上海市初三初三化学上册期中复习题及答案

上海市初三化学上册期中复习题及答案

一、选择题（培优题较难）

1．下列实验基本操作错误的

A．B．

C．

D．

2．实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2和CO含量随时间变化曲线如图，通过分析该图可推理出的结论是

A．曲线①表示CO含量的变化

B．蜡烛发生了不完全燃烧

C．蜡烛由碳、氢元素组成

D．蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽

3．豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2），关于亮氨酸的说法正确的是（）

A．亮氨酸是氧化物

B．亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%

C．一个亮氨酸分子由22个原子构成

D．亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6：13：1：2

4．下列实验操作正确的是

A．塞紧橡皮塞B．加热液体

C．取用液体D．读出液体的体积

5．丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是（）

A．甲中碳、氢元素质量比为3:8 B．乙和丙的元素组成相同

C．44g甲完全燃烧至少需160g乙D．生成的丙与丁的分子个数比为1:1

6．已知：金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y 、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。下列说法正确的是

A．X氧化物的化学式只能表示为XO B．Y能将X从它的盐溶液中置换出来

C．Z在自然界中只能以单质形式存在 D．三种金属的活动性顺序：X>Y>Z

7．以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是

A．①的化学性质比较稳定B．③④属于同种元素

C．④是一种阴离子D．②容易得到电子

8．在下列四种含有氯元素的物质中，氯元素化合价最低的是（）

A．Cl2 B．NaCl C．HClO D．KClO3

9．下列说法正确的是（）

A．原子的质量主要集中在原子核上

B．相同的原子无法构成不同的分子

C．温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大

D．原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等

10．实验室用装有等质量的两份氯酸钾的试管a和b分别加热制取氧气过程中，某同学误把少量高锰酸钾当成二氧化锰加入b试管，下面是试管a、b中产生氧气的质量随时间变化的图象，其中正确的是（）

A．B．

C．

D．

11．在进行实验室制取和收集 O2的过程中，有关做法不正确的是

A．选择装置①或②作为 O2的发生装置B．选择装置③或④作为O2的收集装置C．装置④有气泡冒出时立即收集气体D．将装置①中的长颈漏斗下端管口插入液面以下

12．根据如图所示的四种微粒结构示意图，判断下列说法中正确的是( )

A．它们都带有电荷B．它们表示同一种元素

C．它们核外电子排布相同D．它们都具有相对稳定结构

13．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是( )

A．工业废水需要处理达标后才能排放

B．明矾可以使硬水转化为软水

C．蒸馏海水和电解水的过程中水发生的都是物理变化

D．蒸馏水、自来水都是纯净物

14．集气瓶中装满某气体，可能是下列气体中的一种：①二氧化碳②氧气③空气④氮气将燃着的木条伸入瓶中，火焰立即熄灭，则该瓶气体可能是（）

A．①或②B．②或③C．①或④D．③或④

15．下图所示实验操作，正确的是

A．称量固体氢氧化钠B．测溶液pH

C．过滤D．稀释浓硫酸

16．化学实验是化学学习的重要方法。小明在实验室里发现一瓶白色固体，他认为“可能是食盐”。对于可能是食盐，下列他的做法正确的是( )

A．尝一尝，如果有咸味就是食盐

B．用手指捻一捻是否有颗粒感

C．观察瓶子标签或者询问老师此物质是什么

D．实验室药品都是有害的，不能碰

17．硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是

A．N2B．NO2

C．NH3D．SO2

18．硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。在硒的一种化合物硒酸钠(Na2SeO4)中，硒元素的化合价是

A．-3 B．+6 C．+4 D．+7

19．下列物质分别放入一密闭的充满氧气的集气瓶里，充分燃烧后，冷却至室温，由于瓶内压强的明显减小，使瓶塞难以启开的是（）

A．木炭B．红磷C．蜡烛D．硫

20．在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（）

A ．该反应符合质量守恒定律

B ．生成的甲，丙两物质的质量比为8：1

C ．乙可能是该反应的催化剂

D ．参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和

二、实验题（培优题较难）

21．化学是一门以实验为基础的学科。某兴趣小组用下图装置制取氢气、点燃氢气，并收集氢气燃烧后的产物。

（1）写出仪器①的名称_____。

（2）实验中产生氢气的化学方程式：_____。

（3）为了实验安全，点燃氢气前必须进行的操作是_____。

（4）为便于收集氢气燃烧后生成的液珠，可在②处添加_____（填仪器名称）；要使制取

氢气的反应停止，最简便的操作方法是_____。

（5）根据所学知识和上图提供的信息可知，此实验中氢气燃烧后的生成物除了水之外还有

_____。

（6）已知该实验状态时，氢气的密度为0.09gL ，求至少需要多少升氢气燃烧才可以生成

4.05g 水。_____（请写出计算过程）

22．乙醇（25C H OH ）完全燃烧时生成2CO 和2H O 。如果氧气不充足，乙醇燃烧可能还

有生成CO 。现用以下装置进行实验，验证乙醇燃烧产物中是否有CO 、2CO 和2H O 。

请回答下列问题：

I.能验证产物中有H2O的装置是_____（填装置编号，以下相同），可观察到的现象是

_____。

II.实验时，可观察到装置B中石灰水变浑浊，B装置的作用是_____，B装置中发生反应的化学方程式为_____。

III.能验证产物中有CO的现象是_____或_____；E装置玻璃管中发生反应的化学方程式为_____；F装置不足之处为_____。

CO和CO混合物，其中碳元素的百分含量为31.03%，则参加IV.若乙醇燃烧时生成11.6g2

反应的乙醇的物质的量为_____mol。

23．某同学设计如图所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验．试回答：

（1）该装置存在的一个主要问题是______：改进措施是______．

（2）实验开始时，是先加热氧化铜，还是先通入一氧化碳？______．

（3）实验过程中，图中A处观察到的实验现象是______；A处发生反应的化学方程式为______；B处观察到的实验现象是______．

（4）实验过程中，一氧化碳和氧化铜反应不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜（一种暗红色固体，化学式为Cu2O）．如果要对反应后A处残留固体的组成进行探究，试猜想残留固体的组成有哪几种可能？______．

24．某校化学兴趣小组同学对质置守恒定律进行实验探究，甲组同学用在空气中燃烧镁带的实验来探究，乙组同学用图二进行探究。回答下列问题：

（1）镁条燃烧时产生的现象是____________。甲组同学待镁条燃烧后，称量留在石棉网上固体的质量。发现比反应前镁条的质量要轻，请你分析其中的原因可能是____________。经过分析后，该组同学在燃烧的镁条上方罩上罩，使夹持的镁条完全燃烧并使生成物全部收集起来称量，则称得的质量和原镁条质量比____________（填“相等”或“变大”或“变小”），该反应的化学方程式是 ____________。

（2）乙组同学实验现象是：天平____________（“保持平衡”或“向左偏转”或“向右偏转”），其原因是____________。

（3）通过以上两个实验，你获得的启示是__________。

25．用下列微型实验进行氧气、二氧化碳气体相关性质研究。

(1)同时挤压滴管B和C，控制相同液体量于球形容器中。

①写出Ⅱ反应的化学方程式_____。

②有关上述对比实验，说法正确的是_____(填写字母)

a．MnO2加快反应速率

b．半分钟内球形Ⅲ中产生气体一样多

c．反应过程中球形I比球形Ⅲ内反应剧烈

d．MnO2一定分解产生气体

(2)微热燃烧器，蜡烛b、c燃烧，蜡烛a不燃烧。关于燃烧器中的实验分析正确的是

_____(填写字母)。

a．探究可燃物燃烧需要温度达到着火点b。探究可燃物燃烧需要氧气

c．说明红磷与白磷是同素异形体

d．可以比较白磷、红磷着火点的高低

(3)挤压滴管A，将足量稀盐酸滴于球形I中，一段时间后，蜡烛c熄灭，然后蜡烛b也熄灭了，其原因是_____。

(4)蜡烛熄灭后，将玻璃尖嘴管对着凃有澄淸石灰水的小烧杯内，烧杯内壁变模糊，此反应

_____(选填“能”或“不能”)证明蜡烛一定含有碳元素。

(5)充分燃烧相同质量的碳和磷，消耗氧气多的是_____。

26．结合图示回答问题

（1）写出图中1标示的仪器名称：①_____，②_____。

（2）实验室用KMnO4制取O2，应选用的发生装置为_____（填字母，下同），收集装置可选一种是_____，写出该反应的化学方程式_____。

（3）注射器与装置B相连可用于检查装置B的气密性，步骤如下：

①向锥形瓶中加入少量水至_____。

②将注射器连接到装置B的导管口处。

③缓慢拉动注射器的活塞，观察到_____，说明装置B的气密性良好。

（4）学生甲选装置F制取CO2，F装置相对于B装置具有的优点是_____。甲在把石灰石装入试管时，不慎打破管底，其原因可能是：_____。后来学生乙用这支底部有破洞的试管和一个广口瓶组装成另外一套制取二氧化碳的发生装置（如图2所示）．在铜网上应盛放

_____，广口瓶中应盛入_____。两种药品发生反应的化学方程式为_____。图G所示装置可用来测量生成CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是：_____。

27．某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成。为探究其组成，小华同学进行了如下实验：

Ⅰ、取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色。再向试管中逐滴加入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生。过滤，所得滤液为红色。

（1）由实验Ⅰ中的现象可推断出样品中一定含有的物质是________（写化学式，下同），一定不含有的物质是________；

为了进一步探究样品中可能含有的物质是否存在，小华继续进行了如下实验：

Ⅱ、取适量实验Ⅰ所得的红色滤液放入试管中，滴加过量的稀硝酸，溶液变无色。再向试管中逐滴加入适量的硝酸银溶液至恰好完全反应，观察到有白色沉淀生成。过滤，所得滤

液为无色。

Ⅲ、从稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中选择一种试剂，代替实验

Ⅰ中

的氢氧化钙溶液进行实验，其余的试剂及操作与实验Ⅰ的均相同。

通过实验Ⅱ和实验Ⅲ，小华得出结论：样品中可能含有的物质确实存在。

（2）实验Ⅱ所得无色滤液中，除酚酞以外，还含有的溶质为_____；

（3）实验Ⅲ中代替氢氧化钙溶液的试剂是________溶液，可观察到的现象为________。

28．（8分）研究小组进行木炭还原氧化铁的探究活动。将木炭、氧化铁及试管充分烘

干，并将木炭和氧化铁混合均匀、研磨。取适量上述混合物于试管中，用图1所示的装置

加热（试管竖直向上，可使加热时的热量尽少散失）。

【提出问题】实验结束后，试管中的剩余固体X 含有哪些成分，质量分别是多少？

【查阅资料】

铁的氧化物被还原时，是从高价铁的氧化物逐级还原成低价铁的氧化物，最后还原成金属

铁。铁的氧化物及其部分性质如下：

23Fe O 为红色固体； 34Fe O 和FeO 均为黑色固体。其中，34Fe O 具有很好的

磁性，能被磁铁吸引。三种氧化物均不溶于水，但能溶于稀盐酸，分别发生如下反应：

Fe 2O 3+6HCl ══ 2FeCl 3+3H ?O

Fe 3O 4+8HCl ══ 2FeCl 3+FeCl 2+4H 2O

FeO+2HCl ══ FeCl 2 + H 2O 黄色的3FeCl 溶液中滴入无色的KSCN 溶液，溶液变为红色，该实验常用于检验3FeCl ；

3FeCl 溶液遇单质铁发生反应：2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2，溶液变为浅绿色。

【猜想】固体X 可能含有：①Fe ②FeO ③34Fe O ④⑤C

【实施实验】

目的：确定固体X 的组成。 步骤 操作

主要现象 结论 I 取部分冷却后的固体X 倒在滤纸上，用磁

铁充分吸引。

部分固体被吸引到磁铁上 可能有Fe 或34Fe O II 取滤纸上的剩余固体少量，放入图2所示

的试管a 中，通入氧气，用酒精灯加热。 固体剧烈燃烧， b 中溶液变浑浊

一定有C III 另取滤纸上的剩余固体少量，放入试管无明显现象 一定没有

中，加入足量的稀盐酸。

IV

取步骤I磁铁上的固体少量，放入试管

中，逐滴加入稀盐酸。

产生。一定有Fe

V在步骤IV所得溶液中逐滴加入。溶液不变红色一定没有34

Fe O

同学们讨论发现，用上述实验方法不能确定固体X中一定没有

34

Fe O，理由是。

为确定固体X中是否含Fe3O4并测定其中各成分的质量，同学们又进行了以下实验：

步骤操作数据

I重新取部分冷却至室温的固体X，称量其质量为m1。m1 = 17.9 g II

将称量好的固体X全部放入图3所示的锥形瓶中，称量整套装

置及药品的质量为m2；打开分液漏斗旋塞，放入足量稀盐酸后

关闭旋塞，待没有气泡产生并恢复至室温，再次称量整套装置

及药品的质量为m3。

m2 = 317.9 g

m3 = 317.3.g III将锥形瓶中剩余的固体过滤、洗涤并干燥，称量其质量为m4。m4 = 1.1 g

（1）为确定固体X中是否含

34

Fe O，m1~m4中应该用到的数据有。

（2）固体X的成分及质量分别是。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、选择题（培优题较难）

1．D

解析：D

【解析】

试题分析∶根据所学知识知，A.B.C.均正确。D.应左物右码，故D错误。

考点∶考查化学实验的基本操作。

2．B

解析：B

【解析】

A 、随着反应的进行，氧气的含量降低，故曲线①表示氧气含量的变化，故错误；

B 、反应后有一氧化碳生成，故蜡烛发生了不完全燃烧反应，故正确；

C 、蜡烛由碳、氢、氧等元素组成，故错误；

D 、当氧气的浓度降低到一定的程度时蜡烛就熄灭，故错误。故选B 。

3．C

解析：C

【解析】

【详解】

A 、氧化物只有两种元素组成，而亮氨酸是由四种元素组成的，错误；

B 、亮氨酸中碳元素的质量分数为12612611314162

??+?++? ×100%≈55%；错误； C 、一个亮氨酸分子是由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，故

一个亮氨酸分子由22个原子构成，正确；

D 、亮氨酸中各元素质量比C ：H ：N ：O 为：（12×6）：（1×13）：14：（16×2）=72：

13：14：32；错误。

故选C 。

4．D

解析：D

【解析】

【详解】

A 、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破

试管，图中所示操作错误；

B 、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管

容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误；

C 、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意取液后的胶头滴管不能倒置，以防止腐蚀胶

头，图中所示操作错误；

D 、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。

故选D 。

5．C

解析：C

【解析】

【分析】

由图可知，该化学反应的一般表达式为：382

22C H +O CO +H O 点燃，配平后的化学方程式为：382

22C H +5O 3CO +4H O 点燃，依据化学方程式和题干中的信息，进行解答。

【详解】

A 、由图可得，甲的化学式为C 3H 8，碳、氢元素质量比为12×3:1ⅹ8=9:2，故不符合题意；

B、由化学方程式可得，乙和丙的元素组成不相同，故不符合题意；

C、解：设44g甲完全燃烧至少需要乙的质量为x

点燃

C H+5O3CO+4H O

38222

44160

44g x

44160

=

44g x

x=160g

故符合题意；

D、由化学方程式可得，生成的丙与丁的分子个数比为3:4，故不符合题意。

6．D

解析：D

【解析】金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能，说明金属x比金属Y和Z活泼；将Y 、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化，说明金属Y比Z 活泼。A、X氧化物的化学式不一定只能表示为XO，故A错误；B、Y不能将X从它的盐溶液中置换出来，故B错误；C、Z在自然界中不一定只能以单质形式存在，也可能以化合物形式存在，故C错误；D、三种金属的活动性顺序：X>Y>Z，故D正确。

点睛∶金属在自然界中通常以两种形式存在一种是以单质形式存在，另一种是以化合物形式存在。

7．C

解析：C

【解析】

【详解】

A．①的最外层电子数为8，化学性质比较稳定，选项A正确；

B．元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，③④的质子数相同，属于同种元素，选项B正确；

C．④质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，选项C错误；D．②的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，选项D 正确。故选C。

8．B

解析：B

【解析】

【详解】

Cl2中Cl的化合价为0；NaCl中Cl的化合价为-1；HClO中Cl的化合价为+1；KClO3中Cl 的化合价为+5；故选择B。

9．A

解析：A

【分析】

【详解】

A、原子的质量主要集中在原子核上，故A正确；

B、相同的原子可以构成不同的分子，例如氧分子和臭氧分子，故B不正确；

C、温度计内汞柱液面上升说明汞原子间隔变大，故C不正确；

D、原子呈电中性是因为原子中质子数带的正电荷数等于核外电子所带的负电荷数，故D 不正确。故选A。

10．C

解析：C

【解析】

【分析】

【详解】

催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质；催化剂能改变反应速率，催化剂不能使生成物的质量增加。质量相等的两份氯酸钾a和b，b中再加入少量高锰酸钾；将药品分别加热到完全，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故b产生的氧气比a多，且生成的二氧化锰加快了氯酸钾的分解速率，所以反应时间短；且均需要加热一段时间才能分解产生氧气，观察图象，C符合变化过程。

故选C。

11．C

解析：C

【解析】

【分析】

【详解】

A、当用二氧化锰催化过氧化氢溶液制氧气时，选择装置①作为 O2的发生装置，当用高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰的混合物加热制氧气时，选择装置②作为 O2的发生装置，做法正确，故不符合题意；

B、O2密度比空气稍大，且不易溶于水，选择装置③或④作为O2的收集装置，做法正确，故不符合题意；

C、装置④有连续、均匀气泡冒出时，才可收集气体，做法错误，故符合题意；

D、将装置①中的长颈漏斗下端管口插入液面以下，形成液封，防止产生气体从长颈漏斗逸出，做法正确，故不符合题意。

12．D

解析：D

【解析】

【分析】

【详解】

A、当质子数≠核外电子数时，带上电荷，为离子，而第二个质子数=核外电子数，为原

B、元素种类由质子数决定，故它们表示四种不同元素，错误；

C、根据微粒结构示意图，前三个核外电子排布相同，第四个不同，错误；

D、它们的最外层电子数都为8，故都具有相对稳定结构，正确；

故选D。

13．A

解析：A

【解析】

A．工业废水需要处理达标后才能排放，防止水污染，正确；B．明矾能吸附水中悬浮的固体小颗粒，不能软化硬水，错误；C．蒸馏海水的过程中发生的是物理变化，电解水过程中发生的是化学变化，错误；D．蒸馏水是纯净物，自来水是混合物，错误。故选A。14．C

解析：C

【解析】

【分析】

【详解】

①二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可使燃着的的木条熄灭。符合要求。

②氧气有助燃性，可使木条燃烧地更旺，不符合要求。

③空气中含部分氧气，可使木条继续燃烧。不符合要求。

④氮气不燃烧也不支持燃烧，可使燃着的的木条熄灭。符合要求。所以应选C项。15．D

解析：D

【解析】

【分析】

【详解】

A、称量氢氧化钠时要盛放在玻璃仪器；故错误；

B、选项测量溶液pH时，不能将试纸直接伸入溶液中；故错误；

C、进行过滤操作时，应用玻璃棒引流；故错误；

D、稀释浓硫酸时，浓硫酸倒入水中且用玻璃棒不断的搅拌，是正确的操作。

故答案D

16．C

解析：C

【解析】

【详解】

A．在化学实验室中，不能品尝药品的味道，故错误；

B．在化学实验室中，不能用手直接接触药品，故错误；

C．可以观察瓶子标签或者询问老师此物质是什么，故正确；

D．在实验室中，并不是所有的药品都有毒、有害，不能接触，故错误。

故选：C。

17．B

解析：B

【解析】

【分析】

【详解】

据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，所以硝酸铜分解不会生成二氧化硫、氨气，氮气是无毒气体，二氧化氮是污染空气的有毒气体。选B

18．B

解析：B

【解析】

钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硒元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，则x=+6价。故选B。

点睛：掌握化合物中正负化合价代数和为零是解题关键。

19．B

解析：B

【解析】

试题分析：物质放入一密闭的充满氧气的集气瓶里，充分燃烧后，冷却至室温，由于瓶内压强的明显减小，使瓶塞难以启开，是因为瓶内氧气被消耗而且没有产生气体物质，木炭燃烧有二氧化碳气体产生；蜡烛燃烧有二氧化碳和水蒸气产生；硫燃烧有二氧化硫产生，红磷燃烧生成五氧化二磷固体。选B。

考点：木炭、硫、蜡烛、磷在氧气中燃烧。

点评：本题难度中等，注意瓶内氧气被消耗而且没有产生气体物质，否则瓶内气压变化不大，瓶塞不会出现难以启开的现象。

20．B

解析：B

【解析】

【分析】

【详解】

由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了19%-

17%=2%，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应后丙的质量分数增加了41%-25%=16%，故丙是生成物；丁的质量分数减少了48%-30%=18%，故丁是反应物。

A、该反应属于化学变化，符合质量守恒定律，A选项说法正确，不符合题意；

B、生成的甲、丙两物质的质量比例为2%：16%=1：8，B选项说法错误,符合题意；

C、乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，C选项说法正确,不符合题意；

D、由质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量，D选项说法正确,不符合题意。故选B。

【点睛】

本题考查质量守恒定律及其应用，以质量分数直方图的形式出现，要先看懂图形的变化，

分析数据，弄清化学反应中的反应物和生成物，再结合质量分数的数据确定物质变化的质

量比；需要特别注意的是，反应前后质量没有发生变化的物质，可能是催化剂，也可能是

不参加反应的物质。

二、实验题（培优题较难）

21．长颈漏斗 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 验纯 漏斗 关闭活塞

H2O2 5L

【解析】

【分析】

【详解】

（1）仪器①是长颈漏斗，故填：长颈漏斗

解析：长颈漏斗 Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ 验纯 漏斗 关闭活塞 H 2O 2 5L

【解析】

【分析】

【详解】

（1）仪器①是长颈漏斗，故填：长颈漏斗；

（2）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故填：Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑；

（3）为了实验安全，点燃氢气前必须进行的操作是验纯，故填：验纯；

（4）为便于收集氢气燃烧后生成的液珠，可在②处添加漏斗；要使制取氢气的反应停止，

最简便的操作方法是关闭活塞。故填：漏斗；关闭活塞；

（5）根据上图中，二氧化锰的周围有气泡生成，可知，此实验中氢气燃烧后的生成物除了

水之外还有过氧化氢。故填：过氧化氢；

（6）设至少需要氢气的体积为x

2

222H O 2H O 4

360.09g/L x 4.05g 436=0.09g/L x 4.05g

+??点燃

x=5.6L

故填：5.6L 。

22．A 白色固体变蓝色 验证是否存在二氧化碳 D 装置中澄清石

灰水不变浑浊，F 装置中澄清石灰水变浑浊 E 装置玻璃管中黑色固体变红色 没有尾气处理 0.1

解析：A 白色固体变蓝色 验证是否存在二氧化碳

2232CO Ca(OH)CaCO H O ??→+↓+ D 装置中澄清石灰水不变浑浊，F 装置中澄清石

灰水变浑浊 E 装置玻璃管中黑色固体变红色 Δ

2CuO CO Cu CO +??

→+ 没有尾气处理 0.15

【解析】

【详解】

I 、因为无水硫酸铜遇到水后会变成蓝色，所以常用无水硫酸铜检验是否有水生成，能验证产物中有H 2O 的装置是A ，可观察到的现象是：白色粉末变成蓝色；故填：A ；白色固体变蓝色。

II 、实验时，可观察到装置B 中石灰水变浑浊，B 装置的作用是：验证是否存在二氧化碳；二氧化碳的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：Ca （OH ）

2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O ；故填：验证是否存在二氧化碳；2232CO Ca(OH)CaCO H O +→↓+。

III 、因为一氧化碳能和氧化铜反应生成二氧化碳和铜，所以能验证产物中有CO 的现象是E 装置中的黑色物质变成红色；F 装置中的澄清石灰水变浑浊；一氧化碳和氧化铜在加热的

条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：Δ

2CuO CO Cu CO +??

→+；一氧化碳有毒，直接进入空气会污染空气，F 装置不足之处为：没有尾气处理装置；故填：D 装置中澄清石灰水不变浑浊，F 装置中澄清石灰水变浑浊；E 装置玻璃管中黑色固体变红色；

Δ2CuO CO Cu CO +??→+；没有尾气处理。 IV 、11.6gCO 2和CO 混合物中碳元素的百分含量为31.03%，含碳元素的质量为：

11.6g ×31.03%=3.6g 。参加反应的乙醇的物质的量为：

1223.6g 100%46g/mol=0.15mol 46

?÷?÷ 答：参加反应的乙醇的物质的量为0.15mol 。故填：0.15。

【点睛】

可燃物在氧气充足时完全燃烧，其中C 元素生成二氧化碳、H 元素生成水；在氧气不足时不完全燃烧，可燃物中的C 元素就可能生成二氧化碳或一氧化碳。

23．缺少尾气的处理装置,而把一氧化碳直接排放到空气中了 在出气口处添加一燃着的酒精灯,把未反应的一氧化碳燃烧掉 先通入一氧化碳 黑色的固体逐渐变成亮红色的固体 CuO+COCu+

解析：缺少尾气的处理装置,而把一氧化碳直接排放到空气中了 在出气口处添加一燃着的酒精灯,把未反应的一氧化碳燃烧掉 先通入一氧化碳 黑色的固体逐渐变成亮红色的固体 CuO+CO ΔCu+CO 2 澄清的石灰水变浑浊 全部为铜;

铜和氧化铜的混合物;

铜和氧化亚铜的混合物;

氧化铜、氧化亚铜的混合物;

铜、氧化铜和氧化亚铜的混合物

【解析】

【详解】

（1）由于通入的一氧化碳不能完全反应，故应在出气口处添加一燃着的酒精灯,把未反应的一氧化碳燃烧掉。

（2）实验开始时要先通入一氧化碳，目的是把玻璃管内的空气排出，防止爆炸。

（3）一氧化碳还原氧化铁生成的是铜和二氧化碳，故现象是色的固体逐渐变成亮红色的固体，澄清的石灰水变浑浊；

（4）有五种可能：

全部为铜;

铜和氧化铜的混合物;

铜和氧化亚铜的混合物;

氧化铜、氧化亚铜的混合物;

铜、氧化铜和氧化亚铜的混合物。

24．发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体反应后的质量比反应前的质量多了氧元素的质量大 2Mg+O22MgO 向右偏转生成的二氧化碳气体逸散到空气中不能被称量

解析：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体反应后的质量比反应前的质量多了氧元素的质量大 2Mg+O22MgO 向右偏转生成的二氧化碳气体逸散到空气中不能被称量在进行质量守恒定律的实验探究时，有气体参加或生成的反应需要在密闭容器中进行

【解析】

【分析】

【详解】

（1）镁条燃烧发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。反应过程中生成的氧化镁固体逸散到空气中不能被称量，故质量会减小。根据质量守恒定律，反应后的质量比反应前的质量多了氧元素的质量，故称得的质量比反应前镁条的质量大。镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，反应的方程式为：2Mg+O22MgO。

（2）乙组同学的实验是在敞口容器中进行，故生成的二氧化碳气体逸散到空气中不能被称量，故天平向右偏转。由以上实验可获得：在进行质量守恒定律的实验探究时，有气体参加或生成的反应需要在密闭容器中进行。

25．2H2O22H2O+O2↑ ac ad 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧且密度比空气大不能碳

【解析】

【详解】

（1）①用双氧水制氧气，化学方程式为：2H2O2

解析：2H2O22H2O+O2↑ ac ad 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧且密度比空气大

【解析】

【详解】

（1）①用双氧水制氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；

②a．MnO2加快反应速率，故选项正确；

b．由于球形Ⅲ中没有催化剂，反应的速率慢，半分钟内产生气体少，故选项错误；

c．反应过程中球形I比球形Ⅲ内反应剧烈烈，故选项正确；

d．MnO2不能分解产生气体，故选项错误。故选ac。

（2）a．探究可燃物燃烧需要温度达到着火点，故选项正确；

b．蜡烛b、c燃烧，蜡烛a不燃烧，探究可然物燃烧需要温度达到着火点，探究的不是需要氧气，故选项错误；

c．该实验不能说明红磷与白磷是同素异形体，故选项错误；

d．可以比较白磷、红磷着火点的高低，故选项正确。故选ad。

（3）挤压滴管A，将足量稀盐酸滴于球形I中，稀盐酸与大理石反应生成二氧化碳，所以球形I中产生的现象为产生大量气泡，一段时间后，蜡烛c熄灭，然后蜡烛b也熄灭了，说明二氧化碳比空气的密度大，且说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧。

（4）二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，装置中还有磷发生的燃烧，不能证明蜡烛一定含有碳元素。

（5）充分燃烧相同质量的碳和磷，由方程式的质量比

C+O2CO2

12 32

4P+5O22P2O5

124 160

可知，相同质量的碳和磷，消耗氧气多的是碳。

26．长颈漏斗集气瓶 A C或D 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

浸没长颈漏斗的下端长颈漏斗的下端有气泡冒出可以控制反应的发生和停止石

解析：长颈漏斗集气瓶 A C或D 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑浸没长颈漏斗的下端长颈漏斗的下端有气泡冒出可以控制反应的发生和停止石灰石垂直加入

大理石或石灰石稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑防止二氧化碳气体溶于水

【解析】

(1)①是长颈漏斗。②是集气瓶。(2)加热固体制取气体，选择装置A，氧气的密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集，选择装置C，氧气不易溶于水，可用排水法收集，选择装置D。反应的化学方程式为：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑(3)①向锥形瓶中加入少量水至浸没长颈漏斗的下端，防止气体从长颈漏斗逸出。②将注射器连接到装置B的导管

口处。③缓慢拉动注射器的活塞，锥形瓶内气体减少，压强减小，长颈漏斗的下端有气泡冒出，说明装置B 的气密性良好。(4)F 装置中有有孔隔板，关闭止水夹，试管内压强增大，将液体压进长颈漏斗中，使固体与液体分离，反应停止，故相对于B 装置具有的优点是可以控制反应的发生和停止。甲在把石灰石装入试管时，不慎打破管底，其原因可能是石灰石垂直加入。后来学生乙用这支底部有破洞的试管和一个广口瓶组装成另外一套制取二氧化碳的发生装置(如图2所示)。在铜网上应盛放大理石或石灰石，广口瓶中应放入稀盐酸。两种药品发生反应的化学方程式为：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑。图G 所示装置可用来测量生成CO 2的体积，由于二氧化碳易溶于水，为防止二氧化碳气体溶于水，在水面上放一层植物油。

27．Na2CO3 HCl HNO3、NaNO3、Ca （NO3）2 BaCl2 有白色沉淀产生，滤液仍然呈红色

【解析】

【分析】

【详解】

（1）只有碱性溶液才能使酚酞变

解析：Na 2CO 3 HCl HNO 3、NaNO 3、Ca （NO 3）2 BaCl 2 有白色沉淀产生，滤液仍然呈红色

【解析】

【分析】

【详解】

（1）只有碱性溶液才能使酚酞变红，根据题给条件可以知道在混合溶液中不含有盐酸，在滴加氢氧化钙得到白色沉淀，可知溶液中存在着碳酸钠溶液，

（2）向红色溶液中加入稀硝酸直致红色消失后加入硝酸银产生了白色沉淀，可以知道在溶液中还含有氯化钠溶液，充分反应后的溶液中的溶质应该含有硝酸钠，同时由于实验I 中的过量的氢氧化钙要和加入的过量的稀硝酸反应而生成硝酸钙，所以实验Ⅱ所得无色滤液中，除酚酞以外，还含有的溶质为 HNO 3、NaNO 3和Ca （NO 3）2；

（3）根据（1）和（2）的解答可以知道，氢氧化钠是可能存在的物质，要验证氢氧化钠的存在只要排除实验过程中加入氢氧根离子的干扰即可，所以可以用氯化钡来代替氢氧化钙，充分反应后，若溶液仍然呈红色则说明含有氢氧化钠．

28．【猜想】④；【实施实验】III. 和；IV.气泡；V.溶液；【反思改进】固体X 中如果含有，步骤V 中加入盐酸后，由于铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，遇硫氰化钾溶液也不变为血红色.【获得结论】(1)m1、m

解析：【猜想】④23Fe O ；【实施实验】III. FeO 和23Fe O ；IV.气泡；V.KSCN 溶

液；【反思改进】固体X 中如果含有34

F e O ，步骤V 中加入盐酸后，由于铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，遇硫氰化钾溶液也不变为血红色.【获得结论】(1)m 1、m 2、m 3和m 4；

(2)C ：1.1g ；Fe ：16.8g

【解析】【猜想】根据质量守恒定律可知剩余固体X 中可能还含有23Fe O ；