化学动力学的研究与应用
化学反应动力学的研究方法与应用
化学反应动力学的研究方法与应用化学反应动力学是研究化学反应速率和反应机理的一个重要分支。
它不仅对于理解和掌握化学反应的基本规律具有重要意义，还对于工业生产和环境保护等方面具有广泛的应用价值。
本文将介绍化学反应动力学的研究方法和其在实际应用中的一些案例。
一、实验方法1. 测定反应速率：反应速率是化学反应动力学研究的核心指标，它描述了单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。
测定反应速率的方法有很多种，常用的包括测定反应物浓度的变化、测定反应物消失的质量或体积变化等。
例如，可以通过光度计测定溶液中某种化合物的吸光度变化来间接测定反应速率。
2. 确定反应机理：反应机理是指化学反应中各个步骤的顺序和速率常数。
确定反应机理的方法主要有两种：实验方法和理论方法。
实验方法包括观察反应速率随温度、浓度、压力等条件的变化，以及测定中间产物的生成和消失等。
理论方法则是通过计算化学、量子化学和分子动力学等理论模型来推导反应机理。
3. 研究影响因素：化学反应速率受到多种因素的影响，包括温度、浓度、催化剂、溶剂等。
通过研究这些影响因素，可以揭示化学反应动力学的规律和机理。
例如，通过改变反应温度，可以得到反应速率与温度的关系，从而推导出活化能和频率因子等参数。
二、应用案例1. 工业生产：化学反应动力学在工业生产中有着广泛的应用。
例如，在合成某种化学品时，需要控制反应速率和产率，以提高生产效率和产品质量。
通过研究反应动力学，可以优化反应条件和催化剂的选择，从而实现高效、低能耗的工业生产。
2. 环境保护：化学反应动力学也在环境保护领域发挥着重要作用。
例如，大气中的臭氧生成和消耗过程是一个复杂的化学反应动力学过程，研究其动力学规律可以为空气污染治理提供理论依据。
此外，研究水体中有害物质的降解速率和降解机理，可以指导水污染治理和水处理技术的改进。
3. 药物研发：化学反应动力学在药物研发中也有着重要应用。
药物的合成过程是一个复杂的化学反应过程，研究反应动力学可以帮助优化反应条件和提高药物合成的效率和产率。
化学反应动力学的研究方法与实例
化学反应动力学的研究方法与实例引言：化学反应动力学是研究化学反应速率与反应机理的学科。
它对于理解和控制化学反应过程具有重要意义。
本文将介绍化学反应动力学的研究方法，并通过实例来说明其应用。
一、实验方法：1. 初始速率法：通过测量反应物消耗或生成物产生的速率来确定反应速率。
这种方法可以得到反应速率与反应物浓度的关系，从而推导出反应物的反应级数。
2. 变温法：通过在不同温度下测量反应速率来确定反应的活化能。
根据阿伦尼乌斯方程，可以得到反应速率常数与温度的关系，从而计算出反应的活化能。
3. 混合物法：通过混合不同浓度的反应物来研究反应速率的变化。
这种方法可以确定反应的反应级数和速率常数。
二、理论方法：1. 碰撞理论：根据分子碰撞的概率和能量转化来解释反应速率。
根据碰撞理论，反应速率与反应物浓度和温度有关。
2. 过渡态理论：通过研究反应过程中的过渡态来解释反应机理。
过渡态理论可以确定反应的活化能和反应路径。
3. 动力学模型：通过建立化学反应的数学模型来描述反应速率的变化。
动力学模型可以预测反应速率在不同条件下的变化。
三、实例：1. 酶催化反应：酶催化反应是生物体内许多重要反应的动力学基础。
通过研究酶催化反应的速率与底物浓度的关系，可以确定酶的反应级数和速率常数。
2. 化学反应动力学模拟：通过计算机模拟化学反应动力学过程，可以预测反应速率、反应机理和产物分布。
这种方法在药物研发和工业生产中具有重要应用价值。
3. 光催化反应：光催化反应是利用光能促进化学反应的一种方法。
通过研究光催化反应的速率与光照强度和反应物浓度的关系，可以确定反应的反应级数和速率常数。
结论：化学反应动力学的研究方法包括实验方法和理论方法。
实验方法通过测量反应速率来确定反应的反应级数和速率常数，而理论方法则通过碰撞理论、过渡态理论和动力学模型来解释反应速率和反应机理。
通过研究化学反应动力学，我们可以深入理解化学反应过程，并为工业生产和药物研发提供指导。
化学反应动力学的研究及其在化工工业中的应用
化学反应动力学的研究及其在化工工业中的应用化学反应动力学是化学领域中研究反应速率、影响反应速率的因素和反应机理的学科，对于化学反应的深入研究和加速反应进程的控制有着极其重要的作用。
它在化学工业的生产中具有广泛的应用，比如合成材料、制药、催化剂、能源等众多领域。
下文探讨这个领域的几个方面。
一、化学反应动力学的研究化学反应动力学的研究从反应的速率、反应机理等多个角度展开。
其中，反应速率是一个非常关键的参数。
根据速率的定义，可以确定在任意时间点的反应的进度。
速率受到多个影响因素的制约，例如反应物的浓度、温度、压力、催化剂等。
有了对速率的了解，就可以更好地控制反应的进度，提高反应的效率。
除了速率，对反应机理的研究也非常的重要。
了解反应物和产物的分子构成和在反应中的作用，可以更好地理解反应的本质，进而有助于优化反应条件。
二、运动学模型将化学反应看作是分子之间发生碰撞的过程，有时可以采用一种称为运动学模型的数学模型来研究它。
运动学模型可以确定反应速率与反应物浓度之间的关系，并预测反应物浓度变化随时间的变化。
例如，对于二次反应，它的速率可以表示为反应物浓度与反应物的乘积的平方的乘积。
三、反应速率规律反应速率规律是描述反应速率与反应物浓度之间关系的规律。
不能对所有类型的反应物都使用同一种速率规律。
有些反应速率处于稳态，而有些则处于不稳态。
在稳态条件下，反应速率不随时间而变化。
而在不稳态情况下，反应速率是不断变化的。
四、应用化学反应动力学在化学工业领域中有着广泛的应用。
例如，在合成材料制造领域，压力和温度可以影响反应动力学，在一定范围内可控制合成材料的形状和性质。
在制药领域，化学反应动力学可以用于优化生产工艺，提高药品的质量。
在催化剂方面，化学反应动力学引导开发新的催化材料，优化催化剂反应选择性和活性。
在能源领域，化学反应动力学研究优化发电站和化学反应堆，提高能源利用率。
总之，化学反应动力学是一门重要的基础学科，它的研究和应用具有极其重要的意义，已经成为一些化学工业技术的基石。
化学动力学的研究及应用
化学动力学的研究及应用化学动力学是研究化学反应速率和反应机理的一门学科。
它探索了化学反应中分子之间的相互作用以及它们如何在反应过程中进行碰撞和相互转化。
化学动力学在很多领域都有着重要的应用，从理论研究到实际应用，对我们的生活和工业生产起到了不可替代的作用。
首先，化学动力学的研究在理论化学中起到了重要的作用。
通过研究化学反应速率的变化规律和反应机理的揭示，我们能够更深入地理解化学反应的本质，并且可以从微观角度解释化学反应的宏观现象。
例如，通过研究酶催化反应的动力学，我们能够了解到酶是如何通过降低活化能来加速反应速率的，这对于深入理解生物体内的化学反应具有重要意义。
其次，在药物研发领域，化学动力学被广泛应用于药物的稳定性和药效的评估。
通过研究药物分解的速率和机理，我们可以预测药物在体内的代谢和排泄情况，并提前预测药物的半衰期。
这些信息对于药物的设计和开发非常关键，能够帮助我们设计出更稳定和有效的药物。
另外，化学动力学也在环境领域的研究中发挥着重要作用。
通过研究化学反应速率和反应机理，我们能够预测和评估大气污染物的生成和消失。
例如，通过研究光化学反应的动力学，我们可以了解到大气中臭氧的生成过程，进而研究降低空气污染的方法和措施。
此外，化学动力学还有助于评估和设计环境友好型的催化剂和反应条件，以降低工业生产中有害气体的排放。
此外，在工业生产中，化学动力学在反应过程的优化和控制中起着至关重要的作用。
通过研究反应速率和反应动力学常数，工程师们可以优化反应条件，从而降低能耗和生产成本，并提高产品的质量和产量。
同时，化学动力学也可以帮助设计和选择催化剂，并确定最佳的反应温度和压力，以确保反应过程的高效和安全。
总的来说，化学动力学的研究和应用对于我们深入了解化学反应的本质，指导药物研发和环境保护，优化工业生产等方面都起到了重要的作用。
化学动力学的进一步研究和应用将进一步推动我们在化学领域的发展和创新。
化学反应动力学的研究进展与应用
化学反应动力学的研究进展与应用化学反应动力学是研究化学反应速率的变化规律和反应机理的一门学科。
它对于理解和掌握化学反应的特性及其相关应用具有重要的作用。
近年来，化学反应动力学在不同领域迎来了一些新的进展和应用。
本文将探讨化学反应动力学的研究进展以及一些重要的应用。
一、新的研究进展1. 近似理论的发展近年来，化学反应动力学的研究中，近似理论得到了较大发展。
这些理论方法可以简化复杂的反应过程，从而更好地描述实际中的化学反应。
其中一种重要的近似理论是过渡态理论，它能够解释化学反应的速率和反应机理。
这使得我们能够更好地预测和优化化学反应的过程。
2. 分子动力学模拟随着计算机技术的发展，分子动力学模拟成为了研究化学反应的重要手段。
通过建立分子的动力学模型和应用数值计算方法，可以模拟和预测化学反应的过程和性质。
这种方法可以帮助我们更深入地了解化学反应的机理，以及探索新的反应途径。
3. 催化剂的设计与优化催化剂在化学反应中起到重要的作用。
近年来，研究者们通过对催化剂的设计与优化，取得了一些重要的进展。
例如，高效的催化剂可以加速反应速率，并降低反应条件的要求。
通过调控催化剂的结构和组成，可以提高反应的选择性和效率，从而实现可持续的化学合成。
二、重要的应用1. 药物研发化学反应动力学在药物研发过程中扮演着重要角色。
通过对药物代谢和分解反应的动力学研究，可以更好地了解药物的活性和稳定性，从而优化药物的设计和合成路线。
此外，化学反应动力学还可用于药物的质量控制和稳定性评估，确保药物的质量和效果。
2. 工业生产化学反应动力学在工业生产中起到不可替代的作用。
通过研究和优化化学反应的动力学，可以提高反应的速率和产率，降低生产成本。
在工业催化反应中，理解反应动力学可以帮助我们选择合适的催化剂，并优化反应条件，提高催化活性和选择性。
3. 环境保护与能源利用化学反应动力学在环境保护和能源利用领域也有广泛的应用。
例如，在废水处理中，研究反应动力学可帮助我们设计和优化高效的催化剂，以降解有毒物质。
化学反应动力学的研究及应用前景
化学反应动力学的研究及应用前景化学反应动力学是研究化学反应速率的学科。
在化学领域，速率与反应机理的研究一直是课程主干之一。
化学反应动力学的研究包括如何测量反应速率和如何理解这些速率及其相关图表。
这个重要的学科可用于开发新药、改善工业过程和控制化学反应，具有广泛的应用前景。
一，化学反应速率化学反应速率指一种基于物质尝试达到平衡状态的物理过程，转化物质最终得到新的产物的速率。
速率通常是指单位时间内物质的变化。
在实验室或工业中，制定反应条件以增加或减少速率是及时调整反应的必要手段。
二，化学反应动力学实验测量化学反应速率需要对化学反应动力学进行实验。
基于自由能之间的差异来计算反应速率，具体实验条件取决于反应类型。
例如，在氧化还原反应中，反应速率可以测量降解出氧气的速率。
在这种情况下，反应速率会随着氧气形成状态的改变而增加。
三，化学反应动力学的重要性化学反应动力学是理解多种真实现象的关键，例如食品腐败、人体代谢和工业生产。
它的应用范围非常广泛，从化学领域到冶金学、天文学等领域都有涉及。
在工程领域中，化学反应动力学对于跨国公司的制药和化工行业非常具有价值。
我们不能忽略化学反应动力学在实际生活中的应用。
例如，汽车的排放被认为是空气污染的一个源头，通过缩短反应时间和提高反应效率，可以显著降低环境污染。
此外，反应动力学以其在制备新材料、发现新药物方面的应用而闻名。
四，研究反应机理在反应动力学的研究中，不仅要测量反应速率，还要研究反应机理。
了解反应机理是许多应用的基础，例如设计新药、开发新材料、避免污染和建立程序模拟。
研究反应机理需要掌握实验技术、理论知识和模型建立。
通过研究反应机理，可以了解反应物和产物之间的过渡状态和中间产物。
这样就可以设计方法以开发新的反应路线，提高反应效率并加快反应速率。
五，应用前景化学反应动力学对于制备新材料、合成新药、提高化工生产效率等有着广泛的应用。
通过掌握反应速率和机理，人们能够更好地理解生物、环境和物质科学等领域中不同体系之间的相互作用。
化学动力学的研究和应用
化学动力学的研究和应用化学动力学是研究化学反应速率和反应机理的学科。
这是一门非常重要的学科，因为反应速率和反应机理直接决定了化学反应的效率和产物的质量和数量。
在化学工业、医药工业、食品工业等领域，化学动力学的研究和应用有着广泛的应用。
本文将从三个方面探讨化学动力学的研究和应用：反应速率的研究、反应机理的研究和实际应用。
一、反应速率的研究反应速率是指化学反应中，单位时间内反应物消失或产物生成的量，通常用mol/(L·s)表示。
反应速率的研究对于理解化学反应的本质非常重要。
化学反应速率的大小取决于反应物浓度、温度、催化剂等因素。
因此，研究反应速率需要对这些因素进行详细的研究。
1. 反应物浓度反应速率和反应物浓度之间是一种非常重要的关系。
在一定的温度和压力下，反应速率随着反应物浓度的增加而增加。
这是因为反应物的浓度越高，碰撞的次数就越多，进而使反应速率增加。
2. 温度温度是影响反应速率的另一个重要因素。
在一定的反应物浓度下，随着温度的升高，反应速率也会增加。
这是因为温度升高会导致反应物分子的动能增加，有利于反应发生。
而对于一些复杂的化学反应，温度的变化还可以影响反应机理的变化。
3. 催化剂催化剂是一种可以改变反应速率的物质。
催化剂通常与反应物发生反应形成活性物质，从而减小反应物分子相互碰撞的活化能，加快反应速率。
催化剂广泛应用于化学合成过程中，可以大幅度提高反应速率，降低反应温度，减小能源消耗，降低反应物成本。
二、反应机理的研究反应机理是指化学反应发生的详情，即反应中不同物质之间的反应途径，产物生成的轨迹等。
反应机理是化学反应研究的一个非常重要的方面，可为工业化学反应的选材和工艺设计提供理论指导。
1. 动态学方法动态学方法是研究化学反应机理的一个重要手段。
它主要通过测量反应物和产物在不同时间内的浓度来了解反应机理。
这种方法需要对反应体系进行详细设计，包括温度、反应物浓度、催化剂等条件。
通过比较实验数据和理论模型，可以确定反应机理。
化学反应动力学的研究及其在实际中的应用
化学反应动力学的研究及其在实际中的应用化学反应动力学是研究化学反应速率和机理的学科，具有广泛的基础和应用价值。
通过研究化学反应动力学，可以深入了解化学反应的本质，为制定新反应条件、改进工艺和设计新材料提供理论指导。
本文将介绍化学反应动力学的一些基本概念、研究方法以及在实际中的应用。
一、化学反应动力学的基本概念化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或产物生成的量，通常用摩尔/秒或摩尔/升·秒表示。
化学反应速率受多种因素影响，如温度、浓度、催化剂等，这些因素组成了化学反应速率定律。
速率定律是描述反应速率与各反应物浓度关系的数学关系式，根据实验结果可得出。
化学反应机理是指在反应过程中发生的原子、离子、分子间的具体变化过程，也称化学反应路径。
通过探究化学反应机理可以了解反应物在反应过程中的作用方式以及反应中间体、活化能等重要参数。
活化能是反应物转化为反应产物所必需克服的最小能量，也是能阐述反应速率与反应物的浓度、温度之间关系的物理量之一。
活化能越小，化学反应速率越大。
在实际操作中，添加催化剂能够降低反应物的活化能，从而加速反应。
二、化学反应动力学的研究方法化学反应动力学主要通过实验和理论模型分析来研究，其实验手段包括连续观察法、瞬间观察法、方法工程学、转化率法等。
具体地，有以下几种类型的实验方法：1. 连续观察法：在恒定温度下，不断测量反应物浓度随时间的变化，通过计算得到反应速率，推导出化学反应速率定律。
2. 瞬间观察法：摄入一定量反应物，然后快速地添加反应物或催化剂，瞬间观察反应物浓度随时间的变化，获得反应速率。
3. 方法工程学：在一定温度下，利用某种方法连续测量反应物浓度，描绘出反应物和反应产物的浓度随时间的变化曲线。
4. 转化率法：通过测量反应物转化率的变化，来确定反应速率及其定律。
此外，理论模型计算则是化学反应动力学研究中不可或缺的一部分。
根据反应速率定律、活化能等因素建立数学模型，通过计算得出化学反应动力学参数，为工程应用提供理论依据。
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化学动力学的研究及其应用
1110712
胡景皓
摘要: 化学动力学研究的对象包括化学反应进行的条件（温度、压强、浓度、介质）对化学过程速率的影响，反应的历程（反应机理），物质的结构与化学反应能力之间的关系。
关键词：放射性测定，蜕变速率，半衰期，放射性同位素
1.化学动力学的研究领域
化学动力学作为物理化学学科的一个分支已有很久的历史,并概括为研究化学反应的机理与速率的科学。
化学动力学的发展经历了从现象的观察到理论的分析,从宏观的测量到微观的探索,因而它又分为宏观化学动力学和微观反应动力学,后者又称分子反应动力学。
1928年M. Polanyi研究Na_2+Cl_2反应的机理,相继建立了多维势能面来研究反应的进程,被誉为微观反应动力学诞生的里程碑。
七十年代以来,分子束和激光技术的发展并在动力学研究中广泛应用,促使反应动力学的研究得到长足进步。
1986年诺贝尔化等奖授予这个领域的三位著名化学家D. R. Herschbach,Y. T. Lee和J. C. Polanyi,标志着化学反应动力学的重要性,以及目前已经取得的进展和达到的水平。
2.化学动力学的研究方法
2.1.唯象动力学研究方法
也称经典化学动力学研究方法，它是从化学动力学的原始实验数据──浓度c与时间t的关系──出发，经过分析获得某些反应动力学参数──反应速率常
数k、活化能E a、指前因子A。
用这些参数可以表征反应体系的速率特征，常用的关系式有：
式中r为反应速率；A、B、C、D为各物质的浓度；α、β、γ、δ称为相对于物质A、B、C、D的级数；R为气体常数；T为热力学温度。
化学动力学参数是探讨反应机理的有效数据。
20世纪前半叶，大量的研究工作都是对这些参数的测定、理论分析以及利用参数来研究反应机理。
但是，反应机理的确认主要依赖于检出和分析反应中间物的能力。
20世纪后期，自由基链式反应动力学研究的普遍开展，给化学动力学带来两个发展趋向：一是对元反应动力学的广泛研究；二是迫切要求建立检测活性中间物的方法，这个要求和电子学、激光技术的发展促进了快速反应动力学的发展。
对暂态活性中间物检测的时间分辨率已从50年代的毫秒级变为皮秒级。
2．1.1分子反应动力学研究方法
从微观的分子水平来看，一个元化学反应是具有一定量子态的反应物分子间的互相碰撞，进行原子重排，产生一定量子态的产物分子以至互相分离的单次反应碰撞行为。
用过渡态理论解释，它是在反应体系的超势能面上一个代表体系的质点越过反应势垒的一次行为。
原则上，如果能从量子化学理论计算出反应体系的正确的势能面，并应用力学定律计算具有代表性的点在其上的运动轨迹，就能计算反应速率和化学动力学的参数。
分子势能面
但是，除了少数很简单的化学反应以外，量子化学的计算至今还不能得到反应体系的可靠的完整的势能面。
因此，现行的反应速率理论(如双分子反应碰撞理论、过渡态理论)仍不得不借用经典统计力学的处理方法。
这样的处理必须作出某种形式的平衡假设，因而使这些速率理论不适用于非常快的反应。
尽管对平衡假设的适用性研究已经很多，但完全用非平衡态理论处理反应速率问题尚不成熟。
在60年代，对化学反应进行分子水平的实验研究还难以做到。
经典的化学动力学实验方法不能制备单一量子态的反应物，也不能检测由单次反应碰撞所产生的初生态产物。
分子束(即分子散射)，特别是交叉分子束方法对研究化学元反应动力学的应用，使在实验上研究单次反应碰撞成为可能。
分子束实验已经获得了许多经典化学动力学无法取得的关于化学元反应的微观信息，分子反应动力学是现代化学动力学的一个前沿阵地。
它应用现代物理化学的先进分析方法，在原子、分子的层次上研究不同状态下和不同分子体系中单分子的基元化学反应的动态结构，反应过程和反应机理。
它从分子的微观层次出发研究基元反应过程的速率和机理，着重于从分子的内部运动和分子因碰撞而引起的相互作用来观察化学基元过程的动态学行为。
中科院大连化学物理研究所分子反应动力学国家重点实验室在这方面研究有突出的贡献。
3.化学动力学的应用
化学动力学是一个应用非常广泛的科学领域，如何较准确地测定考古挖掘物的年代，是考古学家们需要解决的重要课题。
自20世纪中叶以来，科学家用先进技术解决了这一问题，即用放射性碳测定年代的技术。
碳的同位素主要是稳定同位素12C ，13C 及具有放射性的14C 。
地球上的大气永恒地承受着穿透能力极强的宇宙线照射。
这些射线来自于外层空间，它是由电子、中子和原子核组成的。
大气与宇宙线间的重要反心之一是中子被大气中的氮-14捕获产生了放射性的碳-14和氢：
H C n N 1114
61014
7+−→−+
放射性的碳原子最终生成了14CO 2，它与普通的二氧化碳12CO 2（12C 在自然界
的丰度占碳总量的98.89%）在空气中混合。
同位素碳-14蜕变放射出粒子（电子），其蜕变速率由每秒放射出的电子数来测定。
蜕变为一级反应，其速率方程式为：kN v =
K 为一级反应速率系数；N 为所存在的14C 核的数目。
蜕变的半衰期为5.73
×103年 k=a 31073.5693
.0⨯=1.21×10-4a -1
当植物进行光合作用吸收了CO 2的时候，14C 同位素进入了生物圈。
动物吃了
植物，在新陈代谢中，又以CO 2的形式呼出碳-14.因而导致碳-14以多种形式参
与了碳在自然界中的循环。
因反射蜕变减少了的14C 又不断地被大气中新产生的14C 补充着。
在蜕变补充的过程中，建立了动平衡。
因此14C 与12C 的比例在生命
体内保持恒定。
当植物或动物死亡之后，其中的碳-14不再得到补充。
由于14C
蜕变过程没有终止，死亡了的生命中14C 所占的比例将减少。
在煤、石油及其他
地下含碳的材料中碳原子也发生着同样的变化。
如多年之后的干尸（木乃伊）中核与活着人们的体内14C 与12C 的比例随着年代的增长成正比地减少。
1955年，W ．P ．Libby （美国化学家）提出，这一事实能用于估算某特定样品在没有补充14C 的情况下，碳-14同位素已经蜕变的时间。
根据)()(ln
o A c A c = k t ，可以写出N No ln =kt
时所存在的14C 核数；时所存在的14C 核数。
因为蜕变速率正比存在的14C 核数，上述方程可写作： t=N No k
ln 1 t=
old new v v a v v a ln 1021.11ln 1021.114'4--⨯=⨯ 若已知新（new ）、旧（old ）样品的蜕变速率v ，就能计算出t ，即旧样品的年龄。
这种有独创性的技术是以极简单的概念为基础的。
W ．F ．Libby 奠定了这一技术的基础，为此他荣获了1960年的Nobel 化学奖。
“碳-14测定年代法”的成功与否，取决于能精确地测量蜕变速率。
在活着（new ）的生物体内14C ／12C 为1/1012,14C 的量如此之少，所用仪器的检测器对放射性蜕变要特别灵敏。
对年代久远的样品来说，要达到较高的精确度就更加困难。
尽管如此，这一技术已成为考古学中判断古生物年龄的重要方法，可以用来判断远离现在（1000-50000）年之久的生物化石、绘画和木乃伊等。
参考文献：
国汉贤.《应用化工动力学》.北京.化学工业出版社.2003
《无机化学》第五版.大连理工大学无机化学教研室编.西南交通大学出版社，2004
文章《化学与文物考古》.梁宏斌.2005
《物理化学》南京大学化学化工学院（第五版） 傅献彩 沈文霞 姚天扬 侯文华编.高等教育出版社.2006。