高考化学离子共存离子的检验和推断考点全归纳
基础课3 离子共存离子的检验和推断
基础课3 离子共存离子的检验和推断【明确考纲】1.掌握常见离子的检验方法。
2．了解离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
【理清主干】考点一、离子共存1．离子共存的本质所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
23加水稀释，c＋c－减小某溶液的lg c＋c－＝12【判一判】(1)OH－不能和_____________________________大量共存(填具体离子，下同)。
(2)H＋不能和________________________________________________大量共存。
(3)CO2－3不能和________________________________________________大量共存。
(4)SO2－3不能和____________________________________________大量共存。
(5)Fe3＋不能和____________________________________________大量共存。
(6)Al3＋不能和_______________________________________________大量共存。
(7)I－不能和_________________________________________________大量共存。
(8)NO－3(H＋)不能和_____________________________________________大量共存。
1．下列各组离子在溶液中因发生复分解反应而不能大量共存的是________。
①Na＋、H＋、CH3COO－、Cl－②Ba2＋、Na＋、CO2－3、NO－3③Na＋、HCO－3、H＋、NO－3④Al3＋、Fe3＋、NO－3、SO2－4⑤K＋、Na＋、AlO－2、NO－3⑥Na＋、H＋、Cl－、OH－⑦Cu2＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4⑧K＋、Na＋、SiO2－3、NO－32．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是________。
2019高考化学一轮复习 专题 离子共存、离子检验和推断(含解析)
离子共存、离子检验和推断李仕才[考纲要求] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。
考点一离子共存1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．熟记常考离子的性质颜色MnO－4(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)氧化性ClO－、MnO－4、NO－3(H＋)、Fe3＋、Cr2O2－7还原性S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋水解显NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋酸性水解显碱性AlO－2、S2－、SO2－3、CO2－3、SiO2－3、ClO－、CH3COO－两性离子HCO－3、HS－、HSO－3、HPO2－4、H2PO－4注意离子。
3．常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。
碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。
呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a>7)的溶液。
深度思考(1)OH－不能和________________________________________________________大量共存(填具体离子，下同)。
答案H＋、NH＋4、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋、HCO－3、HS－、HSO－3、H2PO－4、HPO2－4(2)H＋不能和_______________________________________________________大量共存。
2025届高三化学一轮复习 第3讲 离子共存、离子检验与推断 课件
S2－
MnO－ 4 (H＋) √
ClO－
√
NO－ 3 (H＋)
√
Fe3＋
√
SO32- I－
√√ √√ √√ √√
Fe2＋
√ √ √
×
Br－
Cl－
√
√ 需要Cl－浓度大
√ __√__(酸性)
—
—
××
提醒注意: Fe3＋不能氧化Fe2＋、Br－、Cl－
考点一 离子共存的判断
④ 四反应：四种反应类型
(4)因发生络合反应不能大量共存
第一章 化学物质及其变化 第3讲 离子共存、离子检验与推断
内容索引
考点一 离子共存的判断 考点二 离子的检验与推断
考点一 离子共存的判断
1. 离子共存的本质
几种离子在同一溶液中能大量共存, 就是指离子之间 不发生任何反应 ; 若 离子之间能 发生反应 , 则不能大量共存。
说明：离子大量共存的问题关键在 “大量” 两个字
K Ca Na
K2S CaS Na2S 易溶于水
Mg Al
MgS Al2S3 与水反应, 发生双水解
Zn Fe
ZnS FeS 白色 黑色 难溶于水 , 可溶与强酸
Sn Pb (H) Cu Hg Ag
PbS CuS Cu2S HgS Ag2S 黑色,难溶于水又难溶于酸
CuSO4 ＋H2S = CuS↓＋H2SO4
提示： “澄清透明溶液”还是“无色透明溶液”。 如: CuSO4溶液为蓝色透明溶液, NaCl为无色透明溶液。
考点一 离子共存的判断
2. 判断离子能否大量共存的 “ 四个要点 ” ② 二性：溶液的酸碱性 ①强酸性溶液中, OH-及弱酸酸根离子(如CO32-、SO32-、S2-、 CH3COO-等)不能大量存在。 ②强碱性溶液中, H＋及弱碱阳离子(如NH4+、Al3＋、Fe3＋等)不能大 量存在。
高考化学离子共存、离子的检验和推断考点全归纳
离子共存、离子的检验和推断[考纲要求] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。
考点一离子共存1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．4(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)颜色MnO－3(H＋)、Fe3＋、Cr2O2－7氧化性ClO－、MnO－4、NO－3(HSO－3)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋还原性S2－(HS－)、SO2－水解显酸性NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋3、SiO2－3、ClO－、CH3COO－3、CO2－2、S2－、SO2－水解显碱性AlO－3、HPO2－4、H2PO－43、HS－、HSO－两性离子HCO－注意“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
3．常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。
碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。
呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(注HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a>7)的溶液。
深度思考(1)OH－不能和________________________________________________________大量共存(填具体离子，下同)答案H＋、NH＋4、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋、HCO－3、HS－、HSO－3、4、HPO2－4H2PO－(2)H＋不能和_____________________________________________________大量共存。
离子共存、离子的检验和推断
离子共存、离子的检验和推断在化学中，离子共存也是很常见的现象。
因此，对离子的检验和推断起着至关重要的作用。
下面我们将深入探讨离子共存、离子的检验和推断的相关知识。
离子共存的原因在实验化学中，离子共存较为常见。
离子在其溶液中相互作用，形成共存体系。
通常，离子共存有以下几个原因：1.离子的化学性质：具有相同化学性质的离子，在同一条件下，会倾向于在同一溶液中存在，形成离子共存体系。
2.溶质溶剂间的相互作用：离子与溶质、溶剂之间的相互作用也会导致离子的共存。
3.实验条件：控制不佳、实验条件差等原因，也可能导致离子的共存。
离子的检验离子检验指的是通过化学方法，检测出样品中是否存在某些特定的离子。
其中，常用的离子检验包括：阳离子1.铵离子：加入Nessler试液，若出现黄色，则存在铵离子。
2.钠离子：加入酸性铁氰化钠试液和苯酚红指示剂，若出现红色，则证明存在钠离子。
3.钙离子：加入硫酸铵试液和草酸试液，若出现白色沉淀，则存在钙离子。
4.铁离子：加入硫氰酸钾试液和苯酚红指示剂，若出现红色，则证明存在铁离子。
阴离子1.氯离子：加入银氨试液，若出现白色沉淀，则存在氯离子。
2.硫酸根离子：加入钡盐试液，若出现白色沉淀，则存在硫酸根离子。
3.硝酸根离子：加入密度较大的硝酸银试液，若出现白色沉淀，则存在硝酸根离子。
4.碳酸根离子：加入盐酸，若产生气体，则证明存在碳酸根离子。
离子推断离子推断指的是通过已知的离子检验结果，推测出未知物质样品中的离子种类和数量。
离子的推断通常按照递推法进行。
确定阳离子1.质量作用定律：根据它和阴离子的相对比例，从几个阳离子中确定一组可能的组合。
2.离子比例法：通过阳离子和阴离子的相对比例，推断出组成物质的阳离子的种类。
3.等电点法：根据相对质量和等电点，选择出可能存在的阳离子组合。
确定阴离子1.除去有机酸根离子、硝酸根离子、碳酸根离子：根据阳离子的推断结果，排除掉已知的有机酸根离子、硝酸根离子、碳酸根离子。
第2章3节 离子共存 离子的检验和推断
色，离子方程式⑮____________，⑯________ H＋：加紫色石蕊试液变⑰________色。
2．常见阴离子的检验 (1)特征颜色法：
③Br →加入氯水后振荡，再滴入CCl4少许，CCl4层呈 ____色
－
(2)气体法： SO32－→加入BaCl2溶液，产生 ____色沉淀，再加稀盐 酸，放出 ____色有刺激性气味能使品红溶液 ____的气体。 离子方程式为：Ba2＋＋SO32－===BaSO3↓， __________________________ CO32－→加BaCl2溶液产生 ____色沉淀，再加稀盐酸，放 __________
－ － ＋ ＋
答案
D
解析 使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，Cu2＋、Fe3＋不能大 量存在，A项错误。与铝粉反应放出氢气的溶液可能呈碱性，也 可能呈酸性，Al3＋在碱性溶液中不能大量存在，B项错误。pH＝ 0的溶液呈酸性，ClO－不能大量存在，C项错误；使红色石蕊试 纸变蓝的溶液呈碱性，选项中的四种离子均可大量共存，D项正 确。
－
、SO32－、HSO3－、ClO－、F－、CH3COO－、HCOO－、PO43－、
－ －
SiO32 、 C6H5O 等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在； Mg2＋、 Al3＋、Cu2＋、Fe3＋、 NH4＋等必须在酸性条件下才能在溶 液中大量存在。
(2)由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。①一般情 况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大 量共存。如I－、S2－、HS－和Fe3＋不能大量共存，由于2I－＋2Fe3＋ ===I2＋2Fe2＋、2Fe3＋＋S2－===S↓＋2Fe2＋、2Fe3＋＋3S2－===S↓ ＋2FeS↓。②在酸性或碱性介质中由于发生氧化还原反应而不 能大量共存。如NO3－和I－在中性或碱性溶液中可以共存，
高考化学(广东)大一轮讲义：2.3离子共存、离子的检验和推断
第3讲离子共存、离子的检验和推断[考纲要求] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
2.了解常见离子的检验方法。
考点一离子共存1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．熟记常考离子的性质注意“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
3．常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊溶液呈红色的溶液。
碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊溶液呈蓝色的溶液；能使酚酞溶液呈红色的溶液。
呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a>7)的溶液。
深度思考(1)OH－不能和________________________________________________________大量共存(填具体离子，下同)。
答案H＋、NH＋4、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋、HCO－3、HS－、HSO－3、H2PO－4、HPO2－4(2)H＋不能和____________________________________________________大量共存。
答案OH－、CO2－3(HCO－3)、S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、PO3－4(H2PO－4，HPO2－4)、SiO2－3、AlO－2、ClO－、F－、CH3COO－、NO－2(3)CO2－3不能和________________________________________________大量共存。
答案H＋、Mg2＋、Ba2＋、Ca2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋(4)SO2－3不能和__________________________________________大量共存。
考点4 离子共存、检验与推断总结高考复习(解析版)
考点4 离子共存、检验与推断思维导图考点一 离子共存【例1】(1)（2020·汪清县汪清第六中学月考）下列各组离子能在水溶液中大量共存的是（ ） A ．Na +、Mg 2+、Cl -、OH - B ．H +、Ca 2+、NO 3-、CO 23-C ．Cu 2+、Na +、SO 24-、NO 3-D ．Na +、HCO 3-、OH -、Ca 2+（2）（2020·平遥县综合职业技术学校月考）常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ） A ．加入金属镁能产生H 2的溶液中：Na +、Fe 3+、S 2−、NO 3-B ．c(H +)=1×10−13mol·L −1的溶液中：Mg 2+、Cu 2+、S 2−、NO 3-C ．能使Al 3+生成沉淀的溶液中：NH 4+、Na +、SiO 23-、HCO 3-D ．水电离产生的c(OH －)=1×10−10mol·L −1的溶液中：Al 3+、SO 24-、NO 3-、Cl － 【答案】(1)C （2）D【解析】（1）A ．Mg 2＋和OH －反应生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，故A 不符合题意；B ．Ca 2＋和CO 23-反应生成CaCO 3沉淀，H ＋和CO 23-反应生成水和二氧化碳而不能大量共存，故B 不符合题意；C ．Cu 2+、Na +、SO 24-、NO 3-之间不会发生化学反应，能大量共存，故C 符合题意； D ．HCO 3-和OH -反应而不能大量共存，故D 不符合题意； 答案选C 。
（2）A ．加入金属镁能产生H 2的溶液，说明是酸溶液，H +、NO 3-与S 2−发生氧化还原反应而不共存，故A 不符合题意；B ．c(H +)=1×10−13mol·L −1的溶液中，说明是碱溶液，OH －与Mg 2+、Cu 2+生成沉淀而不共存，故B 不符合题意；C ．能使Al 3+生成沉淀的溶液，可能为碱性、也可能含有AlO 2-等弱酸根离子，它们之间能发生相互促进的水解，且SiO 23-、HCO 3-两者反应而不共存，故C 不符合题意；D ．水电离产生的c(OH －)=1×10−10mol·L −1的溶液，说明可能是酸性，也可能是碱性，在酸性中Al 3+、SO 24-、NO 3-、Cl －大量共存，故D 符合题意。
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离子共存、离子的检验和推断[考纲要求] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。
考点一离子共存1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．－注意“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
3．常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。
碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。
呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(注HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a>7)的溶液。
深度思考(1)OH－不能和________________________________________________________大量共存(填具体离子，下同)答案H＋、NH＋4、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋、HCO－3、HS－、HSO－3、4H2PO－4、HPO2－(2)H＋不能和_____________________________________________________大量共存。
4)、SiO2－3)、PO3－3、4(H2PO－4，HPO2－答案OH－、CO2－3(HCO－3)、S2－(HS－)、SO2－3(HSO－2AlO－2、ClO－、F－、CH3COO－、NO－3不能和________________________________________________大量共存。
(3)CO2－答案H＋、Mg2＋、Ba2＋、Ca2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋3不能和__________________________________________大量共存。
(4)SO2－3(H＋)、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋答案H＋、MnO－4、NO－(5)Fe3＋不能和______________________________________________大量共存。
23)、S2－(HS－)、AlO－3(HCO－3、ClO－、CO2－答案OH－、I－、SO2－(6)Al3＋不能和______________________________________________大量共存。
23(HCO－3)、S2－(HS－)、AlO－3、ClO－、CO2－答案OH－、SO2－(7)I－不能和____________________________________________大量共存。
4、ClO－、Cr2O2－73(H＋)、MnO－答案Fe3＋、NO－(8)NO－3(H＋)不能和______________________________________大量共存。
3、ClO－、CH3COO－、S2－(HS－)、Fe2＋、SO2－3(HSO－3) 3(HCO－答案CO2－3)、SiO2－反思归纳判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑3考虑生成气体和沉淀(1)CO2－3考虑生成气体、沉淀和其还原性(2)SO2－(3)Fe3＋考虑生成Fe(OH)3、双水解及其氧化性(4)Al3＋考虑生成Al(OH)3、双水解(5)I－只考虑其还原性(6)NO－3(H＋)考虑酸性及NO－3在酸性条件下的强氧化性。
题组一无限制条件的离子大量共存的判断1．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 ( ) A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－33、NO－B．H＋、Ca2＋、CO2－3C．Cu2＋、K＋、SO2－4、NO－3、OH－、Ca2＋D．Na＋、HCO－答案 C3不解析A项中，Mg2＋与OH－反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存；B项中，H＋与CO2－3会生成CaCO3沉淀，也不能大量共存；C项中各离子之间不能反能大量共存，Ca2＋与CO2－应，可大量共存；D项中HCO－3与OH－、Ca2＋反应会生成CaCO3沉淀和H2O，不能大量共存。
2．下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ( )4、Fe3＋ B．K＋、Mg2＋、I－、ClO－A．Na＋、OH－、SO2－C．K＋、Ba2＋、Cl－、Br－ D．K＋、HCO－3、Cl－、H＋答案 C3与H＋可结解析OH－与Fe3＋反应生成沉淀，A错误。
I－能被ClO－氧化，B错误。
HCO－合成H2CO3并进一步分解，D错误。
题组二题干中有限制条件的离子大量共存的判断3．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( )47、SO2－A．H＋、Fe2＋、Cr2O2－4、HCO－3B．Ca2＋、H＋、SO2－C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－答案 A3反应放出CO2解析A项酸性条件下，Fe2＋能被Cr2O2－7氧化为Fe3＋；B项H＋和HCO－而不能大量共存；C项Cu2＋和S2－生成CuS沉淀而不能大量共存；D项Fe3＋与SCN－发生络合反应而不能大量共存。
4．将足量的SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 ( )A．K＋、SiO2－33、Cl－、NO－4B．H＋、NH＋4、Al3＋、SO2－C．Na＋、Cl－、MnO－4、SO2－43、CH3COO－、HCO－3D．Na＋、CO2－答案 B3、CH3COO3能与SO2反应；C中MnO－4能与SO2发生氧化还原反应；D中CO2－解析A中SiO2－3均能与SO2反应。
－、HCO－5．25 ℃时，在由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1的溶液中，可以大量共存的离子组是( )3、MnO－4A．K＋、Cu2＋、SO2－B．NH＋4、Fe2＋、NO－3、H＋C．HCO－3、Na＋、Ca2＋、Cl－4、Cl－D．Na＋、K＋、SO2－答案 D解析该溶液中水的电离受到抑制，可能是强酸性溶液(pH＝2)，也可能是强碱性溶液(pH3在强酸性溶液中不能大量存在；B ＝12)。
A项，Cu2＋在强碱性溶液中不能大量存在，SO2－3在强酸性或强碱性溶液中都不能大项，Fe2＋、NO－3、H＋三者不能大量共存；C项，HCO－量存在。
题组三选项中有限制条件的离子大量共存的判断6．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是 ( ) A．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－4B．含有大量NO－3的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－3C．常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO2－3、SiO2－34、S2O2－D．c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH＋4、SO2－答案 C3＋2H＋===S↓3可与H＋发生反应：S2O2－解析c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中，S2O2－＋SO2↑＋H2O。
7．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是 ( )4A．使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、NO－3、Fe3＋、SO2－4B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO－3、Al3＋、Na＋、SO2－4、Ca2＋、Cl O－C．pH＝0的溶液中：Al3＋、NH＋3、Na＋、K＋D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO2－3、CO2－答案 D解析使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，Cu2＋、Fe3＋不能大量存在，A错误。
与铝粉反应放出氢气的溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，Al3＋在碱性溶液中不能大量存在，B错误。
pH＝0的溶液呈酸性，ClO－不能大量存在，C错误。
使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，选项中的四种离子均可大量共存，D正确。
反思归纳警惕题干中的常见“陷阱”考点二离子的检验和推断1．常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
2. 熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子常见的溶液中有颜色的离子有MnO－4——呈紫色，Cu2＋——呈蓝色，Fe2＋——呈浅绿色，Fe3＋——呈黄色。
沉淀的颜色：Cu(OH)2——蓝色沉淀，Fe(OH)3——红褐色沉淀。
解题中特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄清透明”。
深度思考1．向某溶液中，加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，能否判断溶液中存在SO2 4?答案不能，若溶液中存在Ag＋，也有相同的现象发生。
2．向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，能否判断溶液中一定存在CO2－3？答案不能，若溶液中存在SO2－3、HCO－3，也有相同的现象。
3．向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，能否判断溶液中一定存在CO2－3？答案不能，若溶液中存在HCO－3、SO2－3、HSO－3，也有相同的现象。
4．向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，能否确定溶液中一定存在SO2－4？答案不能，若溶液中存在SO2－3和Ag＋，也有相同现象。
5．向某溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润无色酚酞试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一定不存在NH＋4，该判断是否正确？为什么？答案判断错误，检验NH＋4时，应加入浓NaOH溶液，并加热，且用湿润的红色石蕊试纸。
6．向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，则溶液中一定存在Fe2＋，该判断是否正确？为什么？答案判断错误，检验Fe2＋时，应先加KSCN，再加氯水，否则，Fe3＋干扰结果的判断。
7．做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，则溶液中一定存在钠元素，不存在钾元素，该判断是否正确？为什么？答案判断错误，钾的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃片才能观察到。
题组一排除干扰确定离子1．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 ( ) A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在4存在C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO2－3存在D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO2－答案 B4均能与Ag＋形成不溶于稀盐酸的白色沉淀，A错；I2遇淀粉变蓝，通入解析Cl－、SO2－Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，则溶液中有I－存在，B对；SO2－3与Ba(NO3)2反应形成BaSO3沉淀，加入稀盐酸后在H＋、NO－3的作用下可转化为BaSO4沉淀，3、C错；能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2或SO2，原溶液中可能存在的离子是CO2－3、HCO－3，D错。