化学选修4第二章测试题
化学选修4第二章化学反应速率化学平衡测试题
第二章化学反应速率化学平衡测试题1．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强D．使用催化剂2．过程的自发性的作用是（）A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应3．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是()A．υ（A）＝0.5 mol/（L·s）B．υ（B）＝0.3 mol/（L·s）C．υ（C）＝0.8 mol/（L·s）D．υ（D）＝1 mol/（L·s）4．在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。
若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是( )A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol5．一定条件下反应2AB(g) A(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是( )A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化6．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是( )7．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是( )A．α1、α2均减小B．α1、α2均增大．α1减小，α2增大D．α1增大，α2减小8．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3 B(g) 2 C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则( )A．平衡不移动B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1C．再达平衡时，C的体积分数增大D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小9．下列说法正确的是( )①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③活化分子比普通分子具有较高的能量④化学反应的实质是原子的重新组合⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞A．①③④⑤B．②③⑥C．③④⑤⑥D．②④⑤10．设C+CO 22CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v 1；N 2+3H 22NH 3(正反应为放热反应)，反应速率为v 2。
人教版化学选修4第一二章测试题(含答案)
人教版化学选修 4 第一二章测试题（带答案）一、选择题（有一个或两个正确选项）1．以下说法正确的选项是A．化学反响必定陪伴有热量的变化B．活化能越大的化学反响其反响热数值也越大C．反响热的产生是因为生成物与反响物的总能量不一样D．放热反响是因为反响物键能总和大于生成物键能总和2．有关化学反响的说法中，正确的选项是A．自觉反响都是放热反响B．自觉反响都是熵增大的反响C．能自觉进行的吸热反响必定是熵增大的反响D．非自觉反响在任何条件下都不可以实现3．以下不属于自觉进行的变化是A ．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下消融成水C ．石墨变为金刚石D．铁器在湿润的空气中生锈4．依据相应的图像，判断以下有关说法正确的选项是．．．．．．．（ A）（B）（C）（D）A．密闭容器中反响达到均衡，t 0时改变某一条件犹如图变化所示，则改变的条件只好是加入催化剂B．反响达到均衡时外界条件对均衡影响关系以下图，则正反响为放热反响，且a＞ bC．物质的量和温度关系以下图，则该反响的正反响为放热反响D 反响速率和反响条件变化关系以下图，则该反响的正反响为放热反响，且A、 B、C、 D 均为气体5．在必定温度下，向一个容积为 2 L 的密闭容器内（早先加入催化剂）通入2mol NH3，经过一段时间后，测得容器内的压强为开端时的倍。
则NH3的转变率为A． 25% B ．20%C． 10% D ． 80%6．以下反响中生成物总能量高于反响物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇焚烧C．铝粉与氧化铁粉末反响D．煤的气化7．已知 C( 石墨， s) = C(金刚石，s)△H＞0，P( 白磷， s) = P(红磷，s)△ H＜0。
依据上述信息推论正确的选项是A．前者为放热反响B．红磷的能量比白磷低C．红磷比金刚石稳固D．上述变化都为物理变化8．关于某均衡系统，以下举措必定会使均衡挪动的是A．高升温度B．使用催化剂C．改变系统压强D．改变各组分浓度9．必定条件下反响2AB(g)A2(g) + B2(g)达到均衡状态的标记是A． 2υ正 (AB)=υ逆(A2)B．容器内三种气体AB、A2、 B2共存C．容器中各组分的体积分数不随时间变化D．单位时间内耗费n mol A 2，同时耗费2n mol AB10．以下说法正确的选项是A．需要连续加热才能保持的化学反响必定是吸热反响B．中和反响放热说明水和盐的总能量高于酸和碱的总能量C． C(s) + 1/2O 2 (g)= CO(g)△H =－kJ/mol，则石墨的焚烧热为kJ/molD． 1 mol/L醋酸和 1 mol/L NaOH溶液中和所放出的热量小于1mol/L 盐酸和 1 mol/L NaOH 溶液中和所放出的热量11．在四个同样的容器中，在不一样的温度下 ( 其余条件同样 ) 进行合成氨的反响，依据以下在同样时间内测得的结果判断，该反响所处的温度最高的是：A 、 v(NH 3 )= mol /(L ?min)B 、 v (H 2)= mol /(L ?min)C 、 v (N 2 )= mol /(L ?min)D、v (H 2)= mol /(L?min)12、以下方法中能够说明2HI(g)H 2(g)+I 2(g) 已达到均衡的是：①单位时间内生成n mol H 2 的同时生成 n mol HI ；②一个 H –H 键断裂的同时有两个 H – I 键断裂；③百分构成ω (HI)= ω (I ) ；2④反响速率υ (H )= υ (I 2)=1/2 υ (HI) 时；⑤ c(HI):c(H):c(I2)=2:1:1 时；⑥温度和体积一准时，22容器内压强不再变化；⑦温度和体积一准时，某一世成物浓度不再变化；⑧条件必定，混淆气体的均匀相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一准时，混淆气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一准时，混淆气体的密度不再变化。
人教版化学选修四测试2-4化学反应进行的方向bWord版含解析
04课后测评提实能A ．体系有序性越高，熵值就越低B ．自发过程将导致体系的熵增大C ．吸热反应不可能自发进行D ．同种物质气态时熵值最大解析：熵表示的是物质的混乱度，混乱度越大，相应熵值越高，所以体系有序性越高，熵值就越低，A 正确；有些熵减小的过程也能自发进行，B 不正确；吸热反应有的也可以自发进行，如碳酸钙在较高温度下的分解就是一个典型的吸热反应，但是由于产生了气体，所以熵值增大，可以自发进行，C 不正确；同种物质气态时，混乱程度最大，所以熵值也最大，D 正确。
答案：BC2．[2014·石家庄高二检测]下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是( )A ．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B ．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C ．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D ．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的解析：ΔH －T ΔS 的数值――→根据正负判断反应进行的方向。
ΔG ＝ΔH －T ΔS①当ΔH>0，ΔS>0时不能判断ΔG＝ΔH－TΔS正负，与T有关。
②当ΔH>0，ΔS<0时ΔG＝ΔH－TΔS>0，非自发反应。
③当ΔH<0，ΔS>0时ΔG＝ΔH－TΔS<0，一定是自发反应。
④当ΔH<0，ΔS<0时不能判断ΔG＝ΔH－TΔS正负，与T有关。
答案：A3．反应CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度下自发向右进行，若反应的|ΔH|＝17 kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17 kJ·mol－1，则下列正确的是( )A．ΔH＞0，ΔH－TΔS＜0B．ΔH＜0，ΔH－TΔS＞0C．ΔH＞0，ΔH－TΔS＞0D．ΔH＜0，ΔH－TΔS＜0解析：某温度下反应自发向右进行，说明ΔH－TΔS＜0，即ΔH －TΔS＝－17 kJ·mol－1，若ΔH＝－17 kJ·mol－1，则ΔS＝0，不符合事实，故ΔH＝＋17 kJ·mol－1＞0，所以选A项。
化学选修4第二章速率与平衡考题考题
第二章测试题班级 姓名 学号 成绩一、选择题1．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是A ．增大反应物的量B ．升高温度C ．增大压强D ．使用催化剂2．在2A ＋B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是A ．υ（A ）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）B ．υ（B ）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）C ．υ（C ）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）D ．υ（D ）＝ 1 mol/（L·ｓ）3．右图曲线a 表示放热反应X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按b 曲线进行，可采取的措施是A ．升高温度B ．加大X 的投入量C ．加催化剂D ．增大体积4．在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g) 2C(g)+D(g) 。
若最初加入的A 和B 都是4 mol ，在前10秒钟A 的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B 的物质的量是A. 1.6 molB. 2.8 molC. 2.4 molD. 1.2 mol5．一定条件下反应2AB(g) A 2(g)＋B 2(g)达到平衡状态的标志是A ．单位时间内生成nmolA 2，同时消耗2n molABB ．容器内，3种气体AB 、A 2、B 2共存C ．AB 的消耗速率等于A 2的消耗速率D ．容器中各组分的体积分数不随时间变化6．已知反应CO(g)=C(s)+O 2(g)的△H 为正值，△S 为负值。
设、△H 和△S 不随温度改变，下列说法中正确的是A 、低温下能自发进行B 、高温下能自发进行C 、低温下不能自发进行，高温下能自发进行D 、任何温度下都不能自发进行7．对可逆反应4NH 3（g ）+ 5O 2（g4NO （g ）+ 6H 2O （g ），下列叙述正确的是A ．达到化学平衡时，4υ正（O 2）= 5υ逆（NO ）B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3 ，则反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D ．化学反应速率关系是：2υ正（NH 3）= 3υ正（H 2O ）X 时间8．在一定温度不同压强（P 1＜P 2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t ）的关系有以下图示，正确的是9．已知反应A 2（g ）+2B 2（g 2AB 2（g ）△H ＜0，下列说法正确的A ．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B ．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动10．在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)+Y 2(g)2Z(g)，已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A ． Z 为0.3mol/LB ． Y 2为0.4mol/LC ． X 2为0.2mol/LD ． Z 为0.4mol/L11空气，现分别进行下列两上实验：（N 2O4 2 △H＞ 0） （a ）将两容器置于沸水中加热（b ）在活塞上都加2 kg 的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＞乙B ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＝乙C ．（a ）甲＜乙，（b ）甲＞乙D ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＜乙12．反应：a L(s)＋b G(g) c R(g) 达到平衡时， 温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p 1＞p 2，x 轴表示温度，y 轴表示平衡混合气中G 的体积分数。
人教版化学选修4：第二章第二节知能演练轻松闯关
一、单项选择题1.(2012·洛阳高二测试)下列说法中有明显错误的是()A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率解析：选B。
活化分子间有合适取向的碰撞才是有效碰撞。
2.下列情况下，反应速率相同的是()A．等体积0.1 mol/L HCl溶液和0.05 mol/L H2SO4溶液分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl溶液反应C．等体积等浓度HCl溶液和CH3COOH溶液分别与等质量的Na2CO3粉末反应D．等体积0.2 mol/L HCl溶液和0.1 mol/L H2SO4溶液与等量等表面积等品质石灰石反应解析：选A。
Zn粉与Zn粒相比较，Zn粉接触面积大，反应速率快，B不合题意；等浓度的HCl溶液与CH3COOH溶液中c(H＋)不同，所以与Na2CO3粉末反应的速率不同，C不合题意；H2SO4与石灰石反应会生成CaSO4，覆盖在CaCO3表面阻止反应进一步发生，所以二者速率不可能相等。
3.(2012·开封高二质检)下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是()A．2SO＋O22SO3O(g)CO2＋H2B．CO＋HC．CO 2＋H2O H2CO3OD．H＋＋OH－H解析：选D。
压强只对反应体系中有气体参与的反应有影响，酸、碱中和反应生成H2O，反应物全部为溶液，压强对此无影响。
4.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小的顺序排列正确的是()甲．在500 ℃时，SO2和O2各10 mol反应乙．在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和10 mol O2起反应丙．在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁．在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲解析：选C。
高二化学选修4第2章 化学反应速率和化学平衡
第二章化学反应速率和化学平衡一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)＝Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q>0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是() A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则在平衡时，吸收热量为Q kJC．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol·L－1，则H2的反应速率为0.03 mol·(L·min)－1D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL1 mol·L－1的NaOH溶液恰好反应【解析】根据SiCl4(g)＋2H2(g)＝Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q>0)可知，该反应为正向气体体积增大且吸热的可逆反应。
A项若在反应过程中增大压强，平衡逆向移动，SiCl4转化率降低，A项错。
1 mol SiCl4反应达平衡时，不可能完全转化，因此吸收热量小于Q kJ，B项错。
C项中HCl的速率为0.03 mol·L－1·mol－1，H2的速率应为0.015 mol·L－1·min －1，故C错误。
当反应吸收热量为0.025Q kJ时，反应生成HCl为0.1 mol，将其通入100mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中恰好反应，D正确。
【答案】 D2．已知：4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－1025kJ·mol－1，该反应是一个可逆反应。
若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是()【解析】正反应为放热反应，升高温度，反应速率增大，平衡左移，NO含量降低，A项正确，C项错误；正反应是体积增大的反应，增大压强平衡左移，NO含量降低，B项正确；加入催化剂可加快反应速率，缩短到达平衡的时间，D项正确。
化学选修4第二章测试题
第二章练习题：1．化学平衡问题研究对象主要是A．化学反应B．可逆反应C．离子反应D．气态物质的反应(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数为49，则该温度下2HI(g)H2(g)＋2．已知428℃时，HI2(g)的平衡常数是A．1/49 B．1/7 C．492 D．无法确定3．下列事实不能．．用勒夏特列原理来解释的是A．高压有利于氢气与氮气合成氨B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2C．用V2O5催化二氧化硫氧化为三氧化硫D．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度4．对于2A(g)＋B(g) 2C(g)（正反应为放热反应），下列图像正确的是5．某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度(c)与时间(t)关系如下表所示：A．该反应的化学方程式为A = 2B+C B．4 min末A的转化率约为31%C．4 ~ 6min时，反应停止了D．正反应是吸热反应(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，2 min末N2的物质的量由6．在10 L的密闭容器中进行反应N20 mol减小到8 mol，则2 min末N2的反应速率为A．1.2 mol／(L·min) B．1 mol／(L·min) C．0.6 mol／(L·min) D．0.4 mol／(L·min) 7．下列措施中，一定能使化学平衡移动的是A．改变温度B．改变压强C．使用催化剂D．改变容器体积8．在一定条件下，把一定量NH3充入容积固定的密闭容器中，发生反应2NH3 (g)3H2(g)＋N2(g)。
达到平衡时，如果保持温度不变，增加N2的浓度。
下列说法正确的是A．平衡向正反应方向移动B．化学平衡常数不变C．正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学平衡常数增大9．在2A(g)＋B (g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A．v（A）＝0.5 mol／(L·min) B．v（B）＝0.3 mol／(L·min)C．v（C）＝0.8 mol／(L·min) D．v（D）＝1 mol／(L·min)10．一定条件下的可逆反应：2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)，若改变下列条件：①升高温度②增大压强③增大反应物浓度④加入催化剂，可提高反应物中的活化分子百分数的是A．①B．①④C．②③D．①③11．图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)（正反应为放热）的反应过程。
人教版化学选修4第二章 《化学反应速率和化学平衡》单元测试题(含答案)
第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列事实能用勒夏特列原理解释的是( )A、合成氨工业采用高温条件B、配制FeSO4溶液时在溶液中加入稀硫酸C、H2、I2、HI 平衡混合气体加压后颜色变深D、工业制硫酸中,SO2氧化成SO3，往往需使用催化剂2．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是( )A．C02(g)+H2(g) CO(g)+H20(g) △H>0B．CH3CH20H(g) CH2=CH2(g)+H20(g) △H>0C．2C6H5CH2CH3(g)+03(g) 2C6H6CH=CH2(g)+2H2O(g) △H<0D．C02(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H20(g) △H<03．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中发生反应X （g）+Y（g）2Z（g）△H<0，一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下( )A．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5mol/（L·min）B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大4．两气体A、B分别为0.6mol、0.5mol。
在0.4L密闭容器中发生反应：3A+B mC+2D，经5min后达到平衡，此时C为0.2mol。
又知在此反应时间D的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1，以下结论正确的是（）A．m值为3 B．B的转化率为20％ B.B的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1 C．A的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1 D．平衡时反应混合物总物质的量为1mol 5．在四支试管中发生反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，生成H2的速率最大的是（）A．A B．B C．C D．D6．一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态A．①③④B．①④⑥C．②③⑤D．①②③④⑤⑥7．四个试管中都装有5 mL 0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol·L －1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是( )A．20 ℃，10 mL硫酸 B．20 ℃，5 mL硫酸和5 mL水C．30 ℃，10 mL硫酸 D．30 ℃，5 mL硫酸和5 mL水8．已知可逆反应X(g)＋2Y(g)Z(g) ΔH<0，一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法正确的是( )A．a点正反应速率大于逆反应速率B．增大X的浓度，X的转化率增大C．容器中压强恒定时，不能说明反应已达平衡状态D．保持温度和密闭容器的压强不变，再充入1 mol X和2 mol Y，再次达到平衡时n(Z)/n(X)的值会变小9．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为0.6 mol·L-1 ，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·(L·s)-1② 用物质 B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·(L·s)-1③ 2 s 时物质 A 和 B 的转化率（发生反应的物质的量占总物质的量的百分数）一样④ 2 s 时物质 B 的浓度为0.3 mol·L-1其中正确的是( )A．①③B．③④C．②③D．①④10．在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
人教版选修4第二章《化学反应速率》测试题
一、选择题
1.下列情况下，反应速率相同的是
A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应
B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应
C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应
D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应
2.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／
(L·s），则2s末NH3的浓度为
A．0.50mol／L B．0.60mol／L
C．0.45mol／L D．0.55mol／L
3.下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（）
A．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃
B．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃
C．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30℃
D．0.2mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃
4.将氯酸钾加热分解,在0.5min内放出氧气5mL,加入二氧化锰后,在同样温度下0.2 min内放出氧气50 mL,
加入二氧化锰后反应速率是未加二氧化锰时反应速率的多少倍( )
A．10 B．25 C．50 D．250
5.C+CO22CO；ΔH1＞0，反应速率v1，N2+3H22NH3；ΔH2＜0，反应速率v2。
如升温，v1和v2的
变化是( )
A．同时增大B．同时减少C．v1增大，v2减少D．v1减少，v2增大
6. 四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：① v(A)=
0.15mol/(L·s)②v(B)= 0.6mol/(L·s) ③v(C)= 0.4mol/(L·s)④v(D)= 0.45mol/(L·s)。
其中，反应进行得最快
的是( )
A．①B．②C．③D．④
7.仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（）
A.加热
B.加压
C.加催化剂
D.加大反应物浓度
8.对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）+ O2（g）CO2（g）下列说法中错误的是
( )
A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率
B．升高温度可以加快化学反应速率
C．增加压强不能加快化学反应速率
D．增加木炭的量可以加快化学反应速率
9. 100 mL 6 mol·L－1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量( )
A．碳酸钠溶液B．水C．硫酸钾溶液D．硝酸钠溶液
10. 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) △H ＜0。
在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。
下列说法不正确的是
A．图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线
B．前10 min内用v(N2O4)表示的化学反应速率为0.2 mol/(L·min)
C．25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是将密闭容
器的体积缩小为1L
D．前10 min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.04 mol/(L·min)
二、非选择题
11.在一密闭容器中充入1molH2和1molI2蒸气，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：
H2(g)+I2(g)==2HI(g) △H<0
(1)保持容器容积不变，向其中加入1molH2,反应速率（填加快、减慢、不变、不确定），理由是。
(2)保持容器气体压强不变，向其中加入1molH2,反应速率（填加快、减慢、不变、不确定），理由是。
12.影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。
实验药品：铜、铁、镁、0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4、、18.4mol/LH2SO4
甲同学研究的实验报告如下表：
实验步骤现象结论
①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中
②反应速率镁>铁，铜不反应金属的性质越活泼，反应
速率越快
（1）甲同学表中实验步骤②为。
（2）甲同学的实验目的是；要的出正确的实验结论，还需控制的实验条件是。
乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行实验，
（3）乙同学在实验中应该测定的数据是 。
（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品 。
该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是 。
13.超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO 会破坏臭氧层。
科学家正在研究利用催化技术将尾气中的
NO 和CO 转变成2CO 和2N ，化学方程式如下：
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO 和CO 浓度如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 C （NO ）/mol ·L -1 1.00×10-3
4.50×10-4
2.50×10-4
1.50×10-4
1.00×10-4
1.00×10-4
C （CO ）/mol ·L -1
3.60×10-3
3.05×10-3
2.85×10-3
2.75×10-3
2.70×10-3
2.70×10-3
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）若1molNO 和1molCO 的总能量比1molCO 2和0.5molN 2的总能量大，则上述反应的H 0（填写“>”、“<”、“=”。
（2）前2s 内的平均反应速率v(N 2)=_____________。
（3）计算4s 时NO 的转化率 。
（4）下列措施能提高NO 和CO 转变成2CO 和2N 的反应速率的是 。
A.选用更有效的催化剂
B.升高反应体系的温度 C ．降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积
（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。
为了分别验证
温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经
填在下面实验设计表中。
实验编号T/℃NO初始浓度/mol·L-1CO初始浓度/ mol·L-1催化剂的比表面积
/m2·g-1Ⅰ280 1.20×10-3 5.80×10-382
Ⅱ124
Ⅲ350 124
①请在上表格中填入剩余的实验条件数据。
②请在给出的坐标图中，画出上表中的Ⅰ、Ⅱ两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势
曲线图，并标明各条曲线是实验编号。
14.将化合物A的蒸气2mol充入0.5L容器中加热，发生分解反应2A(g)＝＝B(g)+nC(g),反应到3min时容器中S的浓度为1.6mol/L，并测得这段时间内用C的浓度变化表示的平均反应速率为v（C）=1.2mol/(L.min)。
（1）求化学方程式中的计量数n的值
（2）以B的浓度变化表示该反应的平均速率。
人教版选修4第一章《化学反应速率》测试题参考答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6
答案 C B C B A D
题号7 8 9 10
答案AC CD BC BC
二、非选择题（共50分）
11.（1）加快增加反应物氢气的浓度，反应速率加快
（2）不确定反应物氢气的浓度增大了，但另一反应物碘蒸气的浓度降低了，反应速率不能确定加快还是减慢
12.（1）分别投入大小、形状相同的铜、铁、镁
（2）研究金属本身的性质与反应速率的关系温度相同
（3）一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需的时间）
（4）镁（或铁）和0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4常温下，镁与18.4mol/LH2SO4反应产生SO2,使对比实验的反应原理不同。
18.4mol/LH2SO4使铁钝化
13. (1)< (2) 1.88×10-4mol/(L·s) （3）90% (4)A、B、D
(5)①II: 280、1.20×10-3、5.80×10-3 Ⅲ：1.2×10-3、5.80×10-3
②
14.（1） 3
（2）0.4mol/(L.min)。