2019届中考化学模拟试卷.doc

宜兴市实验中学中考化学模拟试卷注意事项：①答案全部填在答题卷上。

填写在试题纸上一律无效。

②选用的相对原子质量在答题卷首。

③本卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分50分。

考试时间：50分钟第Ⅰ卷(选择题共15分)选择题(本题包括15小题，每小题只有1个选项符合题意。

每小题1分，共15分)1．我国将于2015年1月1日起实施《国家卫生城市标准（2014版）》。

下列行为与之不相符合的是 ( ) A．公民应增强环保意识，采取低碳、节俭的生活方式，自觉履行环境保护的义务B．将秸秆综合利用率达100%，以杜绝秸秆焚烧现象C．增加以燃煤为主的火力发电厂，为城市提供更多的电力保障D．对工业污水作处理使之符合排放标准，防止水体污染2．下列变化属于物理变化的是（）A．金属锈蚀 B．晾晒衣物 C．燃放烟火 D．光合作用3．下列物质中，属于有机合成材料的是 ( ) A．塑料 B．干冰 C．羊毛 D．铝合金4．通过下列方法得到的水属于纯净物的是（）A．静置沉淀后的井水 B．从自来水厂出厂的自来水C．将自来水煮沸后再冷却的凉开水 D．实验室蒸馏得到的水5．制备氟化镁（MgF2）时有如下反应：X+6HF=H2SiF6+2H2O，则X的化学式为（）A．SiO2 B．SiH4 C．SiHF3 D．SiF46．根据图示信息和已学知识判断，下列说法正确的是（）A．镁原子核内有12个质子，最外层电子数是8B．氯的相对原子质量为35.45 g，在化学变化中，氯原子易得电子C．当X=8时，该微粒属于稀有气体元素的原子D．镁离子(Mg2＋)与氯离子(Cl－)的最外层电子数相等7．根据实践经验，你认为下列实验不能成功的是 ( ) A．用灼烧法鉴别羊毛和化纤B．用肥皂水鉴别硬水和软水C．加熟石灰粉末研磨，区分氯化铵和硫酸铵D．用紫甘蓝和酒精溶液制酸碱指示剂8．香兰素是一种重要的香料，下图是其分子模型。

下列说法正确的是 ( ) A．该物质的化学式为C8H8O2B．香兰素中碳元素质量分数大于氢元素质量分数C．香兰素中有8个碳原子D．香兰素中碳、氢、氧元素质量比为8∶8∶39．下列实验操作正确的是 ( )A．测量溶液的pH B．点燃酒精灯 C．称量氢氧化钠 D．稀释浓硫酸10选项待提纯物质选用试剂操作方法A CuCl2(FeCl2) 铁粉过滤、洗涤B CaO(CaCO3) 盐酸蒸发、结晶C Cu(CuO) 稀硫酸过滤、洗涤、干燥D MnO2（KCl）水溶解、过滤、蒸发11．右图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。

下列说法中错误的是（）A．30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相等B．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大C．将60℃的硫酸钠饱和溶液降温至40℃，有晶体析出D．在30℃~70℃范围内，硫酸钠饱和溶液在40℃时溶质质量分数最大12．下列在实验中使用仪器的说法正确的是 ( )①做木炭在氧气中燃烧的实验时，夹取红热的木炭时用 c②粗盐提纯时，过滤食盐水要用到的仪器是a、b 和 e③粗盐提纯时，蒸发滤液要用到的仪器是a、c、d 和 f④配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验时，溶解氯化钠要用b和cA．①②③ B．①③④ C．②③ D．①②③④13．下列归纳和总结完全正确的一组是（）A．对物质的认识 B．食品安全①氯化钠是由离子构成的物质②CO与CO2元素组成相同，具有相似的化学性质③氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液都有碱性，都属于碱①用大量工业用盐亚硝酸钠腌制肉制品延长保存期②利用甲醛水溶液浸泡水产品防腐③适量补充维生素A防止夜盲症C．对现象的认识 D．化学学科的价值①花香四溢，说明分子在不断运动②打开浓盐酸的试剂瓶盖，有白烟产生③电解水生成氢气和氧气的体积比为3: 1①研制高效低毒农药，保障粮食生产②开发新型材料，改善人类生存条件③利用化学合成药物，保障人体健康14．以下四个图像能正确反映对应变化关系的是（）A．向一定量的氢氧化钠溶液中不断加稀盐酸B．将锌片放入硫酸铜溶液中C．木炭在密闭的容器内燃烧D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物15．现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：下列判断正确的是（）A．原溶液中的杂质可能由三种物质组成B．原溶液中的杂质一定是氯化钙C．无色溶液B的溶质是硝酸钙D．该实验中涉及的基本反应类型不止一种第Ⅱ卷(非选择题共35分)16．（8分）（1）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关，现有H、C、O、Ca四种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式：①空气中含量最多的气体；②改良酸性土壤的碱；③含氧量最高的氧化物；④人体可直接吸收的糖：（2）无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法，表中是栽培绿叶菜的营养液配方。

①化学肥料成份中属于复合肥的肥料名称是。

②该营养液中存在的一种金属离子符号是。

③硫酸镁的化学式是。

④该营养液中的氮元素的含量是毫克∕升。

17．（3分）水是我们很熟悉的物质，学习化学以后，我们对水有了一定的认识。

写出下列化学反应方程式：①水中通直流电；②水与生石灰；③在许多化学反应中都能生成水，写出有水生成的复分解反应。

18．（8分）根据初中所学的知识并结合下列仪器回答问题：（1）写出图中仪器①的名称：。

（2）若制取二氧化碳，可选用的发生装置是(填字母)。

（3）用B装置制氧气，最合适的化学方程式为；可选用D装置收集氧气，其原因是。

（4）小陆同学利用草酸钠固体（化学式为Na2C2O4）加热分解制取CO，并用CO还原氧化铁。

他设计的实验装置图如下：①一氧化碳的发生装置可以选择上述所给装置中的（填序号）；肥料成份名称用量（毫克∕升）硝酸钙1640硫酸钾250磷酸二氢钾350硫酸镁537硫酸铵132②L型的硬质玻璃管中的反应现象是；③该装置中锥形瓶（足量澄清石灰水）的作用是：Ⅰ检验并吸收生成的CO2；Ⅱ。

（5）点燃不纯的氢气可能发生爆炸。

如图是某同学的改进装置：若将氢气的发生装置与导管a连接，在导管b处连上尖嘴管并松开止水夹，点燃，即使气体不纯也不会爆炸，可见此装置的作用是。

19．（5分）废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe2O3），动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示：（1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4外，写出发生的其他一个化学反应方程式：；（2）在实验室中操作A是；（3）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)。

已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：根据溶解度表，要得到纯净的硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，冷却结晶温度应该低于℃；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次。

用冰水洗涤的目的是：Ⅰ 除去晶体表面附着的杂质；Ⅱ 。

（4）在化学反应中，将有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应。

在氧化还原反应中，若有元素的化合价升高，必有元素的化合价降低，且元素化合价升降总数相等。

将无水硫酸亚铁（FeSO4）隔绝空气加强热，生成产物有三氧化二铁和其它．．氧化物，试写出该氧化还原反应的化学方程式。

20．（11分）硫酸是一种重要的化工产品，用途十分广泛。

化学兴趣小组的同学围绕着硫酸进行了研究性学习活动。

活动一：了解硫酸的工业生产【课外阅读】黄铁矿（主要成分为FeS2，杂质不含硫元素）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。

工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的部分工艺流程图如下所示：【问题讨论】（1）绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理来减少和消除工业生产对环境的影响。

上述流程中体现绿色化学理念的是：。

（2）接触室中发生反应的化学方程式为。

（3）化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用到较稀的硫酸。

要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是 g。

硫酸是一种重要的化工产品，用途十分广泛，请写出稀硫酸的一种用途。

活动二：测定某黄铁矿中FeS2的含量（假设每步反应均完全）。

【查阅资料】①4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2②Na2SO3+H2O2＝Na2SO4+H2O【实验探究】Ⅰ．称取1.60g黄铁矿样品放入下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a 处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。

Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：【问题讨论】（４）Ⅰ中装置甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是。

（５）Ⅱ中向乙瓶溶液中加入H2O2溶液与过量BaCl2溶液后，需要不断振荡锥形瓶，目的是：。

（６）Ⅱ中最终得到的4.66g固体是（填物质的名称或化学式）。

（７）该黄铁矿中FeS2的质量分数是。

【交流反思】（８）如缺少甲装置，则最终测得FeS2的质量分数将会（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

（９）Ⅱ中证明所加BaCl2溶液过量的方法是。

【拓展思考】（10）若将14.6克已经部分被氧化的锌粉与196克10%的稀硫酸恰好完全反应，求反应后所得溶液的溶质质量分数是。

（精确至0。

1%）（请写出计算过程）。