铬及其化合物性质(补充))
铬及其化合物性质(补充))
铬及其化合物性质一、单质：铬1.物理性质铬是银白色的金属,难熔(熔点1800℃),比重为7.1,和铁差不多.铬是最硬的金属！铬的化学性质很稳固,在常温下,放在空气中或浸在水里,不会生锈.手表的外壳常是银闪闪的,人们说它是镀了“克罗米”,共实,“克罗米”就是铬,是从路的拉丁文名称Chromium音译而来的.一些眼镜的金属架子.表带.汽车车灯.自行车车把与钢圈.铁雕栏.拍照机架子等,也都常镀一层铬,不仅美不雅,并且防锈.所镀的铬层越薄,越是会紧贴在金属的表面,不易脱失落.在一些炮筒.枪管内壁,所镀的铬层仅有0.005毫米厚,但是,发射了千百发炮弹.枪弹今后,铬层依旧还在.五光十色.铬的希腊文原意,便是“色彩”.金属铬是雪白银亮的,硫酸铬是绿色的,铬酸镁是黄色的,重铬酸钾是桔红色的,铬酸是猩红色的,氧化铬是绿色的(常见的绿色颜料“铬绿”就是它),铬矾(含水硫酸铬)是蓝紫色的,铬酸铅是黄色的(常见的黄色颜科“铬黄”就是它)2.铬的化学性质不生动金属,在常温下对氧和湿气都是稳固的,但和氟反响生成CrF3.金属铬在酸中一般以表面钝化为其特点.一旦去钝化后,极易消融于几乎所有的无机酸中,但不溶于硝酸.在高温下,铬与氮起反响并被碱所侵蚀.可溶于强碱溶液.铬具有很高的耐腐化性,在空气中,即便是在赤热的状况下,氧化也很慢.不溶于水.镀在金属上可起破坏感化.温度高于600℃时铬和水.氮.碳.硫反响生成响应的Cr2O3,Cr2N和CrN, Cr7C3和Cr3C2,C r2S3.铬和氧反响时开端较快,当表面生成氧化薄膜之后速度急剧减慢;加热到1200℃时,氧化薄膜损坏,氧化速度从新加速,到2000℃时铬在氧中燃烧生成Cr2O3.铬很轻易和稀盐酸或稀硫酸反响,生成氯化物或硫酸盐,同时放出氢气.相干化学方程式如下：Cr + 2HCl= CrCl2 + H2↑Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2↑二.重要化合物1.Cr(III)（1）Cr2O3是绿色颜料,俗称“铬绿”,它是一种两性氧化物,能与酸或浓碱溶液反响.（同氧化铝）氧化铬的制备：（NH4）2Cr2O7晶体受热即可分化出：Cr2O3 N2 H2O（2）Cr3+在酸性溶液中比较稳固,须要用强氧化剂方能使其氧化,比如酸性高猛酸钾溶液氧化成重铬酸根离子.（3）CrO2-在碱性前提中是较强还原剂,如在碱性前提下与双氧水制备铬酸根离子CrO2- + H2O2 + OH- ===CrO42- + H2O2. Cr(VI) 的化合物（1）重铬酸钾：KCr2O7是一种橙红色晶体,具有强氧化性.2①在水溶液中,Cr2O72-与 CrO42-存鄙人列均衡故在酸性溶液中以为主,在碱性溶液中认为主.②K2Cr2O7是强氧化剂,与盐酸反响（加热）制备氯气的方程式在剖析化学中,可以用K2Cr2O7来测定铁的含量Cr2O72-+ Fe2+ +H+ == Cr3++ Fe3++H2O③工业制备法：第一步：将铬铁矿（Fe(CrO2)2）与碳酸钠的混杂物在空气中煅烧（1000）：生成氧化铁.铬酸钠和二氧化碳气体.第二步：用水浸取熔体,过滤得到铬酸钠的水溶液,然后用硫酸酸化第三步：在溶液中,参加氯化钾固体进行复分化反响：（应用重铬酸钾的消融度受温度影响变化较大,而氯化钠的消融度受温度变化影响较小）高测验题选【2017年全国3卷】27.（15分）重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的重要成分为FeO·Cr2O3,还含有硅.铝等杂质.制备流程如图所示：答复下列问题：（1）步骤①的重要反响为：高温 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3−−−→上述反响配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________.该步骤不能应用陶瓷容器,原因是________________.（2）滤渣1中含量最多的金属元素是__________,滤渣2的重要成分是_______________及含硅杂质.（3）步骤④调滤液2的pH使之变____________________（填“大”或“小”）,原因是_________（用离子方程式表示）.（4）有关物资的消融度如图所示.向“滤液3”中参加适量KCl,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得到K2Cr2O7固体.冷却到___________________（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多.a.80℃ b.60℃ c.40℃d.10℃步骤⑤的反响类型是___________________.（5）某工场用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7,最终得到产品m2 kg,产率为_______.【2016年全国卷1】27（15分）元素铬（Cr）在溶液中重要以Cr3+（蓝紫色）.Cr（OH）4−（绿色）.Cr2O72-（橙红色）.CrO42-（黄色）等情势消失,Cr（OH）3难堪溶于水的灰蓝色固体,答复下列问题：（1）Cr3+与Al3+的化学性质类似,在Cr2（SO4）3溶液中逐滴参加NaOH溶液直至过量,可不雅察到的现象是_________.（2）CrO42−和Cr2O72−在溶液中可互相转化.室温下,初始浓度为 1.0 mol·L−1的Na2CrO4溶液中c （Cr2O72−）随c（H+）的变化如图所示.（10-7）①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反响____________.②由图可知,溶液酸性增大,CrO42−的均衡转化率__________（填“增大“减小”或“不变”）.依据A 点数据,盘算出该转化反响的均衡常数为__________.③升高温度,溶液中CrO42−的均衡转化率减小,则该反响的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）.（3）在化学剖析中采用K2CrO4为指导剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−,应用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀,指导到达滴定终点.当溶液中Cl−正好完整沉淀（浓度等于1.0×10−5 mol· L−1）时,溶液中c （Ag+）为_______mol·L−1,此时溶液中c（CrO42−）等于______________mol· L−1.（已知Ag2 CrO4.AgCl 的K sp分离为2.0×10−12和2.0×10−10）.（4）+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+,反响的离子方程式为______________.【2015年安徽模仿试题】答案【2011年全国卷13】D【2011年安徽卷】【2010年海南高考题】C【2010年北京卷】【2009年安徽卷】27.（12分）某厂废水中含5.00×10-3mol ·L -1的Cr 2O2-7 ,其毒性较大.某研讨性进修小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料Cr 0.5Fe 1.5FeO 4（Fe 的化合价依次为+3.+2）,设计了如下试验流程：（1）第①步反响的离子方程式是（2）第②步顶用pH 试纸测定溶液pH 的操作是：（3）第②步过滤得到的滤渣中重要成分除Cr(OH)3外,还有（4）欲使1 L 该废水中的Cr 2O2-7 完整转化为Cr 0.5Fe 1.5FeO 4.理论上须要参加 g FeSO 4·7H 2O.答案：27.（1）Cr 2O 2-7 ＋6Fe 2+＋14H +==2Cr 3+＋6Fe 3+＋7H 2O（2）将一小块pH 试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液,点在pH 试纸上,再与标准比色卡对比含Cr 2O 2-7 的酸性废水①加FeSO 4·7H 2O 含Cr 3+.Fe 2+.Fe 3+的溶液②加NaOH 溶液 至pH 为9,过滤 滤液滤渣 ③焙烧 Cr 0.5Fe 1.5FeO 4（3）Fe(OH)3.Fe(OH)2（4）13.9。
铬
铬元素符号Cr，银白色金属，在元素周期表中属ⅥB族，铬的原子序数24，原子量51.996，体心立方晶体，常见化合价为+3、+6和+2。
1797年法国化学家沃克兰(L.N.Vauquelin)在西伯利亚红铅矿（铬铅矿）中发现一种新元素，次年用碳还原，得金属铬。
因为铬能够生成美丽多色的化合物，根据希腊字chroma（颜色）命名为chromium。
化学性质铬能慢慢地溶于稀盐酸、稀硫酸，而生成蓝色溶液。
与空气接触则很快变成绿色，是因为被空气中的氧气氧化成绿色的Cr2O3的缘故。
Cr + 2HCl= CrCl2 + H2↑4CrCl2 + 4HCl + O2= 4CrCl3+ 2H2O铬与浓硫酸反应，则生成二氧化硫和硫酸铬(Ⅲ)。
2Cr + 6H2SO4 =Cr2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6H2O但铬不溶于浓硝酸，因为表面生成紧密的氧化物薄膜而呈钝态。
在高温下，铬能与卤素、硫、氮、碳等直接化合。
铬与稀硫酸反应。
Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2↑物理性质铬是重要的合金元素。
铬以金属铬和铬铁形式加入钢与合金中。
银白色金属，质极硬，耐腐蚀。
密度7.20克/cm3。
可溶于强碱溶液。
铬具有很高的耐腐蚀性，在空气中，即便是在赤热的状态下，氧化也很慢。
不溶于水。
镀在金属上可起保护作用。
历史简介铬是由法国化学家Nicholas Louis Vauquelin在巴黎于1798年发现的。
他被一种鲜红色的矿石吸引住了，其是于1766年在西伯利亚的金矿开采的，而且曾被归类于西伯利亚红铅。
知道它是铬铅矿，是铬酸铅的一种形式。
Vauquelin分析了它并确认它是一种铅矿石。
之后他将其溶解进了酸中，沉淀出铅，过滤掉之后，他把注意力集中到了留下的液剂上，他成功的从中独立出了铬。
因着迷于它在溶液中能产生的颜色的范围，他把它命名为chromium （铬），基于希腊词语chroma（颜色）。
他之后发现翡翠的绿色也是因为铬。
铬,锰及其化合物的相关性质的实验报告
铬，锰及其化合物的相关性质【1】1. 了解铬和锰的各种常见化合物的生成和性质。
2. 掌握铬和锰各种氧化态之间的转化条件。
3. 了解铬和锰化合物的氧化还原性及介质对氧化还原性产物的影响。
1. 铬在酸性条件下，用锌还原Cr3+或Cr2O72-，均可得到天蓝色的Cr2+2Cr3＋＋ Zn ＝ 2Cr2＋＋ Zn2＋Cr2O72-＋4Zn ＋14H+＝2Cr2＋＋4Zn2＋＋7H2O灰绿色的Cr（OH）3呈两性：Cr（OH）3＋3H+＝Cr3＋＋3H2O Cr（OH）3＋OH-＝[Cr（OH）4]－（亮绿色）向含有Cr3＋的溶液中加入Na2S并不生成Cr2S3，因为Cr2S3在水中完全水解：2Cr3＋＋ 3S2-＋ 6H2O ＝ 2Cr（OH）3＋ 3H2S在碱性溶液中，[Cr（OH）4]－具有较强的还原性，可被H2O2氧化为CrO42-：2[Cr（OH）4]-＋3H2O2＋2OH-＝2CrO42-＋8H2O但在酸性溶液中，Cr3＋的还原性较弱，只有象K2S2O8或KMnO4等强氧化剂才能将Cr3＋氧化为Cr2O72-：2Cr3＋＋3S2O82-＋7H2O＝Cr2O72-＋6SO42-＋14H+在酸性溶液中，Cr2O72-是强氧化剂，例如：K2Cr2O7 ＋14HCl（浓）＝2CrCl3＋3Cl2＋2KCl ＋7H2O重铬酸盐的溶解度较铬酸盐的溶解度大，因此，向重铬酸盐溶液中加Ag+、Pb+、Ba2+等离子时，通常生成铬酸盐沉淀，例如：Cr2O72-＋4Ag+＋H2O ＝2Ag2CrO4（砖红色）＋2H+Cr2O72-＋2Ba2+＋ H2O ＝ 2BaCrO4（黄色）＋ 2H+在酸性溶液中，Cr2O72-与H2O2能生成深蓝色的加合物CrO5，但它不稳定，会很快分解为Cr3＋和O2。
若被萃取到乙醚或戊醇中则稳定得多。
主要反应为：Cr2O72-＋4H2O2＋2H+＝2CrO（O2）2（深蓝）＋5H2O CrO（O2）2＋（C2H5）2O ＝CrO（O2）2（C2H5）2O （深蓝）4CrO（O2）2＋12H+＝4Cr3＋＋7O2＋6H2O此反应用来鉴定Cr（Ⅵ）或Cr（Ⅲ）。
铬及其化合物性质补充
铬及其化合物性质一、单质：铬1、物理性质铬是银白色的金属，难熔(熔点1800℃)，为，和铁差不多。
铬是最硬的！铬的化学性质很稳定，在常温下，放在空气中或浸在水里，不会生锈。
手表的外壳常是银闪闪的，人们说它是镀了“克罗米”，共实，“克罗米”就是铬，是从路的拉丁文名称Chromium音译而来的。
一些眼镜的金属架子、表带、汽车车灯、自行车车把与钢圈、铁栏杆、照相机架子等，也都常镀一层铬，不仅美观，而且防锈。
所镀的铬层越薄，越是会紧贴在金属的表面，不易脱掉。
在一些炮筒、枪管内壁，所镀的铬层仅有毫米厚，但是，发射了千百发炮弹、子弹以后，铬层依然还在。
五光十色。
铬的希腊文原意，便是“颜色”。
金属铬是的，是绿色的，铬酸镁是黄色的，重铬酸钾是桔红色的，铬酸是猩红色的，氧化铬是绿色的(常见的绿色颜料“铬绿”就是它)，铬矾(含水硫酸铬)是蓝紫色的，铬酸铅是黄色的(常见的黄色颜科“铬黄”就是它)2、铬的化学性质。
金属铬在酸中一般不活泼，在常温下对氧和湿气都是稳定的，但和氟反应生成CrF3以表面钝化为其特征。
一旦去钝化后，极易溶解于几乎所有的无机酸中，但不溶于硝酸。
在高温下，铬与氮起反应并被碱所侵蚀。
可溶于强碱溶液。
铬具有很高的耐腐蚀性，在空气中，即便是在赤热的状态下，氧化也很慢。
不溶于水。
镀在金属上可起保护作用。
温度高于600℃时铬和水、氮、碳、硫反应生成相应的Cr2O3，Cr2N和CrN, Cr7C3和Cr3C2,Cr2S3。
铬和氧反应时开始较快,当表面生成氧化薄膜之后速度急剧减慢；加热到1200℃时，氧化薄膜破坏，氧化速度重新加快，到2000℃时铬在氧中燃烧生成Cr2O3。
铬很容易和稀盐酸或稀硫酸反应,生成氯化物或硫酸盐，同时放出氢气。
相关化学方程式如下：Cr + 2HCl= CrCl2 + H2↑ Cr + H2SO4= CrSO4+ H2↑二、重要化合物1、Cr(III)（1）Cr2O3是绿色颜料，俗称“铬绿”，它是一种两性氧化物，能与酸或浓碱溶液反应。
铬-Cr
含铬• 三、离子交换法
铬 Cr
铬的物理性质
•
铬是银白色有光泽的金属，是典型的立方体心结构。 在很纯时相当软，有延展性，含有杂质时硬而脆，是 有较高熔点的硬金属，铬是金属中最硬的。铬的良好 光泽和高的抗腐蚀性常用于电镀工业，如自行车，汽 车，精密仪器零件中的镀铬制件。铬易与其它金属形 成合金，因此，铬在国防工业，冶金工业，化学工业 方面有重要用途。
二、环境危害
• 六价铬会严重污染水，给我们的生活环 境带来很大的危害。经六价铬污染后的 水在自然环境下，降解有害毒素需要 100年。
铬污染的案例
• · 时间：2011年6月 · 地点：云南省曲靖市陆良化工公司 · 事件：陆良化工将总量5000余吨的重毒化工 废料铬渣由于非法丢放致珠江源头南盘江水质 遭铬污染。 · 应对：对倾倒在麒麟区的铬渣和黑煤沟附近的 积水潭进行了清理，全部运回了专门堆放点。 已在黄泥堡水库建了一座拦水坝，拦住了污水 · 影响：曲靖麒麟区三宝镇、茨营乡、越州镇附 近山区以及三宝镇张家营村黑煤沟的一处100 立方米左右的积水潭积水遭到铬渣污染。
铬的重要化合物
• • • • • • • 一、铬（III ）化合物 三氧化二铬和氢氧化铬 二、铬（III ）盐和亚铬酸盐 铬（III ）盐 ： 硫酸铬和铬矾 三、铬（III ）的配合物 四、铬（VI）化合物 以重铬酸钾和重铬酸钠（俗称红矾钠）最为重 要。铬（VI）的化合物有较大的毒性。
铬的应用
• 自然界中主要以铬铁矿FeCr2O4形式存在。由氧化铬用铝还原，或由铬 氨矾或铬酸经电解制得。 按照在地壳中的含量，铬属于分布较广的元素之一。它比在它以前 发现的钴、镍、钼、钨都多。这可能是由于铬的天然化合物很稳定，不 易溶于水，还原比较困难。有人认为沃克兰取得的金属铬可能是铬的碳 化物。 铬用于制不锈钢，汽车零件，工具，磁带和录像带等。 铬镀在金属 上可以防锈，也叫可多米，坚固美观。 铬可用于制不锈钢。红、绿宝石的色彩也来自于铬。作为现代科技 中最重要的金属，以不同百分比熔合的铬镍钢千变万化，种类繁多，令 人难以置信。 铬的毒性与其存在的价态有关,六价铬比三价铬毒性高100倍,并易被 人体吸收且在体内蓄积,三价格和六价铬可以相互转化.天然水不含铬;海 水中铬的平均浓度为0.05ug/l;饮用水中更低.铬的污染源有含铬矿石的 加工、金属表面处理、皮革鞣制、印染等排放的污水。 铬是人体必需的微量元素，在肌体的糖代谢和脂代谢中发挥特殊作 用。三价的铬是对人体有益的元素，而六价铬是有毒的。人体对无机铬 的吸收利用率极低，不到1%；人体对有机铬的利用率可达10-25%。铬 在天然食品中的含量较低、均以三价的形式存在。 确切地说，铬的生理功能是与其它控制代谢的物质一起配合起作用， 如激素、胰岛素、各种酶类、细胞的基因物质（DNA和RNA）等。
高中化学微专题18 金属及其化合物制备流程(Cr)-备战2022年高考化学考点微专题(解析版)
微专题18 金属及其化合物制备流程（Cr）铬:元素符号Cr，原子序数24，原子量51.996，外围电子排布3d54s1，位于第四周期ⅥB 族。
主要化合价+2、+3、+6。
一、物理性质：银白色有光泽金属，含有杂质的铬硬而脆，高纯铬有延展性。
二、化学性质：耐腐蚀性强，不溶于水，在空气中即便是在高温下氧化也很缓慢。
高温下，铬能与卤素、硫、氮、碳等化合，也能跟水蒸气反应。
能慢慢地溶于稀盐酸、稀硫酸、生成二价铬盐(蓝色)，与空气接触时很快被氧化成三价铬盐(绿色)。
铬能与浓硫酸反应，但不溶于浓硝酸，因表面生成致密氧化膜而呈钝态。
能被熔融碱侵蚀。
与氢反应生成CrH2。
三、用途：主要用于制不锈钢及耐高温耐腐蚀的高强度的合金，制电阻合金，还用于电镀。
1797年法国人沃克兰发现了铬。
主要矿物有铬铁矿Fe(CrO2)2。
由电解铬氨钒溶液或铬酸溶液制得，也可用铝粉还原氧化铬制得。
四、铬的冶炼工艺流程钢铁工业中广泛应用的铬铁合金和硅铬合金是用电炉冶炼的。
铝热法包括从铬矿制取氧化铬和铝还原氧化铬制得金属铬两道工序，主要工艺流程如图1。
电解法生产一般用碳素铬铁作原料，采用铬铵矾法电解流程如图2。
【专题精练】1．(2021届普洱景东高三期末)铬是用途广泛的金属元素，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水。
(1)还原沉淀法是处理含Cr2O2-7和CrO2-4工业废水的一种常用方法，其工艺流程为：CrO2-4+HI转化−−−→Cr2O2-72+Ⅱ还Fe原−−−→Cr3+-Ⅲ沉淀OH−−−→Cr(OH)3↓其中第Ⅰ步存在平衡：2CrO2-4(黄色)+2H+Cr2O2-7(橙色)+H2O①若平衡体系的pH=0，该溶液显___________色。
②根据2CrO2-4+2H+Cr2O2-7+H2O，设计如图装置(均为惰性电极)电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7。
Na2Cr2O7中铬元素的化合价为___________，图中右侧电极连接电源的___________极，其电极反应式为___________。
铬
最硬的金属——铬铬，是1797年法国化学家范奎林在分析铬铅矿时，首先发现的。
1799年，人们制得了纯净的金属铬。
铬是银白色的金属，难熔(熔点1800℃)，比重为7.1，和铁差不多。
铬是最硬的金属！通常的铬都很脆，因为其中含有氢或微量的氧化物。
极纯的铬却并不脆，富有展性。
铬的化学性质很稳定，在常温下，放在空气中或浸在水里，不会生锈。
手表的外壳常是银闪闪的，人们说它是镀了“克罗米”，共实，“克罗米”就是铬，是从路的拉丁文名称Chromium音译而来的。
一些眼镜的金属架子、表带、汽车车灯、自行车车把与钢圈、铁栏杆、照相机架子等，也都常镀一层铬，不仅美观，而且防锈。
所镀的铬层越薄，越是会紧贴在金属的表面，不易脱掉。
在一些炮筒、枪管内壁，所镀的铬层仅有0.005毫米厚，但是，发射了千百发炮弹、子弹以后，铬层依然还在。
如果往钢上镀路，那么，最好先镀上一层镍，然后再镀上铬，这样可以更加耐用一些。
铬的最重要的用途是制造合金。
不锈钢便含有12％以上的铬(也有的是含13％的铬和8％的镍)。
不锈钢具有很好的韧性和机械强度，受热不起鳞皮，尤其可贵的是“不锈”——耐腐蚀。
例如，硝酸是具有很强腐蚀性的酸，人们曾把两块重量都为20克的不锈钢和普通碳素钢，放在稀硝酸中煮沸一昼夜，结果普通钢被强烈的腐蚀，只剩下13.6克重，而不锈钢却重19.8克。
在常温下，不锈钢对空气、海水、水蒸气、盐水、有机酸、食品介质等，都具有很好的耐腐蚀性。
在化工厂里，人们常用不锈钢制造各种管道、反应设备。
像合成氨工厂，便需要二十多种具有不同性能的不锈钢。
一只手表中，不锈钢差不多占总重量的60％以上，因为表壳、机器很多都是用不锈钢做的。
所谓“全钢手表”，便是指它的表壳与表后盖全都是用不锈钢制的，而“半钢手表”，则是指它的表后盖是用不锈钢做的，表壳是用黄铜或其他金属做的。
一些医疗器械，如手术刀、注射器的针头、剪刀等，大都是用不锈钢做的，清洁、美观而经久耐用。
铬及其化合物课件
02
铬的性质
物理性质
密度
熔点
导电性
延展性
铬是银白色的金属，密 度为7.20g/cm³，是所 有金属中密度最大的。
铬的熔点高达1857℃， 是所有金属中最高的。
铬具有良好的导电性， 其导电性能与铜相近。
利用微生物或酶进行铬的转化和提 取。
计算机模拟
利用计算机模拟技术优化提取和制 备工艺参数。
04
06
未来铬科技的发展趋势
高性能铬材料的发展
高强度铬合金
通过优化合金成分和制备工艺， 提高铬合金的强度和耐腐蚀性能 ，使其在航空、汽车和石油化工 等领域有更广泛的应用。
功能性铬涂层
研发具有防腐蚀、隔热、电磁屏 蔽等功能的铬涂层，满足各种特 殊环境下的需求。
铬的发现历史
01
铬的发现可以追溯到1798年，当 时法国化学家沃克兰（ Vauquelin）在分析红色氧化铅 矿时发现了铬。
02
最初，铬被误认为是铅的成分， 直到1807年才被德国化学家克拉 普罗特（Klaproth）确定为一种 新的元素。
铬在地壳中的含量
铬在地壳中的丰度约为0.01%，是较 为稀少的元素之一。
氧化焙烧
在高温下将矿石中 的铬氧化成可溶性 的铬酸盐。
除杂
通过沉淀、过滤等 方法去除溶液中的 杂质。
矿石的破碎与磨细
将矿石破碎至一定 粒度，以便于后续 的化学反应。
浸取
将焙烧后的矿石浸 入水中，使铬酸盐 溶解于水。
浓缩结晶
通过蒸发浓缩溶液 ，使铬酸盐结晶析 出。
制备铬化合物的方法
氧化还原法
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铸及其化合物性质一、单质：辂1、物理性质钻是银白色的金属，难熔（熔点、180CTC）,比重为7.1,和铁差不多。
钻是最硬的金属!移的化学性质很稳定，在常温下，放在空气中或浸在水里，不会生锈。
手表的外壳常是银闪闪的, 人们说它是镀了“克罗米”，共实，‘'克罗米”就是移，是从路的拉丁文名称Chromium音译而来的。
一些眼镜的金属架子、表带、汽车车灯、自行车车把与钢圈、铁栏杆、照相机架子等，也都常镀一层钻, 不仅美观，而且防锈。
所镀的洛层越薄，越是会紧贴在金属的表面，不易脱掉。
在一些炮简、枪管壁, 所镀的移层仅有0. 005亳米厚，但是，发射了千百发炮弹、子弹以后，辂层依然还在。
五光十色。
裕的希腊文原意，便是"颜鱼”。
金属钻是雪亮的，硫酸钻是绿色的，裕酸镁是黄色的, 重辂酸钾是桔红色的，钻酸是猩红色的，氧化洛是绿色的（常见的绿色颜料''辂绿”就是它），洛矶（含水硫酸移）是蓝紫色的，锯酸铅是黄色的（常见的黄色颜科“辂黄”就是它）2、鎔的化学性质不活泼金属，在常温下对氧和湿气都是稳定的，但和氟反应生成CrF3o金属辂在酸中一般以表面钝化为其特征。
一旦去钝化后，极易溶解于几乎所有的无机酸中，但不溶于硝酸。
在高温下，钻与氮起反应并被碱所侵蚀。
可溶于强戚溶液。
辂具有很高的耐腐蚀性，在空气中，即便是在赤热的状态下，氣化也很慢。
不溶于水。
镀在金属上可起保护作用。
温度高于600X：时钻和水、氮、碳、硫反应生成相应的CrG, C^N和CrN, Cr心和Cr;l C2,C r2S3o辂和氧反应时开始较快，当表面生成氧化薄膜之后速度急剧减慢；加热到1200°C时，氧化薄膜破坏，氧化速度重新加快，到2000X：时锯在氧中燃烧生成Cr20:（o裕很容易和稀盐酸或稀硫酸反应，生成氯化物或硫酸盐，同时放出氢气。
相关化学方程式如下：Cr + 2HC1= CrCl2 + H21 Cr + H$0（ = CrSO, + H2 t二、重要化合物1、Cr（III）（1）CrA是绿色颜料，俗称''铸绿”，它是一种两性氧化物，能与酸或浓緘溶液反应。
（同氧化铝）氧化鎔的制备：（NHJ 2 CrQ晶体受热即可分解出：Cr© N2 H20①在水溶液中，C口0广与CrO/-存在下列平衡 _______________________________故在酸性溶液中以 __________ 为主，在碱性溶液中以____________ 为主。
②K2CrA是强氧化剂，与盐酸反应（加热）制备氯气的方程式在分析化学中，可以用K2Cr2O7来测定铁的含量Cr2O72- + Fe2T +H+ == Cr3+ + Fe»+乩0③工业制备法：第一步：将鎔铁矿（Fe（CrO2）2）与碳酸钠的混合物在空气中锻烧（1000）：生成氧化铁、鎔酸钠和二氧化碳气体。
第二步：用水浸取熔体，过滤得到洛酸钠的水溶液，然后用硫酸酸化第三步：在溶液中，加入氯化钾固体进行复分解反应： _____________________________（利用重裕酸钾的溶解度受温度影响变化较大，而氯化钠的溶解度受温度变化影响较小）高考试题选【2017年全国3卷】回答下列问题：（1）步骤①的主要反应为：FeO ・ Cr 2O ;t +Na 2CO 3+NaNO 3 —Na 2CrO,+ Fe 2O 3+CO 2+ NaN02上述反应配平后FeO ・CrQj 与NaN0;（的系数比为一 一。
该步骤不能使用瓷容器，原因是___________________________________________ O（2）滤渣1中含量最多的金属元素是 ，滤渣2的主要成分是 及含硅杂质。
（3） _____________________________________________ 步骤④调滤液2的pH 使之变 ___________________（填“大”或“小”）,原因是 _____________________________________27. （15分）重钻酸钾是一种重要的化工原料，一般由絡铁矿制备，辂铁矿的主要成分为FeO - Cr 2O.f ,还 含有硅、铝等杂质。
制备流程如图所示：----------Na 2CO 3. NaNO____________________________________________________________________ （用离子方程式表示）。
（4）有关物质的溶解度如图所示。
向“滤液3”中加入适t KC1,蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K 2CrA 固体。
冷却到 _______________________ （填标号）得到的K 2Cr 2O ；固体产品最多。
a. 80°C b. 60°C c. 40°Cd. 10X ： （5）某工厂用处kg 钻铁矿粉（含CM 」40%）制备IGCcOb 最终得到产品血kg,产率为 [2016年全国卷1127 （15分）元素钻（Cr ）在溶液中主要以Cr 3* （蓝紫色）.Cr （OH ）「（绿色）、Cr 20r （橙红色人CrO? （黄色）等形式存在，Cr （OH ） 3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1） Cr”与A1"的化学性质相似，在Cr 2 （SO,） 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液直至过量，可观察到的现象咼 __________ O（2） CrO?-和CmO 产在溶液中可相互转化。
室温下,初始浓度为1.0 mol •「的Nag 溶液中c （C 门（V ・）随c（HJ 的变化如图所示。
（10 J① 用离子方程式表示Na 2CrO,溶液中的转化反应 ___________________ 。
② 由图可知，溶液酸性增大，Ci-0,2-的平衡转化率 _________________ （填"增大“减小”或“不变”）。
根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 ___________________ 。
③ 升高温度，溶液中CrO,2-的平衡转化率减小，则该反应的0（填“大于”“小于"或“等2 ©2CrC5-+2H +^^^C?-+H 2O ②增大；l.OxlO 14 ;③小于(QH80S)威養無步骤⑤的反应类型是 __________________________0 20 40 W 80 trc NajCrjOf 9PKCl NaCl 100002040608040 4 3 2 ]（3）在化学分析中釆用K^CrOt为指示剂，以AgNQi标准溶液滴定溶液中的，利用Ag+与CO广生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。
当溶液中Cl「恰好完全沉淀（浓度等于1.0X10-5mo 1・L-*）时，溶液中c （Ag+）为mol •此时溶液中c（CrO广）等于mol •「。
（已知Ag2 "0八AgCl 的也分别为2. 0X10-12和2.0X10"）。
（4）+6价钻的化合物毒性较大，常用NaHSO.将废液中的Cr2O72-还原成Cr\反应的离子方程式为 3 2 4 5 6 7 8 9 10回答下列间题：（1光各铁矿和焦炭在电炉中反应的化学方程式为—。
（2）为加快珞铁矿的碱熔速率，可采取—等措施（至少写两种措施）。
【答案】（1）蓝紫色溶液变浅，同时生成灰蓝色沉淀，继续滴加NaOH溶液，沉淀溶解，最终溶液变绿色4 2.0x10」； 5.0X10-35 Cr2O?-+3HSO；+5H+ =20^+350^+41120致：CtjO^+SHSO- =20?+ + 380^ + 580^+4^0【2015年模拟试题】27. （15分）絡是极硬、难熔的银白色舱性金為主要用于炼钢和电镀。
絡的主要矿物是珞铁矿，其组成为FeO. Ca03或FeC^OA。
炼钢所用的珞是由裕铁矿和焦炭在电炉中反应制得。
较纯金属铸的生产T艺流程如下图所示：己知滤液A 中含有Crt )4匕滤渣A 可作为一种红色颜料，其俗称为_0请写岀铅铁矿氧化碱熔的 化学方程式：—。
(3) 如不考虑可能含有的结晶水，则晶体的主要成分的化学式为_。
(4) 气体B 和气体A 不同，则气体B 为_ (填化学式，下同)；整个过程中可循环刑用的一种物质呈_。
(5》屯铸可由钳的氧化物滤渣B 通过热还原袪获得，则此处适合用作还原剂的物质为 ______ (填物质名称)。
(6)含铸废水常采用电解袪处理，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中感放含铸废水，原理刑图’下列说注正确的是—。
a. A 为电源正极b. 阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr 2O 72'+ 6Fe 2++14H +=2Cr 3++6Fe 3++7H :O c ・阴极区附近溶液pH 降低 d.若不考虑气休的溶解，当收集到H 213.44L 〔标推状况)时，有0.1molCr 2O 72W 原iS(Cr)是一种重要的金属材料,它具有良好的金属光滓和抗腐蚀性,常用来镀在其他金属的表面上，铜、筍猛、银组成合金可以制成各种性能的不锈钢,某校同学以"比较锯、铝、铜三种金属时活 动性"为课题进行研究・【提供的药品】铝片、铜片、銘片、稀盐酸、硫酸铝溶液(无色)、硫酸铜溶液(蓝色)、硫酸锯溶液 ①祎钢是—种—(填”细翎”或菠合IT ).【作岀猜想］他们考虑到铝的活动性出铜强,对3种金属的活动性J 硕序作岀如下猜想.猜想一：铭〉铝〉铜；猜想二：铝〉铜、铭；猜想三: __ .【设计实验】相同温度下，取大力昭同、表面打磨光亮的做铝、铜三种金属薄片,分别投入等体积等 溶腿墨擞的闊稀盐酸中(颇中C 「显+2价厂【控制实验条件】三种金属如加入盐酸前都先用纱布将其表面搀光亮”其目的是—.【记录现象】现象如下［得岀结论］原猜想中正确的是猜想三.【结论应ffl 】在Cu ( NO3) 2和Mg (NO3) 2的混合溶液中加入一趕的镐片,充分反应后过滤,向滤 岀的固体加入稀硫酸，有气泡产生，则滤岀的溶液中溶质一定含有—.【拓展鮎】为了t 艇属銘与铁的活駝强弱，该兴趣小组斷下列方翹行实验,请完成下表：几乎不含 A 进/呷水聲丫w答案混訥铝〉锯A铜将全属表面氧哋打磨擡r防1LM干扰雄Mg ( NO3 ) 2、Cr ( NO3 ) 2FeCl2正碓[2011年全国卷13] D13・某含铅(Cr2O72-)废水用硫酸亚铁®[FeSO4 (NH4)2SO4-6H2O]处理，反应中铁元素和辂元素完全转化为沉淀。
该沉淀经干燥后得到nmolFeO FeyCrxOso不考虑处理过程中的实际损耗, 下列叙述错误的是• •A.消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2-x)B.处理废水中的626社的物质的量为DX/2C.反应中发生转移的电子数为3nxmol D・在FeO Fe从工O3中，3x=y10・(14分)工业废水中常含有一定量的Cr口广和心0广，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。