锡-氯化汞-重铬酸钾法测定铁矿石中铁含量时，SnCl2的用量应，如其用量适当，加入HgCl2后，溶液中出现沉淀。
9、以三氯化钛-重铬酸钾法测铁含量时，用TiCl3还原Fe3+的指示剂是，Fe3+全部被还原后，稍过量的TiCl3使溶液呈色。
10、碘量法是利用的氧化性和的还原性测定物质含量的氧化还原滴定法。
二、选择题（单选，每题2分，共50分。
将正确答案写在题号前的括号中。
）【】1、条件电极电位是指( )A.标准电极电位B.电对的氧化型和还原型的浓度都等于1mol/L时的电极电位C.在特定条件下，氧化型和还原型的总浓度均为1mol/L时，校正了各种外界因素的影响后的实际电极电位D.电对的氧化型和还原型的浓度比率等于1时的电极电位【】2、从有关电对的电极电位判断氧化还原反应进行的方向的正确说法是（）A、电对的还原态可以还原电位比它低的另一电对的氧化态B、电对的电位越低，其氧化态的氧化能力越强C、某电对的氧化态可以氧化电位较它低的另一电对的还原态D、电对的电位越高，其还原态的还原能力越强【】3、氧化还原反应平衡常数K值的大小（）A、能说明反应的速度B、能说明反应的完全程度C、能说明反应的条件D、能说明反应的历程【】4、氧化还原滴定法中，对于1:1类型的反应，要用氧化还原指示剂指示终点，一般氧化剂和还原剂标准电位的差值至少为（）。
第七章-氧化还原滴定课后练习题及答案
第七章氧化还原滴定分析法课后练习题及答案一、选择题1已知在1mol/LHCl中，Eφ’Sn4+/Sn2+=0.14V, Eφ’Fe3+/Fe2+=0.68V，计算以Fe3+滴定Sn2+至99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少？（）(A) 0.50V、0.41V、0.32V (B) 0.17V、0.32V、0.56V(C) 0.23V、0.41V、0.50V (D) 0.23V、0.32V、0.50V2、对于反应：BrO3- + 6I-+ 6H+ = Br- + 3I2 + 3H2O已知EφBrO3-/Br-=1.44V, EφI2/I-=0.55V, 则此反应平衡常数（25℃）的对数（lgK）为（）(A)(1.44-0.55)/0.059 (B)3×(1.44-0.55)/0.059(C)2×6×(1.44-0.55)/0.059 (D)6 ×(1.44-0.55)/0.0593、用碘量法测定矿石中铜的含量，已知含铜约50%，若以0.10mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗约25ml，则应称取矿石质量(g)约为（Ar(Cu)=63.50）（）(A)1.3(B)0.96 (C)0.64 (D)0.324、当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全程度达到99.9%,两电对的条件电位至少应大于（）(A)0.09V (B)0.18V (C)0.27V (D)0.36V5、已知Eφ’Ce4+/Ce3+=1.44V，Eφ’Fe3+/Fe2+=0.68V，则下列反应Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+在化学计量点时，溶液中c(Fe3+)/c(Fe2+)值为（）(A) 1.08×10-18(B)92.5 (C) 36.2 (D)2.76×1066、MnO4-/Mn2+电对的条件电位与pH关系是（）(A)Eφ’= Eφ-0.047pH (B) Eφ’= Eφ-0.094pH(C) Eφ’= Eφ-0.12pH (D) Eφ’= Eφ-0. 47pH7、在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述（）溶液，Fe3+/Fe2+电对的电位将降低（不考虑离子强度的影响）-----------------------------------( )(A) 邻二氮菲(B) HCl (C) NH4F (D) H2SO48、测定Fe3+，最好选用下列哪种滴定剂A KMnO4B Ce(SO4)2C K2Cr2O7D KI9、以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是-----------------------( )(A) K2Cr2O7(B) Na2S2O3(C) Zn (D) H2C2O4·2H2O10、碘量法适宜在以下哪个介质中进行--------------( )(A) pH=2.12 (B) pH=14.12 (C) pH=6.52 (D) pH=1.12二、填空题1、比较下列E φ值的大小并说明原因，E φAgCl/Ag E φAg+/Ag ，因为（E φAgCl/Ag ＜ E φAg+/Ag ， 生成 AgCl 沉淀）2、0.0100mol•L -1 Fe 2+溶液用0.0100mol•L -1 Ce 4+溶液滴定一半时，体系的电位为 。
氧化还原滴定法_真题-无答案
氧化还原滴定法(总分121,考试时间90分钟)一、单项选择题1. 重铬酸钾滴定Fe2+，若选用二苯胺磺酸钠作指示剂，需在硫酸混酸介质中进行，是为了( )A. 避免诱导反应的发生B. 使指示剂的变色点的电位处在滴定体系的电位突跃范围内C. 终点易于观察D. 兼有B和C的作用2. 在用K2Cr2O7标定Na2S2O3时，由于KI与K2Cr2O7反应较慢，为了使反应能进行完全，下列哪种措施是不正确的?( )A. 增加KI的量B. 适当增加酸度C. 使反应在较浓溶液中进行D. 加热3. 淀粉是一种( )指示剂。
A. 自身B. 氧化还原型C. 专属D. 金属4. 下列有关淀粉指示剂的应用常识不正确的是( )。
A. 淀粉指示剂以直链的为好B. 为了使淀粉溶液能较长时间保留，需加入少量碘化汞C. 淀粉与碘形成黄色物质，必须要有离子存在D. 为了使反应颜色变化明显，溶液要加热5. 以下哪个测定过程是采用返滴定的方式?( )A. KMnO4法测定石灰石中CaO含量B. K2Cr2O7法测定铁矿中Fe2O3含量C. KBrO3法测定苯酚的纯度D. 碘量法测定H2O2的含量6. 重铬酸钾法测铁实验中，用HgCl2除去过量的SnCl2，生成的Hg2Cl2沉淀应是( )。
A. 黑色沉淀B. 灰色沉淀C. 絮状沉淀D. 白色丝状沉淀7. 的KMn2O4标准溶液滴定25.00mLH2O2溶液，耗去KMn2O4标准滴定溶液25.00mL，则每毫升H2O2溶液含H2O2[M(H202)=34.02g/mol]的质量(mg)为( )。
8. 用0.02000mol/L的KMnO4溶液滴定0.1000mol/L Fe2+溶液的电位滴定突跃为0.86～1.47V。
用0.04000mol/L KMnO4溶液滴定0.2000mol/L Fe2+溶液的电位滴定突跃为( )。
A. 0.68～1.51VB. 0.76～1.57VC. 0.96～1.37VD. 0.86～1.47V9. 间接碘量法(即滴定碘法)中加入淀粉指示剂的适宜时间是( )。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
氧化还原滴定法练习题一、选择题1 Ox-Red 电对，25℃时条件电位() 等于（C）A.B.C.D.2 某HCl溶液中c Fe(III)=c Fe(Ⅱ)=1mol∙L-1，则此溶液中铁电对的条件电位为（D）A. =B. =C. =D. =3 在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/ Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响)（D）A. 稀H2SO4B. HClC. NH4FD. 邻二氮菲4 Fe3+与Sn2+反应的条件平衡常数对数值(lg K’)为（B）已知：= 0.70 V，= 0.14 VA. B.C. D.5 氧化还原滴定中为使反应进行完全(反应程度＞99.9%),必要条件为（B）A. B.C. D.6 对于n1 = 1，n2 = 2，的氧化还原反应，反应完全达到99.9%时的必要条件为（C）A. 0.15VB. 0.18VC. 0.27VD.0.36V7 为使反应2A+ + 3B4+ = 2A4+ + 3B2+ 完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于（B）A. 0.18VB. 0.15VC. 0.12VD. 0.1V8 氧化还原滴定中化学计量点的计算公式为（B）A. B.C. D.9反应2A++ 3B4+→ 2A4++3B2+到达化学计量点时电位是（D）A. B.C. D.10下列反应中滴定曲线在化学计量点前后对称的是（A）A. 2Fe3++ Sn2+ = Sn4++ 2Fe2+B. MnO4-+ 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2OC. Cr2O72- + 5Fe2+ + 14H+- = 2Cr3+ + 5Fe3++ 7H2OD. Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+11 用0.02 mol∙L-1 KMnO4溶液滴定0.1 mol∙L-1 Fe2+ 溶液和用0.002 mol∙L-1 KMnO4溶液滴定0.01 mol∙L-1Fe2+ 溶液时这两种情况下其滴定突跃是（C）A. 前者＞后者B. 前者＜后者C. 一样大D. 缺电位值，无法判断12 用铈量法测定铁时, 滴定至50% 时的电位是（A）已知：= 1.44 V, = 0.68 V]A. 0.68 VB. 0.86 VC. 1.06 VD. 1.44 V13 用Ce4+滴定Fe2+，当体系电位为1.44 V时，滴定分数为（C）已知：=1.44V，=0.68VA. 0B. 50%C. 100%D. 200%14 溴酸盐法测定苯酚的反应如下：BrO3- + 5Br- + 6H+→ 3Br2+ 3H2OBr2 + 2I-→ 2Br- + I2I2 + 2S2O32-→ 2I- + S4O62-在此测定中，苯酚与Na2S2O3的物质的量之比为（D）A. 1:2B. 1:3C. 1:4D. 1:615 配制Fe2+ 标准溶液时，为防止Fe2+ 被氧化，应加入（B）A. H3PO4B. HClC. HFD. 金属铁16 已知在1mol·L-1 HCl中=1.00V，=0.68V。
以K2Cr2O7滴定Fe2+ 时，下列指示剂中最合适的是（B）A. 二甲基邻二氮菲 - Fe2+(=0.97V)B. 二苯胺(=0.76V)C. 次甲基蓝(=0.53V)D. 中性红(=0.24V)二、填空题1 为降低某电对的电极电位，可加入能与氧化态形成稳定络合物的络合剂；若要增加电极电位，可加入能与还原态形成稳定络合物的络合剂。
2 对于反应：BrO3-+6I-+6H+=Br-+3I2+3H2O ，已知=1.44V，=0.55V，则此反应平衡常数(25℃)的对数lg K=。
3 为使反应完全度达到99.9%，以下情况时两电对的条件电位差（∆）至少是多少伏(n为电子转移数)？(1) n1=n2=1，D= 0.36V(2) n1=n2=2，D= 0.18V(3)n1=1，n2=2，∆=0.27V4 下列现象各是什么反应？(填A、B、C、D)(1) MnO4-滴定Fe2+时，Cl-的氧化被加快D _(2)MnO4-滴定C2O42-时，速度由慢到快 B ___(3) Ag+存在时，Mn2+氧化成MnO4- A(4) PbSO4沉淀随H2SO4浓度增大溶解度增加 C(A) 催化反应(B) 自动催化反应(C) 副反应(D) 诱导反应5 已知在1 mol·L-1 HCl 中,= 0.68 V, = 0.14 V,以Fe3+滴定Sn2+至99.9%时的电位为0.23 V、100%时的电位为0.32 V、100.1%时的电位为0.50 V。
6 KMnO4滴定Fe2+的化学计量点电位不在滴定突跃中点，这是因为两个半反应中电子得失数不一样，即n1≠ n2(或滴定反应不属对称滴定类型) 。
7 用Fe3+滴定Sn2+，若浓度均增大10倍，则在化学计量点前0.1%时不改变，化学计量点时不改变，在化学计量点后不改变(指增加、减少或不变)。
8 在1mol·L-1 H2SO4介质中用Ce4+滴定Fe2+，滴定突跃围是0.86～ 1.26V，化学计量点时的电位E sp = 1.06V_，二苯胺磺酸钠不合适(合适或不合适)作指示剂。
[已知=0.85V，=0.68V，=1.44V]9 在碘量法测定铜的过程中，加入KI 的作用是①还原剂(Cu2+→Cu+)；②沉淀剂(Cu+→CuI)；③配位剂(I2→I3-) ；加入NH4HF2的作用是①作缓冲剂，控制pH 3-4，防止Cu2+水解；②配位掩蔽Fe3+，防止共存的Fe3+离子氧化I－，消除Fe3+干扰；加入KSCN 的作用是使CuI→ CuSCN 减少对I2吸附，提高准确度。
10 碘量法测定Cu2+，所涉及的反应式是：(1) 2Cu2++4I-=2CuI↓+I2(2) I2+S2O32-=2I-+S4O62-(3) CuI+SCN-=CuSCN↓+I-11 用K2Cr2O7标准溶液标定Na2S2O3的反应方程式：(1) Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O(2) _I2+S2O32-=2I-+S4O62-12 写出下列实验中所使用的指示剂的名称。
用重铬酸钾法测铁二苯胺磺酸钠(或邻苯氨基苯甲酸)。
间接碘量法测铜淀粉溶液。
溴酸钾法测定苯酚淀粉。
高锰酸钾法测定软锰矿高锰酸钾自身指示剂。
13 配制Na2S2O3溶液时，要用新煮沸并冷却了的蒸馏水，原因是为了除CO2、O2和杀死细菌，因为它们均能使Na2S2O3分解。
14 0.2000 g H2C2O4·2H2O恰能与30.00 mL KMnO4溶液反应。
此KMnO4溶液的浓度是mol ·L-1。
[ = .07 g ·mol-1]15 某铁矿试样含铁约70%左右，现以0.01667mol.L-1 K2Cr2O7溶液滴定，欲使滴定时，标准溶液消耗的体积在20 mL至30 mL，应称取试样的质量围是0.16 ~ 0.24g 。
[A r(Fe) =55.847 g ·mol-1]三、问答题1某同学配制0.02 mol∙L-1 Na2S2O3 500 mL，方法如下：在分析天平上准确称取Na2S2O3·5H2O2.482 g, 溶于蒸馏水中，加热煮沸，冷却，转移至500 mL 容量瓶中, 加蒸馏水定容摇匀，保存待用。
请指出其错误。
答：(1) Na2S2O3·5H2O 不纯且易风化，不能直接配制标准溶液，故不必准确称量，亦不应用容量瓶。
应先配制成近似浓度，放置(2) 应当是将蒸馏水先煮沸(杀细菌、赶去CO2和O2)、冷却，再配制Na2S2O3溶液，若将蒸馏水与Na2S2O3共煮，Na2S2O3易分解生成S 。
(3) 配好后还应加少量Na2CO3使溶液呈微碱性以易于保存。
2 某同学如下配制0.02 mol∙L-1 KMnO4溶液，请指出其错误。
准确称取 1.581g 固体KMnO4，用煮沸过的蒸馏水溶解，转移至500 mL 容量瓶，稀释至刻度，然后用干燥的滤纸过滤。
答：(1) KMnO4试剂纯度不高，不能直接配制，因此不必准确称量，也不必用容量瓶。
(2) 应将KMnO4与蒸馏水共煮一定时间，而不是单独煮沸蒸馏水。
这样可使蒸馏水中还原物质与KMnO4反应，配制好的KMnO4溶液于暗处放置数天。
(3) 标定KMnO4溶液时，先滤去MnO2，应当采用玻璃砂漏斗抽滤，用滤纸会引入还原物质，而使KMnO4还原为MnO2，使KMnO4不稳定。
3 为何测定MnO时不采用Fe2+标准溶液直接滴定，而是在MnO试液中加入过量Fe2+标准溶液，而后采用KMnO4标准溶液回滴?答: MnO氧化能力强，能氧化Mn2+生成MnO2，若用Fe2+直接滴定MnO，滴定过程中MnO与Mn2+共存有可能生成MnO2，就无法确定计量关系。
采用返滴定法，化学计量点前有过量Fe2+存在，MnO量极微，不会有MnO2生成。
4请回答K2Cr2O7标定Na2S2O3时实验中的有关问题。
(1) 为何不采用直接法标定，而采用间接碘量法标定?(2) Cr2O72-氧化I－反应为何要加酸，并加盖在暗处放置 5 min，而用Na2S2O3滴定前又要加蒸馏水稀释? 若到达终点后蓝色又很快出现说明什么? 应如何处理?(3) 测定时为什么要用碘量瓶？答: (1) 因为Cr2O与S2O 直接反应无确定计量关系，产物不仅有S4O还有SO，而Cr2O与I－以及I2与S2O的反应均有确定的计量关系。
(2) Cr2O是含氧酸盐，必在酸性中才有足够强的氧化性；放置5 min是因为反应慢；放于暗处是为避免光催化空气中O2将I－氧化I2。
稀释则是为避免高酸度下空气中O2将I－氧化I2，同时使Cr3+绿色变浅，终点变色明显。
若终点后很快出现蓝色，说明Cr2O氧化I-反应不完全，应弃去重做。
(3) 使用碘量瓶是避免I2的挥发。
5 碘量法的主要误差来源有哪些？为什么碘量法不适于在低pH或高pH条件下进行？答：碘量法的误差来源有溶液中H+的浓度的影响及I2的挥发和I－的被氧化。
碘量法如果在高pH条件下进行，将有副反应发生S2O + 4I2 + 10OH－＝2SO + 8I－+ 5H2O且I2在碱性溶液中会发生岐化反应3 I2 + 6 OH－＝IO + 5 I－+3 H2O如果在低pH值条件下进行，Na2S2O3 发生分解，S2O +2H+＝S↓+SO2↑+H2O同时，在酸性溶液中I－容易被空气中的氧所氧化4I－ + 4H+ + O2 = 2I2 + 2H2O所以碘量法不适于在低pH或高pH条件下进行，否则不能保证S2O 与I2的反应定量地迅速反应完全。
6 Fe3+与I－反应能否达到99.9%的完全度？为什么能用间接碘量法测定Fe3+？已知：=0.70V，=0.54V答:不能，(当n1=1，n2=2时，∆＞0.27V时才能反应完全)。