氧化铝生产主要计算公式
氧化铝生产上的一些计算公式
氧化铝生产上的一些计算公式
氧化铝是一种重要的无机化学品，广泛应用于电子、陶瓷、磁性材料等领域。
在氧化铝的生产过程中，涉及到一些计算公式，下面将介绍几个常用的计算公式。
1.产量计算公式
氧化铝的产量可以通过原料的质量和纯度，以及反应的化学方程式来计算。
公式如下：
产量=原料质量×纯度×（反应方程式中系数的比例关系）
2.纯度计算公式
氧化铝的纯度可以通过元素含量的测定来计算。
公式如下：
纯度（%）=（元素含量/总质量）×100%
3.熟料比计算公式
熟料比是指生产氧化铝所需的原料与产出的氧化铝之间的比例关系。
熟料比的计算可以通过考虑反应方程式中的化学计量关系来实现。
公式如下：
熟料比=反应方程式中对应原料的系数之间的比例关系
4.能耗计算公式
氧化铝的生产过程中会消耗大量的能量，如电能、煤炭等。
能耗的计算可以通过制定能源消耗指标，计算实际消耗的能量。
公式如下：
能耗=实际能源消耗/产量
5.经济效益计算公式
经济效益是指在生产过程中实现的经济收入减去生产成本后的利润。
经济效益可以通过计算收入和成本之间的差异来计算。
公式如下：
经济效益=收入-成本
6.煤耗计算公式
公式如下：
煤耗=煤炭消耗量×煤炭热值
这些计算公式可以帮助生产者更好地掌握氧化铝生产过程中的产量、纯度、熟料比、能耗、经济效益以及煤耗等关键指标，从而为生产决策和优化提供重要的参考依据。
氧化铝厂生产技术经济指标解释及计算公式
氧化铝技术经济指标释义及计算一、氧化铝产量（单位：t）氧化铝产量分为狭义和广义两种。
狭义的氧化铝产量是指氢氧化铝经过焙烧后得到的氧化铝，也称作冶金级氧化铝或焙烧氧化铝，是电解铝生产的原料；广义的氧化铝产量是指冶金级氧化铝、商品普通氢氧化铝折合量及其他产品折氧化铝的合计，习惯上称作成品氧化铝总量，多用于计算生产能力，下达产量计划和检查计划完成情况。
反映氧化铝产品产量的指标根据不同的统计方法可有：冶金级氧化铝量、商品氢氧化铝折合量、其它产品折氧化铝量以及计算生产水平的实际产量。
1、冶金级氧化铝量冶金级氧化铝量是指氢氧化铝经过焙烧后得到的氧化铝，是电解铝生产的原料。
2、商品普通氢氧化铝折合量商品普通氢氧化铝是指作为商品出售的氢氧化铝（不包括用于焙烧成氧化铝的氢氧化铝）。
当计算成品氧化铝总量时，需要将商品普通氢氧化铝折算成冶金级氧化铝，采用实际过磅数，以干基计算，折合系数是0.647。
其水分应以包装地点取样分析数为准。
商品普通氢氧化铝折氧化铝计算公式为：商品普通氢氧化铝折氧化铝（t）=商品氢氧化铝量（干基）×0.6473、其它产品折氧化铝量其它产品折氧化铝量是指除商品普通氢氧化铝以外的分解料浆及商品精液等产品折冶金级氧化铝量。
（1）分解料浆是指从氧化铝生产流程的分解槽中取出部分做为商品出售的分解料浆量，其折算为冶金级氧化铝的计算公式为：分解浆液折氧化铝（t）＝分解料浆体积（m3）×分解料浆固含（kg/m3）×0.647/1000+分解料浆液相氧化铝含量（t）（2）商品精液是指从氧化铝生产流程的精液中取出部分做为商品出售的精液量，其折算为冶金级氧化铝的计算公式为：精液折氧化铝（t）＝商品精液体积（m3）×精液中氧化铝浓度（kg/m3）×0.9/1000式中：0.9为精液折氧化铝回收率。
4、计算氧化铝生产水平的实际产量由于氧化铝生产周期长，期末、期初在产品、半成品量波动大，为了准确反映实际生产水平，生产上通常采用实际产量这一概念，核算实际生产消耗等指标。
氧化铝实验计算公式
氧化铝实验计算公式氧化铝（Al2O3）是一种重要的无机化合物，具有多种应用领域，如陶瓷、催化剂、电子材料等。
在化学实验中，我们经常需要计算氧化铝的含量或者反应产物的量，因此掌握氧化铝实验计算公式是非常重要的。
本文将介绍氧化铝实验计算公式的相关知识，并通过实例演示其应用。
一、氧化铝的化学性质。
氧化铝是由铝和氧两种元素组成的化合物，化学式为Al2O3。
它是一种无色、无味、无毒的固体，具有很高的熔点和热稳定性。
在化学反应中，氧化铝通常作为反应物或者产物参与其中，因此需要进行相关的计算。
二、氧化铝实验计算公式。
1. 氧化铝的质量计算。
在实验中，我们常常需要计算氧化铝的质量，这可以通过其化学式和反应物的量来计算。
假设有一定量的铝（Al）与氧气（O2）反应生成氧化铝，可以通过以下公式进行计算：氧化铝的质量 = 铝的质量×（氧的摩尔质量 / 铝的摩尔质量）。
2. 氧化铝的摩尔计算。
在一些反应中，需要计算氧化铝的摩尔量，这可以通过其质量和摩尔质量来计算。
假设已知氧化铝的质量，可以通过以下公式进行计算：氧化铝的摩尔量 = 氧化铝的质量 / 氧化铝的摩尔质量。
3. 反应产物的计算。
在某些反应中，氧化铝可能是反应的产物之一，需要计算其产生的量。
可以通过反应物的量和反应方程式来计算氧化铝的产生量。
三、实例演示。
假设有100克铝与氧气反应生成氧化铝，铝的摩尔质量为27克/摩尔，氧的摩尔质量为16克/摩尔，氧化铝的摩尔质量为102克/摩尔。
根据以上信息，我们可以进行如下计算：1. 计算氧化铝的质量：氧化铝的质量 = 100 ×（16 / 27）= 59.26克。
2. 计算氧化铝的摩尔量：氧化铝的摩尔量 = 59.26 / 102 = 0.58摩尔。
通过以上实例演示，我们可以看到氧化铝实验计算公式的应用方法，这些计算公式可以帮助我们在化学实验中准确计算氧化铝的质量和产生量，为实验提供了重要的参考数据。
四、注意事项。
氧化铝生产过程计算方法
氧化铝生产过程计算方法氧化铝是一种重要的无机化工原料，常用于制备陶瓷、炼钢、铝盐等工业领域。
其生产过程主要包括铝矿提取、研磨、浸出、沉淀、煅烧等步骤。
下面将分别介绍这些步骤的计算方法。
1.铝矿提取：该步骤是将铝矿中的氧化铝与杂质物质分离的过程。
铝矿石的化学成分可以通过化学分析等方法确定，例如用X-射线荧光光谱仪测定铝矿中氧化铝的含量。
计算铝矿中氧化铝的含量可以使用以下公式：其中，\rho_{\text{氧化铝}}表示氧化铝的含量，m_{\text{氧化铝}}表示氧化铝的质量，m_{\text{样品}}表示铝矿样品的质量。
2.研磨：研磨是将铝矿石破碎成一定粒度的过程。
在研磨过程中，需要控制研磨时间、研磨介质、研磨介质与矿石的质量比等参数。
通过测定研磨后的矿石平均颗粒尺寸可以估算矿石的研磨效果。
常用的测定方法有激光粒度分析仪、显微镜等。
研磨效率可以用以下公式计算：3.浸出：浸出是将经过研磨的铝矿石与浸取剂反应，使氧化铝溶解在浸取液中的过程。
通过浸取液中氧化铝浓度和溶解率可以评估浸出效果。
浸出溶出率可以使用以下公式计算：其中，[]表示物质的浓度，单位为质量浓度。
4.沉淀：沉淀是将浸取液中的氧化铝沉淀下来的过程。
通过沉淀液中氧化铝含量和沉淀率可以评估沉淀效果。
沉淀率可以使用以下公式计算：5.煅烧：煅烧是将沉淀得到的氧化铝加热至一定温度，将其中的水分和杂质气体除去的过程。
煅烧温度和时间可以通过试验得到最佳条件。
可以通过测定煅烧后氧化铝的质量和杂质含量来评估煅烧效果。
常用的测定方法有热重分析法、X-射线衍射法等。
综上所述，氧化铝生产过程的计算方法包括铝矿提取中氧化铝含量的计算、研磨效率的计算、浸出溶出率的计算、沉淀率的计算以及煅烧效果的评估等。
这些计算方法的应用可以帮助生产工艺的优化和产品质量的控制。
氧化铝生产工艺及计算
氧化铝生产工艺及计算第一章氧化铝生产方法简介氧化铝生产方法大致可分为四类，即碱法、酸法、酸碱联合法和热法。
但目前用于工业生产的几乎全属于碱法。
碱法生产氧化铝的基本过程如下：焙烧3图1：碱法生产氧化铝基本过程碱法生产氧化铝又分为拜耳法、烧结法和联合法等多种流程。
拜耳法是直接用含有大量游离NaOH的循环母液处理铝矿石，以溶出其中的氧化铝而获得铝酸钠溶液，并用加晶种搅拌分解的方法，使溶液中的氧化铝以Al(OH)3状态结晶析出。
种分母液经蒸发后返回用于浸出另一批铝矿石。
矿石中的主要杂质SiO2是以水合铝硅酸钠（Na2O•Al2O3•1.7SiO2•nH2O）的形式进入赤泥，造成Al2O3和Na2O的损失。
因此，拜耳法适合处理高品位铝矿，铝硅比A/S 大于9。
烧结法是将铝矿石配入石灰石（或石灰）、苏打（含有Na2CO3的碳分母液），在高温下烧结得到含固体铝酸钠的物料，用稀碱溶液溶出熟料便得到铝酸钠溶液。
经脱硅后的纯净铝酸钠溶液用碳酸化分解法使溶液中的氧化铝呈Al(OH)3析出。
碳分母液经蒸发后返回用于配制生料浆。
矿石中的主要杂质SiO2是以原硅酸钙（2CaO•SiO2）的形式进入赤泥，不会造成Al2O3和Na2O的损失。
因此，烧结法适合处理高硅铝矿，铝硅比A/S可以为3-5。
拜耳－烧结联合法兼有拜耳法和烧结法流程，兼收了两个流程的优点，获得更好的经济效果。
它适合处理A/S为6-8的中等品位铝矿。
由于流程较复杂，只有生产规模较大时，采用联合法才是可行和有利的。
酸法是用硝酸、硫酸、盐酸等无机酸处理含铝原料而得到相应的铝盐的酸性水溶液。
然后使这些铝盐成水合物晶体（蒸发结晶）或碱式铝盐（水解结晶）从溶液中析出，亦可用碱中和这些铝盐的水溶液，成氢氧化铝析出，煅烧后得无水氧化铝。
酸法适合处理高硅低铁铝矿，如粘土、高岭土等。
但它的缺点是耐酸设备昂贵，酸的回收困难，从溶液中除铁也困难。
酸碱联合法是先用酸法从高硅铝矿中制取含铁、钛等杂质的不纯氢氧化铝，再用碱法（拜耳法）处理。
氧化铝生产上的一些计算公式
根据设备状况结合计划检修状况，确定工厂运转率。
依据多年来的生产数据统计分析结果和氧化铝物料平衡计算方法，计算出矿石品位、溶出液Rp、稀释赤泥钙硅比等的变化对氧化铝产量及单耗的影响，从而计算出氧化铝单位成本，与成本和产量任务进行比较，得出溶出液Rp、稀释赤泥钙硅比调整值的赢亏平衡点，为决策提供依据。
说明：影响氧化铝生产成本的主要消耗品有：铝土矿、石灰石及石灰、液碱、钢球钢棒、工业用布、絮凝剂、运输带、焦碳、煤气、电、蒸气、压缩风及新水等。
为了对氧化铝产量和生产成本进行预测，我们首先分析了影响产量和生产单耗的主要因素，经过统计分析得出了产量和生产单耗的计算关系式。
下面对产量和各消耗品氧化铝单耗的计算公式进行说明。
1、计算矿耗的关系式⑴、溶出率与循环效率的关系据郑轻院溶出试验结果和生产数据统计分析表明，溶出率与循环效率有如下关系：(η)相=k换热*a*（-6111.1*ΔRp3 + 10611*ΔRp2 - 6177.7*ΔRp+ 1301.4）上式中：(η)相：相对溶出率，％；ΔRp：为溶出矿浆Rp与循环母液Rp的差值；ΔRp与循环效率(η)循环和母液苛性碱（Nk）母有如下关系：ΔRp=(η)循环/（Nk）母k换热：为换热效率有关的系数，与压煮器清理和溶出机组的运行周期有关，根据2005年至2006年的生产实际，取值目前暂定为1.0；a：经验系数，与(C/S)稀有关，在(C/S)稀处于1.8～2.4之间时，统计分析所得的关系式如下：a=-0.0114*(C/S)稀2+0.0052*(C/S)稀+1.03511、计算矿耗的关系式⑵、矿耗计算公式q干矿耗=1/[(Al2O3)矿/100*(η)实/100*(K)矿耗]上式中：q干矿耗：吨氧化铝的矿石单耗,t/t/AO；(Al2O3)矿：入磨铝土矿Al2O3含量,%；(K)矿耗：矿耗系数,取值为0.965。
(η)实：实际溶出率,%。
其计算公式为：(η)实= (η)相*[（A/S）矿-1]/（A/S）矿(η)相：为相对溶出率，%；（A/S）矿：为铝土矿铝硅比值。
氧化铝生产主要计算公式
氧化铝生产主要计算公式
氧化铝（Al2O3）是一种重要的无机化合物，广泛用于陶瓷、耐火材料、催化剂等领域。
氧化铝的生产主要通过铝矿石的高温还原和氧化过程
完成。
下面将详细介绍氧化铝生产的主要计算公式。
1.铝矿石的高温还原计算
氧化铝的生产过程中，首先需要将铝矿石（如脱硅铝土矿、高岭土等）进行高温还原，使铝矿石中的铝元素转化为金属铝。
其化学反应方程式为：2Al2O3+3C→4Al+3CO2
在这个反应中，理论上每摩尔氧化铝（Al2O3）需要消耗3/2摩尔的
煤炭（C），也就是每600克氧化铝需要消耗300克的煤炭。
因此，高温
还原过程中氧化铝所需煤炭质量的计算公式为：
煤炭质量（g）=氧化铝质量（g）/2
2.氧化铝的焙烧计算
经过高温还原反应得到金属铝后，铝与空气中的氧气在高温下反应生
成氧化铝。
其化学反应方程式为：
4Al+3O2→2Al2O3
在这个反应中，理论上每摩尔金属铝（Al）可以生成1/2摩尔的氧化
铝（Al2O3），也就是每108克金属铝可以生成102克的氧化铝。
因此，
氧化铝的焙烧过程中需要考虑氧化铝产量与金属铝用量之间的关系。
3.其他因素的计算
在实际生产中，以上计算公式一般都是基于化学反应平衡原理和经验数据进行推导和修正的。
具体的公式和参数通常需要根据实际情况进行调整和适用性验证。
此外，氧化铝生产中还有很多其他的技术和工艺参数需要考虑，这些参数的计算和优化也是氧化铝生产的重要内容之一综上所述，氧化铝生产主要涉及高温还原和氧化两个过程，其计算公式主要基于化学反应平衡原理和经验数据进行推导和修正。
氧化铝生产计算公式
氧化铝生产计算公式一、配料计算1、处理一吨铝矿应配入的母液量()()母实Rp Rp N RpX Rp C Rp S S M A V k -⨯+⨯⨯+⨯++⨯=41.121η式中：V —每吨铝土矿应配入的循环母液体积 m 3/t.矿；A —铝土矿带入的氧化铝重量 kg/t.矿；η实—氧化铝的实际溶出率；M —溶出赤泥中氧化钠和氧化硅的重量比值； S 1、S 2—分别为铝土矿和石灰所带入氧化硅量 kg/t.矿；1.41—Na 2O 与CO 2分子量的比值；C —矿石和石灰带入的CO 2量 kg/t.矿；X —磨矿和溶出过程中苛性氧化钠的机械损失 kg/t.矿； N K —循环母液中的苛性氧化钠浓度 g/l ；Rp —配料Rp 值；Rp 母—循环母液的Rp 值。
2、处理一吨矿应配入的石灰量 Ca T W i⨯=4.1式中：W —每吨铝土矿需配入的石灰量 t/t.矿； T i —每吨铝土矿所带入的氧化钛量 t/t.矿； Ca —石灰中所含有效钙的含量。
3、每小时下矿所需配入母液量（经验公式） 母母A N t V K -⨯⨯=2.622.8 式中：V —每小时所需母液量，m 3/h ；8.2—经验常数；62.2—矿石中氧化铝含量，%；N K 母、A 母—循环母液中苛性碱和氧化铝浓度，g/l ； t —小时下矿量，t 。
平果铝用经验公式：V=[〔A 矿+灰－S 矿+灰×(A/S)赤〕/R P 溶＋S 矿+灰×（N/S ）赤＋CO 2矿+灰×R ×62/44]/N k (1－R P 循/R P 溶)（m 3/t ） V —每吨铝土矿应配入的循环母液体积m 3/t;A 矿+灰—铝土矿及石灰带入的AL 2O 3重量㎏;S 矿+灰—铝土矿及石赤带入的S i O 2重量㎏；CO 2矿+灰—铝土矿及石灰带入CO 2重量㎏；R P 溶—溶出矿浆R P ；R P 循—循环母液R p ;R —石灰分解率；62/44—N a2与CO 2分子比。
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主要计算公式6.1 配料计算6.1.1 处理1吨铝土矿应配入的母液量()母石灰铝矿石灰铝矿赤石灰铝矿赤石灰铝矿Rp Rp N Rp CO S S N S S A A V K -⎪⎭⎫ ⎝⎛+⨯+⨯-=++++241.1 式中：Ｖ—每吨铝土矿应配入的循环母液体积ｍ３／ｔ矿Ａ铝矿+石灰—表示碎铝土矿和配入石灰中所含ＡＩ２Ｏ３的量（ｋｇ）Ａ／Ｓ赤—为溶出赤泥中氧化铝和氧化硅的比值Ｓ铝矿+石灰—为铝土矿和石灰带入的氧化硅的量（ｋｇ）１. ４１—Ｎａ２Ｏ和ＣＯ２的分子量的比值ＣＯ２铝矿+石灰—铝土矿和石灰带入的ＣＯ２量（ｋｇ）Ｒp —配料Ｒp 值Ｒp=1.17亦为溶出液中ＡＩ２Ｏ３与Ｎａ２Ｏk 的重量比Ｒp 母—循环母液中ＡＩ２Ｏ３与Ｎａ２Ｏk 的重量比注：在磨矿过程中机械损失为0.1%6.1.2 处理一吨铝土矿应配入的石灰量G 石灰G 石灰=1吨×1000×15%=150kg根据贵州铝厂轻金属研究所的溶出试验结果确定的。
６.1.3 溶出率的计算1） 实际溶出率η实η实=()()()()％矿赤泥溶出矿100///⨯-S A S A S A2） 理论溶出率η理 假定在理想溶出条件下，赤泥中的()矿S A /=1，此时计算的溶出率为理论溶出率。
η理=()()()()()()％％＝矿矿矿赤泥矿100/1/100///⨯-⨯-S A S A S A S A S A 3） 相对溶出率η相对 ()%1001///%100⨯--=⨯=矿赤泥矿理实相对）（）（S A S A S A ηηη 4） 净溶出率η净 %100///⨯-=矿末赤矿净）（）（）（S A S A S A η６.2 产量的估算AL 2O 3产量=下矿量×A%矿×η实×（1-5%）×（1-5%）式中：A%矿——铝土矿中氧化铝含量%η实——铝土矿的实际溶出率%5%—— 分别为铝土矿的含水率和氧化铝生产过程损失。
６.3 赤泥产出率6.3.1 原矿浆中每吨固体产赤泥量：Q=K ×分赤固S S t/t式中：K ——修正系数，考虑到在原矿浆磨制与贮存过程中有一部分SiO 2进入溶液，使计算赤泥中产出率偏低，K=1.04；S 固——原矿浆（固体）中的SiO 2含量%S 分赤——分离赤泥中SiO 2的含量%6.3.2 处理1吨铝土矿所产生的赤泥量： 1000⨯=赤矿赤S S G式中：G 赤——处理1吨铝土矿所产生的赤泥量，kg/t 矿 S 矿、S 赤——铝土矿和赤泥中SiO 2的含量%６.3.3 每m 3原矿浆产赤泥量Q 2=分赤固S S ×K ×固含（kg ）式中：固含——每m 3原矿浆中的固体含量（kg/m 3）６.3.4 每小时产赤泥量： Q=分赤固S S ×K ×V ×固含（kg ）式中：V ——每小时原矿浆进料量m 3/h说明：1）………是以原矿浆为基准2）从溶出赤泥呈分离赤泥有进一步的脱硅作用。
3）因为矿石和赤泥的灼减量不同，且矿石溶出以后，经历一系列化学变化，所以 矿石量 - 溶出AL 2O 3量 ≠ 赤泥量６.4 碱耗的计算：6.4.1 赤泥带走的最小碱损失：根据生成硅渣Na 2O.AL 2O 3.1.7SiO 2.n H 2O 的分子式。
A/S=1，每1kgSiO 2就会造成1kgAL 2O 3和0.608kgNa 2O 的损失。
所以溶出1000kgAL 2O 3有如下关系：0.608 S/（A-S ）=Na 2O 耗/1000Na 2O 耗=16081000608.0-=⨯-SA S A S kg.Na 2O/t.AL 2O 3 式中：Na 2O 耗—赤泥中碱的化学损失，kg.Na 2O/t.AL 2O 3A/S ——矿石中的铝硅比６.4.2 生产中碱耗的计算① N 化=G 矿×G 泥×Na 2O （%）×0.01式中N 化——氧化钠的化学损失 kg.Na 2O/t.AL 2O 3G 矿——每吨氧化铝的矿耗 t.矿/t.AL 2O 3G 泥——每吨铝土矿所生产的赤泥量 kg/t.AL 2O 3Na 2O ——末次赤泥中Na 2O 的百分含量%② 赤泥附损的计算N 赤附= G 矿×G 泥×Na 2O （%）×0.01式中：N 赤附—末泥中氧化钠的附着损失，kg.Na 2O/t.AL 2O 3G 矿——每吨氧化铝的矿耗t.矿/t.AL 2O 3G 泥——每吨铝土矿所产生的赤泥量kg./t.矿Na 2O ——末次赤泥中附碱含量(%)③ 氢氧化铝带走碱损失：（以生成1吨AL 2O 3计）N AH =1529.41×（Na 1+Na 2）×0.01式中：N AH —氢氧化铝中带走的碱损失，kg.Na 2O/t.AL 2O 31529.41—1吨氧化铝析合氢氧化铝的量kg根据 2 AL(OH)3= AL 2O 3 .3H 2O156 ： 102 54AH ： 1000有如下关系式：156：102=AH ：1000所以 AH = 1021000156⨯ = 1529.41（kg ） Na 1、Na 2——氢氧化铝中的化合碱及附着碱含量%６.5 分解指标的计算６.5.1 种子比的计算种子比=精种A V A ⨯式中：V ——精液的体积m 3A 精——精液的氧化铝浓度，kg/m 3A 种——氢氧化铝晶种中氧化铝的重量，kg６.5.2 分解率的计算ηA =（1-精母Rp Rp ）×100%式中 ：ηA —氧化铝的分解率，%Rp 精、Rp 母—分别为分解原液种分母液的Rp 值。
６.5.3 产出率的计算产出率=N K （Rp 精-Rp 母）式中：N K —分解原液中苛性氧化钠的浓度，kg/m 3产出率——分解原液（精液）的产出率，kg/m 3精液Rp 母———为分解母液的Rp 值６.6 循环效益E每m 3循环母液在溶出过程中所溶出的AL 2O 3量叫循环效率。
E=N K （Rp 溶-Rp 0）式中：E —循环效率，kg AL 2O 3/m 3 母液N K ——循环母液苛性碱浓度。
g/lRp 溶、Rp 0——分别为溶出液和循环母液的Rp 值。
６.7 沉降过程氧化铝损失的计算A 损失=G 矿×S 矿×（A/S ）末-G 矿×S 矿×（A/S ）稀释= G 矿×S 矿×【（A/S ）末-（A/S ）稀释】式中：A 损失—沉降过程中氧化铝的损失，kg/t.AL 2O 3G 矿——生产1吨氧化铝的矿耗kg/t.AL 2O 3S 矿——矿石中SiO 2的百分含量%（A/S ）末、（A/S ）稀释分别为末次赤泥和稀释赤泥中的铝硅比。
（A/S ）６.8 蒸发水量的计算GB 1 =（G-W ）B 2W = G （B 2-B 1）/ B 2 = G （1-B 1/B 2）式中：W —蒸发水量，kg/小时G —原液量，kg/小时B 1——原液浓度的重量百分数，B 2——母液浓度的重量百分数，６.9 计算生产每吨氧化铝需蒸发的水量m 3/t. AL 2O 3V ×N K 母=（V+W ）N K 原=V 。
N K 原+W. N K 原 W =原原母K K N N V )N (K ( V 水=W/r 水=W/1=W)式中：W——每生产1吨氧化铝需蒸发的水量，m3/t. AL2O3V——每生产1吨氧化铝需循环母液量，m3/t. AL2O3N K原、N K母—分别为蒸发原液和循环母液的苛性碱浓度g/l ６.10 综合能耗——每吨氧化铝的综合能耗kcal/t. AL2O3综合能耗=高压新蒸汽带入热量+蒸发低压蒸汽带入热量+全厂电能消耗+瓦斯气热耗其中：高压新蒸汽带入热量为高压溶出新蒸汽消耗的热量K cal/t. AL2O3；蒸发低压蒸汽带入热量为在蒸发作业中新蒸汽消耗的热量K cal/t. AL2O3.电耗：为全厂各个设备运转的电能消耗总量(kwh×860) K cal/t. AL2O3.热量单位换算：1kwh相当于860 kcal瓦斯气耗能：240Nm3/t. AL2O3.瓦斯气发热值：3100～3500 kcal /Nm3 4187J=1 kcal铝土矿在高压反应中的行为1、原始条件铝矿组成：Al2O3 SiO2Fe2O3TiO2CaO CO2灼减其它计附水A/S % 67.0 8.3 5.0 2.95 0.45 0.35 13 2.95 100 7.0 8.0 一吨矿含量670 83 50 29.5 4.5 3.5 130 29.5 1000 70 石灰化学组成：CaO Al2O3 SiO2 CO2 其它计石灰分解率% 89.0 1.2 1.80 3.5 4.5 100 95一吨矿石×0.12 106.8 1.44 2.16 4.2 5.4 1202、高压溶出条件溶出温度：260℃溶出液R p；1.17 溶出赤泥碱比：N/S：0.25赤泥灼减：8%3、铝土矿、石灰、苛性碱在高压溶出中的行为氧化铝与苛性钠的反应Al2O3.H2O（一水硬铝石）+2NaOH+aq=2NaAlO（OH）2+aq 氧化硅与苛性钠的反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O硅酸钠与铝酸钠反应生成溶解度极小的铝硅酸钠（脱硅反应）1.7 Na2SiO3+2 NaAlO（OH）2+ aq=Na2OAl2O31.7SiO2NH2O+3.4NaOH+ aq石灰乳与二氧化钛、铝酸钠发生反应Ca（OH）2+TiO2=CaOTiO2+H2O3Ca（OH）2+2NaAlO（OH）2+H2O= 3CaOAl2O36H2O+2NaOH+ aq含水铝酸钙再与硅酸钠反应生成含水铝硅酸三钙3CaOAl2O36H2O+xNa2SiO3=3CaOAl2O3xSiO2yH2O+xNaOH+aq当溶出温度达到260℃时，[C/S]=0.9-1.1 取其平均值[C/S]=1 因此水化石榴石3CaOAl2O3xSiO2yH2O变为3CaOAl2O3SiO2yH2O CaO f分子量为56，TiO2分子量为80，SiO2分子量为60，Al2O3分子量为102，Na2O分子量为62。