理想气体和真实气体
理想气体和真实气体
第二节理想气体和真实气体在空分装置中，其工质为气态物质，分子在不断地作热运动：移动、转动和振动，分子的数量是巨大的，运动是不规则的。
因此，气体的性质是很复杂，很难找出其运动规律。
为了便于分析，提出了理想气体这一概念。
凡能满足以下三个条件的气体称为理想气体：1. 分子本身的体积忽略不计；2. 分子相互没有作用力；3. 分子间不发生化学反应。
理想气体虽然是一种实际上不存在的假想气体，但是在上述假设条件下，气体分子运动的规律就可大大简化，能得出简单的数学关系式。
为区别理想气体把自然界中的实际气体叫做真实气体。
真实气体在通常压力下，大多数符合理想气体的假设条件。
例如O2.N2 .H2 等气体均符合上述条件。
1.2.1 气体的基本状态参数描写物质的每一聚集状态下的特性的物理量，称为物质的状态参数。
物质的每一状态都有确定数值的状态参数与其对应，只要有一个状态参数发生变化，就表示物质状态在改变。
描写气体状态的基本参数是温度、压强和比容。
1. 温度，它表示物体冷热的程度。
从分子运动论的观点看，温度是分子热运动平均动能的量度，温度愈高，分子的热运动平均动能就愈大，为了具体地确定分子运动的数值，在工程上常用的测温标尺有摄氏温标和热力学温标。
摄氏温标规定在一个标准大气压下，冰的熔点为０度，水的沸点为１００度，将它分成１００等分，每一等分１度。
用摄氏温度表示的温度叫做摄氏温度，量的符号t，单位名称摄氏度，单位符号℃，低于冰点温度，用负值表示，例如在6at 下，空气液化温度为-173 ℃。
实践证明，-273 ℃是实际能够接近而不可能达到的最低温度。
如果-273 ℃作为温度的起算点，就不为出现负温度值，把-273 ℃叫做绝对零度。
从绝对零度起算，温度测度与摄氏温度相同，这种计算温度的标尺叫热力学温标，也称绝对温标。
热力学温度量的符号T，单位名称开尔文，单位符号K。
两种温标的关糸是；T＝273.15+(K) ，通常简化为T=273+t （K）t=T-273.15( ℃)通常简化为t=T-273( ℃)例如，在标准大气压下，冰的熔点为0℃即273 Κ。
实际气体
∴在相同的对比温度Tr和对比压力Pr下，不同 气体有相同的压缩因子
这样一张不同对比压力，对比温度下的压缩因 子图就可以适用于大部分气体
气体状态方程
2.压缩因子• Z=P源自/(nRT) Z= PVm/(RT)
• Z=1与理想气体没有偏差
• Z>1比理气难压缩 • Z(p,T),Z(T,Vm) Z<1比理气易压缩
范德华（Van der Waals)方程
• 对理想气体PVm=RT可理解为： （气体分子所受的总压力）（1mol分子的自 由活动空间）=RT • 理想气体：气体分子所受的总压力=P（外压） 1mol分子的自由活动空间=Vm • 范德华采用硬球模型来处理实际气体 气体分子所受的总压力=P（外压）+P(内压） 1mol分子的自由活动空间=Vm-b P(内压）∝1/r6 P(内压）=a/Vm2
• Z的量纲为1 • 理想气体Z=1 • 真实气体，若Z<1说明它比理想气体易压缩 若Z>1说明它比理想气体难压缩 压缩因子方程形式虽然简单，但对每种气体在 不同温度，压力下的Z值都要实测，对比状态 原理的发现，使这一难题得以解决。
• 设某实际气体的临界参数为Pc,Tc,vc • 定义 对比压力 Pr=P/Pc 对比温度 Tr=T/Tc 对比体积 Vr=Vm/Vc ∵不同的气体在相同的对比温度和对比压力下 具有相同的对比体积 且，Z=PVm/RT=(PcVc/Tc) · PrVr/RTr 对大部分气体，（PcVc/Tc)的值接近一个常数
实际气体
目录
• 气体状态方程
• 压缩因子方程与对比状态原理 • Joule-Thomson实验
气体状态方程
1.实际气体与理想气体的差别 （1）实际气体分子本身占有体积比理想气体 难压缩 （2）实际气体分子间有相互作用力（以引力 为主）比理想气体易压缩，总的结果：有时 PV>nRT，有时PV<nRT，有时PV=nRT （3）实际气体可以液化(理想气体不能）
普通化学第一章总结
弯曲液面的液体的蒸气压
液体的饱和蒸气压不仅与液体的温度有关，还与液体的压力有关。Ps=P外+ 。凹液面的蒸气压降低，凸液面的蒸气压减小。并且弯曲液面的饱和蒸汽压与平液面的饱和蒸汽压存在以下关系：
㏑ = 开尔文公式
M为液体的摩尔质量，
注意r的正负号。
与此类似的是稀溶液的凝固点降低的现象 Tf=Kf*mb.
1.6 液体的表面张力
表面张力：液体与气体的分界面上存在时液体表面积缩小的紧缩力，称为表面张力。
定义：
表面张力与液体本身的性质有关，与接触相的性质有关，还与环境中的温度、压力有关。例如降低温度，表面张力会升高。
弯曲液面上的表面张力
P= ， 为液体的表面张力，r为液体的弯曲半径。并且，凹液面的曲率半径为正值；凸液面的曲率半径为负值。在毛细吸管中 ( 为接触角， 是毛细管的半径。
1.4水的相图
对OA段，OA表示水的饱和蒸汽压与温度的关系，曲线上的任意的一点都代表了液态的水与水蒸气两相平衡的状态；液态水合水蒸气的两相平衡状态都可以用曲线上的点来表示。注意：当温度高于Tc时，图像截止了，是因为此时水在超临界状态下，为流体。根据曲线OA 知，饱和蒸汽压越高（即液体受到的压力越大），液体的沸点越高。可以根据㏑Ps=— +B讨论，Ps与T成正比的关系。
无机化学第一章气体
无机化学第一章气体
p1
n1 RT V
,
p2
n2 RT V
,
pn 1 V R T n 2 V R T n 1n 2 R VT
n =n1+ n2+
p
nRT V
无机化学第一章气体
分压的求解：
pB
nB RT V
p
nRT V
pB p
nB n
xB
pB
nB n
规律：各组分气体分别遵循理想气体状态方程。 即： PVB = nBRT
分体积定律：混合气体的总体积等于混合气体中
各组分气体的分体积之和。
V = V1 + V2 +
或
V = VB
无机化学第一章气体
V n1RT n2 RT
p
p
n1
n2
RT
p
nRT p
VB V
nB n
B
—称为组分B的体积分数
pB p
xB
VB V
B
,
VB B V
结论：某组分气体的分体积等于混合气体的总体 积和该组分气体的体积分数(摩尔分数)的乘积。
Zn(s) + 2HCl ZnCl2 + H2(g)
65.39g
1mol
m(Zn)=?
0.0964mol
m(Zn) =
65.39g 0.0964mol 1mol
= 6.30g
答：（略）
无机化学第一章气体
*1.2.2 分体积定律
分体积： 混合气体中某一组分B的分体积VB是该组
份单独存在并具有与混合气体相同温度和压力 时所占有的体积。
无机化学第一章气体
P理想 = P实际 + a(n/V)2
例题：分别按理想气体状态方程和范德华方程计算 1.50mol SO2在30摄氏度占有20.0L体积时的压力，并 比较两者的相对误差dr。如果体积减少为2.00L，其 相对误差又如何？ 解：已知：T =303K，V=20.0L，n=1.50mol， a=0.6803Pa ·m6 ·mol-2=0.6803 103kPa ·L2 ·mol-2 b=0.563610-4m3 ·mol-1 =0.05636 L ·mol-1
答：（略）
§1.4 真实气体
真实气体与理想气体的运动状态不同，存在偏 差。
产生偏差的主要原因是： ①气体分子本身的体积的影响； (分子本身有大小、占有体积，有时不能忽略) ②分子间力的影响。
（分子间存在相互吸引力，对器壁压力减小）
理想气体状态方程仅在温度不太低、压力不太高的情
况下适合于真实气体。否则必须对体积和压力进行校正。
即
PBV = nBRT
分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组 分气体分压之和。 p = p1 + p2 +
或
p = pB
n1 RT p1 , V
n 2 RT p2 , V
n1RT n2 RT RT p n1 n2 V V V
n =n1+ n2+
分压定律的应用
例题：用金属锌与盐酸反应制取氢气。在25℃下,用排水
集气法收集氢气，集气瓶中气体压力为98.70kPa（25℃时, 水的饱和蒸气压为3.17kPa），体积为2.50L，计算反应中消
耗锌的质量。
解： T =(273+25)K = 298K
p= 98.70kPa V=2.50L 298K时，p(H2O)=3.17kPa Mr (Zn)=65.39
气体动力学的基础理想气体和真实气体的特性
气体动力学的基础理想气体和真实气体的特性气体动力学是研究气体在不同条件下的运动和相互作用的学科。
在气体动力学中，我们通常将气体分为两种类型：理想气体和真实气体。
理想气体是指具有一些理想特性的气体模型，而真实气体则更接近于实际气体的行为。
本文将介绍理想气体和真实气体的基本特性和区别。
一、理想气体的特性理想气体是一种理论模型，用于描述气体在一定条件下的行为。
它具有以下几个基本特性：1. 分子无体积：理想气体假设分子的体积可以忽略不计，因此分子之间不存在相互作用。
2. 分子无吸引力和斥力：理想气体假设分子之间没有相互引力或斥力，它们只在碰撞瞬间产生弹性碰撞。
3. 分子运动无规律：理想气体假设分子运动是无规律的，碰撞时的速度和方向是随机的。
4. 温度与能量成正比：理想气体的温度是由分子的平均动能决定的，温度越高，分子的平均动能越大。
5. 状态方程：理想气体的状态可以由状态方程表示，最常用的是理想气体状态方程PV=nRT（P为气体压强，V为体积，n为物质的摩尔数，R为气体常数，T为气体的绝对温度）。
二、真实气体的特性真实气体与理想气体相比，更接近于实际气体的行为。
尽管真实气体的行为更复杂，但我们仍可以总结出一些共同的特性和区别：1. 分子有体积：真实气体中的分子具有一定的体积，相比于容器的体积来说可以忽略不计，但在高压和低温条件下，分子间的体积效应将变得显著。
2. 分子间有相互作用：真实气体分子之间存在吸引力和斥力，这种相互作用会影响气体的压强、体积和温度。
3. 分子运动有规律：真实气体分子的运动是有规律的，符合动量守恒和能量守恒定律。
4. 温度与能量关系复杂：真实气体的温度与分子的平均动能之间的关系并不像理想气体那样简单，因为分子间的相互作用会导致分子的动能分布不均匀。
5. 状态方程复杂：真实气体的状态方程并非像理想气体状态方程那样简洁，不同的气体有不同的状态方程，例如范德华方程等。
总结：理想气体和真实气体是描述气体行为的两种模型。
理想气体性质
2
u 1 cV dT
2
h 1 cpdT
✓工程上的几种计算方法：
➢ 按定值比热容计算:
2
u 1 cV dT cV (T2 T1)
2
h 1 cpdT cp (T2 T1)
➢按真实比热容计算:
u R 2 CV ,m dT M1 R R 2 ( 1 T T 2 T 3 T 4 )dT M1
三、定压比热容与定容比热容的关系
➢ 迈耶公式：
c p cV Rg C p,m CV ,m R
迈耶公式
注意其物理意义
➢ 比热比：
cp C p,m
cV CV ,m
1
cV
1 Rg
cp 1 Rg
四、理想气体比热容的计算
✓1、 真实比热容
将实验测得的不同气体的比热容随温 度的变化关系，表达为多项式形式：
cV
dT T
Rg
dv v
ds qrev
T
dT dp cp T Rg p
3.以 ( p, v) 为参数
ds qrev
T
cV
dp p
cp
dv v
✓理想气体熵方程：
微分形式：
积分形式：
ds
cV
dT T
Rg
dv v
ds
cp
dT T
Rg
dp p
ds
cV
dp p
cp
dv v
s12
2
h R 2 C p,m dT M1 R R 2 ( T T 2 T 3 T 4 )dT M1
➢按平均比热容计算:
u
t2 t1
cV
dt
cV
t2 t1
(t2
1-3真实气体状态方程
解得 Vm=0. 5 61
dm3⋅mol-1
6
例题
3
2. 范德华方程
2. 范德华方程 气体压力 分子间无作用力
p Vm= R T
×
每摩尔气体分子的自由活动空间 分子本身无体积
= RT
p ( Vm －b ) = R T b — 范德华常量 反映不同气体分子体积大小的特性常量 约为气体 范德华常量, 反映不同气体分子体积大小的特性常量, 本身体积的4倍 与温度无关 与温度无关, 本身体积的 倍,与温度无关 常用单位 m3⋅mol－1. a — 范德华常量 反映不同气体分子间引力大小的特性常量 与温度 范德华常量, 反映不同气体分子间引力大小的特性常量, 无关, 无关 常用单位 Pa⋅m6⋅mol－2. ⋅ a /Vm2 — 内压力 反比于 m2, 即反比于分子间距的六次方 内压力, 反比于V 即反比于分子间距的六次方.
范德华方程只是一种简化的实际气体数学模型, 范德华方程只是一种简化的实际气体数学模型 人们把在任何温 简化的实际气体数学模型 度压力下均服从范德华方程的气体称为范德华气体 范德华气体. 度压力下均服从范德华方程的气体称为范德华气体 某些气体的范 德华常量可以从有关手册查到. 德华常量可以从有关手册查到 若实际气体压力趋于零, 则范德华方程还原为理想气体状态方程. 若实际气体压力趋于零 则范德华方程还原为理想气体状态方程 几十个大气压)的中压范围精度比理想气体 范德华方程在几 MPa(几十个大气压 的中压范围精度比理想气体 几十个大气压 状态方程高, 但难以满足对高压气体计算的需要. 状态方程高 但难以满足对高压气体计算的需要
CH4 H2 理想气体 NH3
200℃ ℃ 理想气体
200 400 600 800 1000 p/102kPa • 相同温度下不同气体的 Z - p等温线 等温线
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第二节理想气体和真实气体在空分装置中，其工质为气态物质，分子在不断地作热运动：移动、转动和振动，分子的数量是巨大的，运动是不规则的。
因此，气体的性质是很复杂，很难找出其运动规律。
为了便于分析，提出了理想气体这一概念。
凡能满足以下三个条件的气体称为理想气体：1. 分子本身的体积忽略不计；2. 分子相互没有作用力；3. 分子间不发生化学反应。
理想气体虽然是一种实际上不存在的假想气体，但是在上述假设条件下，气体分子运动的规律就可大大简化，能得出简单的数学关系式。
为区别理想气体把自然界中的实际气体叫做真实气体。
真实气体在通常压力下，大多数符合理想气体的假设条件。
例如O2.N2.H2 等气体均符合上述条件。
1.2.1 气体的基本状态参数描写物质的每一聚集状态下的特性的物理量，称为物质的状态参数。
物质的每一状态都有确定数值的状态参数与其对应，只要有一个状态参数发生变化，就表示物质状态在改变。
描写气体状态的基本参数是温度、压强和比容。
1. 温度，它表示物体冷热的程度。
从分子运动论的观点看，温度是分子热运动平均动能的量度，温度愈高，分子的热运动平均动能就愈大，为了具体地确定分子运动的数值，在工程上常用的测温标尺有摄氏温标和热力学温标。
摄氏温标规定在一个标准大气压下，冰的熔点为0度，水的沸点为100度，将它分成100等分，每一等分1度。
用摄氏温度表示的温度叫做摄氏温度，量的符号t，单位名称摄氏度，单位符号c,低于冰点温度，用负值表示，例如在6at下，空气液化温度为-173Co实践证明，-273 C是实际能够接近而不可能达到的最低温度。
如果-273 C作为温度的起算点，就不为出现负温度值，把-273 C叫做绝对零度。
从绝对零度起算，温度测度与摄氏温度相同，这种计算温度的标尺叫热力学温标，也称绝对温标。
热力学温度量的符号T,单位名称开尔文，单位符号K o 两种温标的关糸是；T= 273.15+(K)，通常简化为T=273+t (K)t=T-273.15( C )通常简化为t=T-273( C)例如，在标准大气压下，冰的熔点为0C即273Ko测量温度的仪器有水银温度计、铂电阻温度计、热电偶温度计等。
仪表指示的温度常用C,而工程计算中常用K,为此应熟悉这两种温标的换算。
由于摄氏温度和绝对温度所示的温标每一个刻度值大小一样，不论是采用那种温标，它们的数值是相同的。
2. 压强（压力），分子运动论把气体的压力看作是气体分子撞击容器壁的宏观表现。
物体单位面积上所承受的垂直作用力称为压强，使用习惯称为“压力”。
在法定的单位制中，压力的符号P,单位名称“帕斯卡”，单位符号Pa。
就是1m2的面积上均匀地用1N的垂直作用力所产生的压强，即1Pa=1N/rf。
在物理学中把0C时纬度45°海平面上大气压力称为标准大气压或物理大气压，单位符号atm,1atm=101325Pa。
除特别指明外，以前工程计算上用的大气压是指工程大气压，单位符号at，1at=98066.5Pa。
气体的压力也可以用液柱高度来表示，也就是用液柱对底面上的压力表示气体压力。
常用有毫米汞柱和毫米水柱。
1mmHg=133.322P，a1mm2HO=9.80665Pa。
测量压力的仪表所指示的压力，是被测压力的绝对值与大气压之差。
容器内气体对容器壁的实际压力称绝对压力。
容器内实际压力小于当地大气压力的数值称为真空度。
三者关系：P 绝=卩大气+P表P 绝=P大气-P真由于压力表测出的是表压力和真空度，而实际计算时都用绝对压力，因为只有绝对压力才能说明气体的真实状况。
3. 比容，单位质量的气体所占有的容积称为比容，量的符号u,单位符号mVkg。
反之单位容积中气体的质量，称为气体密度，量的符号为p单位符号kg/m3比容和密度互为倒数。
在说明气体的比容和密度时，必须说明气体所处的状态，因为同一气体在不同温度和压力条件下，有不同数值的比容和密度。
在标准状态下（压力为101.325KPa,温度为0C时）气体的标准比容u o和密度p o可分别表示。
除温度、压力、比容三个基本状态参数外，内能、焓和熵也是气体状态参数，尤其焓和熵的概念使用中经常用到，本节不作介绍。
1.2.2 理想气体的基本定理及其状态方程气体定律是表示在气体状态发生变化时，气体的基本参数P、V、T三者之间的关系。
在压力不太高（与大气压相比）、温度不太低（与该气体的液化温度比）时，做了一系列气体性能实验发现；1. 温度不变时，气体在各状态下的压力p 与比容u 成反比（玻意耳—马略特定律）。
即pu=#数，或P i U i=F2U2==・.2. 在压力不变的条件下，气体在各状态下的比容与绝对温成正比（盖. 吕萨克定律）。
■'=常数,T在体积不变的条件下，气温越高压力也越大，气体在各状态下的绝对温度与压力成正比 根据上述三个关系式可以得到理想气体在状态变化时，压力P 、温度T 、比容u 之间的关糸，即理 想气体状态方程:PV=RT（ 1-1）1.2.3 混合气体的性质 混合气体的性质，取决于组成混合气体的各组分的含量。
空气中主要是氮和氧，它们的含量基本不 变，因此，在一般情况下，可以把空气看作单一气体，当混合气体的各组成气体为理想气体，则混合气 体也适用于理想气体各有关定律。
1.分压力和分容积，分压是分析和处理混合气体性质有关问题的一个基本概念。
凡牵涉到混合气 体（或混溶液系统的汽相部分）的地方，经常遇到分压的应用。
一个由多种气体组成的混合物，假设使混合气体中各组分气体单独分开，并使容积和温度保持原来 混合气体的容积和温度，这时各组分气体的压力称为该组分气体的分压力。
对于理想气体的混合气体，各组成气体分子的分子运动是相互不干扰的，所以混合气体对容壁所显 示的压力，应该等于各组分气体分压力之和。
设P 为混合气体的压力，卩1、卩2、卩3、…P n 分别为各组成气体压力，则P = p + P 2+P n 这就是道尔顿定律。
假设把混合气体各组分单独分开，并使压力和温度都保持不变，这时各组成气体应该有的容积，称 为该组成气体的分容积。
设 V 为混合气体总容积，V 1、V ；、V 3、V n 、为各组分气体分容积，则 V=V+V 2+…+M对理想气体的混合气体，根据道尔顿定律，可以推出一个很重要的结论，在温度不变下，可以写出P t V=PV P t = ( ) P=YPV 旳 PlY t =—=— V P 式中Yr -各组成气体的容积百分数混合气体的总压乘以每种分组的容积百分数，就是该组分在混合气体中的分压。
当混合气体总压力 一定时，组成气体分压力和其体积成分成正比，或者说，各组成气体的体积成分等于它的分压力与总压 力之比。
2.质量百分数与容积百分数，混合气体的组成一般用质量百分数与容积百分数来表示质量百分数---混合气体中某一组成气体的质量占混合气体的总质量为， m=n+m+m 即 + +m m一=1, 一 , —, 一 就是各组成气体的质量百分数。
（查理定律） p=常数, T Pi =空 二「一如下关系式: 或 (1-2)m m m m容积百分数---各组成气体的容积占混合气体总容积的百分数。
设各组成气体的分容积为V i, V2, V3, J则混合气体的总容积为：V=V+V2+U若冬=Y，冬=丫，空=Y3V V V 则Y i+Y+Y3=1, Y i, 丫2, 丫3就是各组成气体的容积百分数。
1.2.4 实际气体在低温时的基本热力性质1. 实际气体的压缩性，在空分设备中，机器，设备在低温下工作，理想状态方程已不再适用。
通常采用一种简便方法，即引入压缩性系数Z来表示实际气体状态方程：P u=ZRT （1-3）pz= 一。
Z值的大小表示相同状态（P,T）下，实际气体比容同理想气体比容的偏差。
Z值与温度和RT压力有关，而且通常不等于1,表示这种气体比理想气体容易压缩。
在较高压力下发生偏差的主要原因，是不可压缩的分子体积与气体的总体积相比较变为相当大。
图1-1中所示几种气体，当温度为288K时，在不同压力下的P u/RT值。
由图可见各种气体随压力的增高，会或多或少的偏离理想气体，其中CO偏离最大。
实验指出，温度愈低，实际气体与理想气体的偏离也愈大，例如氮在O°c和10MPa时与理想气体的偏差还不大，但在-100 C和10MPa时，偏差很大。
当气体压力相对较高，温度相对较低，从而分子相对比较密集时，与理想气体的偏离就比较明显。
图1-1气体在不同压力下的R/RT把理想气体的假设予以校正考虑到实际气体分子本身所占的体积，因此要从气体的体积扣除掉一部分（V-b）,才是分子活动的体积范围；考虑到实际气体分子之间存在一定的作用力，因此气体对外的P+a压力要再加上（丁厂），才是气体本来应该具有的压力。
经过这样的校正， PV=RT 的基本关系，就可 用许多方式来表示实际气体各性质间的近似关系。
最简单，最常用的就是范德华方程式二2）（v-b ）= 其中常数只有a 和b ,其数值也是依物质不同而异。
当 p 接近于零，v 接近于无限大时，上式就变 为理想气体方程。
范德华方程对理论分析具有一定意义。
它可以较简单地导得对比态定律关系。
如果气 体行为遵从范德华方程，其临界参数与 PC= ; TC= ; uc=3b 27 y 27®比参数表达的状态方程式:相同，第三个（U ）就也相同。
图1 - 2气体和蒸汽的压缩因子pu一）、对比压力P r =〒、对比容积U r = （ —' ）o Tc Pc (1-4)a 、b 值间的关系:只要利用这样三个临界参数来表达对比参数（F P r =— Pc ,T r = _，U= ）经整理后，可得出用对7e Uc 3（P r + , ）（ 3U r -1 ） =8T Uy式中不再出现特性常数a 和b 值，从而表明,(1-5)它对不同气体均能适用 只要对比参数中的两个（RT r ） 各种气体的压缩性系数不同，其值可由图表查得。
对于同一种气体， 对于不同气体，对比温度相同，则其压缩性系数可以近似看作相同，可由图 Pu根据上述对比态定律，可求得实际气体的压缩性系数 Z 为：Z= =Zc 其值取决于相应的压力及温度。
1-2查得P.Z/r RT T r (1-6)l.t1 1loll ■AF = IJ. I | -| 11 6 7 11 L 弐匕图中采用对比坐标，即对比温度 T r =（ D.7对比温艮寸上t?■島r -0.6-^（J-2 （J.3 J.4 0,1 编固子 0J4 Z 0.3-对比温度T 广2•临界参数，气态物质如果维持其压力不变而降低温度（进行冷却），或在温度不超过一定程度，维持其温度不变而提高压力（进行压缩）都迟早可以发生液化现象（同时加压降温也可）。