高考化学一轮排查落实练【4】易错的36个离子方程式书写(含答案)
微专题二 离子方程式正误判断--2024届解密高考化学一轮复习(解析版)
微专题二离子方程式正误判断一、离子方程式正误判断的审题要点二、离子方程式正误判断的“陷阱”突破1判断下列离子方程式的正误，警惕“原理”陷阱(1)Fe 和稀盐酸反应：2Fe +6H +===2Fe 3++3H 2↑()(2)Fe 和稀硝酸反应：Fe +2H +===Fe 2++H 2↑()(3)Zn 和浓硫酸反应：Zn +2H +===H 2↑+Zn 2+()(4)Fe (OH )3和HI 的反应：Fe (OH )3+3H +===Fe 3++3H 2O ()(5)FeO 和稀HNO 3的反应：FeO +2H +===Fe 2++H 2O ()(6)NaHCO 3的水解：HCO -3+H 2O CO 2-3+H 3O +()(7)向NaClO 溶液中通入少量SO 2：2ClO -+SO 2+H 2O ===2HClO +SO 2-3()【答案】 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)×2判断下列离子方程式的正误，警惕“拆分”陷阱(1)向CuSO 4溶液中通入H 2S 气体：Cu 2++S 2-===CuS ↓()(2)氯气溶于水：Cl 2+H 2O 2H ++Cl -+ClO -()(3)NaHCO 3溶液中加入稀盐酸：CO 2-3+2H +===CO 2↑+H 2O ()(4)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3++3OH -===Al (OH )3↓()(5)Na 2O 2固体与水反应：2O 2-2+2H 2O ===4OH -+O 2↑()(6)Mg (OH )2和稀盐酸的反应：OH -+H +===H 2O ()【答案】 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×3判断下列离子方程式的正误，警惕“符号”陷阱(1)用饱和FeCl 3溶液制备胶体：Fe 3++3H 2O =====△Fe (OH )3↓+3H +()(2)NaHCO 3溶液因水解呈碱性：HCO -3+H 2O ===H 2CO 3+OH-()(3)向NH 4Cl 溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH +4+OH -=====△NH 3·H 2O ()(4)AlCl 3水解：Al 3++3H 2O ===Al (OH )3↓+3H +()【答案】 (1)× (2)× (3)× (4)×4判断下列离子方程式的正误，警惕“遗漏”陷阱(1)CuSO 4溶液和Ba (OH )2溶液反应：Ba 2++SO 2-4===BaSO 4↓()(2)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba 2++SO 2-4===BaSO 4↓()(3)(NH 4)2SO 4与Ba (OH )2反应：Ba 2++SO 2-4===BaSO 4↓()【答案】 (1)× (2)× (3)×5判断下列离子方程式的正误，警惕“守恒”陷阱(1)向FeCl 2溶液中通入Cl 2：Fe 2++Cl 2===Fe 3++2Cl -()(2)向水中加入一小块钠：Na +2H 2O ===Na ++2OH -+H 2↑()(3)向稀硝酸中加入铜片：Cu +2H ++NO -3===Cu 2++NO ↑+H 2O ()(4)MnO 2和浓盐酸混合加热：MnO 2+4H ++2Cl -=====△Mn 2++2H 2O +Cl 2↑()(5)酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2：IO -3+I -+6H +===I 2+3H 2O ()(6)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I -+H 2O 2+2H +===I 2+2H 2O ()【答案】 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)√6判断下列离子方程式的正误，警惕“量比”陷阱(1)向FeBr 2溶液中通入等量Cl 2：2Fe 2++4Br -+3Cl 2===2Fe 3++2Br 2+6Cl -()(2)向NaAlO 2溶液中通入少量CO 2：2AlO -2+CO 2+3H 2O ===2Al (OH )3↓+CO 2-3()(3)向Na 2CO 3溶液中滴入少量盐酸：CO 2-3+2H +===H 2O +CO 2↑()(4)少量Ca (OH )2和NaHCO 3溶液反应：Ca 2++OH -+HCO -3===CaCO 3↓+H 2O ()【答案】 (1)× (2)√ (3)× (4)×1下列离子方程式正确是()A.用醋酸除水垢：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2OB.向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Br -+Cl 2=Br 2+2Cl -C.用小苏打治疗胃酸过多：HCO -3+H +=CO 2↑+H 2OD.NO 2通入水中制硝酸：2NO 2+H 2O =2H ++NO -3+NO 【答案】C【解析】A .用醋酸除水垢，醋酸是弱酸，醋酸不能拆写为离子，反应的离子方程式为 CaCO 3+2CH 3COOH =Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O ，故A 错误；B .向溴化亚铁溶液中通入足量氯气，亚铁离子、溴离子都被氧化，反应的离子方程式是 2Fe 2++4Br -+3Cl 2=2Fe 3++2Br 2+6Cl - ，故B 错误；C .用小苏打治疗胃酸过多，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是 HCO -3+H +=CO 2↑+H 2O ，故C 正确；D . NO 2 通入水中生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式是 3NO 2+H 2O =2H ++2NO -3+NO ，故D 错误；选C 。
36个易错离子方程式
36个易错离子方程式
1.硫酸铜与过量氢氧化钡
2.碳酸氢铵与过量NAOH
3.Agcl与硫化钠
4.碳酸氢钠与过量澄清石灰水
5.硫酸铝与过量氨水
6.碳酸氢铵与少量NAOH
7.过量SO2通入冷氨水
8.硅酸钠与醋酸
9.0.01MOL每L NH4Al（SO4）2与0.02mol/l氢氧化钡等体积混合
10.醋酸与水垢
11.偏铝酸钠与过量二氧化碳
12.硫化钠与汞离子
13.明矾净水原理
14.少量SO2与苯酚钠
15.等物质的量碳酸氢钙和NAOH
16.NAOH与氧化铝
17.明矾和过量氢氧化钡
18.小苏打与NaOH
19.AL与NAOH
20.硫酸铜与H2S
21.等物质的量的氢氧化钡与碳酸氢铵
22.铁与过量稀硝酸
23.铜与稀硝酸
24.浓盐酸与二氧化锰
25.稀NAOH与NO2
26.用惰性电极电解NACl
27.淀粉碘化钾在空气中变蓝
28.漂白粉失效
29.氯气制次氯酸
30.硫酸亚铁与过氧化氢（酸性
31.稀硝酸与银
32.碘酸钾与碘化钾
33.氯化铁与铜
34.二氧化氮与水
35.过氧化钠与水
36.次氯酸钠与氢氧化铁生成高铁酸钠（碱性）。
高一化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析
高一化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析1.下列离子方程式书写错误的是()A．Na投入到水中：2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-====Al+2H2OC．NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2Al+CO2+3H2O====2Al(OH)3↓+CD．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-====2Al+H2O【答案】C【解析】 NaAlO2溶液中通入足量的CO2应该生成碳酸氢钠。
【考点】铝的氧化物与氢氧化物从铝土矿中提取铝2.与离子方程式H++OH-====H2O相对应的化学方程式是()A．Ba(OH)2+2HCl====BaCl2+2H2OB．NaOH+NaHSO4====Na2SO4+H2OC．Ba(OH)2+H2SO4====BaSO4↓+2H2OD．NaOH+CH3COOH====CH3COONa+H2O【答案】A、B【解析】离子方程式H++OH-====H2O所表示的含义是可溶性强碱和强酸反应生成可溶性盐和水的反应。
NaHSO4是强酸的酸式盐,在水溶液中完全电离出H+,相当于强酸,A和B选项都正确;Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应生成的BaSO4是难溶性物质,C选项错误;醋酸属于弱酸,不能拆成离子的形式,D选项错误。
【考点】离子反应3.仔细分析下列实验:实验1:实验2:A、B、C试管中的现象如下表所示:写出A、B、C试管中发生反应的离子方程式。
(1)A: ;(2)B: ;(3)C:。
【答案】(1)Ba2++====BaSO4↓ (2)Cu2++2OH-====Cu(OH)2↓(3)Ba2++Cu2++2OH-+====BaSO4↓+Cu(OH)2↓【解析】BaCl2溶液和CuSO4溶液混合Ba2+和结合成BaSO4白色沉淀,Cu2+和Cl-不反应,所以溶液仍然呈现蓝色;向A试管中得到的滤液中加入NaOH溶液,Cu2+和OH-反应结合成Cu(OH)2蓝色沉淀。
备战2021年高考化学一轮复习易错题04离子方程式正误判断含解析
易错04 离子方程式正误判断【易错分析】（1）离子方程式正误判断时，要看是否符合客观事实，如铁与稀盐酸反应：3Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑，书写错误的原因是铁与稀盐酸反应生成Fe2+。
（2）要看拆分是否正确,如石灰石与稀盐酸反应：CO32— +2H+ = CO2 ↑+ H2O，书写错误的原因是难溶的CaCO3不能拆写;向NaHCO3溶液中滴加盐酸：CO32—＋2H＋===H2O＋CO2↑,书写错误的原因是弱酸酸式根离子HCO3-不能拆写；Na2O固体与水反应:O2—＋H2O===2OH－，书写错误的原因是氧化物Na2O不能拆写；醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，书写错误的原因是弱酸醋酸（CH3COOH)不能拆写；Mg（OH）2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O，书写错误的原因是难溶的Mg（OH）2不能拆写.（3)要看是否符合原子守恒和电荷守恒，如氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu== Fe2++Cu2+，书写错误的原因是左右两边电荷不守恒；如金属钠与水反应：Na+H2O== Na++OH–+H2↑，书写错误的原因是反应前后H原子的数目不等。
（4）要看是否漏写离子反应，如Ba（OH)2溶液与硫酸铜溶液反应:Ba2++SO42—=BaSO4↓,书写错误的原因是漏掉Cu2+与OH—生成Cu(OH）2沉淀。
要看是否符合题设条件，如过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合:HCO3— +Ca2+ +OH—= CaCO3↓+ H2O,书写错误的原因是该离子方程式表示的是NaHCO3溶液与过量的Ca(OH）2溶液混合。
（5）要看是否符合组成，如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++SO42–+Ba2++OH–== BaSO4↓+H2O，书写错误的原因是离子的个数比应与化学式中的组成不一致。
（6）要看离子方程式的条件注明是否正确，如制取氢氧化铁胶体：Fe3+＋3H2O =Fe(OH）3↓＋3H+，书写错误的原因是未标注加热符号。
高三化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析
高三化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析1.下列离子方程式书写正确的是A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2OB．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO—+2H2O =Fe（OH）2↓+2HC1OC．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH+4+OH—=NH3↑+H2OD．将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HC1溶液等体积均匀混合：6AlO—2+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+【答案】D【解析】A、二者反应至中性时硫酸氢钠物质的量是氢氧化钡物质的量的2倍，与离子方程式不符，错误；B、次氯酸钠具有强氧化性，与亚铁离子发生氧化还原反应，生成氢氧化铁和氯离子，错误；C、亚硫酸氢铵与足量氢氧化钠反应时，亚硫酸氢根离子也与氢氧化钠反应生成亚硫酸根离子和水，错误；D、将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HC1溶液等体积均匀混合，盐酸稍过量，偏铝酸根离子与氢离子的物质的量符合1:1.5，溶液中既有氢氧化铝沉淀，又有铝离子，符合离子方程式的书写，正确，答案选D。
【考点】考查对离子方程式书写的判断2.下列离子方程式书写正确的是A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+ + 2SO42－+ 2 Ba2+ + 4OH－= AlO2－ +2BaSO4↓+ 2H2OB．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+ = Fe2++2H2OC．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4++OH－=NH3•H2OD．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH－CH2BrCOO－+H2O【答案】A【解析】A、明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，当硫酸根离子与钡离子反应完全生成硫酸钡沉淀时，铝离子与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，正确；B、硝酸具有强氧化性与亚铁离子发生氧化还原反应，生成铁离子，错误；C、磷酸二氢铵中的磷酸二氢根离子也与过量的氢氧化钠反应生成磷酸根离子和水，错误；D、向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热除发生中和反应外还发生水解反应，Br被-OH取代，错误，答案选A。
高中化学 易错离子方程式书写
离子方程式书写训练1．CuSO4溶液与过量Ba(OH)2反应2．碳酸氢铵溶液和过量NaOH溶液反应3． Cl2与NaOH溶液反应4．向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水5．Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水6．向NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液并加热7．将过量SO2气体通入冷氨水中8. 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气9．0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合10．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应11．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO212. 向次氯酸钙溶液通入二氧化硫13. 向小苏打溶液中加入醋酸溶液14. 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应15．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：16．用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜：17．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：18．小苏打与NaOH溶液混合19．将Al片放入NaOH溶液中20．CuSO4溶液吸收H2S气体21．等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液混合：22．铁和过量稀硝酸反应23．铜溶于稀硝酸24．用浓盐酸与MnO2反应制取少量Cl225. 双氧水在酸性条件下氧化亚铁离子26. 氯化铁溶液中通入硫化氢气体27．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝28．漂白粉溶液在空气中失效（写化学方程式）29．将Cl2溶于水制备HClO30．FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液31．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜32．用KIO3氧化酸性溶液中的KI33．FeCl3溶液与Cu反应34．NO2与H2O的反应（化学方程式）35．Na2O2和H2O的反应36．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO437. 向三氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液38. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳39.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-全部沉淀40. 向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸41. 氯化铝与偏铝酸钠溶液反应42.铜屑与稀硫酸和过氧化氢三者反应43. 高锰酸钾在酸性条件下与双氧水反应44. Na2SO3溶液加入酸性KMnO4溶液45. 向硫酸铝溶液中滴加Ba(OH)2溶液至生成的沉淀质量最多46.铅蓄电池：总反应式：铅蓄电池放电原理的电极反应负极：正极 __________________________ 47.甲烷燃料电池：该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通甲烷和氧气。
高三化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析
高三化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析1.能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3： CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO【答案】D【解析】A、Cu与稀硝酸反应生成的气体产物是NO，错误；B、碳酸氢根离子不能写成碳酸根离子的形式，错误；C、氨水是弱碱溶液，氢氧化铝不溶于弱碱，所以不会生成偏铝酸根离子，错误；D、偏铝酸根离子与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，离子方程式正确，答案选D。
【考点】考查对离子方程式书写的判断2.下列解释事实的方程式不正确的是（）A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O NH4++OH-B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl-D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【答案】C【解析】用CuCl2溶液做导电实验，氯化铜溶液在通电情况下发生了电解CuCl2Cu+Cl2↑，灯泡发光，故C项的解理错误。
【考点】考查化学反应原理。
3.能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）A．NH4HCO3溶于少量的浓KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2OB．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2OC．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2D．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O【答案】C【解析】A、NH4HCO3溶于少量的浓KOH溶液中，氢氧根离子应与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水，错误；B、元素不守恒，错误；C、FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应，亚铁离子全部被氧化，而溴离子被氧化一半，所以亚铁离子、溴离子与氯气的物质的量之比是1:1:1，正确；D、离子方程式中的氢离子、氢氧根离子不符合硫酸、氢氧化钡的化学式中的离子比，错误，答案选C。
高一化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析
高一化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析1. BaCO3与稀硝酸反应,正确的离子方程式是()A．Ba2+++2H++2N====Ba(NO3)2+H2O+CO2↑B．BaCO3+2H++2===Ba(NO3)2+H2O+CO2↑C．BaCO3+2H+====Ba2++H2O+CO2↑D．+2H+====H2O+CO2↑【答案】C【解析】 BaCO3与稀硝酸反应的化学方程式为BaCO3+2HNO3====Ba(NO3)2+H2O+CO2↑,HNO3是强酸,Ba(NO3)2是可溶性盐,在书写离子方程式时要改写成离子形式;BaCO3是难溶性电解质,H2O是弱电解质,CO2是气体,在书写离子方程式时都要保持化学式的形式。
【考点】离子反应2.下列反应的离子方程式错误的是A．碘水加到溴化钠溶液中：2 Br－+ I2=== 2I－ + Br2B．氯气通入碘化钾溶液中：2I－+ Cl2=== 2Cl－+ I2C．氯气溶于水：Cl2+ H2O === 2H＋+ Cl－+ ClO－D．硝酸银溶液中滴加碘化钠溶液：Ag＋+ I－===AgI↓【答案】C【解析】氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，而次氯酸属于弱酸，因此C选项错误。
【考点】考查离子方程式书写的相关知识点。
3.下列指定反应的离子方程式正确的是A．Cu溶于稀硝酸：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－【答案】D【解析】A、Cu溶于稀硝酸应生成硝酸铜、一氧化氮和水，错误；B、(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2，漏掉氢氧根和铵离子的反应，错误；C、用CH3COOH溶解CaCO3。
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排查落实练四 常考易错的36个离子方程式书写再落实
1．CuSO 4溶液与过量Ba(OH)2反应：Cu 2＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －
===Cu(OH)2↓＋BaSO 4↓。
2．碳酸氢铵溶液和过量NaOH 溶液反应：NH ＋4＋HCO －3＋2OH －===NH 3·H 2O ＋CO 2－3＋H 2O 。
3．向AgCl 悬浊液中滴加Na 2S 溶液：2AgCl(s)＋S 2－
(aq)Ag 2S(s)＋2Cl －(aq)。
4．向NaHCO 3溶液中加入过量澄清石灰水：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O 。
5．Al 2(SO 4)3溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋
4。
6．向NH 4HCO 3溶液中加少量NaOH 溶液并加热：HCO －3＋OH －=====△
CO 2－3＋H 2O 。
7．将过量SO 2气体通入冷氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O===HSO －3＋NH ＋4。
8．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO 2－3＋2CH 3COOH===H 2SiO 3↓＋2CH 3COO －。
9．0.01 mol·L －1 NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02 mol·L －1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH ＋4＋Al 3＋
＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －
===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓＋NH 3·H 2O 。
10．醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：2CH 3COOH ＋CaCO 3===Ca 2＋＋2CH 3COO －
＋H 2O ＋CO 2↑。
11．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －
3。
12．用Na 2S 去除废水中的Hg 2＋：S 2－＋Hg 2＋===HgS ↓。
13．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al 3＋
＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H ＋。
14．少量SO 2通入苯酚钠溶液中：2C 6H 5O －＋SO 2＋H 2O===2C 6H 5OH ＋SO 2－3。
15．等体积、等浓度的Ca(HCO 3)2溶液和NaOH 溶液混合：
Ca 2＋＋HCO －3＋OH －
===CaCO 3↓＋H 2O 。
16．用NaOH 溶液除去铝表面的氧化膜：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O 。
17．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O ＋2BaSO 4↓。
18．小苏打与NaOH 溶液混合：HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O 。
19．将Al 片放入NaOH 溶液中：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －
2＋3H 2↑。
20．CuSO 4溶液吸收H 2S 气体：Cu 2＋＋H 2S===2H ＋＋CuS ↓。
21．等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与NH 4HCO 3溶液混合： Ba 2＋＋2OH －＋NH ＋4＋HCO －
3===BaCO 3↓＋H 2O ＋NH 3·H 2O 。
22．铁和过量稀硝酸反应：Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋
＋NO ↑＋2H 2O 。
23．铜溶于稀硝酸：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋
＋2NO ↑＋4H 2O 。
24．用浓盐酸与MnO 2反应制取少量Cl 2：4H ＋＋2Cl －＋MnO 2=====△2H 2O ＋Cl 2↑＋Mn 2＋。
25．用稀NaOH 溶液吸收NO 2：2NO 2＋2OH －===NO －3＋NO －2＋H 2O 。
26．用惰性电极电解熔融NaCl ：2Na ＋＋2Cl －=====通电
2Na ＋Cl 2↑。
27．淀粉-碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－。
光28．漂白粉溶液在空气中失效：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO、2HClO=====
2HCl＋O2↑。
29．将Cl2溶于水制备HClO：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。
30．FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O。
31．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag＋4H＋＋NO－3===3Ag＋＋NO↑＋2H2O。
32．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：IO－3＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。
33．FeCl3溶液与Cu反应：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
34．NO2与H2O的反应：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO－3＋NO。
35．Na2O2和H2O的反应：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑。
36．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：
3ClO－＋4OH－＋2Fe(OH)3===3Cl－＋5H2O＋2FeO2－4。