高二化学选修4第二章练习题
人教版_选修4_第二章_化学反应速率和化学平衡_综合练习
化学反应速率和化学平衡综合练习一、选择题(包括15个小题，每小题4分，共60分。
每小题有只一个选项符合题意。
)1. 设反应C＋CO22CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H22NH3（正反应放热），反应速率为v2。
对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为A. 同时增大B. 同时减小C. v1增大，v2减小D. v1减小，v2增大2. 在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH 3N2＋3H2。
已知NH3起始浓度是2.6 mol·L－1，4s末为1.0 mol·L－1，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NH3）应为A. 0.04 mol·L－1·s－1B. 0.4 mol·L－1 ·s－1C. 1.6 mol·L－1·s－1D. 0.8 mol·L－1·s－13. 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2＋O 22SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是A. 容器中SO2、O2、SO3共存B. SO2与SO3的浓度相等C. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2D. 反应容器中压强不随时间变化4. 反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A. 加压B. 减压C. 减少E的浓度D. 降温5. 一定温度下，浓度均为1mol·L－1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：c(A2)＝0.58 mol·L－1，c(B2)＝0.16 mol·L－1，c(C)＝0.84 mol·L－1，则该反应的正确表达式为A. 2A2＋B 22A2BB. A2＋B 22ABC. A2＋B 2A2B2D. A2＋2B 22AB26. 一定条件下的反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是A. 温度、体积不变，充入氩气B. 体积不变，对体系加热C. 温度、体积不变，充入氯气D. 温度不变，增大容器体积7. 在一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N2＋3H 22NH3。
(完整版)高中化学选修四第二章练习题(含答案),推荐文档
跟过量的锌反应，在一定温度下，为减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ 的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示，N B.t 1时，正、逆反应速率相等，达平衡时，正反应速率大于逆反应速率 D.t 1时，N 在温度不变、恒容的容器中进行反应2HIH 2+I 2（正反应为吸热反应）mol·L -1需20 s ，那么由0.06 mol·L mol·L 等于在两个恒容容器中平衡体系A （g ） 2B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A 的物质的量，下列判断正确的是（建议收藏下载本文，以便随时学习！我去人也就有人！为UR扼腕入站内信不存在向你偶同意调剖沙）CO，生成物是_____________。
三者的反应速率值各是____________________________________________________+Y(g)====Z(g),在其他条件不变时，改变其中一个条件则生成____________________________；我去人也就有人！为UR扼腕入站内信不存在向你偶同意调剖沙____________________________；____________________________；____________________________在硫酸的工业生产中，通过下列反应使22SO建议收藏下载本文，以便随时学习！SO3）在生产中常用过量的空气是为了__________________________________________________________________，而不是用水，是因为___________________________________）尾气中的SO______________________________________________可逆反应______________（填“放热”或“吸热”）反应。
新人教高二化学(选修4)第二章单元测试题及
化学新人教选修 4 第二章单元测试题(时间 90 分钟共 100 分)相原子质量： H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27 S 32第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（此题包含10 小题，每题 2 分，共 20 分。
每题只有一个选项切合题意。
）1．在体积为 2L 的密闭容器中合成氨，已知在时间t 内，氨的物质的量增添了0.6 mol ，在此时间内，用 H 2表示的均匀反响速率是（ L·s），则 t 是 ()A ．B ． 1s C． D ． 2s2．必定条件下，在2L 的密闭容器中充入 2 molSO 2和必定量的O2，发生反响 2 SO 2+ O 2 2 SO3进行到 4min 时，测得 n(SO2 )= 0.4 mol ，若反响进行到 2min 时，容器中n(SO2)为（）A ．B ．C．大于 D ．小于3．二氧化氮能形成二聚分子：2NO 2 (g)N2 O4 (g)；△H <0 。
现欲测定二氧化氮的式量，应采纳的举措是（）A ．低温、高压B．低温、低压C．高温、低压D．高温、高压4．在必定温度下的定容密闭容器中，当以下物理量不再改变时，表示反响：A(s) ＋ 2B(g)C(g)＋ D(g) 已达均衡的是（）A ．混淆气体的压强B．混淆气体的密度C．B 物质的分子量 D ．气体的总物质的量5．某反响 2C(g)A(g)+2B(g) ，已知△ H<0，以下判断正确的选项是（）A ．仅常温下反响能够自觉进行B ．仅高温下反响能够自觉进行C．任何温度下反响均能够自觉进行 D ．任何温度下反响均难以自觉进行6．可逆反响 2NO(g)O2(g) + N 2 (g) ；ΔH= -180 kJ . mol —1，对此反响的逆反响，以下说法正确的是（）A ．高升温度均衡常数K 增大B ．高升温度均衡常数K 减小C．增大压力则均衡挪动 D ．增大 N 2浓度，则 NO 分解率增大7．在必定条件下，反响CO ＋ NO2CO2＋ NO 达到均衡后，降低温度，混淆气体的颜色变浅。
化学选修4第二章测试题
第二章练习题：1．化学平衡问题研究对象主要是A．化学反应B．可逆反应C．离子反应D．气态物质的反应(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数为49，则该温度下2HI(g)H2(g)＋2．已知428℃时，HI2(g)的平衡常数是A．1/49 B．1/7 C．492 D．无法确定3．下列事实不能．．用勒夏特列原理来解释的是A．高压有利于氢气与氮气合成氨B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2C．用V2O5催化二氧化硫氧化为三氧化硫D．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度4．对于2A(g)＋B(g) 2C(g)（正反应为放热反应），下列图像正确的是5．某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度(c)与时间(t)关系如下表所示：A．该反应的化学方程式为A = 2B+C B．4 min末A的转化率约为31%C．4 ~ 6min时，反应停止了D．正反应是吸热反应(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，2 min末N2的物质的量由6．在10 L的密闭容器中进行反应N20 mol减小到8 mol，则2 min末N2的反应速率为A．1.2 mol／(L·min) B．1 mol／(L·min) C．0.6 mol／(L·min) D．0.4 mol／(L·min) 7．下列措施中，一定能使化学平衡移动的是A．改变温度B．改变压强C．使用催化剂D．改变容器体积8．在一定条件下，把一定量NH3充入容积固定的密闭容器中，发生反应2NH3 (g)3H2(g)＋N2(g)。
达到平衡时，如果保持温度不变，增加N2的浓度。
下列说法正确的是A．平衡向正反应方向移动B．化学平衡常数不变C．正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学平衡常数增大9．在2A(g)＋B (g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A．v（A）＝0.5 mol／(L·min) B．v（B）＝0.3 mol／(L·min)C．v（C）＝0.8 mol／(L·min) D．v（D）＝1 mol／(L·min)10．一定条件下的可逆反应：2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)，若改变下列条件：①升高温度②增大压强③增大反应物浓度④加入催化剂，可提高反应物中的活化分子百分数的是A．①B．①④C．②③D．①③11．图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)（正反应为放热）的反应过程。
人教高二化学(选修4)第二章单元测试题及答案
人教高二化学(选修4)第二章单元测试题及答案化学新人教选修4第二章单元测试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.在一个体积为2L的密闭中，合成氨。
已知在时间t内，氨的物质的量增加了0.6mol。
在此时间内，用H2表示的平均反应速率是0.45mol/(L·s)。
求t是多少秒？A。
0.44sB。
1sC。
1.33sD。
2s2.在一定条件下，在2L的密闭中充入2mol SO2和一定量的O2，发生反应2SO2 + O2 → 2SO3，进行到4分钟时，测得n(SO2) = 0.4mol。
若反应进行到2分钟时，中n(SO2)为多少？A。
1.6molB。
1.2molC。
大于1.6molD。
小于1.2mol3.二氧化氮能形成二聚分子：2NO2(g) → N2O4(g)；ΔH<0.现欲测定二氧化氮的摩尔质量，应采取的措施是？A。
低温、高压B。
低温、低压C。
高温、低压D。
高温、高压4.在一定温度下的定容密闭中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s) + 2B(g) → C(g) + D(g) 已达平衡的是？A。
混合气体的压强B。
混合气体的密度C。
B物质的分子量D。
气体的总物质的量5.某反应2C(g) → A(g) + 2B(g)，已知ΔH<0，下列判断正确的是？A。
仅常温下反应可以自发进行B。
仅高温下反应可以自发进行C。
任何温度下反应均可以自发进行D。
任何温度下反应均难以自发进行6.可逆反应2NO(g) ⇌ O2(g) + N2(g)；ΔH=-180 kJ/mol，对此反应的逆反应，下列说法正确的是？A。
升高温度平衡常数K增大B。
升高温度平衡常数K减小C。
增大压力则平衡移动D。
增大N2浓度，则NO分解率增大7.在一定条件下，反应CO + NO2 → CO2 + NO达到平衡后，降低温度，混合气体的颜色变浅。
高中化学选修4第二章基础训练题
高中化学选修4第二章基础训练题相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32 C1 35.5 Ca 40一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。
每小题5分，共60分。
)1、下列做法不是为达到加快化学反应速率目的是（）A.锅炉中的煤燃烧时要鼓入大量空气B.用红磷测定空气中氧气含量时，红磷要过量C.氧化铜与稀硫酸反应时微微加热D.高炉炼铁时将铁矿石粉碎2、在0.5L密闭容器中，盛有2mol X和2molY物质进行如下反应：X(s)+3Y(g) Z(g) ，当反应进行到20s后，测得生成1molZ，这期间的平均反应速率为( )A．v（X）＝0.1 mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（Y）＝0.1 mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（Y）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（Z）＝0.05 mol·Ｌ－1·ｓ－13、下列条件一定能使反应速率增大的是()①升高温度②增加反应物的物质的量③加入MnO2④不断分离出生成物⑤缩小反应容器的体积A．①B．①②③C．①②③⑤D．全部4、在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列量不再发生变化时，不能表明反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达化学平衡状态的是() A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度D．混合气体的摩尔质量5、一定温度下的密闭容器中进行可逆反应，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，下列情况不能说明反应已达平衡的是（）A.混合气体的总物质的量不随时间而变化B.混合气体的压强和密度不随时间而变化C.生成1molN2的同时有3 molH2的生成D.生成6molN—H键的同时有3molH—H键生成6、在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO（g）+2CO（gN2（g）+2CO2（g）△H= -746.4kJ•mol-1．起始反应时NO和CO各为4mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N2为1mol．下列有关反应速率的说法中，正确的是（）A．反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1mol•L-1•s-1B．达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大C．达到平衡后，反应速率的关系有：v正（CO）=2v逆（N2）D．保持容器体积不变，往容器中充入1molO2，正、逆反应速率都不改变7、下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．由H2（g）、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气8、某温度下，反应A＋B 2C在密闭容器中进行，当反应达到平衡时，下列叙述中正确的是（）A．当升高温度时，平衡逆向移动，说明正反应是吸热的B．升高温度时可增大正、逆反应速率、对平衡移动没有影响C．A为气态，而加压平衡不移动，则B一定是气态，C也是气态D．若增加或减少B物质的量时，对化学平衡无影响，则B所处状态为气态9、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（）A．反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0．158mol·（L·s）-1B．反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0．79mol·L-1C．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）=Z（g）D．反应开始到10s时，Y的转化率为79．0%10、在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应:（g）+CO2（g）；ΔH= -373．2kJ·mol-1。
人教版本高中高二化学选修4第二章测试卷试题包括答案解析
第二章化学反响速率和化学平衡测评卷(B 卷)(时间： 90 分钟总分值：100分)第Ⅰ卷(选择题，共 45 分)一、选择题 ( 每题 3 分，共 45 分)1．对于 A2＋3B22AB3反响来说，以下反响速率表示反响最快的是 ()A．v(AB3) ＝ mol/(L ·min)B．v(B2) ＝ mol/(L ·min)C．v(A2) ＝ mol/(L ·min)D．无法判断解析： A 项由v(AB3) ＝(L ·min) 可推出v(A 2) ＝ mol/(L ·min) ；B 项由v(B2) ＝(L ·min) ，可得v(A2) ＝ mol/ (L ·min) ，由此可知表示反响最快的是C 项。
答案： C2．(2021 ·杭州高二检测 ) 在一定温度下的刚性密闭容器中，当以下哪些物理量不再发生变化时，说明下述反响：A(s)＋2B(g)C(g) ＋D(g) 已到达平衡状态()A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．各气体物质的物质的量浓度D．气体的总物质的量解析：解题时明确平衡状态的判断标志是变量不再发生变化。
特别注意 A 的状态为固体。
由于 A 为固体，反响前后气体的物质的量相等，在刚性容器中整个反响过程中压强不变，故A、D 错；由于 A 为m 固体，气体的质量在反响中会发生变化，直到达平衡状态，ρ＝V，由于 V 不变，故混合气体的密度平衡前后会发生变化，不变时即到达平衡， B 对；任何物质的物质的量浓度不变均可说明到达平衡状态，C 对。
答案： BC3．以下是 4 位同学在学习“化学反响速率与化学平衡〞一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的选项是() A．化学反响速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反响速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品解析：化学反响速率是研究化学反响快慢的问题，化学平衡是研究化学反响进行的程度问题。
高中化学选修4《第二章测试题》(20201220134710)
《化学反应速率与化学平衡》测试题
一、选择题 (每小题只有 12 个选项符合题意 )
1.下列说法中有明显错误得就是
A.对有气体参加得化学反应 ,增大压强体系体积减小 ,可使单位体积内活化
分子数增加 ,因而反应速率增大
B.升高温度 ,一般可使活化分子得百分数增大 ,因而反应速率增大
C.活化分子之间发生得碰撞一定为有效碰撞
p1 p2
A. 上述反应就是放热反应
B.上述反应就是吸热反应
Ｃ.a＞ b
D.a＜b
x
12. 在 一 定 条 件 下 , 在 2L 得 密 闭 容 器 中 充 入 2molSO2 与 一 定 量 得 O2 , 发 生 反 应
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),进行到 4min 时,测得 n(SO2)=0、4mol,若反应进行到 2min 时,容器中
14、 工业上制备纯硅反应得热化学方程式如下 :
SiCl 4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)
ΔH＝＋ Q kJ m·ol－1(Q＞0)
某温度、压强下 ,将一定量得反应物通入密闭容器中进行以上反应 (此条件下为可逆反应 ),下列
叙述正确得就是 ( )
A. 反应过程中 ,若增大压强能提高 SiCl 4 得转化率
法正确得就是 ( ) A. 通入稀有气体使压强增大 ,平衡将正向移动 B.X 得正反应速率就是 Y 得逆反应速率得 m/n 倍 C.降低温度 ,混合气体得平均相对分子质量变小
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第二章《化学反应速率化学平衡》单元测试题第一部分选择题(共90分)一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是( )A．υ〔A〕＝0.5 mol/〔L·ｓ〕B．υ〔B〕＝0.3 mol/〔L·ｓ〕C．υ〔C〕＝0.8 mol/〔L·ｓ〕D．υ〔D〕＝1 mol/〔L·ｓ〕2．下列说法正确的是( )A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强〔即缩小反应容器的体积〕，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率3．过程的自发性的作用是( )A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应4.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。
若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/〔L·ｓ〕，则10秒钟时，容器中B 的物质的量是( )A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol 5．一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是( )A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化6．在一定温度不同压强〔P1＜P2〕下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数〔ψ〕与反应时间〔t〕的关系有以下图示，正确的是( )..7．α1和α2分别为A 、B 在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A 的物质的量，下列判断正确的是( ) A ．α1、α2均减小 B ．α1、α2均增大 C ．α1减小，α2增大 D ．α1增大，α2减小 8．对可逆反应4NH 3〔g 〕+ 5O 2〔g 〕4NO 〔g 〕+ 6H 2O 〔g 〕，下列叙述正确的是( )A ．达到化学平衡时，4υ正〔O 2〕= 5υ逆〔NO 〕B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3 ，则反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D ．化学反应速率关系是：2υ正〔NH 3〕= 3υ正〔H 2O 〕 9．已知反应A 2〔g 〕+2B 2〔g 〕2AB 2〔g 〕△H ＜0，下列说法正确的( )A ．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B ．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动10．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验： 〔N 2O 42NO 2 △H ＞ 0〕〔a 〕将两容器置于沸水中加热 〔b 〕在活塞上都加2 kg 的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是( ) A ．〔a 〕甲＞乙，〔b 〕甲＞乙 B ．〔a 〕甲＞乙，〔b 〕甲＝乙 C ．〔a 〕甲＜乙，〔b 〕甲＞乙 D ．〔a 〕甲＞乙，〔b 〕甲＜乙二、选择题〔本题包括10小题，每小题5分，共50分，每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得5分，但只要选错一个，该小题就为0分〕 11.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是( )A ．增大反应物的量B ．升高温度C ．增大压强D ．使用催化剂 12．右图曲线a 表示放热反应 X(g) + Y(g)Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X 的转oabX甲乙.化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按b 曲线进行，可采取的措施是( )A ．升高温度B ．加大X 的投入量C ．加催化剂D ．增大体积 13．下列能用勒沙特列原理解释的是( ) A ．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN 后颜色变深 B ．棕红色NO 2加压后颜色先变深后变浅C ．SO 2催化氧化成SO 3的反应，往往需要使用催化剂D ．H 2、I 2、HI 平衡混和气加压后颜色变深 14.在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)+Y 2(g)2Z(g)，已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )A ． Z 为0.3mol/LB ． Y 2为0.4mol/LC ． X 2为0.2mol/LD ． Z 为0.4mol/L 15．反应：L(s)＋a G(g)b R(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p 1＞p 2， x 轴表示温度，y 轴表示平衡混合气中G 的体积分数。
据此可判断( )A ．上述反应是放热反应B ．上述反应是吸热反应 Ｃ．a ＞b D ．a ＜b16．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO 2〔g 〕N 2O 4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO 2〔g 〕，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO 2的体积分数( )A ．不变B ．增大C ．减小D ．无法判断 17．反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g) △H ＝－Q ，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是( )A ． 单位时间里生成n mol C ，同时生成1.5n mol DB ． 若升高温度最终能生成更多的C 和DC ． 单位时间里有4n mol A 消耗,同时有5n mol B 生成D ． 容器里A 、B 、C 、D 的浓度比是4:5:4:6p 1p 218．在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确是( ) A．A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a ＜c＋d19．反应PCl5〔g 〕PCl 3〔g〕＋Cl2〔g〕①2HI〔g 〕H2〔g〕＋I2〔g〕②2NO2〔g 〕N2O4〔g〕③在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。
若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率( )A．均不变B．均增大C．①增大，②不变，③减少D．①减少，②不变，③增大20．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。
若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是( )A. 刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大B. 平衡不发生移动C. 平衡向逆反应方向移动D. 物质C的质量分数增大第二部分非选择题(共60分)三、(本题包括3小题，共30分)21．〔8分〕在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。
这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。
为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。
实验用品：仪器〔略，凡是实验需要的都有〕药品：3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的铝片(纯度＞99.5%)实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。
结果如下：..反应进程〔分钟〕 1 2 5 15 20 3.0mol/L 盐酸 少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5mol/L 硫酸 均无明显现象〔无气泡产生〕 3.0mol/L 硫酸 均无明显现象〔无气泡产生〕通过上述实验可知，无论是用 1.5mol/L 硫酸还是 3.0mol/L 硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L 盐酸与铝片反应的现象却十分明显。
〔1〕写出铝与酸反应的离子方程式______________________________________________ 〔2〕反应1~15min 内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是_______________________ _____________________________________________________________________________。
〔3〕根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因〞，你能对问题原因作出哪些假设或猜想〔列出两种即可〕？假设一：________________________________________________________________________ 假设二：________________________________________________________________________ 22．〔16分〕〔1〕〔6分〕对于下列反应：2SO 2 + O 22SO 3 ， 如果2min 内SO 2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L ，那么，用SO 2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O 2浓度变化来表示的反应速率为_____________。
如果开始时SO 2浓度为4mol/L ，2min 后反应达平衡，若这段时间内v (O 2)为0.5mol/(L·min)，那么2min 时SO 2的浓度为_____________。
〔2〕〔6分〕下图左表示在密闭容器中反应：2SO 2+O 22SO 3+Q 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b 过程中改变的条件可能是；b c 过程中改变的条件可能是； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d 处.vtV 正 V 正V 正 V 逆V 逆 V 逆〔3〕〔4分〕酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，下图表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系。