《生活中的酸碱盐》
酸碱盐的性质及其在生活中的应用
酸碱盐的性质及其在生活中的应用酸碱盐是化学中非常重要的物质，它们具有特定的性质和在各个领域的广泛应用。
本文将介绍酸碱盐的性质以及它们在生活中的应用。
一、酸碱盐的性质酸碱盐是由酸和碱反应生成的化合物，它们具有以下几个重要的性质。
1. 酸碱性：酸碱盐中的阳离子或阴离子具有酸性或碱性。
当阳离子为氢离子（H+）时，该盐为酸性盐；当阴离子为氢氧根离子（OH-）时，该盐为碱性盐；当阳离子和阴离子均不是氢离子或氢氧根离子时，该盐为中性盐。
2. 溶解性：酸碱盐的溶解性与其阳离子和阴离子的大小和电荷有关。
一般来说，阳离子或阴离子的电荷越大，其溶解性越差。
此外，一些酸碱盐在不同温度下的溶解性也会有所变化。
3. 颜色和气味：酸碱盐的颜色和气味可以因其成分的不同而有所差异。
例如，镁盐呈白色晶体，铁盐可以呈现不同的颜色，氯化铵有特殊的氨气味。
二、酸碱盐在生活中的应用酸碱盐广泛应用于生活的各个方面，下面将介绍一些常见的应用。
1. 食品加工：酸碱盐在食品加工中起到酸化、调味、脱水、防腐等作用。
例如，柠檬酸和醋酸常用于调味和腌制食品，磷酸盐可以作为食品添加剂用于调整酸碱度。
2. 清洁用品：酸碱盐在清洁用品中有着重要的应用。
例如，氯化钠和磷酸盐可用于制作洗衣粉、洗洁精、洗手液等，用以去除衣物或物体表面的污垢和油脂。
3. 医药制剂：酸碱盐在医药领域被广泛使用。
例如，酸性盐如柠檬酸和草酸钙可作为药物的酸性成分，碱性盐如氢氧化钠可用于中和酸性药物，中性盐如硫酸镁则可用于治疗便秘。
4. 农业领域：酸碱盐在农业中的应用主要涉及土壤调理和肥料。
例如，磷酸盐肥料可以提供植物所需的磷元素，硫酸铵肥料则可以提供植物所需的氮和硫元素。
5. 环境保护：酸碱盐在环境保护中具有重要作用。
例如，氢氧化钠被用于调节废水的酸碱度，能够中和酸性废水；磷酸盐可用于去除水体中的磷污染物等。
总结：本文介绍了酸碱盐的性质及其在生活中的应用。
酸碱盐具有酸碱性、溶解性、颜色和气味等特性，广泛应用于食品加工、清洁用品、医药制剂、农业和环境保护等领域。
2_第八章 生活中的酸碱盐知识点
第八章 生活中的酸碱盐一、酸、碱、盐的组成酸是由氢离子和酸根离子组成的化合物 如：硫酸（H2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属离子和氢氧根离子组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 盐是由金属离子（或铵根）和酸根离子组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸、碱、盐的物理性质、三、酸的通性（具有通性的原因：酸电离时所生成的阳离子全部是H ）碱的通性（具有通性的原因：酸电离时所生成的阳离子全部是OH -）1、 酸：大多数都可溶2、 碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙可溶于水，其余均不溶3、 盐：钾、钠、铵、硝酸盐都可溶；氯化物除AgCl 难溶外，其余多数均可溶； 硫酸盐除BaSO 4难溶外，其余均可溶； 碳酸盐除钾、钠、铵可溶，其余均不溶。
五、中和反应： 酸 与 碱 生成 盐 和 水 的反应叫做中和反应。
六、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
AB + CD =AD + CB复分解反应的条件：（溶液存在下列离子反应就会进行）“↓”或“↑”或“H2O”生成七、常见沉淀：AgCl 、 BaSO4（不溶于酸）Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3（可溶于酸）Cu(OH)2 （蓝色）、F e(OH)3（红褐色）蓝色溶液：CuSO4黄色溶液：Fe Cl3浅绿色溶液：Fe Cl2八、．放热现象（1）氧化钙与水反应CaO+H2O=Ca（OH）2（2）浓硫酸稀释（3）NaOH固体溶于水吸热现象硝酸铵NH4 NO3溶于水九、 .常用的干燥剂有：呈酸性浓硫酸；（可干燥H2，CO2，O2，不能干燥NH3）呈碱性的氢氧化钠固体、生石灰（氧化钙）、(可干燥H2，O2，，NH3不能干燥CO2因为氢氧化钠会和CO2反应)十、三种离子的检验Cl-的检验：①先加AgNO3 产生白色沉淀，②再加稀HNO3 沉淀不溶解SO42-的检验：①先加BaCl2产生白色沉淀，②再加稀HNO3 沉淀不溶解CO32-的检验：①加入盐酸②产生无色气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊十一、溶液的酸碱性1、pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用干燥的玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）2、酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH<5.6的雨水为酸雨十二、化学肥料1、常用化肥有氮肥、钾肥、磷肥、复合肥（含N、P、K中的两种或三种，如KNO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4等）。
生活中的酸碱盐
硝酸银
废弃药品包装（代替点滴板）
想一想
小明找到了配制该营养液的原粉，如何进 一步设计实验证明是否存在KCl？
一定 一分 质量 为二 的营 养液 原粉
产生刺激性 操作2 气味气体A 计算
NH4Cl 质量
产生 产生 白色 过滤取滤液 白色 操作5 氯元素 质量 沉淀 计算 沉淀 操作4 C B
过量摄入味精四大危害
1.抑制神经
2.妨碍骨骼发育 3.缺锌 4.高血压
生活小窍门： 蔬果上的农药用 碱性溶液浸泡， 可使残留在蔬果 上的农药毒性大 大降低。
用洗苹果的水冲马桶
顺便清洗马桶
厕所清洁剂消毒产品源自说一说 使用洁厕灵时应注意什么？
看一看
惊喜三：送妈妈礼物
生活中的盐—无土栽培营养液
现有一种无色的营养液，可能由K2SO4、
？中的一种或几种物质组 NH4Cl、K2CO3、KCl 成，为探究其成分，请设计并进行简单的 实验探究其成分。
（查阅资料可知：K2SO4 、 KCl溶液呈中性 NH4Cl溶液呈酸性 K2CO3溶液呈碱性）
pH 试 纸 、 镊 子 标准比色卡
氯化钡
稀盐酸
营养液
看一看
想一想、说一说
查阅资料：
味精在温度为80℃—100℃时才能充分发 挥提鲜的作用，但其水溶液经120℃以上长时 间加热，不仅鲜味消失，且有部分会生成对 人体有害的焦谷氨酸钠；
请思考： ⑴凉拌菜和炒菜时加味精，哪个提鲜效果更好？ ⑵炒菜时起锅前加味精和炒菜过程中加味精，哪 种做法更利于健康？
某种作物在进行无土栽培时，需含氮、钾等元
素的中性或弱酸性营养液，下面能用来配制营 养液的是（ B ）
A. KCl NaNO3 NaOH B. NH4Cl KCl K2SO4 C. NaNO3 K2CO3 Ca (H2PO4)2 D. NH4HCO3 NH4NO3 CO(NH2)2
常见酸碱盐的性质和用途
常见酸碱盐的性质和用途酸碱盐是化学中常见的三种类型化合物之一，它是由酸和碱反应生成的。
酸碱盐在生活中有着广泛的应用，下面我们将介绍常见酸碱盐的性质和用途。
1.硫酸盐硫酸盐是由硫酸和金属离子或阳离子组成的盐类。
它具有很强的酸性和腐蚀性。
硫酸盐广泛用作肥料、溶剂和工业原料。
例如，硫酸铁常用于水处理、纸浆漂白和媒染剂。
硫酸铜可用于制备农药和木材防腐剂。
硫酸铅用于制备电池的正极材料。
2.硝酸盐硝酸盐是由硝酸和金属离子或阳离子组成的盐类。
它的溶液具有强氧化性，易于与其它物质发生反应。
硝酸盐广泛用作肥料、火药和爆炸物的成分。
硝酸铵和硝酸钾是常见的肥料，它们富含氮元素，有利于植物生长。
硝酸甘油是一种重要的爆炸物。
3.氯化物氯化物是由盐酸和金属离子或阳离子组成的盐类。
氯化物具有广泛的应用。
氯化钠是常见的食盐，用于调味和防腐。
氯化铁广泛用于水处理和去重金属物质。
氯化钙是除冰剂和融雪剂的重要成分。
氯化铵是一种常见的氮肥。
4.碳酸盐碳酸盐是由碳酸和金属离子或阳离子组成的盐类。
碳酸盐具有一定的酸碱性，能够与酸和强碱反应生成盐和水。
碳酸钠是一种重要的化工原料，在玻璃工业、造纸工业和洗涤剂生产中得到广泛应用。
碳酸钙是石灰石的主要成分，广泛用于建筑材料、化妆品、食品和医药工业。
5.亚硫酸盐亚硫酸盐是由亚硫酸和金属离子或阳离子组成的盐类。
亚硫酸盐具有还原性和抗氧化性。
亚硫酸钠是常见的还原剂，可用于染料工业、食品工业和药品工业。
亚硫酸氢钠是饮料和食品的抗氧化剂。
6.磷酸盐磷酸盐是由磷酸和金属离子或阳离子组成的盐类。
磷酸盐具有很强的潮解性和溶解性。
磷酸盐广泛用作肥料、洗涤剂和食品添加剂。
磷酸二氢钾和磷酸二氢铵是常见的食品酸度调节剂，用于调味品、碳酸饮料和面包等食品中。
磷酸三钠是一种常用的洗涤剂成分。
总的来说，酸碱盐具有广泛的应用。
它们被广泛用于农业、化工、食品、医药、环保等各个领域。
了解酸碱盐的性质和用途，有助于我们更好地理解和利用这些化合物。
生活中的酸碱盐
酸：硫酸（H2SO4）盐酸（HCl）
硫酸：重要的化工原料， 用于生产化肥、农药，金属 除锈等。 盐酸：重要的化工原料， 金属除锈，制取氯化物等。
碱
氢氧化钙（Ca(OH)2） 白色粉末状固体；微溶于水， 水溶液称为石灰水；有腐蚀 性。
氢氧化钠（NaOH）
白色固体，易溶于水，同时 放出大量热；易吸收空气中 的水蒸气而潮解；有腐蚀性。
氯化钠（NaCl）食盐 医用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。在生活中用来 调味和腌制蔬菜、肉、蛋等食品。它也是重要的化工 原料，可用来制取钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱 等化工产品。 食盐存在于海水、盐湖、盐井和盐矿中。通过晾晒海 水。熬煮盐井水和盐湖水的方法可获得食盐晶体，称 为粗盐。粗盐因含有氯化镁、氯化钙等杂质而已潮解。 粗盐经过溶解、沉淀、过滤、蒸发，可得精盐。
盐
稀盐酸或食醋
纯碱的主要原料
制作皮蛋的配料主要成份是： 生石灰、纯碱、食盐、草木灰等。
发生的化学反应方程式:
CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH Ca(OH)2 + K2CO3 = CaCO3↓ + 2KOH
生活中处处都有酸碱盐知识的应用
生活中处处都有酸碱盐知识的应用一、酸：醋酸，CH3COOH，可食用（食醋）。
可除水垢。
醋已成了我国人民独特口味的调制品，它还能够用来帮忙消化食物、避免风寒伤风。
但是醋中所含有的醋酸就远远不止于这些功能了。
醋酸又名乙酸，简写为Hac,Ac入表示醋酸根，是无色而具有强烈刺激臭味的液体（这里指的是含水很少的浓醋酸，咱们食用醋只含约5～6％的醋酸，因此不具有上述特点），比重为1．049，沸点118℃，熔点16．5℃。
当室温低于16．5℃时，醋酸就冰状结晶，因此6％以上的醋酸又叫冰醋酸。
冰醋酸极易吸湿，能灼伤皮肤，造成皮肤脱水。
二、碱：氢氧化钙，Ca（OH）2，建筑材料，可用于中和酸性土壤或水质。
关于人们的日常杀菌起到了重要的作用，尤其在农村，像一些家禽饲养的地址，撒一些氢氧化钙能够用来消毒。
想要鸡蛋保险，有生命的鸡蛋需要不断地呼出二氧化碳、吸入氧气。
把鲜鸡蛋放到里面，鸡蛋壳上就会出现许多小气泡，是鸡蛋呼出的二氧化碳气体，这时二氧化碳气体就会和它进行反应，会生成碳酸钙沉淀，这种物质会堵塞鸡蛋壳上的小孔，使氧气不能再进入鸡蛋内，没有了氧气，鸡蛋内就不能进行缓慢氧化，它也就不容易变质成坏蛋，可以保存较长的时间。
3、盐：氯化钠，NaCl，食用（加碘盐）。
碳酸氢铵，NH4HCO3，氮肥。
碳酸钾，K2CO3，钾肥。
Ca3（PO4），磷肥。
重点说一下食盐：食盐味咸，经常使用来调味，或腌制鱼肉、蛋和蔬菜等，是一种用量最多、最广的调味品，素称“百味之王”。
食盐，白色粉末，化学名称：氯化钠。
水溶液有咸味，溶解度受温度阻碍不大作用：（1）作调味品（2）作防腐剂（3）排除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（% NaCl溶液）其中Na+ 维持细胞内外的水分散布，增进细胞内外物质互换Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲常见有：①碳酸钠Na2CO3 纯碱（因水溶液呈碱性）苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等②碳酸氢钠NaHCO3 小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉，医疗上，医治胃酸过量人们天天都要吃必然量的盐(一样成年人天天吃6g到15g食盐就足够了)，其缘故一是增加口味，二那么是人体性能的需要。
第八章生活中的酸碱盐-PPT课件
D. 苹果
二、pH的测定
录像
通常测定溶液pH的简便方法是使用pH试纸（如上图所 示）。pH试纸上附有多种指示剂，对酸碱度很敏感。将待 测溶液滴在pH试纸上，试纸即改变颜色，再与比色卡比较， 便可读出溶液的pH。
选择题
测定溶液酸碱度应选用( Ａ. 无色酚酞试液 Ｂ. 紫色石蕊试液 C )。
Ｃ. pＨ试纸
B. ④⑤
C. ②④ D. ③⑤
选择题
山茶花、杜鹃花、栀子花等适宜在酸性的土 壤中生长，而仙人球适宜在中性偏碱的土壤中 生长，现测得某土壤的 pH 约为 7 ～ 8 ，该土壤适 宜种植的花卉是（ A ）。 A．仙人球
B．杜鹃花
C．栀子花 D．山茶花
酸雨的形成
录像1
录像2
煤和石油燃烧后所产生的烟道气中，含有二氧化硫， 排放到空气中被云层吸收，并经过氧化作用形成酸雾， 随同雨水下降便成为显酸性的雨水，即酸雨。
Ｄ. 红色石蕊试纸
三、pH与生命活动
溶液的pH对生命活动有重大影响。例如，人体 的生理活动要在一定的pH范围内才能正常进行。 如果人在人群拥挤的室内待的时间太长，血液中二 氧化碳含量增加，可使血液pH降至 7.3以下，此时 人就会产生头晕、恶心等症状。 又如人的胃液显酸性，以帮助消化。若胃酸过 多，引发胃病，则需服用胃药进行中和治病。 作物的正常生长环境也要求一定的pH范围。
在点滴板或玻璃片上放一小片pH试纸， 把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显 示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶 液的pH。
填空
向盛氢氧化钠溶液的锥形瓶里，滴 入几滴酚酞试液，溶液变成 红 色， pH ＞ 7。当逐滴向锥形瓶中滴入盐酸， 并振荡，至溶液刚刚褪成无色时， pH ＝ 7 。继续滴入盐酸，pH ＜ 7 。
初中科学备课参考 日常生活中的酸碱盐
数字式的，很容易读出 pH 的大小。主要用来精密测量液体介质的酸碱度值，广泛用于工业、
农业、科研、环保、教学等许多领域。主要有台式、便携式、笔式三大类别。
十四、了解溶液酸碱性在生产、生活中的重要意义
常的雨水因溶有空气中的二氧化碳而略显酸性，无危害。当人类排放的二氧化硫等气体
过多时，就易形成 pH 小于 5.6 的酸性降水，称之为酸雨。酸雨对很多植物的生长不利，影
察溶液的颜色变化
pH 试纸上，观察试纸的颜色，与标准比色 卡对照，读出 pH
功
能辨别酸
能辨别
不但能辨别溶液的酸碱性，而且能判
能
性、中性、碱性 碱性溶液
定物质的酸碱性强弱程度（酸碱度）
溶液
十三、精密 pH 试纸、酸度计
市售 PH 试纸分为广泛试纸和精密试纸，通常所用的是广泛试纸，此试纸测量范围是
1—14，它只能是大致测量水的酸碱性。要精确到十分位的话就要用精密试纸，精密试纸是
毒”。
植物生长与土壤的酸碱性。大多数农作物适宜在接近中性（pH 在 6.5—7.5 之间）的土
壤中生长，酸性太强（pH 小于 4）或碱性太强（pH 大于 8）的土壤都不适宜作物的生长。 近年来，医学研究发现，人体体液的酸碱度与智商水平有密切关系。在体液酸碱度允许
的范围内，酸性偏高者智商较低，碱性偏高则智商较高。科学家测试了数十名 6 至 13 岁的
九、虽然在日常生中直接使用氢氧化钠的情况是比较少的，但氢氧化钠是一种重要的碱。 氢氧化钠为白色固体，极易溶于水，溶解时放出大量的热，其水溶液是无色透明的液体。氢 氧化钠固体在空气中容易吸收水分而潮解，因此氢氧化钠固体可以作干燥剂。氢氧化钠的碱 性很强，腐蚀性强，俗称是烧碱、火碱、苛性钠。它是一种重要的化工原料，广泛应用于肥 皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。
生活中的酸碱盐
浓硫酸与浓盐酸的区别
浓硫酸
颜色 状态
无色 粘稠、液体 无 有 有 有
浓盐酸
无色（黄色）
液体 刺激性气味 无 无 有
气味
吸水性 脱水性 腐蚀性
颜色、状态、气味、吸水性 其中物理性质的有_______________________
王强吃饼干时发现饼干变潮了,在包装袋中 发现一包装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面 写着“干燥剂，主要成分生石灰”，王强认为 可能是干燥剂失效导致饼干变潮的.为了证实自 己的猜想,对其进行了探究，其过程如下，请你 帮他完成剩余的疑难。
王强个人资料
王强今年刚成为一 名九年级学生，很喜欢 科学，对生活中的事情 和现象老是喜欢问个为 什么．而且在家里弄了 个小型实验室，经常摆 弄一些瓶瓶罐罐，期间 也遇到了一些疑惑，大 家现在不妨来帮帮他。
10 月 2 日， 318 国道某路段发生翻车事故，车上 装载的 20 吨浓硫酸从已翻倒的车顶上的出气阀中 流了出来。沿着小溪缓慢地向下游流动，所经之 处浓烟弥漫,草木被烧焦。浓硫酸流经的鱼塘，水 面浮起了许多鱼的尸体。过往车辆全都不敢通过 雾区，318 国道严重堵车 。事发后，省环保局派 出监测专家和技术人员，赶赴现场调查处理。
这天王强看见爸爸带着胶皮手套正在用一种白色 粉末的水溶液清洗油烟机，一问才知道爸爸是在用附 近化工厂买来的氢氧化钠在清洗，他很想知道买来的 氢氧化钠是否纯净，于是他查阅了课外资料：
查阅资料：①在化工生产中，原料往往不能全部转 化成产品；②工业上常用电解纯净的饱和食盐水的 方法来得到烧碱溶液，再经过浓缩、蒸发等步骤制 造固体烧碱； ③氯化银不溶于稀硝酸。
方案三 …
鉴别的试剂:AgNO3和稀HNO3, CaCl2, Ca(OH)2, 稀盐酸, 酸碱指示剂, pH试纸等
生活中常见的酸碱盐
。
医疗领域中的酸碱盐应用
酸性药物
如阿司匹林等，具有解热镇痛、抗炎等作用。
碱性药物
如氢氧化铝凝胶等，用于治疗胃酸过多、胃溃疡等疾病。
盐类药物
如生理盐水、氯化钾等，用于补充体内电解质和水分，维持酸碱平衡 。
工业生产中的酸碱盐作用
酸性物质
如硫酸、盐酸等，用于 金属表面处理、石油炼 制等。
碱性物质
如氢氧化钠、氢氧化钙 等，用于造纸、纺织、 肥皂制造等。
安全性
具有强腐蚀性，接触皮肤 或眼睛会引起严重烧伤， 需小心使用。
硫酸（H2SO4）
性质
无色油状液体，具有强烈 的腐蚀性和氧化性。
用途
用于制造肥料、炸药、颜 料、洗涤剂、蓄电池等， 也用于石油精炼、金属冶 炼等工业。
安全性
具有强烈的腐蚀性和氧化 性，与可燃物接触可能引 起燃烧，需小心使用。
硝酸（HNO3）
析试剂和干燥剂
氨水（NH3·H2O）
俗名
阿摩尼亚水
物理性质
无色透明液体，有强烈的刺激 性气味，易挥发，溶于水后呈 碱性
化学性质
具有弱碱性，能与酸发生中和 反应，也能与某些金属氧化物 反应
用途
用于制造化肥、合成纤维、制 革、染料等，也用作清洗剂和
分析试剂
石灰水（Ca(OH)2）
俗名
熟石灰、消石灰
物理性质
寻求专业建议
如有疑虑或身体出现不 适，可咨询专业医生或
营养师的建议。
THANKS
感谢观看
白色粉末，微溶于水，水溶液呈碱性
化学性质
具有强碱性，能与酸发生中和反应， 也能与某些金属氧化物和非金属氧化 物反应
用途
用于制造漂白粉、硬水软化剂、改良 酸性土壤等，也用作建筑材料和分析 试剂
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【讲述】小明洗完灶具发现水壶中有一些水垢，用水洗不掉。你知道水垢的主要成分吗？要用怎样的物质来洗呢？（酸性），生活中常用食用级的柠檬酸除垢剂。
【提问】但是大部分的家庭都没有使用专业除垢剂，你能在家里找到哪些物品代替专业的除垢剂呢？（食醋、可乐等）
3.情感目标：提高学生的食品安全意识和运用化学知识提高生活质量的意识。
教学重难点：
教学重点：学习在生活中认识事物的方法和技能。
教学难点：培养运用化学知识解决生活中化学问题的意识和能力。
教学流程图：
教学过程：
教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
引入
今天我和大家一起探究生活中的酸碱盐。
【板书】生活中的酸碱盐
教材分析：酸碱盐的复习是初中化学复习的重点，也是难点，在教材中有很重要的地位，酸碱盐与现实生活联系密切，是中考中基础题（如填空题、选择题）、实验探究与开放性题、信息题型的知识区域，考查学生知识的形成过程与方法、实验探究能力、渗透理论联系生产生活实际的意识。
学生分析：有关酸碱盐的知识综合性强，内容多，反应多，现象多，反应的化学方程式多，多数学生长期习惯于死记硬背、生搬硬套：知识记住了，但一到具体的实践中，却不知道如何使用；另外到了总复习阶段，学生对化学特点和学习方法已经有所了解，具有一定实验能力、动手能力和归纳总结能力。从学生年龄和生理特点上看，他们有好奇心，喜欢动手，在实验探究方法、学习方法和总结知识系统性、条理性等方面均有欠缺。
教学目标：
1.知识能力目标：通过了解生活中常见的酸碱盐类物质,复习酸碱盐的性质、用途及相关化学反应。学会用酸碱盐的知识解决生活中的相关问题，增长生活技能。
2.方法目标：学习运用观察、比较、分析、推理、归纳、概括等方法获取、加工和表述信息，并运用信息解决简单的化学问题；学习运用交流、讨论等方式表达自己的观点，养成良好的学习习惯；通过阅读物品的使用说明书了解物质的性能，学习在生活中认识事物的方法，提高生活技能。
【提问】（味精图片）味精主要成分是什么？（谷氨酸钠）它在物质分类中属于？（盐）
【讲述】食物中的海带、肉类和蘑菇等都含有谷氨酸钠。所以在烹饪这类食物时无需加入味精。使用味精时还应该注意些什么呢？
查阅资料：
味精在温度为80℃—100℃时才能充分发挥提鲜的作用，但其水溶液经120℃以上长时间加热，不仅鲜味消失，且有部分会生成对人体有害的焦谷氨酸钠。
它在物质分类上属于？
【板书】盐
那么A、B、C三个杯子中分别装的是什么？（A:酚酞溶液，B:白醋，C:石灰水）
【介绍】生活中没有现成的石灰水，小明是怎么获得石灰水的呢？（用最常见的食品干燥剂生石灰）。（配合图片投影）
【提问】白醋属于?石灰水中溶质氢氧化钙属于？
【板书】酸碱
【提问】小明的魔术是利用了盐和酸、碱的反应。【提问】酸溶液中的阳离子全部是H+,因此酸具有相似的化学性质。碱溶液中阴离子全部是OH-，所以碱也具有相似的化学性质。酸的通性？碱的通性？除了黑板上这些反应盐还能和哪些物质发生化学反应？（学生回答，在过程中重复并强调酸和活泼金属，酸与某些盐反应，碱与某些盐反应，盐与某些金属反应）
【过渡】食醋、可乐、柠檬、酸奶等都含有酸，酸奶中含有乳酸，其实许多食物都含有酸，例如肉类，因此荤菜吃多了很容易导致胃酸过多。
【提问】这是生活中常见的治疗胃酸过多的药。碳酸氢钠属于物质分类中的？我们一起来看看斯达舒的主要成分是什么？(氢氧化铝)属于哪类物质？（碱）
请从成分上考虑长期服用斯达舒对人体的危害。（对大脑和骨骼产生不良影响）
【板书】
观看思考、讨论、交流
通过魔术帮助学生回顾酸碱盐之间发生的反应,为接下来的活动中学生运用酸碱盐知识解决实际问题起铺垫作用。
【过渡】看样子大家和小明一样酸碱盐的知识学得挺不错。今天我们就随着小明给母亲带来的种种惊喜一起进行探究。
（每个情景中都配合图片投影）
【讲述】小明带给妈妈的第二个惊喜是帮妈妈做家务。他来到厨房发现还比较干净，燃气灶上有少量油污，他应该用什么来清洗呢？（厨房清洁剂）
课题名称：生活中的酸碱盐侧重研究专题：基于学科观念的教学设计
教பைடு நூலகம்
学
设
计
生活中的酸碱盐（复习课）
（人教版）
王瑾无锡市民办辅仁中学
课程标准、教材以及学生分析：
课程标准分析：化学新课程的基本理念要求教学活动要从学生已有的经验出发，让学生在熟悉的生活情景中感受化学的重要性，了解化学与日常生活的密切关系，逐步学会分析和解决一些与化学有关的简单实际问题。化学课程目标提出，学生要了解化学与社会生活的相互联系，学会运用科学的方法获取和表达信息，保持对化学的好奇心，感受化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用，关注与化学有关的社会问题，树立合理使用化学物质的观念。
【提问】⑴凉拌菜和炒菜时加味精，哪个提鲜效果更好？⑵炒菜时起锅前加味精和炒菜过程中加味精，哪种做法更利于健康？（强调使用原文信息回答）
【讲述】味精虽鲜，也不能多吃。过量摄入味精四大危害：1.抑制神经，2.妨碍骨骼发育，3.缺锌，4.高血压。饭店的菜中往往会加入较多味精，因此为了身体健康，为了不让妈妈白忙一场，别再等妈妈喊你回家吃饭哦。
前天是母亲节，同学们都给母亲准备礼物了吗？有位初三学生小明给妈妈带了许多惊喜，首先表演了一个魔术，让我们一起来看一看。
认真倾听
以节日话题引入，贴近生活
“惊喜”1魔术表演（复习酸碱盐的性质）
【演示实验】 将酒瓶中的无色液体分别倒入同样盛有无色液体的A、B、C三个杯子中
【提问】小明的魔术中用到的无色液体除了向化学老师借的无色酚酞，其余全部来自生活中。你知道酒瓶里装的是什么吗？（酒瓶：碳酸钠或碳酸氢钠溶液）
【讲述】俗话说“是药三分毒”其实生活中我们也能通过食用一些具有什么性的食物来缓解胃酸过多（碱性）生活中有哪些食物具有碱性呢？（学生讨论回答）例如面条、菠菜、皮蛋等来缓解胃酸过多的症状。
【提问】皮蛋在腌制过程中产生了碱，食用时常有涩味，为了减轻涩味，食用皮蛋时应加哪种调味品？（食醋、酱油）
【过渡】我喜欢蘸酱油食用，它也具有酸性并且味道更鲜美，因为酱油中含有特殊的成分——谷氨酸钠。