高中化学：《第一节 氯 气》教案
高中新版化学氯气教案
高中新版化学氯气教案
主题：氯气
教学目标：
1. 了解氯气的性质、制备方法和应用领域；
2. 理解氯气与水的反应；
3. 掌握氯气的危害性以及安全防护知识。
教学重点：
1. 氯气的性质和应用；
2. 氯气与水的反应机制。
教学难点：
1. 氯气对人体的危害；
2. 安全防护知识的传达。
教学准备：
1. 教材：化学课本；
2. 实验器材：试管、氯气生成装置。
教学过程：
一、引入氯气的概念（5分钟）
教师简要介绍氯气的性质、制备方法和应用领域，引起学生兴趣和好奇。
二、氯气的制备实验（15分钟）
1. 将氯化钠和二氧化锰混合加热，观察氯气的生成过程；
2. 观察氯气的性状和气味。
三、氯气与水的反应（10分钟）
1. 将氯气通入水中，观察氯气与水的反应；
2. 解释氯气与水的反应机理。
四、氯气的危害性及安全防护知识（10分钟）
1. 讲解氯气对人体的危害性；
2. 传达氯气实验操作时需要采取的安全措施。
五、小结与反馈（5分钟）
梳理本节课的重点内容，并向学生提问检查他们的学习情况。
教学延伸：
可以邀请专业人员讲解氯气在工业生产中的应用和安全管理措施，以拓展学生的知识面。
评价方法：
1. 观察学生在实验中的表现；
2. 回答问题的准确与否；
3. 总结学生对氯气相关知识的掌握情况。
（备注：教案设计仅供参考，具体教学内容与方法可根据实际情况进行调整。
）。
高中化学教案第一册第四章《氯气》教学设计
高中化学教案第一册第四章《氯气》教学设计高中化学教案第一册第四章《氯气》教学设计第一节氯气第二课时探究问题框架：1、氯气的性质：氯气能与碱反应吗？生成了什么？2、氯气的制取：(1)氯气的实验室制法如何选用仪器和组装仪器成发生装置：(2)收集到的氯气可能含有什么杂质，如何除去(3)如何除去制取氯气的尾气教师活动学生活动【讲评】上节课布置的探究性问题1、工业上制盐酸还采用点燃的方法还是采用混合光照的反应条件进行？为什么？2、Cl2溶于水是否全部和水反应？请列出事实根据加以证明。
3、在新制的氯水中，含有哪些粒子。
4、如何保存氯水？为什么？【倾听理解】1、必须采用点燃的条件，因为爆炸难以控制，燃烧产生的热量不能加以利用。
2、不是，因为氯气呈黄绿色。
说明还有氯分子存在。
氯气只有一部分与水发生反应。
3、由于部分发生反应，所以在氯水中有Cl2、HClO、Cl－、Ｈ＋。
4、保存在棕色瓶中，因为次氯酸见光分解【复习引入】研究一种非金属单质，研究它跟一些金属的反应、与某些非金属的反应、与水的反应。
上节课我们已经研究氯气与金属的反应和与H2的反应、还有与水的反应。
今天我们研究氯气水与碱的反应。
【倾听理解】【演示实验】向装有氯气的集气瓶中加入适量的氢氧化钠水溶液，观察现象【设疑】这是为什么黄绿色气体会消失呢？【过渡】氯气与另一个碱――氢氧化钙反应即工业制漂x的原理。
请阅读课本相关部分。
【总结】(1)次氯酸盐比次氯酸稳定，且在一定条件下转化为次氯酸，故次氯酸盐也可用来漂白、杀菌。
(2)由于起漂白、消毒杀菌作用的是HClO，所以往往也可以加入盐酸，以增强漂白、消毒杀菌的作用Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2H ClO【观察】黄绿色气体消失、酚酞的红色褪色【探究】NaOH与氯水中的盐酸和次氯酸反应生成盐，消耗了氯水中的次氯酸和盐酸，使得Cl2与H2O的反应趋于完全，NaOH的量足够，即可使溶液颜色变为无色，上部气体也变为无色。
教资高中化学氯气教案
教资高中化学氯气教案一、教学目标：1. 了解氯气的物理性质和化学性质；2. 掌握氯气的制备方法和应用领域；3. 能够解释氯气对人体和环境的危害，并提出相应的防护措施。
二、教学重点：1. 氯气的物理性质和化学性质；2. 氯气的制备及应用；3. 氯气的危害与防护。
三、教学内容：1. 氯气的物理性质和化学性质- 物理性质：无色、有刺激性气味、比空气重，可溶于水；- 化学性质：能够发生氧化还原反应，与水反应生成盐酸等。
2. 氯气的制备方法- 工业制备：电解食盐水；- 实验制备：盐酸与过氧化氢反应、氯化亚铜与硫酸反应等。
3. 氯气的应用领域- 工业上用于生产塑料、药品、杀虫剂等；- 水处理领域用于消毒；- 实验教学中可用于气体收集等。
4. 氯气的危害及防护- 氯气具有强烈的刺激性和腐蚀性，对人体和环境都具有较大危害； - 防护措施：避免接触、做好通风、穿戴防护装备等。
四、教学方法：1. 讲授法：介绍氯气的性质、制备和应用，让学生了解基本知识；2. 实验法：进行氯气的实验制备和气体性质的观察，增加学生实践经验；3. 案例分析法：通过氯气事故案例，引导学生认识氯气的危害及防护措施。
五、教学评价：1. 考试评价：采用选择题、填空题和解答题等形式考查学生的掌握情况；2. 实验评价：对学生进行气体实验操作的评价，检查学生实验技能。
六、教学反馈：1. 总结课上所学内容，强化知识点；2. 给予学生反馈，指出存在的问题，并提出改进意见；3. 鼓励学生积极参与实验操作，增强实践能力。
七、教学扩展：1. 让学生研究氯气在其他领域的应用，拓展知识面；2. 组织学生进行氯气危害与防护方面的讨论，培养学生的综合素养。
以上为高中化学教资《氯气的性质及应用》的教案范本，希望对您有所帮助。
高中化学氯气教案教资
高中化学氯气教案教资
科目：化学
年级：高中
学生年龄：16-18岁
课题：氯气
教学目标：
1. 了解氯气的性质、制备方法和用途。
2. 掌握氯气的化学反应及其应用。
3. 培养学生的实验操作能力和动手能力。
教学内容：
1. 氯气的性质和制备方法。
2. 氯气的化学反应及其应用。
3. 实验操作。
教学准备：
1. 实验材料：食盐、浓硫酸、氯化铁、试管、气涨管等。
2. 教学工具：投影仪、实验装置等。
3. 教学资料：有关氯气的课件和教学参考书。
教学步骤：
1. 导入：通过投影仪展示氯气的化学式和结构式，引起学生的兴趣。
2. 讲解：介绍氯气的性质和制备方法，讲解氯气的化学反应及其应用。
3. 实验操作：进行实验，让学生亲自操作制备氯气并观察其性质和化学反应。
4. 总结：总结本节课的重点内容，回顾氯气的性质、制备方法和应用。
教学评估：
1. 实验报告：要求学生完成实验报告，包括实验目的、实验原理、实验步骤、实验结果和实验结论。
2. 课堂讨论：引导学生在课堂上讨论氯气的化学性质和应用，检验学生的学习效果。
教学反思：
1. 教学中是否注重激发学生的学习兴趣和动手能力。
2. 学生是否掌握了氯气的性质、制备方法和应用。
3. 教学中是否充分展示氯气的化学反应，让学生深刻理解。
以上是一份高中化学氯气教案教资范本，希望对您有所帮助。
如有不足之处，还请指正。
谢谢！。
苏教版化学必修一专题2《氯气的性质》教案五篇
苏教版化学必修一专题2《氯气的性质》教案五篇一、设计思想从社会生活实际出发,帮助学生认识化学与生活的密切关系，培养学生的科学素养是新课程的基本理念之一。
因此，本课首先先从生活实际出发，向学生展示氯气泄露事故以使学生对氯气产生感性认识，再用泄露氯气给社会带来惨重的损失激发学生学习氯气的性质的渴望。
最后以氯气泄露事故造成的严重恶果，培养学生的社会责任感。
同时也要向学生介绍氯气的用途，以使学生建立起辩证地认识事物的态度。
在教学过程中，通过学生自主实验，分组讨论等环节，锻炼学生的探究能力、创新能力、以及合作能力。
通过理论与实际相结合，拓宽学生视野，提高他们对化学学习的兴趣。
本节课通过教师创设问题情景，激发学生思考与交流，将研究性学习、信息技术与学科整合，力图使这堂课既有严谨规律的学习过程，又有生动活泼的主动探索和实践过程，将知识的学习和应用有机地结合起来，充分调动学生学习的主动性和积极性二、教材解读与分析“氯气的性质”高中化学必修1专题2，是在学生在掌握“研究物质的试验方法”、“氯气的生产原理”和“氯碱工业”等知识点后，是第一次进行元素性质的学习。
通过本节课的学习，培养学生通过对氯气性质的探究、学习方法指导今后对硫、氮等化合物性质的学习，也为卤族元素性质的整体认识乃至非金属元素的把握以及元素周期律的学习奠定了基础。
因此，这节课的内容在高中化学中占有十分重要的地位。
三、学情分析学生已掌握“研究物质的试验方法”用所学知识指导对“氯气的性质”的学习，是符合学生认知规律的，是可行的。
本节课教学活动通过多媒体播放、教师演示、学生操作、探究讨论、交流总结，是学生完成感性认识到理性认识的升华，切实掌握“氯气的性质”。
四、重点、难点重点：氯气的化学性质和作用。
难点：实验现象的分析和归纳。
环保意识、安全意识及辩证思想的渗透。
五、教学方法：1.情境激趣法：运用多媒体视频，调动学生学习动力，促使学生主动探究科学的奥妙；2.实验促学法：通过学生自主设计实验，观察分析实验现象，掌握其中化学性质；3.讨论总结法：通过自主探究、自主学习、合作学习、教师主要引导学生分析现象，最终总结氯气的有关化学性质。
高中高一化学教案范文：氯气5篇
高中高一化学教案范文：氯气高中高一化学教案范文：氯气精选5篇（一）教案内容：氯气教学目标：1. 了解氯气的物理性质和化学性质。
2. 掌握氯气的制备方法和应用。
3. 学会运用所学知识解决与氯气相关的问题。
教学重点：1. 氯气的制备方法。
2. 氯气的物理性质和化学性质。
教学难点：1. 氯气的制备和应用。
2. 氯气的毒性和危害。
教学准备：1. 实验器材：氯化钠、浓硫酸、漏液瓶、氯气收集装置等。
2. 教学资料：氯气的物化性质介绍、氯气的制备方法与应用介绍。
教学过程：一、导入（10分钟）通过问答形式引导学生回忆和掌握有关氧化还原反应的知识，开展讨论：什么是氧化剂？什么是还原剂？氯气是氧化剂还是还原剂？二、理论讲解（15分钟）1. 讲解氯气的物理性质和化学性质，如氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，能点燃肉眼可见的物质。
2. 讲解氯气的制备方法，如氯气可以通过氯化钠和浓硫酸的反应制备。
3. 讲解氯气的应用，如氯气可以用于消毒、漂白剂制备和有机合成等方面。
三、实验演示（20分钟）进行氯气的制备实验，演示制备氯气的实验过程并收集氯气。
四、分组讨论（15分钟）将学生分成小组，让他们讨论氯气的制备方法和应用，并进行报告。
五、问题解答（10分钟）解答学生在学习过程中遇到的问题。
六、总结和拓展（10分钟）总结本节课所学的内容，并提出拓展问题，鼓励学生进一步学习和研究。
七、课堂小结（5分钟）对本节课的内容进行小结，并布置课后作业。
教学延伸：1. 学生可自行查阅相关资料，深入了解氯气的制备方法和应用领域。
2. 可开展有关氯气的实验，如氯气的鉴别实验、氯气的危害实验等，加深学生对氯气的认识和理解。
3. 引导学生思考氯气在环境保护中的应用，如氯气在消毒和净化水源中的作用等。
教学评价：1. 学生对氯气的物理性质和化学性质有一定的了解和认识。
2. 学生能准确描述氯气的制备方法和应用领域。
3. 学生能运用所学知识解决与氯气相关的问题。
新人教版高中化学必修1《氯气》优质课教案设计含教后感
1 《第一节氯气》教案［浙江省优质课教案］教学目的1认知目标（1）了解氯气的物理性质：色、味、态、水溶性、毒性（2）掌握氯气的二个化学性质：与水的反应和与碱的反应（3）了解氯水中的存在微粒和主要微粒浓度大小关系（4）掌握次氯酸的不稳定性和强氧化剂，理解它漂白的原理2技能目标（1）培养实验规范操作的能力（2 ）培养学生通过实验验证物质性质的学习方法，增强创新意识（3）培养学生思考问题、发现问题、解决问题的能力（4）初步了解对比实验在科学研究中的作用3情感目标（1）通过化学史的教育，培养学生科学意识和科学素质（2）培养学生的爱国主义精神和为科学献身的思想教学重难点重点：氯气与水的反应和与碱的反应难点：氯气与水的反应教学方法基于问题形式的探究性学习：创设问题情境T提出问题T提出假设T实验验证T解决问题T提出新问题T......................教学媒体化学仪器和药品（略），多媒体设备教学过程［师］舍勒是瑞典著名化学家，氧气的发现人之一。
1774年他用浓盐酸与软锰矿（MnO2）反应制得一种气体。
b5E2RGbCAP［实验］用MnO 2与浓盐酸反应制取氯气，并收集一瓶气体。
［师］观察制得的气体具有什么颜色，其气味如何？［师］介绍闻气体气味的方法。
［生］黄绿色，有刺激性气味的气体。
［师］这时法国化学家贝托雷继续研究氯气。
他想：制得的气体物质是单质还是化合物呢？［师］他发现氯气能溶于水中形成溶液。
［展示］展示一瓶氯水溶液［问］氯水溶液呈什么颜色？说明有什么微粒？［生］淡黄绿色，说明有氯气分子存在。
［师］他发现溶有氯气的水溶液，在光照下可以分解成盐酸和氧。
贝托雷以此判断出氯气是盐酸和氧结合成的：氯=盐酸+氧。
plEanqFDPw［动画演示］氯水光照分解的动画。
［师］他认为氯气是盐酸和氧结合得很松散的化合物，即氯气是一种比盐酸具有更复杂的结构、更大的分子量的化合物。
因此将氯气称作“氧化盐酸”。
DXDiTa9E3d［师］1809年法国化学家盖•吕萨克和泰纳用金属钾（当时金属钾已被戴维用电解法制得，并证明钾是一种元素。
高中化学-高一氯气教案
高中化学-高一氯气教案教学目标：1.了解氯气的物理性质和化学性质，掌握氯气的常规制法和常见用途。
2.探究氯气与水、氨气等物质的反应，提高化学实验操作技能，熟悉容量分析法的基本操作。
3.通过课堂理论和实验操作，使学生掌握化学反应的本质和反应机理，提高综合分析、判断和解决问题的能力。
教学内容：一、氯气的物理性质和化学性质1.物理性质：氯气为淡黄绿色、具有强烈刺激性气味的气体，密度大于空气，遇水易溶于水。
2.化学性质：氯气具有极强的氧化性和剧毒性，能与许多物质发生反应。
常温下，氯气与许多金属（如铁、锌、铝等）和非金属（如硫、磷等）反应，生成相应的化合物。
此外，氯气与氢气、氨气等还能发生激烈的反应。
二、氯气的制备和用途1.制备：（1）氯气的工业制备：由氯化钠和硫酸、氯化亚铁等还原剂的反应制得。
反应式：NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl↑；6HCl + 3Fe → 3FeCl2 + 2FeCl3↑ + 3H2↑。
（2）实验室制备：可用盐酸和漂白粉的反应制得。
反应式：2NaCl O + 2HCl → 2NaCl + H2O + Cl2↑。
2.用途：（1）用于工业上制备氯代烃、炔烃等有机化合物；（2）用于漂白纺织品、造纸等行业；（3）用于净化饮用水、污水处理等环境保护方面；（4）用于制取药品、农药等化学原料。
三、氯气的反应与实验操作1.氯气与水的反应：氯气在水中可以发生以下反应：Cl2 + H2O → HCl + HClO其中，HClO为次氯酸。
2.氯气与氨气的反应：Cl2 + 2NH3 → N2 + 6HCl在反应中，氯气的氧化性使得氢原子被氧化成氯离子，氨气中的氮原子被氧化成氮气，而水则被还原成氢氧根离子。
3.容量分析法实验操作：实验步骤：（1）将一定量的氯气通入一定量的含有亚硝酸钠的盐酸溶液中；（2）通气至溶液中剩余的亚硝酸钠无法反应为止；（3）用甲基橙指示剂检测剩余的亚硝酸钠的含量；（4）根据反应的化学方程式和实验量的关系，求出氯气的体积和亚硝酸钠的质量之间的比值，进而求出氯气的体积。
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高中化学：《第一节氯气》教案
[浙江省优质课教案]
教学目的
1认知目标
（1）了解氯气的物理性质：色、味、态、水溶性、毒性
（2）掌握氯气的二个化学性质：与水的反应和与碱的反应
（3）了解氯水中的存在微粒和主要微粒浓度大小关系
（4）掌握次氯酸的不稳定性和强氧化剂,理解它漂白的原理
2技能目标
（1）培养实验规范操作的能力
（2）培养学生通过实验验证物质性质的学习方法,增强创新意识
（3）培养学生思考问题、发现问题、解决问题的能力
（4）初步了解对比实验在科学研究中的作用
3情感目标
（1）通过化学史的教育,培养学生科学意识和科学素质
（2）培养学生的爱国主义精神和为科学献身的思想
教学重难点
重点：氯气与水的反应和与碱的反应
难点：氯气与水的反应
教学方法
基于问题形式的探究性学习：
创设问题情境→提出问题→提出假设→实验验证→解决问题→提出新问题→……
教学媒体
化学仪器和药品（略）,多媒体设备
教学过程
［师］舍勒是瑞典著名化学家,氧气的发现人之一.1774年他用浓盐酸与软锰矿（MnO2）反应制得一种气体.
［实验］用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,并收集一瓶气体.
［师］观察制得的气体具有什么颜色,其气味如何？
［师］介绍闻气体气味的方法.
［生］黄绿色,有刺激性气味的气体.
［师］这时法国化学家贝托雷继续研究氯气.他想：制得的气体物质是单质还是化合物呢？［师］他发现氯气能溶于水中形成溶液.
［展示］展示一瓶氯水溶液
［问］氯水溶液呈什么颜色？说明有什么微粒？
［生］淡黄绿色,说明有氯气分子存在.
［师］他发现溶有氯气的水溶液,在光照下可以分解成盐酸和氧.贝托雷以此判断出氯气是盐酸和氧结合成的：氯＝盐酸＋氧.
［动画演示］氯水光照分解的动画.
［师］他认为氯气是盐酸和氧结合得很松散的化合物,即氯气是一种比盐酸具有更复杂的结构、更大的分子量的化合物.因此将氯气称作“氧化盐酸”.
［师］1809年法国化学家盖·吕萨克和泰纳用金属钾（当时金属钾已被戴维用电解法制得,并证明钾是一种元素.）和铁等与盐酸气（HCl）反应,结果分别得到氯化钾与氢和氯化铁与氢气.
这些实验证明,不是氯气分解成盐酸和氧,而是盐酸分解成氯和氢.
［师］接着盖·吕萨克和泰纳把同量的氢气和氯气混合在一起,静置数日,或稍微加热,或露置日光中,都能化合成盐酸气,证明了盐酸的组成.
［实验］氢气在氯气中燃烧的实验.
［师］后来,戴维开始进行了研究,他重做盖·吕萨克和泰纳合成盐酸的实验,并证实氯和氢化合成盐酸的结论是正确的,除了稍有水的痕迹外,没有其它杂质.他又想尽了一切办法也不能从氧化盐酸中把氧夺取出来.他说：“即使木炭被伏打电堆烧成白热状态,也不能使氧化盐酸气发生任何变化,我多次重复这种实验,结果都是一样,因此我怀疑这些物质中是否存在着氧.”他感到只有认为氯是一种元素,那么有关氯的所有实验才能得到合理的解释.1810年11月,戴维在英国皇家学会宣读了他的论文,正式提出氯是一种元素.他将这种元素命名为Chlorine （中译名为氯）,意为黄绿色的,简写为Cl.
［师］氯气自1774年被舍勒发现,到1810年被戴维确认为是一种元素,其间经历了36年. ［师］写出Cl原子的结构示意图.
［生］+17 2 8 7
［师］Cl原子最外层有7个电子,两个原子共用一对电子对就都达到了8e稳定结构,所以氯分子式为Cl2.请写出氯气的电子式.
［生］
［师］所以氯气分子是双原子分子,其结构式可表示为Cl-Cl.
［展示］氯气的双原子结构.
［师］既然氯气是一种单质,那么氯水溶液是什么物质能见光分解生成盐酸和氧气？
［师］因为氯气除溶于水外,有一部分还与水发生了反应.从元素组成看,氯水中含有Cl、H、O 元素,可能有什么离子？
［生］Cl-和H+
［师］如何通过实验证明？
［生］加酸化的硝酸银溶液和紫色石蕊试液
［学生分组实验］①向氯水溶液中加入酸化的硝酸银溶液；
②向紫色石蕊试液中加入氯水溶液.
［师］从实验①中看到了什么现象？
［生］生成了白色沉淀.
［师］那说明溶液中有什么微粒？
［生］Cl-.
［师］实验②中看到了什么现象？
［生］石蕊试液先变红后褪色.
［师］变红说明氯水溶液中有H+吗？
［生］有.
［师］有一新问题出来了,石蕊试液为什么又褪色了？一定有物质与石蕊发生了反应.是什么物质呢？溶液中有H+和Cl-,可认为是盐酸,盐酸能否使石蕊试液褪色？
［生］不能.
［师］是什么物质使石蕊试液褪色呢？我们先推测氯气与水反应的化学方程式：Cl2+H2O= HCl+___________.
［生］Cl2+H2O=HCl+HClO
［师］生成的物质叫次氯酸,是一种弱酸.
［师］请同学们分析氯水溶液中有哪些微粒？
［生］Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO、ClO-.
［师］从组成氯水的微粒看,使石蕊褪色的物质可能是Cl2或HClO,如何设计一个实验来证明？［生］对比实验.
［师］给你二张红纸,请设计一个实验来确定是Cl2还是HClO使石蕊褪色.
［实验］取干燥与湿润的有色纸条分别放入二个有氯气的集气瓶中,观察发生的现象.
［师］我们看到干燥的纸条没有褪色,而湿润的纸条褪色了,说明起作用的物质是氯气还是次氯酸？
［生］次氯酸.
［师］次氯酸的这种性质我们称之为漂白性,其原因是HClO具有强氧化性,它把有色物质氧化成无色物质,它把石蕊试液氧化了.由于具有这个性质,可用作棉、麻和纸张的漂白剂和杀菌消毒剂.日常生活中就有用氯气来杀菌消毒,是什么？
［生］自来水
［师］若自来水中的杀菌消毒试剂是氯气,如何证明？
［生］设计一个实验：向自来水中加酸化的AgNO3溶液.
［实验］自来水中加入酸化的硝酸银溶液,观察发生的现象.
［师］通过实验我们证明了自来水中确实用氯气消毒.有一个实际问题：
［问］为什么用自来水养金鱼时,不能直接将水注入金鱼缸？
［生］自来水中含有HClO,会使金鱼死亡.
［师］怎样处理就可以了？
［生］太阳底下爆晒一段时间.
［师］其目的是什么？
［生］除去水中微量的HClO
［师］说明HClO的什么性质？
［生］不稳定性,见光易分解.
［师］HClO见光分解的产物是盐酸和氧气,写出化学方程式.
［生］2HClO=2HCl+O2↑
［师］向NaOH溶液中加入酚酞试液的,溶液呈红色,若向其中加入氯水溶液,会有什么现象？
［生］褪色
［实验］向滴有酚酞的NaOH溶液中加入氯水.
［师］我们确实看到溶液褪色了.对褪色的原因有二种解释：（1）氯水溶液呈酸性,它与NaOH 发生中和反应,最终溶液呈酸性后,酚酞就变为无色；（2）氯水溶液中存在的次氯酸具有漂白性,它把酚酞给氧化成无色物质,所以褪色了.请设计一个实验方案来判断哪一种原因使溶液褪色的？
［生］（经讨论后）加NaOH溶液
［实验］向褪色的混和液中加入NaOH溶液.
［师］我们要养成一个习惯：对待问题不能光凭猜想,要以事实为依据.在这个问题中我们是可以通过实验来证明的.
［师］氯气与水反应生成的产物中HCl和HClO都是酸,若向氯水溶液中加入NaOH溶液,反应后的产物是什么？
［生］NaCl和NaClO
［师］写出氯气与NaOH反应的方程式.
［生］Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
［师］这个反应是氧化还原反应,判断反应的氧化剂和还原剂分别是什么？转移了几个电子？［生］氧化剂和还原剂都是氯气,共转移了e.
［师］实际中用NaOH溶液来吸收多余氯气,以防止氯气泄漏到空气中污染空气.
［史实］氯气有毒.1915年4月22日下午5时,在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场.趁着顺风,德军一声令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶.霎时间,在长约六公里的战线上,黄绿色的云团飘向法军阵地.毫无准备的英法士兵猝不及防,眼看着黄绿色的气体涌来,先是咳嗽,继而喘息,有的拼命挣扎,有的口吐黄液慢慢躺倒.一位战地记者进行了如此描述：“他们已经死亡,两手伸展着好像要挥去上方的死神.尸体遍野,他们极度痛苦的肺在喘息,满嘴都是黄色液体.”德军共施放氯气18万公斤,使协约国有1.5万人中毒,5000人死亡.这就是战争史上的第一次化学战,从此,化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册. ［师］氯气把人类带入了痛苦,但它也能造福人类,关键在于人类自身怎样去使用.
［小结］本节课主要讲述了氯气的物理性质（色、味、态、水溶性、毒性）和化学性质（与水反应和与碱反应）,重点是氯气的化学性质.
［启发］（1）从发现氯气到认识氯是一种元素,经过了36年,经过多位科学家努力才解决.追溯历史,科学探索的过程是充满艰辛曲折的,也是在不断走向进步的.是需要许多科学家不断努力取得的成果.希望大家以后也能在科学研究上取得对人类有益的成果.
（2）科学方法：提出问题→提出假设→实验验证→解决问题.
［课后思考题］请比较Cl2、H2O、H+、Cl-四种微粒的浓度大小关系.
教后感：
本教案设计的初衷是通过基于问题的教学方式,培养学生的创新能力和创新意识,使学生学会用实验或事实来验证自己的假设.本案以回顾氯气发现的化学史为主线,着重探讨新制氯
水溶液中微粒的存在和设计实验证明它们的存在及性质,于化学故事史实形式中轻松完成氯气的物理性质、结构和部分化学性质（与水反应和与碱反应）的教学任务.从教学效果看,学生反响不错,课堂气氛热烈,基本达到了预期目的.不过现在的学生已习惯了接受式教学,对实验的设计和创新能力不强,往往需要教师的提示和帮助,说明培养创新意识和创新能力不是通过一节课就能提高解决的,还需教师在教学中有意识地、坚持不懈地培养,给学生多创造创新的机会.。