高中化学铝的重要化合物课件
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铝的重要化合物PPT
无机铝配合物的合成方法通常包括气相合成、固相合成和液 相合成等。其中，液相合成是最常用的一种方法，通过控制 反应条件如温度、压力、浓度等，可以制备出具有特定结构 和性质的铝配合物。
有机配合物
有机铝配合物是指铝与有机配体形成的化合物，如铝与烃 、醇、羧酸等有机物的化合物。这些化合物具有较高的反 应活性和选择性，在有机合成、催化反应等领域有广泛应 用。
THANKS
感谢观看
有机铝配合物的合成方法通常包括金属铝直接法、醇铝合 成法、卤化铝与醇交换法等。其中，金属铝直接法是最常 用的一种方法，通过将金属铝与有机配体反应，可以制备 出具有特定结构和性质的铝配合物。
04
铝化物
铝酸盐
铝酸盐是一类重要的铝化合物，具有广泛的工业 应用。
铝酸盐通常由铝和氧元素组成，常见的铝酸盐包 括铝酸钠、铝酸钾等。
02
在有机合成中，硝酸铝可以作为催化剂和氧化剂，用于合成多
种有机化合物。
在制造其他铝盐的过程中，硝酸铝可以作为原料，用于生产其
03
他铝盐，如硫酸铝、氯化铝等。
氯化铝
氯化铝是一种无色或淡黄色的液体或结晶，主要用于化 学、石油、制药等行业的加工和生产。
在石油工业中，氯化铝可以用于石油的催化裂化过程， 提高石油的产量和质量。
ห้องสมุดไป่ตู้
氢氧化铝
总结词
氢氧化铝是一种白色胶状物质，具有弱碱性，是铝的重要化合物之一。
详细描述
氢氧化铝是铝元素和氢氧根离子形成的化合物，化学式为Al(OH)3。它是一种白色胶状物质，具有弱碱性，因此 被广泛应用于制药、环保、化工等领域。在医药领域，氢氧化铝常被用作抗酸药，能够中和胃酸缓解胃痛。此外， 氢氧化铝还是一种环保材料，可用于处理含氟废水等有害物质。
有机配合物
有机铝配合物是指铝与有机配体形成的化合物，如铝与烃 、醇、羧酸等有机物的化合物。这些化合物具有较高的反 应活性和选择性，在有机合成、催化反应等领域有广泛应 用。
THANKS
感谢观看
有机铝配合物的合成方法通常包括金属铝直接法、醇铝合 成法、卤化铝与醇交换法等。其中，金属铝直接法是最常 用的一种方法，通过将金属铝与有机配体反应，可以制备 出具有特定结构和性质的铝配合物。
04
铝化物
铝酸盐
铝酸盐是一类重要的铝化合物，具有广泛的工业 应用。
铝酸盐通常由铝和氧元素组成，常见的铝酸盐包 括铝酸钠、铝酸钾等。
02
在有机合成中，硝酸铝可以作为催化剂和氧化剂，用于合成多
种有机化合物。
在制造其他铝盐的过程中，硝酸铝可以作为原料，用于生产其
03
他铝盐，如硫酸铝、氯化铝等。
氯化铝
氯化铝是一种无色或淡黄色的液体或结晶，主要用于化 学、石油、制药等行业的加工和生产。
在石油工业中，氯化铝可以用于石油的催化裂化过程， 提高石油的产量和质量。
ห้องสมุดไป่ตู้
氢氧化铝
总结词
氢氧化铝是一种白色胶状物质，具有弱碱性，是铝的重要化合物之一。
详细描述
氢氧化铝是铝元素和氢氧根离子形成的化合物，化学式为Al(OH)3。它是一种白色胶状物质，具有弱碱性，因此 被广泛应用于制药、环保、化工等领域。在医药领域，氢氧化铝常被用作抗酸药，能够中和胃酸缓解胃痛。此外， 氢氧化铝还是一种环保材料，可用于处理含氟废水等有害物质。
化学课件《铝的重要化合物》优秀ppt6 人教课标版
现 象： 向Al(OH)3中滴加NaOH溶液,白色
沉淀消失.滴加氨水沉淀不溶解。
结论: Al(OH)3能溶于强碱而不溶于弱碱.
Al(OH)3在医学上的应用
胃不痛了，多亏 了胃舒平！！！
胃舒平又名复方氢
氧化铝，是由能中和胃 酸的氢氧化铝和三硅酸 镁两药合用，并组合解 痉止痛药浸膏而成。
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
126.在寒冷中颤抖过的人倍觉太阳的温暖，经历过各种人生烦恼的人，才懂得生命的珍贵。――[怀特曼] 127.一般的伟人总是让身边的人感到渺小；但真正的伟人却能让身边的人认为自己很伟大。――[G.K.Chesteron]
128.医生知道的事如此的少，他们的收费却是如此的高。――[马克吐温] 129.问题不在于：一个人能够轻蔑、藐视或批评什么，而是在于：他能够喜爱、看重以及欣赏什么。――[约翰·鲁斯金]
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
铝的重要化合物ppt课件.ppt
n沉淀
3
n NH3 •H2O
2、在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液 原理：Al3++3OH- = Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O
n沉淀
34
n NaOH
3、向偏铝酸盐溶液中通入CO2 原理：CO2+2AlO2- +3H2O=2Al(OH)3 ↓+CO32-
火材料。
二、氢氧化铝 1制备 实验3 —7 制取氢氧化铝。
Al2(SO4)3+6NH3·H2O = Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4
氢氧化铝是白色胶状沉 淀，它能凝聚水中的悬 浮物，并能吸附色素。
2物性： 氢氧化铝是白色固体，难溶于水。Al(OH)3吸附色素
[ 实验3—8 ] 取新制取的氢氧化铝分别与2mol/L盐 酸和氢氧化钠溶液反应。观察现象。
n沉淀
氢氧化铝
氢氧化镁
n NaOH
练习
1．在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质 的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3 mol/L。 要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4 mol/L NaOH溶液的体积为（ ）
A．40mL B．72mL √C．65mL D．128mL
现象：产生白色沉淀 但又立即溶解；滴加 铝盐溶液一段时间后 沉淀逐渐增多直至最 大量。
应用：可以通过互滴鉴别Al3+（铝盐溶液）和稀 OH- （强碱溶液）。
逐滴加入H+
逐滴加入AlO2-
AlO2-
H+
现象：立即产生白 色沉淀，继续滴加 强酸沉淀逐渐增多； 然后逐渐溶解直至 消失。
3
n NH3 •H2O
2、在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液 原理：Al3++3OH- = Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O
n沉淀
34
n NaOH
3、向偏铝酸盐溶液中通入CO2 原理：CO2+2AlO2- +3H2O=2Al(OH)3 ↓+CO32-
火材料。
二、氢氧化铝 1制备 实验3 —7 制取氢氧化铝。
Al2(SO4)3+6NH3·H2O = Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4
氢氧化铝是白色胶状沉 淀，它能凝聚水中的悬 浮物，并能吸附色素。
2物性： 氢氧化铝是白色固体，难溶于水。Al(OH)3吸附色素
[ 实验3—8 ] 取新制取的氢氧化铝分别与2mol/L盐 酸和氢氧化钠溶液反应。观察现象。
n沉淀
氢氧化铝
氢氧化镁
n NaOH
练习
1．在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质 的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3 mol/L。 要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4 mol/L NaOH溶液的体积为（ ）
A．40mL B．72mL √C．65mL D．128mL
现象：产生白色沉淀 但又立即溶解；滴加 铝盐溶液一段时间后 沉淀逐渐增多直至最 大量。
应用：可以通过互滴鉴别Al3+（铝盐溶液）和稀 OH- （强碱溶液）。
逐滴加入H+
逐滴加入AlO2-
AlO2-
H+
现象：立即产生白 色沉淀，继续滴加 强酸沉淀逐渐增多； 然后逐渐溶解直至 消失。
化学课件《铝的重要化合物》优秀ppt11 人教课标版
铝的重要化合物
氧化铝
阅读教材P58，完成课堂讲义P48： 1.Al2O3有哪些物理性质？ 2.Al2O3能与哪些物质发生反应？
物理性质
氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固； 是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的 耐火材料（熔点2050℃）,天然产物叫做刚 玉。
红宝石 (主要成分
Al2O3)
现象：先无现象，后白色产生沉淀
沉淀
图象：
1 2 3 4 n(AlCl3)
(3)将氨水滴入AlCl3溶液中至过量
原理：AlCl3 + 3NH3 ·H2O =Al(OH)3 ↓+3 NH4Cl
现象：产生白色沉淀，沉淀不溶解。
沉淀
图象：
1 2 3 4 n(NH3.H2O)
(4)将CO2通入偏铝酸盐溶液中 原理： CO2(少量)+2NaAlO2+ 3H2O = 2Al(OH)3 ↓+Na2CO3 CO2(过量)+NaAlO2+ 2H2O = Al(OH)3 ↓+NaHCO3
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 现象：先有白色沉淀，后沉淀溶解
沉淀
1 2 3 4 n(NaOH)
(2)将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中加至过量
原理：AlCl3 + 4NaOH == NaAlO2+3NaCl +2H2O 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
2. Al(OH)3与NaOH溶液反应
Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
结论： Al(OH)3是一种两性氢氧化物。
思考
为什么Al(OH)3会具有两性—既与酸反应， 又与强碱反应?
氧化铝
阅读教材P58，完成课堂讲义P48： 1.Al2O3有哪些物理性质？ 2.Al2O3能与哪些物质发生反应？
物理性质
氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固； 是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的 耐火材料（熔点2050℃）,天然产物叫做刚 玉。
红宝石 (主要成分
Al2O3)
现象：先无现象，后白色产生沉淀
沉淀
图象：
1 2 3 4 n(AlCl3)
(3)将氨水滴入AlCl3溶液中至过量
原理：AlCl3 + 3NH3 ·H2O =Al(OH)3 ↓+3 NH4Cl
现象：产生白色沉淀，沉淀不溶解。
沉淀
图象：
1 2 3 4 n(NH3.H2O)
(4)将CO2通入偏铝酸盐溶液中 原理： CO2(少量)+2NaAlO2+ 3H2O = 2Al(OH)3 ↓+Na2CO3 CO2(过量)+NaAlO2+ 2H2O = Al(OH)3 ↓+NaHCO3
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 现象：先有白色沉淀，后沉淀溶解
沉淀
1 2 3 4 n(NaOH)
(2)将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中加至过量
原理：AlCl3 + 4NaOH == NaAlO2+3NaCl +2H2O 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
2. Al(OH)3与NaOH溶液反应
Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
结论： Al(OH)3是一种两性氢氧化物。
思考
为什么Al(OH)3会具有两性—既与酸反应， 又与强碱反应?
高中化学铝的重要化合物优秀课件
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
生活中的化学
Al2O3
一、Al2O3的性质
1、物理性质： Al2O3白色固体粉末，熔点高，难溶于水
2、Al2O3的化学性质
回忆铝片与盐酸和氢氧化钠溶液的反响的实验现象。
实验最初产生很少气泡
后来产生大量气泡，为什么？
Al 片
2、Al2O3的化学性质
明矾：KAl(SO4)2·12H2O 无色晶体、易溶于水，在水中完全电离。 KAl(SO4)2 =K++Al3++2SO42-
阅读拓展
明矾
明矾溶于水电离出K+__Al_3+_S_O_42_- _ 离子； 明矾能够净水是由于生成__A_l(O_H_)3〔_凝_胶_〕_， 所以明矾可用作 净水剂 。
课堂小结
Al2O3既能与酸反响也能与碱反响
试剂
现象
稀盐酸
Al2O3溶解
化学方程式
Al2O3 + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2O
氢氧化钠 溶液
Al2O3溶解
Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O
Al2O3的化学性质总结
AlO2-
Al2O3
Al3+
氧化铝是两性氧化物。
两性氧化物定义：既可以与酸反响又可以与碱反响 生成盐和水的氧化物称为两性氧化物。
3、Al2O3的用途
(1)冶炼铝: 2 Al2O3
通电
4Al + 3O2
(2)耐火材料
(3)人造宝石
学以致用
桌面上有两堆白色粉末，它们分别是Al2O3和MgO， 请问能用什么方法加以鉴别？
生活中的化学
Al2O3
一、Al2O3的性质
1、物理性质： Al2O3白色固体粉末，熔点高，难溶于水
2、Al2O3的化学性质
回忆铝片与盐酸和氢氧化钠溶液的反响的实验现象。
实验最初产生很少气泡
后来产生大量气泡，为什么？
Al 片
2、Al2O3的化学性质
明矾：KAl(SO4)2·12H2O 无色晶体、易溶于水，在水中完全电离。 KAl(SO4)2 =K++Al3++2SO42-
阅读拓展
明矾
明矾溶于水电离出K+__Al_3+_S_O_42_- _ 离子； 明矾能够净水是由于生成__A_l(O_H_)3〔_凝_胶_〕_， 所以明矾可用作 净水剂 。
课堂小结
Al2O3既能与酸反响也能与碱反响
试剂
现象
稀盐酸
Al2O3溶解
化学方程式
Al2O3 + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2O
氢氧化钠 溶液
Al2O3溶解
Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O
Al2O3的化学性质总结
AlO2-
Al2O3
Al3+
氧化铝是两性氧化物。
两性氧化物定义：既可以与酸反响又可以与碱反响 生成盐和水的氧化物称为两性氧化物。
3、Al2O3的用途
(1)冶炼铝: 2 Al2O3
通电
4Al + 3O2
(2)耐火材料
(3)人造宝石
学以致用
桌面上有两堆白色粉末，它们分别是Al2O3和MgO， 请问能用什么方法加以鉴别？
铝的重要化合物课件【人教版】高中化学必修一
Al(OH)3吸附色素
铝 的 重 要 化 合物课 件【人 教版】 高中化 学必修 一优秀 课件（ 实用教 材）
铝 的 重 要 化 合物课 件【人 教版】 高中化 学必修 一优秀 课件（ 实用教 材）
2、制备方法（实验 3-7 ）
在试管里加入10 mL 0.5 mol/L Al2(SO4)3溶液，滴 加氨水，生成白色胶状物质。继续滴加氨水，直到不
1、物理性质
色态 溶解性 熔点
硬度
白色固体
难溶于水
很高 很大
（熔点2050℃）（仅次于金刚石）
用途：
①耐火材料：耐火坩埚、耐火管等耐高温 的实验仪器；
②冶炼金属耐铝高温：陶2瓷A坩l埚2O3(熔高强融度)耐═冰磨电晶解轴═石承4Al + 3O2↑
铝 的 重 要 化 合物课 件【人 教版】 高中化 学必修 一优秀 课件（ 实用教 材）
Al(OH)3
铝 的 重 要 化 合物课 件【人 教版】 高中化 学必修 一优秀 课件（ 实用教 材）
铝三角中粒子间转化的离子方程式
1. Al3+ + 3OH- ══ Al(OH)3↓ Al3+ + 3NH3·H2O ══ Al(OH)3↓ + 3NH4+
2. Al(OH)3 + 3H+ ══ Al3+ + 3H2O 3. Al(OH)3 + OH- ══ AlO2- + 2H2O 4. AlO2- + H+ + H2O ══ Al(OH)3↓
描述一下它பைடு நூலகம்的性质？ 难溶于水的坚硬固
体，耐火耐高温。
红宝石
蓝宝石
刚玉的主要成分是Al2O3，其中把含少量 铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元
高中化学人教版必修1课件：3.2.2 铝的重要化合物
-
守恒思想和数形结合思想在解题中的应用
案例探究 例 1.在 1 L 用盐酸酸化的 AlCl3 溶液中,加入一定浓度的 NaOH 溶液,发现当加入 a mL NaOH 溶液时开始出现沉淀,当加到 b mL 和 c mL NaOH 溶液时出现的沉淀一样多(a<b<c),试求加入多少毫升 NaOH 溶液时产生的沉淀最多?
解析: 上述过程中发生的反应为 MgSO4+2NaOH Mg(OH)2↓+Na2SO4,Al2(SO4)3+6NaOH 2Al(OH)3↓+3Na2SO4,当 NaOH 过量时 Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O,所以开始时沉淀逐 渐增多,达到最大值后,Al(OH)3 被溶解,沉淀量逐渐减少,因为 Mg(OH)2 不溶于 NaOH 溶液,所以最后沉淀不能完全消失,D 项正确。 答案: D
b 3 b 3
-
答案: (1)D (2)A
方法归纳 借助图示、表格式模型,巧妙地阐释题意,将文字信息图示化或 者图示信息文字化,进而获得解题思路,是一种重要的理科思维方法。 以 Al 为核心的图像多种多样。分析图像或作图时不仅要注意加入 酸或碱的强弱,而且要注意所加入的量或滴加顺序,因滴加顺序不同 产生的现象不同。 若产生沉淀有多种,则应仔细分析相关量间的关系。 要特别关注沉淀是否同步、 完全,沉淀物是否溶于所加入的过量试剂 中,同时要注意纵坐标的物理量意义。 对于一些复杂问题可先分解后 组合,进行图像的叠加工作。抓住一些关键点(如最高点、最低点、 转折点)和变化趋势,才能较顺利地解决图像问题。
a 3
④ mol
b 3
解析: (1)设原 AlCl3 和 NaOH 的物质的量分别为 a,b。当溶液中 存在 Al3+时,a- = ,a∶b=2∶3;当溶液中存在 Al������2 时,a-(4a-b)=4a-b, a∶b=2∶7。 (2)当 0<b<3a 时,④成立;当 b=3a 时,①④成立;当 3a<b<4a 时,⑥ 成立;当 b≥4a 时,⑤成立。
守恒思想和数形结合思想在解题中的应用
案例探究 例 1.在 1 L 用盐酸酸化的 AlCl3 溶液中,加入一定浓度的 NaOH 溶液,发现当加入 a mL NaOH 溶液时开始出现沉淀,当加到 b mL 和 c mL NaOH 溶液时出现的沉淀一样多(a<b<c),试求加入多少毫升 NaOH 溶液时产生的沉淀最多?
解析: 上述过程中发生的反应为 MgSO4+2NaOH Mg(OH)2↓+Na2SO4,Al2(SO4)3+6NaOH 2Al(OH)3↓+3Na2SO4,当 NaOH 过量时 Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O,所以开始时沉淀逐 渐增多,达到最大值后,Al(OH)3 被溶解,沉淀量逐渐减少,因为 Mg(OH)2 不溶于 NaOH 溶液,所以最后沉淀不能完全消失,D 项正确。 答案: D
b 3 b 3
-
答案: (1)D (2)A
方法归纳 借助图示、表格式模型,巧妙地阐释题意,将文字信息图示化或 者图示信息文字化,进而获得解题思路,是一种重要的理科思维方法。 以 Al 为核心的图像多种多样。分析图像或作图时不仅要注意加入 酸或碱的强弱,而且要注意所加入的量或滴加顺序,因滴加顺序不同 产生的现象不同。 若产生沉淀有多种,则应仔细分析相关量间的关系。 要特别关注沉淀是否同步、 完全,沉淀物是否溶于所加入的过量试剂 中,同时要注意纵坐标的物理量意义。 对于一些复杂问题可先分解后 组合,进行图像的叠加工作。抓住一些关键点(如最高点、最低点、 转折点)和变化趋势,才能较顺利地解决图像问题。
a 3
④ mol
b 3
解析: (1)设原 AlCl3 和 NaOH 的物质的量分别为 a,b。当溶液中 存在 Al3+时,a- = ,a∶b=2∶3;当溶液中存在 Al������2 时,a-(4a-b)=4a-b, a∶b=2∶7。 (2)当 0<b<3a 时,④成立;当 b=3a 时,①④成立;当 3a<b<4a 时,⑥ 成立;当 b≥4a 时,⑤成立。
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火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
•第三章 第二节 几种重要的金属化合物
铝的重要化合物
1
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
2
白色胶状 沉淀溶解
Al(OH)3 + OH－ = AlO2－+ 2H2O
10
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
探究2：
Al(OH)3的主要化学性质
制备实验
性质实验
拓展实验
Al3+
OH— H+
拓展2： 硫酸铝钾【KAl(SO4)2】
KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋ ＋2SO42－
由两种不同的 金属离子和一 种酸根离子构 成的化合物。
•KAl(SO4)2∙12H2O俗称明矾
•明矾可以用作净水剂：
Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋
（胶体）
（无色晶体）
13
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
加入1mL NaOH溶液
铝片 （打磨）
实验1
铝片 （不打磨）
实验2
4
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
•第三章 第二节 几种重要的金属化合物
铝的重要化合物
1
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
2
白色胶状 沉淀溶解
Al(OH)3 + OH－ = AlO2－+ 2H2O
10
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
探究2：
Al(OH)3的主要化学性质
制备实验
性质实验
拓展实验
Al3+
OH— H+
拓展2： 硫酸铝钾【KAl(SO4)2】
KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋ ＋2SO42－
由两种不同的 金属离子和一 种酸根离子构 成的化合物。
•KAl(SO4)2∙12H2O俗称明矾
•明矾可以用作净水剂：
Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋
（胶体）
（无色晶体）
13
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
加入1mL NaOH溶液
铝片 （打磨）
实验1
铝片 （不打磨）
实验2
4
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
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3．化学性质 Al(OH)3 是______两氢氧性化物，与强酸或强碱溶液都能反应生成盐和水。
Al(OH)3—两性――强强――酸碱→→AAllOOHH33＋＋3OHH＋－======AAll3O＋＋－2 ＋3H2H2O2O 不―稳―定→性2AlOH3==△===Al2O3＋3H2O
4．用途 (1)能凝聚水中的弱悬碱浮物并能吸附色素，可用来净水。 (2)利用其______性，可用作胃酸中和剂。
答案： C
合作探究·课堂 讲练
铝的化合物之间的相互转化 [典例 1] A、B、C、D、E 五种物质均含有某种常见金属元素，它们的转化 关系如下图所示，其中 B 为白色难溶固体，E 则易溶于水。
(1)写出化学式：A__________、B__________、C__________、D__________。 (2)写出下列反应的化学方程式： B―→C_______________________________________________。 B―→D_______________________________________________。 (3)写出下列反应的离子方程式： A―→D_______________________________________________。 C―→D_______________________________________________。
Al2O3 是______氧化物，与______或_______都能反应生成盐和水。
Al2O3――强强――酸碱→→AAll22OO33＋＋62HO＋H=－====2=A2lA3＋lO＋－23＋HH2O2O
3．用途 (1)冶炼金属铝的原料。 (2)良好的耐火材料。 [微点拨] Al2O3 是电解质，在熔融状态下电解可制得 Al。
硫酸铝钾 1．电离方程式：_K__A_l_(S_O__4)_2_=_=_=_K_＋_＋__A__l3_＋_＋__2_S_O__24－_______
2．明矾 (1)化学式：_______K__A__l(_S__O__4_)2_·_12H2O
(2)物理性质
颜色状态：无色晶体；溶解性：可溶于水。
氢氧化铝胶体
[微点拨] 氢氧化铝能溶于强酸、强碱溶液，但不溶于弱酸(如 H2CO3)、弱碱溶液(如氨 水)。
[自我诊断] 判断下列说法正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)用氢氧化钠溶液可以除去铝片表面的氧化膜。 (√) (2)可以利用 Al2O3 与水反应制得 Al(OH)3。(×) (3)溶解 Al(OH)3 的溶液一定是强酸溶液。 (×) (4)强酸性溶液中铝元素以 Al3＋形式存在，强碱性溶液中铝元素以 AlO－2 形式 存在。(√) (5)Al(OH)3 溶于水，溶液呈碱性。(×)
第2课时 铝的重要化合物
1.掌握铝的重要化合物的主要性质及应用。重点 2.了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。 3.了解铝的化合物相互转化的关系及图象。
自主学习·新知 全解
氧化铝Al2O3 1．物理性质
色态 白色固体
溶解性 熔点 _______于水难溶 很高
ห้องสมุดไป่ตู้
硬度 硬度很大
2.化学性质
两性
酸 强碱
[自我诊断] 氧化铝可以制造耐火坩埚，这是利用了它的什么性质？能否用它来熔化 NaOH 固体？ 答案： 应用了 Al2O3 熔点高的性质，不能用它来熔化 NaOH 固体，因为氧 化铝和 NaOH 高温反应：Al2O3＋2NaOH=高==温==2NaAlO2＋H2O。
氢氧化铝
1．物理性质
(1)色态：白色固体。 (2)溶解性：难_______溶__。于水
(3)用途：作净水剂，原因是其在水中生成_________________，可以吸附悬
浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来。
[微点拨] KAl(SO4)2·12H2O，CuSO4·5H2O 等结晶水合物均是纯净物，而非混合物。 [自我诊断]
化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是( ) A．明矾可用于水的净化 B．Al2O3 可用作耐火材料 C．NaOH 可用作食用碱 D．烟花燃放中发生了焰色反应
解析：
答案： (1)Al(OH)3 Al2O3 Al AlCl3 (2)2Al2O3(熔融)=电==解== 4Al＋3O2↑ Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O (3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
[思考感悟] 铝的化合物之间的相互转化——“铝三角” 1．Al3＋―→Al(OH)3 或 AlO－2 (1)Al3＋弱碱或――少→量强碱Al(OH)3 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ (2)Al3＋过―量―强→碱AlO－2 Al3＋＋4OH－===AlO－2 ＋2H2O
2．制备
实验室常用可溶性铝盐 Al2(SOA4)3l与2(S氨O水4反)3＋应制6N取HA3l·(OHH2O)3。===2Al(OH)3↓＋ (1)化学反应方程式产为生：_白__色___胶__状___沉__淀___________________________沉___淀__。不溶 (2)现象：_____________________，氨水过量时，________________。
2．Al(OH)3―→Al3＋或 AlO－2 (1)Al(OH)3―强―酸→Al3＋ Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O (2)Al(OH)3―强―碱→AlO－2 Al(OH)3＋OH－===AlO－2 ＋2H2O
3．AlO－2 ―→Al(OH)3 或 Al3＋ (1)AlO－2 ――弱―酸―或―少――量―强―酸―→Al(OH)3 AlO2－＋CO2(过量)＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－ 或 2AlO－2 ＋CO2(少量)＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO23－ AlO2－＋H＋(少量)＋H2O===Al(OH)3↓ (2)AlO－2 ―过―量―强―酸→Al3＋ AlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2O