专题十三硫代硫酸钠性质
高中化学《硫代硫酸钠性质预测和验证》最新公开课PPT课件
化学式:Na2S2O3 请根据化学式预测其可能的物理性质 请计算硫元素的化合价
硫代硫酸钠性质预测和验证方案
性质( 与具体物 预测
性质(与具体物质反 预测的依据 验证的实验方案
应)
与氯化钡反应
BaS2O3 可 能 取约2mL硫代硫酸钠溶液于试管中，然 为难溶物 后逐滴加入BaCl2溶液，并观察现象。
与盐酸等强酸反应 强酸制弱酸 取约2mL硫代硫酸钠溶液于试管中，然 后逐滴加入HCl溶液，并观察现象。
具有还原性，能与 硫 元 素 的 价 取约2mL硫代硫酸钠溶液于试管中，然
KMnO4 、 H2O2 、 氯 态 水等强氧化剂反应
后逐滴加氯水溶液，并观察现象。
具有氧化性，能与 硫 元 素 的 价 取约2mL硫代硫酸钠溶液于试管中，然
KI 、 FeCl2 等 强 还 原 态 剂反应
后逐滴加入KI溶液，观察现象，然后加 淀粉溶液
认识未知物质的方法
• 大胆预测→实验验证→总结升华
认识未知物质的方法
观察→大胆预测→实验验证→总结
预测的常用方法: 分类、类比、分析化合价、分析结构
硫代硫酸钠的性质及制备——每日一题
【201708024】硫代硫酸钠的性质及制备——每日一题［2017·全国卷II］水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。
某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。
实验步骤及测定原理如下：Ⅰ．取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。
记录大气压及水体温度。
将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。
Ⅱ．酸化、滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I−还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32-+I2=2I−+S4O62-）回答下列问题：（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_____________。
（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________。
（3）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。
配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和____________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除____及二氧化碳。
（4）取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用amol·L−1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L−1。
（5）上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___________。
（填“高”或“低”）【答案】（1）使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差（2）O2+2Mn(OH)2 =2MnO(OH)2（3）量筒氧气（4）蓝色刚好褪去 80ab（5）低【解析】本题采用碘量法测定水中的溶解氧的含量，属于氧化还原滴定。
（1）取水样时，若搅拌水体，会造成水底还原性杂质进入水样中，或者水体中的氧气因搅拌溶解度降低而逸出。
（2）根据氧化还原反应原理，Mn(OH)2被氧气为MnO(OH)2，Mn的化合价由+2价升高到+4价，升高2价，氧气中O的化合价由0价降低到-2价，整体降低4价，最小公倍数为4，由此可得方程式O2+2Mn(OH)2=2MnO(OH)2。
硫代硫酸钠化学式
硫代硫酸钠化学式硫代硫酸钠是一种无机化合物，化学式为Na2S2O3，也被称为亚硫酸钠或双硫酸钠。
它是一种白色结晶固体，在水中易溶解，性质稳定。
硫代硫酸钠的制备方法有多种，其中最常用的是通过亚硫酸钠和二氧化硫的反应制备。
该反应的化学方程式为：Na2SO3 + SO2 + H2O → Na2S2O3 + H2SO4从方程式中可以看出，亚硫酸钠和二氧化硫在水的存在下发生反应，生成硫代硫酸钠和硫酸。
这种制备方法可以通过加热、调节反应物比例和反应时间等方式来改变反应产物的产率和结构。
硫代硫酸钠具有许多特殊的化学性质，其最主要的用途是作为还原剂和漂白剂。
例如，在摄影工艺中，硫代硫酸钠是一种常用的显影剂，可以使暴光的感光胶片的银盐还原成黑色金属银。
此外，硫代硫酸钠还可以用于漂白纤维素纤维，还可以作为工业清洗剂和水处理药剂，用于清洗和净化工业设备和管道。
硫代硫酸钠在医学上也有一定的应用，例如作为一种抗氧化剂和显影剂，用于治疗一些颜料病和皮肤疾病。
此外，硫代硫酸钠还可以作为一种消毒剂、抗菌剂和杀虫剂，用于保健和医疗卫生领域。
在日常生活中，硫代硫酸钠的应用范围也很广泛。
例如，它可以用于漂白、染色和洗涤衣物，去除家用器具和设备上的污垢和垢痕，以及为一些日化产品增加稳定性和保鲜性等。
硫代硫酸钠是一种化学品，其使用要遵循安全规范。
在使用硫代硫酸钠时，应当佩戴适当的防护服和面具，避免直接接触皮肤和呼吸系统。
此外，在存储和搬运硫代硫酸钠时要注意防潮、避免高温和酸性物质等。
综上所述，硫代硫酸钠是一种重要的化学品，具有广泛的应用前景和商业价值。
在今后的发展中，应该进一步开发其应用领域，并加强对其环境安全和毒性影响的研究和监管。
【专题十三】硫代硫酸钠性质
硫代硫酸钠一、物理性质名称: 硫代硫酸钠，大苏打，海波化学式: Na2S2O3、式量: 158.11、沸点: 100℃；熔点: 48℃；物理性质：无色透明的晶体，易溶于水，水溶液显弱碱性，不溶于醇。
Na2S2O3·5H2O的熔点48摄氏度，熔化时熔于结晶水。
二、化学性质1、硫代硫酸钠在碱性或中性条件下稳定，遇酸分解立刻分解放出二氧化硫气体并产生硫的沉淀。
S2O32－＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O2、在空气中加热被氧化分解成硫酸钠、二氧化硫。
在隔绝空气下燃烧则生成硫酸钠、硫化钠和硫黄。
2Na2S2O3 + 3O22Na2SO4 + 2SO24Na2S2O3 3Na2SO4 + Na2S + 4S3、硫代硫酸钠具有很强的络合能力，能跟溴化银形成络合物。
根据这一性质，它可以作定影剂。
AgBr + 2Na2S2O3 = NaBr + Na3〔Ag(S2O3)2〕洗相时，过量的大苏打跟底片上未感光部分的溴化银反应，转化为可溶的 Na3〔Ag(S2O3)2〕，把AgBr除掉，使显影部分固定下来。
4、硫代硫酸钠有一定的还原性，能将氯气等物质还原：Na2S2O3 + 4Cl2 + 5H2O= 2H2SO4 + 2NaCl + 6HClS2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋8Cl¯＋10H+三、制法：1、亚硫酸钠法将纯碱溶解后，与（硫磺燃烧生成的）二氧化硫作用生成亚硫酸钠，再加入硫磺共煮沸腾反应，经过滤、浓缩、结晶（重结晶），制得硫代硫酸钠。
Na2CO3 + SO2 == Na2SO3 + CO2Na2SO3 + S + 5H2O == Na2S2O3·5H2O2、硫化碱法利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水中的碳酸钠和硫化钠与硫磺废气中的二氧化硫反应，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠。
2Na2S + Na2CO3 + 4SO2 == 3Na2S2O3 + CO23、氧化、亚硫酸钠和重结晶法由含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫、氧化；亚硫酸氢钠经加硫及粗制硫代硫酸钠重结晶三者所得硫代硫酸钠混合、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。
高考高频考点硫代硫酸钠
Ⅰ、实验室制备硫代硫酸钠装置图如下。
（1）仪器B的名称是________。
（2）写出装置B制备Na2S2O3的化学反应方程式____________________________。
（3）NaOH溶液的作用是____________________________________。
Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2H2SO4+2NaCl+6HCl，所以，它可以作为绵织物漂白后的脱氯剂．类似的道理，织物上的碘渍也可用它除去．另外，大苏打还用于鞣制皮革、电镀以及由矿石中提取银等。
络合性：大苏打具有很强的络合能力，能跟溴化银形成络合物．反应式：AgBr+2Na2S2O3=NaBr+Na3[Ag(S2O3)2]，根据这一性质，它可以作定影剂．洗相时，过量的大苏打跟底片上未感光部分的溴化银反应，转化为可溶的Na3[Ag(S2O3)2]，把AgBr除掉，使显影部分固定下来．
Ⅱ、测硫代硫酸钠样品纯度步骤如下
①称取Ⅰ中制得硫代硫酸钠样品8.0g配成250mL溶液
②从①中量取20.00mL溶液于锥形瓶中
③用0.lmol·L-1标准碘液滴定，实验测得数据如下
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
待测液体积（mL）
实验一
1.20
21.00
20.00
实验二
0.40
19.20
20.00
（3）乙同学称取m1g硫代硫酸钠样品进行实验。
①E管的作用是____________。
②为了较准确地测得实验结果，装置A、C中应分别盛有_______和_________。
硫代硫酸钠—搜狗百科
硫代硫酸钠—搜狗百科基本简介中文名称:硫代硫酸钠化学式：Na2S2O3·5H2O式量：248.18沸点：100℃熔点：48℃中文名称：硫代硫酸钠、大苏打、海波、次亚硫酸钠、五水硫代硫酸钠英文名称: Sodium thiosulphate、chlorine control chlorine cure anhydrousCAS：7772-98-7易被氧气氧化：2Na2S2O3+3O2=2Na2SO4+2SO2本来硝酸具有强氧化性，但在碱性环境中不能被表现，在吸收5%稀硝酸时，随着碱性减弱，硫代硫酸钠自身会发生分解，但如果一达到酸性条件，稀硝酸立即表现强氧化性把硫代硫酸钠氧化转换成为硫酸：硫代硫酸钠Na2S2O3+HNO3+NaOH=S↓+Na2SO3+NaNO3+H2O(碱性) 3Na2S2O3+10HNO3-----2Na2SO4+2NaNO3+8NO+H2O+4H2SO4(酸性)硫代硫酸钠的结构式Na2S2O3+ H2SO4=Na2 SO4+SO2↑+S↓+H2O物品性质无色透明单斜晶体，无臭、味咸，比重1.729，加热至100℃，失去5个结晶水。
易溶于水，不溶于醇，在酸性溶液中分解，具有强烈的还原性。
在33℃以上的干燥空气中易风化，在潮湿空气中有潮解性。
产品信息上游产品：纯碱、二氧化硫、活性炭、酒石酸钾钠、硫化黑、硫磺、硫酸、烧碱、五氧化二钒、盐酸。
下游产品：杀虫单、杀虫双、杀虫双水剂、氟磺胺草醚、大蒜素。
药物分析硫代硫酸钠方法名称：硫代硫酸钠—硫代硫酸钠的测定——氧化还原滴定法应用范围：本方法采用氧化还原滴定法测定硫代硫酸钠的含量。
本方法适用于硫代硫酸钠的测定。
方法原理：取供试品适量，加水溶解后，加淀粉指示液，用碘滴定液滴定至溶液显持续的蓝色。
每1mL碘滴定液（0.05mol/L）相当于15.81mg的Na2S2O3。
计算，即得。
反应方程式：2S2O3+I2=S4O6+2I试剂1. 水（新沸放置至室温）2. 碘滴定液（0.05mol/L）3.氢氧化钠滴定液（1mol/L）4.甲基橙指示液5. 硫酸滴定液（0.5mol/L）6.碳酸氢钠7. 淀粉指示液8.酚酞指示液9.甲基红-溴甲酚绿混合指示液10.基准三氧化二砷11.基准邻苯二甲酸氢钾12.基准无水碳酸钠[1]常见试剂1. 碘滴定液（0.05mol/L）配制：取碘13.0g，加碘化钾36g与水50mL溶解后，加盐酸3滴与水适量使成1000mL，摇匀，用垂熔玻璃滤器滤过。
危险化学品安全周知卡-硫代硫酸钠
当地应急救援单位名称 邳州市人民医院
பைடு நூலகம்
当地应急救援单位电话 火警：119 急救：120
储运要求
储存于阴凉、 通风、干 燥的库房， 并加密 闭保存。包装物确保完好，无破损。
现场急救措施
先用干布擦拭干净，然后用大量 清水冲洗， 就医。
泄漏应急处理 隔离泄漏污染区，限制出入。 立即清理，将泄漏物置于收集桶中，密闭。 无法再用的，按危化品废弃物要求处置。
身体防护措施
浓度 MAC（mg/m3）:2
危险化学品安全周知卡
危险性类别
腐蚀 易燃
品名、英文名及分子式、CC 码及 CAS 号
硫代硫酸钠 Sodium thiosulfate
Na2S2O4 CAS 号：无
危险性标志
危险性理化数据 遇湿易燃，具有轻腐蚀性。
危险特性
受潮发热分解，产生易燃性的氢 及硫化氢气 体，到达燃点而自燃。具有较强 的腐蚀性。 对水体可造成污染。
硫代硫酸钠 溶解度
硫代硫酸钠溶解度硫代硫酸钠是一种无机化合物，化学式为Na2S2O3，也被称为亚硫酸钠。
它是一种白色结晶固体，可溶于水。
本文将探讨硫代硫酸钠的溶解度及其相关性质。
硫代硫酸钠的溶解度与温度密切相关。
一般情况下，温度越高，溶解度越大。
这是因为温度升高会增加溶质的动力学能量，使其更容易与溶剂分子相互作用，从而增加溶解度。
然而，硫代硫酸钠在较高温度下也会发生分解反应，因此在实际应用中需要控制温度范围。
溶解度是指在特定温度下，溶质在溶剂中所能溶解的最大量。
硫代硫酸钠在水中的溶解度随温度变化而变化，以下是一些常见温度下的溶解度数据：1. 0℃：100克水中可溶解约54克硫代硫酸钠；2. 25℃：100克水中可溶解约72克硫代硫酸钠；3. 50℃：100克水中可溶解约108克硫代硫酸钠。
从上述数据可以看出，硫代硫酸钠的溶解度随温度的升高而增加。
这种关系可以用来控制溶液中硫代硫酸钠的浓度，从而在实验室和工业生产中有重要的应用。
硫代硫酸钠在溶液中具有还原性。
它可以与氯离子反应，生成亚硫酸盐和氯化钠。
这种还原性使得硫代硫酸钠在摄影工业中被广泛应用。
在摄影底片的显影过程中，硫代硫酸钠可以还原氧化银粒，使其转化为黑色金属银，从而形成可见的影像。
此外，在水处理过程中，硫代硫酸钠也可以作为还原剂去除水中的氯。
硫代硫酸钠还具有抗氧化性。
它可以与氧气反应，生成硫酸盐和亚硫酸盐。
这种抗氧化性使得硫代硫酸钠在食品加工和防腐行业中被广泛应用。
它可以作为食品添加剂，抑制食品中的氧化反应，延长食品的保质期。
总结一下，硫代硫酸钠是一种重要的无机化合物，具有较高的溶解度和还原性。
它在摄影、水处理、食品加工等领域有广泛的应用。
通过控制温度可以调节硫代硫酸钠的溶解度，从而实现对溶液浓度的控制。
然而，在使用硫代硫酸钠时需要注意其还原性和抗氧化性，避免不必要的化学反应发生。
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硫代硫酸钠一、物理性质，大苏打，海波名称: 硫代硫酸钠℃；熔点: 48℃；化学式: NaSO、式量: 158.11、沸点: 100322物理性质：无色透明的晶体，易溶于水，水溶液显弱碱性，不溶于醇。
5HO的熔点48摄氏度，熔化时熔于结晶水。
NaSO·2223二、化学性质、硫代硫酸钠在碱性或中性条件下稳定，遇酸分解立刻分解放出二氧化硫气体并1 产生硫的沉淀。
+2－H↑＋OSOSOS↓＋2H＋＝22232、在空气中加热被氧化分解成硫酸钠、二氧化硫。
在隔绝空气下燃烧则生成硫酸钠、硫化钠和硫黄。
2NaSO + 3O?2NaSO + 2SO 23222423NaSO + NaS + 4SS4NaO 2234223、硫代硫酸钠具有很强的络合能力，能跟溴化银形成络合物。
根据这一性质，它可以作定影剂。
AgBr + 2NaSO = NaBr + Na〔Ag(SO)〕2233223洗相时，过量的大苏打跟底片上未感光部分的溴化银反应，转化为可溶的Na3〔Ag(SO)〕，把AgBr除掉，使显影部分固定下来。
2234、硫代硫酸钠有一定的还原性，能将氯气等物质还原：NaSO + 4Cl + 5HO= 2HSO + 2NaCl + 6HCl 42222322+－10H＝O＋4Cl2OS－＋5H2SO＋8Clˉ＋42232．三、制法：1、亚硫酸钠法将纯碱溶解后，与（硫磺燃烧生成的）二氧化硫作用生成亚硫酸钠，再加入硫磺共煮沸腾反应，经过滤、浓缩、结晶（重结晶），制得硫代硫酸钠。
NaCO + SO == NaSO + CO 222233NaSO + S + 5HO == NaSO·5HO 22232232、硫化碱法利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水中的碳酸钠和硫化钠与硫磺废气中的二氧化硫反应，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠。
2NaS + NaCO + 4SO == 3NaSO + CO 233222223、氧化、亚硫酸钠和重结晶法由含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫、氧化；亚硫酸氢钠经加硫及粗制硫代硫酸钠重结晶三者所得硫代硫酸钠混合、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。
2NaS + 2S + 3O == 2NaSO 32222NaSO + S == NaSO?32223重结晶将粗制硫代硫酸钠晶体溶解（或用粗制硫代硫酸钠溶液），经除杂，浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。
四、高考链接1、【2014年山东31】．（20分）工业上常利用含硫废水生产NaSO?5HO，实验室2232可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。
烧瓶C中发生反应如下：NaS（aq）+HO（l）+SO（g）=NaSO（aq）+HS（aq）（I）2222232HS （aq）+SO（g）=3S（s）+2HO（l）（II）222）NaSO（aq）（+NaS（s）SOaq （III）32223（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若，则整个装置气密性良好。
装置D的作用是。
装置E中为溶液。
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中NaS和NaSO恰好完全反应，则烧瓶C中322NaS和NaSO物质的量之比为。
322（3）装置B的作用之一是观察SO的生成速率，其中的液体最好选择。
2a．蒸馏水b .饱和NaSO溶液32c.饱和NaHSO溶液 d . 饱和NaHCO 溶液33实验中，为使SO缓慢进入烧瓶C，采用的操作2是。
已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是。
反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有。
a .烧杯b .蒸发皿 c.试管 d .锥形瓶（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出NaSO?5HO，其中可能2232含有NaSO、NaSO等杂质。
利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在NaSO，423422简要说明实验操作，现象和结论：。
2-+=S↓+SO↑+HO +2H遇酸易分解：S（已知NaO?5HOSO 22223223供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl溶液、AgNO溶液）32【答案】（1）液柱高度保持不变；防止倒吸；NaOH（合理即得分）；（或混浊消失）溶液变澄清（合理即得分）控制滴加硫酸的速度c ）3（2:1 ）2（．a、d（4）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有NaSO杂质。
（合理即得分）42【解析】（1）装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则说明装置气密性良好；D瓶的作用相当于安全瓶，防止E 瓶中的溶液倒吸；装置E尾气处理（SO、HS）（2）根据烧瓶内发生的三个反应：NaS（aq）+HO2222（l）+SO（g）=NaSO（aq）+HS（aq）、2HS （aq）+SO（g）=3S（s）+2HO2222322）NaSO（aq），可以得出如下关系式：2NaS ~ 2HS）（l、S（s）+NaSO（aq2322232~ 3S +3NaSO~ 3NaSO，2mol NaS完全反应生成2mol NaSO，所以还需要另外3323222加入1mol NaSO，则烧瓶C中NaS 和NaSO物质的量之比为2:1；32223（3）要观察观察SO的生成速率，第一不能吸收或溶解SO，第二不能和SO发生222反应，a．蒸馏水（SO易溶于水），b．饱和NaSO溶液（与SO发生反应），c．饱和NaHSO33222溶液（溶解度较小且不发生反应）d．饱和NaHCO溶液（与SO2发生反应），所以3答案选c；SO是由70%HSO和NaSO反应制取，所以为了SO使缓慢进行烧瓶242232C，采取的操作是控制滴加硫酸的速度；可以直接加热的仪器有：蒸发皿和试管，垫石棉网加热的仪器有烧杯和锥形瓶。
（4）样品中加入盐酸，NaSO与稀盐酸反应（NaSO + 332222BaCl，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加）2HCl→2NaCl+S↓+SO2↑+H2O2杂质。
SO溶液，若出现沉淀则说明含有Na42是重要的化工原料，易溶于水。
OSNa18题】年高考天津卷第【2．20149（分）322在中性或碱性环境中稳定。
．I．制备NaSO?5HO2223）NaSO(aq)（aq）+S（s反应原理：NaSO32322实验步骤：蒸馏水。
另取5g研细的硫①称取15g NaSO加入圆底烧瓶中，再加入80ml32粉，用3ml乙醇润湿，加入上述溶液中。
，水浴加热，微沸60分钟。
②安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去）干燥，经过滤，洗涤，O③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出NaS?5HO，2223得到产品。
回答问题：）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的（1 。
是。
，其作用是）仪器（2a的名称是，（3）产品中除了有未反应的NaSO外，最可能存在的无机杂质是32。
检验是否存在该杂质的方法是）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原（4 因：。
II.测定产品纯度1￣0.1000 mol?L准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用碘的标准溶液滴定。
2-2 +2I=S￣+IO￣2S 反应原理为：O64223）滴定至终点时，溶液颜色的变化：（5 。
（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为mL。
产品的纯度为（设NaSO?5HO相对分子质量为M）。
2232III.NaSO的应用3222￣SO，常用作脱氧剂，该反O还原性较强，在溶液中易被Cl氧化成（7）NaS43222应的离子方程式为。
【答案】（1）使硫粉易于分散到溶液中（2）冷凝管冷凝回流（3）NaSO ；取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl溶液，242若有白色沉淀，则产品中含有NaSO 422+↑+HO （5O）S）由无色变为蓝色￣+2H =S↓+SO（422236）18.10 （22+ +10H ￣+8ClO￣+4Cl+5HO = 2SO￣（7）S42223【解析】(1)硫粉难溶于水，微溶于乙醇，故硫粉用乙醇润湿后易扩散到溶液中。
(2)装置中仪器a是冷凝管，起冷凝回流汽化的反应物的作用。
(3)因反应物NaSO易被空气中的氧气氧化成NaSO，故可能存在的无机杂质是432222——??是否存在，需要防止；检验产品中是否含有NaSONaSO，即检验SOSO324442的干扰，故不能用具有强氧化性的硝酸酸化，而应用盐酸酸化，过滤除去不溶物，再向滤液中滴加氯化钡溶液。
(4)产品发黄，说明产品中含有硫杂质，这是由于在酸性环境中NaSO不稳定，发3222+=S↓+SO↑+HO所致。
O生歧化反应：S￣+2H2223(5)滴定终点时，过量的单质碘使无色的淀粉溶液变蓝，可指示滴定终点。
，所以消耗碘的标准溶液的体积为mL18.10 ，终点读数为mL0.00 起始读数为(6)．18.10 mL－0.00 mL＝18.10 mL；根据2NaSO·5HO ～2SO ?～I，得2232223WL ×2M 则产品的纯度= 0.1000mol/L ×18.10×—＝÷10O)n(NaSO·5H＝2n(I)2232222￣?，Cl被还原为Cl被￣?Cl氧化成SO－，首先根据化合价升降总数相(7)SO24223222SO→2OS8Cl4Cl＋－，然后根据原子守恒和电荷守恒写出￣S 等写出O ￣＋3224322+。
+8Cl￣￣+4Cl+5HO = 2SO+10H￣422【考点定位】本题考查实验基本仪器和基本操作、离子的检验、滴定实验及计算、离子方程式的书写。
3．【2014年高考四川卷第9题】（13分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。
某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（NaSO·5HO）。
2223I．[查阅资料] （1）NaSO·5HO是无色透明晶体，易溶于水。
其稀溶液与BaCl溶液混合22223无沉淀生成。
（2）向NaCO和NaS混合液中通入SO可制得NaSO，所得产品中常含有3222322少量NaSO和NaSO。
4322（3）NaSO易被氧化；BaSO难溶于水，可溶于稀HCl。
323Ⅱ．[制备产品]实验装置如图所示（省略夹持装置）实验步骤：（1）检查装置气密性，按图示加入试剂。
仪器a的名称是__ __；E中的试剂是_ _ （选填下列字母编号）。
A．稀HSO B．NaOH溶液C．饱和NaHSO 溶液342．（2）先向C中烧瓶加入NaS和NaCO混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓HSO。
43222（3）待NaS和NaCO完全消耗后，结束反应。
过滤C中混合液，滤液经322（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。